2025年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图；其中不同的园球代表不同原子．下列说法正确的是（）

A.此反应中有三种分子生成B.分子是化学变化中最小的微粒C.该反应可能是置换反应D.参加反应的两种分子的个数比为1：12、现有Na2CO3和K2CO3的混合物，测得混合物中钠元素的质量分数为a%，由此还不能确定的是（）A.混合物中K2CO3的质量分数B.Na2CO3和K2CO3的质量之比C.混合物中碳元素与氧元素的质量之比D.钠元素的质量3、等电子体具有原子数目相同；电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是（）

A.NO和O2+

B.CO和N2

C.NO2和CO2

D.SO2和ClO2

4、碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是rm{(}rm{)}A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱5、下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2═2P2O5B.C+O2CO2↑C.Mg+O2MgO2D.2H2O22H2O+O2↑6、下列各组物质不能划归为同一类物质的是（）

A.干冰；水、二氧化硫。

B.金刚石；氧气、氮气。

C.火碱；氢氧化钾、石灰水。

D.氯化钠；硫酸铜、碳酸钠。

7、以Fe2O3、稀H2SO4、KOH溶液、Ba（NO3）2溶液、CuCl2溶液为反应物，两两间可发生的反应有（）A.3个B.4个C.5个D.6个评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、元素周期表是学习的重要个工具；它的内容十分丰富，下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图，我们对它进行研究。

（1）原子序号为17的元素名称是____，在化学反应中，该元素的原子容易____（填“”得“”或“失”）电子，原子序数为12的元素属于____元素（填“金属”或“非金属”）

（2）仔细分析如图；我们会发现如下规律。

①原子序数与元素原子核电荷数在竖直上相等：

②____

③____．9、（2012秋•禅城区期末）蒸馏是净化水的方法之一；下图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：

（1）用酒精灯加热时要用其____（填“外焰”；“内焰”或“焰心”）进行加热．

（2）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的____，烧瓶中碎瓷片的作用是____．

（3）冷却水从冷凝管的____（填“a”或“b”）口进入．

（4）蒸馏后收集到的蒸馏水是____（填“纯净物”或“混合物”）．

（5）自制的简易净水器常常用到活性炭，主要是利用其具有____性．10、存放汽水时要注意两点：第一；要放在阴凉的地方，这是因为______；

第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为______．11、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：

①检验装置的气密性②搭配装置③向长颈漏斗中注入稀盐酸④向反应器中放入小块大理石⑤收集气体．其中正确的操作顺序是______．12、爱护水资源主要应从____和____两方面做起．

（1）防止水体污染。

①水体污染是指大____排入水体，超过水体的____使水质恶化的现象．

②污染来源：____污染、____污染、____污染．

③防止水体污染的措施。

A）工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体____．

B）农业上：提倡使用农家肥，合理使用____和____．

C）生活污水逐步实现____．13、空气的成分按体积百分数计算，大约是氮气占78%，氧气占____，稀有气体占____，二氧化碳占____．14、在日常生活里我们会遇到许多酸；碱、盐；例如：

（1）胃液里含有____；

（2）食醋里含有____；

（3）作为建筑材料用的碱为____；

（4）中和胃酸的药物为____；

（5）作为调味剂和防腐剂的盐为____．15、实验是科学研究的重要手段；正确操作是获得成功的重要保证．请填空：

（1）熄灭酒精灯火焰时应____；

（2）给试管内液体加热时，液体不应____．16、已知：细铁丝在在空气中加热到500℃左右能生成四氧化三铁．四氧化三铁能被磁铁吸引；不溶于水，能与盐酸反应生成氯化亚铁；氯化铁的混合溶液．酒精灯能提供400～500℃左右的温度，酒精喷灯和煤气灯能提供700～1000℃通常所说的高温．下列两图中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图．

