2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C.把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大2、下列化学用语表示正确的是A.CO2的结构式：O—C—OB.硫原子的原子结构示意图：C.过氧化钠的电子式为：D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：3、在C+CO22CO的反应中；现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是。

①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④移出CO⑤恒压下充入N2A.①④B.②③⑤C.①②④D.①③4、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()A.CH2Cl2没有同分异构体B.对二氯苯只有一种说明苯分子中不存在单双键交替的结构C.戊醇与乙醇二者为同系物D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷5、糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（）A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应C.1mol糠叉丙酮最多可与3molBr2发生加成反应D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体6、一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列说法正确的是（）A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1B.达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量C.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，NaClO通过氧化灭活病毒B.铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中的“气”是指乙烯8、元素钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。下列对其性质的预言中，不正确的是A.它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈B.它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大C.它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜D.它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列有关实验装置进行的相应实验；能达到实验目的是。

A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量B.用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应C.用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的10、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：。容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<111、下列说法正确的A.苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯B.对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C.分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种D.分子中的所有碳原子有可能共平面12、下列实验操作能达到实验目的的是A.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl213、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是A.4v(W)=3v(Y)B.v(X)=v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.v(W)：v(X)=2：314、已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ15、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为716、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A.①为NN的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示；

(1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

(2)电池的总反应方程式是____________________________

(3)请在图中标出的移动方向_______________________。

(4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

a.可循环利用,基本不需要补充。

b.的作用是传导离子和参与电极反应。

c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能。

d.该电池充电时,吸附层b接电源正极18、利用铝与空气中的氧气发生反应；可设计为原电池，实现化学能转化为电能。

（1）回答下列问题：

①写出铝与空气反应的化学方程式：_______________；

②Al片上发生的电极反应式是：__________________；

③石墨棒上发生的电极反应式是：________________；

④消耗27g铝时，转移的电子数为：__________mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ·mol−1。

①写出该反应的热化学方程式：______________。

②利用该反应设计如图所示的原电池，在图中适当的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向_____________。

19、按要求填空。

（一）有机物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根据名称写出物质（结构简式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示（如图）

（5）降冰片二烯的分子式为____________；

（6）降冰片二烯属于_____________（填序号）。

A环烃B不饱和烃C烷烃D烯烃20、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途：________________。

(2)B物质的电子式为：________________。

(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为______________。

(4)实验室制取物质B的化学方程式为______________。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞；再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________

②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境___________________。

(7)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______________mol/L。21、在能源日益匮乏；环保形势依然严峻的情况下；提高煤的利用率开发新能源已成为重要课题。

(1)水煤气不仅是重要的化工原料；也可作为燃料，具有燃烧速率快；抗爆性能好、压缩比高等特点。

①工业上以碳为原料制水煤气的化学方程式为___。

②上述制备水煤气的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)直接碳固体氧化物燃料电池(DC—SOFCs)具有全固态结构；较高的能量转换效率等突出优势；有望成为一种高效、清洁的碳发电技术，其工作原理如图所示：

①电极a是___极(填“正”或“负”)。

②电极b的电极反应式为____。

③依据装置原理图推测，该条件下___放电更容易(填“CO”或“固体C”)。22、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；②把A；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；电流方向为C→A；③把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应。根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述四种金属的活动性顺序是：_________；

（2）③中外电路导线中电子的流向为：________；

（3）①中B电极对应的实验现象为：________。23、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________。

(2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_________。

(3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_________。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________(填序号)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O24、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。25、按要求书写有关电极反应式和化学方程式。

(1)氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池①负极____________②正极_____________

(2)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________

(3)电解NaCl溶液①用铁做电极阳极反应式_____________

②以石墨为电极电解总反应化学方程式________________评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)26、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误27、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误28、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.由于金属活动性Fe>Cu；所以在Fe；Cu及硫酸构成原电池中，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极铜片上得电子生成氢气，A正确；

