2025年上教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选择性必修1化学上册月考试卷821考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、锌铜原电池装置如图所示；其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是。

A.锌电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡2、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是A.Cu与溶液：B.与溶液反应：C.常温下，的溶液：能大量共存D.常温下，由水电离出的能大量共存3、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B.可施加适量石膏降低盐碱地(含较多)土壤的碱性C.盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞D.草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效4、近期，柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O；其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，正确的是A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e－+H+=MnOOHC.充电时，Zn2+移向Zn膜D.有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定5、对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中正确的是（）A.B.C.D.6、一定条件下铁可以和发生反应：一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.时，正、逆反应速率的大小关系为B.的平均反应速率C.内，的转化率为71.4%D.保持体积不变，充入能减慢其反应速率7、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A点)；若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）(忽略固体物质所占有的体积)

A.x为温度，y为容器内混合气体的密度B.x为MgSO4的质量，y为CO的平衡转化率C.x为CO2的物质的量，y为CO的平衡转化率D.x为SO2的浓度，y为CO2的平衡浓度8、25℃下，将Cl2缓慢通入水中至饱和；再向所得饱和氯水中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是。

A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B.点②所示溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)C.点③所示溶液中：c(Na+)>2c(ClO-)+c(HClO)D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌；会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是。

A.厌氧腐蚀属于电化学腐蚀B.负极的电极反应式为C.每生成1molFeS，最终转移的电子数为2D.镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀10、298K，发生反应H2O2+2HI＝I2+2H2O，反应速率与浓度关系式为v＝kc(HI)m·c(H2O2)n，k为速率常数，实验测定数据如下：。实验编号12345c(HI)/mol·L﹣10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L﹣10.1000.1000.1000.2000.300溶液出现棕黄色的时间t/s136.5t16.5t2v/mol·L﹣1·s﹣10.00760.0153v10.0151v2

下列说法错误的是A.m=1，n=1B.反应速率常数k只与温度有关C.v1＝v2，由表中数据可得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快D.化学反应速率与反应物浓度的关系与化学方程式系数有定量关系11、在某密闭容器中发生反应其中各物质的浓度随时间的变化如图所示(t1、t2、t3均只改变一个条件)。下列叙述正确的是。

A.0～10s内，CO的平均反应速率为0.8B.t1时改变的条件是充入CO气体C.t2时改变的条件是容器体积压缩到原来的一半D.平衡常数K：①=②=③>④12、已知a、b为完全相同的恒容密闭容器，现在a中加入1molSO2和1molO2，b中加入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。分别经过段时间后，两个反应体系都达到平衡。下列有关叙述中，正确的是A.平衡时SO3的百分含量a＞bB.SO2的平衡转化率a＜bC.平衡时O2的物质的量浓度a＜bD.平衡时，a与b的正反应速率相等13、H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向1L溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线c代表与溶液pH的关系B.常温下，的的数量级为C.pH=11.40时，溶液中存在：D.常温下，溶液中：14、室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.新制氯水中:c(H+)=c(HClO)+2c(ClO－)+c(OH－)B.0.1mol∙L−1的NaOH溶液与0.2mol∙L−1的CH3COOH溶液等体积混合，pH＜7：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C.pH=9的NaHCO3溶液中:c(H2CO3)－c()=c(OH－)－c(H+)D.0.2mol∙L−1的Na2C2O4溶液与0.1mol∙L−1的NaHC2O4溶液等体积混合:5c(Na+)=3[c()+c()+c(H2C2O4)]15、图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是。

A.该电池不能在高温下工作B.A电极是阳极C.A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X—2e—=Y+2H+D.若有机物为葡萄糖，每处理1mol葡萄糖有24molH+透过质子交换膜从右室移动到左室评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、据报道；我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)水蒸气重整是较为传统的甲烷制氢途径。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1②

