2025年粤人版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、类推是化学学习中常有的思维方法，一下类推结果中正确的是（）A.燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧B.有机物都是含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C.碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐2、下列化学方程式或电离方程式。

①Mg+O2═MgO2；②Ba（OH）2═Ba2++OH2-；③C+CuOCu+CO2↑；④SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；⑤2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu；⑥CaCl2+H2CO3═CaCO3↓+2HCl．其中完全正确的是（）A.②③B.④⑤C.①③⑥D.④3、某环保小组监测到某小型造纸厂向河中非法排放废液；他们对废液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是。

（）A.测定废液的pH大于7，则该废液显碱性B.滴入酚酞溶液，溶液变红色，则该废液显碱性C.滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝色，则该废液显碱性D.通入二氧化碳气体，溶液无明显变化，则该废液显碱性4、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”rm{(}流程简图如图rm{)}促进了世界制碱技术的发展rm{.}下列有关说法正确的是()

A.沉淀池中的反应物共含有四种元素B.过滤得到的“母液”中只含有两种溶质C.图中rm{X}是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀5、积累与运用是化学学习的基础，下面是某同学整理的部分化学知识，其中正确的是（）A.构成物质的基本粒子：分子、原子、电子B.地壳中元素含量的比较：O＞Si＞Fe＞AlC.氢氧化钙俗名有：熟石灰、消石灰D.人体内所含的几种常见微量元素：H、O、Zn、Fe评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列有关分子和原子的说法中，错误的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子的质量一定比原子的质量大D.分子可以再分而原子不能再分7、下列化肥属于钾肥的是（）A.KNO3B.Ca（H2PO4）2C.CO（NH2）2D.K2CO38、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.

向一定质量的石灰水中加水B.

向一定质量、一定浓度的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰C.

向一定质量、一定浓度的硫酸铜溶液中加入铁粉至过量D.

分别向质量相等、颗粒大小相同的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量9、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性供了便利．请你根据如图溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（）A.甲中混有少量的乙，通常用降温结晶来分离B.60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gC.40℃时，用等量水分别制成甲、乙的饱和溶液，甲质量分数大于乙D.60℃时，80g甲物质的饱和溶液降温到40℃，有20g晶体析出10、混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出43g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是（）A.K2CO3B.NaOHC.MgCO3D.CaCO311、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A.向三份完全相同稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属、则金属活动性顺序为丙＞乙＞甲B.t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是甲C.金属与相同质量相同质量分数的稀硫酸反应，若金属M与N在化合和中化合价都为+2，则相对原子质量M＞ND.向氯化钠饱和溶液中加入硫酸钾12、如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A.t2℃时，a、b都是不饱和溶液B.将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C.从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D.从b→a：在b中加入M至刚好饱和13、在一定温度下；某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：

下列结论正确的是（）

A.溶液甲可能是饱和溶液。

B.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等。

C.溶液乙一定是不饱和溶液。

D.溶液丙若再蒸发100g水；析出的晶体可能大于2g

14、氧化还原反应的一种广义定义是：凡是有化合价升降的反应；就是氧化还原反应，元素化合价不变的反应，称为非氧化还原反应，按照这种定义，下列物质隔绝空气受热发生的反应中，发生氧化还原的是（）

A.KMnO4

B.KClO3和MnO2的混合物。

C.CaCO3和Cu的混合物。

D.碳酸氢铵。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、（2015秋•普兰店市校级期中）小明用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气；反应前氯酸钾和二氧化锰总质量16.0克，完全反应后剩余固体的总质量如图所示．求：

（1）反应产生氧气的质量为____克；

（2）参加反应的氯酸钾的质量为多少？（写出解题过程）16、新房装修时，一般向屋里放置一些木炭或活性炭，它们不完全燃烧可产生____，所以在这种气体泄漏时，常开窗通风，防止____．17、反复加热食油，会使其产生一种名称为____的致癌物质．18、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中；过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质．

（1）写出发生反应的化学方程式____．

（2）由此判断，金属的活动性：Fe____Cu．（用“＞”；“＜”填空）

（3）此化学反应的基本类型是_____反应．19、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义；将其序号填在相应的横线上：

a．Ca-b．NO2c．2NOd．e．2SO42-

（1）表示分子个数的是____．

（2）表示一个离子所带电荷的是____．

（3）表示元素化合价的是____

（4）表示一个分子中含有的原子个数的是____．

（5）表示离子个数的是____．20、三大化石燃料是____；是不可再生能源．

（1）煤：煤被称为____，是古代植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的，主要含有____元素．

