2025年粤教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质的结构与性质与氢键无关的是。

①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑦2、100℃时下列叙述正确的是A.100℃时，纯水的pH=6，显弱酸性B.100℃时，纯水中显中性C.100℃时的是常温时的倍D.常温下，pH=6的溶液为中性3、下列反应的离子方程式表达正确的是（）A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I2B.Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋(aq)CaCO3(s)＋(aq)C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：＋H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD.酸化NaIO3和NaI的溶液：I－＋＋6H＋＝I2＋3H2O4、下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是A.饱和氯水：Cu2+、NONa+、SOB.AlCl3溶液：Na+、COSONOC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液：Na+、H+、Cl-、NOD.FeCl3溶液：Na+、SOSCN-、I-5、某溶液可能含有Cl-、SOCOHCONHFe3+、Fe2+、Ba2+和Na+；某同学为确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中，下列有关说法正确的是。

(NH+OH-=NH3↑+H2O)

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/LB.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，紫红色不消失C.SONHNa+、Cl-一定存在，CO一定不存在D.溶液中c(NH)=0.2mol/L、c(Cl-)>0.2mol/L、n(SO)=0.2mol6、(2021·福建厦门·高二期末)我国科学家利用GaN催化CO2直接加氢得到二甲醚，助力碳中和催化剂GaN催化CO2直接加氢制甲醚的反应机理如图a，在GaN(110)界面上的反应历程如图b，其反应为CO2(g)+H2(g)→HCOO+H在GaN(100)界面上发生的反应为CO2(g)+4H2(g)→CH3+H+2H2O(g)。下列说法不正确的是。

A.HCOO中含有σ键和π键B.H2→2H过程放热，CO2→CO2过程放热C.图b表示的反应历程中，决速步骤为H+CO2→mono—HCOOD.(100)/(110)交界面上的总反应为CH3+HCOO+2H+H2(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)7、生漆涂在物品表面；在空气中干燥时会产生漆膜。漆酚是生漆的主要化学成分，某种漆酚的结构简式为：

漆酚不具有的化学性质是A.可与烧碱溶液反应B.可与溴水发生取代反应C.可与酸性溶液反应D.可与溶液反应放出二氧化碳8、蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法不正确的是。

A.具有顺式和反式结构B.能与溴水发生取代反应C.1molX最多能与2molNaOH反应D.分子中有3种官能团9、下列有机物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象消失的是（）A.乙酸B.乙酸乙酯C.甲苯D.汽油评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为__。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

A．加入催化剂B．缩小容器容积。

C．降低温度D．增加O2的物质的量11、按要求写出相应的方程式。

(1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。

(2)利用电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图2所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式：___________。

12、乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分；丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于___________。

(3)乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能团的名称是___________。

(5)分子式为的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团的有机化合物有___________种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为___________。13、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___。

(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式为___。

(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___。

(4)某烃的分子式为C4H4；它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____。

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为____形。

(5)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为____。

②该物质中所含官能团的名称为____。14、按要求完成下列问题：

Ⅰ.从下列5种有机物中选择对应物质填空(填序号)

①乙烯②乙醇③葡萄糖④乙酸⑤乙酸乙酯。

(1)能发生银镜反应的是___________

(2)能发生水解反应的是___________

(3)具有酸性且能发生酯化反应的是___________

(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是___________

Ⅱ．按要求填空。

(1)给下列有机物命名：

①(CH3CH2)2CHCH3___________

②___________

(2)写出CH3CH2CH=CH2的键线式___________

(3)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其分子式为___________，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误16、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误17、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误18、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误19、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。(___________)A.正确B.错误20、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误21、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误22、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共8分)23、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/Lr溶液的pH为2；p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水；比水重的油状液体。

请回答下列问题：

（1）X元素的最高价氧化物对应的水化物的阴离子构型为________________。

（2）n在水中溶解度_________（填“大于”或“小于”）n在p中溶解度，理由是：______________。

（3）n与p反应的化学方程式为：______________。

（4）分子式为X4W8的有机物有______________种同分异构体(考虑顺反异构)。

（5）下列化合物中属于p的同系物的是______________。

A．B.C.D.评卷人得分五、有机推断题(共2题，共14分)24、分子式为C8H13O2Cl的有机物A发生如图所示的变化：

请回答下列问题：

（1）反应①和③的反应类型分别为：_________________、____________________

（2）请写出下列物质的结构简式：

B_____________________________；C_____________________________

（3）请写出下列反应的化学方程式：

反应②_____________________________________________________________

F与H等物质的量发生反应___________________________________________

（4）E与H通过缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________________25、实验室以有机物A；E为原料；制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有3组吸收峰。

