2025年中图版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修2化学上册月考试卷974考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂；其结构式如图，下列说法不正确的是。

A.A分子中既含极性键，又含非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.A除氧时N元素被氧化D.A是共价化合物2、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示；已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是。

。X

W

Z

Y

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.简单氢化物的稳定性：C.电负性：D.简单离子半径：3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B.简单离子的半径：C.电负性大小：D.第一电离能：4、下列描述错误的是A.H2O2分子中只含有极性共价键B.CCl4的电子式：C.AlCl3属于共价化合物，其水溶液可导电D.只有非金属元素组成的化合物可能为离子化合物5、通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。

下列说法正确的是A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2OB.通过过滤可将水溶液与CCl4分离C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-D.回收的粗碘可通过升华进行纯化6、锶()是碱土金属(ⅡA)元素。氯化锶()是最常见的锶盐。可用于制造红色烟火，常由与盐酸反应制备。下列说法正确的是A.属于区元素，基态原子没有电子B.的晶格能小于所以热分解温度低于C.与同周期相邻的主族元素相比，的第一电离能更大D.上述制备的离子方程式为：评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列说法错误的是A.水稳定是因为水中含有大量的氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键8、下列实验操作现象能得出相应结论的是。

。选项实验操作现象结论ACuS溶于浓硝酸。

有红棕色气泡产生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊试液的水中。

溶液变红但不褪色。

SO2有酸性；无漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有气泡产生。

非金属性Cl＞C

D将KI和FeCl3溶液在试管中混。

合后，加入CCl4；振荡，静置。

下层溶液显紫红色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D9、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如图所示；下列叙述正确的是。

A.X的单质在常温下呈液态B.Z的原子序数为16C.简单气态氢化物的稳定性D.最高价氧化物对应水化物的酸性10、顺铂[]是具有抗癌活性的化合物；碳铂是1；1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是。

A.碳铂中所有碳原子在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是C.碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1D.1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为11、B3N3H6的结构和性质与苯相似；被称为无机苯，其结构如下图所示。下列关于苯和无机苯的叙述正确的是。

A.苯和无机苯都是极性分子B.苯和无机苯分子都是平面正六边形结构C.苯和无机苯分子具有相同的电子数D.在铁粉催化下，苯和无机苯与液溴反应均只能产生一种取代物12、下列说法正确的是A.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力B.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高C.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高D.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力13、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl⇌[CoCl4]2-+6H2OΔH。用该溶液做实验；溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是A.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2B.由实验①可推知∆H>0C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-14、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、三氟化氯(ClF3)可用作氟化剂；燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。回答下列问题：

(1)ClF3中Cl的化合价为__。

(2)Cl与F的电负性大小关系为__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，转移电子的物质的量为__。

②ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式：__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)工业上可用Cl2与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉是___(填“纯净物”或“混合物”)，其有效成分的名称是__。16、A；B、C是第四周期原子序数依次增大的元素；它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：

(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。

(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。

(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。17、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形；N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。

(1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子核外有___________种运动状态不同的电子；分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)分子与分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，键___________(填“有”或“无”)极性，分子___________(填“有”或“无”)极性。18、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。

（2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。

（4）设NaCl的摩尔质量为Mg/mol，食盐晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。19、选择以下物质填写下列空白。A．干冰B．铜C．二氧化硅D．氢氧化钠

(1)晶体中存在分子的是___________(填写序号；下同)；

(2)晶体中既有离子键又有共价键的是___________；

(3)熔化时需要破坏共价键的是___________；

(4)具有导电、导热、延展性的是___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共3分)23、【化学——选修3:物质结构与性质】

在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__________(填序号)。

a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力。

（2）CO2分子的空间构型为_____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2互为等电子体的氧化物是______________。

（3）反应物中电负性最大的元素为___________________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：___________________。

（4）冰晶石由两种微粒构成；冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是。

________________(填具体的微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示；其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_______个；Al晶体的密度为_____________(用字母表示)。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共27分)24、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。25、Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器；获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2杂化的碳原子数目是____。

(2)写出B→C的反应类型是____。

(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为____(填化学式)。

(4)写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式___(不考虑立体异构)；

①苯环上只有两个对位取代基；

②不能使FeCl3溶液显色；红外光谱表明分子中无N—O键；

③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)。

(5)已知：请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____。26、为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g。②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g•L-1。

I.现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物；其合成路线如图所示。

(1)A分子中官能团的名称是__，E的结构简式为__。

(2)写出以下反应的化学方程式，并标明反应类型。反应③：__；G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是__。

Ⅱ.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯；实验结束后，试管甲中上层为透明的；不溶于水的油状液体。

(1)实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是___；当观察到试管甲中__时；认为反应基本完成。

(2)现拟分离含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗产品；如图是分离操作步骤流程图。

试剂b是__；分离方法①是___；分离方法③是___。

(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构式可知；该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A正确；

B．该物质中含6个N-H极性键；2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；

C．A与氧气反应的方程式为(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合价升高，A除氧时N元素被氧化，故C正确；

