2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列元素和人体健康的关系，对应错误的是（）A.缺钙会导致侏儒症B.缺铁会导致贫血C.缺锌会导致儿童发育停滞，智力低下D.碘摄入过量会导致甲状腺疾病2、化学知识在生活中有广泛的应用．下列说法错误的是（）A.图书档案起火，可用液态二氧化碳灭火器灭火B.电视机短路起火，可立即用水浇灭C.室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区D.厨房天然气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风3、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的（）A.NaOH氢氧化钠烧碱B.CaO氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.C2H5OH乙醇酒精4、下列叙述正确的是（）

①分子是保持物质性质的一种粒子。

②分解反应一定有单质生成。

③化合反应的生成物一定是化合物。

④加热能产生氧气的物质一定是氧化物。

⑤由同种元素组成的纯净物一定是单质．A.①③B.③⑤C.②④D.①④5、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、下列符号中数字“2”表示原子个数的是____；分子个数的是____；离子个数的是____；元素化合价的是____；一个分子中某原子个数的是____；离子所带电荷数的是____．（用序号填空）

①Ca2+②2CO③2H+④2Zn⑤SO2⑥O．7、铜；氯化镁、液氧、二氧化碳、氦气、碳酸钙是初中化学重点学习的物质；请从不同角度来分类；

（1）从微观构成的角度：由分子构成的是____；由原子构成的是____；由离子构成的是____．

（2）请尝试从另外的角度对上述物质进行分类，该类别物质不少于3种，并说出分类的依据．所含物质____．分类依据____．8、在氧气；二氧化碳、水蒸气、氮气四种气体中；选择适当的物质填空．

空气中体积分数最大的气体是____；可用于炼钢、气焊的是____．9、几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①____；②____．

（2）用高锰酸钾制取氧气，若选择上述装置中的A和D进行组装，当收集满了一瓶氧气后，停止反应时．应该进行的操作是____．

（3）实验室选用B和C装置可制取的气体是____（答一种），写出实验室制取该气体的化学方程式____．

（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是____（填序号）．

（5）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体、难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室制取一氧化氮所采取的收集方法是____．你认为选择气体的收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素（说一点）____．10、汽车作为一种常见交通工具；已走进千家万户．请回答下列问题：

（1）目前汽车使用的燃料是汽油．将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于____变化．

我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是____．（填字母）

A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得。

C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D．乙醇和汽油都是可再生能源。

（2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式____．

（3）汽车生产过程中需要各种金属；其中用量最大的是铁和铝．

①工业上炼铁的简要流程如下：

请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式____、____．

②工业上在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝，试写出该反应的化学方程式：____．11、用化学符号表示：

（1）3个汞原子；

（2）最简单的有机物；

（3）铵根离子；

（4）高锰酸钾中锰元素的化合价．12、某原子的结构示意图为其中m表示____，m值为____，该原子核外电子层数为____，能量最低的电子数有____个，它位于第____层，能量最高的电子数有____个，它位于第____层，该原子在化学反应中易____（获得、失去）电子使最外层达到8个电子的稳定结构．13、某地区由于经常降酸雨；导致金属被腐蚀；土壤酸化等现象．请回答下列问题：

（1）在一次降雨的过程中，李明同学在不同时间段内两次采集了雨水水样，将其分别编号为①、②．用PH计（测PH的仪器）测得PH依次为4.85、4.92，将两次雨水水样相比较，酸性较强的是____（填编号）．

（2）为改良该地区酸性土壤，应加入的一种碱是____．

（3）写出形成酸雨的一种气体____，请写出一条防治酸雨的措施____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）15、平常缺少锻炼的人们，一旦参加剧烈运动（如万米长跑），第二天开始，往往会有浑身肌肉酸痛的感觉．这是激烈运动时体内葡萄糖在供氧不足的情况下氧化生成的乳酸在肌肉中积聚引起的，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收（需数天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判断对错）16、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）17、相对原子质量就是一个原子的质量．____．18、冰水混合物属于纯净物____．19、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)20、烧杯中装有碳酸钠与氯化钠的固体混合物24.4g，先加入80g水完全溶解，再加入100g稀盐酸，完全反应后，共收集到气体4.4g，求完全反应后所得溶液中溶质质量分数．（Na-23C-12O-16H-1Cl-35.5）．21、一所学校兴趣小组对铜锌合金样品产生兴趣；他们取20g合金样品逐滴加入50g稀硫酸，二者恰好完全反应，反映后称量，总质量减轻了0.4g．

（1）样品中锌的质量分数？

（2）反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数是多少？22、用分子；原子的观点解释氢气在氧气中燃烧生成水的事实．

