2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷34考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋2、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷（）的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是（）A.2，3，4—三甲基—1—戊烯B.2，3，4—三甲基—2—戊烯C.2，4，4—三甲基—2—戊烯D.3，4，4—三甲基—1—戊炔3、某烃的一氯代物只有一种，该烃的分子式不可能是A.B.C.D.4、下列反应中,属于加成反应的是A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应B.丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷5、乙烯醚是一种麻醉剂；其合成路线如图，有关说法正确的是。

A.X可能是Br2B.X可能为HO—ClC.乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D.①②③反应类型依次为取代、取代和消去6、某二元醇的结构简式为关于该有机物的说法错误的是A.用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇B.该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃C.该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D.1mol该有机物能与足量金属反应产生7、化学式为C4H8O3的有机物；在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：

①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应；

②脱水生成一种能使溴水褪色的物质；此物质只存在一种结构简式；

③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物；

则C4H8O3的结构简式为A.HOCH2COOCH2CH3B.CH3CH(OH)CH2COOHC.CH3CH2CH(OH)COOHD.HOCH2CH2CH2COOH8、下列关于有机物的说法中，正确的是A.能使溴水褪色B.含氧官能团的名称为羧基C.与乙醇互为同系物D.在核磁共振氢谱图中有3组吸收峰9、下列说法正确的是A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B.验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可去除聚合物杂质D.浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、现有下列10种物质：①②③醋酸溶液④⑤石墨⑥⑦⑧⑨酒精⑩

(1)上述物质中属于非电解质的是_______(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为该反应的化学方程式为_______。

(3)⑥在水中的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和能治疗胃酸过多。如果病人同时患有胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打的原因是(用离子方程式表示)_______。医疗上常用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下检查胃有无病变。不能用碳酸钡代替硫酸钡，是因为碳酸钡溶解在胃酸中，产生有毒重金属离子，写出碳酸钡与胃酸反应的离子方程式：_______。11、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）________________

（2）________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3________________

（4）________________

（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷________________

（6）2－甲基－2－戊烯________________

（7）间三甲苯________________

（8）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________________。12、用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________13、现有淀粉和蛋白质(含苯基)胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入_________，加热至沸，溶液呈现明显的__________色，说明有蛋白质存在。要检验其中淀粉的存在，可取混合液少许，加入___________，溶液呈现明显的_________色，说明有淀粉存在。要把蛋白质和淀粉分离开，可进行的操作是___________。14、硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一；工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变。

c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键。

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=025，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常数K=__________。

③T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误16、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误17、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误18、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误19、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误20、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)21、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名称是___________________。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。

(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________。

(5)C存在多种同分异构体；写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

____________。

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共32分)22、元素周期表中第四周期的某些元素在生产；生活中有着广泛的应用。

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。

(3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是__________________，σ键和π键数目之比为_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。

(5)已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含d和NA的代数式表示)。

23、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2；CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________；滤渣I的成分是____________(填化学式)。

(2)除铁时；控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度；pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。

(3)已知除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1，则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有机萃取剂的作用是________________________。

(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子；Ni为+2价，x；y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I．称量28.7g镀镍试剂；配制100mL溶液A；

Ⅱ．准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)；消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液；得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。

②该镀镍试剂的化学式为________________________________。24、镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。下列流程采用废旧锂离子电池正极材料（正极一般以铝箔作为基底，两侧均匀涂覆正极材料，正极材料包括一定配比的正极活性物质，如钴酸锂、磷酸铁锂、锰酸锂和三元材料等）制备镍钴锰酸锂三元正极材料（））

回答下列问题：

（1）写出正极碱浸过程中的离子方程式：________________；能够提高碱浸效率的方法有____________（至少写两种）。

（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_________________。

（3）中元素化合价为_______________，其参与“还原”反应的离子方程式为___________。

（4）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：

则浸出过程的最佳条件是___________________。

（5）已知溶液中的浓度为缓慢通入氨气，使其产生沉淀，列式计算沉淀完全时溶液的______________________（已知离子沉淀完全时溶液体积变化忽略不计）

（6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：____________________。25、【化学选修2：化学与技术】

南海某小岛上；可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。

（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：________________________________(写出生成一种沉淀物的即可)。

（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L，那么此水______（填“是”或“否”）属于硬水。

（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________________。

（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：______________。

（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子；电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指___________（填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式____________，阴极区的现象是：_______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．该离子方程式遵循原子守恒；电荷守恒；且符合客观规律，故A正确；

