2025年冀少新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、使用联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)中的标准符号可以方便化学品的贸易与运输；下列标准符号中不适用于硝酸的是。

。

易燃类物质。

氧化性物质。

腐蚀类物质。

健康危险。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D2、某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质；进行如下实验以确定其组成：

下列有关说法正确的是A.若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClOB.固体X中一定含有Fe2O3C.滤液A中一定含有Na+D.气体B一定是纯净物3、下列事实不能用元素周期律解释的是A.NaOH的碱性强于Al(OH)3B.Mg能与热水反应，Al与热水很难反应C.HClO4的酸性强于HBrOD.H2O的稳定性强于H2S4、能产生丁达尔效应的分散系是A.75%的酒精B.稀硫酸C.饱和食盐水D.Fe(OH)3胶体5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.6、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC.H2＋CuOCu＋H2OD.2H2O2H2↑＋O2↑7、下列说法正确的是A.12C和14N含有相同的中子数B.14C和14N质量数相同，互为同位素C.12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D.12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同8、如图为铁的价——类二维图；下列说法正确的是。

A.a在纯氧中燃烧可生成bB.通过化合反应或复分解反应均能直接得到fC.固体b溶于氢碘酸的离子方程式为D.向e的溶液中滴加溶液，溶液变红可证明e的溶液完全变质9、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A.溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、已知铷(Rb)是37号元素；其相对原子质量是85，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第_______周期，其原子半径比钠元素的原子半径_______(填“大”或“小”)。

(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_______。实验表明，铷与水反应比钠与水反应_______(填“剧烈”或“缓慢”)，反应的离子方程式为_______。11、已知：①MnO4-+e→MnO42-（绿色）（强碱性条件）

②MnO4-+8H++5e→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）

(1)在KOH溶液中，KMnO4与K2SO3溶液发生反应，还原剂为_______________，还原产物为___________。

(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式______。

(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是___________，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_______（均选填编号）。

a．FeSO4b．FeCl2c．Fe(NO3)2d．盐酸e．硝酸f．稀硫酸。

(4)向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部转化为Mn2+，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于____________mL。12、Na；Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____。

（2）用“＞”或“＜”填空：。第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是____。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____。13、某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________________。

(2)C中盛有____________；目的是___________________________________________________。

(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_______________________________________________。

(4)指出装置E的错误___________________________________。

(5)写出过氧化钠与水反应的离子反应方程式___________________________________________。14、现有A；B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素；其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

(1)C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(用化学式填写)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________

(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。15、近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发；84消毒液与漂白粉是大规模环境消毒剂之一。根据所学知识回答下列有关问题：

(1)84消毒液的有效成分的化学式为____________；制备它的化学方程式为____________________。

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉；化学方程式为_________；漂白粉的有效成分的化学式为____________________。

(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、消毒作用的次氯酸，反应的化学方程式为____________________。16、用以下微粒的化学符号回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

（1）上述微粒共涉及__________（填数字）种元素。

（2）互为同位素的核素是__________。

（3）上述微粒中，中子数相同的核素为__________和__________，__________和__________.17、工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________（填操作名称）；

（2）步骤（II）中加入的烧碱溶液应该是_____（填“少量”或“过量”），沉淀B的成分是___________（填化学式，下同），溶液D中含铝元素的溶质的是____________，它属于____（填“酸”；“碱”、“盐”）类物质；

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：___________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误19、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误20、类比与的反应判断与反应时生成(_______)A.正确B.错误21、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误22、氨分子的比例模型：(_______)A.正确B.错误23、温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共21分)24、由Fe2O3；Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末；取样进行下列实验(部分产物略去)：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______。

（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_________________。25、部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示。元素结构及性质A元素A在第三周期中简单离子半径最小BB原子最外层电子数是内层电子数的0.6C使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5D元素D与B同主族，且大多数情况下D不显正化合价E元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理F元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为___。

(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为__。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：___(用相应化学式表示)。

