2025年浙科版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）

A.0.20mol/L

B.0.25mol/L

C.0.4mol/L

D.0.5mol/L

2、下列关于实验的叙述不正确的是（）A.实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中，而石油分馏时则不能插入混合液中B.实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C.检验2-溴丙烷中的溴原子：加入NaOH水溶液共热，冷却后，用稀硝酸酸化后再滴入AgNO3溶液，观察有淡黄色沉淀生成D.制取硝基苯时，应取1.5mL浓HNO3，加入浓H2SO42mL，冷却至50℃以下，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中3、下列过程，观察不到颜色变化的是rm{(}rm{)}A.rm{NO}气体暴露在空气中B.往rm{FeCl_{3}}溶液中滴入rm{KSCN}溶液C.rm{Cl_{2}}通过湿润的有色布条D.往rm{NaOH}溶液中通入rm{CO_{2}}4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第rm{VA}族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A.离子半径：丁rm{>}丙rm{>}乙B.单质的还原性：丁rm{>}丙rm{>}甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5、氧离子的结构示意图是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、同周期的rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}则下列各判断中正确的是A.原子半径：rm{X>Y>Z}B.原子序数：rm{X<Y<Z}C.气态氢化物稳定性：rm{X<Y<Z}D.非金属性：rm{X>Y>Z}7、下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性rm{KMn{O}_{4}}溶液褪色的是A.乙烷B.甲苯C.乙烯D.乙醇评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)8、下列反应中，属于取代反应的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}篓TCH_{2}+HClxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}Cl}B.rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}C.rm{C_{2}H_{4}+3O_{2}xrightarrow{{碌茫脠录}}2CO_{2}+2H_{2}O}D.rm{CH_{2}篓TCH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}Cl}9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了元素周期律C.提出了分子学说D.制定了科学的元素周期表10、下列叙述错误的是（）A.将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液B.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LC.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L11、在一定温度下，可逆反应rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}达到平衡的标志是rm{(}rm{)}A.容器内的压强不随时间变化B.rm{B}rm{C}的浓度不再变化C.单位时间内生成rm{n}rm{mol}rm{A}同时消耗rm{2n}rm{mol}rm{C}D.rm{B}rm{C}的分子数之比为rm{1}rm{3}rm{2}12、两气态烃比例混合，rm{10隆忙}时rm{1}混合烃与rm{9L}氧气混合充分燃烧复到原状态所得气体体积仍是rm{10L.}各组混合烃中不符合此条件是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、根据下面的反应路线及所给信息填空(6分)（1）①的反应类型是____。③的反应类型是____。（2）反应④的化学方程式是____。14、（10分）以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。。ABDEF①由C、H、O三种元素组成的液体；②与水任意比例互溶。其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：①可用于除水垢②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。由5个原子组成的10个电子的共价分子。（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。①有毒②无色无味③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥（2）B的电子式为____，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有____反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为____g。（能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Br80）（3）工业上，D来源于煤（填操作名称）后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为。（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。。右图为实验室进行该反应时的装置图，其中有____处错误。15、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和清除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为。是甲基丙烯酸甲酯的结构简式。也可以写成CH2=C（CH3）COOCH3。旧法合成它的反应是：（CH3）2C=O+HCN（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新法合成它的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3（1）与旧法相比，新法的突出优点是（）A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质C．没有副产物，原子利用率高D．对设备腐蚀性小（2）计算：甲基丙烯酸甲酯旧法合成工艺的理论上原子利用率是。（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）（3）写出聚甲基丙烯酸甲酯（又称有机玻璃）的结构简式____。16、指出下列反应的反应类型。(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型：__________。(2)CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl反应类型：________。(3)C2H4＋3O22CO2＋2H2O，反应类型：___________。17、

rm{(1)}将rm{4g}rm{NaOH}溶于水配成rm{50mL}溶液，取出rm{5mL}取出溶液的物质的量浓度是______；

rm{(2)}有两个反应：rm{垄脵Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}rm{垄脵Cu

+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}请对rm{垄脷Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}氧化性强弱进行排序__________；

rm{Cu^{2+}}配平下列化学方程式：rm{(3)}rm{Cu+}稀rm{HNO_{3}(}rm{)=}rm{Cu(NO_{3})_{2}+}rm{NO隆眉+}；该反应中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是_______，还原产物是______。rm{H_{2}O}18、表是元素周期表一部分；列出了十个元素在周期表中的位置：