D．该物质均是非金属元素间互相成共价键；属于共价化合物，故D正确；

故选B。2、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根据元素在周期表中的位置知，X、W、Z属于第二周期元素，Y属于第三周期元素，设W的最外层电子数是a，则X的最外层电子数是，Z的最外层电子数是，Y的最外层电子数是a，X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，则X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】

A．O和F不存在最高价氧化物对应水化物；故A错误；

B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，则简单氢化物的稳定性：故B错误；

C．元素的非金属性越强，电负性数值越大，非金属性：F＞O＞N，则电负性：故C正确；

D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单离子半径：S2-＞N3-＞O2-，即故D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素，“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4；最低能级电子数为2，则Z的最高高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素。

【详解】

A．N；O、Na、Al四种元素中；O元素非金属性最强，为Y，A项不符合题意；

B．简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+；四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，知四种离子的半径依次减小，B项符合题意；

C．电负性相当于得电子能力；O元素电负性最强，即Y最大，C项不符合题意；

D．第一电离能相当于失电子能力，总体来说金属元素的第一电离能偏小，且同周期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相邻主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z；D项不符合题意；

故正确选项为Ｂ4、A【分析】【详解】

A．H2O2分子中存在H-O键和O-O键；其中H-O键为极性共价键，O-O键为非极性共价键，A错误；

B．CCl4分子中，每个Cl原子都与C原子形成一对共用电子，另外，每个Cl原子的最外层还有3个孤电子对，电子式：B正确；

C．熔融的AlCl3不导电；属于共价化合物，但其在水溶液中发生完全电离，所以水溶液可导电，C正确；

D．NH4Cl为离子化合物；它全部由非金属元素组成，所以只有非金属元素组成的化合物也可能为离子化合物，D正确；

故选A。5、D【分析】【详解】

A．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O；A错误；

B．水溶液与CCl4不互溶；二者应分液分离，B错误；

C．根据均摊法，该晶胞中所含I-的个数为=4；C错误；

D．碘易升华；回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确；

综上所述答案为D。6、C【分析】【详解】

A．为38号元素，是碱土金属(ⅡA)元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p65s2，基态原子有电子；故A错误；

B．使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的能量叫晶格能，主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大。其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大。与分解后；分别生成氧化锶和氧化镁，而氧化镁比氧化锶更稳定，镁离子半径小，晶格能大，所以碳酸镁更容易分解而生成较稳定的氧化镁，故B错误；

C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满、或全满结构时,原子的能量较低，元素的第一电离能较大，锶核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p65s2，的第一电离能更大；故C正确；

D．是难溶物；离子方程式中不能拆，故D错误；

故答案：C。二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．水很稳定是因为水分子内的共价键较强；与氢键无关，故A错误；

B．能形成分子间氢键的熔；沸点高；邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B正确；

C．碳元素的电负性较小；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；

D．氨分子与水分子之间形成了氢键；可以增大氨气的溶解度，故D正确；

故选AC。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．CuS溶于浓硝酸，有红棕色气泡产生，该气体为NO2，HNO3中的N元素化合价降低，HNO3作氧化剂，则CuS作还原剂被HNO3氧化；故A选；

B．SO2通入滴有石蕊试液的水中，SO2遇水生成亚硫酸，亚硫酸可以使石蕊试液变红，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2不能漂白酸碱指示剂；故B不选；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有气泡产生，说明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物；不能据此判断Cl和C元素的非金属性强弱，故C不选；

D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D选；

答案选AD。9、BC【分析】【分析】

根据X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X为N元素,Y为P元素,Z为S元素。

【详解】

A．氮元素常温下是氮气；呈气态，故A错误；

B．Z为第三周期；第VIA族元素，原子序数为16，故B正确；

C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。Z的非金属性强于Y，故简单气态氢化物的稳定性故C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。同主族元素，X的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性故D正确；

故选BC。10、BC【分析】【详解】

A．碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；

B．N原子形成类似于的结构，即存在4个σ键，则N原子的杂化方式是故B正确；

C．碳铂分子中有4个C原子均形成4个σ键，为杂化，2个C原子均形成3个σ键，为杂化，则碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1，故C正确；

D．均为σ键，键中有1个σ键，则1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为故D错误；

故选BC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．苯和无机苯都是中心对称分子；均为非极性分子，A错误；

B．苯和无机苯分子结构相似；苯分子是平面六边形结构，所以无机苯分子也是平面六边形结构，B正确；

C．C的电子数为6；B的电子数为5，N的电子数为7，所以两者分子具有的电子数相同，C正确；

D．无机苯中存在2种不同化学环境的氢原子；所以与溴取代后生成两种取代物，D错误；

故答案选BC。12、AC【分析】【详解】

A．I2是分子晶体；加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故A正确；

B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高；是因为水分子间存在氢键，故B错误；

C．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大；所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故C正确；

