2025年人民版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学下册阶段测试试卷716考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是（）A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=7D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合液pH=72、下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.大理石溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2O3、下列有机物命名正确的是A.3，3-二甲基-2-乙基戊烷B.2-甲基3-丁醇C.对乙基苯酚D.2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯4、有关化学用语的表示中正确的是A.2—甲基丁烷的键线式B.乙炔的结构式：CH≡CHC.乙烯的球棍模型：D.硝基苯的结构简式：5、“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。下列“文房四宝”中，主要由传统的无机非金属材料组成的是A.毛笔B.墨汁C.宣纸D.砚台6、奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料；其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是。

A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5molC.1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应7、下列说法正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物B.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性C.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D.检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加入硝酸银8、合成高分子金属离子螯合剂的反应：

下列说法不正确的是A.聚合物应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触B.聚合物的合成反应为缩聚反应C.1mol聚合物与足量银氨溶液作用可析出2nmolAgD.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、根据要求写出反应方程式。

(1)Na投到冷水中的离子方程式_______

(2)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

(3)Si和HF反应的化学方程式_______

(4)Cu和浓H2SO4加热反应的化学方程式_______10、(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为其所含有的含氧官能团有___________(写出符合条件官能团的名称)。

(2)下列各组物质中属于同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。(填序号)

①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10

③和④35Cl和37Cl

(3)的结构简式是___________，最简式是___________，所含数目最少的官能团的电子式为___________。

(4)分子式为C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有：___________、___________、___________。(写出结构简式)11、香叶烯的键线式为：其分子式为_____，分子中可能共面的原子总数为_____。12、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色；根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。

(1)下列物质属于醇类的是____。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH－CH2OH④CH2OH－CH2OH⑤⑥⑦

(2)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是____，上述反应中的氧化剂是____，还原剂是____。13、根据要求回答下列问题。

(1)有机物的名称是___________。

(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是___________。

(3)定性和定量检测溶液中苯酚的化学方程式：___________。

(4)的分子式为___________。

(5)中官能团的名称是___________。14、[化学—选修5：有机化学基础]

G是一种医药中间体；常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)化合物G的分子式为__。B转化为C的反应所属反应类型为___。

（2）化合物D的名称为____，它的核磁共振氢谱应有___组不同类型的峰，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为___。

（3）化合物E的同分异构体中，能够使三氯化铁溶液显紫色，且能够水解生成化合物B的有___种。这其中核磁共振氢谱图有四组不同类型峰的同分异构体的结构简式为___。

（4）请分别写出A→B、D→E两个转化过程中的反应方程式：__、__。15、某有机化合物的结构简式如下；分析其结构并回答下列问题。

(1)写出其分子式：__________。

(2)分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子(包括苯环上的碳原子)有_____个。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误17、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误18、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误19、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误20、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误21、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误22、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共8分)23、工业上用方铅矿(主要成分为含有少量等杂质)和软锰矿(主要成分为含有少量等杂质)制备和工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，易溶于热水；

②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表：。金属离子开始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0

③时，

回答下列问题：

(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件_______。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为_______，“酸浸液”中含有的金属阳离子有_______。

(2)加入溶液的目的是_______；物质A调节的范围是_______。

(3)“滤液2”中加入溶液发生反应的离子方程式为_______。24、以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图：

已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。物质Al(OH)3Fe(OH)3CuSCdSCoSKsp的近似值1×10-331×10-386.4×10-448×10-274×10-21

②常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=2.0×10-5。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”前需要将钻渣粉碎，原因是____。

(2)“酸浸”时双氧水的作用是____。

(3)“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为____mL·g-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因：____。

(4)“除铁铝”中，如果Fe3+、Al3+浓度相等，先产生沉淀的离子是____(填离子符号)，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常数K=____。

(5)在“除铜镉”中，如果溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，当c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1时，____(填“有”或“没有”)CoS生成。