（1）反应一段时间后，甲图中的澄清石灰水变浑浊．能表示澄清石灰水变浑浊的化学方程式是____，尾气处理的目的是____；

（2）用赤铁矿进行高炉炼铁时，生成铁单质的化学方程式是____；

（3）某研究小组对比甲、乙两图后，对利用甲装置进行实验后的固体生成物提出了质疑．其依据是____．为了确保生成铁单质，该小组决定改进图甲的实验．你觉得应作的改进是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．18、原子中一定含有中子．____．（判断对错）19、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．20、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）21、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）22、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．23、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．24、用酒精灯的焰心加热．____．25、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分四、推断题(共1题，共10分)26、A；B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物；转化关系如图所示，其中D是最常见的溶剂．

（1）根据图推断，C是____，D是____（填写化学式）．

（2）写出反应①的化学方程式____，反应④的化学方程式____

（3）反应③属于____反应（填写基本反应类型）评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)27、把干燥高锰酸钾固体25g装入大试管中；加热制备氧气，待反应一段时间后，停止加热，高锰酸钾仍有剩余，将试管冷却，称量得剩余固体质量为22.6g，计算：

（1）反应生成氧气多少克？

（2）根据氧气的质量．求22.6g剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？28、最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为C3H5NO】；食用后有害健康．

试计算：

（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少．

（2）丙烯酰胺中各元素的质量比是多少．

（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少．（计算结果精确至0.1%）29、下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

（1）属于第三周期的非金属元素是______（写元素名称）．

（2）表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）：

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同。

（3）钙元素的核电荷数为______，Ca2+的核外电子数为______；若某种钙原子的相对原子质量为40；则它的中子数为______．

（4）一般来说；金属元素的原子最外层电子数目______（选填“＜”或“=”或“＞”）4个；金属钠；钾的化学性质有许多相似之处，其原因是______．

30、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外；每人每天相当于排出尿素30g．

（1）尿素的相对分子质量为______．

（2）尿素中氮元素的质量分数为______．（计算结果精确到0.1%）

（3）30g尿素中含氮元素______g．

（4）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%；则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？

评卷人得分六、探究题(共2题，共8分)31、rm{(10}分rm{)}如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置；据此回答下列问题：

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______；

rm{(2)}组装好装置rm{A}后；必须首先______。

rm{(3)}若rm{A}与rm{C}连接，rm{C}中澄清的石灰水变浑浊；则实验室制取该气体的化学方程式是______，用______法收集该气体。

rm{(4)}若rm{A}与rm{B}连接，则rm{B}中紫色石蕊试液变______色。32、化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠的反应没有明显现象，为了通过一些现象说明rm{CO_{2}}和rm{N}rm{a}rm{OH}发生了现象说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：

rm{(1)}第一组同学把一支收集有二氧化碳的试管倒立在装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中rm{(}如图rm{2}所示rm{)}看到试管内液面上升rm{.}这种现象是因为试管内外产生rm{(}rm{)}．

rm{A}温度差rm{B}重力差rm{C}压强差rm{D}浮力差。

rm{(2)}第二组同学从中得到启发，也设计了如图rm{1}实验装置进行探究．

rm{A}现象为______；rm{B}现象为______；rm{C}现象为______．

rm{(3)}同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，消耗了二氧化碳，该反应的化学方程式是：____；另一种是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；依据反应后分子的结构分析解答；

B；由反应的微观示意图微粒的变化分析解答；

C；根据反应的特点分析反应的类型；

D、根据参加反应的两种分子的个数关系分析解答．【解析】【解答】解：由反应的微观示意图；根据质量守恒定律得出各物质的微粒个数关系图为：

A；由微粒的构成可知；此反应中有两种分子生成，故A错误；

B；由反应的微观示意图微粒的变化可知；反应前后分子的种类发生了改变，故分子不是化学变化中最小的微粒，故B错误．

C；该反应的反应物是两种化合物；不属于置换反应，故C错误；

D；由上图可知；参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确．

故选D．2、D【分析】【分析】利用化合物的质量×化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量．【解析】【解答】解：可假设该混合物的质量为100g；则其中含钠元素的质量为100g×a%=ag．根据钠元素的质量以及碳酸钠中钠元素的质量分数可以计算出碳酸钠的质量，进一步计算出碳酸钾的质量．

