2025年人教新课标高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、电子构型为[Ar]3d54s2的元素是A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素2、已知rm{298K}rm{101kPa}时，rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{C(s)+O_{2}(g)=

CO_{2}(g)}rm{triangle}rm{{,!}_{1}=-akJ隆陇mol^{-1}}rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{H}rm{{,!}_{1}=-a

kJ隆陇mol^{-1}}rm{{,!}_{?2}=-bkJ隆陇mol^{-1}}则该温度下rm{2CO(g)+O_{2}(g)=

2CO_{2}(g)}和rm{triangle}生成rm{H}的反应焓变为rm{{,!}_{?2}=-b

kJ隆陇mol^{-1}}单位为rm{C(s)}A.rm{O_{2}(g)}B.rm{14gCO(g)}C.rm{(}D.rm{kJ隆陇mol^{-1})}rm{b-a}3、下列关于各图的说法，正确的是()A.rm{垄脵}中阴极处能产生使湿润淀粉rm{-KI}试纸变蓝的气体B.rm{垄脷}中待镀铁制品应与电源正极相连C.rm{垄脹}中钢闸门应与外接电源的正极相连D.rm{垄脺}中的离子交换膜可以避免生成的rm{Cl_{2}}与rm{NaOH}溶液反应4、下列物质的一氯代物的同分异构体数目相同的是（）

A.①②B.③④C.②③D.②④5、下列说法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol，则Q1＞Q2D.已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6、下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD.水溶液中Fe2+、H+、SOClO-不能大量共存7、下列金属的密堆积方式与对应晶胞正确的是()A.rm{Na}面心立方B.rm{Mg}六方C.rm{Cu}六方D.rm{Au}体心立方评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、尿嘧啶（U）是核酸中的一种碱基。它由C、H、O、N四种元素组成，其球棍模型如右图所示。由此推断，尿嘧啶可能发生的反应有____（填编号）。①水解②加聚③酯化④消去⑤银镜⑥还原9、rm{(1)}研究rm{CO_{2}}在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域rm{.}溶于海水的rm{CO_{2}}主要以rm{4}种无机碳形式存在，其中rm{HCO_{3}^{-}}占rm{95%}写出rm{CO_{2}}溶于水产生rm{HCO_{3}^{-}}的方程式：______．

rm{(2)}联氨rm{(}又称联肼，rm{N_{2}H_{4}}无色液体rm{)}是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为：______；

rm{(3)CrO_{4}^{2-}(}黄色rm{)}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙红色rm{)}在溶液中可相互转化rm{.}室温下，初始浓度为rm{1.0mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}随rm{c(H^{+})}的变化如图所示．

rm{垄脵}离子方程式表示rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中的转化反应______．

rm{垄脷}由图可知，溶液酸性增大，rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡转化率______rm{(}填“增大“减小”或“不变”rm{)}该转化反应的平衡常数______rm{(}填“增大“减小”或“不变”rm{)}．

rm{垄脹}升高温度，溶液中rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡转化率减小，则该反应的rm{triangleH}______rm{0(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)}．10、rm{(1)}资源必须要合理使用．

rm{垄脵}水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命rm{.}下列做法不利于水资源保护的是______rm{(}填字母代号rm{)}

A.科学合理使用农药rm{B.}任意排放化工厂废水rm{C.}处理生活污水；达标排放。

rm{垄脷}矿泉水瓶不能随意丢弃rm{.}根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于______rm{(}填“可回收物”或“可堆肥垃圾”rm{)}

rm{垄脹}在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中rm{CO}和rm{NO}等向大气的排放，减小环境污染rm{.}在催化转化器中，rm{CO}和rm{NO}发生反应rm{.}请完成该反应的化学主程式______．

rm{(2)}保护环境；爱护地球已成为人们的共同呼声．

rm{垄脵}我们常在公共场所见到下列标志；其中属于回收标志的是______

rm{垄脷2014}年rm{1}月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟rm{.}下列有关说法中；不正确的是______．

A.吸烟会对室内和公共场所造成污染。

B.吸入焦油；尼古丁及颗粒物可导致多种病变。

C.rm{N_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}尼古丁和都属于室内空气污染物。

rm{(3)}化学与生活关系密切rm{.}现有下列四种物质：

A.蛋白质rm{B.}亚硝酸盐rm{C.}维生素rm{C}rm{D.}油脂。

rm{垄脵}______是重要的体内能源；

rm{垄脷}______广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中；有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；

rm{(4)}材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

rm{垄脵}试管；烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是______；

A.玻璃rm{B.}陶瓷rm{C.}水泥。

rm{垄脷}“辽宁号”航母的服役举世瞩目rm{.}钢铁是制造航母的主要材料rm{.}生铁和钢成分上的主要差别是______；

A.碳的含量不同rm{B.}磷、硫的含量不同rm{C.}镍；铬等金属含量不同。

rm{垄脹}钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为______．11、沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物--乙醇；请写出乙醇分子的官能团的名称______，该官能团的电子式______．我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：