(6)在CoSO4溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出反应的离子方程式：____。

(7)用碱式碳酸钻制备钴酸俚时，每生成1molLiCoO2，消耗标准状况下的空气的体积为____L。(设空气中O2的体积分数为20%)25、重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂。实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4)，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7。其主要工艺如下：

试回答下列问题：

(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：__________________________________________。

(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________________________。

(4)操作④中，酸化时，CrO转化为Cr2O写出平衡转化的离子方程式：___________。

(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O=2I－+S4O)。

①判断达到滴定终点的依据是：_____________________________________________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为______(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g·mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应)。26、某工厂混合物浆液中含Na2CrO4和少量Al(OH)3、MnO2，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小组利用电解分离装置(如下图)使浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，并在工业生产中对它们进行广泛应用。

I.固体混合物的分离和利用(部分操作和反应条件未标明)。

(1)向溶液A中通过量的CO2生成B的离子方程式为_______。

(2)工业中可以利用碳酸钠溶液吸收反应②中产生的氯气，写出含1molNa2CO3的溶液恰好吸收1molCl2的离子方程式_______。(已知常温下H2CO3Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClOKa=2.98×10-8)

II.含铬元素溶液的分离和利用。

(3)用惰性电极电解时，电解池阳极区的溶液中含铬的粒子有其中含有的原因是：_______。(结合离子方程式及文字叙述说明原因)

(4)利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下。

已知：重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na2Cr2O7·2H2O的式量为298。

①流程中分离操作包括_______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用_______(填试剂名称)。

②准确称取上述流程中的产品3.1700g配成250mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5min；然后加入100mL水和2—3滴淀粉指示剂；最后根据I2+2=2I-+用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：_______。若实验中平均用去Na2S2O3标准溶液60.00mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液中c(OH-)==5.05×10-3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度约为2×10-12mol/L；pH=11.7，故A错误；

B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍溶液仍显酸性，pH<7；故B错误；

C.pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L；二者等体积反应恰好中和，溶液pH=7，故C正确；

D.pH=12的NH3·H2O溶液中c(NH3·H2O)远大于10-2mol/L，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，二者等体积混合碱过量，溶液显碱性，pH>7；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

碱与碱混合要先计算混合液中的c(OH-)，通过c(OH-)计算c(H+)，从而计算pH值；酸与酸混合直接计算c(H+)，从而计算pH值；酸与碱混合要先判断谁过量，碱过量则先计算混合液中的c(OH-)，通过c(OH-)计算c(H+)，从而计算pH值，酸过量则直接计算c(H+)，从而计算pH值。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A项错误；

B．FeCl3溶液中加入KSCN溶液，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；B项正确；

C．Ba(OH)2和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；C项错误；

D．大理石是CaCO3固体，不能拆，大理石溶于稀硝酸的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D项错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

烷烃的系统命名法：

(1)选定分子中最长的碳链为主链；并按主链中碳原子的数目称为某“烷”；

(2)选主链中离支链最近的一端作为起点；用1；2、3等阿拉伯数字依次给主链上的各碳原子编号定位，以确定支链的位置；

(3)把支链的名称写在主链名称的前面；在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开；

(4)如果主链上有相同的支链；可以将支链合并起来，用二；三等数字表示支链的个数，两个表示支链位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；

(5)如果最长链不只一条；应选择连有支链多的最长链为主链；

(6)如果主链上有几个不同的支链；就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

(7)烯烃和炔烃的命名中将含有双键或三键的最长碳链作为主链；称为“某烯”或“某炔”，从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位；醇类的命名与烯烃和炔烃的命名类似。

【详解】

A．的命名为3；3，4-三甲基己烷，A错误；

B．的命名为3-甲基2-丁醇；B错误；

C．的命名为对乙基苯酚；C正确；

D．2；4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，D错误；

答案选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．2—甲基丁烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，则键线式为故A正确；

