2025年牛津上海版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.既是氧化剂又是还原剂2、科学证明：空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害．空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M+O3→MO+O2；MO+O3→M+O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.稳定剂3、河水净化的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（）

A.步骤Ⅰ可以除去难溶性杂质B.X试剂可以是明矾C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒D.净化后的水仍是混合物4、下列自然灾害发生时，其主要变化为化学变化的是rm{(}rm{)}A.台风B.雪灾C.山体滑坡D.森林火灾5、某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是()

A.原子是化学变化中的最小粒子B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C.在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D.上述反应的化学方程式可表示为：rm{2A+B=A_{2}B}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

7、推理是学习科学的重要方法，下列推理成立的是（）A.感应电流是由导体切割磁感线产生的，所以导体切割磁感线就一定能产生感应电流B.原子核一般有质子和中子构成，所以原子核中一定有质子C.可燃物的燃烧时温度必须达到着火点，所以温度达到了着火点，可燃物就能燃烧D.磁体都有二极，如果一根磁体断成二段且都存在磁性，则二段磁体一定都有二极8、下列反应中属于分解反应的有（）A.氢气+氧气水B.水氧气+氢气C.碳酸→水+二氧化碳D.氢气+氧化铁铁+水9、rm{2.}学习化学知识强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是rm{(}rm{)}

A.在燃气灶的厨房内上方安装报警器B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D.不必检纯度，可以直接点燃氢气10、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示rm{.}下列有关说法正确的是()

A.反应Ⅰ中的反应物分子有三种B.反应Ⅱ有单质生成C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为rm{1}rm{1}D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染11、对于rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子比较，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.它们的电子数相同B.它们的化学性质相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子12、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。温度升高后，下列有关说法正确的是（）A.①②两溶液的质量都增加，但甲溶液的质量增加多B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.溶液溶质的质量分数：①增加，②减少D.①溶液中固体增加，②溶液中固体减少13、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

14、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、在原子中：质子数=____=____=____．16、2009年是一个“气候变化年”．12月7日至18日；世界各国领导人齐聚丹麦首都哥本哈根，商讨一个共同文件来约束温室气体的排放．本次会议被广泛视为是人类遏制全球变暖行动最后的一次机会，它将决定人类和地球的未来．会议中心议题是制定各国温室气体减排目标，但由于发达国家拒不履行减排义务，会议没有达成一致意见．

（1）绿色植物通过____作用吸收CO2，通过____作用将CO2释放到大气中．

（2）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议和日常生活中的习惯可行或值得提倡的是（填序号）____．

①开发太阳能；水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林；禁止乱砍滥伐；④夏天将空调温度设定在26℃以上，冬天室内温度不超过20℃；⑤离开房间随手关灯．

（3）“低碳生活，从我做起”，在日常生活中，为了降低二氧化碳排放量，你还有哪些建议：____．17、铜和铁是生产；生活中广泛使用的金属．

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____．

（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有____种．

（3）向铜锈中加入过量稀硫酸；固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①操作a的名称是____．

②证明B过量方法是____．

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为____．18、选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，写出有关物质的化学式：rm{(1)}能使带火星的木条复燃的是________rm{(2)}绿色植物进行光合作用吸收的是____；rm{(3)}属于有毒气体的是____；rm{(4)}能使紫色石蕊溶液变成红色的____，它与水反应的化学方程式是____。19、如果实验没有说明取用药品的量，一般应该按最少量取用，即：rm{(1)}液体取____；rm{(2)}固体只需____；rm{(3)}酒精灯中酒精不可超过酒精灯容积的____。20、“从微粒的角度研究物质”是化学独特的研究方法rm{.}请根据图示；结合所学知识，用分子原子的观点回答下列问题：

rm{(1)}如图rm{1}所示，注射器内封闭一段空气rm{(}空气中包含多种气体分子rm{)}右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明______rm{.}挤压到一定程度之后；注射器内气体压缩变得困难，说明______．

