2025年牛津译林版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（）A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体倒入烧杯中溶解C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶头滴管加水至刻度线相平即可2、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下。

下列说法错误的是A.①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化B.②中反应的化学方程式为C.④中反应氯元素的价态未发生改变D.制备漂粉精过程中，转化为时，的原子利用率为100%3、下列物质属于电解质的是A.水银B.淀粉溶液C.氯化镁D.稀硫酸4、下列对化学反应类型的判断，错误的是A.2Cu+O22CuO(化合反应)B.2H2O2H2↑+O2↑(分解反应)C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)D.HCl＋NaOH═NaCl＋H2O(复分解反应)5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O中含有的中子数为10NAB.常温常压下，49氦气中所含原子数为2NAC.标准状况下，22.4LCH3CI中含C-H键数为3NAD.1L0．3mol/LNH4NO3中所含NH4+数为0.3NA6、下列说法正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D.常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，所以Al与浓硝酸不反应7、目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是A.黄绿色B.无毒C.无味D.难溶于水8、有A、B、C、D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是。

。

..

C

A

B

..

D

A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B.与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂C.离子半径:C>A>B.D.D的最高价氧化物对应水化物为强酸评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同C.X、Y的简单离子半径大小：r(X2-)>r(Y+)D.N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定10、由下列实验操作及现象所得的结论错误的是。实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊碳被氧化成CO2C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生白色胶状物质非金属性：C＞SiD向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中含有

A.AB.BC.CD.D11、NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（）A.产生氮气为5.6LB.有0.3molNO被还原C.生成氧化产物2.8gD.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：212、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A.分别放在炒锅中扣上锅盖加热，观察锅盖上是否有水雾出现B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度13、以下关于氯气的叙述中，不正确的是A.不易燃烧B.黄绿色C.有毒D.不溶于水14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，Z的最外层电子数是其次外层电子数的下列说法正确的是A.元素非金属性的顺序为X＞Y＞WB.Z的单质可以在X的单质中燃烧C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.简单离子半径X＞Y＞Z15、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()

A.非金属性：ZB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：RD.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q16、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是A.X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B.四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D.X、Y、M可以组成多种离子化合物17、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0LB.11.2LC.13.56LD.16.8L评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、下表是元素周期表的一部分；按要求回答下列问题：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

Ⅲ

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）③的元素符号为__________，⑦的原子结构示意图为___________，⑨的单质的电子式为___________。

（2）①~⑨对应元素中，非金属性最强的是___________（填元素符号，下同），金属性最强的是__________，单质的化学性质最不活泼的是__________。

（3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是__________（填化学式，下同），⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________。

（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式____________。19、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1的NaOH溶液时；所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B点表示的意义是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。

（5）写出A～B段反应的离子方程式____________________________________20、写出下列反应的离子方程式。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。

①NaOH不足：_________

②NaOH过量：_________

(2)向含有H＋、Al3+、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_________、_________、_________、_________21、回答下列问题：

(1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：_______。

(2)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=[Fe(NO)]2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++[Fe(NO)]2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准_______(写出计算过程)。已知：①[Fe(NO)]2+与酸性KMnO4溶液不反应；②H++MnO+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平)22、在1961年；本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知识回答下列问题。

(1)该元素单质的密度比水的密度大；则该元素可能是_______(填元素符号)。

(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈；但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是_______；确定依据是_______。

(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：_______。23、X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成ZY与ZY2两种离子化合物；其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置是_________。

(2)Z2Y2中含有的化学键类型为____________

(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______（填化学式）。

(4)无机盐W2（RY4）3在T.F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂；其原理如图所示：

①写出过程i中发生反应的离子方程式：_____________；

②过程ii中的氧化剂是______________________；

③有关上述过程的说法正确的是__________（填标号）。

A．WRY4是该过程的催化剂。

B．该过程需要不断添加W2（RY4）3溶液。

C．该过程O2间接氧化H2S.24、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的和

从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤，④______；⑤冷却结晶。

用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______填选项的标号

A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重；砝码轻D.右盘轻，样品重。

将制得的少量晶体放入试管；加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有______离子。

②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入溶液，观察到有______生成，证明溶液中有______离子。

③在第三支试管里加入足量硝酸后，再加入溶液，观察到有______生成，证明溶液中有______离子。25、下图为元素周期表的一部分；根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