A．CH3OHB．（CH3）3CCH2OHC．（CH3）3COHD．（CH3）2CHOH等有机物．（填字母）

①能氧化成醛的是______②不能发生消去反应形成烯的是______③能氧化成酮的是______．12、（11分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。A.S2＋B.R2＋C.T3＋D.U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______________________________。A.硼B.铍C.氦D.氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第____个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是_______________________________。13、硫代硫酸钠rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得rm{.}已知：rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}在酸性溶液中不能稳定存在．rm{(1)}某研究小组设计了制备rm{Na_{2}S_{2}0_{3}?5H_{2}0}装置和部分操作步骤如下rm{.}I.打开rm{K_{1}}关闭rm{K_{2}}向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸加热．rm{II.C}中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当rm{C}中溶液的rm{pH}接近rm{7}时，打开rm{K_{2}}关闭rm{K_{1}}即停止rm{C}中的反应，停止加热rm{.}rm{III.}过滤rm{C}中的混合液．rm{IV.}将滤液经过____________、____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品rm{Na_{2}S_{2}O_{3}.5H_{2}0.}回答下列问题：rm{垄脵II}中，“当rm{C}中溶液的rm{pH}接近rm{7}时即停止rm{C}中的反应”的原因是____，用离子方程式表示为____．rm{垄脷IV}中，操作步骤是____________、____________．rm{垄脹}装置rm{B}中盛放的试剂是rm{(}填化学式rm{)}____________溶液．rm{(2)}常用rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液测定废水中rm{Ba^{2+}}浓度，步骤如下：取废水rm{25.00mL}控制适当的酸度加入足量rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液，得rm{BaCrO_{4}}沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时rm{CrO_{4}^{2-}}全部转化为rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}再加过rm{KI}溶液，充分发生反应rm{垄脵}反应后得混合溶液rm{VmL}将其平均分成rm{4}等份，加入淀粉溶液作指示剂，用rm{0.0010mol.L^{-1}}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液进行滴定rm{(}发生反应rm{垄脷I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-;}篓T2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}反应完全时，相关数据记录如表所示：。rm{垄脷I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-;}篓T2I^{-}+

S_{4}O_{6}^{2-})}编号rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}标准溶液的体积rm{/mL}rm{18.02}rm{17.98}rm{18.00}rm{20.03}Ⅰrm{.}写出反应rm{垄脵}的离子方程式____Ⅱrm{.}判断达到滴定终点的现象是________Ⅲrm{.}废水中rm{Ba^{2+}}的物质的量浓度____________．评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)14、如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式______．

（2）在元素③与①形成的原子个数比为1：1的四原子分子中，③原子的杂化方式为______．其分子中δ键和π键数目之比为______．

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似．写出甲在水中的第一步电离的电离方程式______．甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______．

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为______，解释丙的沸点高于乙的原因______．

（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式______，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为______．

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图2为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，）；C为（0）．则D离子（黑色球）的坐标参数为______．

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm．15、【有机化学基础】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL【H[O（CH2）5CO]nOH]】及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；

（1）B的分子式为______；C中官能团的电子式为______；D的结构简式为______．

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是______，该反应类型是______．

（3）写出E→PCL的化学方程式：______；

写出X→Y的化学方程式：______；

（4）符合以下条件的D的同分异构体有______种（不考虑空间异构），任意写出其中一种的结构简式为______．

①能使溴的CCl4溶液褪色②能发生银镜反应③含有两个甲基和两种官能团。

（5）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图______．16、rm{隆露}茉莉花rm{隆路}是一首脍炙人口的中国民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯rm{(}rm{)}是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：

回答下列问题：rm{(1)A}rm{B}的结构简式为___________rm{_}____________；rm{(2)}写出反应rm{垄脵}rm{垄脷垄脼}三步反应的化学方程式：rm{垄脵}________________rm{_}_______________rm{垄脷}____________rm{_}____rm{_}__________rm{垄脼}____________rm{_}___________rm{(3)}上述合成路线中属取代反应的有________rm{_}_______；rm{(}填写序号rm{)}17、如图是无机物rm{A隆芦M}在一定条件下的转化关系rm{(}部分产物及反应条件未列出rm{).}其中，rm{I}是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，rm{K}是一种红棕色气体．

请填写下列空白：

rm{(1)}在周期表中，组成单质rm{G}的元素位于第______周期______族rm{.}

rm{(2)}在反应rm{垄脽}中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

rm{(3)}在rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脼}rm{垄谩}中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(4)}反应rm{垄脺}的离子方程式是：______．

rm{(5)}将化合物rm{D}与rm{KNO_{3}}rm{KOH}共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂rm{K_{2}FeO_{4}(}高铁酸钾rm{)}同时还生成rm{KNO_{2}}和rm{H_{2}O.}该反应的化学方程式是：______．18、已知：rm{A}是石油裂解气的主要成份，rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以rm{A}为主要原料合成一种具有果香味的物质rm{E}其合成路线如图所示．