B.在铜锌原电池中；较活泼的金属Zn作负极，较不活泼的金属作正极，B正确；

C.把铜片插入三氯化铁溶液中；铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能生成气体，无气体放出，C错误；

D.锌与铜离子发生置换反应生成铜；未反应的Cu及反应产生的Cu；HCl形成了锌铜原电池，使反应速率加快，导致气泡放出速率加快，D正确；

故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

A．二氧化碳分子中C和两个O分别形成2对共用电子对，因此CO2的结构式为O=C=O；A错误；

B．硫是16号元素，核电荷数=核外电子数=16，其原子结构示意图为B错误；

C．过氧化钠是含有共价键的离子化合物，其电子式为C错误；

D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，则质子数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，R原子表示为D正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

①缩小体积，反应体系中各气体的浓度增大，反应速率增大，①符合题意；②碳为固体，增加碳的量，体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，②与题意不符；③通入CO2，二氧化碳的浓度增大，反应速率增大，③符合题意；④移出CO，CO的浓度减小，反应速率减小，④与题意不符；⑤恒压下充入N2，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，⑤与题意不符；综上所述，①③符合题意，答案为D。4、B【分析】【详解】

A.CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构；不存在同分异构体，A正确；

B.若苯的结构中存在单；双键交替结构；对二氯苯也只有一种，所以对二氯苯只有一种不能说明苯分子中不存在单双键交替的结构，B错误；

C.戊醇C5H11OH与乙醇C2H5OH都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，都只有一个羟基，结构相似，分子组成上相差3个CH2；属于同系物，C正确；

D.苯与氢气在一定条件下可发生加成反应；生成环己烷，且1mol苯反应3mol氢气，D正确。

答案选B。

【点睛】

邻二氯苯只有一种能说明苯分子中不存在单双键交替的结构，间二氯苯只有一种不能说明苯分子中不存在单双键交替的结构。5、B【分析】【详解】

A.糠叉丙酮（）结构中没有苯环；不属于芳香族化合物，故不选A；

B.含有碳碳双键；能燃烧可以发生氧化反应；含有烷基可以发生取代反应，不能发生水解反应，故选B；

C.糠叉丙酮（）结构中含有三个碳碳双键，最多可与3molBr2发生加成反应；故不选C；

D.糠叉丙酮（）能与NaHCO3反应，属于芳香族含有苯环的同分异构体，有故不选D；

答案：B。6、C【分析】【详解】

X(g)+3Y(g)2Z(g)

初始0.30.3０

改变ｘ3x2x

平衡0.3-x0.3-3x2x

A.根据三段式分析；平衡时X和Y的物质的量比不是1：1，故错误；

B.根据可逆反应的特点，各物质不能完全转化，所以有x<0.3，3x<0.3，所以有x<0.1mol；当x=0.1mol时反应放出0.1akJ的热量，故该反应实际放出的热量小于0.1akJ的热量，故错误；

C.达到平衡后；向平衡体系中充入稀有气体，因为是固定体积，所以各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故正确；

D.该反应中X的体积分数为体积分数始终不变，故错误。

故选C。

【点睛】

掌握可逆反应的三段式计算，并抓住可逆反应不能完全的特点进行计算和判断，关于X的体积分数不能根据通常所说的体积分数不变就是能表示平衡状态进行判断，要进行认真计算。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．“84消毒液”的主要有效成分是NaClO；NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能杀菌消毒，故A正确；

B．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热；生成液态的铁，可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，故B错误；

C．温度升高；蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性失活，疫苗一般应冷藏存放，故C正确；

D．乙烯具有促进果实成熟的作用；根据题意可知，这种“气”是指乙烯，故D正确；

故选B。8、C【分析】【详解】

A．同主族从上到下金属性增强；失电子能力比钠强，则跟水反应会更剧烈，故A正确；

B．同主族从上到下原子半径依次增大；则它的原子半径比钠大；离子核外电子层数越多，离子半径越大，则它的离子半径比钠离子大，故B正确；

C．同主族从上到下金属性增强；失电子能力比钠强，则跟水反应会更剧烈，所以与硫酸铜溶液反应，先与水反应，不能得到金属铜，故C错误；

D．Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH；同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种强碱，遇酚酞溶液变红，故D正确；

