2025年沪教版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列溶液肯定呈酸性的是（）A.c(OH―)+)的溶液含B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.H+的溶液2、下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（）A.钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C.具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D.青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低3、25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6kJ•mol-1B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ•mol-1C.H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{14}C}与rm{{,!}^{14}N}互为同位素B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.rm{CH_{4}}与rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}互为同系物D.rm{H_{2}O}与rm{D_{2}O}互为同素异形体5、pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：A.反应开始时的速率：甲<乙B.反应所需的时间：甲<乙C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙D.反应结束时，pH值：甲<乙6、具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）A.分子式为C20H16N2O5B.不能与FeCl3溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D.一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应7、自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是（）A.不易被氧化B.还原性较强C.可与强酸反应放出氢气D.可与空气中的氧气反应形成保护膜8、某有机物结构如图所示，它的结构最多有rm{(}rm{)}

A.rm{32}种B.rm{48}种C.rm{56}种D.rm{72}种评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ/mol，ΔS＝－145J/(mol·K)。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。t1：增大NO的浓度t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。10、某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子．写出A的分子式____及结构简式____，A的碳原子____（填“是”或者“不是”）都处在同一平面，用系统命名法命名名称是____；在A的同系物中分子量最小的烃的结构简式是____11、(6分)氯元素有多种化合价，下列是按氯元素化合价由低到高排列的多种物质：NaCl、、HClO、Ca(ClO)2、KClO3。请根据题意选择合适的化学式填空：（1）根据氯元素的化合价变化，横线上应该填的物质为；（2）上述含氯化合物中，其固体能用于实验室制备氧气的是；（3）上述含氯化合物中，其水溶液有弱酸性和漂白性的是。12、试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型．

rm{(1)CO_{2}}______杂化；几何构型______；

rm{(2)SiF_{4}}______杂化；几何构型______；

rm{(3)BCl_{3}}______杂化；几何构型______；

rm{(4)NF_{3}}______杂化；几何构型______；

rm{(5)}苯：______杂化；几何构型______．13、短周期的三种元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是rm{5.X}元素原子最外电子层上的电子数是rm{Y}和rm{Z}两元素原子最外电子层上的电子数的总和；rm{Y}元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的rm{2}倍，rm{X}和rm{Z}可以形成rm{XZ_{3}}的化合物rm{.}请回答：

rm{(1)X}元素的名称是______；rm{Y}元素的名称是______；rm{Z}元素的名称是______．

rm{(2)XZ_{3}}化合物的电子式是______．

rm{(3)}分别写出rm{X}rm{Y}的含氧酸的分子式______、______．评卷人得分三、原理综合题(共6题，共12分)14、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液15、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。16、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。17、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。18、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、综合题(共2题，共14分)24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】溶液的酸碱性决定于溶液中c(OH―)和c(H+)的相对大小。【解析】【答案】A2、C【分析】【解答】解：A．在人体内含量超过0.01%的为常量元素；否则为微量元素，常量元素主要有氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，故A正确；

B．废弃塑料是导致白色污染的主要物质；难以降解，不能随意丢弃，故B正确；

C．活性炭只能净水；不具有杀菌消毒作用，故C错误；

D．青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用；但对人体细胞的毒性很低，故D正确；

故选：C．

【分析】A．根据常量元素和微量元素的分类依据回答；在人体内含量超过0.01%的为常量元素；

B．废弃塑料可导致白色污染；

C．活性炭不具有杀菌消毒作用；

D．依据青霉素等抗生素的作用解答．3、C【分析】解：A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，则KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1；故A错误；

B．酸碱中和反应为放热反应，则NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1；故B错误；

C．H2SO4和NaOH反应硫酸钠和水，所以中和热△H=-57.3kJ•mol-1；故C正确；

D．弱酸电离时吸热；则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．

故选C．

A．在稀溶液中；稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；

B．酸碱中和反应为放热反应；

C．在稀溶液中；稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；

D．弱酸电离时吸热．

本题主要考查学生对中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，题目难度不大，注意弱酸的电离过程要吸热．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】

