2025年沪教版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修3化学上册月考试卷67考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有机物W在工业上常用作溶剂和香料；其合成过程如图所示，下列说法正确的是。

A.M的一氯代物有3种B.N、W组成上相差一个CH2原子团，互为同系物C.只有N能与氢氧化钠溶液反应D.M、N、W均能发生加成反应和取代反应2、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A.消去→加成→取代B.加成→消去→取代C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去3、已知异氰酸(H-N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯()；异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：

下列说法正确的是A.反应③为取代反应，反应④为加成反应B.化合物4和5为副产物，且互为同分异构体C.若R为H，可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯D.可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性4、我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯。

下列说法正确的是A.甲醇是乙二醇的同系物B.PET和BHET都是有机高分子化合物C.BHET能发生取代、加成、氧化反应D.1molPET最多消耗2molNaOH5、下列有关酶的说法中错误的是A.大多数酶是具有催化作用的蛋白质B.酶的催化作用具有高效性和专一性C.高温或重金属盐能使大多数酶失去活性D.酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、二恶英是一种含有C；H、O、Cl元素的有机混合物；其中毒性较大的一种结构式如图(四氯二恶英)。下列有关此化合物的叙述不正确的是。

A.该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上B.四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积C.空气中的二恶英不能进入人体组织细胞D.仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体7、下列说法正确的是A.C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体B.苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4种(不考虑立体异构)C.的一氯代物有4种D.分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种8、下列关于有机物的说法不正确的是A.2—丁烯()分子存在顺反异构B.三联苯()的一氯代物有5种C.抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子D.立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种9、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是。

A.1molX最多能与2molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等10、下列关于有机高分子化合物或材料的说法正确的是A.缩聚反应的单体至少有两种B.有机玻璃属于新型有机高分子材料C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D.人造丝属于化学纤维，棉花属于天然纤维11、去年(2020)诺贝尔化学奖颁发给两位女性科学家，分别是艾曼纽尔•夏本提尔与珍妮弗•道纳。她们发现了基因剪刀的技术，可以精准地剪接脱氧核糖核酸()。这种技术可用于各种生物科技上，例如育种、医药和治疗上。下列有关的叙述，哪些正确？A.之立体结构为双股螺旋B.与分子具有4种相同的含氮碱基C.是以核苷酸为单体所聚合而成的巨大分子E.分子碱基间的氢键作用力，是其形成立体结构的重要因素之一E.分子碱基间的氢键作用力，是其形成立体结构的重要因素之一12、香草醛是一种食品添加剂；可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是A.1mol乙与足量Na反应产生1molH2B.可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙C.检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：213、下列有关消除反应原料、试剂、产物和反应类型都正确的是。反应原料反应试剂产物反应机理AH2SO4E1BAg2O/H2OCH3CH2CH=CH2E1CZnE1cbDNaOH/EtOHE2

A.AB.BC.CD.D14、从中草药提取的某药物中间体M结构简式如图所示。

下列关于M的说法正确的是A.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应B.该物质在过量NaOH溶液中加热，能生成丙三醇C.分子中含有3个手性碳原子D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素已知柠檬醛的结构简式为

(1)柠檬醛能发生的反应有___________(填字母)。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能与乙醇发生酯化反应③能发生银镜反应④能与新制的反应⑤能使酸性溶液褪色。

A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

(2)检验柠檬醛分子含有醛基的方法为___________。发生反应的化学方程式为______________________。

(3)要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法为___________。16、有机物X（HOOC-CH(OH)-CH2-COOH）广泛存在于水果中；尤以苹果；葡萄、西瓜、山楂内含量较多。

(1)有机物X中含有的官能团名称是__________________；

在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有________(填字母)。

A．水解反应B．取代反应。

C．加成反应D．消去反应。

E．加聚反应F．中和反应。

(2)写出X与金属钠发生反应的化学方程式：____________。

(3)与X互为同分异构体的是________(填字母)。

a．CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH

b．CHHOOCOHCHOHCHO

c．CHHOOCOHCOOCH3

d．H3COOCCOOCH3

e．CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3

f．CHOHH2COHCHOHCOOH17、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

+CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有官能团的名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为___________。

(3)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴发生加成反应。

B．能发生酯化反应和水解反应。

C．1mol水杨酸最多能消耗

D．遇溶液显紫色。

(4)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应。

②遇溶液显紫色。

③能发生水解反应。

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

(5)乙酰氯与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：___________(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。18、已知下列四种有机物：

A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸。

(1)能作植物生长调节剂的是_____(填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____(填字母序号)。19、下图为周期表的一部分；表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题。