B．乙炔的结构简式为CH≡CH；结构式为H—C≡C—H，故B错误；

C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型为故C错误；

D．硝基苯中硝基的氮原子与苯环的碳原子相连，结构简式为故D错误；

故选A。5、D【分析】【详解】

A．毛笔含有动物毛发；主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A不符合题意；

B．墨汁成分主要成分为炭黑；不是传统无机非金属材料，B不符合题意；

C．宣纸画卷主要成分是纤维素；属于有机高分子材料，C不符合题意；

D．砚台为硅酸盐；传统的无机非金属材料，D符合题意；

故答案选D。6、D【分析】【详解】

A.奎尼酸的分子式是C7H12O6；错误；

B.奎尼酸分子中含有羧基和醇羟基；醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应，1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为1mol，错误；

C.没有注明是标准状况下；错误；

D.奎尼酸分子含有羟基且邻位碳原子上有氢原子；能发生消去反应，含有的羧基和羟基能分别与乙醇；乙酸发生酯化反应，属于取代反应，正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．油脂相对分子质量很小；不属于天然高分子化合物，天然高分子化合物是纤维素；淀粉、蛋白质、天然橡胶，故A错误；

B．硫酸铵不是重金属盐，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液；蛋白质发生盐析，而不是变性，故B错误；

C．分子式为C3H8与C6H14的烃符合通式CnH2n+2；属于烷经，二者一定互为同系物，故C正确；

D．卤代经中卤素原子的检验需要使用硝酸银，酸化时不能使用盐酸，因为盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰实验，应使用HNO3酸化；故D错误；

故选C。8、C【分析】【详解】

A．聚合物结构中含有酚羟基；可与氢氧化钠反应，应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触，故A正确；

B．该反应生成高聚物和小分子化合物H2O；为缩聚反应，故B正确；

C．聚合物分子结构中没有醛基；不能与银氨溶液作用析出银，故C错误；

D．通过质谱法；可测定高聚物相对分子质量，结合链节的式量，可计算聚合度，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意该反应的本质为R1CHO+R2NH2R1CH=NR2+H2O。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)Na投到冷水中，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(2)Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)Si和HF反应生成四氟化硅和氢气，其化学方程式为Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，故答案为Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；

(4)Cu和浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【解析】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O10、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知；含氧官能团有：羟基；羰基、醚键；故答案为：羟基、羰基、醚键；

(2)①分子式相同结构不同为同分异构体；②C(CH3)4和C4H10结构相似相差一个-CH2；为同系物；③是同种物质；④为同位素；故答案为：②；①。

(3)有4个(-CHOH-)，故结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO；分子式为：C6H12O6，最简式为：CH2O；醛基有一个，羟基有五个，醛基电子式为：故答案为：CH2OH(CHOH)4CHO；CH2O；

(4)C8H18的同分异构体，含有乙基支链的同分异构体分别有：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH3；故答案为：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH3。【解析】①.羟基、羰基、醚键②.②③.①④.CH2OH(CHOH)4CHO⑤.CH2O⑥.⑦.CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3⑧.CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3⑨.CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH311、略

【分析】【分析】

根据键线式的特征分析判断分子式；结合碳碳双键为平面结构分析判断可能共面的原子总数。

【详解】

根据键线式：可知，该有机物的分子式为C10H16，含有3个碳碳双键，分子中的3个碳碳双键可能共面，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，因此共平面的原子可能有16个，故答案为：C10H16；16。

【点睛】

解答本题的关键是认识键线式的结构特征。本题中要注意碳碳单键可以旋转，分子中的3个碳碳双键可能共面。【解析】①.C10H16②.1612、略

【分析】【详解】

（1）分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇；苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物属酚类；①②③④⑤⑥属于醇，⑦属于酚，故答案为：①②③④⑤⑥；

（2）由题意知，被检测的物质是乙醇；该反应2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O中，元素的化合价变化如下：CrO3→Cr2(SO4)3，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低，CrO3是氧化剂；C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高，乙醇是还原剂，故答案为：C2H5OH；CrO3；C2H5OH。【解析】(1)①②③④⑤⑥

