2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是A.1s22s12p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d94s2D.1s22s22p63s23p64s12、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素；其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（）

A.五种元素中，原子半径最大的是WB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性3、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.b和a可形成10电子的分子和离子4、下列叙述中正确的是A.元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强C.元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素5、下列物质中，离子键和共价键都含有的是A.NaOHB.C.D.6、下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是A.在水中的溶解度和在水中的溶解度B.在水中的溶解度和在中的溶解度C.与形成共价键的极性和与形成共价键的极性D.在水中的溶解度和在水中的溶解度7、五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是A.Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料B.若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w，理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强C.X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X＞T＞YD.化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。

下列叙述正确的是（）A.离子半径：Z>X>WB.气态氢化物的稳定性：Z>W>YC.试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构9、下列说法不正确的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都满足8电子稳定结构B.位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立体构型不都相同D.过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成10、下列关于苯乙炔的说法错误的是。

A.该分于有8个键和5个键B.该分子中碳原子有sp和杂化C.该分子中不存在非极性键D.该分子中有8个碳原子在同一平面上11、下列说法不正确的是A.H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于SB.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C.由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台“雾境”D.N2.CO2和PCl5三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构12、下列说法正确的是A.是由非极性键构成的极性分子，空间构型为Ⅴ形B.的空间共构型为平面三角形C.熔融态的导电时发生了化学反应D.的熔点为液态时能导电而固态时不导电评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为____________________________。

②NO3-的空间构型是_______________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为___________________。

③1molCO2中含有的σ键数目为___________________。14、2019年1月3日上午；嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子排布图为________，基态Ga原子核外有____个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。

(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______15、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________

(3)Co基态原子核外电子排布式为_____________

(4)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。16、某班同学用如下实验探究的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、硫酸亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。请简述配制溶液的方法：_______。

(2)甲组同学探究与的反应。取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合。分别取2mL此溶液于4支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黄色沉淀；②第二支试管中加入1mL充分振荡、静置，层呈紫色；

③第三支试管中加入3滴某黄色溶液；生成蓝色沉淀；

④第四支试管中加入3滴KSCN溶液；溶液变红。

实验③加入的试剂为_______(填化学式)；实验_______(填序号)的现象可以证明该氧化还原反应为可逆反应。

(3)乙组同学设计如下实验探究亚铁盐的性质。实验方案现象查阅资料I1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色在溶液中不存在II1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为_______。

②对实验II所得白色沉淀展开研究：

i.取II中少量白色沉淀；充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂；溶液几乎不变红；

iii.向ii溶液中再滴入少量氯水；溶液立即变为红色。

根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为_______。若向ⅱ溶液中再加入少量固体，溶液也立即变为红色。发生反应的离子方程式为_______。

(4)丙组同学向乙组同学得到的红色溶液中滴入EDTA试剂，溶液红色立即褪去。通过查阅资料，发现可能是EDTA的配合能力比更强，加入EDTA后，EDTA与三价铁形成了更稳定的配合物，血红色消失。该配合物阴离子的结构如图所示，图中M代表配合物中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，的配位数为_______。

17、（1）工业上将氯气通入NaOH溶液中制取“84”消毒液；其化学反应方程式为__；

（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式___；

（3）化学科学在药物的开发；合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：__。

②写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式__。

③在补铁剂中加入氯水可将Fe2+氧化成Fe3+,，写出相关的离子反应方程式：__，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用___(填化学式)，现象是__。18、在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)19、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)23、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为阿伏加德罗常数的值为则砷化镓晶体的密度表达式是___________

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为B处的原子坐标参数为C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示；其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料；其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附解离为原子；H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。24、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

(1)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(2)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示；其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为____；

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为____。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共40分)25、N；Fe是两种重要的元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______

（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。

（3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活；如汽车安全气囊等。

①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。

②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能。

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键。

D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上。

（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。

26、硫及其化合物有许多用途；请回答下列问题。

(1)基态硫原子的价电子排布式为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______；

(2)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_______，其VSEPR模型为_______，请写出与SO2互为等电子体的一种阴离子_______。

(3)方铅矿(主要成分为PbS)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为_______。下列分子的空间构型与H2S相同的有_______；

A.H2OB.CO2C.SO2D.CH4

(4)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点最高的是_______，原因是_______。

(5)PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_______nm。(已知PbS的摩尔质量为239g/mol)