rm{(2)}如图rm{2}所示，烧杯rm{A}装入浓氨水，rm{B}rm{C}盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯rm{B}液体变红，说明______rm{.}烧杯rm{C}的作用是______．21、除去粗盐中的少量泥沙，第一步操作是溶解，溶解时应在______（填一种仪器名称）里进行；第二步操作是对制成的液体进行______，（填一种操作名称）；第三步操作是将滤液加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量固体时应停止加热。22、将潮湿空气依次通过灼热的铜网、浓硫酸和烧碱溶液，依次除去的物质是____、____、____，剩下的气体是____．评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)23、溶液与人类的生活息息相关；溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

（1）在农业上；常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为多少kg。

（2）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，则需要加入多少毫升的水（计算结果保留至0．l）。评卷人得分五、探究题(共3题，共18分)24、小明同学收集了一些家庭废弃的大理石碎片，并设计了如图装置来制取二氧化碳，该装置能随时控制反应的发生，回答下列问题：rm{(1)}大理石应放在中___________。rm{(2)}该方法制备rm{CO_{2}}的化学方程式为___________。rm{(3)}收集rm{CO_{2}}验满时把燃着的木条放在___________处。rm{(4)}实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：rm{垄脵}检查装置的气密性rm{垄脷}按要求连接仪器rm{垄脹}向漏斗中加入酸液rm{垄脺}向广口瓶中加入小块的大理石虞收集气体。下列操作顺序正确的是___________。A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}B.rm{垄脷垄脵垄脺垄脹垄脻}C.rm{垄脵垄脺垄脷垄脹垄脻}D.rm{垄脷垄脹垄脺垄脵垄脻}rm{(5)}若将制得的二氧化碳和碳在高温的条件下使二者发生反应，还会生成一种能够使氧化铜变为单质铜的物质，该物质与氧化铜发生反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为____________。25、实验室制取气体所需装置如图rm{1}所示．

请回答以下问题：

rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称：______；

rm{(2)B}中小试管的作用：______；

rm{(3)}甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小且不与空气反应rm{.}用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷；应选择的制取装置是______；

rm{(4)}双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收rm{(}可防倒吸rm{)}等实验rm{.}为吸收某气体并检验其性质进行图rm{2}中实验，发现紫色石蕊试液变色rm{.}请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是______rm{(}填字母rm{)}．

。rm{O_{2}}rm{HCl}rm{NH_{3}}rm{CO_{2}}通常情况下，rm{1}体积水。

能吸收的气体的体积rm{0.031}rm{500}rm{700}rm{1}A.rm{O_{2}}B.rm{HCl}rm{C.NH_{3}}D.rm{CO_{2}}．26、配制100克5%的氯化钠溶液；实验步骤如下：

（1）计算：（2）称量：用______称量所需的氯化钠（3）溶解：用______量取______毫升水把水倒入盛氯化钠容器里；用______搅拌，使之溶解即得。

（4）经检测；该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。

A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量。

C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是初中化学中常见的物质，rm{A}rm{D}常温下都是无色液体；rm{B}rm{G}为黑色固体，rm{C}rm{F}是无色无味的气体，rm{E}为银白色固体rm{.}它们有下列所示关系：

rm{(1)}试推断下列物质的化学式：

rm{A}______rm{D}______rm{F}______rm{G}______；

rm{(2)}写出rm{C}和rm{E}点燃时反应的符号表达式______．28、化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：甲乙丙rm{(1)}丙的化学式是___________，一个丙分子是由______________构成的。rm{(2)}此反应所属的基本反应类型是________________。rm{(3)}依据图示可得到的信息：rm{垄脵}______________________________________。rm{垄脷}______________________________________。rm{垄脹}______________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】解：用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁；在这个反应里，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂；氧化铁失去了氧，发生了还原反应，作氧化剂．

