2025年人教新起点必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修2化学上册月考试卷316考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关能量转化的认识不正确的是（）A.人类使用照明设备，利用电能转化为光能B.燃料燃烧，只是将化学能转化成热能C.使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一D.通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能2、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质；天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是()

A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3.2g铜溶解B.若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH4＋5O2－－8e－=CO32-＋2H2OC.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为:O2+4e－+2CO2=2CO32-3、下列有关物质的工业制法中，错误的是A.制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B.制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C.制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁4、下列说法中正确的是()A.1mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量值相等5、关于反应3O2（g）2O3（g）；反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH；ΔS的说法中正确的是。

A.ΔH<0ΔS<0B.ΔH>0ΔS<0C.ΔH<0ΔS>0D.ΔH>0ΔS>0评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法中正确的是A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气D.锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol7、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应8、下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A.S→CuS→CuCl2B.Fe→FeCl2→Fe(NO3)2C.NH3→N2→NOD.Cu→Cu(OH)2→CuSO49、下列有关的实验或结论正确的是A.溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得D.将热分解后的产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的10、可以用来鉴别乙烯和甲烷的方法是A.通入NaOH溶液B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.在一定条件下与H2反应11、下列说法正确为是A.煤的干馏和液化均属于化学变化B.铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快12、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不会变红色B.溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋C.溶液酸性：B>C>AD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A13、常用于治疗心律失常药物的有效成分为合成该有机物的化学方程式为：

下列叙述正确的是（）A.A中所有原子可能在同一平面内B.室温下C与足量Br2加成产物的分子中有4个手性碳原子C.1molB最多能与2molNaOH反应D.A能与酸性KMnO4溶液反应，C不能评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______L。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。15、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、气体总的质量保持不变C、C的总质量保持不变D、混合气体总的物质的量不再变化E、混合气体总的密度不再变化F；混合气体平均分子量不再变化。

(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，16、如图所示：

(1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，形成了___________池，铜是___________极；锌是___________极；正极发生___________反应，负极发生___________反应。

(2)写出电极反应式：正极：___________负极：___________。

(3)溶液中的H+向___________极移动，溶液中的SO向___________极移动。

(4)总反应的离子方程式___________。17、染发剂中普遍含有对苯二胺(其化学式为C6H8N2)会使易过敏的人引起发痒；水肿、气喘、胃炎和贫血等症状；另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。

(1)一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比_____。

(2)在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是_____(填元素名称)。18、Ⅰ.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(____)．

①乙烷在空气中燃烧②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由氯乙烯制聚氯乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成2；4，6-三硝基甲苯(烈性炸药TNT)。其中。

(1)属于取代反应的是____________________________；

(2)属于氧化反应的是________________________；

(3)属于还原反应的是_________________________；

(4)属于加聚反应的是___________________________；

(5)属于加成反应的是_______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________(位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有_______________种。

(2)苯乙烯一个分子中，最多有_____________个原子共平面评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)19、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)20、目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。

（1）在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NOx)；使其排放量减少10%。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________。

（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H>0

将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如图所示：。乙丙丙起始物质的量n(CH4)/mol5410n(H2O)/mol1081010CH4的平衡转化率/%α2α3α3

①假设100℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为____。

②在不改变其他外界条件下α1、α2、α3的相对大小顺序为：___。

③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___（填字母序号）。

Ac(CH4)增大B分离出产品CH3OH

C升高温度D比值增大E容器体积缩小一半。

④下列图像对该反应表达正确的是：___。

（3）清洁能源的研发是世界能源研究的热点，比如锂电池的高速发展促使了电动汽车的快速发展，如特斯拉使用了钴酸锂电池，比亚迪使用了磷酸铁锂电池。其中磷酸铁锂电池工作原理：FePO4+LiLiFePO4

①该电池的充电时a电极应与电源的___相连；

②该极放电时的电极反应式为______。21、佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：

回答下列问题：

(1)D的名称是__；B中官能团的名称为__。

(2)写出H的结构简式：__。

(3)结构中不含碳碳双键；有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有__种（不考虑立体异构），写出其中一种结构的结构简式：__。