27、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

（1）在基态碳原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

（2）碳是形成化合物种类最多的元素：常见的有机物CH3COOH中c原子轨道杂化类型为___________，乙酸中官能团的名称为__________________。

（3）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60；石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

①金刚石、石墨烯（指单层石墨）中C-C键夹角大小为石墨烯________金刚石（填“>”或“<”）。

②已知金刚石里C-C键长为154pm，石墨里C-C键长为142pm，C60、石墨、金刚石熔点从高到低的顺序为______________________；其中石墨与金刚石熔点高低顺序的原因为：_____________________________________________。

③一个金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。

④石墨晶胞如图虚线所示，切出来的晶胞如图所示，则一个石墨晶胞含有碳原子个数为_________，已知石量的密度为ρg/cm3,层内的碳原子核向距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为_________cm。（C的相对原子质量为12）28、金刚石、石墨烯和都是碳的同素异形体；其结构示意图如图：

（1）金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为_____________。

（2）金刚石、石墨烯、木炭和都是由碳元素组成的单质。下列关于碳的单质的叙述正确的是_______（填序号）。

A.都是黑色固体。

B.碳原子的排列方式不相同。

C.这四种物质都很软；可作润滑剂。

D.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳。

E.一定条件下；木炭转化成金刚石是物理变化。

（3）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是_______________________________。

（4）观察计算一个分子结构中含有____________个正五边形和_________个正六边形。

（5）石墨烯是单层的石墨，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性，具有很好的应用前景。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳碳键的键角是___________。

（6）碳化硅（）的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为碳化硅晶体内碳硅键的键长为________________（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．1s22s12p1中2s能级未充满就填充2p能级；违背了能量最低原则，不是基态原子，故A错误；

B．1s22s22p33s1中2p能级上排有3个电子；3s能级上排有1个电子；能量较低的2p能级上没有排满就有电子进入3s能级，不符合能量最低原理，该原子处于激发态，故B不符合题意；

C．1s22s22p63s23p63d94s2中d94s2处于不稳定状态，应为d104s1的半满；全满稳定结构；故C错误；

D．1s22s22p63s23p64s1为基态K原子的核外电子排布式；符合能量最低原理，原子处于基态，故D正确；

答案选D。2、B【分析】【分析】

短周期主族元素；W的单质是黄色固体，则W为S，由X；Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A．五种元素中；原子半径最大的是Z，故A错误；

B．Y与Z形成的化合物为金属氧化物；都可以和盐酸反应，故B正确；

C．氧气的氧化性比硫单质强；单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故C错误；

D．若Z为Na；则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误。

综上所述答案为B。3、A【分析】【分析】

只有1个电子的原子是H，则a是H；短周期元素中，和的电子层结构相同，则b是O，c是Na；又d与b同族；则d是S，据此分析解答。

【详解】

由以上分析知，a是H，b是O；c是Na，d是S；

A.H与Na形成的化合物NaH中；H为-1价，A项错误；

B.O与其他三种元素可形成的二元化合物：B项正确；

C.Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素；C项正确；

D.O和H形成的和均含有10个电子，D项正确；

故选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数；故A正确；

B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱；故B错误；

C.元素周期表中副族只有7个纵列；过渡元素有10个纵列，故C错误；

D.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找制备半导体的元素；在过渡元素中寻找制备催化剂材料的元素，故D错误；

故选A。5、A【分析】【详解】

A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键；氢氧根离子中氢原子和氧原子之间形成共价键，故A符合题意；

B．中钙离子和氯离子之间只形成离子键；为离子化合物，故B不符合题意；

C．分子中只存在共价键；为共价化合物，故C不符合题意；

D．中钾离子和氧离子间只存在离子键；为离子化合物，故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

活泼金属和活泼非金属易形成离子键，氯化铝等除外；非金属元素间易形成共价键，氯化铵等除外。6、D【分析】【详解】

A．不溶于水，极易溶于水，A错误；

B．I2是非极性分子，水是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度小于在中的溶解度，B错误；

C．的非金属性小于所以与形成共价键的极性比与形成共价键的极性弱，C错误；

D．是极性分子，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知在水中的溶解度较大，D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

根据题给信息，X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，为Ni元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3；为P元素。

A．元素Y和Q及氢三种元素形成的某化合物；可形成化合物氢氧化镍，可以做可充电电池的材料，A项正确；

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，分别为H2SO4、H3PO4、H2CO3；则酸性为：u＞v＞w，理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强，B项正确；

