2025年沪科版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是A.滤渣一定是AgB.滤渣一定是Ag和FeC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种2、如图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目变化，其中“”“”“”分别表示A；B，C三种不同的分子．则该反应的化学方程式中A，B，C前的化学计量数之比为（）

A.4：1：4B.4：1：2C.2：1：2D.1：2：23、下图所示的化学实验基本操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

读取量筒中的液体体积C.

向试管中滴加液体D.

取用液体药品4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是rm{(}rm{)}A.rm{O}B.rm{Zn}C.rm{N_{2}}D.rm{CO}5、实验室利用分解过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是()A.不能产生氧气B.生成氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少D.过氧化氢不能分解6、下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是rm{(}rm{)}A.rm{30隆忙}的不饱和溶液B.rm{30隆忙}的饱和溶液C.rm{90隆忙}的不饱和溶液D.rm{90隆忙}的饱和溶液7、以下有关玻璃棒作用的叙述错误的是rm{(}rm{)}A.蘸取试液B.搅拌溶液C.引流液体D.研磨固体8、下列各量中；与水的质量多少有关的是（）

A.水的密度。

B.20℃时氯化钠的溶解度。

C.电解水时产生氧气的质量。

D.水的比热。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图；其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（）

A.该反应没有单质生成。

B.图中的反应物全部是化合物。

C.参加反应的两种分子个数比为3：2

D.原子在化学变化中是不可再分的。

10、将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物一定为纯净物的是()A.rm{3隆脙8}B.rm{3隆脙5}C.rm{2隆脙4}D.rm{3隆脙4}11、下列对实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳12、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

13、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

14、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、金属材料在生产；生活中有着广泛的应用．

（1）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____．

A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈。

（2）为防止家里用的菜刀生锈，你可以采取的措施是____．

（3）将洁净的铁钉放入稀盐酸的中，观察到溶液变浅绿色，有无色气泡逸出．写出发生反应的化学方程式____16、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种物质。rm{A}是无色、无味的气体。rm{B}在rm{A}中燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{C}rm{D}是一种无色的气体，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。rm{E}是一种暗红色固体，在rm{A}中燃烧，发出黄光，放出大量的热，同时生成浓厚白烟rm{F}。试判断rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}各是什么物质，请将答案的符号rm{(}化学式rm{)}填在空格内。rm{(1)A}_________，rm{B}_________，rm{C}_________，rm{D}____，rm{E}____rm{(2)}分别写出rm{B}rm{E}在rm{A}中燃烧的化学方程式，并注明反应类型rm{(}填化合反应或分解反应rm{)}Ⅰrm{.}_________________________________________rm{(}rm{)}Ⅱrm{.}____________________________________________rm{(}rm{)}17、写出下列元素的名称或元素符号：

氢______；钙______、氯______、钠______、氧______；

rm{Mg}______、rm{S}______、rm{C}______、rm{P}______、rm{Al}______．18、小丽在做如下图的实验，闭合开关S后，观察到a、b两枚铁钉吸引大头针的现象。这个实验可以说明电磁铁的磁性强弱与______有关；如果将滑动变阻器的滑片向右移动，电磁铁a的磁性强弱的变化是______（填“变大”、“变小”或“不变”），此实验还能说明稀硫酸溶液______（填“容易”或“不容易”）导电。19、煤的综合利用的措施主要有____、____、____．评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)20、今天又是实验开放日；李老师给同学们准备了以下实验装置：

（1）制取任何气体之前；必须先检查发生装置的______

（2）用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气：该反应的文字表达为：______21、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应；能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小；所以在溶液中首先结晶析出。

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如下图所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时；须先从______管通入______气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置；理由是______；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象；探究纯碱样品中碳酸钠的含量．

【实验设计】

甲方案。

Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品；加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤；洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据；计算该样品中碳酸钠的质量分数．

计算过程：

______

乙方案。

I．设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

II．实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）当a、b的质量关系满足______时；纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．

【实验评价】

误差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的质量在过滤；干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不变”）．