(2)C2H5OHCrO3C2H5OH13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在有机物中；甲基与羟基位于苯环上相间的位置，属于酚类，名称是3－甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

(2)乙醇；乙酸、苯、四氯化碳四种物质都是无色液体；其中乙醇是中性物质，能够与水混溶；乙酸是酸性物质，苯是中性物质，难溶于水，密度比水小；四氯化碳是中性物质，难溶于水，密度比水大，所以只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是可以石蕊试液，乙醇与石蕊实验混合互溶不分层；乙酸遇石蕊试液溶液变为红色；苯与石蕊试液分层，油层在上层；四氯化碳与石蕊试液混合分层，油层在下层，四种物质现象各不相同，可以鉴别；

(3)苯酚与浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，该实验可用于溶液中苯酚的定性和定量检测，反应的化学方程式为：+3Br2→↓+3HBr；

(4)根据物质结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知物质的分子数式是C14H12O4；

(5)有机化合物分子中所含官能团有酯基和羰基。【解析】①.3－甲基苯酚(或间甲基苯酚)②.石蕊溶液(酸性高锰酸钾溶液)③.+3Br2→↓+3HBr④.C14H12O4⑤.羰基、酯基14、略

【分析】【分析】

A催化氧化得到CH3COOH，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，由E的结构由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F进行系列转化得到G。

【详解】

（1）由G的结构简式可知，G的分子式为：C9H6O3；由B和C的结构简式可以看出；乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；

答案：C9H6O3取代反应。

（2）化合物D的结构简式为名称为2-羟基-苯甲酸（邻羟基苯甲酸），中有6种氢，它的核磁共振氢谱应有6组不同类型的峰；利用强酸制弱酸原理，酚羟基不与碳酸氢钠反应，羧基可以与碳酸氢钠反应，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

答案：2-羟基-苯甲酸（邻羟基苯甲酸）6

+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

（3）化合物E为E的同分异构体能够使三氯化铁溶液显紫色确定有酚羟基，且能够水解确定有酯基，水解生成化合物B（CH3COOH）确定为乙酸某酯，则满足条件的同分异构体有共3种，其中核磁共振氢谱图有四组不同类型峰的同分异构体的结构简式为

答案：3

（4）A→B的反应方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH；D→E的反应方程式为+CH3OH+H2O；

答案：2CH3CHO+O22CH3COOH+CH3OH+H2O【解析】①.C9H6O3②.取代反应③.2-羟基-苯甲酸（邻羟基苯甲酸）④.6⑤.+NaHCO3→+CO2↑+H2O；⑥.3⑦.⑧.2CH3CHO+O22CH3COOH⑨.+CH3OH+H2O15、略

【分析】【详解】

(1)分析该有机物的结构简式，可知该分子中共含有16个C原子，16个H原子和5个O原子，则其分子式为故答案为：

(2)结合乙炔的直线形结构和苯的平面结构可知该有机物分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子(包括苯环上的碳原子)有10个，故答案为：10。【解析】10三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误17、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。20、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。21、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；22、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。四、工业流程题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

本题是一道用方铅矿(主要成分为含有少量等杂质)和软锰矿制备硫酸铅和碳酸锰的工业流程题；首先用盐酸溶解原材料，之后加入氯化钠通过增大氯离子的浓度来增大氯化铅的溶解度，调pH除去三价铁离子和铝离子，过滤除杂，在滤液中加入硫酸钠得到硫酸铅，加入碳酸氢铵和锰离子反应得到碳酸锰，以此解题。

【详解】

（1）由图可知浸出率比较高的时候应该选择的温度和氯化钠的质量浓度为：80℃250浸取时在是酸性条件下方铅矿中的二氧化锰和硫化铅反应生成硫单质的反应，方程式为：PbS+MnO2+4HClMnCl2＋PbCl2+S+2H2O；方铅矿中含有氧化铁和氧化铝，故酸浸后溶液中含有铝离子、三价铁离子，由浸取的方程式可知酸浸后溶液中含有锰离子、铅离子，故酸浸液含有的离子有