A；在这个反应里；CO作还原剂，而不是氧化剂，故选项错误．

B；在这个反应里；CO作还原剂，故选项正确．

C；在这个反应里；CO作还原剂，而不是催化剂，故选项错误．

D；在这个反应里；CO作还原剂，氧化铁作氧化剂，故选项错误．

故选：B．

【分析】用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，据此进行分析判断．2、C【分析】【解答】解：根据反应表达式可知；氟利昂虽然参加了反应过程，但是最后又分解出来．质量和化学性质在反应前后没有改变，属于催化剂．故选C

【分析】催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．3、B【分析】解：

A；过滤能除去不溶性固体杂质；故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；

B；明矾可以吸附较大颗粒；加速沉降，活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，X试剂可以是活性炭，错误；

C；液氯能杀菌；故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；

D；纯净水是不含有杂质的水；经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，仍是混合物，正确；

故选B．

根据已有的知识进行分析；过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】【答案】B4、D【分析】解：rm{A}发生台风的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；发生雪灾的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；山体滑坡的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；森林燃烧能生成水和二氧化碳；属于化学变化．

故选D．

化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】rm{D}5、D【分析】【解析】

试题分析：根据化学反应过程的微观示意图可知，该反应可表示为rm{2A_{2}+B_{2}篓T2A_{2}B}

A；在化学变化中；原子不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子，正确；

B、由图示可知，反应前有rm{A}原子rm{4}个，rm{B}原子rm{2}个；反应后也有rm{A}原子rm{4}个，rm{B}原子rm{2}个；所以，原子的数目在化学反应前后不变，根据元素的概念可知，元素的种类也不变，正确；

C；由图示可知；在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，正确；

D、由图示可知，上述反应的化学方程式可表示为rm{2A_{2}+B_{2}篓T2A_{2}B}不正确。故选D

考点：微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系，化学变化的实质。

点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

7、BD【分析】解：A；在闭合电路中；一部分导体做切割切割磁感线就一定能产生感应电流．故A错误；

B；原子核一般有质子和中子构成；原子核中一定有质子，故B正确；

C；可燃物的燃烧不仅要达到着火点还要与氧气接触；故C错误；

D；磁体都有二极；如果一根磁体断成二段，每一段都是一个独立的磁体，都有二极，故D正确．

故选BD．

A；根据产生的条件分析判断；

B；根据原子的构成分析判断；

C；根据燃烧的条件分析判断；

D；根据磁体都有二极分析。

本题所考查的知识点较多，但难度不大，都是课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．【解析】【答案】BD8、BC【分析】解：

A、在反应氢气+氧气水；反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义，所以错误．

B、在反应水氧气+氢气中；反应物是水一种物质，生成物是氧气和氢气两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

C；在反应碳酸→水+二氧化碳中；反应物是碳酸一种物质，生成物是水和二氧化碳两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

D、在反应氢气+氧化铁铁+水中；是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，符合置换反应的定义，所以错误．

故选：BC．

根据分解反应；化合反应、置换反应的定义判断；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应．

反应类型是初中化学的基本概念之一，也是考查的重点和热点之一，理解它们的概念，了解分类的依据，掌握它们间区别和联系是解决该类习题的关键．【解析】【答案】BC9、AD【分析】【分析】本题考查日常生活和实验室中的安全常识，了解燃烧和爆炸的条件是解题关键。【解答】A.在燃气灶的厨房内哪个部位安装报警器取决于燃气的密度，不一定装在上方，故A错误；B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，以免吸入烟尘，故B正确；C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促使进入更多氧气，促进火势蔓延，故C正确；D.不必检验纯度，直接点燃氢气，有可能氢气不纯导致爆炸，故D错误。故选AD。【解析】rm{AD}10、BD【分析】【分析】本题考查用微粒模型表示物质组成及变化的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】反应Ⅰ是一氧化氮转化为二氧化氮，反应Ⅱ是rm{2{NO}_{2}+4COoverset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}反应Ⅱ是rm{2{NO}_{2}+4CO