评卷人得分五、探究题(共2题，共4分)22、如图是实验室中常用的化学仪器，请按要求把如图仪器名称填在相应的横线上

rm{(1)}需要垫上石棉网才能进行加热的仪器是______

rm{(2)}从广口瓶里量取出食盐粉末需要用______

rm{(3)}从试剂瓶里量取rm{15mL}液体，需要以上的______、______，如果俯视量筒的刻度rm{(}其它操作无误rm{)}则所量取液体的体积______rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”、“rm{=}”rm{)15}毫升。

rm{(4)}做一个过滤器，除了如图仪器外还缺少的玻璃仪器是______，过滤过程中起到引流作用的仪器是______．23、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{.}该同学的实验步骤如下：

rm{垄脵}将图中的集气瓶分为rm{5}等份；并作好标记．

rm{垄脷}在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

rm{垄脹}充分反应后；待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

rm{(1)}该实验中红磷需稍过量；目的是______

rm{(2)}步骤rm{垄脷}集气瓶中的现象是______，步骤rm{垄脹}中打开止水夹后观察到的现象是______，由此可得出空气中氧气的体积分数约为______rm{.}据此可证实空气中氧气与氮气的体积比大约为______．

rm{(3)}该实验可推论出氮气______rm{(}填“易”或“难”rm{)}溶于水和其化学性质有______

rm{(4)}若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}成功，原因是______．评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)24、将一种无色液体rm{A}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成使带火星的木条复燃的气体rm{C}将某黑色固体rm{D}点燃后伸入rm{C}中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{E}．

rm{(1)}写出它们的名称rm{A}____；rm{C}____；rm{E}____．

rm{(2)B}在rm{A}反应中起____作用25、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，rm{A}是无色无气味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}可使澄清的石灰水变浑浊；rm{D}是一种无色无味的气体，将烧红的rm{B}放入rm{D}中，rm{B}立即熄灭，且rm{C}和rm{D}是不同的物质；则：

rm{A}是______；rm{B}是______；rm{C}是______；rm{D}是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，滤液中含有硝酸银，说明锌的量不足，没能与硝酸亚铁反应，故滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中没有铁，观察选项，故选A．【解析】【答案】A2、C【分析】【解答】解：根据反应的微观示意图；反应前共有5个A分子和1个B分子，反应后含有3个A分子和2个C分子，可判断有3个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A；B、C三种物质的分子个数分别为2、1、2，原图可表示为：

由上图可知；该反应的化学方程式中A；B、C前的化学计量数之比为2：1：2．

答案：C．

【分析】利用分子构成相同的分子为同种物质的分子，根据化学反应前后的微观模拟图，对比反应前后的分子微粒示意图，判断参加反应的各种物质的分子的个数比．3、D【分析】解：A；点燃酒精灯时；用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；

B；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中测量值偏高，故B错误；

C；胶头滴管伸入试管内或接触试管；会造成药品的污染，图中操作错误，故C错误；

D；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故D正确．

故选D．

A；点燃酒精灯时；用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；

B；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；

D；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等。

本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用注意事项；了解量筒的使用、酒精灯、胶头滴管使用的方法．【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】本题主要考查化学用语的使用。元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。【解答】A.rm{O}属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故A选项错误；B.rm{Zn}属于金属元素，可表示锌元素，表示一个锌原子，还能表示锌这一纯净物，故B选项正确；C.rm{N}rm{2}表示氮气、一个氮分子，不能表示氮元素、一个氮原子，故C选项错误；D.该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故D选项错误。故选B。rm{2}【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本题考查催化剂定义与性质，解此类题时只须记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”即可。【解答】A.过氧化氢制氧气时，不加入二氧化锰也能放出氧气，只是比较缓慢，故A不合题意；B.过氧化氢制氧气时，不加二氧化锰，没有催化剂，反应速度会很慢，所以放出氧气的速度就很慢，故B符合题意；C.催化剂对生成物的质量没有影响，放出氧气的质量不变，故C不合题意；D.不加二氧化锰，没有催化剂，过氧化氢也会分解，只是反应速度会很慢，故D不合题意；故选B。【解析】rm{B}6、B【分析】解：根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断rm{30隆忙}时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，rm{90隆忙}时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；

