2025年人教五四新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分；缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是。

A.该结构中，氧元素的第一电离能最大B.的基态价电子排布式为C.咪唑环上所有原子均在同一平面上D.通过配位键与相连2、某离子化合物的结构如图所示；其中W；Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是。

A.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性B.原子半径大小：Y>Z>X>WC.W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构D.最简单氢化物的稳定性：Z>X3、下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是A.CH4和Br2B.PH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和BF34、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.碳原子数目为0.1NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAB.0.1mol的3He中含有价层电子数目为0.2NAC.6.0g金刚石中含有质子数目为3NAD.Na2O2与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA5、下列叙述中正确的是A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四种元素的原子半径：C.A与C形成的化合物能与水反应产生气体D.常温下，C单质能置换出A单质7、X；Y、Z均为短周期元素；它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是。

A.X的气态氢化物比Y的稳定B.X与Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金属性比Z的强D.最高价氧化物的水化物的酸性W比Z强8、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物；在医药；航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.其分子式为C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能9、CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A.它们的碳原子均采取sp2杂化B.CH与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形C.CH中的所有原子均共面D.CH与OH-形成的化合物中含有离子键10、氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键B.AlH的VSEPR模型为正四面体结构C.当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原D.该晶胞的密度为g/cm311、几种常见的晶胞或结构()如图；下列说法错误的是。

A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4B.熔点：图2所示物质>图1所示物质C.图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个D.可与反应生成和均是共价化合物12、已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是A.LiH是离子晶体B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一种氧化剂D.LiH中H—半径大于Li+半径评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、判断正误。

(1)共价键的成键原子只能是非金属原子_____________

(2)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转_____________

(3)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键_____________

(4)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强_____________

(5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成_____________

(6)在任何情况下，都是σ键比π键强度大_____________

(7)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同_____________

(8)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍_____________

(9)键长等于成键两原子的半径之和_____________

(10)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转_____________

(11)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键_____________

(12)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强_____________14、(1)元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第________周期，是______族，元素符号是________。

(2)在HCl分子中，由H原子的一个____轨道与Cl原子的一个_____轨道形成一个____键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个____轨道形成一个____键。15、现有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨只有键的是_____(填序号，下同)；既有键又有键的是_______；含有由两个原子的轨道重叠形成键的是_______；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_______。16、Ⅰ.单选题。

(1)溶液中通入适量反应的离子方程式为下列各离子的电子排布式正确的是。A．为B．为C．为D．为(2)下列各组比较中，正确的是。A．分子的极性：B．比稳定C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．在中的溶解度：(3)已知的结构为下列叙述不正确的是。A．的结构中，两边的S原子无孤对电子B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C．的结构中a、b为键长，则D．沸点

Ⅱ．非选择题。

结构决定性质；研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。

(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。

(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

17、(1)的沸点由高到低的顺序为______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为______，键角由大到小的顺序为______。

(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是______。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)下图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。

18、已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：

（1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式____________；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)19、60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2NA___20、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。

（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？________。

（4）在硅酸盐中存在结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。

（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为xnm，则该晶体的密度为_______g/cm3。

评卷人得分四、实验题(共1题，共6分)21、配合物三氯化六氨合钴是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，实验室用(M=238g/mol)晶体制备的实验步骤如下。

步骤ⅰ．在锥形瓶中，将4g溶于8.4mL水中，加热至沸，加入6g研细的晶体；溶解得到混合溶液。

步骤ⅱ．将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入0.4g活性炭，冷却，利用如下装置先加入13.5mL浓氨水，再逐滴加入13.5mL5%溶液；水浴加热至50~60℃，保持20min。

步骤ⅲ．然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，不必洗涤沉淀，直接把沉淀溶于50mL沸水中，水中含1.7mL浓盐酸。趁热吸滤，慢慢加入6.7mL浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体()(M=267.5g/mol)析出。

步骤ⅳ．用冰浴冷却后吸滤；晶体以冷的2mL2mol/LHCl洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。

请回答下列问题：

(1)步骤ⅰ中，研细晶体所用的仪器名称为_______。

(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式_______。步骤ⅱ中实验仪器a中应盛放的试剂是_______(填“碱石灰”或“氯化钙”)，水浴温度不宜过高的原因是_______。