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是__（填字母代号）。（已知：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

(5)H→佛罗那的反应类型为__。

(6)写出F→G的化学方程式：__。

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线__（无机试剂任选）。22、(题文)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,

I.在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量______92.4kJ．(填“小于”；“大于”或“等于”)

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_____；N2和H2的转化率比是______。

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”；“变小”或“不变”)

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”；“逆向”或“不”)移动。

(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”；“小于”或“等于”)原来的2倍。

II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2；引起了普遍的重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)下列各项中，能说明CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____(填选项)。

A．恒温；恒容条件下；容器内的压强不发生变化。

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变23、已知：

Ⅰ．在密闭容器中，充入2mol和6mol使之发生反应：

(1)当反应达到平衡时，和的转化率比是________。

(2)当达到平衡时，将同时减小一倍，平衡将向________移动(填“向左”；“向右”或“不”)。

(3)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”；“小于”或“等于”)原来的2倍。

Ⅱ．在密闭容器内充入和反应中的物质的量浓度的变化情况如下图；试回答问题：

(1)恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，________；反应达到平衡后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后的物质的量浓度不可能为________。

A．B．C．D．

(2)其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入和达到平衡时的体积分数m%。若向容器中继续加入和在同样的温度下达到平衡时，的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是________，若为恒温恒容容器，则m和n的关系正确的是________。

A．B．C．D．无法比较评卷人得分六、结构与性质(共2题，共18分)24、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD25、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3；△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强B．减小压强C．升高温度。

D．降低温度E．加催化剂F充入氮气。

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．照明需要光能；人类使用照明设备是将电能转化为光能，故A选项正确。

B．燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应；过程中还可以变为光能；热能等，故B选项错误。

C．使用清洁能源可以减少化石燃料的使用；减少二氧化硫的排放，是防止酸雨发生的重要措施之一，故C选项正确。

D．植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身；在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程，使得太阳能转化为了化学能，故D选项正确。

故答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A、电解精炼铜，阳极上铜和比铜活泼的金属失电子变为金属阳离子进入电解质溶液，当有0.1mole－转移时；若只有铜放电，则有3.2g铜溶解，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，错误；

B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；错误；

C、该电池的电极反应为负极：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－，所以碳酸根离子的浓度不变，该电池使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3；错误；

D、通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2CO32－，正确。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑；A正确；

B．工业制钠是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑；制得钠，B正确；

C．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；制得铁，C正确；

D．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑；D错误；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；如碳燃烧生成一氧化碳就不是燃烧热，故A错误；

B．1molC燃烧生成CO2时放出的热量就是C的燃烧热；故B错误；

C．1molH2燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热；故C错误；

D．互为可逆反应时，焓变的符号不同、数值相同，则相同条件下，1molH2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O（l）放出的热量值相等；故D正确；

故答案为D。5、B【分析】【分析】

【详解】

该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，ΔH>0，该反应是熵减的化学反应，ΔS<0，选B。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正确；

B．由选项A可知；转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，但是其质量不同，故B错误；

C．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2gH2；故C错误；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；

故选AD。7、AB【分析】【详解】

A．1～5对应的结构中；只有苯的所有原子共平面，其它分子结构中，均含有甲烷的结构片断，所有原子不可能处于同一平面，A正确；

B．1～5对应的结构中；只有1和4两种有机物的一氯取代物只有一种，B正确；

C．1～5对应的结构中；2；3、5三种有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正确；

D．1～5对应的结构中；只有4不能与氢气在一定条件下发生加成反应，D不正确；

故选AB。8、AD【分析】【详解】

A．硫与铜反应生成硫化亚铜；不能一步生成硫化铜，A错误；

B．铁与盐酸生成氯化亚铁；氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸铁，B正确；

C．氨气和氯气反应生成氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮，C正确；

D．铜不能一步转化为氢氧化铜；D错误；

故选AD。9、CD【分析】【详解】

A．溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱；A错误；

B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶口，试纸变蓝则证明已收集满；B错误；

C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，碱石灰吸水、同时放热，则氨水中受热分解可快速获得C正确；