A；可以计算出混合物中碳酸钾的质量分数；

B；可以计算出碳酸钠和碳酸钾的质量之比；

C；在混合物中；碳元素与氧元素的质量比为一个定值，C：O=12：（16×3）=1：4；

D；因为不知道混合物的实际质量；故无法计算出钠元素的质量．

故选D．3、B【分析】

A、NO和O2+，原子数目不相同，O2+具有1个原子和1个离子；但电子数相同；为15，故A不符合题意；

B、CO和N2；原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7×2=14，故B符合题意；

C、NO2和CO2；原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，故C不符合题意；

D、SO2和ClO2；原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8×2=32，17+8×2=33，故D不符合题意．

故选B．

【解析】【答案】由题意；“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目；电子数目，便可知是否为等电子体了．

4、D【分析】解：碳酸钠是一种重要的盐；具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打。

A；碳酸钠俗称纯碱或苏打；小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误。

B；碳酸钠俗称纯碱或苏打；熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。

C；碳酸钠俗称纯碱或苏打；生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误。

D；碳酸钠俗称纯碱或苏打；故选项正确。

故选：rm{D}

碳酸钠是一种重要的盐；具有广泛的用途，可用于制造玻璃，根据碳酸钠的俗称进行分析判断即可．

本题难度不大，熟悉常见物质rm{(}如氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等rm{)}的名称、俗称即可正确解答本题．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

B、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2．

C、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：D．6、C【分析】

A；干冰为固体二氧化碳由C、O两种元素组成；水由H、O两种元素组成，二氧化硫由S、O两种元素组成，都属于氧化物；故A错误；

B；金刚石由C元素组成的单质；氧气由O元素组成的单质，氮气由N元素组成的单质，都属于单质；故B错误；

C；火碱为氢氧化钠的俗称；属于碱类物质；氢氧化钾也属于碱类物质；石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于混合物．该组物质不能划归为同一类物质；故C正确；

D；氯化钠、硫酸铜、碳酸钠都是由金属元素与酸根所组成的盐类物质；故D错误；

故选C．

【解析】【答案】利用物质分类的知识对各组物质的类别进行比较；找出不属于同一类的一组物质；

根据组成物质的物质种类可以把物质分为：同种物质组成的纯净物和不同种物质组成的混合物两大类；溶液属于典型的混合物；再根据纯净物的组成元素可分为：由同种元素组成的单质和不同种元素组成的化合物，其中化合物又可分为氧化物；酸、碱、盐等．

7、B【分析】【分析】根据各类物质的性质进行分析，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水、沉淀或气体生成．【解析】【解答】解：氧化铁能和硫酸反应，硫酸能与氢氧化钾反应，硫酸能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钾能与氯化铜反应产生氯化铜沉淀，故能发生的反应一共有4个，故选B．二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）原子序数为17的元素为Cl；写出名称即可；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；

（2）根据元素周期律及图表中的信息进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）原子序数为17的元素为Cl；名称为氯；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子；故答案为：氯；得；金属；

（2）根据元素周期律及图表中的信息可总结：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．故填：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加．9、略

【分析】【分析】（1）根据酒精灯火焰的温度分析；

（2）根据蒸馏烧瓶的使用注意事项及蒸馏操作的注意事项分析；

（3）根据冷却的效果分析；

（4）根据蒸馏水的组成分析类别；

（5）根据活性炭的吸附性分析．【解析】【解答】解：（1）由于酒精灯外焰的温度最高；用酒精灯加热时要用其外焰加热；

（2）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的；烧瓶中碎瓷片的作用是：防止爆沸；

（3）为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口即b口进入；

（4）蒸馏后收集到的蒸馏水是由一种物质组成的；属于纯净物；

（5）自制的简易净水器常用到活性炭；主要是利用其具有吸附性吸附异味等．

故答为：（1）外焰；（2），防止爆沸；（3）b；（4）纯净物；（5）吸附性．10、汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低；气体溶解度随压强的增大而增大【分析】解：汽水存于阴凉的地方只要是考虑阴凉的地方温度低；汽水中的二氧化碳溶解度大；瓶盖密封主要是从压强的方面考虑，压强越大气体的溶解度也越大，故答案为：汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低；气体溶解度随压强的增大而增大。