（1）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。

（2）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。

（3）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。

（4）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。

（5）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_______评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)26、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)27、已知海水中的溴含量约为65mg·L-1；从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)写出步骤Ⅰ的离子方程式________________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_________________(填序号)。

A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性。

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数：______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______________。

(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。

A.乙醇B.四氯化碳C.醋酸D.苯28、目前；世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下。

（1）贝壳的主要化学成分为________________（写化学式）．

（2）写出反应②的离子方程式：_____________．

（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________________．

（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．___________________．

（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为__________________．29、以下为从铝土矿(泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中；不考虑泥沙的溶解及有关反应；C可以用来治疗胃酸过多)：

(1)A溶质的化学式______________：B的结构式________________。

(2)写出C与稀溶液反应的离子方程式：_________________。30、聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂广泛应用于工业废水城市污水；工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：

回答下列问题：

（1）聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe化合价为+3，则x＝___(用含n的代数式表示)

（2）分离阶段通常使混合物经静置后倾上层清液即可清液中所含的主要离子是___。

（3）在自然氧化阶段，经分离得到的状沉淀会被空气氧化该阶段完成发生反应的化学方程式为_____，为了使反应充分，还可以采取的措施有____(写一条即可)。

（4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为_____。

（5）为了检验所得产品中是否含有Fe2+(不含其他还原性物质)，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是___________。评卷人得分六、计算题(共4题，共12分)31、实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液；某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数．他们经过讨论后设计了如图一装置进行实验探究：

实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液；再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二．请你根据题意回答问题：

（1）22.03g沉淀中含有的物质为_______________________________（填化学式）．针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_______________________________

（2）原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为______________________32、某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接；请回答下列问题。

（1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________。

（2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通过洗气瓶C中无现象和___的现象，证明反应有_______（填化学式）生成。

（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一______（填名称）具有______的性质。

（4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到__________。33、物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产；生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。

（1）同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。

（2）标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。

（3）一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是____________。

（4）某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO42-)＝_____________。34、已知19.2gCu与过量的200mL6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L(标准状况下测定)；请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：

(1)反应中转移电子的物质的量为______mol。

(2)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为______mL(标准状况下测定)。

(3)反应后，NO的物质的量浓度为______mol/L。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL；选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后即可使用，有少量蒸馏水对实验无影响，容量瓶是精密仪器，不可烘干，A错误；

B.托盘天平精确到0.1；无法称取5.85g氯化钠固体，B错误；

C.定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，由可知；导致所配溶液浓度偏高，C正确；

D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，为正常现象，液体残留在瓶颈处，不需要再加水，D错误；故答案为：C。2、D【分析】【分析】

饱和食盐水通电电解得到氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，干燥后即得漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O气体；溶于水得到HClO，次氯酸在与石灰乳反应得到次氯酸钙，干燥后即为漂粉精。

【详解】

A．氯元素由化合态变为游离态；一定有化合价的变化，故A正确；

B．②中反应为氯气与石灰乳的反应，生成氯化钙和次氯酸钙、水，化学方程式为故B正确；

C．Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价；故C正确；

D．氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D错误；

综上所述答案为D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．水银为单质不是电解质也不是非电解质；A错误；

B．淀粉溶液为混合物不是电解质也不是非电解质；B错误；

C．氯化镁的水溶液和熔融状态下均导电为电解质；C正确；

D．稀硫酸为混合物不是电解质也不是非电解质；D错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

利用化学反应的类型的特点进行判断；化合反应的特征是多变一；分解反应的特征是一变多；置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应的特征是两种化合物生成两种新的化合物，由此分析。

【详解】

A．2Cu+O22CuO是两种物质反应生成一种物质的反应；属于化合反应，故A不符合题意；

B．2H2O2H2↑+O2↑是一种物质反应生成了两种物质；属于分解反应，故B不符合题意；

C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物；不属于置换反应，不属于四种基本反应类型，故C符合题意；

D．HCl+NaOH═NaCl+H2O是两种化合物反应生成两种新的化合物的反应；属于复分解反应，故D不符合题意；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A.D2O是由氘和氧组成的化合物，摩尔质量为20，所以18g重水不足1mol，中子数不足10NA；A项错误；