(3)步骤ⅲ中两次加入浓盐酸，其作用分别为_______。

(4)若最后得到产品的质量为3.50g，则该产品的产率为_______。

(5)通过硝酸银标定产品中氯的含量。将溶解，用溶液作指示剂，标准溶液滴定，实验过程中，下列操作会导致氯含量偏低的是_______。A．滴定前，滴定管内有气泡，滴定后，气泡消失B．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数C．盛放待测液的锥形瓶没有用待测液润洗D．滴定过程中，锥形瓶晃动剧烈，少量待测液溅出(6)该产品制备过程中若不加入活性炭，则会生成配合物该配合物中的配体为_______，配位数是_______。评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)22、砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑______。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为______，若As原子的半径为r1pm，Ga原子的半径为r2pm，则最近的两个As原子的距离为______pm。

23、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了等多种元素。请回答：

氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为____；与最短核间距为____

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．同一周期随着原子序数变大；第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N元素的第一电离能大于O元素，A项错误；

B．Fe为26号元素，为铁原子失去2个电子后形成的，的基态价电子排布式为B项正确；

C．咪唑环中存在大????键，碳，氮原子均采用杂化；所有原子均在同一平面上，C项正确；

D．由图可知，亚铁离子提供空轨道，氧提供孤对电子，通过配位键与相连；D项正确；

答案选A。2、B【分析】【分析】

W；Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；由W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂可知，X为O元素、W为H元素；由X与Z同主族可知，Z为S元素；由W的最低负价与Y的最高正价代数和为0可知，Y为Na元素，由题给离子化合物的结构可知，离子化合物为硫酸氢钠。

【详解】

A.O；Na、S三种元素组成的化合物硫酸钠是强酸强碱盐；水溶液呈中性，故A错误；

B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小：Na>S>O>H；故B正确；

C.H；Na组成的化合物为NaH；氢离子最外层电子数为2，没有达到8电子稳定结构，故C错误；

D.元素的非极性越强；最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故D错误；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．甲烷是由极性键构成的非极性分子；溴单质是由非极性键构成的非极性分子，A项错误；

B．是由极性键构成的极性分子，是由极性键构成的极性分子；B项错误；

C．硫化氢是由极性键构成的极性分子；四氯化碳是由极性键构成的非极性分子，C项错误；

D．二氧化碳是由极性键构成的非极性分子；三氟化硼是由极性键构成的非极性分子，D项正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3OH中含碳原子的物质的量为n=N/NA=0.1mol，0.1molCH3OH分子中含有的共价键数为0.1×5=0.5NA；故A错误；

B．He价电子数为2，与中子数无关，则0.1mol的3He中含有价层电子数目为0.1×2=0.2NA；故B正确；

C．6.0g金刚石的物质的量为n=m/M=0.5mol，而金刚石为C质子数为6，故0.5mol金刚石中含3NA条共价键；故C正确；

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应，氧气由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个；故D正确；

故选：A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．升华是物质由固态直接变为气态的过程；是物理变化，没有发生化学键的断裂，故A错误；

B．CaO是离子晶体，由阴阳离子构成，SiO2是原子晶体；由原子构成，都不存在单个小分子，故B正确；

C．Na2O只含离子键，Na2O2既有Na+和之间的离子键；又有两个氧原子之间的非极性键，故C错误；

D．Br2蒸气被木炭吸附属于物理变化；故化学键未被破坏，故D错误；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)6、CD【分析】【分析】

A；B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素；且B有次外层，B、D同主族，故B在第2周期，次外层电子数为2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四种元素的原子最外层电子数之和为10，则B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四种元素的核电荷数之和为32，推出A是H。