（2）根据可知，增大反应物浓度，平衡正向移动，所以增大氯离子浓度可以增大PbCl2的溶解度；物质A调节时，将转化为氢氧化物沉淀，但是不能转化为沉淀，则根据表格中的数据可知调节的范围是4.7≤pH＜7.0；

（3）滤液2中含有锰离子，加入碳酸氢铵则和碳酸氢根离子发生反应生成碳酸锰，发生反应的离子方程式为：【解析】(1)80℃250PbS+MnO2+4HClMnCl2＋PbCl2+S+2H2O

(2)增大PbCl2的溶解度4.7≤pH＜7.0

(3)24、略

【分析】【分析】

钴渣加入硫酸和双氧水，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+（Co3+被双氧水还原）、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cd2+等，加入过量氨水得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入纯碱溶液得到碱式碳酸钴晶体，粗品中还含有Cu2+、Cd2+杂质，再用稀硫酸酸浸后用Na2S溶液沉淀除去，得到硫酸钴溶液，再加入碳酸氢钠溶液得到碱式碳酸钴晶体，最后加入碳酸锂加热可生成LiCoO2；以此解答该题。

(1)

“酸浸”前需要将钻渣粉碎；原因是增大接触面积，加快反应速率；

(2)

由上述分析知，Co2O3中钴为+3价，CoSO4中钴为+2价，则“酸浸”时双氧水的作用是将Co3+还原为Co2+；

(3)

由如图1知，浸出率最高为80%，此时最佳液固比为3mL·g-1；

当液固比一定时；相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，原因是低于40℃时，随着温度升高，反应加快，浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，钴的浸出率增大，则40℃时达到峰值；

(4)

因为Fe(OH)3＜Al(OH)3，如果Fe3+、Al3+浓度相等，先产生沉淀的离子是Fe3+；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常数

(5)

＜Ksp(CoS)=4×10-21；没有CoS沉淀；

(6)

根据提示，该离子方程式为：5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3•3Co(OH)2•5H2O+8CO2↑；

(7)

氧气需将Co2+氧化为LiCoO2中的+3价，则生成1molLiCoO2需0.2mol2CoCO3•3Co(OH)2•5H2O,根据得失电子守恒得n(O2)=则V(空气)=【解析】(1)增大接触面积；加快反应速率。

(2)将Co3+还原为Co2+

(3)3低于40℃时；随着温度升高，反应加快，浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，钴的浸出率增大，则40℃时达到峰值。

(4)Fe3+

(5)没有。

(6)5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3•3Co(OH)2•5H2O+8CO2↑

(7)2825、略

【分析】【分析】

由流程可知，铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料粉碎后再反应器中加入纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾浸取过滤得到滤液调节溶液pH除去铝离子和硅酸根离子，过滤得到Na2CrO4溶液；酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾；

(5)该测定实验原理是利用重铬酸钾试样与足量碘化钾反应，二者反应过程中，KI被氧化为I2，然后利用Na2S2O3标准溶液滴定I2从而测定生成的I2的量，利用I-与K2Cr2O7反应关系确定试样中K2Cr2O7的纯度。

【详解】

(1)Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，生成NaAlO2，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

(2)NaFeO2能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱性，生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH；

(3)由于硅酸钠和偏铝酸钠都属于强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，SiO+H2OHSiO+OH-，HSiO+H2OH2SiO3+OH-，AlO+H2OAl(OH)3+OH-；降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀；

(4)Cr2O在溶液中存在水解平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+，向Na2CrO4溶液中加入酸时，有利于Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，反应离子方程式为2CrO+2H+Cr2O+H2O；

(5)①根据反应：I2+2S2O=2I－+S4O当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至蓝色，则达到滴定终点，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；

②由反应Cr2O+6I-+14H+=