利用气体的溶解度随温度升高而升高；随压强变大而变大的知识解决．

此题是气体随温度压强变化时溶解度变化情况的考查，是气体的溶解度随温度升高而升高，随压强变大而变大的具体应用．【解析】汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低；气体溶解度随压强的增大而增大11、②①④③⑤【分析】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）．

故答案为：②①④③⑤．

根据制取二氧化碳的步骤进行解答；可概括为：连--查--加--倒--定--收．

本题主要考查了实验室制取二氧化碳的实验步骤，细心操作，规范实验，了解相关知识是解答的关键．【解析】②①④③⑤12、略

【分析】【分析】为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要从源头上防治水体污染．【解析】【解答】解：爱护水资源主要应从防止水污染和节约用水两方面做起．故填：防止水污染；节约用水；

（1）①水体污染是指大量污染物排入水体；超过水体的自净能力，使水质恶化的现象；故填：量污染物；自净能力；

②污染来源：工业污染；农业污染、生活污染；故填：工业；农业；生活；

③防止水体污染的措施：

A）工业上：应用新技术；新工艺减少污染物的产生；同时对污染的水体进行处理达标后再排放；故填：进行处理达标后再排放；

B）农业上：提倡使用农家肥；合理使用化肥和农药；故填：化肥；农药；

C）生活污水逐步实现零排放．故填：零排放．13、略

【分析】【分析】根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%进行解答．【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%；氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．

故答案为：21%；0.94%；0.03%．14、略

【分析】【分析】盐酸可以帮助食物消化；

食醋是醋酸与水的混合物；

建筑上经常用石灰膏抹墙；

酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应；

氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．【解析】【解答】解：（1）胃液中含有盐酸；帮助食物消化．故答案为：盐酸。

（2）醋酸的酸性太强；不能直接食用．故向醋酸中加入水制成食醋．故答案为：食醋。

（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀．故答案为：氢氧化钙。

（4）氢氧化铝的腐蚀性较弱；可以用来中和胃酸．故答案为：氢氧化铝。

（5）氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．故答案为：氯化钠15、略

【分析】

（1）熄灭酒精灯火焰时；应用灯帽盖灭；

（2）给试管内液体加热时；液体不应超过试管容积的1/3

故答案为：（1）用灯帽盖灭。

（2）超过试管容积的1/3

【解析】【答案】（1）实验结束时；应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）；

（2）给液体加热时一般要注意：液体不得超过试管容积的试管与桌面大约成45°夹角，试管口不朝向自己和别人；

16、略

【分析】

（1）能够使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳；可以写出该反应的化学方程式，而一氧化碳有毒，能够引起空气的污染，故应该添加尾气处理装置；

（2）根据赤铁矿的主要成分为氧化铁；故可以写出高炉炼铁的化学方程式；

（3）细铁丝在空气中加热到500℃左右能生成四氧化三铁；而酒精灯火焰的温度为400℃-500℃，故可能生成四氧化三铁，所以为了保证达到生成铁的反应温度，应该用酒精喷灯来加热．

故答案为：

（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）细铁丝在空气中加热到500℃左右能生成四氧化三铁；而酒精灯火焰的温度为400℃-500℃；使用酒精喷灯来加热．

【解析】【答案】（1）根据反应的生成物及澄清石灰水的性质来接答；其中一氧化碳有毒，可以引起空气的污染；

（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁；可以写出反应的化学方程式；

（3）根据题给信息可以知道铁在500℃时可以生成四氧化三铁；而酒精灯火焰的温度为400℃-500℃，所以可能不会发生生成铁单质的反应，可以据此答题．

三、判断题(共9题，共18分)17、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．21、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×22、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×四、推断题(共1题，共10分)26、略