根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断rm{90隆忙}时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于rm{30隆忙}时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；

综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为rm{30隆忙}时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；

故选B．

根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数；对所列溶液的溶质质量分数大小进行判断．

一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该物质溶液的质量分数的最大值，且有饱和溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}．rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}【解析】rm{B}7、D【分析】解：玻璃棒是一种使用较为频繁的玻璃仪器；主要用于搅拌；引流、蘸取，不可用玻璃棒进行研磨．

故选D．

在测定溶液rm{pH}时用玻璃棒蘸取试液；在加快物质溶解时用玻璃棒进行搅拌，在过滤时玻璃用来引流液体．

仪器的使用是有较为严格的规范的，不可随意选用，防止造成仪器损坏．【解析】rm{D}8、C【分析】

A；密度的物理意义是物质的一种特性；不随质量和体积而变化，故A不符合条件．

B；溶解度的大小取决于溶质的种类和温度的高低；所以20℃时氯化钠的溶解度是一个定值，故B不符合条件．

C；水电解生成氢气和氧气；因此氢气的质量随着水的质量而变化，故C符合条件．

D；水的比热是一个定值；故D不符合条件．

故选C．

【解析】【答案】本题的意思是寻找随着质量的变化而变化的选项；然后逐个分析讨论即可．

二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】

A；因生成物中存在一种大小相等的白球的分子；则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法错误；

B；由图可知；反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，故B说法正确；

C；由微观示意图可知；反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法错误；

D；由图可知；反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法正确；

故选BD．

【解析】【答案】观察反应的微观示意图；反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，反应的图示变成如图所示的情况，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．

10、AD【分析】【分析】根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳进行分析。【解答】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式分别为rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}恰好完全反应时消耗碳与氧气的质量比分别是rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{12}rm{32=3}rm{8}rm{24}即在该质量比时，一定生成纯净物二氧化碳或一氧化碳；而处于rm{32=3}rm{4}rm{3}之间的是一氧化碳与二氧化碳的混合物。故选AD。rm{4隆芦3}【解析】rm{AD}11、BC【分析】解：rm{A}水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：rm{BC}．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{BC}12、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

13、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

14、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

三、填空题(共5题，共10分)15、A保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【解答】解：（1）目前废钢铁的回收利用率较高；从而大大节约了金属资源，故答案为：A．

（2）菜刀暴露在潮湿的空气中容易生锈；因此使菜刀保持干燥或给菜刀涂一层植物油，就可以防止生锈．故填：保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油）．

（3）铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【分析】（1）根据金属的回收利用进行分析；

（2）根据防止铁生锈的催哦是分析回答．

（3）根据铁能与稀盐酸反应分析回答．16、（1）O2FeFe3O4CO2P（2）Ⅰ.化合反应Ⅱ.化合反应【分析】【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】rm{(1)}由于rm{A}是无色、无味的气体。rm{B}在rm{A}中燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{C}所以rm{A}是氧气，rm{B}是铁，rm{C}是四氧化三铁；rm{D}是一种无色的气体，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。所以rm{D}是二氧化碳；rm{E}是一种暗红色固体，在rm{A}中燃烧，发出黄光，放出大量的热，同时生成浓厚白烟rm{F}，所以rm{E}是红磷，rm{F}是五氧化二磷。故填：rm{O_{2拢禄}Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{CO_{2}}rm{P}rm{(2)B}和rm{A}反应就是铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁反应的化学方程式为rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}在氧气中燃烧就是红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}两个反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应。故填：rm{E}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反应；Ⅱrm{.4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}化合反应。rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}【解析】rm{(1)O_{2;;}Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{CO_{2}}rm{P}rm{(2)}Ⅰrm{.}rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反应rm{.}Ⅱrm{.4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}化合反应rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}17、略

