2025年人民版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据如图某反应的微观示意图得出的结论中；不正确的是（）

A.该反应为复分解反应B.生成的C和D均为氧化物C.反应可表示为A+2BC+2DD.生成C和D的质量比为11：92、根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是（）A.炒菜时，若油锅起火可用锅盖盖灭B.铅笔芯不要放入口里，以免铅中毒C.电冰箱里的除臭剂可用活性炭来代替D.在某些食品包装中可充入氮气以防腐3、过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等．下列有关叙述中错误的是（）A.过氧化氢是纯净物B.过氧化氢的微观模型可表示为C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：164、氮元素的原子结构示意图为下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（）A.B.C.D.5、下列物之间的转化；能通过一步反应实现的是（）

①C2H5OH→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．A.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（2013秋•本溪期末）煤；石油、天然气是我国最主要的化石燃料；是不可再生产的能源，故如何高效利用化石燃料以及开发能源是我们当前重要的研究课题。

（1）高炉炼铁时需要焦炭，“炼焦”的方法是____；

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），其在充足的氧气中燃烧能生成二氧化碳____，一些家庭中使用的液化石油气含有丁烷（C4H10），完全燃烧29t丁烷生成物中碳元素的质量是____，你得出该依据的定律是____；

（3）石油炼制可得到不同产品，请你写出两种____．

（4）天然气除用作燃料外，还用于制造合成气（CO和H2的混合气）等化工原料，桌面有一瓶合成气，某同学用微观示意图模拟它的组成，部分图示如图．试用粒子的观点分析，他的图示____（填“合理”或“不合理”），理由是____．

（5）煤的不充分燃烧，除了能产生二氧化硫、二氧化氮等空气污染物外，还能产生的污染物是____．

（6）近年来，出现多起由瓦斯气（主要成分是甲烷）引起的煤矿矿井内爆炸事故，安全操作很重要．为了避免事故的发生．应采取的一些必要的安全措施，如通风、张贴安全警示标志等．通风是为了____，安全警示标志如：“禁止烟火”等，应该张贴在工人上下班都能看到的醒目位置．7、小璐同学为了确认一瓶氢氧化钠溶液是否变质；如果变质，则对其进行除杂以得到纯净的氢氧化钠溶液．现进行如下实验，请你按要求对实验进行评价和正确回答：

（1）小璐用润湿的pH试纸测出其pH＞7，于是她认为该溶液没有变质．小李认为她的结论不正确，原因是：____．

（2）小璐为了使实验结论更可靠，她又做了如下实验：在少量待测溶液中滴加稀盐酸，她观察到有气泡．她认为是她在实验（1）中操作出错导致结论和此次结论不符．你认为她在实验（1）中是否操作出错了？____

（3）她再取了少量待测液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由此得出原溶液变质了．请帮她写出产生白色沉淀的反应方程式____．

（4）你认为她应该加入适量的____（填化学式）溶液进行除杂．小璐若要将氢氧化钠从其溶液中提纯，可以采用加热蒸发结晶的方法，在加热蒸发中用到的主要仪器有：铁架台、酒精灯、坩埚钳、____．8、水是生命之源；人类的生产生活都离不开水．

（1）化学课上，同学们用图①所示装置探究水的组成，实验过程中发生改变的微粒是____（填名称），通电一段时间后，在试管1中收集到的气体是____．如何检验试管2中收集到的气体____．

（2）许多化学实验中都要用到水，在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的目的是____，写出反应的化学方程式____．

（3）自来水的净化过程如图②所示，沉淀池中加入明矾的作用是____．

（4）氢气和氧气在点燃的条件下可以生成水，根据质量守恒定律，我们知道2g氢气和8g氧气中充分反应最后生成水的质量为____g．9、构成物质的粒子有____、____、____．在水、氯化钠，铁三种物质中，水是由____构成的，氯化钠是由____构成的，铁是由____直接构成的．10、（2008•宣武区二模）现有甲、乙两个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数；分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00g样品；向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并干燥冷却至室温后称量．反复加热；冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g（杂质不与盐酸反应）．