B.氦气为单原子分子，所以原子数为NA；B项错误；

C.标准状况下，22.4LCH3CI中含C-H键数为3NA；C项正确；

D.NH4+为弱碱根离子；在水中会水解，所以离子的物质的量不足0.3mol，D项错误。

答案选C。6、A【分析】试题分析：A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸，A正确；B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，不能说明X溶液中一定含有Fe2+，也可能含有铁离子，B错误；C．在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，不能将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后；滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，C错误；D．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，属于钝化，钝化是化学变化，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查铝的性质；铁离子、亚离子检验等。

【名师点晴】①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。

②检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。7、A【分析】A.氯气是黄绿色气体，A正确；B.氯气有毒，B错误；C.氯气具有刺激性气味，C错误；D.氯气能溶于水，D错误，答案选A。8、A【分析】【分析】

A能形成A2+，A是Mg；A2+与C原子的电子数相差2；C有8个电子，C是O元素；根据元素在周期表中的相对位置，B是Al元素；D是Cl元素。

【详解】

A．Mg和Cl组成的化合物MgCl2是强电解质；其水溶液呈酸性，故A错误；

B．与Mg同周期且与O同主族的元素是S；S最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸在某些化学反应中可作催化剂，如酯化反应用浓硫酸作催化剂，故B正确；

C．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径:O2->Mg2+>Al3+；故C正确；

D．Cl的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4为强酸；故D正确；

答案选A。二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】

已知X的最外层电子数是电子层数的3倍；X的电子层数为2层，其最外层电子数为6，X为O；X；M同主族，M为S，N的原子序数比M大，且为短周期主族元素，可知N为Cl；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，Y为Na。

【详解】

A．M和X形成的化合物有SO2、SO3等，其中SO2对应的水化物为H2SO3；是弱酸，A错误；

B．Na2O由Na＋和O2－构成，只含离子键；Na2O2由Na＋和O22－构成，含有离子键，O22－中含有共价键，则Na2O和Na2O含有的化学键类型不同；B错误；

C．X、Y构成的离子为O2－、Na＋，它们的核外电子层结构相同；核外电子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则r(O2－)＞r(Na＋)；C正确；

D．同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性：Cl＞S；非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl＞H2S；D正确；

答案选CD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．有机色质褪色为漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明H2O2具有还原性,A错误;

B．红热的木炭与浓硫酸反应生成二.氧化碳；二氧化硫,均使石灰水变浑浊；由现象不能说明生成了二氧化碳，B错误；

C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生的白色胶状物质为硅酸,证明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C>Si；故C正确；

D．向某溶液中加入稀盐酸酸化,无明显现象，溶液中无Ag+，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该沉淀是硫酸钡，原溶液中一定有D正确；

故选AB。11、BC【分析】【详解】

6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，产生氮气0.25mol；依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；

A．如是标准状况下，则V(N2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；但气体存在的条件未知，不能确定气体的体积，故A错误；

B．由以上分析可知；有0.3molNO被还原，故B正确；

C．0.2molNH3反应；被氧化生成氮气，则氧化产物为0.1mol，质量为2.8g，故C正确；

D．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；二者比值不是3：2，故D错误。

故答案为BC。

【点睛】

考查氧化还原反应以及有关计算，反应的方程式为：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，再根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；而碳酸钠在加热的条件下不分解，因此前者锅盖上有水雾，后者没有，A可行；

B．二者都含钠元素；焰色反应都成黄色，不能鉴别，B不可行；

C．加入澄清石灰水，Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；不能鉴别，C不可行；

D．加入醋酸；碳酸氢钠反应更剧烈，可鉴别，D可行；

答案选AD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色的有毒气体，能溶于水，在室温下，1体积水能够溶解2体积的氯气，氯气能够支持物质燃烧，但其本身不能燃烧，故题干说法中错误的选项是AD。14、BD【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的最外层电子数是其次外层电子数的则Z的电子排布为2；8、2，Z为Mg元素；X与W同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，则X为N、W为P、Y为O。

【详解】

A．X为N；Y为O、W为P；则元素非金属性的顺序为O＞N＞P，A不正确；

B．X为N，Z为Mg，Mg可以在N2中燃烧，生成Mg3N2；B正确；

C．W为P，它的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4；属于中强酸，C不正确；

D．X为N、Y为O、Z为Mg，N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径7N3-＞8O2-＞12Mg2+；D正确；