请回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{A}的结构简式______．

rm{(2)B}rm{D}分子中的官能团名称分别是______；______．

rm{(3)}物质rm{A}可以被直接氧化为rm{D}其化学方程式可表示为______．

rm{(4)}写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

rm{垄脵}______；反应类型：______．

rm{垄脺}______；反应类型：______．19、环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：____C：____（2）反应④所用的试剂和条件分别为：____（3）反应③的反应类型为____（4）写出④的化学方程式：④：____。20、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是元素周期表中前rm{36}号的元素，它们的原子序数依次增大。rm{A}与其他rm{4}种元素既不在同一周期又不在同一主族。rm{B}和rm{C}属同一主族，rm{D}和rm{E}属同一周期，又知rm{E}是周期表中rm{1隆陋18}列中的第rm{7}列元素。rm{D}的原子序数比rm{E}小rm{5}rm{D}跟rm{B}可形成离子化合物其晶胞结构如下图。rm{F}元素的正三价离子rm{3d}能级为半充满。rm{(1)A}的元素符号是_____________；rm{E}在元素周期表中的位置是________。rm{(2)B}的氢化物的晶体类型是____________晶体，rm{B}的氢化物与rm{C}的氢化物相比，分子极性较大的是__________写化学式rm{)}rm{(3)D}与rm{B}形成的化合物晶体的密度为rm{ag隆陇cm^{-3}}则晶胞的体积是______rm{(}只要求列出算式，rm{D}和rm{B}形成的化合物的rm{M}为rm{78g/mol)}rm{(4)}晶胞是晶体中最小的重复单元rm{.}已知rm{F}元素的单质为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示rm{.}若rm{F}原子的半径为rm{1.27隆脕10^{-10}m}试求该金属晶体中的晶胞边长，即下图丙中rm{AB}的长度为________________________rm{m}．21、现有通式均为rm{(CH_{2}O)n}的六种有机物，性质如下：rm{垄脵A}是无色有刺激性的气体，与苯酚在催化剂作用下反应制备高分子化合物。是无色有刺激性的气体，与苯酚在催化剂作用下反应制备高分子化合物。rm{垄脵A}rm{垄脷B}rm{C}的相对分子质量相同。rm{D}是某调味品的主要成分。rm{B}难溶于水，但能使溶有酚酞的rm{C}溶液逐渐褪色。rm{NaOH}的水溶液均呈中性。rm{D}的式量的是rm{垄脹E}的rm{A}倍，rm{3}个rm{2}分子在一定条件下反应可以生成八元环的酯。

rm{E}的相对分子质量是rm{垄脺F}的相对分子质量是rm{E}的rm{2}倍，是人类生命活动中不可缺少。的rm{垄脺F}倍，是人类生命活动中不可缺少。rm{E}请推断各物质的结构简式：rm{2}_____、rm{(1)}_____．rm{C}请分别写出符合下列要求的rm{D}的同分异构体的结构简式rm{(2)}注意：同一个碳原子上不能连两个羟基rm{E}

rm{(}能发生银镜反应和酯化反应；又能发生水解反应______________________________________。

rm{)}能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应_____________________________________rm{垄脵}能发生银镜反应和酯化反应；又能发生水解反应______________________________________。

rm{垄脵}写出按要求写方程式：

rm{垄脷}能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应_____________________________________与苯酚反应制备酚醛树脂的反应方程式____________________________________rm{垄脷}。与新制的rm{(3)}rm{A}与苯酚反应制备酚醛树脂的反应方程式____________________________________rm{A}。

rm{F}与新制的rm{Cu(OH)}评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共40分)22、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。23、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。24、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、综合题(共2题，共6分)26、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、D【分析】【分析】

本题旨在考查学生对反应热和焓变的应用。【解答】

根据体验rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO}rm{triangle}rm{triangle}故反应生成rm{H=b-2aKJ/mol}故反应生成rm{14gCO}的物质的量为rm{0.5mol}焓变值为：的物质的量为rm{H=b-2aKJ/mol}焓变值为：rm{14gCO}故D符合题意。rm{0.5mol}rm{0.25b-0.5a}故D符合题意。

rm{0.25b-0.5a}【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】本题考查了电解池、原电池工作原理的应用，电极名称、电极判断、电极反应、电子流向、电解应用等基础知识，熟练掌握基础是解题关键。【解答】A.rm{垄脵}装置是电解池；阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；

B.rm{垄脷}装置中待镀制品上要有rm{Cu^{2+}}放电析出铜；故应和电源负极相连做电解池的阴极，故B错误；

C.rm{垄脹}装置是电解池；在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；

D.氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应rm{.}而氯气在阳极生成，rm{NaOH}在阴极生成，而rm{垄脺}装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的rm{Cl_{2}}与rm{NaOH}溶液反应；故D正确。

