2025年华师大版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化合物中能发生消去反应生成两种烯烃，又能发生水解反应的是A.CH3ClB.C.D.2、能说明苯分子中碳原子之间不存在单双键交替结构的事实是A.甲苯存在同分异构体B.邻二甲苯不存在同分异构体C.间二甲苯不存在同分异构体D.对二甲苯不存在同分异构体3、某有机物的核磁共振氢谱图中有两组信号峰，其面积之比为则该有机物的结构简式可能是A.B.C.D.4、下列说法正确的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C.淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+重金属离子5、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是A.2-甲基戊烷的键线式：B.的结构示意图：C.乙烯的球棍模型：D.氧化生成单质硫：6、下列表示不正确的是A.水的比例模型：B.乙二醇的实验式：CH3OC.甲醚的结构简式：CH3OCH3D.2-甲基丁烷的键线式：7、下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打8、某高聚物的结构简式如图所示。下列分析错误的是。

A.该高聚物是加聚反应的产物B.该高聚物完全燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为4:3C.该高聚物的单体为CH2=CHCOOCH3D.该高聚物是乙酸乙酯的同系物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、填空。

(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是___________。

(2)烷烃的分子式为___________，它与甲烷的关系是___________。请用系统命名法对其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。

(4)的名称是___________，其一氯代物有___________种。10、碳氢化合物又称为烃；烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：

(1)苯是____烃(选填“饱和”或“不饱和”)，写出证明上述结论的一个化学方程式：_________

(2)乙炔三聚可以得到苯或二乙烯基乙炔()，鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是____________

(3)将上述试剂加入苯中，充分振荡后能观察到的现象有______、______11、某有机物的实验式为其核磁共振氢谱图如图所示。

请写出该有机物的结构简式：___________。12、图Ⅰ；Ⅱ依次表示在酶浓度一定时；反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：

(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。

(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。

(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。

(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。13、下图是三种有机物的结构；请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性。

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一。

c.阿司匹林属于芳香烃。

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误15、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误16、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误17、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误18、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误19、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)20、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。21、完全燃烧标准状况下某气态烃2.24L，生成CO28.8g；水3.6g，求：

(1)该烃的相对分子质量_______。

(2)该烃的分子式_______。22、现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a_______________(填入一个数字)的整数倍。

（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知该化合物的相对分子质量应是______，并可推导出它的分子式应是____________。23、纳豆是一种减肥食品；从其中分离出一种由C；H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0gA在一定条件下完全分解；生成3.36L(标准状况下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物质A完全转化为酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L(标准状况下)氢气。

通过计算确定：

(1)A的摩尔质量是_________，A的化学式为____________。

(2)A的结构简式是________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)24、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(要求：A管和B管测量燃烧产物)。

回答下列问题：

(1)产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是_____。

(2)C装置中浓硫酸的作用是_____。

(3)D装置中MnO2的作用是_____。

(4)若准确称取9.0g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2g，B管质量增加5.4g，则该有机物的最简式为_____。

(5)若使9.0gA汽化，测得其密度是相同条件下H2的45倍，则A的相对分子质量为_____。25、某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯；并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。

(2)装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______，其反应类型是______。

(3)装置中可观察到的现象是______，反应类型是______。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置______(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是______。

A.气体通入水中。

B.气体通过盛溴水的洗气瓶。

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。

D.气体通过氢氧化钠溶液26、溴苯()是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。苯液溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

(1)某小组拟选用如图两套装置制取溴苯。

①装置1中仪器b的名称是_______。

②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是_______。

(2)反应完的混合物中含苯；液溴、溴苯、铁屑；将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：

步骤①：向烧杯中加入10mL水；然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤②：滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______(用化学方程式表示)。

步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙；静置；过滤。

步骤④：_______。

(3)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制备苯甲醇()，在一定条件下高铁酸盐(FeO)可将苯甲醇氧化为苯甲醛()