故选BD。15、BD【分析】【分析】

F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸；生成HF，由此推断R为氟；以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X；T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。

【详解】

A.Z、T、X分别是氩、氯、硫，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增，则非金属性：氩<硫<氯或Z

B.R；Q分别是氟、溴；原子序数分别为9、35，氟和溴元素的原子序数相差35-9=26，由于元素的原子序数=原子的核外电子数，则氟和溴原子的电子数也相差26，B项正确；

C．R、T、Q分别为氟、氯、溴，都是卤素，同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：氟>氯>溴，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr或R>T>Q；C项错误；

D．T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯>溴，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高氯酸（HClO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强或T>Q；D项正确。

答案选BD。16、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M是4种短周期元素；X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于IA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答该题。

【详解】

A．X为O元素；对应的氢化物中含有氢键，常温下为液体，而氨气；硫化氢为气态，故水的沸点最高，故A正确；

B．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M；故B错误；

C．S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4；故C错误；

D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等离子化合物；故D正确；

故答案为AD。17、CD【分析】【详解】

若混合物全是CuS，其物质的量为16g÷80g/mol＝0.2mol，电子转移数0.2mol×(6＋2)＝1.6mol。两者体积相等，设NOxmol，NO2xmol，3x＋x＝1.6，计算的x＝0.4。气体体积V＝0.8mol×22.4L·mol－1＝17.92L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.10mol，转移电子数0.10mol×10＝1.0mol，设NOxmol，NO2xmol，3x＋x＝1.0，计算得x＝0.25，气体体积V＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L，因此11.2L＜V＜17.92L。答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构可知；①~⑨分别为：H；N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

【详解】

(1)③是氧元素，元素符号为O，⑦是镁元素，原子结构示意图为⑨是氯元素，在Cl2分子中，两个Cl原子形成一个共用电子对，电子式为

(2)同周期从左至右；元素的非金属性逐渐增强；金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，则①~⑨对应的元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Na，单质的化学性质最不活泼的是惰性气体Ne；

(3)②③④三种元素分别是N；O、F；同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则三种氢化物中最稳定的是HF，⑥⑦两种元素分别是Na、Mg，金属性Na＞Mg，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的是NaOH；

(4)⑧是S元素，S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，②是N元素，其简单氢化物是NH3，实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】OFNaNeHFNaOHH2SO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O19、略

【分析】【分析】

NaOH溶液逐滴加入至AlCl3溶液中，开始时AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH的继续滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2；直至沉淀完全溶解，据此可分析解答问题。

【详解】

(1)AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH溶液的量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时NaOH将AlCl3恰好完全沉淀，故答案为：AlCl3与NaOH恰好完全反应；得到最大沉淀量；

(2)因为A→B消耗的NaOH溶液的体积为5mL，消耗NaOH的物质的量为0.005L×2mol/L=0.01mol，根据方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可得，n[Al(OH)3]=0.01mol；

m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g；故答案为：0.78；

(3)随着NaOH的继续滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2，B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，故答案为：Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2；沉淀完全溶解；

(4)根据铝原子守恒，则n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化铝的物质的量浓度故答案为0.5mol/L；

(5)A到B为Al(OH)3溶解生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【解析】AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量0.78Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解0.5mol/LAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。

①NaOH不足只与H+反应，故离子方程式为H++OH-=H2O；

②NaOH过量时和H+、NH都反应，故离子方程式为NH+H++2OH-=NH3·H2O+H2O；

(2)向含有H＋、Al3+、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应先后顺序为H＋、Al3+、NHAl(OH)3，反应的离子方程式依次为H++OH-=H2O、Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、NH+OH-=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。【解析】H++OH-=H2ONH+H++2OH-=NH3·H2O+H2OH++OH-=H2OAl3＋＋3OH-=Al(OH)3↓NH+OH-=NH3·H2OAl(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O21、略

【分析】【详解】

（1）据图可知，反应物为O2、NO和CO，最终产物为CO2和N2，根据电子守恒、元素守恒可得总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；