故选D。【解析】rm{D}4、C【分析】解：①中含有7种氢原子；所以一氯取代物有7种；

②中含有4种氢原子；所以一氯取代物有4种；

③中含有4种氢原子；所以一氯取代物有4种；

④中含有7种氢原子；所以一氯取代物有7种；

所以同分异构体数目相等的是②③；

故选：C。

有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类；根据等效氢原子的判断方法来回答．

本题主要考查同分异构体的数目，注意等效氢的判断，难度不大．【解析】C5、C【分析】解：A．生成物相同；反应物中气态能量比固体能量高，则等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；

B.1mol氢气燃烧生成液态水的能量为燃烧热，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；故B错误；

C．反应物相同，生成物中气态水的能量高，则生成液态水放热多，即Q1＞Q2；故C正确；

D．生成1mol水放热为57.3kJ，且浓硫酸稀释放热，则含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合；放出的热量大于57.3kJ，故D错误；

故选C．

A．生成物相同；反应物中气态能量比固体能量高；

B.1mol氢气燃烧生成液态水的能量为燃烧热；

C．反应物相同；生成物中气态水的能量高；

D．生成1mol水放热为57.3kJ；且浓硫酸稀释放热．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的状态、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与热量的关系，题目难度不大．【解析】【答案】C6、D【分析】解：A．将Fe（NO）2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe（NO3）2晶体已经变质；故A错误；

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到Fe（OH）3沉淀，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体；故B错误；

C．FeI2与足量氯气反应生成FeCl3和I2，1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA；故C错误；

D．ClO-能氧化还原性离子，Fe2+、SO具有还原性，所以水溶液中Fe2+、H+、SOClO-不能大量共存；故D正确．

故选D．

A．酸性条件下，NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+；

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到Fe（OH）3沉淀；

C．FeI2与足量氯气反应生成FeCl3和I2；

D．ClO-能氧化还原性离子．

本题考查了铁离子及亚铁离子的检验、铁及其化合物的性质，题目难度不大，把握物质的性质及物质之间的转化是解题的关键．【解析】【答案】D7、B【分析】【分析】本题考查金属的堆积方式，难度不大。【解答】错误；A.rm{Na}rm{Na}正确；是体心立方堆积，故rm{A}错误；rm{A}rm{A}错误；B.rm{Mg}rm{Mg}错误。是六方最密堆积，故rm{B}正确；rm{B}rm{B}C.rm{Cu}【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】试题分析：根据有机物的球棍模型可知，分子中含有碳碳双键、肽键，所以可能发生的反应有水解、加聚、加成（还原），所以答案选①②⑥。考点：考查有机物的结构和性质【解析】【答案】（3分）①②⑥（1分/个，错选倒扣每个1分，扣完为止）9、略

【分析】解：rm{(1)CO_{2}}溶于水产生rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}电离产生rm{H^{+}}和rm{HCO_{3}^{-}}所以rm{CO_{2}}溶于水产生rm{HCO_{3}^{-}}的方程式为：rm{CO_{2}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+H^{+}}

故答案为：rm{CO_{2}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+H^{+}}

rm{(2)}联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，是结合水电离出rm{OH^{-}}所以联氨第一步电离的方程式为rm{N_{2}H_{4}+H_{2}O?N_{2}H_{5}^{+}+OH^{-}}

故答案为：rm{N_{2}H_{4}+H_{2}O?N_{2}H_{5}^{+}+OH^{-}}

rm{(3)垄脵CrO_{4}^{2-}(}黄色rm{)}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙红色rm{)}在溶液中可相互转化，根据图象，二者在酸性条件下发生互相转化，所以rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中的转化反应为：rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}

故答案为：rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}

rm{垄脷}根据图象分析，溶液的酸性增大，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的量增多，所以rm{CrO_{4}^{2-}}的转化率增大；

化学平衡常数只随温度改变；温度不变，化学平衡常数不变，所以转化反应的平衡常数不变；

故答案为：增大；不变；

rm{垄脹}升高温度，溶液中rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡转化率减小，说明升高温度使化学反应逆向移动，则表明正反应是放热反应，焓变rm{triangleH}小于rm{0}

故答案为：小于．

rm{(1)CO_{2}}溶于水产生rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}电离产生rm{H^{+}}和rm{HCO_{3}^{-}}可以写总反应；

rm{(2)}联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，是结合水电离出rm{OH^{-}}

rm{(3)垄脵CrO_{4}^{2-}(}黄色rm{)}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙红色rm{)}在溶液中可相互转化；根据图象，二者在酸性条件下发生互相转化，据此分析；

rm{垄脷}根据图象分析，溶液的酸性增大，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的量增多；化学平衡常数只随温度改变；

rm{垄脹}升高温度，溶液中rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡转化率减小；说明升高温度使化学反应逆向移动．

本题考查弱电解质的电离平衡和化学平衡的移动，根据题意书写离子方程式是解题的关键，为常见题型，涉及的考点为高频考点，题目整体难度不大，是基础题．【解析】rm{CO_{2}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+H^{+}}rm{N_{2}H_{4}+H_{2}O?N_{2}H_{5}^{+}+OH^{-}}rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}增大；不变；小于10、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}生活用水；工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；因此科学合理使用农药、处理生活污水，达标排放是保护水资源的有效措施；