（2）石油被称为____，是古代动植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的，主要含有____元素．

（3）天然气：①天然气的主要成分是甲烷，甲烷俗称沼气；②物理性质：甲烷是一种____色、____味的气体，____溶于水；③化学性质：甲烷易燃烧，产生____色火焰，放出热量，反应的化学方程式是____．21、（2015•和平区校级模拟）化学就在我们身边；它能改善我们的生活．根据所学化学知识回答：

（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是____（填字母）．

A．食醋B．食盐水C．肥皂水D．氢氧化钠溶液。

（2）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为____．

（3）水溶液在生产、生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固温度____；以防止水结冰．

（4）金属材料包括纯金属以及它们的合金；其中合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成它的成分金属．下表是一些金属的熔点数据．

。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是____的质量分数．22、某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成分析实验；实验结果如下表所示：

。实验前实验后（铜的氧化物+玻璃管）

的质量137.8g131.4g（氯化钙+U形管）

的质量100.8g108.0g已知玻璃管的质量为80.2g；试根据实验数据回答：

（1）完全反应后生成的水的质量是____；

（2）生成的水中氧元素的质量是____；

（3）铜的氧化物中铜元素的质量是____；

（4）铜的氧化物中铜和氧两种元素的质量比____；

（5）该铜的氧化物中铜、氧两种元素的原子个数比是____；

（6）该铜的氧化物的化学式为____．评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)23、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)24、现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．____．25、某化学兴趣小组的同学在实验室里对二氧化硫气体的性质进行研究；他们向盛有二氧化硫气体的集气瓶中倒入一定量的水，振荡后用胶头滴管吸取该液体，滴在蓝色石蕊试纸上，发现蓝色石蕊试纸变成红色．

姜华同学根据已有的知识；断定二氧化硫气体与水反应生成的酸使石蕊试纸变红．

从科学研究的角度看，你认为姜华的判断是否严密？____．你的理由是____．

请针对你的理由设计实验方案进行验证．（指示剂限用蓝色石蕊试纸）①把一片蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中，石蕊试纸没有变化②用胶头滴管吸取蒸馏水，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸没有变化③把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中，试纸变为红色26、生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间．将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的质量为0.3g．（H：1O：16S：32Fe：56）试根据计算回答：

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．评卷人得分六、探究题(共1题，共4分)27、氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。

（1）制取少量氢氧化钠可以用如图的流程：

①步骤①属于______反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）

②写出步骤③的化学方程式______。

③氢氧化钠在空气中会吸收______气体而变质。

④氢氧化钠有很强的腐蚀性；如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上______（填序号）。

A．硼酸溶液B.3-5%的碳酸氢钠溶液C．稀硫酸D．石灰水参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A．根据燃烧的定义及发光发热的现象分析；

B．少数含碳元素的化合物；如一氧化碳；二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，属于无机物；

C．根据氢氧化钠具有碱的通性来分析；

D．根据盐酸的性质来考虑．【解析】【解答】解：A．燃烧一般伴有发光发热现象；发光发热的变化不一定就是燃烧．例如，灯泡通电时发光发热，不属于燃烧．故错误；

B．有机物都含碳元素；但是含碳元素的化合物不都是有机物，例如一氧化碳中含有碳元素，但是不是有机物．故错误；

C．碱溶液显碱性；氢氧化钠是一种碱，其水溶液显碱性，故正确；

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体二氧化碳；活泼金属也能与酸反应生成氢气，所以能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，故错误．

故选C．2、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．【解析】【解答】解：①该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，没有注明反应条件，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．

②氢氧化钡电离时生成钡离子、氢氧根离子，正确的电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-；故书写错误．

③该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑．

④该化学方程式书写完全正确．

⑤铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．

⑥碳酸是弱酸；不能与氯化钙发生反应，故选项化学方程式书写错误．

故选：D．3、D【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；当溶液的pH大于7时；呈碱性，测定废液的pH大于7，说明该废液显碱性，故选项说法正确．

B；酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色；滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明该废液显碱性，故选项说法正确．