（1）样品中碳酸钠的质量分数为____．（保留一位小数）

（2）实验中能否用稀硫酸替代盐酸，理由是____．

乙组：取10.00g样品；利用如图所示装置，测出反应后装置C中烧碱质量增加了3.52g．

（1）乙组中B装置的作用是____．

（2）甲组认为乙组不能准确求出样品中碳酸钠的质量分数；建议乙组按如图改进实验，向A装置中鼓入空气并增加了D；E装置．请你简述D、E两装置的作用和鼓入空气的目的．

①D装置的作用：____．

②E装置的作用：____．

③鼓入空气的目的：____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)11、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）12、溶液都是无色透明的____．（判断对错）13、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）14、原子中一定含有中子．____．（判断对错）15、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．16、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）17、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）18、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．19、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)20、根据图回答问题：

（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳；该反应的化学方程式为______．应选用的发生装置是（填字母，下同）______．检验二氧化碳是否收集满的方法是______．

（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______△2KCl+3O2↑21、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．

（1）请从“二氧化碳；钛合金、生石灰、盐酸”中选择适当的物质填空：

①可用于制造人造骨的是______；②可用于人工降雨和灭火的物质______；

③人体胃液中的酸是______；④常用作食品干燥剂的是______．

（2）请从H；C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素；组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：

①能燃烧的气态非金属单质是______；②一种有毒的气态氧化物是______；

③三种元素组成的盐；其溶液呈碱性的是______；④最简单的有机物是______．

22、（2009•泸州）三支试管中分别盛有CuSO4溶液、NaOH溶液和NaCl溶液，为了鉴别它们，可先观察，呈______色的为CuSO4溶液；向另外两支试管中分别加入少量的酚酞试液；呈______色的为NaOH溶液，无颜色变化的为NaCl溶液．若不用任何试剂，则______（填“能”或“不能”）将上述三种溶液鉴别开来．

评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)23、（2012•莆田）甲；乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．

I．若甲；乙、丙依次是氢气、水、硫酸．

（1）写出甲→乙的化学方程式：____．

（2）乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素．

Ⅱ．若甲为碳酸钙；丙为氯化钙．

（3）乙可以是____．

Ⅲ．已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水．若甲是铁锈的主要成分；乙的溶液呈黄色．

（4）甲→乙还需要的试剂可以是____．

（5）写出乙→丙的化学方程式：____．24、实验室有一瓶未知浓度的溶液，某同学取出100g该溶液放入烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成溶液的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如下图所示．已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na2CO3请计算：

（1）用21.2gNa2CO3固体可配制26.5%的Na2CO3溶液____g．

（2）CaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）25、仔细分析下表中所列物质的各种参数；请写出你从表中发现的三条规律或信息：

。

金属密度

（103kg/m3）熔点

（℃）导热性能

1表示最强

9表示最弱导电性能

1表示最强

9表示最弱铝2.766044铜8.9108322金19.3106333铅11.332799镍8.9145376银10.596111（1）____；（2）____；（3）____．26、现有四种物质：BaCl2；NaOH、CuO、Zn；请另选一种物质按下列要求回答问题：

（1）只与上述四种物质中的1种发生反应，则所选物质的化学式是____．

（2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据反应的微观示意图，反应物A的分子由4个H原子、1个C原子构成，A物质的化学式为CH4；反应物B的分子由2个O原子构成，B物质的化学式为O2；生成物C的分子由2个O原子、1个C原子构成，C物质的化学式为CO2；反应物D的分子由1个O原子、2个H原子构成，D物质的化学式为H2O；该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．【解析】【解答】解：A；根据反应的微观示意图；反应物B为单质，因此该反应不符合复分解反应的特点；故A不正确；

