2025年外研版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学上册阶段测试试卷475考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列化合物中所有化学键都是共价键的是A.C2H2B.NaOHC.MgOD.Na2O22、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

下列有关比较正确的是A.原子半径：④＞③＞②＞①B.电负性：④＞③＞①＞②C.含氧酸的酸性③≈①＞②D.最高化合价：④＞③＝②＞①3、X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A.原子序数：Z＜YB.原子半径：W＜XC.金属性：Y＞WD.气态氢化物稳定性：HX＞HZ4、下列有关叙述正确的是A.键长越短、键角越大，表明共价键越稳定B.电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度C.同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多D.核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱5、下列物质中只含有离子键的是A.Na2O2B.MgCl2C.H2OD.N26、水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一、一种在晶体中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是。

A.①为活化过程，其中的价态不变B.该材料在锌电池中作为负极材料C.②代表电池放电过程D.③中晶体转移的电子数为评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为D.铁原子的半径为则晶胞的密度为8、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：Y>ZD.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体9、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)；判断下列说法不正确的是。

。元素代号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s区D.原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素10、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2的分子构型为V形B.SO3是三角锥形分子C.BF3的键角为120°D.PCl3是平面三角形分子11、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中，存在。A.离子键B.σ键C.π键D.氢键12、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是A.基态Fe3+价电子排布为：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH13、下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是A.分解温度：CaCO33B.键角：CS2>SO2C.稳定性：金刚石>石墨D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛14、中学化学教材中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是A.利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B.利用固体的溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3C.由原子或离子半径数据可推断某些元素的金属性或非金属性的强弱D.利用熔点、沸点数据可比较两种物质稳定性的大小评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、(1)K层有___个能级，用符号表示为____；L层有___个能级，用符号分别表示为___；M层有__个能级，用符号分别表示为___。由此可推知，n电子层最多可能有___个能级，能量最低的两个能级的符号分别表示为___、___，它们的电子云轮廓图形状分别为___、___。

(2)比较下列多电子的原子轨道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。

①2s___3s

②2s___3d

③2px___2py

④4f___6f16、Fe、Co、Ni在周期表中的位置为___________，基态Fe原子的电子排布式为___________。17、2019年是元素周期表诞生150周年；元素周期表(律)在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是_______(填序号)。

a．砷元素的最高化合价为+4

b．推测砷有多种氧化物。

c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性。

(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br＞I，并说明理由_________。18、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如图所示；其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________

(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)

(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________

(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________19、现有下列分子或离子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的几何构型为直线形的有____(填序号；下同)。

(2).粒子的几何构型为V形的有____。

(3).粒子的几何构型为平面三角形的有____。

(4).粒子的几何构型为三角锥型的有____。

(5).粒子的几何构型为正四面体型的有___。20、含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0为弱酸，n=1为中强酸，n=2为强酸，n=3为很强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。

(1)下列两种酸的结构式分别为硼酸___________、亚磷酸___________。

(2)写出亚磷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。21、(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。22、比较下列各对物质熔点的高低；并简述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______23、(1)已知：①2CO2

②+R3COOH

烃A的分子式为C6H12，能吸收1mol氢，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1mol羧酸B和1mol酮C，请写出所有符合条件的A的结构简式并命名______。

(2)某同学用仪器分析法来确定某有机物的结构，经质谱分析可得其最大质荷比为60，由此可以确定____；红外光谱显示的特征峰为C-O键及O-H键振动吸收峰，若两种键的个数比为1：1，由此可以确定所含官能团的名称为______，可能的结构简式有_____；核磁共振氢谱如下图，且面积比为1：1：6，由此可以确定该物质的结构简式为______。

评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误25、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)27、某小组设计一系列实验探究SO2和AgNO3溶液反应的原理。回答下列问题：已知：Ag+能与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

实验(一)：制备SO2并完成SO2和AgNO3溶液反应。

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2。

实验中；硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。

(1)制备SO2的发生装置宜选择___________(填标号)。A．B．C．D．(2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。

实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步骤1：向沉淀A中加入足量的浓氨水；灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。

步骤2：静置一段时间；取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。

(3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1mol银转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________(写出一个即可)。