A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素；

B.分子式相同结构不同的物质互为同分异构体；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称为同系物；

D.同种元素形成的不同种单质；互为同素异形体。

本题主要考查的是同素异形体的概念；同分异构体概念、同系物以及同位素的概念等；综合性较强，但是难度不大。

【解答】

A.rm{{,!}^{14}C}与rm{{,!}^{14}N}质子数不同；不是同位素，故A错误；

B.虽然淀粉与纤维素均可以用通式rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}表示，但二者分子中聚合度rm{n}值不相同；所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；

C.rm{CH_{4}}与rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}结构相似，分子组成上相差rm{3}个rm{CH_{2}}原子团；互为同系物，故C正确；

D.rm{H_{2}O}与rm{D_{2}O}均是水分子；属于同种物质，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}5、C【分析】醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，在反应过程中醋酸的电离向正反应方向移动，所以在反应过程中，醋酸的反应速率大。开始时氢离子的浓度相同，所以反应速率相同。所以正确的答案选C，其余都是错误的。答案选C。【解析】【答案】C6、A【分析】【解答】解：A、根据结构简式，很容易查出C、H、N、O的原子个数，所以分子式为C20H16N2O5，故A正确；B、因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与FeCl3发生显色反应；故B错；

C；从结构简式可以看出；存在﹣OH，具有醇的性质，所以能够发生酯化反应，故C错；

D；有2个基团能够和氢氧化钠反应；苯酚上的羟基、酯基，所以消耗的氢氧化钠应该为2mol，故D错误；

故选A．

【分析】分析结构中含有的官能团；根据官能团与性质的关系来回答．

A；查原子个数即可确定物质的分子式；

B；看结构中羟基是否和苯环直接相连来分析酚的性质；

C；看是否含羟基来分析酯化反应；

D、能与氢氧化钠反应的官能团为卤素原子、苯酚上的羟基、酯基和肽键等．7、A【分析】解：A；自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在；则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不易被氧化，故A正确；

B；自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在；则些金属单质化学性质稳定，金属性较弱，故B错误；

C；与强酸反应放出氢气的金属是活泼性较强；在活动顺序表中排在H前边的金属具有的性质，但是Au和Pt不具有该性质，故C错误；

D；自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在；则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不会形成氧化膜，故D错误．

故选A．

自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在；说明这些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，这些金属化学性质稳定，常温下一般不会参与化学反应，据此回答判断．

本题靠查学生金属活动顺序表的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难道中等．【解析】【答案】A8、D【分析】解：戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，rm{-C_{5}H_{11}}是戊烷去掉一个rm{H}之后形成的戊基，去掉一个rm{H}正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有rm{3}rm{4}rm{1}种结构，共rm{8}种；rm{-C_{3}H_{5}Br_{2}}根据碳链异构和rm{Br}位置异构共rm{9}种，因此总共rm{8隆脕9=72}种；

故选：rm{D}．

该有机物的同分异构体取决于两个取代基的同分异构，主要考虑碳链异构和位置异构即可，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，rm{-C_{5}H_{11}}是戊烷去掉一个rm{H}之后形成的戊基，去掉一个rm{H}正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有rm{3}rm{4}rm{1}种结构；rm{-C_{3}H_{5}Br_{2}}根据碳链异构和rm{Br}位置异构共rm{9}种，因此总共rm{8隆脕9=72}种．

本题考查同分异构体和同分异构现象，注意同分异构体的类型包括碳链异构、官能团异构、位置异构等，有一定的难度．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【解析】【答案】(1)B(2)增大减小(3)t2以后(4)ΔG＝ΔH－TΔS＝－113kJ/mol＋298K×145×10－3kJ/(mol·K)＝－69.79kJ/mol＜0故反应能自发进行10、C6H12|（CH3）2C=C（CH3）2|是|2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯|CH2=CH2【分析】【解答】解：A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为（CH3）2C=C（CH3）2，分子式为C6H12，碳碳双键为平面结构，则所有C原子共面，其名称为2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯，A的同系物中分子量最小的烃为乙烯，其结构简式是CH2=CH2，故答案为：C6H12；（CH3）2C=C（CH3）2；是；2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；CH2=CH2．