【详解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A错误；

B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：故B错误；

C．NaH与水反应生成氯气，反应的化学方程式为故C正确；

D．常温下，Na和反应生成故D正确；

故选CD。7、CD【分析】【分析】

【详解】

略8、BD【分析】【详解】

A．有图可知，其分子式为C10H10Fe；故A正确；

B．分子中的Fe失去了最外层4s能级上的2个电子；故B错误；

C．分子中既含有C-H极性共价键又有C-C非极性共价键；故C正确；

D．铁元素的第二电离能小于它的第三电离能；因为失去3个电子后，3d成为半充满结构，能量最低，比较稳定，故D错误；

故答案为BD。9、BC【分析】【详解】

A．CH—CH3、CH价电子对数不同；碳原子采取的杂化方式不同，故A错误；

B．CH与NH3、H3O+中心原子价电子对数都是4；都有1个孤电子对，几何构型均为三角锥形，故B正确；

C．CH中心碳原子的价电子对数是3；无孤电子对，为平面结构，所有原子均共面，故C正确；

D．CH与OH-形成的化合物是CH3OH；属于共价化合物，不含离子键，故D错误；

选BC。10、CD【分析】【详解】

A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键；A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构；B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原；C错误；

D．该晶胞的密度为D错误；

故选CD。11、BD【分析】【分析】

由题意判断图1为GaF2的晶胞，图2为AlCl3的结构，图3为的晶胞。

【详解】

A．图1中顶点和面心是Ga2+，四面体内较大的小球表示F-，距离钙离Ga2+子最近且等距离的F-有8个，则Ga2+的配位数为8，距离F-最近且等距离的Ga2+有4个，则F-的配位数为4；故A正确；

B．图1为GaF2的晶胞，GaF2是离子晶体，图2为AlCl3的结构，AlCl3是共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物，则GaF2熔点高于AlCl3；故B错误；

C．由图3可看出；与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确；

D．为离子化合物；故D错误；

故答案选BD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．LiH是由Li+和H-组成的；由阴；阳离子通过离子键构成的晶体是离子晶体，A正确；

B．LiH溶于水与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈碱性，B错误；

C．LiH中Li+的化合价是Li的最高价+1价，但只有很弱氧化性，H-为H的最低价-1价是一种强还原剂；通常LiH是一种还原剂，C错误；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外电子排布，但Li的核电荷数比H的大，故H—半径大于Li+半径；D正确；

故答案为：BC。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)共价键的成键原子也可以是非金属原子，如Al和Cl通过共价键形成AlCl3；(1)错误；

(2)σ键可以绕键轴旋转；π键不能绕键轴旋转，(2)正确；

(3)气体单质中不一定存在σ键；如稀有气体，(3)错误；

(4)σ键比π键的电子云重叠程度大；形成的共价键强，(4)正确；

(5)故σ键能单独形成；如单键，π键一定不能单独形成，如双键；三键中含σ键和π键，(5)正确；

(6)一般情况下σ键键能大于π键，但也有特殊情况，如氮气中由于2s22p3杂化；它的一个π键的键能是大于σ键键能，(6)错误；

(7)σ键有方向性；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近才能达到最大重叠，故s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同，(7)正确；

(8)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别小于碳碳单键键能的3倍和2倍；(8)错误；

(9)键长不是成键两原子半径的和；而是两原子之间距离和，(9)错误；

(10)σ键可以绕键轴旋转；π键不能绕键轴旋转，(10)正确；

(11)气体单质中不一定存在σ键；如稀有气体，(11)错误；

(12)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，(12)正确。【解析】错误正确错误正确正确错误正确错误错误正确错误正确14、略

【分析】【详解】

(1)价电子构型为3s23p3，说明该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；共有15个电子，是15号元素P，在第三周期第VA族；

(2)氢原子与氯原子形成氯化氢分子时，氢原子的1s轨道与氯原子的一个3p轨道通过“头碰头”重叠，形成一个s-p的σ键，当两个氯原子形成Cl2分子时，两个氯原子各提供一个3p轨道，通过“头碰头”重叠，形成一个p-p的σ键。【解析】①.三②.第VA③.P④.s⑤.p⑥.σ⑦.p⑧.σ15、略

【分析】【详解】

①HF中H原子与F原子以单键相连且H原子的s轨道与F原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；②中两个氯原子以单键相连且两原子均以p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；③中有两个键，H原子的s轨道与O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；④的结构为存在两个π键和一个σ键，其中N原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键；⑤的结构为存在一个π键和5个σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键和“肩并肩”重叠形成π键；⑥的结构为其中C、H均以单键相连，只存在σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑦中两个H原子以单键相连，只存在σ键，两个H原子的s轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑧的结构为各原子均以单键相连，只存在σ键，其中H原子的s轨道与O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑨中存在含π键和σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，C原子的p轨道与N原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键和“头碰头”重叠形成σ键，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨。