(3)请画出化合物F2B2的电子式：_____，该化合物中含有的化学键类型是___。

(4)元素A与元素F相比，金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。

a．对应单质与酸反应时；每个A原子比每个F原子失电子多。

b．对应单质与同浓度盐酸反应时；F比A剧烈得多。

c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高。

d．F可将A从其盐溶液中置换出来。

e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强26、现有原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）B元素的名称是_____。

（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。

（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。

（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol电子发生转移。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共27分)27、硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣；利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：

已知：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；常温下；Si性质稳定，不与氧气；强酸反应。

②NH4HCO3受热易分解产生CO2、NH3。

(1)硫铁矿烧渣焙烧时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有___________(填字母序号)。

A．价格便宜；容易获得B．氧化产物为CO；易分离C．反应需要高温。

(2)“酸浸过滤”中，为防止酸浸过程中FeSO4被氧化，应往溶液中加入少量___________。滤渣的成分有___________、___________(填化学式)。

(3)“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(4)检验“过滤Ⅰ”的滤液中是否含有Fe2＋的实验操作是：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，___________，则证明溶液中含有Fe2＋。

(5)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为___________。

(6)实验结束后称得铁红的质量为wg，假设忽略流程中质量损失，则硫铁矿烧渣中铁的质量分数为___________。28、绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe，含少量Fe2O3、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的流程如图；并设计实验探究绿矾的性质。

回答下列问题：

(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是____________。“操作1”需要的玻璃仪器有______。

(2)检验“溶液2”中是否含Fe3+的试剂是_______(填标号)。．。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．氯水和KSCN溶液(3)“操作2”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是_____________________．；干燥时温度不宜过高，其原因是_____________________________。

(4)大多数文献认为“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某实验小组提出质疑，认为可能还有O2生成。他们设计实验分离SO3、SO2并检验O2；实验装置如图所示(加热仪器省略)。

已知部分信息如下：

I．几种物质的熔、沸点如表所示：。物质SO3SO2O2熔点/°C16.8-72.7-218.4沸点/°C44.8-10-182.9

II．几种盐浴温度如表所示：。盐浴浴温盐类及用量碎冰用量a-30.0~-4.0°CNH4Cl(20g)+NaCl(40g)100gb-9.0°CCaCl2·6H2O(20g)100gc-17.7°CNaNO3(50g)100g

①低温浴槽A宜选择盐浴______________(填字母)，仪器C收集的物质是______________(填化学式)。

②若_______________________________(填实验操作和现象)，则证明FeSO4分解有O2生成。29、镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2；CaO)为原料制备镍单质的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；

ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5mol·L-1时；认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。

(2)“转化Ⅰ”的目的为___________________(用离子方程式表示)。

(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。

(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。

A.FeOB.Fe2O3C.NiOD.Al2O3

(5)N2H4的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为________。

(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________。评卷人得分六、实验题(共2题，共10分)30、碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3.已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：

(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器A的名称为_______。

②装置接口的连接顺序f→_____←c。

③实验过程中通入CO2需要过量，原因是_______。

④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：_______。

(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO3，并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；

②数分钟后关闭K1，K3，打开K4；点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。

①实验中第二次通入N2的目的为_______。

②根据实验记录，当=_______，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。

(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足如图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0，取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为_______(结合率=×100％)。

31、实验室可用与浓盐酸在常温下反应制备氯气(如图所示)，其反应的化学反应方程式为根据此反应某兴趣小组设计了以下实验方案探究有关性质。

(1)实验时甲同学在装置中未加入任何试剂，发现装置中的红布条均褪色，甲同学得出结论：氯气具有漂白性。乙同学向装置中加入了某种试剂，发现装置中的红色布条不褪色，装置中的红色布条褪色；乙同学得出结论：氯气没有漂白性。

你认为乙同学向装置中加入的试剂是___________(填名称)，甲、乙同学谁的结论合理___________(填甲或乙)。

(2)新制备的氯水呈淡黄色，说明氯水中有___________存在。向氯水中滴入几滴溶液，现象是___________，说明氯水中有___________存在。

(3)丙同学思考后认为上面的实验装置存在一定的缺陷，并提出了相应的解决方案。你认为该实验装置存在的缺陷是___________，请在图中相应位置画出你的解决方案___________，方案中涉及的化学方程式是___________。