（2）根据电子守恒可得关系式5Fe2＋～KMnO4，则n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=5×0.2000mol/L×0.0150L＝0.0150mol，与氮氧化物反应的n(Fe2＋)=0.6240mol/L×0.2500L-×0.0150mol=0.0060mol，若得到的全部是NO，根据NO与Fe2＋反应的离子方程式可知：n(NO)=n(Fe2＋)=0.0060mol，则NO的含量：=360mg/L＜400mg/L；若全部是NO2，根据NO2与Fe2＋反应的离子方程式可知n(NO2)=n(Fe2＋)=0.0020mol，则NO2的含量=184mg/L＜400mg/L，故地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准。【解析】(1)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

(2)符合22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在碱金属元素形成的单质中，Li、Na、K的密度都小于水的密度，Rb、Cs、Fr的密度都大于水的密度，故该元素可能是Rb、Cs、Fr。

(2)碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，活动性逐渐增强，因此可以根据单质与水反应的剧烈程度，得出该元素为Rb。

(3)Rb和Na在自然界中全部以化合态存在，因此要制备它们的单质，需要把Rb+和Na+从其化合物中还原。由于金属单质还原性越强，其阳离子氧化性就越弱，越不易被还原，因此单质Rb比单质Na制备出来的晚。【解析】Rb、Cs、FrRb碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，活动性逐渐增强Rb+的氧化性比Na+的弱，不易被还原23、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分，则X为C；Y和Z能形成ZY与ZY2两种离子化合物；其中一种为常用的供氧剂，则Y为O，Z为Na；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4，则R为S；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分，则W为Fe。结合元素周期律分析可得；

【详解】

(1)X为碳元素；在周期表中的位置是：第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；

(2)Z2Y2是过氧化钠Na2O2；其含有的化学键的类型为：（非极性）共价键和离子键，故答案为：（非极性）共价键；离子键；

(3)元素Y和元素R的最简单氢化物分别是水和硫化氢，水分子中含有氢键，沸点较高，沸点由高到低的顺序为：H2O＞H2S；

(4)①由图可以看出，过程i铁离子被还原为亚铁离子，硫化氢被氧化为单质硫，其离子方程式为：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；故答案为：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；

②过程ii中加入了氧气，作氧化剂，故答案为：O2；

③A．WRY4是中间产物；错误，故a不选；

B．从图中可以看出W2(RY4)3溶液可以循环使用；不需不断补充，故B不选；

C．从循环图中可以看出，该过程中O2间接氧化H2S；故选C。

答案选C。【解析】第二周期第IVA族（非极性）共价键、离子键H2O＞H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+O2C24、略

【分析】【详解】

(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解；沉淀；过滤；蒸发滤液；降温结晶。故答案为：蒸发滤液；

(2)用托盘天平称量样品时；砝码放在右盘，若指针偏向右边，则表示左盘轻；砝码重；故答案为：B；

(3)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；故答案为：气泡；

②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子；故答案为：白色沉淀；

③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子；故答案为：白色沉淀；Cl-。【解析】蒸发滤液；B；气泡；白色沉淀；白色沉淀；25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a∼j分别为a为H、b为N；c为O、d为F、e为Ne、f为Na、g为Mg、h为Al、i为S、j为Cl；

（1）金属性越强；与水反应越剧烈；

（2）非金属性越强；对应氢化物越稳定；

（3）c；f可形成既含离子键又含非极性键的化合物为过氧化钠；

（4）具有相同电子排布的离子中；原子序数大的离子半径小；

（5）f的最高价氧化物的水化物为NaOH，h的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3；二者反应生成偏铝酸钠和水。

【详解】

（1）由分析可得；f为Na；g为Mg、h为Al，f、g、h的单质分别与水反应，同周期元素的金属性逐渐减弱，单质与水反应的剧烈程度减弱，最剧烈的是Na；

故答案为：Na；

（2）非金属性O>S，c、i的氢化物稳定性较强的是H2O；

故答案为：H2O；

（3）c为O、i为S，c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物为过氧化钠，其电子式为

故答案为：

（4）d为F、f为Na、g为Mg，d、f、g的离子半径具有相同电子排，则原子序数大的离子半径小，最大的是F−；

故答案为：F−；

（5）f为Na、h为Al，f的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，h的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【解析】NaH2OF-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O四、判断题(共1题，共8分)26、A【分析】【详解】