(1)元素C在周期表的位置是_______。

(2)①元素A和B形成的二元化合物中天然气的主要成分是_______(填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为_______，属于_______(填反应类型)。

②元素A和B形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，属于_______(填反应类型)。

③元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_______(填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于_______(填物理变化或者化学变化)。该物质与液溴发生取代反应的方程式_______。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______。

(4)G、H、I形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子结构示意图)。

(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为_______，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是_______(填化学式。)

(6)I单质和水反应的离子方程式是_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)20、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误21、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误22、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共40分)27、已知：

以乙炔为原料；通过如图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

C2H2ABC→DE：

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为请回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是_______；A生成B的化学反应类型是_______。

(2)写出生成A的化学反应方程式_______。

(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物.写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式_______。

(4)写出C生成D的化学方程式_______。

(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有_______种，写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为的结构简式：_______。28、A可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；是一种植物生长调节剂。下列是有机物A~E之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是___________。

(2)E是一种高分子化合物，A→E的反应类型是___________。

(3)写出A→D的化学反应方程式：___________。

(4)下列说法正确的是___________

A．有机物B不溶于水；且密度比水大。

B．工业上利用A→C反应制取乙醇。

C．甲烷中混有A可用溴的四氯化碳溶液除去。

D．有机物A上所有原子处于同一平面29、合成乙酸乙酯的路线如下：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

请回答列问题：

（1）乙烯能发生聚合反应，方程式为_______________。

（2）乙醇所含的官能团名称为______________。

（3）反应①的反应类型_____________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②：_____________。

反应④：_____________。

（5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是_____________，作用是_____________。

30、据报道；一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒；降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。

回答下列问题：

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是___________。

(2)苹果酸不能发生反应的有___________(选填序号)；

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应。

(3)写出B；C的结构简式：

B：___________；

C：___________。

(4)写出A→D的化学方程式：___________。

(5)苹果酸(A)有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______

①能发生银镜反应；②能与苯甲酸发生酯化反应；③能与乙醇发生酯化反应；④1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5mol氢气(分子中同一碳原子不能连有2个羟基)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．M中甲基上有一种氢原子；苯环上有3种氢原子，所以M的一氯代物有4种，故A错误；

B．N的官能团为羧基；W是官能团为酯基，二者结构不相似，不是同系物，故B错误；

C．W中含有酯基；也可以和NaOH溶液反应，故C错误；

D．M；N、W均含有苯环；可以发生加成反应，M中甲基可以在光照条件下与氯气等发生取代反应，N中含有羧基，可以发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，W中含有酯基，可以发生水解反应，水解反应也为取代反应，故D正确；

综上所述答案为D。2、A【分析】【分析】

由逆推法可知，CH3CH(OH)CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3；以此判断合成时所发生的反应类型。

【详解】

由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CH(OH)CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇，故选：A。3、A【分析】【详解】

A．反应③是中的-NH2与中的Cl原子脱去HCl，为取代反应，反应④是加成在中的N=C双键；为加成反应，A正确；

B．化合物4和5为副产物；是同种物质，B错误；

C．若R为H，异氰酸酯是根据题给信息，苯甲醇与异氰酸反应得到其中R是故不可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯，C错误；

D．由该工艺流程图可知；副反应均有化合物1参与，与光气的反应是主反应的第一步，故不能通过增大化合物1浓度；降低光气浓度的方式提高主反应选择性，D错误；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互为同系物；而甲醇含一个羟基，乙二醇含两个羟基，两者分子组成上相差1个O，两者不是同系物，A错误；

B．由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子质量在一万以上的化合物为有机高分子化合物；而BHET的相对分子质量远小于一万，不是有机高分子化合物，B错误；

C．BHET中含醇羟基；且与羟基相连的碳上有氢，能发生取代反应；氧化反应，含苯环，能发生加成反应，C正确；

D．PET中酯基和羧基能和氢氧化钠反应；但由于n值未知，所以1molPET消耗氢氧化钠的物质的量未知，D错误；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A．大多数酶是一种特殊的蛋白质；对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，少部分酶为RNA，A正确；

B．一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应；具有高效性和专一性，B正确；

C．大多数酶为蛋白质；高温或重金属盐可以使蛋白质变性，使大多数酶失去活性，C正确；

D．由于大多数酶是蛋白质；因而会被高温；强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在强酸性或强碱性条件下不能发挥作用，D错误；

综上所述答案为D。二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

略7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．C8H10中属于芳香烃，可为乙苯或二甲苯，其中二甲苯有邻、间、对3种，共4种，即故A错误；