故答案为：rm{B}

rm{垄脷}矿泉水瓶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯；是食品用塑料瓶，属于可回收物；

故答案为：可回收物；

rm{垄脹}可排入大气说明气体无污染，反应前后rm{C}元素化合价升高，rm{O}元素化合价没变，因此rm{N}元素的化合价肯定降低，因此产物为氮气，则反应方程式为：rm{2NO+2COdfrac{underline{{麓脽禄炉录脕}}}{triangle}N_{2}+2CO_{2}}

故答案为：rm{2NO+2COdfrac{underline{{麓脽禄炉录脕}}}{triangle}N_{2}+2CO_{2}}

rm{2NO+2COdfrac{

underline{{麓脽禄炉录脕}}}{triangle}N_{2}+2CO_{2}}该图是可燃垃圾标志；故A错误；

B.该图是可回收标志；故B正确；

C.图为当心辐射标志；故C错误；

故答案为：rm{2NO+2COdfrac{

underline{{麓脽禄炉录脕}}}{triangle}N_{2}+2CO_{2}}

rm{(2)垄脵A.}吸烟会产生有毒气体，如rm{B}等；所以吸烟会对室内和公共场所造成污染，故A正确；

B.焦油；尼古丁及颗粒物会危害人体健康；吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变，故B正确；

C.rm{垄脷A.}rm{CO}无毒，对人体无害，所以rm{N_{2}}rm{CO_{2}}不属于室内空气污染物；故C错误；

故答案为：rm{N_{2}}

rm{CO_{2}}油脂在人体内发生氧化反应生成释放大量能量；绿色植物中富含维生素rm{C}维生素rm{(3)}有酸性和还原性；又称为抗坏血酸；

rm{C}油脂是重要的体内能源；

rm{C}维生素rm{垄脵}广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中；有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；

故答案为：rm{垄脷}rm{C}

rm{D}试管；烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是玻璃；

故答案为：rm{C}

rm{(4)垄脵}生铁和钢都是铁和碳的合金；生铁中含碳量比钢中含碳量高，所以生铁和钢成分上的主要差别是碳的含量不同；

故答案为：rm{A}

rm{垄脷}钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，负极电极反应式为：rm{A}

故答案为：rm{垄脹}．

rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}生活用水；工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；

rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}矿泉水瓶是食品用塑料瓶；属于可回收物；

rm{(1)垄脵}可排入大气说明气体无污染；再结合氧化还原关系可知产物为氮气；

rm{垄脷}根据图表的意义进行分析解答即可；

rm{垄脹}吸烟会产生有毒气体；

B.焦油；尼古丁及颗粒物会危害人体健康；

C.rm{(2)垄脵}rm{垄脷A.}不属于室内空气污染物；

rm{N_{2}}油脂在人体内发生氧化反应生成释放大量能量；绿色植物中富含维生素rm{CO_{2}}

rm{(3)}试管；烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是玻璃；

rm{C}生铁和钢都是铁和碳的合金；

rm{(4)垄脵}钢铁发生电化学腐蚀时；铁做负极，失去电子生成亚铁离子．

本题考查资源、人体营养物质、环境保护、材料、电化学知识等，题目综合性强，难度中等，平时注意基础知识的积累，试题有利于培养学生的分析、理解能力及对基础知识的综合应用能力．rm{垄脷}【解析】rm{B}可回收物；rm{2NO+2COdfrac{underline{{麓脽禄炉录脕}}}{triangle}N_{2}+2CO_{2}}rm{2NO+2COdfrac{

underline{{麓脽禄炉录脕}}}{triangle}N_{2}+2CO_{2}}rm{B}rm{C}rm{D}rm{C}rm{A}rm{A}rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}11、羟基ABABD【分析】解：乙醇分子的官能团的名称为羟基，羟基的电子式为由醇类中含-CH2OH可氧化为醛；与-OH相连的C上只有1个H可氧化为酮，与-OH相连C的邻位C上没有H不能发生消去反应可知，①能氧化成醛的是AB，②不能发生消去反应形成烯的是AB，③能氧化成酮的是D；

故答案为：羟基；AB；AB；D．

乙醇分子官能团含-OH，醇类中含-CH2OH可氧化为醛；与-OH相连的C上只有1个H可氧化为酮，与-OH相连C的邻位C上没有H不能发生消去反应，以此来解答．

本题考查有机物的官能团及性质，为高频考点，把握醇的官能团、性质、结构特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化氧化及消去反应的结构要求，题目难度不大．【解析】羟基ABABD12、略