①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式_______。

②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是_______。

③当反应溶液pH=11.5；反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表：

温度对苯甲醇氧化反应的影响。T/℃苯甲醇转化率/%苯甲醛选择性/%产率/%选择性/%产率/%1862.082.351.02868.567.946.53886.8N39.54896.329.828.7

分析表中数据，N的数值应该为_______(填选项)。

A．72.3B．45.5C．26.8

随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是_______。27、地沟油；泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油；反复使用的炸油等.地沟油严禁提炼为食用油，但可以回收利用。

(1)地沟油可以转化为生物柴油，反应方程式为+3CH3OH3C17H35COOCH3+生成物C17H35COOCH3即生物柴油，它的名称是____，上述反应的反应类型是___。

(2)地沟油还能制肥皂；实验步骤如下：

Ⅰ．在小烧杯中加入约5g地沟油；6mL95%的乙醇，微热使地沟油完全溶解。

Ⅱ．在反应液中加入6mL40%的氢氧化钠溶液；边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色粘稠状，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热使反应完全。

Ⅲ．在反应液中加入60mL热的饱和食盐水；搅拌。

Ⅳ．用药匙将固体物质取出；用滤纸或纱布沥干，挤压成块。

回答下列问题。

①步骤I中，加入乙醇的目的是____。

②步骤Ⅱ中，发生反应的方程式是____(以代表油脂)。

③步骤Ⅲ中，加入饱和食盐水的目的是____。

④步骤Ⅳ中；滤去肥皂后剩下的液体中含有甘油(沸点290℃)，分离甘油的方法如图：

操作2的名称是___，成分A含有的物质是____和____(填名称)。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。30、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。31、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH3Cl分子中含有氯原子；能发生水解反应，但与氯原子相连的碳原子没有邻碳原子，不能发生消去反应，故A错误；

B．分子中含有氯原子；能发生水解反应，与氯原子相连的碳原子有连有氢原子的邻碳原子，能发生消去反应，但发生消去反应只能生成一种烯烃，故B错误；

C．分子中含有氯原子；能发生水解反应，与氯原子相连的碳原子有连有氢原子的邻碳原子，能发生消去反应，但发生消去反应只能生成一种烯烃，故B错误；

D．分子中含有氯原子；能发生水解反应，与氯原子相连的碳原子有连有氢原子的邻碳原子，能发生消去反应生成两种烯烃，故D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

甲基可以看作是苯的取代基；据此解题。

【详解】

A．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键；苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；

B．若苯的结构中存在单；双键交替结构；苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确；

C．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键；苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；

D．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键；苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．有机物中含有两种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为故A错误；

B．有机物中含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为故B错误；

C．有机物中含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为故C错误；

D．有机物中含有两种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为故D正确；

故选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳化硅是新型无=无机非金属材料；A项符合题意；

B．因为有酒(C2H5OH)和醋(CH3COOH)产生；所以酿酒过程中还可以发生酯化反应，B项不符合题意；

C．高分子化合物是指相对分子质量高于一万的有机物；油脂不是高分子化合物，C项不符合题意；

D．除去重金属离子是利用了铁的还原性；将重金属离子转化为单质，D项不符合题意；

故正确选项为A5、C【分析】【详解】

A．2-甲基戊烷的键线式：A错误；

B．Na是11号元素，核内有11个质子，Na+的结构示意图：B错误；

C．乙烯的球棍模型：4个H分别位于碳碳双键所在平面的两侧，C正确；

D．H2S中硫的化合价由-2价升高为0价，H2S为还原剂，SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，SO2为氧化剂，可得2H2S～SO2～4e-，单线桥表示电子转移方向和数目为：D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．水分子构型为V字型；不是直线型；且氧原子半径大于氢原子半径，则该比例模型错误，A错误；

B．乙二醇的分子式为C2H6O2、实验式：CH3O；B正确；

C．甲醚的分子式为C2H6O2、结构简式：CH3OCH3；C正确；

D．2-甲基丁烷主链4个碳原子、2号位上有1个甲基，则键线式：D正确；

答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物；故A错误；

B．食醋是乙酸的水溶液；属于混合物，故B错误；

C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物；故C错误；

D．小苏打是碳酸氢钠的俗称；属于纯净物，故D正确；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．一定条件下，CH2=CHCOOCH3发生加聚反应生成题给的高聚物；故A正确；

