2025年粤教新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图是合成某种药物的两步关键反应。已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳原子称为手性碳原子。下列有关说法正确的是。

A.甲分子中所有碳原子可能共平面B.乙→丙的反应类型为取代反应C.丙不能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲、丙分子中所含手性碳原子数相同2、由下述实验所得的结论不正确的是①②③

A.实验①②③都能产生红棕色的NO2气体B.实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C.实验②中铁粉发生钝化D.实验③表明浓硝酸具有强氧化性3、下列叙述正确的是

a.锌跟足量稀硫酸反应时；加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量。

b.镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀。

c.电镀时；应把镀件置于电解槽的阴极。

d.冶炼铝时，可以电解熔融态的

e.钢铁表面常易锈蚀生成A.abcdeB.acdeC.ceD.bd4、一定温度下；在1L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是。

A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1C.10s后，该反应停止进行D.反应开始到10s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.2mol·L-1·s-15、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（）A.只有（1）B.只有（3）C.只有（1）（2）（3）D.（1）（2）（3）（4）都有6、下列各图所表示的反应是吸热反应的是A.B.C.D.7、已知可逆反应中，5min时在不同温度下物质A、C的质量分数和的变化曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.该反应在℃时达到化学平衡B.该反应在℃时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡向正反应方向移动8、下列关于硅材料的说法正确的是A.玛瑙的主要成分是硅酸盐B.制普通玻璃的原料是石灰右、纯碱和石英砂C.电脑芯片的主要成分是二氧化硅D.水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品9、某小组为研究电化学原理；设计如图装置。下列叙述错误的是（）

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铁电极移动C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜的高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快D.生成覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程11、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是。

A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成2mol氢气C.甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D.丙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色12、质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上B.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=CuC.闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12gD.打开K，与闭合K时发生的总反应相同13、在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B.用D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·(L·min)-1D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大14、下列有机物中，能以任意比与水互溶的是A.苯B.乙酸C.酒精D.汽油15、能够说明苯中不是单双键交递的事实是A.邻二甲苯只有一种B.对二甲苯只有一种C.苯为平面正六边形结构D.苯能和液溴反应16、可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极17、工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是。

A.达到平衡时，H2的转化率为75%B.3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态C.反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止D.反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-118、在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为。

A.升高温度B.增大压强C.使用适当催化剂D.移走容器中的D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率。

B．降低体系温度能加快反应速率。

C．使用催化剂能加快反应速率。

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。20、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)

(1)保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率_____（填“增大”；“减小”或“不变”；下同）。

(2)升高温度，反应速率_____。

(3)扩大容器体积，反应速率_____。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率_____。21、(1)有①②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。

(2)已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极是______(填“A”或“B”)，负极反应式为______________。

(4)已知由甲烷CH4和氧气构成的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时，负极通入的气体为_______，(填化学式)，负极反应式为______________22、反应过程的能量变化如图所示。已知被氧化为的回答下列问题：

(1)图中A的大小表示通常状况下，___________mol和所组成混合气的___________。图中___________

(2)E的值是该反应的___________。已知该反应的实际过程中，发生了反应和由此可知该反应的催化剂可以是___________，催化剂的使用可以改变图中的___________值(填写“E”或“”)。23、现有下列各组微粒和物质：

A．和B.和C．与D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互为同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。

(4)属于同一种物质的是_______。

(5)如图表示几种烃的碳骨架结构。分子式可用表示的是_______(填序号)。

(6)写出G中两种物质相互转化的化学方程式_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)24、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误25、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误26、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)27、化学反应中的能量变化；是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：

。化学键。

P—P

P—O

O＝O

P＝O

键能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。

（2）1840年；俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol③

则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为__________________。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。28、某温度时，在2L密闭容器中充入NO与O2；反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。

(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。

A.B.C.29、农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知：通常状况下；1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量。该状况下，燃烧160g甲烷。试计算：