D．受热分解，生成氨气、二氧化碳和水，反应产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的D正确；

答案选CD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和甲烷均不能与NaOH溶液反应；A不符合；

B．乙烯含碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化反应使之褪色，而甲烷不反应，B符合；

C．乙烯含碳碳双键；可与溴水发生加成反应使之褪色，而甲烷不反应，C符合；

D．虽然在一定条件下乙烯可与H2反应；但现象不明显；难以用于鉴别，D不符合；

答案选BC。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解；煤的液化是将煤氢化或先气化再合成新的有机物，均属于化学变化，A正确；

B．铅蓄电池在放电过程中，负极(Pb)、正极(PbO2)都转化为PbSO4；质量均增大，B正确；

C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C不正确；

D．淀粉酶属于蛋白质；温度过高时，会降低甚至丧失催化能力，D不正确；

故选AB。

【点睛】

铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e-+SO42-==PbSO4，正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O。12、BC【分析】A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B溶液中可能存在铁离子，铁离子与KSCN溶液反应，溶液可能会变为血红色，A错误；B．溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B正确；C．溶液A为硫酸铁溶液，三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，虽然消耗氢离子但溶液呈酸性，即酸性B＞C＞A，C正确；D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，D错误；答案选BC。13、BC【分析】【详解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面内，故A错误；

B.室温下C与足量Br2加成产物的分子有如图所示的4个手性碳原子，故B正确；

C.B和氢氧化钠溶液发生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D.A含有酚羟基、C含有碳碳双键，都能与酸性KMnO4溶液反应；故D错误；

选BC。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【详解】

(1)氢气作还原剂，失电子，是负极,X极为电池的负极，OH—向负极作定向移动，O2得电子，Y极的电极反应方程式为O2＋2H2O+4e－=4OH－，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是0.2mol×22.4L·mol－1/4=1.12L。(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，既能产生电流又能达到实验目的的是B。A、锌与Fe3+反应，故A错误；B、Fe3+与Cu反应，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故B正确；C、铁与浓硝酸反应，故C错误；D、两电极相同，不能形成原电池，故D错误；故选B。(3)PbO2是氧化剂，铅蓄电池放电时正极是PbO2（填物质化学式），放电后变成PbSO4，该电极质量增加。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。每转移2mol电子，消耗2mol硫酸，放电过程中外电路中转移3mol电子，消耗3mol硫酸，则硫酸浓度由5mol/L下降到=3.5mol/L。【解析】①.负②.负③.O2＋2H2O+4e－=4OH－④.1.12L⑤.B⑥.PbO2⑦.增加⑧.3.515、略

【分析】【详解】

（1）反应前amol气体A，则c(A)===amol•L-1，A的浓度减少了v(A)===mol•L-1•min-1，B的物质的量减少了mol，v(B)===mol•L-1•min-1，答案为mol•L-1•min-1，mol•L-1•min-1。

（2）v(C)=v(A)=mol•L-1•min-1，由题意知有molD生成，v(D)===mol•L-1•min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：5，则x=2，y=3，p=1，q=5，则化学方程式为2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)；判断：

A．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应才达到平衡状态，所以qV(A)正=xV(D)逆；故A不符合题意；

B．此反应反应物与生成物均为气体；根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终保持不变，根据气体总的质量保持不变，不能判断平衡状态，故B不符合题意；

C．C的总质量保持不变；正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故C符合题意；

D．此反应为反应前后气体的体积不相等的反应；若混合气体总的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D符合题意；

E．此反应为反应前后气体的体积不相等的反应；根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量保持不变，容器容积不变，则混合气体总的密度始终不变，不能说明达平衡状态，故E不符合题意；

F．因为平均分子量在数值上与平均摩尔质量相等，而平均摩尔质量=根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终保持不变，此反应为反应前后气体的体积不相等的反应，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，即平均分子量保持不变，则气体的总物质的量保持不变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故F符合题意；