故答案为C。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．饱和食盐水用于除去Cl2中少量HCl；描述错误，不符题意；

B．甲烷与氯气体积比1:4是甲烷卤代最佳比例；饱和食盐水确保氯气尽量不溶于水，描述正确，符合题意；

C．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，产生SO2气体，体现浓硫酸强氧化性，品红褪色体现SO2漂白性，KMnO4溶液褪色体现SO2还原性；描述正确，符合题意；

D．氨气密度小于空气；应用向下排空气法收集氨气，描述错误，不符题意；

综上，本题选BC。10、CD【分析】【分析】

对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2>υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3>υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c31，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。

【详解】

A．根据上述分析，υ2>υ1，c2>2c1；A项错误；

B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3；B项错误；

C．υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)；C项正确；

D．c2>2c1，c31，则c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，则α2(SO3)+α3(SO2)<1；D项正确；

故选CD。11、CD【分析】【详解】

A．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，不可能得到苯甲酸乙酯；选项A错误；

B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维；同时还有水生成，为缩聚反应，选项B错误；

C．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，﹣OH取代甲基上的H原子有2种结构，（CH3）4C中甲基有1种，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种；选项C正确；

D．根据苯分子中12个原子共面、乙烯分子中6个原子共面，若两个面中共用的两个碳原子形成同面而不是相交就可使分子中所有碳原子共面；选项D正确；

答案选CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．钠的焰色试验为黄色，用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，焰色试验的火焰呈黄色，证明其中含有Na+；故A符合题意；

B．一氧化氮与氧气反应；不能用排空气法收集，应该用排水法收集，故B不符合题意；

C．CCl4的密度大于水，萃取分层后CCl4在下层；故分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，故C符合题意；

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，Cl2中含有水蒸气，再通过浓硫酸可以得到纯净的Cl2；故D不符合题意；

答案选AC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断4v(W)=3v(Y)，A正确；

B．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断3v(X)=2v(Z)，B错误；

C．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断2v(X)=v(Y)，C正确；

D．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断v(W)：v(X)=3：2，D错误；

答案选AC。14、AC【分析】【详解】

热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ。

已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；恒温恒压条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n(N2)：n(H2)均为1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故选：AC。15、AC【分析】【详解】

A．由乙苯生产苯乙烯；单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；

B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯；而二甲苯有邻；间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；

C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯；C正确；

D．苯环是平面正六边形；所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；

答案选AC。

【点睛】

有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大，难点是有机物共面判断，注意从苯、甲烷、乙烯和乙炔的结构进行知识的迁移。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A选项；经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，故A错误；

B选项，①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程；以上都需要在高温时进行。④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B正确；

C选项，由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化；N原子由Fe区域向Ti-H区域传递。故C正确；

D选项；化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误。

综上所述，答案为BC。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

蓄电池放电时是原电池；充电时是电解池。运用原电池；电解池的工作原理分析解答。

【详解】

(1)据图中电子转移方向知，氢气在吸附层a上失电子。因左侧溶液呈碱性，故生成水，负极反应为

(2)右侧溶液呈酸性，氢离子在吸附层b上得电子，正极反应为2H++2e-=H2↑。两电极反应相加得电池的总反应(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)

(3)原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。则图中的移动方向从左向右。

(4)a.从电池总反应看，既不消耗也不生成即可循环利用,且不需要补充；a正确；

b.从电极反应看，不参与电极反应，b错误；

c“全氢电池”工作时是原电池；将化学能转化为电能，c正确；

d.蓄电池充电时，应将放电时的反应逆向进行。充电时吸附层b电极反应为H2－2e-=2H+，吸附层b与电源正极相连；d正确。

故选a、c、d。【解析】(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)移动方向：由左向右acd18、略