(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______。

(2)放出的热量_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲分子中存在烷烃结构；键角不为180°，故所有碳原子不可能共平面，A错误；

B．乙→丙为醛基结构还原成羟基结构；为还原反应，B错误；

C．丙结构中存在碳氧双键；羟基；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．甲分子中有三个手性碳原子；分别为1；2、5号碳，丙分子中有三个手性碳分别为2、3、6号碳，D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A.实验①中浓硝酸分解生成NO2，实验②中浓硝酸与红热铁粉反应生成NO2，实验③中红热木炭与浓硝酸反应生成NO2，实验①②③都能产生红棕色的NO2气体；A正确；

B.实验①表明浓硝酸受热易分解生成二氧化氮；氧气和水；B正确；

C.实验②中红热的铁粉会和浓硝酸发生氧化还原反应；不会发生钝化现象，C错误；

D.实验③表明浓硝酸具有强氧化性；D正确；

故答案选C。3、C【分析】【详解】

锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作原电池负极加速被腐蚀，但锌减少，氢气也减少，故错误；

白铁中含有铁、锌，在电解质溶液中锌易失电子作负极，铁作正极被保护，在马口铁中含有铁、锡，铁、锡和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故错误；

电镀时镀件作电解池阴极，故正确；

工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，氯化铝是分子晶体，在熔融状态下不导电，故错误；

钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成故正确；

答案：C。

【点睛】

易错选项是注意氯化铝是分子晶体不是离子晶体，在熔融状态下，氯化铝中含有氯化铝分子而不是阴阳离子，所以熔融状态下氯化铝不导电，为易错点。4、D【分析】【分析】

由图片可知X；Y为反应物；Z为生成物，根据变化量之比等于计量数之比确定方程式，再利用三段法进行计算。

【详解】

由图片可知X、Y为反应物，Z为生成物，10s内X的变化量为2mol，Y的变化量为2mol，Z的变化量为4mol，变化量之比等于计量数之比，则方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），v(Z)===0.4mol·L-1·s-1，反应进行10s后达到平衡状态，并没有停止进行；又速率之比等于化学计量数之比，所以υ（X）=υ（Y）=0.2mol·L-1·s-1；

答案选D。5、D【分析】【分析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；虽氯气不足时，多步取代反应同时进行，生成四种有机物以及氯化氢。

【详解】

甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，虽氯气不足，由于氯气和甲烷的反应特点是多步取代同时进行，则四种物质都存在，答案选D。6、A【分析】【详解】

A.E(反应物)(生成物)的反应为吸热反应；故A正确；

B.E(反应物)(生成物)的反应为放热反应；故B错误；

C.每一个化学反应有新物质生成的同时；都伴随着能量变化，故E(反应物)与E(生成物)不可能相等，故C项图像错误；

D.根据断裂化学键时吸收能量；形成化学键时释放能量可知，D项图像错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

T2℃之前，变小，从0逐渐增大，而T2℃之后渐大，渐小，说明T2℃之前该反应未达到平衡状态，而T2℃时为化学平衡状态，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动；所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应。

【详解】

A.T1温度之后，继续变小，继续增大，T2℃达到平衡状态，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，增大，减小，故T1温度时未达到化学平衡；故A错误；

B.T2℃之前变小，从0渐增大，而T2℃之后渐大，渐小，而T2℃时恰好平衡；故B正确；

C.T2℃时恰好平衡，T2℃之后渐大，渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动；所以逆反应是吸热反应，故C错误；

D.T2℃时恰好平衡，T2℃之后渐大，渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动；温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误。

故选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．玛瑙的主要成分是二氧化硅；不是硅酸盐，故A错误；

B．根据玻璃的组成可知；制玻璃的原料主要是纯碱；石灰石和石英，故B正确；

C．电脑芯片的主要成分是单质硅；故C错误；

D．水晶的主要成分是二氧化硅；不是硅酸盐，故D错误；

故选B。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．a和b不连接时；铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，A正确；