【分析】试题分析：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则（1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420kJ•mol-1，数值最小，故U+氧化性最弱，故答案为：D；（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：C；（4）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子是分层排布的，且各能层能量不同。若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；10；（5）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高。故答案为：R＜S＜T，S，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低。考点：考查电离能与性质的关系点评：本题考查电离能与物理性质、化学性质的关系，需要根据电离能的大小关系推断出各元素原子的位置关系，进而结合能层排布规律，以及电离能的大小及反常的情况做出判断。【解析】【答案】（1）E（2）D（3）C（4）电子分层排布，且各能层能量不同；10；(5)R＜S＜T，S，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低。13、（1）①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O②蒸发浓缩，冷却结晶③NaOH溶液（2）Ⅰ.Cr2O72-+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2OⅡ.加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变Ⅲ.2.4×10﹣4mol•L﹣1【分析】【分析】本题考查物质的含量的测定、铜与浓硫酸的反应，气体的制备等知识，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。【解答】rm{(1)垄脵}生成的rm{SO_{2}}和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和rm{CO_{2}}由于rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}在酸性溶液中不能稳定存在，反应的离子方程式为：rm{S}rm{S}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}故答案为：rm{篓TS隆媒+SO}rm{篓TS隆媒+SO}rm{2}rm{2}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{S}rm{S}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}在酸性溶液中不能稳定存在；rm{S}rm{S}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中获取rm{3}rm{3}rm{{,!}^{^{2-}}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{^{+}}}rm{篓TS隆媒+SO}rm{篓TS隆媒+SO}rm{2}需蒸发浓缩冷却结晶等操作，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；rm{2}大气污染物，需要尾气处理，则装置rm{隆眉+H}中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，用来吸收rm{隆眉+H}防止污染环境；故答案为：rm{2}溶液；rm{2}反应rm{O}的离子方程式为：rm{O}rm{垄脷}rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{S}rm{S}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{?5H}rm{?5H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{S}rm{S}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{?5H}rm{?5H}．rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{垄脹}rm{B}rm{SO2}rm{NaOH}rm{(2)I.}rm{垄脵}的离子方程式为：rm{垄脵}rm{Cr}rm{Cr}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}根据表中数据可知，第rm{7}次实验中消耗rm{7}rm{{,!}^{2-}}rm{+6I}rm{+6I}rm{{,!}^{-}}溶液中发生的反应为：rm{+14H}rm{+14H}rm{{,!}^{+}}rm{=2Cr}rm{=2Cr}rm{{,!}^{3+}}rm{+3I}rm{+3I}rm{2}rm{2}rm{+7H}rm{+7H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}故答案为：rm{Cr}rm{Cr}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{7}rm{7}rm{{,!}^{2-}}rm{+6I}rm{+6I}rm{{,!}^{-}}rm{+14H}rm{+14H}rm{{,!}^{+}}rm{=2Cr}rm{=2Cr}rm{{,!}^{3+}}rm{+3I}rm{+3I}rm{2}rm{2}rm{+7H}rm{+7H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{II}．rm{II}达到滴定终点的现象是加入最后一滴rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{S}rm{S}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变，故答案为：加入最后一滴rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{S}rm{S}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变；rm{III.}根据表中数据可知，第rm{4}次实验中消耗rm{I}rm{III.}rm{4}rm{I}rm{2}rm{2}标准溶液的体积偏小，舍去，则实际消耗rm{I}rm{I}rm{2}rm{2}标准溶液的体积的平均值是rm{(18.02+17.98+18.00)/3=18.00ml}溶液中发生的反应为：rm{2Ba}rm{(18.02+17.98+18.00)/3=18.00ml}所以rm{2Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cr}rm{+Cr}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{7}rm{7}rm{{,!}^{2-}}rm{=2BaCrO}rm{=2BaCrO}rm{4}rm{4}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}，rm{Cr}rm{Cr}rm{2}【解析】rm{(1)垄脵Na_{2}S_{2}O_{3}}在酸性溶液中不能稳定存在rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}篓TS隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{垄脷}蒸发浓缩，冷却结晶rm{垄脹NaOH}溶液rm{(2)}Ⅰrm{.Cr_{2}O_{7}^{2-}}rm{+6I^{-}+14H^{+}篓T2Cr3++3I_{2}+7H_{2}O}Ⅱrm{.}加入最后一滴rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变Ⅲrm{.2.4隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}三、推断题(共8题，共16分)14、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为S、⑧为Fe、⑨为Zn、⑩为Br．

（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：H-＞Li+；

同周期随原子序数增大；元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C；

原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素为Ni，其外围电子排布式为：3d84s2；

故答案为：H-＞Li+；N＞O＞C；3d84s2；

（2）元素③与①形成的原子个数比为1：1的四原子分子为H-C≡C-H；碳原子的杂化方式为sp，其分子中δ键和π键数目之比为3：2；

故答案为：sp；3：2；

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，则甲为N2H4，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，甲在水中的第一步电离生成N2H5+、OH-，第一步电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；

甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，即反应生成氮气与水，化学反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

故答案为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）元素①和⑤形成的最简单分子丙为H2O，元素⑥和⑤形成分子乙的结构与H2O的结构相似，则乙为O2F，是分子中O原子价层电子对数=2+=4，VSEPR模型为四面体，故O2F的VSEPR模型为四面体；

OF2和H2O均由分子构成，H2O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF2分子间的范德华力；水的沸点较高；