在Fe2O3—Ni—gel催化下，CH4和H2O的混合气体进行反应；测得气体的成分随温度；压强、S/C(水蒸气和甲烷的体积比)的变化分别如图1、图2、图3所示：

①下列说法正确的是___。

A.800℃~1000℃，CO2体积分数减小；原因是温度升高抑制了反应②

B.温度升高对氢气的生成有促进作用；温度越高，氢气的产率也越大。

C.随着压强的增大，CH4的平衡转化率增大。

D.其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数。

②综合考虑，甲烷水蒸气重整制氢合适的温度是___、压强是___。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。请在图中画出反应Kp1随温度变化的趋势曲线。___

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表__(填字母代号)。

A.温度B.压强C.原料中CH4与NH3的体积比。

(4)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。17、内酯在化工；医药、农林等领域有广泛的应用。

内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(aq)B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为amol/L时，A的转化率随时间的变化如表所示：。t/min02136506580100∞A的转化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反应进行到100min时，B的浓度为___mol/L。

②v正(t=50min)__v逆(t=∞min)(填“>”“＜”或“=”)。

③增加A的起始浓度，A在t=∞min时转化率将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

④该温度下，平衡常数K=____﹔在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为amol/L，平衡时B的转化率为____。

⑤研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是____。18、Ⅰ.CO2是一种廉价的碳资源；其综合利用具有重要意义。

(1)在体积为1L的密闭容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

3～9min内，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的平衡常数为_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(该温度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

(3)下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。

A.气体的压强不变。

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不变。

D.容器内气体的密度不变。

E.容器内颜色不变。

(4)t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=_______[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。又已知：NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行；其反应过程中能量变化如图。

①2NO(g)⇌N2O2(g)ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

(5)决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。

19、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：。实验序号t/minc/mol·L-1

温度/℃0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9

根据上述数据；完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10min~20min内反应物A的平均速率为_______；

(2)在实验2，A的初始浓度c2____mol/L，反应经_____min就达到平衡；

(3)设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0mol/L(填＜；＞或＝)；

(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_____反应(填吸热或放热)。20、新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池；二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：

(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。

(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5mole－时，理论上负极板的质量增加_______g。

②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。

③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。21、反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①V(A)=0.015mol(L·s)-1②v(B)=0.06mol(L·s)-1③v(C)=0.04mol(L·s)-1④v(D)=0.045mol(L·s)-1

该反应进行的快慢顺序为___(填序号)。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)22、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误23、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误24、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误25、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)26、有两种位于短周期的相邻周期；相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）；回答下列问题：

（1）若A；B、C、D均为含X元素的化合物；且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A的分子构型为_____________________。

②反应Ⅰ的化学方程式为_________________。

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式_______________________________________。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol则：

①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于_______晶体（填“离子”；“分子”、“原子”）．

②反应I的化学方程式为__________________________。

③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式___________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

在上述原电池中；锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【详解】

A.铜电极为正极；锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变；B项错误；

C.锌原电池；锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中；阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题主要考查原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。2、D【分析】【详解】

A．Cu与溶液反应的离子方程式为：A错误；

B．与溶液反应的离子方程式为：B错误；

C．常温下，的溶液中含大量的OH-，则OH-与OH-与不能大量共存；C错误；

D．常温下，由水电离出的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液即H+、能大量共存，OH-、也能大量共存；D正确；

故答案为D。3、D【分析】【详解】

A．纯碱是碳酸钠的水溶液；碳酸根离子水解显示碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去污效果增强，A正确；

B．石膏是主要成分是CaSO42H2O；与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，B正确；

C．不可以用带玻璃塞的玻璃瓶存放硅酸钠，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的CO2可以和硅酸钠反应生成硅酸；硅酸会与玻璃塞(有磨砂部分)粘在一起，C正确；

D．草木灰主要成分是碳酸钾，K2CO3水解显碱性；铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，D错误；