C．同一周期，第一电离能呈现增大的趋势，但磷元素大于硫元素，出现反常，所以X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：P>S>Ni；故T＞X＞Y，C项错误；

D．ZQ2为CO2，CO2是直线型分子，ZX2为CS2，CS2是直线型分子；属于非极性分子，D项正确。

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；根据M的结构图，W能形成2个共价键，W是O元素，Y能形成4个共价键，Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，X是Na元素。

【详解】

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2->O2->Na+；故A错误；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O>H2S>SiH4；故B错误；

C．S能和热氢氧化钠溶液反应生成硫化钠；亚硫酸钠；所以试管中残留的S的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，故C正确；

D．Na+最外层有8个电子；O原子形成2个共价键；Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；

选CD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．化合价的绝对值+原子的最外层电子数，若和为8，则该原子最外层电子数为8，只有PCl5中P是10电子结构；故A正确；

B．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右；可在此区域研究农药，而高效催化剂一般在过渡金属区域选择，故B不正确；

C．SO2价层电子对数为3，孤对电子为1，所以其VSEPR模型为平面三角形，立体构型为V形，NO2孤对电子为1，价层电子对数为3，所以其VSEPR模型为平面三角形，立体构型为V形，COCl2孤对电子为0，价层电子对数为3，所以其VSEPR模型为平面三角形，立体构型为平面三角形，SOCl2孤对电子为1；价层电子对数为4，所以其VSEPR模型为正四面体形，立体构型为三角锥形，故C不正确；

D．过氧化钠和水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应中离子键；极性键、非极性键都有断裂和形成，故D正确；

故选BC。10、AC【分析】【详解】

A．苯乙炔分子中含有14个键，苯环中有1个大键，键中有2个键，故共含有3个键；故A错误；

B．苯环中碳原子都采取杂化，碳碳三键碳原子采取杂化，故该分子中碳原子有和杂化；故B正确；

C．同种原子间形成的共价键为非极性键；该分子中碳原子间形成非极性键，故C错误；

D．苯环是平面形结构；碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确；

故选AC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

略12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据等电子原理，O3与SO2是等电子体，结构相似，中心原子氧是sp3杂化，有2个孤电子对，但臭氧分子的正负电荷重心不重合，是由非极性键构成的极性分子；空间构型为Ⅴ形，故A正确；

B．的中心原子氯的价层电子对==4，是sp3杂化；空间共构型为三角锥形，故B错误；

C．熔融态的导电时发生了化学反应；发生了电解，有新物质生成，故C正确；

D．的熔点为属于分子晶体，液态；固态时均不导电；故D错误；

故选AC。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【详解】

（1）①Mn的原子序数是25，根据构造原理可知，Mn2＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤对电子对数＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空间构型是平面三角形。

（2）①原子数和价电子数分别都相等的是等电子体；则和CO互为等电子体的是氮气，氮气分子中含有三键，则CO的结构简式就是C≡O。

②水分子中氧原子含有2对孤对电子，是V形结构，因此氧原子的杂化类型是sp3杂化。

③CO2分子中含有2个碳氧双键，而双键是由1个σ键和1个π键构成，所以1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个(或2NA)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O④.sp3⑤.2×6.02×1023个(或2NA)14、略

【分析】【详解】

(1)As与N同主族，位于第四周期，故基态As原子的价电子排布图为Ga与B同主族；故基态Ga原子核外有1个未成对电子；

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577；1985、2962、6192；由此可推知镓失去第二个电子、第4个电子时，能量陡增，故镓的主要化合价为+1和+3；

(3)1mol碳碳三键含1molσ键，2molπ键，在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为3:2；As与P同主族，则可类比及计算：AsCl3分子的空间构型为三角锥形；

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子形成甲基，则碳原子的杂化方式为sp3。【解析】1+13：2三角锥形sp315、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，根据对角线规则，Li和它右下方的Mg性质相似。Mg的基态原子核外M层上有两个电子，根据泡利原理，这两个电子的自旋状态是相反的。

(2)基态Fe2+的核外电子排布为[Ar]3d6，有4个未成对电子，基态Fe3+的核外电子排布为[Ar]3d5，有5个未成对电子，所以基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为4:5。

(3)Co的原子序数为27，核外有27个电子，根据构造原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的价层电子对数为4+(5+3-4×2)=4，所以杂化轨道类型为sp3；中心原子没有孤电子对，所以空间构型为正四面体形。