B．由苯乙烯的结构简式可知，苯环有5个H可被取代，对应的二氯代物有6种，即故B错误；

C．为对称结构，苯环上的氢原子有3种，甲基上有一种H原子，即一氯代物有4种，即故C正确；

D．分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链为5个碳原子的有CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链为4个碳原子的有CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链为3个碳原子的有CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种，分别为CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；故D正确；

答案为CD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．2—丁烯()分子中，两个双键碳原子都连有1个H原子和1个-CH3；所以存在顺反异构，A正确；

B．三联苯()的一氯代物有4种，它们是B不正确；

C．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子，它们是中的“∗”碳原子；C正确；

D．立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，六硝基立方烷的异构体与二硝基立方烷的异构体数目相同，若边长为a，则与硝基相连的两碳原子间的距离为a、共3种异构体，D不正确；

故选BD。9、AB【分析】【详解】

A．X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基；1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，A不正确；

B．Y中含有羟基；对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，B不正确；

C．碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应；而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应；Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X；Y中手性碳原子都是3个，D正确；

故答案选AB。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．羟基酸或氨基酸自身可以发生缩聚反应；即缩聚反应的单体可以只有一种，A项错误；

B．有机玻璃即聚甲基丙烯酸甲酯；是由甲基丙烯酸甲酯聚合成的高分子化合物，属于传统的有机高分子材料，B项错误；

C．导电塑料是将树脂和导电物质混合；用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料，主要应用于电子；集成电路包装、电磁波屏蔽等领域，是一种新型有机高分子材料，C项正确；

D．人造丝属于化学纤维；棉花属于天然纤维，D项正确；

答案选CD。11、ACE【分析】【分析】

核酸可以看作磷酸；戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。核酸分核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)。DNA分子由两条多聚核苷酸链组成；两条链平行盘绕，形成双螺旋结构，每条链中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，碱基排列在内侧，两条链上的碱基通过氢键作用，腺嘌呤与胸腺嘧啶配对，鸟嘌呤与胞嘧啶配对，结合成碱基对，遵循碱基互补配对原则。

【详解】

A．据分析，之立体结构为双股螺旋；A正确；

B．与分子具有4种含氮碱基；但有3个碱基相同；1个碱基不相同的，DNA中含腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)，RNA中含腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，B错误；

C．核苷酸缩合聚合得到核酸，则是以核苷酸为单体所聚合而成的巨大分子；C正确；

D．分子中的核糖含有五个碳原子；属于戊糖；D错误；

E．据分析，分子碱基间的氢键是其形成双螺旋立体结构的重要因素之一；E正确；

答案选ACE。12、AC【分析】【详解】

A．因为1mol—OH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol—COOH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙与足量Na反应产生1.5molH2；A项错误；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基发生反应产生CO2气体，甲没有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙；B项正确；

Ｃ．浓溴水能和酚羟基的邻对位上的氢发生取代反应；化合物丙和丁的酚羟基的邻对位有氢，都能使溴水褪色，故用浓溴水不能检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C项错误；

Ｄ．1mol酚羟基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羟基，1mol乙含有1mol酚羟基和1mol羧基，故等物质的量的甲；乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2，D项正确；

故答案为AC。13、ACD【分析】略14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该分子含碳碳双键（2个）、苯环（2个）、羰基（1个），根据加成比例碳碳双键~H2、苯环~3H2、羰基~H2，故最多消耗H29mol；A错误；

B．该有机物中酯基；与过量氢氧化钠发生水解后可生成丙三醇，B正确；

C．手性C必须是单键C，且连接4个不同原子（团），该有机物中含有2个手性碳，如图所示，C错误；

D．该有机物不是对称结构；故两个苯环不等效，两个苯环加起来有6种H，故苯环上一氯代物为6种，D正确；

故答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)柠檬醛分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，含有醛基，能发生银镜反应、能与新制的反应；分子中不含羧基，则不能与乙醇发生酯化反应，故答案选C；

(2)可用银氨溶液检验醛基，在柠檬醛中加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现，说明含有醛基，化学方程式为

(3)醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键时，应先排除醛基对碳碳双键的影响，在柠檬醛中加入足量银氨溶液，加热使其充分反应，取上层清液调至酸性，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明含有碳碳双键。【解析】C在柠檬醛中加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现，说明含有醛基(答案合理即可)加足量银氨溶液（或新制的）氧化后，取上层清液调至酸性，再加入酸性溶液，若溶液褪色说明有碳碳双键16、略

【分析】【详解】

试题分析：有机物X的结构简式是HOOC-CH(OH)-CH2-COOH，X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。(1)能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基；羟基都能与金属钠发生反应生成氢气；(3)同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物；