实验(三)：探究无色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-

操作与现象：

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液；试管中无沉淀产生。

(5)补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，设计实验探究该同学的猜想：___________。

(8)通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一种是___________(用离子方程式表示)。28、高一化学课外活动小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律；设计了如下两组实验，装置如图：

Ⅰ.甲组同学利用该装置探究氯和碘两元素的非金属性强弱，中加入浓盐酸，中盛放高锰酸钾固体。

(1)仪器的作用是_______。

(2)中试剂为碘化钾溶液，反应一段时间以后观察到中溶液_______(填现象)，中发生反应的离子方程式为_______，即可证明的氧化性强于

(3)碘单质易升华属于_______(填“物理”或“化学”)变化，碘升华过程破坏的作用力为_______。

(4)丙组同学负责纠错，发现该装置存在缺陷，如何改进_______。

Ⅱ.乙组同学利用该装置探究碳和硅的非金属性强弱。(已知硅酸是难溶于水的弱酸)

(1)乙组同学认为若要证明非金属性则在中加盐酸，中加固体，中加溶液。当装置中有足量气体通入时，写出中发生反应的离子方程式_______，该反应可证明酸性比酸性强。

(2)对乙组同学的实验，纠错小组丙组同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。

(3)对于上述实验有同学还得到非金属性的结论，你认为该结论能否成立_______(填“能”或“否”)，原因是_______。29、实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)：

(1)装置B的作用是________。

(2)设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为_________；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由：__________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共8分)30、A；B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______

(2)B元素的价离子和C元素的价离子的核外电子排布情况均与氩原子相同，则B元素的价离子的结构示意图为______，C元素原子有______个能层，______个能级，______个非空原子轨道。

(3)D元素的价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为______，其基态原子的核外电子排布式为______

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，E的元素符号为______，其基态原子的简化电子排布式为______31、

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。

A.aB.bC.cD.d

（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___，它们都是___。（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是___，属于两性氢氧化物的是___。

（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。

②G、H两元素相比较，金属性较强的是___（填名称），可以验证该结论的实验是___。（填编号）

（a）看哪种原子失去的电子越多；金属性越强。

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应。

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性32、A、B、C、D、E、F6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下列问题：

（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_______________。

（2）元素B与D的电负性的大小关系是__________，C与E的第一电离能的大小关系是_______。（填＞；＜、=；用元素符号表示）

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_______________________。

（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________。

（5）F在元素周期表中的位置是___________区，其基态原子的电子排布式为____________________。

（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为________。33、Ⅰ．现有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的性质或原子结构如下表。元素编号元素性质或原子结构XL层电子数比K层电子数多3YY的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应ZZ与Y元素相邻W常温下，的最高价含氧酸的

(1)写出元素X的气态氢化物的电子式___________。

(2)Y元素在周期表中的位置为___________，元素W的离子结构示意图为___________。

(3)下列事实能说明W元素的非金属性比元素的非金属性弱的是___________(填标号)。A．与溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，比得电子多C．和W两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高D．和W对应的单质分别与反应，把氧化到更高的价态(4)Z与反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热已知该化合物的熔、沸点分别为和写出该反应的热化学方程式：___________。

Ⅱ．化学在环境保护中起着十分重要的作用；电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(5)电化学降解的原理如图所示。

①左侧电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，阳极的反应式为___________。

②若电解过程中转移了电子，则理论上膜右侧电解液的质量变化为___________g。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．C2H2中含有C-H极性共价键和碳碳非极性共价键；故A符合题意；

B．NaOH中既含有离子键又含有共价键；故B不符合题意；

C．MgO中只含有离子键；故C不符合题意；

D．Na2O2中既含有离子键又含有共价键；故D不符合题意；

答案选A。2、B【分析】【分析】

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4为16号S元素；

②1s22s22p63s23p3为15号P元素；与S同周期；

③1s22s22p3为7号N元素；与P同主族；

④1s22s22p5为9号F元素；与N同周期。

【详解】

A．同一主族的元素；原子序数越大，其原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大的半径越小。则原子半径②＞③＞④，A不正确；

B．同一周期的主族元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族的元素通常原子序数较大的电负性越小，氨分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，说明N的电负性大于S，则电负性从大到小的顺序为④＞③＞①＞②，B正确；