【分析】解：书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

氢、钙、氯、钠、氧的元素符号分别为rm{H}rm{Ca}rm{Cl}rm{Na}rm{O}

rm{Mg}rm{S}rm{C}rm{P}rm{Al}分别是镁；硫、碳、磷、铝的元素符号．

故答案为：rm{H}rm{Ca}rm{Cl}rm{Na}rm{O}镁；硫、碳、磷、铝；

书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号、元素符号的含义是正确解答本题的关键．【解析】rm{H}rm{Ca}rm{Cl}rm{Na}rm{O}镁；硫；碳；磷；铝18、线圈匝数变大容易【分析】解：实验装置中，两个线圈匝数不同的电磁铁串联，则两电磁铁中的电流大小相等，图中a、b两枚铁钉吸引大头针的数量不同；这说明两电磁铁的磁性强弱不同，由此说明电磁铁的磁性强弱与线圈匝数有关；滑动变阻器的滑片向右移动，变阻器连入电路的电阻变小，电路中电流变大，电磁铁a的磁性变大；

电路中有电流通过；说明稀硫酸溶液容易导电，即稀硫酸溶液是导体。

故答案为：线圈匝数；变大；容易。

影响电磁铁磁性强弱的因素：电流的大小；线圈的匝数；容易导电的物体叫导体；不容易导电的物体叫绝缘体。

本题主要考查影响电磁铁磁性强弱的因素，欧姆定律的应用、导体等多个知识点，是一道综合性较强的题目。【解析】线圈匝数变大容易19、略

【分析】

煤的综合利用的措施主要有煤的干馏；气化、液化等．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；可以将煤干馏出焦碳；煤焦油，焦炉气，粗氨水，粗苯等，以至充分利用；煤的气化是把煤中有机物转化为可燃气体的过程，主要反应是碳和水蒸气的反应；煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，在高温高压下是煤和氢气作用生成液体燃料，至充分利用．

故答案为：干馏；气化；液化．

【解析】【答案】要充分利用化石燃料；就要加工利用其发挥最大作用，煤可以通过干馏；气化、液化使其发挥最大的作用．

四、计算题(共2题，共16分)20、略

【分析】

（1）如果制备气体的装置漏气；一个是会使气体跑掉，造成浪费，另外如果制取的气体是有毒气体，进入空气会造成空气污染．所以制备任何气体前，一定要检查装置的气密性；

（2）过氧化氢溶液制取氧气的文字表达为：过氧化氢水+氧气；此反应可认为是固液常温下反应；可用B作为发生装置；右图所示装置中的注射器可以控制液体的滴加速度，所以就控制了反应的快慢；此反应中的二氧化锰在反应前后性质和质量都不发生改变，而且它的多少也不会影响氧气生成的多少，所以，所制得的氧气质量不变；

（3）用高锰酸钾制取氧气的文字表达为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；属于加热固体制取气体；所以可选用A作为发生装置；因为氧气不易溶于水，可用装置E收集氧气．当集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气已满．实验结束时，为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂．所以，停止加热时的操作顺序是要：先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯；此实验中容易忽略试管口要放一团棉花，否则，高锰酸钾进入导管，妨碍实验的进行，并使收集的氧气呈紫红色；在（2）（3）两种方法制氧气的途径中，（2）中制取氧气的反应，不需要加热，可以节约热能，生成物是水，不污染环境，属于绿色化学．

故答为：（1）气密性；（2）过氧化氢水+氧气，B，可控制滴加液体的快慢，从而控制反应的快慢，催化作用，不变；（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A，E，将导管从水槽中拿出，熄灭酒精灯，棉花，（2），反应不需要加热，可以节约热能，生成物是水，不污染环境．

【解析】【答案】（1）从防止气体泄漏考虑；

（2）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰反应写出制取氧气的文字表达式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；从注射器可控制液体的滴加考虑此装置制取氧气的优点；二氧化锰的量多少不影响生成氧气的多少；