【解析】①.Mg(镁)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面体形⑥.4⑦.sp316、略

【分析】【详解】

（1）因为的水解能力强，不直接把溶于水中配制，而是把溶于浓盐酸中；抑制其水解，然后再加水调节到所需要的浓度。

（2）根据现象“生成蓝色沉淀”，可以判断出是加入铁氰化钾来检验所以化学式为要证明与发生了可逆反应；既要证明有新物质生成(即能发生反应)，又需证明较少的反应物有剩余(即反应不彻底，可逆)，因此由②和④或③和④可以证明。

（3）1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液，发生复分解反应，生成沉淀等，由于溶液中溶解空气，被氧化为从而使沉淀转化为红褐色；1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液，资料显示：在溶液中不存在则白色沉淀可能是也可能是①由分析可知，实验Ⅰ中被氧化为由白色沉淀生成红褐色沉淀，化学方程式为

②ⅰ。取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则沉淀中含有

ⅱ。向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，溶液中不含有

ⅲ。向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色，则溶液中含有根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为

向溶液中再加入少量溶液变红，说明被氧化为发生反应的离子方程式：和

（4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；的配位数为6。【解析】(1)取一定量氯化铁溶解到浓盐酸中；然后加水稀释到所需要的浓度。

(2)②④(或③④)

(3)

(4)N>O>C617、略

【分析】【详解】

（1）将氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠，次氯酸钠和水，其化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故本题答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故本题答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）①小苏打与稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，离子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，故本题答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O；

②Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故本题答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

③氯水将Fe2+氧化成Fe3+，离子反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN，现象是使溶液变红，故本题答案为：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-；KSCN；溶液变红。

【点睛】

书写离子方程式的基本步骤为：

①“写”：写出有关反应的化学方程式。

②“拆”：可溶性的强电解质(强酸；强碱、可溶性盐)用离子符号表示；其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。

③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。

④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO+H+=CO2↑+H2OAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-KSCN溶液变红18、略

【分析】【详解】

影响分子晶体沸点的因素主要有范德华力和氢键，此外还与分子的极性有关。如果存在分子间氢键，且形成的氢键越多，分子的沸点越高。相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。相对分子质量相同时，极性分子的沸点高于非极性分子的沸点。四种物质中，与均为极性分子，且均能形成分子间氢键，但分子间氢键比水少，所以沸点：水大于甲醇；与均为非极性分子，的相对分子质量较大、范德华力较大，沸点较高，沸点二氧化碳大于氢气，故沸点从高到低的顺序为【解析】①.②.与均为极性分子，中氢键比多；与均为非极性分子，的相对分子质量较大、范德华力较大四、判断题(共4题，共20分)19、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、计算题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据氧化亚铜的化学式和晶胞结构分析，在该晶胞中，每个O2-和4个Cu+相连，每个Cu+和2个O2-相连，故Cu+的配位数是2；

②根据氧化亚铜的晶胞结构可知，晶胞的质量为若该晶胞的边长为则晶胞的体积为则的密度为

(2)砷化镓晶体中最近的砷和镓原子的核间距为晶胞体对角线长的则晶胞的棱长为每个晶胞中含有4个砷原子和4个镓原子，所以密度表达式为

(3)①根据晶胞结构可知，C处Li的原子坐标参数为

②该晶胞中Li、As、Zn原子的个数都为4，根据化学式可知该晶体的密度

(4)由题图可知铜晶胞中含有的铜原子数目为若已知铜元素的原子半径为dcm，则由图丙知，其晶胞的面对角线长是4dcm，所以晶胞的边长是则该晶体的密度

(5)①根据均摊法，储氢后晶胞中La的个数为Ni的个数为H的个数为因此该储氢化合物的化学式为

②根据密度的定义，晶胞的质量为体积为密度为【解析】224、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由晶胞结构可知，1、3、6、7号O2-围成正四面体空隙有8个3、6、7、8、9、12号O2-围成正八面体空隙，将晶胞补全可知共用一条棱和四个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目为1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中；有2个正八面体空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子，故答案为：2∶1；50；

(2)①由位于右上角顶点的原子A的坐标参数为(0，1，0)可知，晶胞的边长为1，则位于底面面心上的原子B的坐标参数为(0，)，故答案为：(0，)；

②由晶胞结构可知，处于面对角线上的铜镍原子间距离最短，设两者之间的距离为acm，则晶胞面对角线长度为2acm，晶胞的边长为acm，由质量公式可得：解得a=故答案为：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.六、结构与性质(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