。族。

周期rm{IA}rm{IIA}rm{IIIA}rm{IVA}rm{VA}rm{VIA}rm{VIIA}rm{0}rm{2}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{3}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脻}rm{垄脿}rm{垄芒}rm{4}rm{垄脷}rm{垄脺}rm{垄谩}请用化学用语回答下列问题。

rm{(1)}在rm{垄脹隆芦垄脽}元素中，原子半径最大的是______rm{(}填元素符号rm{)}

rm{(2)垄脵隆芦垄芒}中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______rm{(}填物质化学式rm{)}呈两性的氢氧化物是______rm{(}填物质化学式rm{)}

rm{(3)垄脽}元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐rm{M}rm{M}中含有的化学键类型有______；

rm{(4)}用电子式表示元素rm{垄脹}与rm{垄脿}形成化合物的过程______．

rm{(5)}写出工业冶炼rm{垄脻}的化学方程式：______

rm{(6)}写出将rm{垄谩}元素单质从海水中rm{(}离子形式存在rm{)}提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：rm{Cl_{2}+2Br^{-}篓T2Cl^{-}+Br_{2}}第二步：______；第三步rm{Cl_{2}+2Br^{-}篓T2Cl^{-}+Br_{2}}．19、等物质的量的rm{SO_{2}}与rm{SO_{3}}所含分子数之比为______，质量之比为______．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)20、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）21、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）23、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)24、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)25、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42-的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL；

50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol；

混合后的总SO42-的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol；

溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为：=0.4mol/L；

故选C．

【解析】【答案】分别计算100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液的SO42-的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42-的物质的量浓度．

2、D【分析】解：A．实验室制乙烯时；温度计用于测定反应液的温度，需要将温度计的水银球插入混合液中，而石油分馏时测定馏分的温度，则温度计水银球不能插入混合液中，故A正确；

B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应；得到的溴苯显褐色，原因是溴苯中溶解溴，溴苯不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去溴苯中混有的溴单质，然后通过分液分离，故B正确；

C．加入NaOH溶液共热，发生水解反应生成NaBr，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液；观察有浅黄色沉淀生成，该操作方法合理，故C正确；

D．加入试剂的顺序错误；应该先加入苯，再加入浓硫酸，否则会发生危险，故D错误；

故选D．

A．实验室制乙烯时；温度计测定反应液的温度，而石油分馏时测定馏分的温度；

B．溴苯显褐色；原因是溴苯中溶解溴，可用氢氧化钠溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液；

C．检验溴乙烷中溴元素；应在碱性条件下水解（或发生消去反应），然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀生成；

D．应该先加入苯；再加入浓硫酸，滴加顺序颠倒，容易发生危险．

本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及乙烯制备、石油分馏、溴苯和硝基苯的制取及卤代烃水解等知识，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．【解析】【答案】D3、D【分析】解：rm{A.NO}气体暴露在空气中；容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，故A错误；

B.氯化铁溶液中滴入rm{KSCN}溶液发生的离子反应为：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}?Fe(SCN)_{3}}溶液从淡黄色变为血红色，观察到颜色变化，故B错误；

C.rm{Cl_{2}}通过湿润的有色布条时；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性而使布条褪色，故C错误；