C．无法比较含氧酸的酸性；因为其指代不明。可以比较最高价含氧酸的酸性，非金属性越强的最高价含氧酸的酸性越强，C不正确；

D．F元素是非金属性最强的元素；因此其无正化合价，D不正确。

综上所述，相关比较正确的是B。3、A【分析】【分析】

X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同；则Y为Mg元素；Z为F元素、W为Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为Cl元素；Y为Mg元素，Z为F元素；W为Na元素；

A．F；Mg的原子序数分别为9、12；则原子序数Z＜Y，故A正确；

B．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小；则原子半径W＞X，故B错误；

C．同一周期主族元素从左向右金属性逐渐减弱；则金属性：Y＜W，故C错误；

C．元素非金属性越强；其气态氢化物越稳定，X是Cl元素；Z是F元素，非金属性F＞Cl，气态氢化物的稳定性HX＜HZ，故D错误；

故答案为A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．键长越短；键能越大；表明共价键越稳定，A项错误；

B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度；B项正确；

C．ns能级的轨道数均为1；C项错误；

D．核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子；从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的发射光谱，D项错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O2含有离子键和非极性键；故A不选；

B．MgCl2只含有离子键；故B选；

C．H2O含有极性键；故C不选；

D．N2只含有非极性键；故D不选；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．①过程中MnO晶胞中体心的Mn2+失去；产生空位，该过程为MnO活化过程，根据化合物化合价为0可知Mn元素化合价一定发生变化，故A项错误；

B．锌电池中Zn失去电子生成Zn2+；Zn电极为负极材料，故B项错误；

C．②过程中电池的MnO电极上嵌入Zn2+，说明体系中有额外的Zn2+生成；因此表示放电过程，故C项正确；

D．MnO晶胞中棱边上所含Mn的个数为同理和晶胞中棱边上所含Mn的个数为3，晶胞中Zn2+个数为因此Mn与Zn2+个数比为3：1，由此可知晶胞中Zn2+个数为③过程中1mol晶体转移电子的物质的量为故D项错误；

综上所述，叙述正确的是C项。二、多选题(共8题，共16分)7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1=2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe、最小的是故B错误；

C．γ−Fe晶胞Fe的原子半径为d，则晶胞的棱长d，则晶胞的体积为d3；故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8=1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：g/cm3=故D正确；

故选BC。8、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2,可推知W为H，Y为Si，X为Al，由YW4与W2Z2含有相同的电子数；可推知Z为O，所以Y；X、Z、W分别是Si、Al、O、H。

【详解】

A．原子半径：Al>Si>O>H，即X>Y>Z>W；故A正确；

B．X的氧化物是Al2O3不能作光导纤维的材料；故B错误；

C．Y、Z的氢化物是SiH4、H2O，因为H2O中含有氢键，所以沸点H2O的沸点高于SiH4；故C错误；

D．常温常压下；Z和W形成的常见化合物是水为液体，故D正确；

故答案为：BC9、BC【分析】【分析】

由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族；S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；据此解答。

【详解】

A．由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素，故A正确；

B．R和U的第一电离能较小；第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，所以R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B错误；

C．U的第一电离能较小；最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，故C错误；

D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素；故D正确；

故选BC。10、AC【分析】【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子；故A正确；

B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B错误；

C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3；无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C正确；

D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子；故D错误；

答案选AC。11、AB【分析】【分析】

【详解】

LiAlH4是离子化合物，Li+与之间以离子键结合，在阴离子中Al与H原子之间以共价单键和配位键结合，共价单键和配位键属于σ键，故LiAlH4中存在的作用力为离子键、σ键，故合理选项是AB。12、AB【分析】【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去外层3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为：3d5；故A正确；

B．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故B正确；

C．C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故C错误；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

综上所述答案为AB。13、C【分析】【分析】

【详解】

A.CaCO3和BaCO3均为离子化合物，阳离子半径：Ba2+>Ca2+，阳离子半径越小，结合氧的能力越强，对应碳酸盐就更易分解，则分解温度：CaCO3＜BaCO3；故A正确；

B.CS2为直线形分子，键角为180°，SO2为V形结构，键角小于180°，则键角：CS2>SO2；故B正确；

C.金刚石为空间立体网状结构；石墨为层状结构，且石墨转化为金刚石为吸热反应，则石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，因此稳定性：金刚石﹤石墨，故C错误；