(4)丁同学在装置中加入适量的紫色石蕊试液，继续制备氯气，他观察到装置中的实验现象是___________，出现此现象的原因是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

硝酸具有强氧化强；强腐蚀性。

【详解】

A．硝酸不具有可燃性；A错误；

B．硝酸具有强氧化强；B正确；

C．硝酸具有强腐蚀性；C正确；

D．硝酸具有强氧化强；强腐蚀性，会危害健康，D正确；

故选A。2、A【分析】【分析】

二氧化锰与浓盐酸共热可以生成氯气，氯气具有强氧化性。滤渣与浓盐酸反应后的溶液中加入产生血红色物质，可以证明滤渣中有铁元素，则和至少有一种，加溶液产生白色沉淀，证明与盐酸反应后的溶液中这些可能来自也可能是被次氯酸钠氧化而生成的，加稀盐酸产生气体B，则B可能是也可能是也就是说和至少有一种；据此来分析即可。

【详解】

A.若固体X中不存在则只能是被氧化形成的纵观这些物质中潜在的氧化剂是可以与酸反应生成次氯酸；次氯酸具有较强的氧化性，A项正确；

B.根据分析只能说明和至少有一种；B项错误；

C.根据分析，固体X可以不存在和C项错误；

D.根据分析和可以同时存在，气体B可以是的混合气；D项错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．Na的金属性大于Al，则Na的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al的，即NaOH的碱性强于Al(OH)3；A与题意不符；

B．Mg的金属性大于Al；则Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；

C．Cl的非金属性大于Br，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Br的，即HClO4的酸性强于HBrO4，不能比较HBrO的酸性；C符合题意；

D．O的非金属性大于S，则O的氢化物的稳定性大于S的，即H2O的稳定性强于H2S；D与题意不符；

答案为C。4、D【分析】【详解】

Fe(OH)3胶体属于胶体；其余三者都属于溶液，溶液不能产生丁达尔效应，但胶体能产生丁达尔效应；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中溶解度最小，析出加热分解生成碳酸钠；选项中只通入二氧化碳，没有通入氨气，故A错误；

B；氯化铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜；与葡萄糖生成砖红色的沉淀，而不单质铜，故B错误；

C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，蒸发结晶生成可实现，故C正确；

D；氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁；电解硝酸镁溶液得到氢氧化镁沉淀，而不是单质镁，故D错误；

故选C。6、B【分析】【分析】

氧化还原反应发生在同种元素之间；即反应中只有一种元素发生化合价的变化。

【详解】

A．Zn；H元素的化合价都变化；故A不符合要求；

B．只有S元素的化合价变化；则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符合要求；

C．Cu；H元素的化合价都变化；故C不符合要求；

D．H；O元素的化合价都变化；故D不符合要求；

答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．12C与14N有相同的中子数分别为：12-6=6；14-7=7，两者不相等，故A错误；

B．14C和14N质量数相同；质子数不等，二者不是同位素，故B错误；

C．12C和13N中子数相同都是6；质子数不同，不是互为同位素，故C错误；

D．12CO和14CO物理性质不同；化学性质基本相同，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。8、B【分析】【分析】

a是Fe、b是Fe2O3、c是FeO、d是铁盐、e是亚铁盐、f是Fe(OH)3、g是Fe(OH)2。

【详解】

A．a是铁，铁在氧气中燃烧生成物是故A错误；

B．通过化合反应或复分解反应均能直接得到故B正确；

C．溶于氢碘酸的离子方程式为故C错误；

D．向含的溶液中滴加溶液，溶液变红可证明含无法证明含的溶液是否完全变质；故D错误；

选B。9、C【分析】【详解】

A.溶解时不是越稀越好；如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；

B.滤液应该移至蒸发皿加热浓缩；B项错误；

C.蒸发时；当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；

D.晶体应该用少量水洗涤；加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铷是37号元素；核外电子排布为2；8、18、8、1，位于第五周期IA族，铷与钠是同主族元素，原子半径从上到下递增，故铷的半径大于钠，故答案为：五；大；