D.rm{NaOH}溶液中通入少量rm{CO_{2}}气体rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{NaOH}溶液中通入过量rm{CO_{2}}气体rm{NaOH+CO_{2}篓TNaHCO_{3}}rm{NaOH}溶液和rm{CO_{2}}气体为无色；生成碳酸钠或碳酸氢钠呈无色，观察不到颜色变化，故D正确；

故选D．

A.一氧化氮容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮；

B.rm{Fe^{3+}}与rm{KSCN}溶液反应；溶液显血红色；

C.氯气和水反应生成的次氯酸具有氧化性；

D.rm{NaOH}溶液中通入rm{CO_{2}}会反应生成可溶性的钠盐无色溶液和水；没有颜色变化；

本题通过颜色变化考查物质的性质知识，注意知识的归纳和整理以及熟练应用是关键，题目难度不大．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】本题考查元素周期律及元素对应的单质化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大。【解答】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第rm{VA}族，则甲为rm{H}乙为rm{N}甲和丙同主族，丙为rm{Na}丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第Ⅲrm{A}族，即丁为rm{Al}．

A.同周期原子半径从左向右减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为丙rm{>}丁rm{>}乙rm{>}甲；故A错误；

B.金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙rm{>}丁rm{>}甲；故B错误；

C.甲；乙的氧化物为共价化合物；丙的氧化物为离子化合物，故C错误；

D.乙；丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝；硝酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}氧原子含有rm{8}个质子，基态原子电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}结构示意图为故A错误；

B、氧离子含有rm{8}个质子，原子核外电子数为rm{8+2=10}电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}}为rm{O^{2-}}的结构示意图；故B正确；

C、为rm{S}的原子结构示意图；故C错误；

D、为rm{Na}的原子结构示意图；故D错误；

故选B．

氧离子含有rm{8}个质子，原子核外电子数为rm{8+2=10}电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}}依据电子排布式判断．

本题考查了原子结构示意图的判断，难度不大，掌握原子的结构和原子核外电子排布规律是解题的关键．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本题考查元素周期律，掌握金属性非金属性的递变规律是解题的关键。【解答】同周期的rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是rm{X}rm{Y}三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是rm{Z}：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}则原子序数：rm{>H}rm{{,!}_{3}}rm{ZO}故A错误；rm{ZO}原子序数rm{{,!}_{4}}故B错误；，说明非金属性rm{X>Y>Z}则原子序数：非金属性rm{X>Y>Z}故气态氢化物的稳定性为rm{X>Y>Z}故C错误；D.同周期酸性强弱顺序是：。A.同周期从左到右半径依次减小，非金属性依次增强，故原子半径rm{X<Y<Z}故A错误；rm{X<Y<Z}B.rm{X>Y>Z}C.rm{X>Y>Z}rm{X>Y>Z}rm{HXO}rm{HXO}说明非金属性rm{{,!}_{4}}故D正确。故选D。rm{>H}【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质，学习中注意相关基础知识的积累即可解答该题。【解答】能使溴水褪色的有机物有：不饱和烃，如烯烃、炔烃等；不饱和烃的衍生物，如烯醇、烯醛、烯酯等；能使高锰酸钾溶液褪色的有机物有：有不饱和烃，如烯烃、炔烃等；苯的同系物；苯酚；醇类；醛类等；A.乙烷与酸性高锰酸钾或溴水都不反应；故A错误；

B.甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；溶液褪色；与溴水不反应，但因发生萃取而褪色，故B错误；

C.乙烯含有碳碳双键；与酸性高锰酸钾或溴水都反应，溶液褪色，故C正确；

D.乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；溶液褪色；与溴水不反应，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}二、双选题(共5题，共10分)8、rBD【分析】解：rm{A.CH_{2}篓TCH_{2}+HClxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}Cl}为烯烃发生的加成反应；故A不选；