故答案为：四面体；OF2和H2O均由分子构成，H2O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF2分子间的范德华力；

（5）K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，反应离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；

元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁为FeBr2；氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子；

4molFe2+反应消耗Cl2为=2mol，剩余1molCl2，可以氧化Br-为2mol，用一个离子方程式表示该反应过程为：3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-；

故答案为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-；

（6）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与晶胞顶点的连线处于晶胞体对角线上，且D与晶胞顶点距离为晶胞体对角线长度的故D原子的x=y=z=则D原子的坐标参数为（）；

故答案为：（）；×

②戊的晶胞参数为apm，则晶胞体对角线长度为apm，故晶胞中B和D离子的距离为×apm=pm；

故答案为：．

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为S、⑧为Fe、⑨为Zn、⑩为Br．

（1）电子层结构相同的离子；核电荷数越大离子半径越小；

同周期随原子序数增大；元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；

原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素为Ni；

（2）元素③与①形成的原子个数比为1：1的四原子分子为H-C≡C-H；

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，则甲为N2H4，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，甲在水中的第一步电离生成N2H5+、OH-；

甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂；二者发生反应的产物不污染环境，即反应生成氮气与水；

（4）元素①和⑤形成的最简单分子丙为H2O，元素⑥和⑤形成分子乙的结构与H2O的结构相似，则乙为O2F；水分子之间形成氢键，沸点较高；

（5）K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀；

元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁为FeBr2；氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，根据电子转移守恒计算参加反应亚铁离子；溴离子物质的量，再配平书写离子方程式；

（6）D与周围4个原子形成正四面体结构，D与晶胞顶点的连线处于晶胞体对角线上，且D与晶胞顶点距离为晶胞体对角线长度的．

本题是对物质结构与性质的考查，涉及元素周期表、微粒半径比较、杂化方式判断、配合物、氧化还原反应、晶胞计算等，（6）中晶胞计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度较大．【解析】H-＞Li+；N＞O＞C；3d84s2；sp；3：2；N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；N2H4+2H2O2=N2+4H2O；四面体；OF2和H2O均由分子构成，H2O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF2分子间的范德华力；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-；（）；15、略

【分析】解：X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，其相对分子质量为47×2=94，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，则X为X和氢气发生加成反应生成B为C为则B发生催化氧化反应生成C，PCL为E发生缩聚反应产物，则E结构简式为HO（CH2）5COOH，D发生水解反应然后酸化得到E，结合信息可知D的结构简式为．根据题给信息②知，Y结构简式为四溴双酚A结构简式为．

（1）B为环己醇，其分子式为C6H12O，C为官能团的电子式为D的结构简式为

故答案为：C6H12O；

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2；Cu、加热；C生成D的反应是氧化反应；

故答案为：O2；Cu、加热；氧化反应；

（3）E→PCL的化学方程式：nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；

X→Y的化学方程式：

故答案为：nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；

（4）D结构简式为D的同分异构体符合下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色，②能发生银镜反应，③含有两个甲基和两种官能团，说明含有碳碳双键与醛基，符合条件的同分异构体有：HCOOCH2CH=C（CH3）2、HCOOC（CH3）CH=CH2、HCOOCH（CH3）CH=CHCH3、HCOOCH（CH3）C（CH3）=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2CH3、HCOOC（CH2CH3）=CHCH3、HCOOC（CH3）=C（CH3）CH3、HCOOC（CH3）=CHCH2CH3、HCOOCH=C（CH3）CH3、HCOOCH=CHCH（CH3）2；共10种；

故答案为：10；HCOOCH=CHCH（CH3）2等；

（5）一定条件下乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：

故答案为：．

X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，其相对分子质量为47×2=94，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，则X为X和氢气发生加成反应生成B为C为则B发生催化氧化反应生成C，PCL为E发生缩聚反应产物，则E结构简式为HO（CH2）5COOH，D发生水解反应然后酸化得到E，结合信息可知D的结构简式为．根据题给信息②知，Y结构简式为四溴双酚A结构简式为．

（5）一定条件下乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物．

本题考查有机推断和有机合成，侧重考查学生分析推理及知识综合应用能力，注意对题目给予信息的理解，熟练掌握官能团的性质与衍变，（4）中限制条件同分异构体的书写为易错点、难点，题目难度中等．【解析】C6H12O；O2、Cu、加热；氧化反应；nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；10；HCOOCH=CHCH（CH3）2；16、（1）CH3CHO

（2）

（3）④⑤⑥【分析】【分析】本题考查了有机物的推断，根据乙醇中的官能团及其性质结合乙酸苯甲酯的性质采用正逆相结合的方法分析，注意乙醇生成乙烯和乙醇生成乙酸乙酯时的断键方式区别。【解答】根据各物质的转化关系可知，乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇在铜作催化剂、加热条件下，被氧化生成rm{A}为rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}被氧化生成乙酸，乙酸和苯甲醇反应生成乙酸苯甲酯，rm{B}和氢氧化钠的水溶液反应生成苯甲醇，甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应生成rm{B}则rm{B}是