(2)铷与氯气反应与钠与氯气反应相似，生成对应的氯化物，反应方程式为：2Rb+Cl2=2RbCl，同主族元素从上到下金属性增强，其对应的单质与水反应的剧烈程度增强，故铷与水反应要比钠与水反应剧烈，反应的离子方程式为：2Rb+Cl2=2RbCl；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑，故答案为：剧烈；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；【解析】五大2Rb+Cl2=2RbCl剧烈2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑11、略

【分析】【详解】

（1）KMnO4具有强氧化性，在碱性溶液中与K2SO3发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则还原剂为K2SO3，还原产物为K2MnO4；

（2）KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，生成锰酸钾，该反应中Mn元素的化合价降低，则O元素的化合价升高，生成氧气，该离子反应为

（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性；因氯离子能被高锰酸钾氧化，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，则选择亚铁盐时，应选择硫酸亚铁，所以利用硫酸来酸化高锰酸钾溶液，故答案为：a；f；

（4）由可知，n(H+)=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol，c(H+)=1mol/L，其体积为=0.0032L=3.2mL，故答案为：3.2。【解析】①.K2SO3②.K2MnO4③.4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑④.a⑤.f⑥.3.2mL12、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4；3p能级三个轨道；四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。

（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si2-+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强；非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂；从0价到-2价。

（4）氯气做氧化剂从0价到-1价；亚氯酸根从+3到+4价。

考点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等【解析】（1）第三周期，第ⅠA族2，1s22s22p63s23p2

（2）<，>，<，<；

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol

（4）13、略

【分析】【分析】

根据题意及图示可知，装置A制备CO2；装置B盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置C干燥CO2；装置D二氧化碳与过氧化钠发生反应；进行实验探究；E为收集氧气装置，据此解答。

【详解】

（1）装置A中盐酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（2）C中盛装浓硫酸；目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气；

（3）装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，发生反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（4）装置E收集氧气；气体应从短管进入，故E中的错误是：E中导气管应短进长出；

（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【解析】CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2E中导气管应短进长出2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑14、略

【分析】【分析】

现有A；B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素；D是短周期中原子半径最大的，则D为Na，已知A、D位于同一主族，则A为H，B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，则B为C，E为Si，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O，F为S，G为Cl，据此答题。

【详解】

（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序是：S2-＞O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+。

（2）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，因此非金属性：Cl＞S＞C＞Si，所以最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）由A；C、D形成的化合物为NaOH；它属于离子化合物，所含的化学键类型有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键。

（4）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液在相互反应的离子方程式是：H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为H++HSO3-=SO2↑+H2O。

（5）二氧化硫通入氯气的水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，故答案为SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。

【点睛】

同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。【解析】S2->O2->Na+HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3离子键和共价键H++HSO3-=SO2↑+H2OSO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO415、略

【分析】【分析】

(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O；有效成分是NaClO；

(2)Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，有效成分是Ca(ClO)2；

(3)酸性：H2CO3＞HClO；利用复分解反应规律书写制取HClO的方程式。

【详解】

(1)84消毒液的有效成分为NaClO，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，制备HClO的反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，故制取漂白粉的反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸钙与水及溶于水的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。【解析】NaClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO16、略

【分析】【详解】

（1）①和②属于同位素；⑥和⑦属于同属异形体，则有Li；N、C、O、Na、Mg共6中元素，故答案为：6；

（2）质子数相同而质量数不同的同种元素的不同核素叫同位素，由此定义可知，属于同位素，故答案为：

（3）与的中子数相同均为8；与的中子数均为12，故答案为：【解析】6（两者可互换位置）（两者可互换位置）17、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Al2O3、SiO2、Fe2O3中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱，沉淀C为Fe（OH）3，溶液D为NaAlO2，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al。（1）分离溶液与沉淀，常用过滤的方法；（2）为使铝离子完全转化为AlO2-，烧碱溶液应该是过量的，由上述分析知，沉淀B为SiO2，溶液D中含铝元素的溶质的是NaAlO2，属于盐类物质。（3）NaAlO2溶液中通入过量CO2生成沉淀为Al（OH）3，