【分析】【分析】本题要写出反应的方程式，首先推断出A、B、C、D、E、F六种物质是什么物质．由题意可知D是最常见的溶剂，D为水．A在高温的条件下可以分解产生B和C，而C能和氢氧化钠反应生成水和F，所以，结合我们所学的知识：碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，初步可以判断A为碳酸钙，C为二氧化碳，所以B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E为氢氧化钙；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，F为碳酸钠，所以E和F反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，即A为碳酸钙，进一步证实了最初的判断．【解析】【解答】解：（1）因为D是最常见的溶剂；D为水，有物质之间的转化关系可看出，A在高温的条件下可以分解产生B和C，而C能和氢氧化钠反应生成水和F，所以，结合我们所学的知识：碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，初步可以判断A为碳酸钙，C为二氧化碳，所以B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E为氢氧化钙；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，F为碳酸钠，所以E和F反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，即A为碳酸钙，进一步证实了最初的判断．

（2）依据以上推断可知发生的反应是：①CaCO3CaO+CO2↑，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，③CaO+H2O═Ca（OH）2，④Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

（2）反应③中反应物有两种；生成物是一种，属于化合反应．

故答案为：（1）CO2；H2O；（2）CaCO3CaO+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（3）化合；五、计算题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，由氧气的质量、反应的化学方程式列式计算出生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量，进而判断剩余固体的成分，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律；生成氧气的质量为25g-22.6g=2.4g．

（2）设生成锰酸钾的质量；二氧化锰的质量分别是x、y

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

1978732

xy2.4g

x=14.775g

y=6.525g

剩余固体中含高锰酸钾的质量为22.6g-14.775g-6.525g=1.3g．

答：（1）反应生成氧气2.4g；（2）22.6g剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，其质量分别是1.3g、14.775g、6.525g．28、略

【分析】【分析】根据丙烯酰胺化学式为C3H5NO；利用相对原子质量之和计算相对分子质量；各元素的相对原子质量和的比即是元素的质量比；

物质中某元素的质量分数=×100%【解析】【解答】解：（1）C3H5NO的相对分子质量为：12×3+1×5+14×1+16×1=71

（2）C3H5NO中m（C）：m（H）：m（N）：m（O）=（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）=36：5：14：16

（3）C3H5NO中碳元素的质量分数为：×100%

=×100%=50.7%

故答案为：（1）71（2）36：5：14：16（3）50.7%29、略

【分析】

（1）由原子结构示意图可知；钠；镁、氯的原子结构中有三个电子层，在第三周期，且氯的偏旁为“气”，则属于非金属元素，故答案为：氯；

（2）因质子数决定元素的种类；则不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A；

（3）因钙原子的核外电子总数为2+8+8+2=20；即质子数等于核电荷数等于20，最外层电子数为2，失去2个电子变为钙离子，则钙离子的核外电子数为18，由钙原子的相对原子质量为40，则中子数=40-20=20，故答案为：20；18；20；

（4）因金属原子的原子结构中最外层电子数都少于4个；对钠；钾的原子结构中最外层电子数都是1，则化学性质相似，故答案为：＜；原子的最外层电子数相同．

【解析】【答案】（1）根据电子层可知周期数；再利用元素的名称来判断非金属元素；

（2）根据质子数决定元素的种类来解答；

（3）根据钙的原子结构可知；核电荷数等于质子数等于核外电子总数，原子失去最外层电子变为离子，质子数与中子数之和等于质量数来解答；

（4）根据金属的原子结构中最外层电子数来分析化学性质有许多相似之处．

30、略

【分析】

（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．

（2）尿素中氮元素的质量分数为1005≈46.7%．

（3）30g尿素中含氮元素的质量为：30g×46.7%=14g．

（4）设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量为x；

由蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%；每人每天相当于排出30g尿素中氮元素14g；

则x×16%=14g；x=87.5g．

故答案为：（1）60；（2）46.7%；（3）14；（4）87.5g．

【解析】【答案】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据化合物中