故答案为：D。4、C【分析】【分析】

根据电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，放电时锌失去电子，被氧化，为负极，MnO2为正极；结合原电池和电解池原理分析解答。

【详解】

A．放电时；锌为负极，充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端应该连接电源负极，故A错误；

B．放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质；电极反应中不应该出现氢离子，故B错误；

C．放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，通电时阳离子移向阴极，充电时，Zn2+移向Zn膜；故C正确；

D．氢键是一种特殊的分子间作用力；不属于化学键，故D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．反应混合物都是气体，增大压强，v正、v逆都增大。由于该反应为气体体积减小的反应，所以当二者相同时反应达到平衡，此后v正比v逆增大得多；平衡正向移动，图象与反应事实不符合，A错误；

B．由于该反应为气体体积减小的反应，反应达到平衡后，增大压强，v正、v逆都增大，且v正＞v逆；化学平衡正向移动，图象与反应事实不符合，B错误；

C．温度升高；反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，图中500℃应先达到平衡，由于该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率在500℃要比100℃时要大，图象与反应事实不吻合，C错误；

D．升高温度；反应速率加快，达到平衡时间短，且升高温度平衡正向移动，使A的体积分数减小，则500℃先达到平衡且A的体积分数小，D正确；

故合理选项是D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．t1时刻反应还没达到平衡；v正＞v逆，故A错误；

B．达到平衡时，v(CO)==0.125mol/(L·min)；故B错误；

C．4min内，CO2的转化率为≈71.4%；故C正确；

D．保持体积不变；充入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；

答案为C。7、A【分析】【详解】

A.若x是温度；y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故A正确；

B.若x是MgSO4的质量；y是CO的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动，所以增大硫酸镁的质量，CO的转化率不变，故B错误；

C.若x为CO2的物质的量；y为CO的平衡转化率，增加二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故C错误；

D.若x为SO2的浓度，y为CO2的平衡浓度，增加二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，CO2的平衡浓度减小；故D错误；

故选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．①点表示Cl2缓慢通入水中未达到饱和，电荷守恒式：c(H＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；A错误；

B．②点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，弱酸HClO部分电离，c(HClO)＞c(ClO－)，则有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)；B正确；

C．③点溶液pH=7，电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)=c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Na＋)=c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液中c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)=c(ClO－)＋c(Cl－)=c(ClO－)＋c(ClO－)＋c(HClO)=2c(ClO－)＋c(HClO)；C错误；

D．④点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl－)＞c(ClO－)；则D错误。

故选B。二、多选题(共7题，共14分)9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．钢管中含有碳元素；铁；C与潮湿的土壤形成原电池，则厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A说法正确；

B．根据图像可知，负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；B说法正确；

C．硫酸根离子变为硫离子时，转移8个电子，则每生成1molFeS，最终转移的电子数为8NA；C说法错误；

D．镀锌的钢管破损后锌比铁活泼；锌作负极，保护铁不被腐蚀，而铜比铁活泼性差，作正极，会加快钢管的腐蚀，D说法错误；

答案为AB。10、BD【分析】【详解】

A．根据实验1、2、4数据代入v＝kc(HI)m·c(H2O2)n中，可得：0.0076＝k(0.1)m×(0.1)n、0.0153＝k(0.1)m·(0.2)n、0.0151＝k(0.2)m·(0.1)n；解得：m≈1，n≈1，故A正确；

B．根据A项分析，v＝kc(HI)·c(H2O2)，c(HI)和c(H2O2)一定时，改变温度或使用催化剂都可以加快反应速率，则反应速率常数k会增大，由此可知，反应速率常数k与温度和使用催化剂都有关；故B错误；

C．根据实验2和4可知，改变不同反应物浓度，当浓度改变的倍数相等时，反应速率也基本相等，实验3和5中，不同反应物浓度改变的倍数也相等，则可得出v1＝v2；由表中数据可知；实验2和4与实验1相比，都是增大不同反应物的浓度，其反应速率都比实验1大，则可以得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快，故C正确；