C；石蕊溶液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色；滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝色，说明该废液显碱性，故选项说法正确．

D；通入二氧化碳气体；溶液无明显变化，无法说明该废液显碱性，也可能显酸性或中性等，故选项说法错误．

故选D．4、D【分析】【分析】解题的关键要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中的溶质，还需要考虑反应物是否过量问题。【解答】A.沉淀池中发生反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B.过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还可能含有过量的氯化钠，故B错误；

C.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以rm{X}是二氧化碳，故C错误；是二氧化碳，故C错误；

rm{X}故选D。D.氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确。【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A；根据物质的微观构成粒子解答；

B；根据地壳中元素的含量解答；

C；根据物质的俗称解答；

D、根据人体中为元素解答．【解析】【解答】解：A；构成物质的基本粒子是分子、原子和离子；错误；

B；地壳中元素含量的比较：O＞Si＞Al＞Fe；错误；

C；氢氧化钙俗名有熟石灰、消石灰；正确；

D；C、H、O元素属于常量元素；错误；

故选C．二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】根据已有的分子和原子的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；分子是保持物质化学性质的最小粒子；正确；

B；原子是化学变化中的最小粒子；正确；

C；分子的质量不一定比原子的质量大；例如氢分子的质量小于铁原子的质量，错误；

D；在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分；错误；

故选CD．7、AD【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A；硝酸钾中含有钾元素；属于钾肥．

B；磷酸二氢钙中含有磷元素；属于磷肥．

C；尿素中含有氮元素；属于氮肥．

D；碳酸钾中含有钾元素；属于钾肥．

故选：AD．8、BD【分析】【分析】A；石灰水中加水时碱性减弱；则PH会减小图象下降，向7靠拢．

B；向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；从开始即产生氧气直至过氧化氢反应完毕；

C；向一定质量、一定浓度的硫酸铜溶液中加入铁粉滤液的质量会减小；

D、根据金属的活动性与金属生成氢气的质量关系分析．【解析】【解答】解：A；石灰水中加水时碱性减弱；则PH会减小图象下降，但不会降到7以下，故错误；

B；向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；能够快速的生成氧气，但是一开始时溶液中有水，并且水的质量会随反应进行增加，反应停止时水的质量不再改变．故正确；

C；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；滤液的质量会减小，而不是增大，故错误；

D；当硫酸足量时；金属全部参加反应；

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

546

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

故金属的质量相同时；铝生成的氢气质量大于铁生成的氢气的质量，由于逐步加酸，开始氢气的质量取决于加入酸的质量，加入酸的质量相同时生成氢气质量相同，所以开始两线重合，故D正确；

故选：BD9、BC【分析】【分析】A；根据溶解度可知物质的溶解度随温度变化情况；并分析分离物质的方法；

B；根据60℃时甲物质的溶解度分析解答；

C；根据40℃时甲、乙两物质的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数计算分析解答；

D、根据溶解度可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析降温析出晶体的质量．【解析】【解答】解：A；甲、乙的溶解度都随温度的升高逐渐增大；且甲的溶解度变化较大，乙的变化较小，故可用降温结晶来分离，正确；

B；60℃时甲的溶解度是60g；故将80g甲物质放入100g水中最多溶解60g，所得溶液的质量为160g，故错误；

C、40℃时甲、乙两物质的溶解度交于一点，故该温度下两物质的溶解度相等，根据饱和时质量分数的计算式×100%；可知该温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故错误；

D；60℃时甲的溶解度是60g；故将80g甲物质放入100g水中最多溶解60g，所得饱和溶液的质量为160g，则80g饱和溶液中溶质的质量是30g，水50g；40℃时甲的溶解度是20g，故50g水降至40℃时最多溶解10g，析出晶体20g，正确；

故选BC．10、CD【分析】

利用中间值法：106g纯碱反应后可以得到二氧化碳44克；现在中间值为43克，就只需要找到106克某物质反应后得到的二氧化碳质量小于43克就可以了．

分析答案：A、K2CO3，106克K2CO3可以生成二氧化碳质量36.4克；小于了43克，故此选项错误．

B；NaOH；与盐酸反应得到二氧化碳质量为0克，小于43克，故此选项错误．

C、MgCO3，106克MgCO3可以生成二氧化碳质量55.5克；大于43克，故此选项正确．

D、CaCO3106克CaCO3可以生成二氧化碳质量46.64克；大于43克，故此选项正确．

故选CD

【解析】【答案】根据计算；106g纯碱能够与酸反应最多释放出二氧化碳的质量为44克，现在释放出的二氧化碳的质量比纯碳酸钠的少，故相同质量的该杂质产生二氧化碳的量比碳酸钠少，故存在的物质与酸反应不产生二氧化碳或含有碳酸根，但对应的化学式的式量比碳酸钠的大．