评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)23、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法；其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

rm{(1)NH_{3}}溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显______色rm{.}

rm{(2)}写出反应Ⅰ的化学方程式______

rm{(3)}操作rm{a}的过程是蒸发浓缩；______、过滤．

rm{(4)}上述工艺流程中可循环利用的物质是______．评卷人得分六、探究题(共4题，共28分)24、小明同学将一根用砂纸打磨过的铁丝弯成螺旋状放入试管中，如图所示。放置rm{2}周后，装置中出现的现象是：

rm{(1)}铁丝表面：________________。rm{(2)}试管内液面：________________。rm{(3)}指出防止铁生锈的一种方法：________________。25、探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取rm{CO_{2}}并探究rm{CO_{2}}与过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}的反应．

查阅资料得知：过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}是一种淡黄色固体，能与rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}发生反应：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

请回答下列问题：

rm{(1)}装置rm{A}中发生反应的化学方程式为______，利用装置rm{A}制取rm{CO_{2}}的优点是______；

rm{(2)}装置rm{B}的作用是吸收rm{CO_{2}}中混有的rm{HCl}发生反应的化学方程式为______；

rm{(3)}装置rm{D}的作用是______；

rm{(4)}装置rm{E}中收集到的气体是______rm{(}填化学式rm{)}该气体还可以用下图装置中的______进行收集rm{(}填写字母序号rm{)}

26、如图是实验室制取气体的装置图；请回答下列问题：

（1）写出仪器m的名称______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______。制取一瓶干燥的氧气；仪器接口的连接顺序是a→______→______→______，验满方法是______。

（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置为______。27、小璐利用粗盐（只含难溶性杂质）提纯后；用所得的精盐配制100g5%的氯化钠溶液，进行了如下实验。

操作一。

操作二。

（1）操作一的顺序为______；A中蒸发皿内______时应停止加热。

（2）操作二：空白方框的步骤中玻璃棒作用是______。

（3）如果配得100g5%的氯化钠溶液质量分数偏小；你认为可能的原因有______。

A．操作一：过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘。

B．操作一：蒸发时；未用玻璃棒搅拌。

C．操作二：称量时右偏；调节砝码和游码使天平平衡。

D．操作二：装瓶时有液体溅出参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】根据化学元素与人体健康的作用进行分析，钙是人体骨骼的主要组成元素，铁是血红蛋白的主要组成元素，碘是甲状腺素的主要组成元素，锌是人体中酶的重要组成元素，据此解答即可．【解析】【解答】解：A；缺钙会患骨质疏松、佝偻病；人体缺乏锌元素时，生长迟缓、发育不良，易患侏儒症，故A错误；

B；缺铁会引起贫血；故B正确；

C；缺锌会引起生长迟缓、发育不良；故C正确；

D；碘在人体内的主要作用是用来合成甲状腺激素；碘摄入过量会导致甲状腺疾病，故D正确；

故选B．2、B【分析】【分析】可燃物质燃烧需要氧气与温度达到可燃物的着火点的两个条件，根据物质燃烧的条件及生活、安全常识分析答题．【解析】【解答】解：A．用水给图书档案；精密仪器等灭火；会对图书档案、精密仪器等造成损坏；图书档案、精密仪器等发生火灾时，可用液态二氧化碳灭火器灭火，措施正确，不符合题意；

B．向着火的电视机上浇水；可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧．此灭火方法错误，符合题意；

C．用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道；所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，不符合题意；

D．发现家里煤气泄漏时；立即关闭阀门并开窗通风，防止引起煤气爆炸，措施正确，不符合题意．

故选B．3、B【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱；化学式为NaOH，故正确；

B．氧化钙俗称熟石灰；故错误；

C．碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3；故正确；

D．酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH；故正确．

故选B．4、B【分析】【分析】根据分子的概念、分解反应和化合物反应的概念、过程，质量守恒定律以及单质的概念来分析．【解析】【解答】解：①分子是保持物质化学性质的一种粒子；不能保持物质的物理性质故错误；

②分解反应的特征是“一变多”；生成物中可能有单质，有可能没有单质生成，故错误；

③化合反应的特征是“多变一”；生成物一定是化合物，故正确；

④加热能产生氧气的物质中一定含有氧元素；但不一定是氧化物，如高锰酸钾，故错误；

⑤单质就是由同一种元素组成的纯净物；故正确．

故选B．5、B【分析】解：rm{A}酸能使紫色石蕊溶液变红。通入rm{CO_{2}}后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是rm{CO_{2}}是酸；故选项推理错误。