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；故B错误；

C．碳酸钙是难溶性物质；在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；

D．该离子反应方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故D错误。

故选A。

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：1.反应前后，原子守恒；2.反应前后，电荷守恒(例如：D选项)；3.反应物和生成物的拆分是否正确(例如：C选项)；4.是否符合客观规律。2、C【分析】【分析】

【详解】

异辛烷可由氢气加成得到，则双键位置可以有两种，为：名称分别为：2，4，4—三甲基—2—戊烯；2，4，4—三甲基—1—戊烯，C符合题意。

答案选C。

【点睛】

烷烃还原成烯烃时，形成双键的两个碳原子上至少要有一个氢原子。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．只能是丙烷；丙烷分子中含有两种氢原子，则其一氯代物有两种，故A符合题意；

B．可为苯分子；只有一种氢原子，则其一氯代物有一种，故B不符合题意；

C．C5H12有3种结构；其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的，则其一氯代物只有一种，故C不符合题意；

D．C8H18有多种结构，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的；则其一氯代物只有一种，故D不符合题意。

故选A。4、D【分析】【分析】

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

【详解】

A项；甲烷中的氢离子被氯原子取代生成一氯甲烷；该反应属于取代反应，故A错误；

B项、丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应时；丙烯中碳碳双键没有断裂，属于取代反应，不属于加成反应，故B错误；

C项；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应属于氧化反应；故C错误；

D项；乙烯中的双键断裂；两个碳原子上分别结合一个氢原子、氯原子，属于加成反应，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了有机物的反应类型及判断，注意掌握常见有机反应的概念，明确取代反应与加成反应的区别是关键。5、B【分析】【分析】

由转化关系可知，B应发生卤代烃的消去反应生成乙烯醚，则B中含有卤原子、醚键，而A在浓硫酸作用下得到B，应是形成醚键，属于取代反应，则A中含有卤原子、-OH，故乙烯与X反应应引入卤原子、-OH，则X可以为HClO，不可能为Br2；该反应属于加成反应。

【详解】

A项、若X为Br2，则A为BrCH2CH2Br；反应②无法进行，故A错误；

B项、若X为HO-Cl，则A为ClCH2CH2OH，A在浓硫酸作用下形成醚键，所以B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl；B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可得乙烯醚，故B正确；

C项；乙烯醚分子中的碳原子均为碳碳双键上的不饱和碳原子；氧原子与相连碳原子共面，则乙烯醚分子中的所有原子可能共平面，故C错误；

D项；反应①属于加成反应；反应②属于取代反应，反应③属于消去反应，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学分析推理能力、知识迁移运用能力，注意根据结构与反应条件进行推断是解答关键。6、C【分析】【详解】

A.为二元醇；主链上有7个碳原子，为庚二醇，从左往右数，甲基在5碳上，二个羟基分别在2；5碳上，用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇，A正确；

B.羟基碳的邻位碳上有H；就可以消去形成双键，右边的羟基消去形成双键的位置有2个，左边个羟基消去形成双键的位置有3个，定一议二，形成二烯烃有6种不同结构，B正确；

C.羟基碳上至少有2个H才能催化氧化得到醛类物质；左羟基碳上无氢，右羟基碳上只有1个氢，不能得到醛类物质，C错误；

D.1mol该有机物含2mol羟基，2mol羟基能与足量金属反应产生氢气1mol；标况下为22.4L，D正确。

答案选C。

【点睛】

醇类消去反应的条件是羟基碳的邻位碳上有H；而催化氧化是羟基碳上要有氢，1个氢催化氧化为酮，2个氢催化氧化为醛；这些常见性质要牢记。7、D【分析】①能与CH3CH2OH、CH3COOH反应；说明该物质中含有羧基和羟基；

②能脱水生成一种使溴水褪色的物质；该物质只存在一种结构，说明连接醇羟基碳原子相邻碳原子上只有一种氢原子；

③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物,说明发生分子内酯化反应；除了—COOH外主链含有3个C原子，—OH位于端碳原子上；可据此分析解答。

【详解】

A．该物质只能和羧酸发生酯化反应；且自身不能发生酯化反应，故A错误；

B．该物质分子内酯化不能形成五元环；故B错误；

C．该物质分子内酯化不能形成五元环；故C错误；

D．该物质中含有羧基和酚羟基；能发生分子内酯化反应，且符合上述条件，D选项正确；

答案选D。8、A【分析】【详解】

A．由该有机物的结构简式可知；含有碳碳双键，故能使溴水褪色，A正确；

B．含氧官能团的名称为羟基；B错误；

C．同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；故该有机物与乙醇不互为同系物，C错误；

D．该有机物中含有4中不同环境的氢原子；故在核磁共振氢谱图中有4组吸收峰，D错误；

故答案为：A。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．银镜反应实验后的试管附有银，单质银不能在稀H2SO4中溶解；故A错误；