B．由结构简式可知，高聚物的分子式表示为C4nH6nO2n；1mol高聚物在氧气中完全燃烧生成4nmol二氧化碳和3nmol水，二氧化碳和水的物质的量之比为4:3，故B正确；

C．结合A可知该高聚物的单体为CH2=CHCOOCH3；故C正确；

D．同系物必须是含有相同官能团的同类物质；该高聚物是加聚反应的产物，属于有机高分子化合物，乙酸乙酯是相对分子质量小的有机化合物，不是同类物质，不互为同系物，故D错误；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】(1)

烷烃分子式通式是CnH2n+2，烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是C11H24；

(2)

该烷烃分子中含有8个C原子，根据烷烃分子式通式，可知其分子式为C8H18；C8H18与甲烷分子结构相似，在分子组成上相差7个CH2原子团；因此二者属于同系物；该物质在分子结构上说，含有C原子数最多的碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质名称为2，4-二甲基己烷；

(3)

2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为该物质分子中只有一种位置的H原子；因此其一氯取代产物只有一种；

(4)

该物质分子中最长碳链上含有C原子，从离支链较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链连接在主链上碳原子的位置，该物质名称为2，3，3-三甲基-戊烷；该物质分子中含有5重不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种。【解析】(1)C11H24

(2)C8H18同系物2；4-二甲基己烷。

(3)1

(4)2，3，3-三甲基-戊烷510、略

【分析】【详解】

(1)苯可以与氢气发生加成反应，苯是不饱和烃；苯与氢气反应的化学方程式为

(2)苯环中没有碳碳双键；不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，可用溴水鉴别苯和二乙烯基乙炔。

(3)向溴水中加入苯，溴在苯中的溶解度大于在水中溶解度，发生萃取，苯密度小在上层，上层橙黄色，下层无色。【解析】不饱和溴水溶液分层上层橙黄色，下层无色11、略

【分析】【分析】

【详解】

由该有机物的实验式可知，其所含碳原子均为饱和碳原子，故其可能为醇或醚，而由核磁共振氢谱图中的信息可知，该有机物中只含一种化学环境的原子，则其结构简式为故答案为【解析】12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图Ⅰ分析；反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；

(2)由图Ⅱ分析，点的反应速率最快；催化效率最高，故答案为：A；

(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高；酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；

(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。【解析】酶的浓度一定A温度过高，酶的活性下降甲13、略

【分析】【分析】

（1）

根据维生素C的结构简式得到维生素C的分子式是C6H8O6，该分子中碳碳双键中的碳原子价层电子对数为3+0=3，则碳原子的杂化轨道类型是sp2；故答案为：C6H8O6；sp2。

（2）

根据葡萄糖的结构式得到分子中含有的官能团的名称是羟基；醛基；故答案为：羟基、醛基。

（3）

苯环形成大π键；12个原子都在同一平面内，碳碳σ键可以旋转，因此阿司匹林分子中至少有12个原子共平面；故答案为：12。

（4）

a．维生素C和葡萄糖都含有羟基，因此都有还原性，故a正确；b．葡萄糖是人类能量的主要来源之一，故b正确；c．阿司匹林含有苯环和其他元素，因此属于芳香族化合物，故c错误；综上所述，答案为：ab。

（5）

葡萄糖含羟基数目大于维生素C含羟基数目；而阿司匹林含一个羧基，根据羟基属于亲水基团，因此常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此两种基团都要与NaOH溶液反应，因此与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羟基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。16、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。19、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。四、计算题(共4题，共12分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

17.6gCO2的物质的量为9.0gH2O的物质的量为故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烃的通式为CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烃的分子式为C4H10，故分子式为C4H10；可能的结构为：【解析】C4H1021、略