overset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}rm{2{NO}_{2}+4CO

overset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}A.反应Ⅰ中的反应物分子为一种，故A说法错误；B.反应Ⅱ有单质氮气生成，故B说法正确；故C说法错误；C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为rm{1}rm{2}故C说法错误；rm{1}rm{2}【解析】rm{BD}11、AB【分析】解：rm{A}由于rm{Mg^{2+}}是rm{Mg}原子失去rm{2}个电子形成的；故两种粒子的核外电子数不同；

B、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两者最外层电子数不同；所以化学性质不同；

C、rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子都是同种元素形成的微粒；故其质子数相同；

D；原子和离子都能够构成物质；故镁离子与镁原子都可构成物质．

故选：rm{AB}．

根据两种粒子的特点可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒；则它们的质子数相同，但它们的电子数不同，据此分析解答．

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化的实质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{AB}12、CD【分析】解：A；①②两溶液的质量都增加；但甲溶液的质量增加多错误，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；

B；①②两溶液均变为不饱和溶液错误；因为乙的溶解度随温度的升高而减少，因此升温后乙仍然饱和；故选项错误；

C；溶液溶质的质量分数：①增加；②减少正确，故选项正确；

D；①溶液中固体增加；②溶液中固体减少正确，故选项正确；

故选：CD。

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度；是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A；①②两溶液的质量都增加，但甲溶液的质量增加多错误；B、①②两溶液均变为不饱和溶液错误；C、溶液溶质的质量分数：①增加，②减少正确；D、①溶液中固体增加，②溶液中固体减少正确；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】CD13、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

14、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

原子核内的质子数等于原子核外的电子数；也等于核电荷数及原子序数．

故答案为：核电荷数；核外电子数；原子序数．

【解析】【答案】在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．根据这些可以得出正确的答案．

16、略

【分析】

（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中；

（2）为减缓大气中二氧化碳含量的增加；可以采取开发太阳能；水能、风能等新能源，大力植树造林，禁止乱砍滥伐，等措施；夏天将空调温度设定在26℃以上，冬天室内温度不超过20℃；离开房间随手关灯可以节约电能，也可以减少二氧化碳的排放，而禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料是不现实的，故错误．

（3）“低碳生活；从我做起”，在日常生活中，为了降低二氧化碳排放量，可以劝家长乘坐公共交通工具，减少开车次数等．

故答案为：（1）光合；呼吸；（2）①③④⑤；（3）劝家长乘坐公共交通工具；减少开车次数等．

【解析】【答案】（1）根据绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中进行解答；

（2）分析有关的措施能否减缓大气中二氧化碳含量的增加进行解答；

（3）根据日常生活降低二氧化碳排放量的方法进行解答．

17、3CO+Fe2O32Fe+3CO2与水和氧气同时接触4过滤取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【分析】【解答】解：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，则可知反应物、生成物、反应条件，故反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3；则可知其组成元素为4种．

（3）向铜锈中加入过量稀硫酸；固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液；故可知操作a的名称是过滤．

②证明B过量方法是：取滤液少量于试管中；向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑与Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答为（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）与水和氧气同时接触；4．

（3）①过滤；②取滤液少量于试管中；向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．

③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【分析】（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁；则可知反应物为一氧化碳与氧化铁，生成物为铁与二氧化碳，反应条件为高温，则可书写此反应的化学方程式．

（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3；则可知其组成元素．

（3）向铜锈中加入过量稀硫酸；固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，由从蓝色溶液中回收铜的过程可知：