考点：考查铝的重要化合物、无机物推断。【解析】①.过滤②.过量③.SiO2④.NaAlO2⑤.盐⑥.三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确20、B【分析】【详解】

碘单质的氧化性较弱；和铁生成碘化亚铁；

故选错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。22、A【分析】【详解】

氮原子半径大于氢原子半径，氨分子的比例模型：判断正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

温度和容积相同的两容器中，压强之比等于物质的量之比，有5molO2和2molN2，则压强之比为5：2，正确。四、有机推断题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

（1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐；该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；

（2）①二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；

（3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；

（4）双氧水具有氧化性；能将还原性的离子碘离子；亚铁离子氧化；

（5）原样品中加足量稀硫酸；Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝。

【详解】

（1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐；该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝；

故答案为Al；

（2）①二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应Ⅰ获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z是二氧化碳，即C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

故答案为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

②二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应Ⅰ是焦炭和浓硝酸的反应，Z中两种气体是NO、CO2，故答案为NO、CO2；

（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案为Cu2+、Fe3+、H+；

（4）氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案为2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；

（5）原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3，故答案为CuO和C或CuO、C和Fe2O3。【解析】①.Al②.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③.NOCO2④.Cu2+Fe3+H+⑤.2Fe2+＋3H2O2＋4I-2Fe(OH)3↓＋2I2⑥.CuO、C；CuO、C、Fe2O325、略

【分析】【分析】

元素A在第三周期中简单离子半径最小；则A为Al；B原子最外层电子数是内层电子数的0.6，则内层电子为10，外层为6，B为S；使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5，则C为Fe；元素D与S同主族，且大多数情况下D不显正化合价，则D为O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理，其可显示-1价，E为H；元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应，F的氢氧化物显两性，则F为Na。

【详解】

(1)元素C为Fe，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；元素E为H，将元素E排在ⅦA族”这一观点时，其显-1价，H-离子的结构示意图为

(2)元素E与D分别为H、O，按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y分别为H2O、H2O2，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，而水无此性质，实验为分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2；E与B分别为H、S，形成的一种化合物Z为H2S，与H2O2的电子数相等，发生反应时生成S和水，方程式为H2O2＋H2S===S↓＋2H2O；

(3)F、B分别为Na、S，形成的化合物F2B2为Na2S2，其电子式为该化合物为离子化合物；含有离子键；非极性共价键；

(4)元素A与元素F分别为Al；Na；金属性较强的为Na；

a．Al；Na与酸反应时；金属性的强弱与失电子个数的多少无关，a错误；

b．对应单质与同浓度盐酸反应时，金属性越强，则金属反应的越剧烈，Na比Al剧烈得多，则Na的金属性比Al强，b正确；

c．金属的氧化物熔点与金属的金属性无关；则熔点的高低不能确定金属性的强弱，c错误；

d．Na不能将Al从其盐溶液中置换出来；d错误；

e．金属的金属性越强；则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Na比Al的强，则Na的金属性比Al强，e正确；

答案为be。

【点睛】

金属性强弱的比较，可通过金属与相同浓度的盐酸反应的剧烈程度或根据其最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱判断。【解析】第四周期第Ⅷ族分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2H2O2＋H2S===S↓＋2H2O离子键、非极性共价键Nabe26、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外电子层中共有10个电子；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱，一种是两性氢氧化物，一种为强酸，短周期元素中能形成强碱的只有Na，能形成两性氢氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，且D的原子序数大于C，因此可知D为S，E为短周期元素中原子序数最大的，因此E为Cl，综上可知A为Na，B为Mg，C为Al，D为S，E为Cl，由此作答。

【详解】

(1)由分析可知B为Mg；名称为镁；

(2)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，E的最高价氧化物的水化物为HClO4，两者中酸性最强的是HClO4；

(3)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4)A的过氧化物为Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2与足量二氧化碳完全反应；电子转移0.2mol。

【点睛】

解答本题的突破口是A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱，一种是两性氢氧化物，一种为强酸，短周期元素中能形成强碱的只有Na，能形成两性氢氧化物的只有Al，据此可顺利推出。【解析】镁HClO4Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣0.2五、工业流程题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