解析：(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中含有羧基和醇羟基。(1)含有羧基和醇羟基所以能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应，故BDF正确;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羟基都能与金属钠发生反应生成氢气，反应方程式为

；(3)CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH、H3COOCCOOCH3、CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3、CHOHH2COHCHOHCOOH与X分子式不同，与X分子式相同而结构不同的有机物是HOOC-CHOH-CHOH-CHO、HOOCCHOHCOOCH3，故bc正确；

点睛：羧基具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物、指示剂、碳酸盐、碳酸氢盐反应，一般用碳酸氢盐与羧酸反应放出二氧化碳检验羧基。【解析】①.羟基、羧基②.BDF③.④.bc17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知其所含官能团有羧基和羟基；故答案为：羧基和羟基；

(2)对比水杨酸和乙酰水杨酸的结构简式可知，水杨酸中酚羟基上的氢原子被-COCH3代替得到乙酰水杨酸；所以为取代反应，故答案为：取代反应；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有羧基；可以发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；

C．羧基与碳酸氢钠反应，1mol水杨酸最多能与1mol反应；故C错误；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确；

故答案为：D；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③能发生水解反应说明含有酯基-COO-

结合水杨酸的结构中只有3个O，可知其含有HCOO-结构，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为符合条件的同分异构体的结构简式为故答案为：

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：+CH3COCl→HCl+故答案为：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水杨酸中羧基与KOH发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钾发生反应，则乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为+3KOHCH3COOK+故答案为：+3KOHCH3COOK+【解析】羧基和酯基取代反应D+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+18、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙烯能作植物生长调节剂；对植物的生长具明显的调控作用，故答案为：A；

（2）75%的乙醇溶液具有较强的杀菌消毒能力；在医疗上常用75%的乙醇溶液作杀菌消毒剂，故答案为：C；

（3）乙酸的水溶液具有酸性；能使紫色石蕊试液变红，故答案为：D；

（4）苯不溶于水；碘在苯中的溶解度比在水中大，苯能做从碘水中萃取碘单质的萃取剂，故答案为：B。

【点睛】

【解析】①.A②.C③.D④.B19、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；A为氢；B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为硫、H为Cl、I为钾，结合元素周期律和物质的性质分析解答。

【详解】

(1)C为氮；N处于周期表中第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；

(2)①天然气的主要成分是CH4，电子式为甲烷与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为CH4+Br2CH3Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：CH4+Br2CH3Br+HBr；取代反应；

②碳、氢元素组成的一种物质能标志一个国家石油化学工业发展水平，该物质为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；

③C和H形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是苯。该物质加入溴水后水层褪色，发生了萃取，该变化属于物理变化；苯与液溴发生取代反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：苯；物理变化；+Br2+HBr；

(3)氯化镁为离子化合物，其形成过程用电子式表示为故答案为：

(4)元素G、H、I形成的简单离子分别为：S2-、Cl-、K+，它们是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故答案为：

(5)钠在氧气中的燃烧生成物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为元素B、C、D的最简单氢化物分别为甲烷、氨气和水，常温下，水为液体，沸点最高，故答案为：H2O；

(6)I为钾，钾与水反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案为：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑。【解析】第二周期第VA族CH4+Br2CH3Br+HBr取代反应CH2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应苯物理变化+Br2+HBrH2O2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑四、判断题(共3题，共12分)20、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。21、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。22、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。五、结构与性质(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、有机推断题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

乙炔与HCHO发生信息中的加成反应H，H与氢气发生加成反应生成B，B的分子式C4H10O2，可知乙炔与甲醛的反应是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，则A为HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B，则B为HOCH2CH2CH2CH2OH，由E的结构，结合反应信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH氧化生成的C，C为OHCCH2CH2CHO，C发生给出的信息中醛的加成反应生成D，则D为D在浓硫酸；加热条件下发生消去反应生成E，据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，故其中所含官能团的名称是碳碳三键、羟基，A生成B即HOCH2C≡CCH2OH转化为HOCH2CH2CH2CH2OH可以看成是HOCH2C≡CCH2OH与H2加成；故化学反应类型是加成反应或还原反应，故答案为：碳碳三键；羟基；加成反应(或还原反应)；

(2)根据题干信息可知，一分子CH≡CH和2分子的HCHO反应可得A，故生成A的化学反应方程式为：CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH，故答案为：CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH；

(3)由分析可知，B的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，在浓硫酸催化下加热，可发生消去反应或分子内脱水反应，故可生成CH2=CHCH2CH2OH、CH2=CHCH=CH2、也可以发生分子间脱水形成多种醚如HOCH2CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH2O