D．一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果；不能随意根据反应的化学方程式直接写出，即与化学方程式系数无定量关系，故D错误；

答案选BD。11、BD【分析】【详解】

A．由图像可知，0～10s内，的平均反应速率为A错误；

B．在时刻，的浓度突变，增大，而和的浓度连贯变化，说明加入了B正确；

C．时刻；三者的浓度同等比例减小，说明是减小压强(或增大体积)，平衡逆向移动，C错误；

D．时刻，三者的浓度都是连贯变化，说明是改变温度，因为反应是放热反应，现在平衡逆向移动，说明温度升高了，平衡常数减小了，前三点温度相同，所以平衡常数也相同，故平衡常数K：①=②=③>④；D正确；

故选BD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

略13、CD【分析】【分析】

H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向1L溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的滴入，的浓度逐渐减小、的浓度先增大后减小，的浓度随的浓度减小而增大，的浓度先增大后减小，的浓度随的浓度减小而增大，则a代表混合溶液中b代表c代表]随溶液pH的变化；据此回答。

【详解】

A．曲线a代表与溶液pH的关系；A错误；

B．由c与横坐标的交点(11.40，0)知：=0、即时，pH=11.40，常温下，的的数量级为B错误；

C．溶液呈电中性，则结合选项B可知：pH=11.40时，溶液中存在则C正确；

D．由b与横坐标的交点(6.77，0)知：=0、即时，pH=6.77，常温下，的由a与横坐标的交点(2.25，0)知：=0、即时，pH=2.25，则，的则溶液的水解常数为即的水解程度小于电离程度，则D正确；

答案选CD。14、AC【分析】【详解】

A．新制氯水中：根据电荷守恒得到c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，再根据物料守恒得到c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)，将两个守恒相加得到c(H+)=c(HClO)+2c(ClO－)+c(OH－)；故A正确；

B．0.1mol∙L−1的NaOH溶液与0.2mol∙L−1的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度相等，溶液pH＜7，说明醋酸电离占主要：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；故B错误；

C．pH=9的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒c(OH－)+c()+2c()=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒得到c(H2CO3)+c()+c()=c(Na+)，c(H2CO3)－c()=c(OH－)－c(H+)；故C正确；

D．0.2mol∙L−1的Na2C2O4溶液与0.1mol∙L−1的NaHC2O4溶液等体积混合，根据物料守恒得到3c(Na+)=5[c()+c()+c(H2C2O4)]；故D错误。

综上所述，答案为AC。15、BD【分析】【分析】

由图可知，该装置为原电池，A电极是原电池的负极，在菌株作用下，X在负极失去电子发生氧化反应生成Y，电极反应式为X—2e—=Y+2H+，B电极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。

【详解】

A．该电池工作时有菌株参与作用；菌株的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会发生变性失去活性，则电池不能在高温下工作，A正确；

B．由分析可知；该装置为原电池，A电极是原电池的负极，故B错误；

C．由分析可知，该装置为原电池，A电极是原电池的负极，在菌株作用下，X在负极失去电子发生氧化反应生成Y，电极反应式为X—2e—=Y+2H+；故C正确；

D．电池工作时；阳离子向正极移动，由分析可知，A电极是原电池的负极，B电极为正极，则氢离子透过质子交换膜从左室移动到右室，故D错误；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

(1)①A．反应②为放热反应，升高温度时，反应②逆向移动，体积分数减小；正确；

B．反应①为吸热反应；温度升高，反应①正向移动，氢气的产率越大，正确；

C．反应①为体积减小的反应，压强增大，反应①逆向移动，的平衡转化率减小，另图2中，随着温度增大，的体积分数增大，说明反应①逆向移动，所以的平衡转化率减小；错误；

D．由图3知，将S/C由1增加至3，的体积分数减小，的平衡转化率增大；CO的体积分数减小，错误；

故选AB；

②图1，在800℃之前，CO的体积分数较小且保持不变，即生成的杂质较小。图2，在压强较小时，的生成量最多；所以选择常压；

(2)该反应放热，温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小，用浓度或是压强来表示K，K均是减小的；反应Kp1随温度变化的趋势曲线如图：