B．氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口进行检验；

C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（）；同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含有羧基和酯基，向乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可将其除去，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，故C正确；

D．浓硫酸不能和二氧化硫反应；可以干燥二氧化硫，故D错误；

综上答案为C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)

①②⑥⑦⑧⑩都为电解质，④⑨酒精为非电解质；③醋酸溶液为混合物，⑤石墨为单质。

(2)

上述物质中能用表示的反应为

(3)

氢氧化钡在水中完全电离，电离方程式为；一水合氨在水中部分电离，电离方程式为

(4)

碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，若病人有胃溃疡，产生的气体容易造成胃穿孔，反应的离子方程式为：碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡可溶性盐和水和二氧化碳，氯化钡容易引起中毒，离子方程式为：【解析】(1)④⑨

(2)

(3)

(4)11、略

【分析】【详解】

烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号；单烯烃的命名要以碳碳双键的位次最小为原则，再考虑支链的位次最小；所以：（2）的主碳链为5，甲基分别位于，2号、3号碳上，名称为2，2，3-三甲基戊烷；（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的主碳链为6，甲基分别位于2号、3号碳上，名称为2，3，3-三甲基已烷；（1）主碳链为7，碳碳双键在2位碳上，甲基分别位于3号、5号碳上，名称为3，5-二甲基-2庚烯；根据烷烃命名原则，可以写出（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3；根据烯烃的命名原则，可以写出（6）2－甲基－2－戊烯结构简式为CH3C(CH3)=CHCH2CH3；根据烷烃的通式CnH2n+2可知，14n+2=72，n=5，分子式为C5H12的烃异构体有三种，正戊烷、异戊烷、新戊烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，所以沸点最低的为新戊烷，结构简式为C(CH3)3；苯环上的取代基位置可以按照邻、间、对进行命名，（4）有机物中两个氯原子在苯环的间位（或1,3号碳上），名称为间二氯苯（1，3-二氯苯）；根据芳香烃的命名原则，可以写出（7）间三甲苯的结构简式为综上所述；得出以下结论：

（1）的名称：3；5-二甲基-2庚烯；正确答案：3，5-二甲基-2庚烯。

（2）的名称：2；3，3-三甲基已烷；正确答案：2，3，3-三甲基已烷。

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名称：2；2，3-三甲基戊烷；正确答案：2，2，3-三甲基戊烷。

（4）的名称：间二氯苯（1；3-二氯苯）；正确答案：间二氯苯（1，3-二氯苯）。

（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3；正确答案：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3。

（6）2－甲基－2－戊烯的结构简式：CH3C(CH3)=CHCH2CH3；正确答案：CH3C(CH3)=CHCH2CH3。

（7）间三甲苯的结构简式：正确答案：

（8）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C(CH3)3；正确答案：C(CH3)3。【解析】①.3，5-二甲基-2庚烯②.2，2，3-三甲基戊烷③.2，3，3-三甲基已烷④.间二氯苯（1，3-二氯苯）⑤.CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3⑥.CH3C(CH3)=CHCH2CH3⑦.⑧.C(CH3)312、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据烷烃的命名规则，a、选主链，经过碳原子最多的为主链，b、对支链进行编号，从取代基靠近的一端开始编号，c、命名，如图所示编号故该烷烃的命名为3，3，6-三甲基辛烷，故答案为：3，3，6-三甲基辛烷；

(2)实验室制取乙炔是用电石（CaC2）和水反应来制取，故其化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

(3)乙醇的消去反应是指乙醇在浓硫酸催化下于170℃下分子内脱水的反应，故反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(4)羧基的电子式为故其结构简式：-COOH，故答案为：-COOH。【解析】3，3，6-三甲基辛烷CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O-COOH13、略

【分析】【详解】

蛋白质(含苯基)遇浓硝酸变黄色；可用浓硝酸检验蛋白质的存在；淀粉的特征反应是遇碘水变蓝，可用碘水检验淀粉的存在；要分离淀粉和蛋白质，可利用蛋白质盐析的可逆性进行分离；

故答案为：浓硝酸；黄；碘水；蓝；向混合液中加入适量的饱和溶液，使蛋白质从混合液中分离出来。【解析】浓硝酸黄碘水蓝向混合液中加入适量的饱和溶液，使蛋白质从混合液中分离出来14、略