B．a和b用导线连接时，形成原电池，由于金属活动性Fe＞Cu，所以Fe为负极，Cu为正极，溶液中的Cu2+向负电荷较多的正极Cu电极移动；B错误；

C．无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁片均会溶解，C正确；

D．a和b用导线连接时，构成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu；D正确；

故合理选项是B。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【详解】

A.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低；A项错误；

B.在自然环境中，与构成原电池，因比的金属活动性强，所以做负极，做正极，对起保护作用；B项正确；

C.合金在潮湿环境中发生电化学腐蚀；比在干燥环境中的腐蚀要快，C项正确；

D.电化学腐蚀属于化学反应过程；D项错误；

故选BC。11、BC【分析】【详解】

A．甲物质含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物；故A正确；

B．乙物质含有两个羟基；1分子乙与Na反应生成1分子氢气，所以1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B错误；

C．甲；丙含有碳碳双键；可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不与溴的四氯化碳溶液反应，所以无法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

D．丙含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故D正确；

故答案为BC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．闭合K；电子由铁通过导线到达正极碳棒上，故A错误；

B．闭合K，该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，铁棒表面发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；故B错误；

C．该装置为原电池，当电路中转移电子0.2mol电子通过时，析出n(Cu)=×1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g；Fe电极上溶解的质量=56g/mol×0.1mol=5.6g，理论上碳棒与铁棒的质量差为6.4g+5.6g=12g，故C正确；

D．打开K，反应为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，闭合K时该装置为原电池，电池的总反应为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；发生的总反应相同，故D正确；

故选CD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．A为固体物质；浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化计算反应速率，故A错误；

B．同一反应；同一时间段内不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比；用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1，故B正确；

C．用B表示的2min内平均速率为v(B)=mol•L-1•min-1=0.3mol•L-1•min-1，2min末的反应速率为即时速率，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·(L·nim)-1；故C正确；

D．随着反应的进行；反应物浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化逐渐减小，则在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小和C表示的速率的值都逐渐减小，故D错误；

故选BC。14、BC【分析】【详解】

水为非极性分子；而题中苯；汽油都属于烃类物质，为非极性分子，不溶于水，而酒精、乙酸均为极性分子，能与水以任意比互溶；

故选：BC。15、AC【分析】【详解】

A.如果是单双键交递，邻二甲苯就有两种结构，和而邻二甲苯只有一种说明不是单双键交替出现，故A符合题意；

B.无论是单双键交替还是都是一样的化学键；对二甲苯都只有一种，故B不符合题意；

C.苯为平面正六边形结构；说明六边都是一样长碳碳键都一样，故C符合题意；

D.苯能和液溴反应；不能说明苯中碳碳键是单双键交替还是都一样的化学键，故D不符合题意。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

苯是中碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替，而是一种介于单键和双键之间独特的键。16、AD【分析】【分析】

碱性或中性条件下，形成原电池，Al易失电子作负极，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故A正确；

B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；

D.放电时；电子从负极沿导线流向正极，故D正确；

故选AD。

【点睛】

此题为多选题，容易出错的地方1.是忽略书写电极反应式时忽略电解质溶液的碱性；2.是注意电子的流向和电流的方向相反，电子是从负极经导线流向正极。17、AD【分析】【详解】

A．由图可知，达到平衡时，生成甲醇的物质的量是0.75mol，根据反应的化学方程式，可知消耗了氢气2.25mol，则H2的转化率为=75%；故A正确；

B．3min后，CH3OH浓度还在增加，CO2的浓度还在减少，则3min时；反应没有达到平衡状态，故B错误；

C．由图可知，反应进行到10min时，CH3OH和CO2的浓度不在发生变化，反应达到平衡状态，则CO2的正逆反应速率相等但不等于零；反应没有停止，故C错误；

D．反应开始到10min，CO2减少了0.75mol，则用CO2表示的反应速率为V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1；故D正确；