【点睛】

p轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键，也可“肩并肩”重叠形成π键。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.①③⑤⑥⑧⑨⑤.②④⑤⑥⑧⑨16、略

【分析】(1)

A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6；A正确；

B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5；B错误；

C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5；C错误；

D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6；D错误；

故选D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl33；A错误；

B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满；能量低更稳定，B正确；

C．金属钠比镁活泼；容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；

D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D错误;

故选B。

(3)

A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化；两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；

B．中间的两个S原子均形成两个单键；且均有两对孤对电子，B正确；

C．原子间形成的共价键数目越多；键长就越短，C错误；

D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键；对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；

故选C

(4)

的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H；

(6)

由于δ键比π键稳定；根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；

(7)

CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子为S，S的价电子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是17、略

【分析】【详解】

(1)中存在分子间氢键，导致其沸点比与N元素同主族的P、元素的氢化物的沸点要高，而中均不存在分子间氢键，影响沸点的因素为范德华力，一般来说，分子结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为通常，同主族元素随着原子序数的递增，气态氢化物的还原性逐渐增强，则还原性由强到弱的顺序是同主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐减弱，则其气态氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子，致使成键电子对的排斥力降低，键角逐渐减小，故键角由大到小的顺序是

(2)影响物质在水中溶解度的因素有物质的极性；是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙烷、水均为极性分子；但乙醇与水分子之间能形成氢键，而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。

(3)甲醇()和甲醛()的相对分子质量相近；但甲醇的沸点高于甲醛，原因是甲醇分子之间能形成氢键。

(4)1个抗坏血酸分子中含有4个羟基，其可以与形成分子间氢键；所以抗坏血酸易溶于水。

(5)和分子间存在的作用力均为范德华力，的相对分子质量比的大，分子间范德华力较强，故的熔点和沸点比的高。【解析】乙醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键甲醇分子间存在氢键易溶于水的相对分子质量比的大，范德华力较强18、略

【分析】【详解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子价层电子对为3+=4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp3杂化；空间结构为三角锥型。

（3）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、各微粒的价电子总数相同，则互称为等电子体。AsH3为4原子，价电子总数为：5+1×3=8，H3O+为4原子，价电子总数为：1×3+6-1=8，故H3O+与AsH3互为等电子体。

（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子数目=8×+6×=4；As原子数目=4；故该化合物化学式为GaAs。

（5）根据密度公式可得由此解得每个晶胞中含有的原子数N(Al)=4.00，所以该晶体中铝原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积；在面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=×405pm，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径==143pm。

点睛：本题考查了杂化方式、核外电子排布、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，这些知识点都是考试热点。注意根据构造原理、密度公式等来计算晶胞原子数目。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角锥型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆积⑦.19、略

【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，二氧化硅的摩尔质量为60g/mol，60gSiO2晶体的质量为1mol，所以1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，数目为4NA，故判据错误。【解析】错20、略

【分析】【详解】

(l)Cr为24号元素，根据核外电子排布规律基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，Fe为26号元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d区。答案为：[Ar]3d54s1；d区。

（2）硅酸铝钠中Na为+1价，Al为+3价，Si为+4价，O为-2价，所以表示为氧化物的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2；非金属性越强第一电离能越大，同一周期的元素自左向右第一电离能增大，因此Na、Al、Si、O四种元素第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Si＜O。答案为：Na2O·Al2O3·4SiO2、Na＜Al＜Si＜O

（3）钙和铁处于同一周期，但铁的核电荷数大于钙，对最外层电子的吸引能力强，使最外层电子越靠近原子核，导致铁的原子半径小于钙，因此金属键强于钙，所以铁的熔沸点远大于钙。答案为：Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca

(4)在硅酸盐中，硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，每个Si与周围4个O形成4个σ键，Si无孤电子对，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；每个四面体通过三个氧原子与其他四面体连接形成层状结构，因而每个四面体中硅