B、当溶液的rm{pH}小于rm{7}时，呈酸性，酸性溶液的rm{pH}小于rm{7}食醋是酸性溶液，食醋的rm{pH}小于rm{7}故选项推理正确。

C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如水中氢元素显rm{+1}价；故选项推理错误。

D；溶液中有晶体析出时；若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。

故选：rm{B}

A；根据二氧化碳的化学性质；进行分析判断．

B、当溶液的rm{pH}小于rm{7}时；呈酸性，进行分析判断．

C；根据化合价的原则；进行分析判断．

D；溶液中有晶体析出时；若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】化学符号中，数字的位置不同，表示的意义不同．【解析】【解答】解：Ca2+中的2表示每个钙离子带的电荷数；

2CO中的2表示一氧化碳分子的个数；

2H+中的2表示氢离子的个数；

2Zn中的2表示锌原子的个数；

SO2中的2表示每个二氧化硫分子中含有的氧原子个数；

O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价．

故填：④；②；③；⑥；⑤；①．7、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，根据物质的构成微粒进行解答；结合物质的组成进行分类即可．【解析】【解答】解：（1）铜是由铜原子直接构成的；氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，液氧是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氦气是由氦原子直接构成的，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，故填：液氧；二氧化碳；铜、氦气；氯化镁、碳酸钙；

（2）根据物质的组成元素种类是一种，可以将铜、液氧和氦气分为一类，故填：铜、液氧、氦气，由一种元素组成．8、略

【分析】【分析】根据常见气体的性质与用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气；氧气广泛用于炼钢；焊接或切割金属等；是利用氧气能支持燃烧的性质．

故答案为：氮气；氧气．9、略

【分析】【分析】（1）试管酒精灯都是常见的仪器；运用常见仪器的名称和用途解答即可；

（2）根据高锰酸钾制取氧气注意事项解答；

（3）B装置适用于固体和液体常温反应制取的气体；D装置适合收集密度比空气大的气体，并根据实验室制取氧气；氢气、二氧化碳的方法分析；

（4）根据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置；

（5）根据气体在水中的溶解性和密度选择气体的发生装置，运用以上知识解答根据题意分析收集一氧化氮的方法和收集气体时应考虑的因素．【解析】【解答】解：（1）试管和酒精灯是常见的仪器；

（2）为防止水倒吸炸裂试管；应先将导气管从水槽中撤出，后撤掉酒精灯；

（3）B是气体的发生装置，不需加热装置，实验室运用双氧水制取氧气和实验室制取二氧化碳即可选用该装置，C是运用向上排空气法收集气体，氧气和二氧化碳都可选用该装置，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或2H2O22H2O+O2↑；

（4）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气；属于固体加热型，故选发生装置A；

（5）一氧化氮难溶于水；密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，故只能用排水法收集；由此可知，在选择气体的收集方法时，除了考虑气体的密度；溶解性以外，还要考虑气体是否与空气中成分反应等；

故答案为：

（1）试管；酒精灯；

（2）先将导管从水槽中移出；再熄灭酒精灯；

（3）CO2（或O2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（或2H2O22H2O+O2↑）；

（4）A；

（5）排水法；密度、溶解性、是否与空气中成分反应等．10、略

【分析】

（1）将石油加热；利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化．乙醇可通过粮食发酵的方法制得，使用乙醇汽油能减少有害气体的排放．

（2）CO与NO反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2．

（3）①碳燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，在高温条件下一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

②由题意结合质量守恒定律，在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝和氧气，电解氧化铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．

故答案为：（1）物理；BC．（2）2CO+2NO2CO2+N2．（3）①CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．②2Al2O34Al+3O2↑．

【解析】【答案】（1）石油受热分馏的过程中没有新物质生成；属于物理变化，乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源；

（2）由质量守恒定律；一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应能生成氮气和二氧化碳；

（3）碳燃烧能生成二氧化碳；二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，在高温条件下一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳．由由题意结合质量守恒定律，写出氧化铝分解的化学方程式即可．

11、略

【分析】

（1）根据金属由原子构成的物质；汞原子用汞的元素符号Hg表示；在元素符号前面的数字表示原子个数；因此3个汞原子表示为：；故答案为：；

（2）根据最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；故答案为：CH4；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示。

为：NH4+；故答案为：NH4+；

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此高锰酸钾中锰元素的化合价表示为：KO4；故答案为：KO4．

【解析】【答案】（1）根据金属由原子构成的物质；汞原子用汞的元素符号Hg表示；在元素符号前面的数字表示原子个数；

（2）根据最简单的有机物是甲烷；写出其化学式；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答．

12、略

【分析】【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析，圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，核内质子数等于核外电子数，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目，最外层上的电子数与元素的性质有密切的关系进行解答．【解析】【解答】解：由某原子的结构示意图可知：其中m表示质子数或核电荷数；m值=2+8+1=11，该原子核外电子层数为1，能量最低的电子数有1个，它位于第一层，能量最高的电子数有1个，它位于第三层，该原子在化学反应中易失去电子使最外层达到8个电子的稳定结构．