①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液；故可知操作a的名称．

②证明B过量方法是取滤液少量于试管中；向试管中加入少量锌粒，观察现象．

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：铁与硫酸和硫酸铜分别反应．18、（1）O2（2）CO2（3）CO（4）CO2CO2+H2O=H2CO3【分析】【分析】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。解题时首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】rm{(1)}氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其化学式为：rm{O_{2}}故填：故填：rm{O_{2}}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(2)}故填：绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气，二氧化碳的化学式是rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}故填：rm{CO_{2}}故填：rm{{,!}_{2}}rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：rm{(3)}一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，能使人中毒，是一种有毒气体，其化学式为：rm{CO}故填：rm{CO}rm{CO}【解析】rm{(1)O_{2}}rm{(2)CO_{2}}rm{(3)CO}rm{(4)CO_{2}}rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}19、（1）1~2mL（2）盖满试管底部（3）【分析】【分析】本题主要考查了固体和液体药品的取用，及酒精灯的使用注意事项，关键在平时实验要养成良好的习惯。【解答】rm{(1)}如果实验没有说明取用药品的量，一般应该按最少量取用，液体取rm{1隆芦2mL}故答案为：rm{1隆芦2mL}故答案为：rm{1隆芦2mL}rm{1隆芦2mL}如果实验没有说明取用药品的量，一般应该按最少量取用，固体只需盖满试管底部。故答案为：盖满试管底部；rm{(2)}如果实验没有说明取用药品的量，一般应该按最少量取用，固体只需盖满试管底部。故答案为：盖满试管底部；酒精灯中酒精不可超过酒精灯容积的rm{(2)}以防溢出发生火灾。故答案为：rm{(3)}酒精灯中酒精不可超过酒精灯容积的rm{(3)}【解析】rm{(1)1隆芦2mL}rm{(2)}盖满试管底部rm{(3)dfrac{2}{3}}20、略

【分析】解：rm{(1)}如图rm{1}所示；注射器内气体被压缩了，说明微观粒子之间有间隔；

挤压到一定程度之后；注射器内气体压缩变得困难，说明随着微观粒子之间的间隔变小，之间的斥力越来越大．

故填：微观粒子之间有间隔；随着微观粒子之间的间隔变小；之间的斥力越来越大．

rm{(2)}如图rm{2}所示，一段时间后烧杯rm{B}液体变红，是因为rm{A}中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到rm{B}中时；和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；

烧杯rm{C}的作用是进行对比；通过对比说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色．

故填：微观粒子是不断运动的；对比．

分子；原子和离子是构成物质的基本微粒；它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】微观粒子之间有间隔；随着微观粒子之间的间隔变小，之间的斥力越来越大；微观粒子是不断运动的；对比21、烧杯过滤【分析】解：粗盐的主要成分是氯化钠；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）；过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解时应在烧杯中进行。

故答案为：

烧杯；过滤。

根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去；进行分析解答。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）是正确解答本题的关键。【解析】烧杯过滤22、略

【分析】

潮湿的空气中含有氮气；氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等．

灼热的铜网能与氧气反应；氧气被除去；浓硫酸具有吸水性，水蒸气被除去；烧碱溶液能与二氧化碳反应，二氧化碳被除去；剩下的气体是氮气和稀有气体．

故答案为：氧气；水蒸气；二氧化碳；氮气和稀有气体．

【解析】【答案】根据灼热的铜网能与氧气反应；浓硫酸具有吸水性、烧碱溶液能与二氧化碳反应；据此进行分析解答即可．

四、计算题(共1题，共4分)23、解：（1）需要氯化钠的质量为：200kg×16%=32kg。

故填：32；

（2）设稀释后20%硫酸溶液质量为x；

50g×98%=x×20%

x=245.0g；

需要水的质量为245.0g-50.0g=195.0g，体积为=195.0mL

故填：195.0。【分析】

（1）根据溶质质量分数=×100%得到：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；

（2）溶液稀释前后的溶质质量不变。

此题是对溶液知识的考查，解题的关键是知道溶质质量的计算方法，属基础性溶液计算题。在解（2）题时，首先分析题中不变的量，然后依据该量列出等量关系进行解答。【解析】解：（1）需要氯化钠的质量为：200kg×16%=32kg。