②R1COOH+

③R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4表示烃基)

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B→C、G→H的反应类型分别为_______、_______。

(3)关于E的说法正确的是_______(填选项字母)。

A.分子中含有碳碳双键B.所有原子均在同一平面上。

C.邻二氯代物有两种结构D.能使酸性溶液褪色。

(4)D+I→M的化学方程式为_______。

(5)J的结构简式为_______。

(6)同时满足下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①饱和五元碳环上连有两个取代基②能与溶液反应③能发生银镜反应。

(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______评卷人得分六、结构与性质(共3题，共24分)26、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。27、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。28、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：__________________（填元素符号），D的价层电子排布图为：_______________________。

（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在；二聚体的结构式如下图所示：

①ACl2中A的杂化方式为_____________。

②1molA2Cl4中含配位键的数目为_____________。

（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B键的键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构（左）和晶胞（右）

①X中含有的化学键为____________________。

②X晶体的层间距离为___________________。

（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为__________________________。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。（填“甲”或“乙”）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

分析：氢键可以影响物质的熔点；沸点和溶解度、密度等。

详解：①乙醚分子之间不能形成氢键；故其沸点与氢键无关；

②冰中水分子间形成氢键后；水分子之间的空隙变大，故其密度比液态水小，与氢键有关；

③邻羟基苯甲酸可以形成分子内的氢键；而对羟基苯甲酸只能形成分子间的氢键，故邻羟基苯甲酸的分子间作用力较大，其熔沸点比对羟基苯甲酸的低，与氢键有关；

④水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键的键能很大；与氢键无关；

⑤氢化镁属于离子晶体；共中阴阳离子间的离子键较强，故其晶格能高，与氢键无关；

⑥DNA的双螺旋结构与氢键有关；氢键的形成有一定的方向性，也需要一定的空间条件，这两个条件成就了DNA的双螺旋结构；

⑦尿素与醋酸的相对分子质量相同；尿素的分子间形成的氢键数目高于醋酸，故其熔沸点比醋酸高，与氢键有关。

综上所述，质的结构与性质与氢键无关①④⑤，B正确，本题选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．100℃时纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有此时溶液显中性，A错误，B正确；

C．常温时所以100℃时的是常温时的倍；C错误；

D．常温时此时中性溶液的pH=7，D错误；

故答案为：B。3、B【分析】【详解】

A．Fe3+和I-要发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2；故A错误；

B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，发生反应的离子方程式为：CaSO4(s)+(aq)═CaCO3(s)+(aq)；故B正确；

C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧根离子只和氢离子反应，不和铵根离子反，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．酸化NaIO3和NaI的溶液生成I2，发生反应的离子方程式为5I－＋＋6H＋＝3I2＋3H2O；故D错误；

故答案为B。4、A【分析】【详解】

A．饱和氯水溶液中含有Cl-、ClO-、H+，与Cu2+、NONa+、SO四种离子间均能大量共存；A能大量共存；

B．AlCl3溶液：Al3+、CO发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B不能大量共存；

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：Fe2+、H+、NO发生氧化还原反应；生成铁离子；NO和水，C不能大量共存；

D．FeCl3溶液：Fe3+与SCN-或I-发生反应；D不能大量共存；

答案为A。5、B【分析】加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02mol产生的红褐色沉淀为Fe(OH)3，灼烧后生成1.6gFe2O3，Fe2O3的物质的量为=0.01mol，故原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+或Fe2+，所以原溶液中一定没有HCOCO滤液通入CO2无现象，则原溶液中一定不存在Ba2+；焰色反应为黄色，则溶液中一定存在Na+，由于加入了NaOH，所以无法判断原溶液中是否含有Na+；4.66g不溶于盐酸的固体为BaSO4，物质的量为=0.02mol，则原溶液中含有0.02molSO据电荷守恒，原溶液中一定有Cl-，若溶液中只存在Fe2+，此时Cl-的物质的量最少；为0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol。