答案为CDF。

(3)反应平衡时，D为2amol，根据2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)反应，则变化的B为△n(B)=mol，B起始的物质的量为bmol，则B的转化率===答案为

（4）如果其他条件不变，将容器的容积由2L变为1L，是体积缩小的变化，压强增大，反应速率增大；答案为增大。【解析】mol•L-1•min-1mol•L-1•min-1CDF增大16、略

【分析】【分析】

（1）

组成原电池的正负极，稀硫酸是电解质溶液，促成了闭合回路，故形成了原电池，自发的氧化还原反应为Zn+2H+=Zn2++H2；故Zn是负极，发生氧化反应；Cu是正极，发生还原反应。

（2）

正极上氢离子得电子生成氢气，故正极离子方程式为：2H++2e-=H2↑，负极是锌失电子生成锌离子，故负极离子方程式为：Zn-2e-=Zn2+。

（3）

电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故H+向正极移动，溶液中的SO向负极移动。

（4）

总反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】（1）原电池正负还原氧化。

（2）2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+

（3）正负。

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑17、略

【分析】【详解】

（1）一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比为(6×12):(8×1)=9:1；

故答案为：9:1。

（2）在对苯二胺中；碳氢氮三种元素质量比为(6×12):(8×1)(2×14)=18:2:7，故质量分数最大的是碳元素；

故答案为：碳。【解析】(1)9:1

(2)碳18、略

【分析】【分析】

Ⅰ根据有机反应类型分析出每种反应的反应类型。

Ⅱ.(1)假设苯环上碳碳键是单双键交替结构；得出苯的邻二溴代物几种结构，假设苯环上的碳碳键不是单双键交替结构，得出苯的邻二溴代物几种结构；苯的四溴代物按照同分异构的书写进行分析。

(2)苯环中原子共平面；乙烯结构共平面，碳碳键可以旋转。

【详解】

Ⅰ①乙烷在空气中燃烧是氧化反应；②苯与氢气在镍作用下加热是加成反应；又叫还原反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；⑤由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反应；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应是取代反应；⑦工业制乙醇是乙烯和水反应，是加成反应；⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷是加成反应；⑨甲苯生成2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药TNT)是取代反应；

(1)属于取代反应的是⑥⑨；故答案为：⑥⑨。

(2)属于氧化反应的是①④；故答案为：①④。

(3)属于还原反应的是②；故答案为：②。

(4)属于加聚反应的是⑤；故答案为：⑤。

(5)属于加成反应的是②③⑦⑧；故答案为：②③⑦⑧。

Ⅱ.(1)苯环上碳碳键若是单双键交替结构，则苯的邻二溴代物有两种结构；苯的邻(位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有三种，三个溴相邻()，有一条对称轴，则四溴代物有两种()；四个溴原子相对故答案为：邻；三。

(2)苯乙烯一个分子中；苯环中原子共平面，乙烯结构共平面，因此最多所有原子都共平面即16个；故答案为：16。

【点睛】

有机物同分异构体的书写主要分析三个溴在相邻，分析是否有对称轴，再根据四个溴原子的位置再分析。【解析】①.⑥⑨②.①④③.②④.⑤⑤.②③⑦⑧⑥.邻⑦.三⑧.16四、判断题(共1题，共7分)19、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。五、原理综合题(共4题，共12分)20、略

【分析】【详解】

(1)设题中的两个热化学方程式分别为①和②，根据盖斯定律可知，该反应的热化学方程式③=(①+②)，即CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ∙mol-1；

(2)①Δn(CH4)=5mol50%=2.5mol，则v(CH4)==0.05mol∙L-1∙min-1；

②甲、乙中，CH4和H2O的物料比相同，则CH4的转化率相同，即α1=α2；丙中，CH4和H2O的物料比较大，相当于在甲中又加入一些CH4，则CH4的转化率降低，即α1>α3；故三个转化率相对大小为α1=α2>α3；