11、BD【分析】【分析】A；根据活动性越强的金属；反应速率越快进行解；

B；根据在t℃时甲、乙、丙的溶解度进行分析；

C；根据金属与酸反应生成时价态相同的金属与足量的酸反应；相对原子质量大的产生氢气的质量小分析；

D、根据溶质的质量分数计算公式分析．【解析】【解答】解：A；由图可知；甲金属用的时间少，而乙金属用的时间多，所以甲大于乙，而丙不与酸反应，所以向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为：甲＞乙＞丙，故A错误；

B；由图示可知；在t℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度是：甲＞乙＞丙，则t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是甲，故B正确；

C；由图示可知；相同质量的金属与酸反应时，M产生的氢气多，则相对原子质量就小，故C错误；

D；向氯化钠饱和溶液中加入硫酸钾；氯化钠溶质的质量分数会减小，当到饱和时不再减小，故D正确．

故选：BD．12、AB【分析】【分析】A；溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液；曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液．

B；曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动；温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液．

C；曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响；当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；

D、当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移．【解析】【解答】解：A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方；为该温度下的不饱和溶液，故A错误；

B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上；即刚好饱和没有晶体析出．故B错误；

C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点．故C正确；

D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液；增加溶质M至饱和即可，故D正确；

故选AB．13、BD【分析】

A；溶液甲蒸发水分无晶体析出；则溶液甲一定是不饱和溶液，故A错误；

B；甲蒸发水分后得到溶液乙；溶液乙蒸发水分析出晶体，若乙恰好是饱和溶液，则溶液丙和溶液乙中的溶质质量分数相等，故B正确；

C；溶液乙蒸发水分析出晶体；则溶液乙可能是饱和溶液，故C错误；

D；若溶液乙是不饱和溶液；蒸发100g水析出2g晶体后得到的溶液丙，溶质质量分数比溶液乙大，若继续蒸发100g水析出晶体的质量就大于2g，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶解度的知识进行分析；溶液蒸发水分无晶体析出，则溶液一定是不饱和溶液，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液．

14、AB【分析】

A；高锰酸钾中；锰元素化合价为+7，氧元素为-2，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰，氧气．锰酸钾中，锰元素化合价为+6；二氧化锰中，锰元素化合价为+4；氧气中，氧元素化合价为0．化合价发生了变化，所以发生了氧化还原反应，故A对．

B；氯酸钾中；氯元素化合价为+7，氧元素为-2，氯酸钾受热分解，生成氯化钾，氧气．氯化钾中，氯元素化合价为-1，氧气中，氧元素化合价为0．化合价发生了变化，所以发生了氧化还原反应，故B对．

C；碳酸钙中；钙元素化合价为+2，碳元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，受热分解生成氧化钙，二氧化碳．氧化钙中，钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，二氧化碳中，碳元素化合价为+4，氧元素为-2．化合价没有发生变化，所以没有发生氧化还原反应．故C错．

D；碳酸氢铵中；氮元素的化合价为-3，氢元素化合价为+1，碳元素化合价为+4，氧元素化合价为-2．受热分解，生成水，二氧化碳，氨气，氮元素的化合价为-3，氢元素化合价为+1，碳元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，化合价没有发生那个变化，所以没有发生氧化还原反应，故D错．

故选AB

【解析】【答案】利用氧化还原反应的判定方法解答此题．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；

（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的质量．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g

（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x；

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x4.8g

x=12.25g

答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g．16、略

【分析】【分析】根据木炭或活性炭不完全燃烧会产生的一种有毒气体是一氧化碳进行解答；【解析】【解答】解：木炭或活性炭不完全燃烧会产生的一种有毒气体是一氧化碳，所以在这种气体泄漏时，常开窗通风，防止中毒；故填：CO；中毒；17、略