D．二氧化硅是原子晶体；只存在化学键，不存在分子间作用力，则二氧化硅熔化时破坏共价键，故D错误；

故选AC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

略14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

(1)ClF3中F为-1价；则Cl的化合价为+3，故本题答案为：+3；

(2)同主族从下往上电负性逐渐增强；所以F的电负性大于Cl，故本题答案为：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物质的量为2mol，根据化学方程式，每生成2molClF3时；氯的化合价从0升高到+3价，所以转移电子的物质的量为6mol，故本题答案为：6mol；

②已知ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质，能雕刻玻璃的物质的物质是HF，所以该反应的化学方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，该反应中氧化剂为ClF3，还原剂为NH3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，故本题答案为：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙；是混合物，有效成分是次氯酸钙，故本题答案为：混合物；次氯酸钙。

【点睛】

在化合物中，F的化合价为-1价，F无正价，所以推出Cl为+3价，此为易错点。【解析】①.+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸钙16、略

【分析】【分析】

A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满，价电子排布式分别为3d34s2、3d74s2、4s24p3；分别为V；Co、As元素；然后分析。

【详解】

(1)A是V，价电子排布式为3d34s2，在VB族；B的价电子排布式3d74s2，B的元素符号为Co；C的价电子排布式为：4s24p3的名称是砷；

(2)Na3VO4的阴离子为VO孤对电子数为(5+3-2×4)=0；价层电子对数为4对，空间构型为正四面体形；

(3)As的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，是AsCl3，孤对电子数为(5-1×3)=1，价层电子对数为4对，该分子的空间构型为三角锥形，其中As原子的杂化轨道类型为sp3杂化。

【点睛】

Co价电子排布式分别为3d74s2也属于基态原子都有三个单电子，为易错点。【解析】①.VB②.Co③.砷④.正四面体形⑤.三角锥形⑥.sp317、略

【分析】【详解】

(1)N元素的原子序数为7号，原子核外最外层有5个电子，则基态最外层电子排布式为氮离子核外有10个电子，离子中每个电子的运动状态都不相同，共有10种运动状态不同的电子；由空间结构示意图可知，分子是空间结构对称的正四面体结构，正、负电荷中心重合，是一种非极性分子，故答案为：10；非极性；

(2)分子的N原子与分子的P原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，空间构型都是三角锥形；分子中键为不同非金属元素原子之间形成的极性共价键；的空间结构为结构不对称的三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有；有。【解析】10非极性相似有有18、略

【分析】【详解】

(1)NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均是6，则晶胞结构为

(2)从体心Na＋看，与它最近的且距离相等的Na＋共有12个。

(3)根据立方体结构的特点，可求阴、阳离子的个数。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(个)，含Na＋：12×＋1＝4(个)。

(4)设两个Na＋的最近距离为acm，则晶胞的面对角线为2acm，晶胞棱长为acm，因此根据密度公式可知解得a＝

【点睛】

熟练掌握NaCl的晶胞结构，知道Na＋、Cl－所处在晶胞中的位置，利用均摊法求出晶胞参数与密度、摩尔质量之间的关系。【解析】①.②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.19、略

【分析】【详解】

(1)干冰是二氧化碳；形成的晶体是分子晶体，晶体中存在分子，故选A；

(2)氢氧化钠中阴阳离子之间存在离子键；氢氧之间存在共价键，故选D；

(3)二氧化硅形成的晶体是原子晶体；熔化时破坏共价键，故选C；

(4)铜是金属，具有导电、导热、延展性，故选B。【解析】①.A②.D③.C④.B四、判断题(共3题，共12分)20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、结构与性质(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）冰晶石(Na3AlF6)晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，由Na+、[AlF6]3-构成，[AlF6]3-中含有配位键，也属于极性键，故选abc；

（2）CO2分子为直线形结构，可知碳原子采取sp杂化方式，原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，和CO2互为等电子体的氧化物是N2O，故答案为直线形；sp；N2O；

（3）元素的非金属性越强，其电负性越强，所以电负性最强的是F元素；F原子核外最外层上s、p能级，s、p能级上电子分别是2、5，其最外层轨道表示式为故答案为F；

（4）●的个数=8×+6×=4，○个数=12×+8=11，要使两种离子的个数之比为1：3，则大立方体的体心处所代表的微粒是Na+，故答案为Na+；

（5）晶胞中Al原子个数为8×+6×=4，则晶胞质量4×g，面对角线上3个Al原子相邻，晶胞棱长为4d×=2d，则晶胞密度=4×g÷(2dcm)3=g．cm-3，故答案为4；g．cm-3。

【考点】

考查晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断。

【点晴】

本题是对物质结构与性质的考查，涉及化学键、空间构型与杂化方式、等电子体、核外电子排布、晶胞计算等，（5）中关键是明确原子半径与晶胞棱长关系掌握均摊法进行晶胞有关计算。利用均摊法计算Al原子个数，表示出晶胞质量，面对角线上3个Al原子相邻，晶胞棱长为4d×=2d，再根据ρ=计算晶胞密度.【解析】①.abc②.直线形③.sp④.N2O⑤.F⑥.⑦.Na＋⑧.4⑨.g．cm-3六、有机推断题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反应（或还原反应）⑦.（或）