本题答案AD。18、BC【分析】【详解】

根据图示；图中的实线变为虚线，可以看出，平衡时C的百分含量没有变，但是达到平衡的时间变短，说明化学反应速率加快，但是平衡没有移动。结合反应，可以加入催化剂，催化加快反应速率，但是不影响平衡移动；该反应前后气体体积相等，因此增大压强，化学反应速率增大，但是平衡不移动，BC符合题意。

答案选BC。三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【详解】

（1）起始时充入SO2和O2，反应一段时间后生成SO3，浓度为3mol/L，说明反应消耗的SO2的浓度为3mol/L，故起始时SO2的浓度为1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min内SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧气浓度；使反应物浓度增加，单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；

B.降低温度；单位体积内活化分子百分数降低，反应速率减慢，B错误；

C.加入催化剂可以降低化学反应活化能；使体系中活化分子百分数增加，加快反应速率，C正确；

D.该反应为可逆反应，反应不可能完全转化，故达到反应限度时SO2不能全部转化为SO3；D错误；

故选AC；

（3）氨水显碱性，SO2为酸性气体，二者可以发生反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O。【解析】①.4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O20、略

【分析】【分析】

在恒定温度下；反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，升高温度反应速率加快。

【详解】

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2；增大反应物浓度，反应速率增大；

故答案为增大；

（2）升高温度反应速率加快；故答案为增大；

（3）扩大容器体积；反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为减小；

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故答案为不变。【解析】①.增大②.增大③.减小④.不变21、略

【分析】【详解】

(1)质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素之间互称同位素；因此①④中各种微粒之间互称同位素；同种元素构成的结构不同的单质之间互为同素异形体，因此③中的物质之间互为同素异形体；

(2)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出能量，生成1molNH3的过程中化学键断裂吸收的总能量比化学键生成放出的总能量少；所以需要放热，放出的热量为46kJ；

(3)原电池中负极发生的是氧化反应，因此通入SO2的A极为负极，负极电极反应式为：

(4)燃料电池的负极通入的是燃料(还原剂)，因此负极通入的是CH4，负极的反应式为：【解析】①④③放出46ACH422、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由化学方程式可知，图中A的大小表示通常状况下，2mol和所组成混合气的总能量；被氧化为的则被氧化为的所以图中

(2)E的值是该反应的活化能；该反应的实际过程中，发生了反应和被还原为后，又被氧化为由此可知该反应的催化剂是催化剂能降低反应的活化能，故催化剂的使用可以改变图中的E值。【解析】2能量-196活化能E23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质；两者互为同素异形体；

B．C和C是质子数相同；中子数不同的两种核素；两者互为同位素；

C．与都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个“CH2”；两者互为同系物；

D．和的分子式相同，都为C5H12；结构不同，两者互为同分异构体；

E．和都代表二氟甲烷的结构式；为同一物质；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都为C6H12O6；结构不同，为同分异构；

G．和前者是环己烷后者是苯；结构不同；

结合以上分析可知；

(1)互为同位素的是B；(2)互为同系物的是C；(3)互为同分异构体的是D；F；(4)属于同一种物质的是E；

(5)分子式可用满足饱和链烃的通式；所以没有不饱和度，则结构中没有双键和环状结构，满足条件的是：①③；

(6)G中前者是环己烷后者是苯，两者转化的方程式为：【解析】BCD、FE①③：四、判断题(共3题，共15分)24、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。25、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；26、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；五、计算题(共3题，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)白磷燃烧的方程式为P4+5O2＝P4O10；根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；

(2)①可以先根据反应物和生成物书写化学方程式；根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；

②首先判断碳的燃烧产物；然后依据反应热计算。

【详解】

(1)白磷燃烧的方程式为P4+5O2＝P4O10；1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ•mol-1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②×-③×得到，