【分析】【分析】

n(烃)=n(C)=n(CO2)=n(H)=2n(H2O)=故1mol烃中，含C原子2mol，H原子4mol，改烃为C2H4。

【详解】

(1)根据分析；该烃为乙烯，相对分子质量为28；

(2)乙烯分子式为：C2H4。【解析】28C2H422、略

【分析】【分析】

有机物的碳和氢燃烧后生成CO2和H2O，所以两种有机物在分子组成上相差n个“CO2”或“H2O”原子团时；完全燃烧的耗氧量是相同的。

C、H、O元素组成的有机物，燃烧时耗O2和生成CO2的体积比为3：4，即有机物和3O2反应可以得到4CO2，相当于4个碳原子需要氧气分子提供6个氧原子，则有机物自身需要提供8-6=2个氧原子，也就是相当于有机物中每2个碳原子自身提供1氧原子，故则这类有机物的通式可写为[（C2O）m（H2O）n]；据此分析可得结论。

【详解】

（1）相对分子质量最小的物质应是通式中m=1，n=1的物质，此时其分子式为：C2H2O2；故答案为C2H2O2；

（2）若两有机物碳原子数相同，则在通式中m值相同，若其相对分子质量不同，必是n不同；若a

（3）此化合物有两个羧基，则为二元酸，因1mol二元酸可中和2molNaOH，根据此类关系式可求得二元酸物质的量为：n=25.00×10-3L×0.1000moL·L-1÷2=1.250×10-3mol。则此二元羧酸的相对分子质量为M==210；

在通式中（C2O）的式量为40，（H2O）的式量为18，即：210=40m+18n；则（H2O）n中只有当n=5时，m才能是正整数，令n=5时，m=（210-90）÷40=3，得此二元羧酸的分子式为[（C2O）3，（H2O）5]，即：C6H10O8。故答案为210、C6Hl0O8。【解析】C2H2O218210C6H10O823、略

【分析】【分析】

根据0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇的物质的量确定A中含有的羧基数目，结合与金属钠反应放出氢气的物质的量确定其含有的羟基数目；再根据中和0.24g物质A消耗NaOH的物质的量确定物质A的摩尔质量；通过计算6.0gA、3.36L二氧化碳、1.8gH2O的物质的量；由原子守恒计算有机物分子中C；H原子数目，再结合相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物最简式结合(2)确定物质的分子式，并在根据③确定物质的结构简式。

【详解】

0.92g乙醇的物质的量是0.02mol，在标准状况下0.336LH2的物质的量是0.015mol，产生0.015molH2需要0.03mol羟基或羧基；根据③可知物质分子中含2个羧基和1个羟基，该物质是二元羧酸；

根据②0.24g物质A中消耗NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，可知AA的物质的量是n(A)=0.002mol，则A的摩尔质量为M==120g/mol；

6gA中含有C原子的物质的量是n(C)=n(CO)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，含有H原子的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×(1.8g÷18g/mol)=0.2mol，含有的O原子的物质的量为n(O)=n(CO)+n(H2O)=0.15mol+0.1mol=0.25mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.15mol：0.2：0.25=3：4：5，A的最简式是C3H4O5，式量是120，等于物质的相对分子质量，所以该物质的分子式就是C3H4O5。

由于A物质分子中含有2个羧基，一个醇羟基，分子式是C3H4O5，则物质的结构简式是HOOC-CHOH-COOH。【解析】①.M=120g/mol②.C3H4O5③.HOOC-CHOH-COOH五、实验题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

A管吸收有机物燃烧产生的CO2，B管吸收燃烧产生的H2O。D制备O2，C干燥O2。E为有机物的燃烧装置。

【详解】

（1）制备出O2经干燥后通入E中供有机物燃烧。将产物先经干燥再吸收CO2。所有连接顺序为g－f－e－h－i－c－d－a－b；

（2）经上述分析；浓硫酸为干燥氧气。答案为干燥氧气；

（3）制备O2中MnO2为催化剂加快H2O2的分解。答案为催化剂；

（4）A管吸收CO2，CO2的物质的量为B管吸收水，水的物质的量为则n(H)=0.6mol。有机物中氧原子质量为9.0-0.6-3.6=4.8g，则n(O)=0.3mol。n(C):n(H)：n(O)=1:2:1，化学式为CH2O。答案为CH2O；