【分析】A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为（CH3）2C=C（CH3）2，以此解答该题．11、略

【分析】【解析】【答案】（1）Cl2（2）KClO3（3）HClO12、rm{sp}直线形；rm{sp^{3}}正四面体；rm{sp^{2}}平面三角形；rm{sp^{3}}三角锥形；rm{sp^{2}}平面形【分析】解：rm{(1)CO_{2}}中rm{C}原子形成rm{2}个rm{娄脛}键，孤对电子数为rm{dfrac{4-2隆脕2}{2}=0}则为rm{sp}杂化；为直线形；

故答案为：rm{sp}直线形；

rm{(2)SiF_{4}}中rm{Si}原子形成rm{4}个rm{娄脛}键，孤对电子数rm{=dfrac{4-4隆脕1}{2}=0}则杂化rm{sp^{3}}为正四面体结构；

故答案为：rm{sp^{3}}正四面体；

rm{(3)BCl_{3}}中rm{B}原子形成rm{3}个rm{娄脛}键，孤对电子数为rm{dfrac{3-3隆脕1}{2}=0}则为rm{sp^{2}}杂化；为平面三角形；

故答案为：rm{sp^{2}}平面三角形；

rm{(4)NF_{3}}中rm{N}原子形成rm{3}个rm{娄脛}键，孤对电子数为rm{dfrac{5-3隆脕1}{2}=1}则为rm{sp^{3}}杂化；为三角锥形；

故答案为：rm{sp^{3}}三角锥形；

rm{(5)}苯中每个rm{C}原子形成rm{3}个rm{娄脛}键，不含孤电子对，为rm{sp^{2}}杂化；为平面形；

故答案为：rm{sp^{2}}平面形．

首先判断中心原子形成的rm{娄脛}键数目；然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．

本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，易错点是孤电子对的计算方法，题目难度不大．【解析】rm{sp}直线形；rm{sp^{3}}正四面体；rm{sp^{2}}平面三角形；rm{sp^{3}}三角锥形；rm{sp^{2}}平面形13、略

【分析】解：由rm{Y}元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的rm{2}倍，可知rm{Y}为rm{C}短周期的三种元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是rm{5}rm{Y}电子层数是rm{2}可知rm{Z}为rm{H.}且rm{X}是两个电子层，再根据rm{X}和rm{Z}可以形成rm{XZ_{3}}的化合物，可知rm{X}为rm{N}

rm{(1)}由以上分析可知rm{X}氮元素、rm{Y}为碳元素、rm{Z}为氢元素；故答案为：氮；碳；氢；

rm{(2)XZ_{3}}的化学式为rm{NH_{3}}氨气是共价化合物，其电子式为：故答案为：

rm{(3)}根据含氧酸的特点，由氮元素和碳元素的含氧酸的分子式为：rm{HNO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}等，故答案为：rm{HNO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}．

由rm{Y}元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的rm{2}倍，可知rm{Y}为rm{C}短周期的三种元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是rm{5}rm{Y}电子层数是rm{2}可知rm{Z}为rm{H.}且rm{X}是两个电子层，再根据rm{X}和rm{Z}可以形成rm{XZ_{3}}的化合物，可知rm{X}为rm{N}以此解答该题．

本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题侧重于原子结构与对应化合物的结构和性质的考查，解答时注意原子的结构特点，为解答该题的关键．【解析】氮；碳；氢；rm{HNO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}三、原理综合题(共6题，共12分)14、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC15、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C2四、有机推断题(共4题，共28分)20、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