（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理写出反应的文字表达式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据氧气不易溶于水；选择收集方法；根据用高锰酸钾制取氧气时的注意事项分析回答有关问题．

21、略

【分析】

（1）由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些；所以应首先析出，而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，碳酸氢钠易溶于水；

（2））①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体；碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；

（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体；常采用的实验操作是过滤操作；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；

（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大；提高了二氧化碳的吸收率；

（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

则有如下反应的质量关系：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

agbg

即

实验结论：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是100%．则两者的质量关系正好符合两物质的质量比，所以当a、b的质量关系满足=（或22a=53b；或a=b等）（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）含有氯化钠时则反应的碳酸钠质量应该比ag要小，所以当a、b的质量关系满足＞时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案中；采用氯化钡进行反应时生成的碳酸钡的质量要比生成碳酸钙的质量大，因此测量时会使误差变小；

（2）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算碳酸钠结果与实际值相比偏小，所以导致碳酸钠的质量分数会偏小．

故答案为：：（1）c；

（2））①（I）吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体；（II）吸收末反应的NH3；（III）过滤；

②（I）a；氨气；

（II）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．其他合理方法均可）；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ实验结论：

（1）=（或22a=53b；或a=b等）．

（2）＞×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案：BaCl2比CaCl2的相对分子质量大；产生的沉淀质量大，称量误差小；（2）乙方案中：偏小．

【解析】【答案】（1）依据碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；

（2）①（I）依据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可；

（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；

（III）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；

②（I）从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；以及氨气易溶于水分析判断；

（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；

（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解决即可；

（4）【实验设计】甲方案：从生成的沉淀的质量利用化学方程式对碳酸钠的质量进行计算；进而求的碳酸钠的质量分数；

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

因此通过反应方程式对物质反应时的质量关系进行讨论即可；

五、探究题(共2题，共4分)22、略

【分析】解：rm{(1)}需要垫上石棉网才能进行加热的仪器是烧杯；故填：；

rm{(2)}取用粉末状药品需要药匙；所以从广口瓶里量取出食盐粉末需要用药匙；故填：药匙；

rm{(3)}从试剂瓶里量取rm{15mL}液体，需要以上的量筒、胶头滴管，量筒读数时视线应与凹液面相平，俯视量会变小，仰视量会变多，所以如果俯视量筒的刻度rm{(}其它操作无误rm{)}则所量取液体的体积小于rm{15}毫升；故填：量筒；胶头滴管；rm{<}

rm{(4)}做一个过滤器，除了如图仪器外还缺少的玻璃仪器是漏斗，过滤过程中起到引流作用的仪器是玻璃棒rm{.}故填：漏斗；玻璃棒．

根据常用仪器的名称和用途；进行解答本题．

本题考查常用仪器的名称和作用，同学们在平时的学习中只要留心观察就可做好此题．【解析】烧杯；药匙；量筒；胶头滴管；rm{<}漏斗；玻璃棒23、略

【分析】解：rm{(1)}红磷与氧气反应；生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，所以红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗．

rm{(2)}步骤rm{垄脷}集气瓶中的现象是红磷继续燃烧，产生大量白烟，一会熄灭，步骤rm{垄脹}中打开止水夹后观察到的现象是水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}由此可得出空气中氧气的体积分数约为rm{dfrac{1}{5}}氮气的体积约为空气的rm{dfrac{4}{5}.}据此可证实空气中氧气与氮气的体积比大约为rm{1}rm{4}

rm{(3)}剩余的气体主要是氮气，由水进入瓶内占rm{dfrac{1}{5}}不再继续进入，说明氮气难溶于水，由红磷的熄灭说明了氮气的化学性质是：不燃烧也不支持燃烧；

rm{(4)}因为木炭燃烧生成二氧化碳气体；集气瓶内的气体没有减少，不能测定空气中氧气的含量，所以实验中不能用木炭代替红磷．

故答为：rm{(1)}为了充分消耗集气瓶中氧气；

rm{(2)}红磷继续燃烧；产生大量白烟，一会熄灭；