（5）由阿伏伽德罗推理得，密度之比等于摩尔质量之比，即M=45M(H2)=90g/mol。答案为90。【解析】(1)g－f－e－h－i－c－d－a－b

(2)干燥氧气。

(3)催化剂。

(4)CH2O

(5)9025、略

【分析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质；由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。

【详解】

(1)反应：根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1molC8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为其反应类型是加成反应；

(3)C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化；其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；

(4)查阅资料知；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；

(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，因此为BC；由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，因此为B。【解析】橙色(或橙黄色)褪去加成反应紫色(或紫红色)褪去氧化反应26、略

【分析】（1）

①根据装置图可知：装置1中仪器b的名称是恒压滴液漏斗。

②若装置1的球形冷凝管用直形冷凝管代替；气体与冷凝管接触面积减小，冷凝效果降低，反应物挥发损失。

（2）

提纯溴苯的过程，步骤②中水洗可洗去未反应的溴化铁和少量的溴化氢；氢氧化钠可洗去未反应的溴，则方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。经过步骤②除溴③干燥后得到的产品中还混有苯；苯与溴苯是互溶的沸点不同的液体混合物，则步骤④应为蒸馏，收集156℃的馏分。

（3）

①一溴甲苯与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生苯甲醇，则制取苯甲醇的化学方程式为：+NaOH+NaBr。

②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，同时反应产生金属氯化物和水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。

③分析表中数据：N的数值为29.8到67.9之间，所以合理选项是B；根据表中数据温度升高，苯甲醇的转化率升高，但苯甲醛的选择性降低，所以较多的苯甲醇发生副反应生成其他物质，导致苯甲醛的选择性和产率降低，或者温度较高时苯甲醛继续被氧化成苯甲酸导致产率降低。【解析】(1)恒压滴液漏斗气体与冷凝管接触面积减小；冷凝效果降低。

(2)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O蒸馏；收集156℃的馏分。

(3)+NaOH+NaBr3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2OB随着温度升高，越来越多的苯甲醛转化为苯甲酸27、略

【分析】(1)

根据酯的命名规则，某酸某酯，故生成物C17H35COOCH3即生物柴油；它的名称是硬脂酸甲酯，由上述反应可知，该反应的反应类型是取代反应，故答案为：硬脂酸甲酯；取代反应；

(2)

①由于油脂不溶于水；易溶于酒精，且酒精易溶于水，步骤I中，加入乙醇的目的是溶解油脂，便于其与NaOH溶液形成均一体系，增大接触面积，加快反应速率，故答案为：乙醇为溶剂，使反应物油脂与NaOH溶液充分接触，加快皂化反应的速率；

②步骤Ⅱ中，发生反应即油脂在碱性条件下的水解反应，故方程式是+3NaOH3RCOONa+故答案为：+3NaOH3RCOONa+

③步骤Ⅲ中；加入饱和食盐水的目的是形成盐析效应，减小肥皂的溶解度，便于分层析出进行分离，故答案为：形成盐析，减小肥皂的溶解度，便于分层析出进行分离；

④操作2从甘油、乙醇、水和NaCl的混合物质分离出甘油和氯化钠，故操作2的名称是蒸馏，皂化液中含有高级脂肪酸钠、甘油和水、乙醇等，故经过分离后再次获得高级脂肪酸钠和少量的甘油，故成分A含有的物质是高级脂肪酸钠和甘油，故答案为：蒸馏；高级脂肪酸钠；甘油；【解析】(1)硬脂酸甲酯取代反应。

(2)乙醇为溶剂，使反应物猪油与NaOH溶液充分接触，加快皂化反应的速率+3NaOH3RCOONa+形成盐析，减小肥皂的溶解度，便于分层析出进行分离蒸馏高级脂肪酸钠甘油六、结构与性质(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-