【分析】【详解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根据盖斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-，则Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH为6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，a.COS的浓度保持不变说明化学反应达到平衡状态了；b.化学平衡常数只和温度有关，不受浓度影响，所以不能作为判断平衡的依据；c.混合气体的密度=m/V，恒容V定值，都是气体所以m不变，故c不能；d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键说明正逆反应速率相等，故可以作为判断平衡的标志。答案：bc。

②T1℃时H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的转化率为0.0667/0.1×100%=66.7%。

（3）①根据方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为0.4mol。

②用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。根据氧化还原原理知阳极SO42-失电子，则阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-。【解析】CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466.7%0.42SO42--2e-=S2O82-三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。16、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。17、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。20、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。四、元素或物质推断题(共1题，共10分)21、略

【分析】【分析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为环己烷C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸；苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OH)CH2OH，C为C发生氧化反应得D为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应(取代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(1)A为CH3CHClCH2Cl；名称为：1，2-二氯丙烷。

(2)反应①是属于加成反应；反应④属于氧化反应；

(3)G的结构简式为：F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2CO3饱和溶液；B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到所以合成路线流程图为：

【点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．【解析】1，2-二氯丙烷加成反应氧化反应C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3饱和溶液五、原理综合题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

(1)硒为34号元素，有6个价电子，据此书写价层电子排布图；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素；气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0；价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；

(2)确定晶体；非晶体的方法是X射线衍射。

(3)根据(SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N分析；

(4)配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl-离子的数目；据此分析解答；

(5)根据产物FeO的晶格能和CoO的晶格能比较进行分析；

(6)根据均摊法确定微粒个数，即可确定化学式；晶胞参数a=×1010cm。

【详解】

(1)硒为34号元素，有6个价电子，价电子排布图为同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，因此同一周期p区元素第一电离能大于硒的元素有3种，分别为As、Br、Kr；气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0；价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；

答案：3平面三角形。

(2)确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是是X射线衍射。

答案：X射线衍射。

(3)（SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知硫原子的杂化方式为sp3；该分子中σ键和π键数目之比为5:4；

答案：sp3杂化5:4

(4)配合物的物质的量为0.2mol/L×100×10-3L=0.02mol，氯化银的物质的量为配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，1mol该配合物生成2molAgCl沉淀，所以1mol该配合物中含2mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，该配合物的化学式可写为：[Co（NH3）5Cl]Cl2；中心离子配位数6；

答案：［Co（NH3）5Cl］Cl26

（5）因为Fe2+的半径小于Co2+，所以FeO的晶格能大于CoO，生成物FeO比CoO稳定，所以FeCO3的分解温度低于CoCO3；

答案：Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解。

（6）根据图示可知晶胞中含4个X、4个Y，每个X中含Fe3+：4×1/8+1=3/2，O2-：4；每个Y中含Fe3+：4×1/8=1/2，Fe2+：4O：4则晶胞中共有Fe3+：4×（3/2+1/2）=8，Fe2+：4×4=16O2-：（4+4）×4=32，晶胞中铁与氧个数比为（8+16）：32=3:4，氧化物的化学式为Fe3O4；晶胞参数a==×1010pm=×1010pm

答案：×1010【解析】3平面三角形X射线衍射sp3杂化5:4［Co（NH3）5Cl］Cl26Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解Fe3O4×101023、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)根据影响反应速率的因素分析提高“酸浸”速率的措施；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水；(2)根据滤渣II的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40℃、pH=8时，滤渣II的主要成分；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是+3，可知ClO-把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀；(3)根据方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根据Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=(4)根据流程图，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根据配制100mL一定物质的量浓度溶液分析需要的仪器；②根据Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+计算Ni2+的物质的量，根据可计算相对分子质量；根据10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g，可计算SO42-的物质的量，根据n(Ni2+)：n(SO42-)计算y值；根据化合价代数和等于零计算x值，最后根据相对分子质量计算M的相对原子质量。

解析：(1)根据影响反应速率的因素，升高温度、把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌等，都可以提高“酸浸”速率；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水，所以滤渣I的成分是SiO2、CaSO4；(2)①根据滤渣II的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40℃、pH=8时，滤渣II的主要成分是FeOOH；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是+3，可知ClO-把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应的离子方程式是2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；(3)根据方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根据Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=设加入c(NH4F)=cmol·L-1，则=c=6.6×10-2；(4)根据流程图，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根据配制100mL一定物质的量浓度溶液需要100mL容量瓶；②根据Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，n(Ni2+)=0.025L0.4mol·L-1=0.01mol，根据MxNi(SO4)y的相对分子质量=10.00mL溶