液溴易挥发；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；

故正确。五、工业流程题(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】

根据工艺流程图，海水晒盐后得到卤水和NaCl，通过电解NaCl得到Cl2，Cl2将卤水中的溴离子氧化得到较低浓度的Br2溶液，利用Br2易挥发的性质，向其中通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收，得到含有BrO3-、Br-的溶液，再通过硫酸酸化、蒸馏等一系列操作得到工业溴，Ⅱ、Ⅲ过程的主要目的是富集溴，将低浓度的Br2溶液变成高浓度的Br2溶液；降低蒸馏提纯的成本，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析，步骤Ⅰ为Cl2将卤水中的溴离子氧化得到Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2；

(2)步骤Ⅱ中是利用Br2易挥发的性质，向其中通入热空气吹出Br2；用纯碱溶液吸收，故答案为：C；

(3)利用氧化还原反应规律，转移电子守恒、原子守恒对方程式进行配平有：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；故答案为：3；3；1；5；3；

(4)溴与二氧化硫的水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，其离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，故答案为：SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+；

(5)A项．乙醇溶于水；故不选A；

B项．四氯化碳不溶于水；不与溴反应，且溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，故选B；

C项．醋酸溶液与水互溶；故不选C；

D项．苯不溶于水；不与溴反应，且溴在苯中溶解度大于在水中的溶解度，故选D；

综上，可以用作溴的萃取剂的有四氯化碳和苯，故答案为：BD。【解析】①.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2②.C③.3④.3⑤.1⑥.5⑦.3⑧.SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+⑨.BD28、略

【分析】【详解】

流程分析：海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，用来沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；（2）氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，离子反应方程式为：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；（3）根据流程图中可以知道盐酸或转化盐酸的氯气既是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用；（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价，转移电子数为4，用单线桥标出电子转移的方向与数目为：（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中先钠和水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠与铁离子反应，总反应为：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。

点睛：本题考查了海水资源的综合利用，从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度中等。【解析】①.CaCO3②.Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O③.盐酸或者氯气④.⑤.6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑29、略

【分析】【分析】

氧化铝为两性氧化物，分离Al2O3、Fe2O3、泥沙，应加入试剂A为NaOH溶液，滤液中含有偏铝酸钠，C可以用来治疗胃酸过多，应为NaHCO3，由转化关系可知沉淀F为CaCO3，B为CO2，D为Al(OH)3，E为Al2O3，H加入Y为Na3AlF6；以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知A为NaOH溶液，B为CO2；为直线型分子，结构式为O＝C＝O，故答案为：NaOH；O＝C＝O；

(2)NaHCO3与足量Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式为HCO3−＋Ca2＋＋OH−＝CaCO3↓＋H2O，故答案为：HCO3−＋Ca2＋＋OH−＝CaCO3↓＋H2O。【解析】NaOHO＝C＝OHCO3−＋Ca2＋＋OH−＝CaCO3↓＋H2O30、略

【分析】【分析】

废铁屑的主要成分是Fe和氧化铁，用过量稀硫酸溶解后，过滤除去不溶酸的固体残渣，所得滤液主要含有Fe2+、SO42-及H+，其中一份滤液加入氨水调节溶液pH得Fe(OH)2白色沉淀，经过滤并自然氧化得到Fe(OH)3红褪色沉淀；另一份滤液中加入H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，并将所得溶液与Fe(OH)3混合；经蒸发浓缩并冷却结晶得到聚合硫酸铁，据此分析解题。

【详解】

(1)聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m；其中Fe化合价为+3，根据化合物中所有元素正负化合价代数和为0，则(+3)×2+(-1)×n+(-2)×x=0，解得：x=3-0.5n；

(2)滤液中滴加氨水，分别与Fe2+、H+反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，同时得到NH4+，另外原溶液中含有大量SO42-，分离所得清液中所含的主要离子是NH4+、SO42-；

(3)Fe(OH)2白色沉淀在空气中被氧气氧化，先变为灰绿色，最终变为红褪色Fe(OH)3沉淀，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)4，氧化阶段可通过搅拌增大反应接触面积，通入足量的空气或延长曝气时间等措施使反应更充分，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；通入空气；不断搅拌，延长曝气时间等；

(4)酸性的滤液中加入H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，发生的主要反应的离子方程式为2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；因H2O2受热分解，反应过程中必须在搅拌下缓缓加入双氧水，避免造成原料浪费，故答案为2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；H2O2受热分解；造成原料浪费；

(5)Fe2+有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液紫色会褪去，则