③A．增大c(CH4)，CH4的转化率会降低；A不符合题意；

B．分离出CH3OH，平衡正向移动，CH4的转化率增大；温度不变；则平衡常数也不会改变；B符合题意；

C．该反应是吸热反应；升高温度，平衡常数增大，C不符合题意；

D．比值增大，相当于向体系中加入H2O(g)或者分离出CH3OH(g)，则平衡正向移动，CH4的转化率增大；温度不变；则平衡常数也不会改变；D符合题意；

E．容器体积缩小，压强增大，但是该反应是气体体积不变的反应，平衡不会移动，即CH4的转化率不会增大；E不符合题意；

故选BD；

④A．该图像的温度标示正确，但是该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH4的转化率增大；A错误；

B．增大CH4的浓度的瞬间；v(正)瞬间增大，v(逆)不变，随着反应的进行，v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，直到二者相等，所以逆反应速率的曲线应该是接着原来速率往上走，不会出现B图中突然增大的情况，B错误；

C．平衡常数只和温度有关；和压强无关，温度不变，平衡常数不变，C错误；

D．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH4的转化率增大，即T1>T2；D正确；

故选D；

(3)①充电时，Li+向b电极移动，并在b电极上得到电子生成Li，则b电极发生还原反应，与电源的负极相连；a电极上，失去电子生成FePO4；则a电极上发生氧化反应，与电源正极相连；

②放电时，该电极为正极，电极反应式为：FePO4+e-+Li+=【解析】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ∙mol-10.05mol∙L-1∙min-1α1=α2>α3BDD正FePO4+e-+Li+=21、略

【分析】【分析】

由A、C的结构简式，可确定B的结构简式为则A→B，发生取代反应，B→C，发生取代反应；由E、G的结构简式中，可推出F的结构简式为由G及H的分子式，可推出H的结构简式为

【详解】

(1)D的结构简式为则名称是苯乙酸，B的结构简式为官能团的名称为氯原子。答案为：苯乙酸；氯原子；

(2)由以上推断，可确定H的结构简式为答案为：

(3)结构中不含碳碳双键，则含有2个三键，有六个碳原子在同一条直线上，则2个三键碳原子直接相连，从而得出B的同分异构体的结构简式有3种（不考虑立体异构），其中一种的结构简式为CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3。答案为：CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3(任写一种)；

(4)上述合成路线中，有字母代号的物质中，有手性碳原子的是即为物质E。答案为：E；

(5)H→佛罗那的反应为H与尿素发生取代反应生成佛罗那和2C2H5OH；反应类型为取代反应。答案为：取代反应；

(6)F→G的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O。答案为：+2CH3CH2OH+2H2O；

(7)以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸，则需仿照流程中F→G→H的反应，最后再水解，将酯基转化为羧基。合成路线为：答案为：

【点睛】

合成有机物时，需将目标有机物与原料有机物进行对比，找出变化的部位，然后依据题给流程图或题给信息，选择合适的路线进行合成。【解析】苯乙酸氯原子3CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3E取代反应+2CH3CH2OH+2H2O22、略

【分析】【详解】

I.(1)反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为可逆反应，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应；反应不完全，测得反应放出的热量小于92.4kJ；

(2)对N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3；转化率之比为1∶1；

(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ＝知密度不变；

(3)达平衡后；保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动；

(4)恒容时升高温度至原来的2倍；根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍；

II．（1）反应物能量高于生成物；图示反应是放热反应；

(2)A．反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)为气体体积缩小的反应；恒温；恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则说明反应已达平衡状态，选项A正确；

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，选项B正确；

C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH；都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达平衡状态，选项C错误；

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变；说明反应各物质的量保持不变，反应达平衡状态，选项D正确；

答案选ABD。【解析】小于1∶31∶1变小逆向向左移动小于放热ABD23、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)充入2mol和6mol投料比等于反应方程式的计量数之比，当反应达到平衡时，和的转化率比是1:1。故答案为：1:1；

(2)当达到平衡时，反应的平衡常数K=将同时减小一倍，浓度商Qc=>K；平衡逆向移动，即平衡将向左移动。故答案为：向左；

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