【详解】

A．根据分析可知；原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，A错误；

B．滴加KMnO4溶液，若有Fe2+，可与发生氧化还原反应，使褪色；B正确；

C．根据以上可知，原溶液中一定存在SOCl-，存在Fe3+或Fe2+中的至少一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在HCOCOBa2+，无法确定有没有Na+；C错误；

D．根据分析，c(NH)==0.2mol/L、c(Cl-)>=0.2mol/L、n(SO)=0.02mol；D错误；

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.中含有C-O；C-H、O-O三种σ键和C-Oπ键；故A正确；

B.H2→2H过程拆开化学键，中间状态能量变高吸热，CO2→CO2过程中间状态能量变低放热；故B错误；

C.图b表示的反应历程中，决速步骤为H+CO2→mono—HCOO该步活化能最高，故C正确；

D.在GaN(110)界面上的反应为①在GaN(100)界面上发生的反应为②①+②得③③+=2CO2(g)+6H2(g)HCOO+CH3+2H+2H2OCH3OCH3(g)+3H2O(g)，(100)/(110)交界面上的总反应为CH3+HCOO+2H+H2(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)；故D正确；

故选B。7、D【分析】【详解】

A．该有机物中的羟基直接连在苯环上；属于酚类化合物，具有酸性，能与烧碱溶液发生中和反应，故A不符合题意；

B．该有机物属于酚；能与溴水发生取代反应，故B不符合题意；

C．该有机物含有羟基且苯环有烃基的侧链；都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C不符合题意；

D．酚具有酸性；但其酸性比碳酸的酸性弱，因此该有机物不能与碳酸氢钠溶液反应，故D符合题意；

故选D。8、C【分析】【详解】

A．X分子中；碳碳双键上的2个碳原子各连接不同的原子或原子团，所以X分子具有顺式和反式两种结构，A正确；

B．X分子中羟基邻；对位上的氢原子都能与溴水发生取代反应；B正确；

C．X分子中的酚羟基、酯基都能与NaOH发生反应，1molX最多能与3molNaOH反应；C不正确；

D．X分子中含有羟基；酯基、碳碳双键3种官能团；D正确；

故选C。9、B【分析】【详解】

A．乙酸刚开始滴入NaOH溶液；乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙酸；乙酸钠易溶于水，所以刚开始滴入NaOH溶液不会出现分层现象，故A不符合题意；

B．乙酸乙酯不溶于水，也不与冷的NaOH溶液反应，用水浴加热在碱性条件下发生水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH；乙酸钠；乙醇易溶于水，分层现象逐渐消失，故B符合题意；

C．甲苯不溶于水；也不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故C不符合题意；

D．汽油是多种烃的混合物；不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象不会消失，故D不符合题意；

故答案为B。

【点睛】

考查有机物的物理性质和化学性质，有机物刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，说明该有机物不溶于水、冷的NaOH溶液；用水浴加热后分层现象逐渐消失，说明该有机物能够与氢氧化钠溶液反应生成了易溶于水的物质。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)结合温度对速率的影响分析。

(2)10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大；根据n=计算前15min内用SO2表示的平均反应速率；

(3)当反应达到化学平衡状态时；各组分的浓度不随时间的变化而变化；

(4)10min到15min的时间段；化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，据此分析。

【详解】

(1)降低温度；化学反应速率减小；

(2)根据图示可知，10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小；15min时三氧化硫的物质的量为0.04mol，前15min内用SO3表示的平均反应速率为：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L•min)；

(3)根据图示曲线变化可知；15～20min；25～30min时间段，各组分的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达到化学平衡状态；

(4)根据图像所示信息，10min到15min的时间段，化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为AB；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，可以推断是增加了O2的量，故答案为D。【解析】①.减小②.减小③.1.33×10-3mol/（L•min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D11、略

【分析】(1)

工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。S2-与MnO生Mn(OH)2和S2O成反应Ⅱ的离子方程式：2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH-；

(2)

b极由转化为该过程为氧化过程，失去电子，且生成CO2，说明碳酸氢钠参与反应，电解时膜电极b上所发生的电极反应式：－2e-+2HCO→+2CO2↑+2H2O。【解析】(1)2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH-

(2)－2e-+2HCO→+2CO2↑+2H2O12、略

【分析】【详解】

（1）由题干乙酰水杨酸的结构简式可知，乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；

（2）根据乙酰水杨酸和丁香酚分子中均含有苯环；则依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于芳香族化合物或者芳香烃衍生物，故答案为：芳香烃衍生物；