（1）N原子最高能级是2p能级；N原子的2P轨道电子处半充满状态，比较稳定；基态铁原子价电子排布式为3d64s2；

（2）氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，氮原子的杂化轨道类型为sp3；这种高聚氮N-N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol；其可能潜在的应用是制炸药(或高能燃料)；

（3）①N3-有3个原子和16个价电子，故与N3-属于等电子体的分子有CO2或N2O；

②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得；同时生成水。

（4）A含有1.5个亚铁离子；4个氯离子；B含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离。

子；晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别是为4、8、16，它们的相对质量之和是8×232，根据m=V计算；

（5）根据均摊原则每个铁原子为两个八面体共用，所以铁与碳原子数比是61=3：1。

【详解】

（1）N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式是1s22s22p3；最高能级2p能级的电子云轮廓图形状为哑铃形(纺锤形)；N原子的2P轨道电子处半充满状态；比较稳定，故N原子的第一电离能比O原子的大；

Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，其价电子排布式为3d64s2，故基态铁原子的价电子排布图为：

故答案为哑铃形(纺锤形)；N原子的2P轨道电子处半充满状态，比较稳定；

（2）每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构，N原子的最外层有5个电子，可形成3个共价键，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，氮原子的杂化轨道类型为sp3；这种高聚氮N-N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol；其可能潜在的应用是制炸药(或高能燃料)；

故答案为sp3；制炸药(或高能燃料)；

（3）①N3-有3个原子和16个价电子，故与N3-属于等电子体的分子有CO2或N2O；

②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得；同时生成水。

A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O；A正确；

B．钠离子的半径小于钾离子，故NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；B正确；

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键；C正确；

D．HN3是极性分子，N2H4是非极性分子；D不正确；

E．HN3分子结构示意图为靠近H原子的第1个N原子是sp2杂化的；第二个N原子是sp杂化的，端位的N原子不杂化，故四个原子不在一条直线上，E不正确。综上所述，叙述错误的是DE。

故答案为CO2或N2O；DE；

（4）A含有1.5个亚铁离子；4个氯离子；B含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离。

子，则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1:2:4。晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别是为4、8、16，它们的相对质量之和是8×232，根据m=V可得8×232g=dg/cm3a3NA，a=107nm；

故答案为1:2:4；107；

（5）根据均摊原则每个铁原子为两个八面体共用，所以铁与碳原子数比是61=3：1；

则该化合物的化学式为Fe3C；

故答案为Fe3C。

【点睛】

本题属于有关物质的结构与性质的综合考查，主要考查了核外电子运动状态的表示方法、分子的结构与性质、杂化轨道类型的判断、等电子原理、有关晶胞的计算，难度较大。要求学生要掌握核外电子排布的一般规律及其表示方法，熟悉1~36号元素的电子排布情况，能综合运用杂化轨道理论、价层电子对互斥理论和等电子原理，分析原子的杂化类型及分子的空间结构，熟练运用均摊法计算晶胞中的微粒数及其相关的计算。【解析】哑铃形(纺锤形)N原子的2P轨道电子处半充满状态，比较稳定sp3制炸药(或高能燃料)CO2或N2ODE1:2:4Fe3C。26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硫是16号元素，故基态硫原子的最外层上有6个电子，故其价电子排布式为3s23p4，其电子占据最高能级即3p，p能级的电子云轮廓图形状为哑铃形，故答案为：3s23p4；哑铃形；

(2)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为2+(6-2×2)=3，故其VSEPR模型为平面三角形，等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的分子或离子，故与SO2互为等电子体的一种阴离子NO故答案为：3；平面三角形；NO

(3)H2S分子中心原子S的价层电子对数为2+2+(6-2×1)=4，有两对孤对电子，为V形结构，正、负电荷的中心不重合，属于极性分子，其中心原子的杂化方式为sp3，已知H2O是V形，CO2是直线形，SO2为V形，CH4为正四面体形，故下列分子的空间构型与H2S相同的有AC；故答案为：极性；sp3；AC；

(4)由于单质硫(S8)、SO2是分子晶体，熔点较低，Na2S、K2S为离子晶体，熔点较高，但由于离子半径：K+>Na+，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na2S>K2S，故四种物质的熔点最高的