故填：32；

（2）设稀释后20%硫酸溶液质量为x；

50g×98%=x×20%

x=245.0g；

需要水的质量为245.0g-50.0g=195.0g，体积为=195.0mL

故填：195.0。五、探究题(共3题，共18分)24、（1）有孔的小药瓶

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）集气瓶口

（4）B

（5）还原反应【分析】【分析】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、收集方法、实验步骤、二氧化碳的验满方法、化学方程式的写法等是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)A}装置能随时控制反应的发生；固体应放在带孔小药瓶中，液体药品放在广口瓶中，所以大理石应放在有孔的小药瓶中；故填：有孔的小药瓶；

rm{(2)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}二氧化碳的密度比空气大，所以收集rm{CO_{2}}验满时把燃着的木条放在集气瓶口处；故填：集气瓶口；

rm{(4)}制取二氧化碳的操作步骤是：连rm{(}连接仪器、组装实验装置rm{)隆煤}查rm{(}检查装置的气密性rm{)隆煤}加rm{(}加入固体药品rm{)隆煤}倒rm{(}倒入液体药品rm{)隆煤}定rm{(}用铁架台固定仪器装置rm{)隆煤}收集rm{(}用向上排空气法，导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片rm{)}所以操作的正确顺序是：rm{垄脷垄脵垄脺垄脹垄脻}故选：rm{B}

rm{(5)}一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}该反应中氧化铜失去了氧，发生了还原反应；故填：rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}还原反应。rm{CO+CuOoverset{triangle

}{=}Cu+C{O}_{2}}【解析】rm{(1)}有孔的小药瓶rm{(2)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)}集气瓶口rm{(4)B}rm{(5)CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}还原反应rm{(5)CO+CuOoverset{triangle

}{=}Cu+C{O}_{2}}25、长颈漏斗；液封或节约药品或可控制反应；AC；BC【分析】解：rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{a}长颈漏斗；

rm{(2)B}中小试管的作用：液封或节约药品或可控制反应；

rm{(3)}用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时需要加热，应该用rm{A}装置作为发生装置；

因为甲烷的密度比空气小且不与空气反应，可以用向下排空气法收集，即用rm{E}装置收集，甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用rm{C}装置收集；用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．

rm{(4)A}氧气不与溶于水；不会使液面明显变化，故错误；

B；氯化氢易溶于水；水溶液呈酸性，能使石蕊变色，故正确；

C；氨气易溶于水；水溶液呈碱性，能使石蕊变色，故正确；

D；二氧化碳能溶于水；但是不能使液面变化明显，故错误；

答案：

rm{(1)}长颈漏斗；

rm{(2)}液封或节约药品或可控制反应；

rm{(3)AC}

rm{(4)BC}

rm{(1)}根据实验室常用仪器解答；

rm{(2)}根据装置特点分析解答；

rm{(3)}根据制取气体的反应物状态；反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；

rm{(4)}根据已有的知识结合题干提供的信息进行；据图可知气体进入双球吸气管，左端液面上升，该气体易溶于水，氧气不易溶于水，氯化氢易溶于水，氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】长颈漏斗；液封或节约药品或可控制反应；rm{AC}rm{BC}26、托盘天平量筒95玻璃棒AD【分析】解：（2）用托盘天平称量所需的氯化钠；故填：托盘天平；

（3）配制100克5%的氯化钠溶液需要水的质量为：100g×（1-5%）=95g；合水的体积为95mL，所以用量筒量取95毫升水把水倒入盛氯化钠容器里，用玻璃棒搅拌，使之溶解即得；故填：量筒；95；玻璃棒；

（4）A．氯化钠固体不纯；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

B．用生锈砝码称量；会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。

C．溶液具有均一性；装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故