（3）由题干乙酰水杨酸的结构简式可知；乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是羧基；酯基，故答案为：羧基、酯基；

（4）由题干丁香酚的结构简式可知；丁香酚分子中含有的官能团的名称是羟基；醚键、碳碳双键，故答案为：羟基、醚键、碳碳双键；

（5）分子式为C10H12O2的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团即-OH、-OCH3、-CH2CH=CH2的有机化合物亦即苯环上含有三个互不相同的取代基的化合物有先考虑两个取代基有邻间对三种位置关系，然后再连第三个基团分别有4种、4种和2种位置异构，故一共有4+4+2=10种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为：故答案为：【解析】(1)C9H8O4

(2)芳香烃衍生物。

(3)羧基；酯基。

(4)羟基；醚键、碳碳双键。

(5)1013、略

【分析】【详解】

(1)是烷烃；选取最长碳原子的链为主链，主链含有6个碳原子，从离甲基最近的一端编号，写出名称为：3，3，4—三甲基己烷，故答案为：3，3，4—三甲基己烷；

(2)根据系统命名方法，结合名称写出结构简式，3—甲基—2—戊烯的结构简式为故答案为：

(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；说明分子结构高度对称，即分子中含有3个甲基，则其化学名称为2—甲基—2—氯丙烷，故答案为：2—甲基—2—氯丙烷；

(4)①由键线式结构，可以知道含碳碳双键和三键，结构简式为CH2=CH—C≡CH，故答案为：CH2=CH—C≡CH；

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，则4个碳原子形成正四面体结构故答案为：正四面体；

(5)①结合图可以知道，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键，则结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH；

②由结构简式可知，该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基。【解析】①.3，3，4—三甲基己烷②.③.2—甲基—2—氯丙烷④.CH2=CH—C≡CH⑤.正四面体⑥.CH2=C(CH3)COOH⑦.碳碳双键、羧基14、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)含有醛基的物质能发生银镜反应；葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应的是葡萄糖，选③；

(2)含有酯基的物质能发生水解反应；乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应的是乙酸乙酯，选⑤；

(3)含有羧基的物质具有酸性；乙酸含有羧基，具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，选④；

(4)含有碳碳双键的物质能发生加成反应；乙烯中含有碳碳双键，既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是乙烯，选①；

Ⅱ．(1)①(CH3CH2)2CHCH3最长碳链含有5个碳原子；3号碳原子上有1个甲基，名称是3－甲基戊烷；

②含有1个六元碳环；含有1个碳碳双键，名称是环己烯；

(2)CH3CH2CH=CH2的键线式是

(3)某烃的含氧衍生物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，则C原子数是含氢的质量分数为13.6%，则H原子数是则O原子数是所以其分子式为C5H12O，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式【解析】③⑤④①3－甲基戊烷环己烯C5H12O三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

(CH3)2CHCH3为表示异丁烷，故正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。17、A【分析】【详解】

醇类在一定条件下都能与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，正确。18、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊变色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。21、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。22、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。四、元素或物质推断题(共1题，共8分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

n通常为深红棕色液体，且n为元素Z的单质，则n为Br2，Z为Br元素；p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，则p为苯；由图可知，n与p在q的催化作用下反应生成r和s，且s通常是难溶于水、比水重的油状液体，0.01mol/Lr溶液的pH为2，则s为溴苯，r为HBr，q为FeBr3；m和n反应生成q，且m为单质，则m为Fe；综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、Fe、Br元素，p、q、r分别为C6H6、FeBr3、HBr，m、n分别为Fe和Br2。

（1）X元素的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸根离子中碳原子杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键个数=3+1/2(4-3×2+2)=3,属于sp2杂化；结构为平面三角形；正确答案：平面三角形。

（2）H2O是极性分子，苯和Br2是非极性分子，根据相似相溶规律，溴易溶于有机溶剂苯中，在水中溶解度较小；正确答案：小于；H2O是极性分子，苯和Br2是非极性分子；相似相溶。

（3）溴与苯在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr；正确答案：+Br2+HBr。

（4）分子式为C4H8,其同分异构体可能有：CH2=CH-CH2-CH3CH2=C(CH3)-CH3甲基环丙烷；环丁烷；共计有6种；正确答案：6。

（5）苯的同系物满足的条件：含有一个苯环；侧链是饱和烃基；因此和苯是同系物的只有A符合要求；正确选项A。

【点睛】

顺反异构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；⑵双键上同一碳上不能有相同的基团。【解析】①.平面三角形②.小于③.H2O是极性分子，苯和Br2是非极性分子，相似相溶④.+Br2+HBr⑤.6⑥.A五、有机推断题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