故答案为：质子数或核电荷数；11；1；2；一；1；三；失去．13、略

【分析】【分析】（1）根据随着溶液PH的减小酸性逐渐增强分析；

（2）碱性的熟石灰可以改良酸性土壤；

（3）氮氧化物和二氧化硫可形成酸雨；煤中含有硫，可通过煤的脱硫使用减少酸雨．【解析】【解答】解：（1）因为随着溶液PH的减小酸性逐渐增强；所以PH为4.85的①的酸性较强．

故答案为：①；

（2）碱性的熟石灰可以改良酸性土壤．

故答案为：熟石灰；

（3）煤中含有的硫燃烧后形成二氧化硫；二氧化硫是形成酸雨的主要气体；所以可通过煤脱硫后使用来防治酸雨．

故答案为：二氧化硫；煤脱硫后使用．三、判断题(共6题，共12分)14、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．15、√【分析】【分析】氧气充足时，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧气不足时，葡萄糖能够转化成乳酸等物质．【解析】【解答】解：剧烈运动时；由于氧气不足，葡萄糖能够转化成乳酸，乳酸能够导致浑身肌肉酸痛，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收后肌肉酸痛才能消退，这种说法是正确的．

故填：√．16、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×18、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．四、计算题(共3题，共27分)20、略

【分析】【分析】根据碳酸钠能与盐酸生成二氧化碳的反应原理对该问题进行分析探讨即可．【解析】【解答】解：设该反应生成的氯化钠的质量是x；反应的碳酸钠的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

yx4.4g

x=11.7g；y=10.6g

完全反应后所得溶液中溶质质量分数：=21.25%

答：完全反应后所得溶液中溶质质量分数为21.25%．21、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后质量减少的质量就是生成氢气的质量，利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量以及生成硫酸锌的质量，进而求出样品中锌的质量分数以及反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数即可．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知；反应前后质量减少的质量就是生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为0.4g；

设合金中锌的质量为x；硫酸锌的质量为y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

样品中锌的质量分数==65%

（2）反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数==51.4%

答：（1）样品中锌的质量分数是65%；

（2）反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数是51.4%．22、略

【分析】

当氢气在氧气中燃烧时；氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子相互组合而形成水分子．大量的水分子聚集成水．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；在化学变化中分子可分，原子不可分．化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新结合成新的分子．

五、推断题(共1题，共6分)23、红2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑降温结晶二氧化碳【分析】解：rm{(1)NH_{3}}溶于水得到氨水；氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色；

rm{(2)}由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩；降温结晶、过滤；

rm{(3)}由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是rm{(4)}．

故答为：rm{CO_{2}}红；

rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(1)}降温结晶；

rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二氧化碳．

rm{(3)}根据氨气的水溶液显碱性；酚酞遇碱变红色进行分析；

rm{(4)}根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠；水和二氧化碳进行分析；

rm{(1)}根据从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程分析；

rm{(2)}观察分析工艺流程；找出可循环利用的物质．

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．rm{(3)}【解析】红rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}降温结晶二氧化碳六、探究题(共4题，共28分)24、（1）覆盖一层红棕色物质

（2）上升

（3）保持铁制品表面的洁净、干燥【分析】【分析】本题探究铁的锈蚀，根据铁生锈的原理、现象及防锈措施分析。【解答】rm{(1)}铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁锈是一种红棕色的物质，故实验中可以看到铁丝表面覆盖一层红棕色物质；故答案为：覆盖一层红棕色物质；rm{(2)}铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁生锈后试管内气压会变小，则水在外界大气压的作用下将水压入试管，故可以观察到试管内液面上升；故答案为：上升；rm{(3)}铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，保持铁制品的洁净干燥、隔绝氧气和水、制成合金等都可以防锈；故答案为：保持铁制品表面的洁净、干燥。【解析】rm{(1)}覆盖一层红棕色物质rm{(2)}上升rm{(3)}保持铁制品表面的洁净、干燥25、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳气体O2ad【分析】解：rm{(1)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}装置rm{A}可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置rm{A}制取rm{CO_{2}}的优点是：便于控制反应的发生和停止；

rm{(2)}碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置rm{D}的作用是除去二氧化碳气体；

rm{(4)}过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置rm{E}中收集到的气体是rm{O_{2}}氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图rm{2}装置中的rm{ad}进行收集．

故答案为：rm{(1)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}便于控制反应的发生和停止；

rm{(2)NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}除去二氧化碳气体；

rm{(4)O_{2}}rm{ad}．

rm{(1)}根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置rm{