硫铁矿烧渣在高温焙烧时加入焦炭作还原剂，Fe的氧化物被还原为Fe单质，SiO2被还原为Si单质，加入硫酸后生成硫酸亚铁，硅单质以及过量的焦炭难溶，所以过滤后得到的滤渣为Si、C；滤液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁固体，滤液中主要含有硫酸铵和过量的碳酸氢铵；洗涤、干燥FeCO3后在空气中煅烧得到Fe2O3，即产品b；滤液中加入稀硫酸除去过量的碳酸氢铵；再加入KCl，析出溶解度较小的硫酸钾，过滤得到硫酸钾(即产品a)和氯化铵溶液。

【详解】

(1)A．焦炭价格便宜；容易获得；可以降低生产成本，A符合题意；

B．焦炭的氧化产物为CO；易分离，酸溶时焦炭不溶，也不引入新的杂质，B符合题意；

C．无论是否选用焦炭；再进行焙烧还原时都需要高温，C不符合题意；

综上所述选AB；

(2)Fe可以和Fe3+反应得到Fe2+，所以为防止酸浸过程中FeSO4被氧化；应往溶液中加入少量的还原铁粉；根据分析可知滤渣的成分为Si和C；

(3)沉淀时需要加入碳酸氢铵溶液，为了防止NH4HCO3受热分解；反应温度一般需控制在35℃以下；

(4)Fe2+遇KSCN溶液不变色，Fe2+可以被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，所以操作为：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，先滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入少量(或适量)新制氯水，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe2＋；

(5)根据流程可知煅烧FeCO3可以得到Fe2O3，该反应在空气中进行，则应是氧气将二价铁氧化，根据电子守恒和元素守恒可知化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

(6)根据元素守恒可知wg铁红中的Fe元素的质量即硫铁矿烧渣中铁的质量，为g，矿渣质量为mg，则铁的质量分数为或%或【解析】AB还原铁粉SiC防止NH4HCO3分解先滴入____KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入________________新制氯水，若溶液变红4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2或%或28、略

【分析】(1)

纯碱溶液呈碱性；用热的纯碱溶液是为了除去废铁屑表面的油污；经过操作1得到固体和液体，因此操作1为过滤，过滤所需玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗。

(2)

检验铁离子常用KSCN溶液；若溶液中有铁离子，KSCN溶液会变红，因此答案选B。

(3)

“操作2”包括蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是：绿矾在酒精中溶解度更小；能够减少绿矾溶解损耗，干燥较快、避免绿矾长时间与空气接触而被氧化；干燥时温度不宜过高，否则绿矾容易失去结晶水。

(4)

①依据分析，A装置中的试管用来收集三氧化硫，低温浴槽A宜选用-9.0°C的盐浴，答案选b；而c中则是用来收集二氧化硫的。

②剩余的氧气会从D的末端出来，检验氧气可用带火星的木条，因此方法和现象为：将带火星的木条放在D的末端，若木条复燃，则说明产物中有氧气。【解析】(1)除去铁粉表面油污玻璃棒；烧杯、漏斗。

(2)B

(3)降温结晶(或冷却结晶)减少绿矾溶解损耗；干燥较快；避免绿矾长时间与空气接触而被氧化避免绿矾失去结晶水。

(4)bSO2将带火星的木条放置在D的末端，木条复燃29、略

【分析】【分析】

向粉碎后的含镍废料中加入稀硫酸，其中的金属氧化物与硫酸反应产生NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4，反应产生微溶于水的CaSO4及不能反应的SiO2进入滤渣1中，向滤液中加入NaClO，溶液中Fe2+氧化为Fe3＋，然后加入NiO调整溶液的pH，使溶液中的Fe3+、Al3+反应形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀进入滤渣2中，在滤液2中含有Ni2+，向其中加入NaOH、N2H4，发生氧化还原反应产生N2；Ni和水；据此分析解答。

【详解】

(1)“粉碎”含镍废料的目的是增大接触面积，可以加快酸溶速率；由上述分析可知，“滤渣1”的主要成分为SiO2、CaSO4；

(2)“转化Ⅰ”的目的是将溶液中Fe2＋氧化为Fe3+，反应离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；

(3