A在稀硫酸存在条件下加热生成B和C，C在氢氧化钠的醇溶液中加热生成F、F催化氧化生成G、G与新制的氢氧化铜、加热生成B，则B和C中含有的C原子数一定相同，且A中含有酯基、B中含有羧基和碳碳双键、C中含有羟基和Cl原子；根据分子式C8H13O2Cl及A在氢氧化钠溶液存在条件下加热反应生成D、E可知，B、C、D、E都含有4个C原子；C在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成E，则E为二乙醇，E氧化后可以生成没有支链的二元酸，则H为：HOOCCH(CH3)COOH，所以E为HOCH2CH(CH3)CH2OH、C为HOCH2CH(CH3)CH2Cl、D为CH2=C(CH3)COONa、B为CH2=C(CH3)COOH、F为CH2=C(CH3)CH2OH、G为CH2=C(CH3)CHO、A为CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl；据此进行解答。

【详解】

(1)反应①为酯A在酸性条件下的水解反应，也属于取代反应；反应③为C为HOCH2CH(CH3)CH2Cl在氢氧化钠的醇溶液；加热条件下的消去反应；

(2)(2)根据分析可知，B的结构简式为：CH2=C(CH3)COOH；C的结构简式为：CH2ClCH(CH3)CH2OH；

(3)请写出下列反应的化学方程式：

反应②A[CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl]在NaOH溶液中的水解，包括酯的水解和卤代烃的水解，发生反应的化学方程式为

F为CH2=C(CH3)CH2OH、H为HOOCCH(CH3)COOH，二者等物质的量可以发生酯化反应生成和水HOOCCH(CH3)COOCH2C(CH3)=CH2，反应的化学方程式为：HOOCCH(CH3)COOH+CH2=C(CH3)CH2OHH2O+HOOCCH(CH3)COOCH2C(CH3)=CH2；

(4)H为HOOCCH(CH3)COOH，E为HOCH2CH(CH3)CH2OH两者通过缩聚反应生成的聚合酯的结构简式为【解析】①.取代反应；②.消去反应③.CH2=C(CH3)COOH④.CH2ClCH(CH3)CH2OH⑤.⑥.HOOCCH(CH3)COOH+CH2=C(CH3)CH2OHH2O+HOOCCH(CH3)COOCH2C(CH3)=CH2⑦.25、略

【分析】【分析】

A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A发生消去反应生成B，A为CH3CH(OH)CH3，B发生加成反应生成C为CH3CHBrCH2Br，C发生水解反应生成D为CH3CH(OH)CH2OH，E发生取代反应生成F，F发生加成反应生成G，则E为F为G与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成H为H发生氧化反应生成I为HOOC(CH2)4COOH，I与乙醇发生酯化反应生成J为CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3，D、I发生酯化反应生成M，M为由题给信息可知N为以此解答该题。

【详解】

(1)A的核磁共振氢谱有3组峰，A发生消去反应生成B，A为CH3CHBrCH2Br；化学名称为2-丙醇；

(2)B是CH2=CH-CH3，B与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成C为CH3CHBrCH2Br；G与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成H为反应类型是消去反应；

(3)A.E是苯；苯分子中不含碳碳单键和双键，其中的化学键是一种介于单键和双键之间的特殊键，A错误；

B.苯是平面正六边形结构；苯分子中所有原子都处于同一平面，B正确；

C.苯是平面正六边形结构；所有碳碳键相同，因此苯的邻二氯代物只有一种，C错误；

D.苯具有特殊的稳定性；不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；故选B；

(4)D为CH3CH(OH)CH2OH、I为HOOC(CH2)4COOH，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应形成聚酯M，则化学方程式为

(5)由分析知，J的结构简式为

(6)N分子式为C8H12O3，其对应的同分异构体①饱和五元碳环上连有两个取代基；②能与溶液反应；说明含有羧基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，则可能为。

共6种；

(7)环庚醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应产生环庚烯()，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成与甲醇发生酯化反应生成最后在乙醇钠/DMF作用下生成

因此合成路线流程图为：【解析】2-丙醇加成反应消去反应B

6六、结构与性质(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、