D.对羟基苯甲醛易形成分子间氢键使沸点升高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致分子间作用力比对羟基苯甲醛弱，沸点低，则沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；故D正确；

答案选C。14、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

(1)第n电子层有n个能级；核外电子的能量高低取决于该电子所处的电子层和能级，则K层有1个能级，用符号表示为1s；L层有2个能级，用符号分别表示为2s；2p；M层有3个能级，用符号分别表示为3s、3p、3d；n电子层中能量最低的两个能级的符号分别为ns、np；s轨道和p轨道电子云轮廓图的形状分别为球形、纺锤(哑铃)形；

(2)相同电子层上原子轨道能量高低顺序是ns＜np＜nd＜nf；相同形状的原子轨道能量随n值增大而升高，如1s＜2s＜3s，同一电子层上形状相同的原子轨道具有相同的能量，如npx=npy=npz，则①2s＜3s；②2s＜3d；③2px=2py；④4f＜6f。【解析】①.1②.s③.2④.2s、2p⑤.3⑥.3s、3p、3d⑦.n⑧.ns⑨.np⑩.球形⑪.纺锤(哑铃)形⑫.<⑬.<⑭.=⑮.<16、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe、Co、Ni在周期表中的位置为第四周期第VIII族，基态Fe原子为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。【解析】第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s217、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①为H元素；②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。

【详解】

(1)同周期元素从左到右；金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为Na；

(2)元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为故答案为

(3)②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为HNO3；H2CO3；非金属性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子结构示意图可知；该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外层有5个电子；则最高化合价为+5，故错误；

b．同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5；故正确；

c．元素非金属性越强；其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；

b正确，故答案为b；

(5)打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br＞I；故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。

【点睛】

本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。【解析】NaHNO3H2CO3非金属性：N＞C第四周期第VA族b不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应18、略

【分析】【分析】

从元素周期表中得到T；Q、R、W；结合元素周期表的结构，可知T在第三周期，T所在周期序数与主族序数相当，则T为Al，Q为Si、R为N、W为S。

【详解】

(1)T为Al，为13号元素，其核外电子排布为

(2)同周期元素；从左到右，非金属性增强，则Q(Si)弱于W(S)；

(3)R为N元素；相对分子质量最小的为NO；

(4)元素序数比R多1的元素为O元素，其一种氢化物能分解，则该氢化物为H2O2，其分解方程式为2H2O22H2O+O2↑；

(5)T的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与强碱反应生成AlO2－，离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(6)W为S，其最高价氧化物的水化物为硫酸，发生氧化还原反应，生成SO2，化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。【解析】弱于NO(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O19、略

【分析】【分析】

【小问1】

①CS2分子中C原子价层电子对个数是2；孤电子对数为0，C原子采用的是sp杂化，空间构型为直线形；【小问2】

②H2S分子中σ键数目为2，孤对电子对数为2，则价层电子对数为4，S原子采用的是sp3杂化；由于有2个孤电子对，故空间构型为V型；

⑧SO2分子中价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，含有1个孤电子对，S原子采用的是sp2杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为V形；【小问3】

④CH2O分子中心原子C的σ键数目为3，孤电子对数为0，C原子采用的是sp2杂化；由于碳氧双键的存在，故空间构型为平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ键数目为3，孤电子对数为0，B原子采用的是sp2杂化；故空间构型为平面正三角型；【小问4】

③PCl3分子中σ键数目为3，孤电子对数为1，则价层电子对数为4，则P原子采用的是sp3杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为三角锥型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健数目为3，孤电子对数为1，O原子采用的是sp3杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为三角锥形；【小问5】

⑥分子中心原子N的σ健数目为4，孤电子对数为0，N原子采用的是sp3杂化，故空间构型为正四面体形。【解析】【小题1】①

【小题2】②⑧

【小题3】④⑦

【小题4】③⑤

【小题5】⑥20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题给信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中无非羟基氧原子，即3个O均以羟基形式存在，其结构式为亚磷酸(H3PO3)是中强酸，说明其分子中含有1个非羟基氧原子，其结构式为故答案为：