B；由生成物C、D的分子构成可判断；两物质都是两种元素组成且含氧元素的化合物，都是氧化物；故B正确；

C、根据反应的化学方程式可知，反应可表示为A+2BC+2D；故C正确；

D；根据反应的化学方程式可知；生成C和D的质量比=44：（2×18）=11：9；故D正确；

故选A．2、B【分析】【分析】A；根据灭火知识进行分析；

B；根据铅笔芯的成分进行分析；

C；根据活性炭的吸附性分析；

D、氮气化学性质稳定，可做保护气．【解析】【解答】解：

A；盖上锅盖属于隔绝空气灭火；说法正确；

B；我们使用的铅笔芯中的物质是粘土和石墨；不是铅，说法错误；

C；活性炭具有吸附性；能用于电冰箱的除臭剂，说法正确；

D；氮气化学性质不活泼；有防腐性，可做食品保护气，说法正确．

答案：B．3、C【分析】解：A；过氧化氢是由一种物质组成的；属于纯净物，故选项说法正确．

B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意图可表示为故选项说法正确．

C；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误．

D；过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16；故选项说法正确．

故选：C．

A；纯净物是由一种物质组成的；据此进行分析判断．

B；根据过氧化氢分子的构成进行分析判断．

C；根据过氧化氢的微观构成进行分析判断．

D；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】根据元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；由氮元素的原子结构示意图可知其最外层电子数为5，则与氮元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同进行解答．【解析】【解答】解：因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；决定元素化学性质的是最外层电子数；由氮元素的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，则与氮元素的化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为5，C中粒子的最外层电子数为5，故C中的粒子结构示意图符合要求．

故选C．5、B【分析】【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出能由一步反应实现的一组．【解析】【解答】解：①C2H5OH通过燃烧可以生成CO2；

②CaO能与H2O化合生成Ca（OH）2；

③H2O2通过分解生成了H2O；

④硝酸盐都是可溶性的盐，HNO3不能通过一步反应生成HCl；

⑤Fe3O4通过还原剂发生还原反应可生成Fe．

综合上述反应可知；B正确，A；C、D错误．

故选B．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】（1）根据焦炭的炼制方法回答；

（2）根据有机物燃烧特点和质量守恒定律分析；

（3）根据石油的分馏过程分析；

（4）观察图示；然后根据分子在不断运动分析解题；

（5）根据化石燃料燃烧的产物进行解答；

（6）根据可燃性气体的爆炸极限分析．【解析】【解答】解：（1）将煤隔绝空气加强热就可以得到焦炭．

（2）甲烷（CH4）是天然气的主要成分，完全燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律可知反应后生成物中碳元素的质量等于29t丁烷中碳元素的质量，所以碳元素的质量为29t××100%=24t．

（3）石油炼制过程中；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油；煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品．

（4）CO分子和H2分子在不断运动；故两种粒子排列是不规则的，所以图示不合理；

（5）化石燃料燃烧造成空气污染的主要原因有：燃料中的杂质燃烧产生的二氧化硫以及氮氧化物；燃料燃烧不充分产生的一氧化碳、未燃烧的粉尘等污染物排放到空气中；

（6）通风能降低瓦斯的浓度；避免瓦斯浓度达到爆炸极限以内，遇明火引起爆炸．

故答案为：（1）将煤隔绝空气加强热（或将煤干馏）

（2）和水（或H2O）；24t；质量守恒定律。

（3）汽油；柴油（合理即可）

（4）不合理；因为CO和H2分子做无规则运动不可能像图示那样整齐的排列。

（5）炭粒；尘粒等排放到空气中形成浮尘（答CO也给分）

（6）防止瓦斯气聚集，浓度偏高，引起爆炸7、略

【分析】【分析】根据题目的信息可知：小璐用润湿的pH试纸测出其pH＞7，于是她认为该溶液没有变质．小李认为她的结论不正确，原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的水溶液也呈碱性；在少量待测溶液中滴加稀盐酸，她观察到有气泡，说明有碳酸钠，因此实验（1）中有错；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可．杂质碳酸钠可以用适量的氢氧化钙或氢氧化钡除去；在加热蒸发中用到的主要仪器有：铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒．【解析】【解答】解：（1）小璐用润湿的pH试纸测出其pH＞7；于是她认为该溶液没有变质．小李认为她的结论不正确，原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的水溶液也呈碱性；故答案为：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的水溶液也呈碱性；