【分析】【分析】

⑴①铝与空气反应生成氧化铝；②Al片作负极，发生氧化反应；③石墨棒为正极，发生还原反应；④根据Al－3e－=Al3＋；计算电子转移。

⑵①乙醇燃烧生成液态水；②乙醇发生氧化反应；作原电池负极，氧气发生还原反应，作原电池正极，电子从负极经过导电流向正极。

【详解】

⑴①铝与空气反应生成氧化铝，其化学方程式：2Al＋3O2Al2O3；故答案为：2Al＋3O2Al2O3。

②Al片作负极，发生氧化反应，发生的电极反应式是：Al－3e－=Al3＋；故答案为：Al－3e－=Al3＋。

③石墨棒为正极，发生还原反应，发生的电极反应式是：O2＋2H2O－4e－=4OH－；故答案为：O2＋2H2O－4e－=4OH－。

④根据Al－3e－=Al3＋；消耗27g铝即物质的量为1mol时，转移的电子数为：3mol；故答案为：3。

⑵25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ·mol−1。

①乙醇燃烧生成液态水，该反应的热化学方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−1；故答案：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−1。

②乙醇发生氧化反应，作原电池负极，氧气发生还原反应，作原电池正极，电子从负极经过导电流向正极，因此图像为：故答案为：【解析】2Al＋3O2Al2O3Al－3e－=Al3＋O2＋2H2O－4e－=4OH－3CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−119、略

【分析】【详解】

（1）该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2；4号C各含有1个甲基，该有机物命名为：2，4−二甲基−2−己烯；

（2）该有机物为醇，最长碳链为4个，编号充距离羟基最近的一端开始，羟基在2号C，该有机物命名为：2-丁醇；

（3）3，4−二甲基−4−乙基庚烷，主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4−三甲基−1−戊炔，主链为戊炔，最长碳链含有5个C，在1、2号C含有碳碳三键，在3、4、4号C上有一个甲基，该有机物的结构简式为：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H8；

（6）由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，所以ab正确，故选ab。【解析】①.2，4−二甲基−2−己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab20、略

【分析】【分析】

(1)~(5)由图可判断，气态氢化物B为NH3；+2价氧化物为NO，C为硝酸盐。可在此基础上结合氮的单质及其化合物的结构和性质解(1)~(5)小题；

(6)氯气有强氧化性，能将氨气氧化，还原产物HCl与NH3反应生成NH4Cl固体；检验该固体中的阳离子即为检验NH4Cl中的NH4+；

②三颈瓶内黄绿色气体为Cl2，Cl2能和碱反应；故可用碱溶液吸收；

(7)原硝酸溶液中的HNO3的物质的量等于未被还原的HNO3和被还原的HNO3的物质的量总和。未被还原的HNO3的物质的量等于反应后溶液中的NO3-的物质的量；根据N元素守恒，被还原的HNO3的物质的量等于还原产物NO2和NO的物质的量总和。利用题给数据分别计算即可求得原硝酸溶液的浓度。

【详解】

(1)N2性质稳定，可作保护气；液氮温度低，可作制冷剂；N2还可用于合成氨；等等。

答案为：作保护气或作制冷剂或用于合成氨等(合理即可)；

(2)B为NH3，为共价化合物，电子式为：

答案为：

(3)检验Cl-常用HNO3酸化的AgNO3溶液，所以C的化学式为AgNO3。

答案为：AgNO3；

(4)实验室常用NH4Cl和碱石灰共热制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(6)①在三颈瓶内，氯气将氨气氧化成氮气，还原产物HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，所以发生反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；NH4Cl中NH4+的检验方法为：取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有NH4+。

答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固体与试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有NH4+；