(2)由亚磷酸结构可知亚磷酸为二元酸，因此亚磷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。【解析】①.②.③.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O21、略

【分析】【详解】

(1)观察并分析干冰的晶胞结构可知，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有12个；在干冰晶胞中，位于顶角的分子为一种取向，位于三对平行面的分于分别为三种不同取向，所以有4种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子间的主要作用力是氢键，氢键具有方向性，还有范德华力，1个水分子周围只有4个紧邻的水分子，水分子位于四面体的顶角，使冰晶体中水分子的空间利用率较低，分子的间距较大，结构中有许多空隙，造成冰的密度小于液态水的密度。【解析】①.12②.4③.氢键④.范德华力⑤.方向⑥.4⑦.四面体⑧.较低⑨.小22、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子间可形成氢键。

（2）NaF>KF，都是离子型化合物，Na+半径小；则NaF晶格能大(或库仑引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶体，SO2为分子晶体23、略

【分析】【详解】

(1)1mol该烃在催化剂作用下可以吸收1molH2，则含1个C=C；被酸性KMnO4溶液氧化，得到1mol羧酸BCH3CH2CH2COOH和1mol酮CH3COCH3的混合物，则该有机物分子含1个C=C，即分子式为C6H12的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH3；主链有5个碳，2号位碳上有一个甲基，双键在2号位，系统命名为：2-甲基-2-戊烯；

(2)质谱分析可得其最大质荷比为60，可以确定该有机物相对分子质量为60；红外光谱显示的特征峰为C-O键及O-H键振动吸收峰，若两种键的个数比为1：1，说明该有机物所含官能团为—OH，名称是：羟基；该有机物可能的结构简式有：CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH；核磁共振氢谱如下图，且面积比为1：1：6，说明该有机物有3种环境的氢原子，且个数比为1：1：6，由此可以确定该物质的结构简式为：(CH3)2CHOH。【解析】①.(CH3)2C=CHCH2CH32-甲基-2-戊烯；3-甲基-2-戊烯②.相对分子质量为60③.羟基④.CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH⑤.(CH3)2CHOH四、判断题(共3题，共27分)24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。25、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、实验题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，生成气体通过饱和NaHSO3溶液进行除杂；得到纯净二氧化硫气体通入硝酸银溶液中观察实验现象，二氧化硫气体有毒，尾气通入碱液中吸收处理。

（1）

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2；反应为固液不加热反应；且亚硫酸钠为粉末，多孔隔板不起作用，故应该选择装置c。

（2）

生成的二氧化硫气体会带出部分硫酸酸雾和三氧化硫气体，硫酸、三氧化硫会和饱和碳酸氢钠反应，故饱和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸雾或通过观察气泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步骤1：向沉淀A中加足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，说明沉淀溶于氨水，据信息，是含银离子的沉淀与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体，则浓硝酸转变为二氧化氮，说明上层清液含有还原剂，则含有+4价S，综上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水时能发生非氧化还原反应得到[Ag(NH3)2]+与SO则Ag2SO3与浓氨水反应方程式可以为Ag2SO3+4NH3▪H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；经检验；实验步骤1中还得到含银单质的灰黑色浊液，则+1价银转变为Ag，发生了氧化还原反应；银化合价降低1价，按得失电子守恒，每生成1mol银转移的电子的物质的量为1mol。

（4）

结合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O还得到了Ag，则亚硫酸根离子作还原剂被氧化为SO故还可能发生的反应为Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。综上，灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(写出一个即可)。

（5）

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则沉淀为氯化银、并且AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-；说明无色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液，试管中无沉淀产生。补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生，二者一比较可推知，无色溶液B中存在的Ag+浓度小；应该是银离子与亚硫酸根离子生成了难以解离的可溶性离子。

（6）

经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入浓盐酸发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，导致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合(6)可知，白色沉淀可能为氯化银、也可能为硫酸钡——由氧气氧化+4价硫转变为硫酸钡沉淀。若有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，则设计实验为：向盐酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)。

（8）

通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。通常，Fe3+的氧化性略小于银离子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是Fe3+与SO之间的非氧化还原反应——双水解反应，另一种是Fe3+与SO之间的氧化还原反应，得到Fe2+和SO则离子方程式为2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+。【解析】(1)C