【分析】【分析】反复加热食油，能产生一种致癌物，它的名称为3-4苯并芘．【解析】【解答】解：反复加热食油；能产生一种致癌物，它的名称为3-4苯并芘，3-4苯并芘有毒具有致癌作用．

故答案为：3-4苯并芘．18、略

【分析】【分析】将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，发现铁丝表面出现了红色物质，可判断铁丝置换了硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强．【解析】【解答】解：

（1）铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

（2）由于铁能置换出硫酸铜中的铜；说明了铁的活动性比铜强；

（3）该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应．

故答案为：

（1）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（2）＞；（3）置换．19、caedbe【分析】【分析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

（2）根据离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

（4）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

（5）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析．【解析】【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以表示分子个数的是c；

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以表示一个离子所带电荷的是ae；

（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示元素化合价的是d；

（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以表示一个分子中含有的原子个数的是b；

（5）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以表示离子个数的是e．

故答案为：（1）c；

（2）ae；

（3）d；

（4）b；

（5）e．20、略

【分析】【分析】煤、石油、天然气是当今世界上的三大化石燃料，化石燃料是由古代的动植物经过一系列复杂的变化而形成的．其中煤被称为“工业上的粮食”，石油被称为“工业上的血液”，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：当今世界上最重要的三大化石燃料是煤；石油、天然气；它们都是古代的动植物遗体经过一系列复杂的变化而形成的，是不可再生能源，人们常把常把煤称为“工业的粮食”，石油称为“工业的血液”．

（1）煤：煤被称为工业粮食；是古代植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的，主要含有碳元素．

（2）石油被称为工业的血液；是古代动植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的，主要含有碳；氢元素．

（3）天然气：①天然气的主要成分是甲烷，甲烷俗称沼气；②物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，极难溶于水；③化学性质：甲烷易燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：煤；石油、天燃气．

（1）工业的粮食；碳．

（2）工业的血液；碳；氢．

（3）无；无；极难；蓝；CH4+2O2CO2+2H2O．21、略

【分析】【分析】（1）依据酸碱中和原理及物质的性质作出回答；

（2）根据化学变化前后原子种类；个数不变；由反应的化学方程式，推断反应物X的化学式；

（3）固体物质溶于水；所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；

（4）根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题．【解析】【解答】解：（1）蚊虫能分泌出蚁酸；所以应该使用显碱性的物质涂抹，即PH＞7的物质，烧碱虽然显碱性但是因其具有强腐蚀性，所以不宜涂抹，只能使用肥皂水；

（2）反应Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个C原子和2个O原子，则物质X的化学式为CO2；

（3）汽车里都配有水箱；目的是给发动机降温，在冬天由于天气冷，水结冰后既会使水箱破裂，也会使发动机不容易启动，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水气温比较低的情况下不结冰，这说明乙二醇使水的凝固点降低了；

（4）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高；因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数．

故答案为：（1）C；

（2）CO2；

（3）降低；

（4）锡22、略

【分析】【分析】铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，即是生成的水中所含氧元素的质量；而氯化钙增加的质量就是吸收的生成的水的质量．【解析】【解答】解：

（1）完全反应生成的水；由于被干燥剂氯化钙所吸收，因此水的质量为：108.0g-100.8g═7.2g；

（2）由于水的质量为7.2g，所以水中氧元素的质量：7.2g×═6.4g；故答案为：6.4g

（3）铜的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的；所以铜元素的质量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；

（4）铜的氧化物中有氧元素6.4g；铜元素51.2g，因此铜；氧元素的质量比为：51.2g：6.4g=8：1；

（5）可以根据元素的质量比直接求元素的原子个数比，氧化物中铜、氧元素的原子个数比为：：=2：1；

（6）铜的氧化物中铜、氧元素的原子个数比为2：1，该铜的氧化物的化学式为：Cu2O．

故答案为：

（1）7.2克；（2）6.4克；（3）51.2克；（4）8：1；（5）2：1；（6）Cu2O．四、判断题(共1题，共9分)23、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．五、实验题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，根据所得溶液中钠元素的质量求出所得溶液中氯化钠的质量，用所得溶液中氯化钠的质量-反应生成氯化钠的质量即为原混合物中氯化钠的质量，用原混合物中氯化钠的质量+碳酸钠的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳的质量即为所得溶液的质量，最后根据%即