②三颈瓶内黄绿色气体为Cl2，Cl2能和碱反应，故可用碱溶液(如NaOH溶液)吸收，可将活塞b打开，Cl2即可被烧杯中的NaOH溶液吸收。

答案为：将活塞b打开，Cl2即可被烧杯中的NaOH溶液吸收；

(7)根据分析可知，原硝酸溶液中的HNO3的物质的量等于反应后溶液中的NO3-(未被还原的HNO3)和还原产物NO2和NO的物质的量总和(被还原的HNO3)。一、反应后溶液中的的NO3-：向反应后溶液加入NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀后，溶液的溶质为NaNO3，则有：n(NO3-)=n(Na+)=100×10-3L×2.0mol/L=0.2mol；二、被还原的HNO3：还原产物为NO2和NO，所以，被还原的HNO3的物质的量为：则原硝酸溶液的浓度为：

答案为：10。

【点睛】

硝酸与金属的反应中硝酸的变化：

1.被还原，得到还原产物，如NO2；NO等；

2.表现酸性；生成硝酸盐；

3.未反应；即剩余硝酸。

在此认识基础上利用N元素守恒进行相关计算，可使计算思路清晰。【解析】①.作保护气或作制冷剂或用于合成氨等(合理即可)②.③.AgNO3④.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有NH4+⑧.将活塞b打开，Cl2即可被烧杯中的NaOH溶液吸收⑨.1021、略

【分析】(1)

①工业上以碳为原料制水煤气，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2；

②上述制备水煤气的反应是吸热反应；

(2)

①电极a氧气得电子生成氧离子；发生还原反应，a极是正极。

②电极b是CO失电子生成二氧化碳，b的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2；

③依据装置原理图可知，该条件下CO放电更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸热。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO22、略

【分析】【分析】

原电池中较活泼的金属是负极；失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

【详解】

（1）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；说明A电极是正极，金属活动性B＞A；②把A；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为C→A，说明A是负极，则金属活动性A＞C；③把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应，说明C是负极，则金属活动性C＞D。综上所述上述四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D；

（2）③中C是负极；D是正极，则外电路导线中电子的流向为C→D；

（3）①中B电极是负极，发生失去电子的氧化反应，则对应的实验现象为B电极逐渐溶解。【解析】B>A>C>DC→DB电极逐渐溶解23、略

【分析】【分析】

（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（2）该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，（3）电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。

（4）能设计成原电池的反应是能自发的进行氧化还原反应。

【详解】

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）将锌片、铜片按照图示装置连接，形成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑；能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生；电流表指针偏转。

（3）稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子、作正极反应物，发生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有化合价变化；是非氧化还原反应；

②2H2+O22H2O；氢气作还原剂，氧气作氧化剂，是氧化还原反应。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；铅作还原剂，氧化铅作氧化剂，是氧化还原反应。

故选②③。【解析】Zn+2H+＝Zn2++H2↑电流表指针偏转作正极反应物②③24、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池中较活泼的金属往往失电子，作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，电极本身或溶液中的离子在正极得电子发生还原反应，故答案为：氧化反应；负；还原反应；正；【解析】氧化反应负还原反应正25、略

【分析】【分析】

（1）氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为：氢气为负极，氧气为正极；

（2）甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为：甲烷为负极；

（3）①电解NaCl溶液用铁做电极，阳极铁失去电子发生氧化反应；②以石墨为电极电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成氯气，阴极H+发生还原反应生成H2；以此写出电解总反应化学方程式。

【详解】

（1）氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为：氢气为负极发生氧化反应：氧气为正极发生还原反应：

故答案为：

（2）甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为：甲烷为负极发生氧化反应：

故答案为：

（3）①电解NaCl溶液用铁做电极，阳极铁失去电子发生氧化反应：②以石墨为电极电解NaCl溶液，总反应方程式为：

故答案为：【解析】四、判断题(共3题，共30分)26、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

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