(2)通过观察气泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸雾或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入浓盐酸，c(SO)降低，平衡向正方向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向盐酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.通过实验装置制备氯气；然后让氯气和碘化钾反应，来验证氯和碘两元素的非金属性强弱，据此分析。

Ⅱ.元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，若要证明非金属性则只需证明两种元素最高价含氧酸的酸性强弱，故可用碳酸和硅酸盐反应来证明两种酸的酸性强弱，据此分析。

【详解】

Ⅰ.(1)由于浓盐酸具有挥发性；从发生装置出来的气体中会含有HCl气体，HCl气体极易溶于水，所以混合气体通入碘化钾溶液的导管后端接一个球形干燥管，起缓冲作用，防止溶液倒吸进入发生装置，故起防倒吸作用。

(2)中试剂为碘化钾溶液，通入氯气会和碘化钾反应，生成的碘微溶于水，得到的碘水是淡黄色的，故碘化钾溶液会由无色变成淡黄色。其过程发生反应的离子方程式是Cl2+2I-==2Cl-+I2。

(3)碘是分子晶体；易升华，升华是一种物态变化，由固体直接变成气体，本质是分子间距离变大了，破坏的是分子间作用力，属于物理变化。

(4)该装置缺少尾气处理装置；会污染空气，应连接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯来吸收多余的氯气。

Ⅱ(1)证明非金属性可用制备的二氧化碳气体和硅酸盐反应，二氧化碳和硅酸盐反应，当二氧化碳足量时生成的是NaHCO3，所以C中发生的反应是Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓，故离子方程式为+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓。

(2)盐酸具有挥发性，进入中干扰实验，应在两装置间添加装有吸收HCl气体的洗气瓶，从发生装置出来的气体有HCl和CO2气体，洗气瓶中的溶液即要能吸收HCl又不能吸收CO2气体；所以洗气瓶中的溶液最好是碳酸氢钠溶液。

(3)装置中虽然利用了盐酸和碳酸钠反应来制备二氧化碳气体，能证明盐酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能证明Cl元素的非金属性比C元素强，因为比较两种元素的非金属性强弱是比较两种元素的最高价氧化物的含氧酸的酸性强弱来比较的，盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，故无法比较。【解析】防倒吸溶液变成淡黄色Cl2+2I-==2Cl-+I2物理分子间作用力连接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓。碳酸氢钠溶液否盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物29、略

【分析】【分析】

装置A利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O，产生的氯气中混有HCl气体，通过装置B中饱和食盐水除去HCl，制备的氯气干燥后通入NaBr溶液中，发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，打开活塞，将装置D中的少量带有Br的溶液加入装置E中，发生反应：2I-+Br2=I2+2Br-，以此比较比较Cl、Br、I非金属性强弱，但过量的氯气也能将I-氧化成I2；该实验并不能达到实验目的，装置F是尾气吸收装置，以此解答。

【详解】

（1）浓盐酸具有挥发性，氯气中含有HCl气体，装置B中有饱和食盐水，作用是：除去Cl2中的HCl；作为安全瓶或防堵塞等；

（2）打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，碘化钾被氧化生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色，上层（水层）为无色；该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘单质，因为过量的氯气也能将I-氧化成I2。【解析】除去Cl2中的HCl，作为安全瓶或防堵塞等E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色过量的氯气也能氧化I-生成I2六、元素或物质推断题(共4题，共8分)30、略

【分析】【分析】

根据构造原理；利用核外电子排布的三个原理：能量最低原理；泡利原理、洪特规则可推导出各元素，并可在此基础上解各小题。

【详解】

(1)次外层有2个电子，则次外层为第一层，基态原子的最外层有3个未成对电子，则A元素原子的电子排布式为1s22s22p3；A是N。答案为：N；

(2)B元素的价离子和C元素的价离子的核外电子排布情况均与氩原子相同，则B元素原子序数为18-1=17，B为Cl；C元素的原子序数为18+1=19，C为K。Cl-的结构示意图为：K的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；有4个能层；6个能级、10个非空原子轨道(每个s能级有1个，每个p能级有3个)。答案为：4；6；10；

(3)D元素的价离子的3d能级为半充满状态，则D元素的价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，是D元素的原子失去2个4s电子和1个3d电