(3)A．该反应放热，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大；A错误；

B．该反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小；B正确；

C．原料中与的体积比增大，会提高的转化率；C错误；

故选B；

(4)发生反应将反应容器的容积减少一半，即加压，反应会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。【解析】AB800℃左右(在800℃~1000℃之间都可以)常压或1MPaB逆反应减少容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由表知，反应进行到100min时，A的转化率为45.0%，A的浓度降低0.45amol/L，根据化学方程式A(aq)B(aq)；B的浓度为0.45amol/L；

②由表知，一定温度下，化学反应速率受反应物浓度影响，在反应建立平衡的过程中，反应物浓度在不断减小，正反应速率减小、逆反应速率增大，如图所示所以v正(t=50min)>v逆(t=∞min)=v正(t=∞min)。

③设A的平衡转化率为α；

温度一定时，K是常数，则增加A的起始浓度，A在t=∞min时转化率将不变。

④由表知，该温度下，A在t=∞min时转化率为75%，则平衡常数﹔在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为amol/L，则则得x=0.25a，平衡时B的转化率为

⑤盐酸是催化剂，催化剂能改变反应速率但不影响化学平衡，所以其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变。【解析】①.0.45a②.>③.不变④.3⑤.25%⑥.盐酸是催化剂，催化剂能改变反应速率但不影响化学平衡18、略

【分析】【详解】

(1)3～9min内，v(CO2)==mol·L-1·min-1，v(H2)=3v(CO2)=3mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1；平衡时c(H2)=3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L，该温度下反应的平衡常数为K===故答案为：0.125；

(2)若所得溶液pH=13，K2==5×10-11，则=500，所以CO2主要转化为CO若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，K2==c(H+)=510-11，c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案为：CO10；

(3)A．反应N2O4(g)⇌2NO2(g)是气体体积增大的反应；反应过程中压强增大，当气体的压强不变时，说明反应达到平衡，故A选；

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)时不能说明正逆反应速率相等；不能说明反应达到平衡，故B不选；

C．温度不变；K不变，不能说明反应达到平衡，故C不选；

D．反应过程中气体总质量不变；总体积也不变，则密度不变，当容器内气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡，故D不选；

E．NO2有颜色，当容器内颜色不变时，说明NO2的浓度不再变化；说明反应达到平衡，故E选；

故答案为：AE；

(4)发生的反应为：N2O4(g)⇌2NO2(g)，N2O4气体的平衡转化率为75%；列出三段式：

混合气体平衡总压强为p，则平衡时p(N2O4)==p，p(NO2)=p，所以Kp===p，故答案为：p；

(5)决定整个反应速率是最慢的一步反应；即活化能最大的一步，根据图象分析，决定NO氧化反应速率的步骤是②，故答案为：②；

②根据图象T4没有T3陡，则转化相同量的NO，T4下耗时更长，根据能量图分析，△H1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响，故答案为：T4；ΔH1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响。【解析】0.125CO10AEp②T4ΔH1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响19、略

【分析】【分析】

根据题中信息，实验1中，10至20min时间内平均速率为v(A)=计算；根据实验1和实验2是等效平衡进行判断；根据10至20min时间内平均速率的计算值比较v1和v3的大小；根据实验1和实验4的数值比较；判断正反应放热还是吸热；据此解答。

【详解】

（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v(A)===0.03mol•L-1•min-1；答案为0.03mol/(Lmin)。