（2）在少量待测溶液中滴加稀盐酸；她观察到有气泡，说明有碳酸钠，因此实验（1）中有错，故答案为：有错

（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（4）杂质碳酸钠可以用适量的氢氧化钙或氢氧化钡除去；在加热蒸发中用到的主要仪器有：铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒．故答案为：Ca（OH）2或Ba（OH）2；蒸发皿、玻璃棒8、略

【分析】【分析】（1）根据电解水的现象和结论分析回答；

（2）可以根据铁在氧气中燃烧的实验方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

（3）根据明矾可以吸附较大颗粒；加速沉降解答；

（4）根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式，由参加反应的氢气和氧气的质量比计算出生成水的质量即可．【解析】【解答】解：（1）在电解水的过程中，水分子分为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子；试管1中气体体积较大，是氢气；试管2中是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验；故填：水分子；氢气（H2）；带火星的小木条检验；看到复燃；

（2）集气瓶里放入少量水的作用是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底；铁丝燃烧生成四氧化三铁；故答案：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4．故填：防止反应生成的熔融物落到瓶底使集气瓶炸裂；3Fe+2O2Fe3O4；

（3）自来水生产过程中加入明矾时；明矾溶于水时生成的胶状物对杂质有吸附性，使小颗粒杂质凝聚成大颗粒沉降下来；故填：明矾溶于水形成胶状物吸附悬浮物使其沉降；

（4）氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O；则参加反应的氢气；氧气与生成的水的质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9．

用2g氢气和8g氧气在点燃的条件下充分反应，消耗的氢气的质量为1g，反应后氢气有剩余，则生成水的质量为1g+8g=9g．故填：9g．9、略

【分析】【分析】根据构成物质的基本粒子，金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：构成物质的基本粒子有分子；原子和离子．

水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的．

故答案为：分子、原子、离子；水分子；钠离子和氯离子；铁原子．10、略

【分析】【分析】甲组（1）利用差量法求解：

（2）根据硫酸不易挥发分析；

乙组（1）根据浓硫酸有吸水性分析；

（2）①根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；

②根据碱石灰可以有效的吸收空气中的二氧化碳和水分析；

③根据让二氧化碳与烧碱充分反应分析；【解析】【解答】解：甲组（1）设样品中碳酸钠的质量为X．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑质量差。

10611711

X10.99g-10.0g=0.99g

X=9.54

样品中碳酸钠的质量分数为×100%=95.4%

故填：95.4%

（2）硫酸不易挥发；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳较纯，故能代替．故填：能，硫酸不易挥发，与碳酸钠反应生成的二氧化碳较纯。

乙组（1）由于是固液反应；在收集的二氧化碳中有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能吸收掉二氧化碳气体中的水蒸气，防止影响实验结果．故填：除去二氧化碳中的水，以防影响实验结果。

（2）①D装置中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应；故填：除去空气中的二氧化碳。

②E装置中的碱石灰可以有效的吸收空气中的二氧化碳和水；故填：防止空气中的水和二氧化碳影响实验结果。

③鼓入空气的目的是将A装置中产生的所有二氧化碳排入C装置，让二氧化碳与烧碱充分反应，故填：将A装置中产生的所有二氧化碳排入C装置三、判断题(共9题，共18分)11、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．12、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．13、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．14、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．16、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．19、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×四、计算题(共3题，共18分)20、略

【分析】

（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热；属于固液常温型，故选发生装置B；可用燃着的木条放于瓶口观察是否熄灭进行验满；