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{A}为rm{CH_{3}CHO}rm{B}是

故答案为：rm{CH_{3}CHO}

rm{(2)}反应rm{垄脵}为乙烯与水加成生成乙醇的反应，化学方程式为rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}Oxrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}反应rm{垄脵}是乙醇在铜作催化剂加热的条件下与氧气反应生成乙醛和水，化学方程式为

反应rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}O

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}是乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水，化学方程式为

故答案为：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}Oxrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}

rm{垄脷}反应rm{垄脼}是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}O

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应rm{(3)}是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应rm{垄脵}是甲苯与氯气发生取代反应生成反应rm{垄脷}是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成苯甲醇，属于取代反应，rm{垄脹}乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，属于取代反应，属于取代反应的为rm{垄脺}

故答案为：rm{垄脻}

rm{垄脼}【解析】rm{(1)CH_{3}CHO}

rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}Oxrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}

rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}O

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}rm{(3)垄脺垄脻垄脼}17、略

【分析】解：rm{FeS_{2}}氧化得到的rm{A}可以继续被氧化，则rm{A}为rm{SO_{2}}rm{B}为rm{SO_{3}}rm{D}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{C}为rm{B}的水化物，则rm{C}为rm{H_{2}SO_{4}}rm{I}为第三主族熔点最高的金属，则rm{I}为rm{Al}反应rm{垄脽}为铝单质与氧化铁得到rm{Fe}与氧化铝，rm{K}是一种红棕色气体，则rm{K}为rm{NO_{2}}rm{J}为rm{HNO_{3}}rm{J}与rm{G}反应得到rm{L}rm{L}被氧化成为rm{NO_{2}}则rm{G}为rm{Fe}rm{H}为rm{Al_{2}O_{3}}rm{L}为rm{NO}联系反应rm{垄脺}rm{M+H_{2}SO_{4}隆煤F+NO隆眉}知，rm{M}为rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{F}为铁盐溶液，rm{E}应为rm{Fe(OH)_{3}}．

rm{(1)G}为rm{Fe}是rm{26}号元素；位于周期表中第四周期第Ⅷ族；

故答案为：四；Ⅷ；

rm{(2)}反应rm{垄脽}的化学方程式：rm{Fe_{2}O_{3}+2Aldfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}Al_{2}O_{3}+Fe}rm{Fe_{2}O_{3}+2Aldfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}Al_{2}O_{3}+Fe}是氧化剂、rm{Fe_{2}O_{3}}是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为rm{Al}rm{1}

故答案为：rm{2}rm{1}

rm{2}在反应rm{(3)}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脼}中，rm{垄谩}rm{垄脷}都为氧化还原反应，rm{垄谩}为分解反应，rm{垄脼}为rm{垄脹}既属于化合反应又属于非氧化还原反应；

故答案为：rm{SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}

rm{垄脹}中含有rm{(4)M}和rm{Fe^{2+}}在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为rm{NO_{3}^{-}}

故答案为：rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}

rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}化合物rm{(5)}与rm{Fe_{2}O_{3}}rm{KNO_{3}}共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂rm{KOH}高铁酸钾rm{K_{2}FeO_{4}(}同时还生成rm{)}和rm{KNO_{2}}反应方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3KNO_{3}+4KOHdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}+3KNO_{3}+4KOHdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+2H_{2}O.}

rm{H_{2}O}氧化得到的rm{Fe_{2}O_{3}+3KNO_{3}+4KOHdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+2H_{2}O}可以继续被氧化，则rm{Fe_{2}O_{3}+3KNO_{3}+4KOHdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+2H_{2}O.}为rm{FeS_{2}}rm{A}为rm{A}rm{SO_{2}}为rm{B}rm{SO_{3}}为rm{D}的水化物，则rm{Fe_{2}O_{3}}为rm{C}rm{B}为第三主族熔点最高的金属，则rm{C}为rm{H_{2}SO_{4}}反应rm{I}为铝单质与氧化铁得到rm{I}与氧化铝，rm{Al}是一种红棕色气体，则rm{垄脽}为rm{Fe}rm{K}为rm{K}rm{NO_{2}}与rm{J}反应得到rm{HNO_{3}}rm{J}被氧化成为rm{G}则rm{L}为rm{L}rm{NO_{2}}为rm{G}rm{Fe}为rm{H}联系反应rm{Al_{2}O_{3}}rm{L}知，rm{NO}为rm{垄脺}rm{M+H_{2}SO_{4}隆煤F+NO隆眉}为铁盐溶液，rm{M}应为rm{Fe(NO_{3})_{2}}据此解答．

本题考查无机物的推断，注意根据rm{F}与氧气反应、物质的颜色等为突破口，根据框图寻找线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．rm{E}【解析】四；Ⅷ；rm{1}rm{2}rm{垄脹}rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3KNO_{3}+4KOHdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+2H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3KNO_{3}+4KOHdfrac{

overset{