（2）实验2中的温度和实验1相同，体积相同，平衡时A的浓度相等，所以实验1和实验2是等效平衡，而只投反应物，所以，A的初始浓度c2等于2.0mol/L；反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡；答案为2.0，20。

（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v1(A)===0.03mol•L-1•min-1；在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v3(A)===0.04mol•L-1•min-1，故v3＞v1，实验3的0至10min内平均速率大于0.04mol/(Lmin)；则在实验3的起始浓度大于1.7mol/L+0.4mol/L=2.1mol/L；答案为＞，＞。

（4）比较实验4和实验1，温度升高平衡时A的浓度增加，也就是平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；答案为放热。【解析】0.03mol/(Lmin)2.020＞＞放热20、略

【分析】【分析】

（1）由题给装置图可知；锂电极为原电池的负极，放电时，溶液中阳离子由负极向正极迁移；

（2）①由电池总反应式可知，Pb电极是负极，Pb失电子发生氧化反应，PbO2是正极，PbO2得电子发生还原反应；

②电解精炼铜时；粗铜应作阳极，精铜作阴极；

③接通电路后；该装置为电解池，由题给装置图可知，电流流入的A电极为阳极，B电极为阴极。

【详解】

（1）由题给装置图可知，b电极为原电池的负极，a电极为原电池的正极，放电时，溶液中Li＋由负极向正极迁移，即从b向a迁移，故答案为：b；b向a；

（2）①由电池总反应式可知，Pb电极是负极，Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4，PbO2是正极，PbO2得电子发生还原反应，电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；放电时，消耗H2SO4，则电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过0.5mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.25mol×303g/mol-0.25mol×207g/mol=24g，故答案为：PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；减小；24；

②电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，由题给装置图可知，电流流入的A电极为粗铜精炼的阳极，B电极为阴极，则A电极为粗铜，B电极为精铜，电解液为可溶性铜盐，如硫酸铜或氯化铜等，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：CuSO4（CuCl2等）；粗铜；Cu2++2e-=Cu；

③接通电路后；该装置为电解池，由题给装置图可知，电流流入的A电极为阳极，B电极为阴极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成氯气，水电离出的氢离子在阴极上得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，使阴极区云集大量氢氧根离子，使溶液呈碱性，故答案为：氯气；增大。

【点睛】

电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应是解答关键。【解析】bb向aPbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O减小24CuSO4（CuCl2等）粗铜Cu2++2e-=Cu氯气增大21、略

【分析】【分析】

【详解】

依方程式系数比将各速率均置换为同一物质(例如A)的速率来表示，则各速率分别为①v(A)=0.015mol(L·s)-1、②v(A)=0.02mol(L·s)-1、③v(A)=0.02mol(L·s)-1④v(D)=0.015mol(L·s)-1(一定要注意③单位与其它各速率的不同)，故该反应的快慢顺序为③=②>①=④；答案为③=②>①=④。【解析】③=②>①=④四、判断题(共4题，共20分)22、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。25、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。五、元素或物质推断题(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】

两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素；

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由NH3BC，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，CD可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系；

（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，由BCH2SO4，考虑E为O2，C为SO3，F为H2O，由AB，且A的摩尔质量为120g•mol-1，考虑硫铁矿燃烧，则A为FeS2；验证符合转化关系。

【详解】

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由NH3BC，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，CD可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系；

①由上述分析可知，A为NH3；为三角锥形；

综上所述，本题正确答案：三角锥形；

②反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；综上所述，本题正确答案：4NH3+5O24NO+6H2O；

③NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，该气体为N2，该反应的化学方程式为：3NaN3=Na3N+4N2↑；

综上所述，本题正确答案为：3NaN3=Na3N+4N2↑；

（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，由BCH2SO4，考虑E为O2，C为SO3，F为H2O，由AB，且A的摩尔质量为120g•mol-1，考虑硫铁矿燃烧，则A为FeS2，验证符合转化关系，

①将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜；二氧化硫