（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，同时生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；金属锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，方程式是：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小且难溶于水；故可用向下排空气法或排水法收集；

故答案为：

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；用燃着的木条放在集气瓶口；观察木条是否熄灭。

（2）2KClO32KCl+3O2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C（或E）

【解析】【答案】根据实验室制取二氧化碳；氧气、氢气的反应原理书写方程式；依据反应物的状态选择发生装置，依据气体的密度和溶解性确定收集装置，并依据二氧化碳不能支持燃烧用燃着的木条放于瓶口观察是否熄灭进行验满．

21、略

【分析】

（1）①由于钛合金与人体具有很好的“相容性”；可用于制造人造骨；②由于二氧化碳不燃烧；不支持燃烧、密度比空气大，可用于人工降雨和灭火；③人体胃液中的盐酸可以帮助消化；④生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂的；

（2）①能燃烧的气态非金属单质是氢气，化学式是：H2；②一种有毒的气态氧化物是一氧化碳；化学式是：CO；

③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是碳酸钠，化学式是：Na2CO3；④最简单的有机物是甲烷，化学式是：CH4．

故答为：（1）①钛合金；②二氧化碳；③盐酸；④生石灰（2）①H2；②CO；③Na2CO3；④CH4．

【解析】【答案】（1）常见物质的应用；根据物质性质决定物质用途，判断用途是否正确要依据物质的性质来分析所述的用途从理论上是否可行；从操作上是否易于做到、从效果上是否达到理想的效果等；

（2）根据题中的要求；分析符合条件的物质，根据给出的元素按照化学式的写法写出物质的化学式．

22、略

【分析】

①因为CuSO4溶液呈蓝色，NaOH溶液和NaCl溶液是无色，故呈蓝色的为CuSO4溶液；

②因为NaOH溶液是碱；NaCl溶液是盐，故可用酚酞试液来检验（酚酞试液与碱变红色，遇酸和盐不变色），呈红色的为NaOH溶液，无颜色变化的为NaCl溶液．

③若不用任何试剂，也能将上述三种溶液鉴别开来．根据①的分析鉴别出CuSO4溶液，然后向剩下的两种溶液中滴加CuSO4溶液；有沉淀生成的是NaOH溶液（因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀），没有明显现象的是NaCl溶液．

故答案为：蓝；红，能．

【解析】【答案】CuSO4溶液呈蓝色；NaOH溶液是碱，NaCl溶液是盐．

五、实验题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】（1）根据氢气燃烧生成了水；写出反应的方程式；

（2）根据质量守恒定律分析；

（3）根据甲为碳酸钙；丙为氯化钙的性质分析乙可能的物质等；

（4）若甲是铁锈的主要成分；甲在一定条件下转换为乙，乙的溶液呈黄色，则甲为氧化铁，乙为可溶性的铁盐，则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸或硫酸等；

（5）根据甲是氧化铁，可有难溶性的碱丙氢氧化铁受热分解生成，则乙→丙可通过可溶性的铁盐与可溶性的碱反应制取，选择物质写出反应的方程式．【解析】【解答】解：（1）氢气燃烧生成了水，所以，甲→乙的化学方程式是：2H2+O22H2O；

（2）由于水中含有氢；氧元素；并且氢、氧原子的个数比为；2：1，在硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，且氢氧原子的个数比是1：2，由质量守恒定律可知，乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有硫元素和氧元素；

（3）若甲为碳酸钙；碳酸钙高温受热乙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙．所以，乙可能是盐酸；

（4）若甲是铁锈的主要成分；甲在一定条件下转换为乙，乙的溶液呈黄色，则甲为氧化铁，乙为可溶性的铁盐，则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸，乙为氯化铁．

（5）由题意可知，甲是氧化铁，可有难溶性的碱丙氢氧化铁受热分解生成，则乙→丙可通过可溶性的铁盐与可溶性的碱反应制取，根据上述反应，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．反应的方程式是：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

故答为：（1）2H2+O22H2O；（2）硫元素