B.rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}为甲烷光照下的取代反应；故B选；

C.rm{C_{2}H_{4}+3O_{2}xrightarrow{{碌茫脠录}}2CO_{2}+2H_{2}O}为氧化反应；故C不选；

D.为取代反应；故D不选；

故选B．

A.碳碳双键转化为单键；

B.甲烷中rm{A.CH_{2}篓TCH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}Cl}被rm{CH_{4}+Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}取代；

C.燃烧反应为氧化反应；

D.苯中rm{C_{2}H_{4}+3O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠录}}2CO_{2}+2H_{2}O}被rm{H}取代．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应中官能团的变化，题目难度不大．rm{Cl}【解析】rm{BD}9、B|D【分析】解：A．道尔顿提出了近代原子学说；故A错误；

B．1869年；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；

C．阿佛加德罗提出了分子学说；故C错误；

D．1869年；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确．

故选BD．

1869年；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献．【解析】【答案】BD10、B|C【分析】解：A、将10gNaCl晶体溶入90g水中，NaCl溶液质量分数==10%；故A正确；

B；将40gNaOH溶于1L水中；溶液的体积不是水的体积，溶液的体积不知道，所以无法计算物质的量浓度，故B错误；

C；若是饱和的溶液；蒸发水后，质量分数不变；若是不饱和溶液，而且蒸发时没有固体析出，则得到2a%的NaCl溶液，故C错误；

D、溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度==0.2c1mol/L；故D正确．

故选BC．

A、根据质量分数=计算；

B；溶液的体积不是水的体积；

C；若是饱和的溶液；蒸发水后，质量分数不变，若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；

D；溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，侧重考查分析计算能力，注意c=中V指溶液体积而不是溶剂体积，题目难度不大．【解析】【答案】BC11、AB【分析】解：rm{A}容器内的压强不随时间变化；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；

B、rm{A}rm{B}rm{C}的浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；

C、单位时间内生成rm{n}rm{mol}rm{A}同时消耗rm{2n}rm{mol}rm{C}都体现的逆反应的方向，故C错误；

D、当体系达平衡状态时，rm{A}rm{B}rm{C}的分子数之比可能为rm{1}rm{3}rm{2}也可能不是rm{1}rm{3}rm{2}与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；

故选AB．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{AB}12、rBD【分析】解：设烃的化学rm{CxHy}设有机物的均式rm{x}则有：rm{CxHy+(x+dfrac{y}{4}2隆煤xCO2+dfrac{y}{2}H2O}有物燃烧后积不变，则。

rm{+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}rm{CxHy+(x+dfrac{y}{4}2隆煤xCO2+dfrac

{y}{2}H2O}

rm{+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac

{y}{2}}rm{y=}中rm{C4}原子分别为rm{C3H}rm{H}均不可为rm{4}故B选；

rm{6.}rm{4}子分别rm{2H2}，有rm{CH6H}rm{2}混合才能平均值为rm{1}不合以任意比例混的求，故D选．

rm{1}rm{4}中rm{CH4}原子数都rm{2H4}平均值，题意，故A不选；

故选：rm{H}．

在rm{4}时rm{B}该混烃rm{10隆忙}氧气混充燃烧后恢复到原状态，所气体积rm{1L}说明反应，该温度，气的计数之和不变，据此分析解答．

本题查了根据化学程式计算，利用平均原子个数来分析，注意该温下水是，为易错点．rm{9L}【解析】rm{BD}三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【解析】试题分析：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为环己烷，结构简式是反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯和单质溴的加成反应，B为反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯。考点：考查有机物的合成【解析】【答案】（1）(2分)取代反应加成反应（2）(4分)+2NaOH+2NaBr+2H2O14、略

【分析】（1）根据A的组成元素和性质可知，A是乙醇，含有羟基官能团。乙醇是没有毒的，但有香味。乙醇和水互溶，因此不能用作从碘水中提取碘单质的萃取剂，所以答案选C。（2）乙烯的产量用来衡量一个国家的石油化工水平，所以B是乙烯。乙烯含有碳碳双键，电子式为由5个原子组成的10个电子的共价分子应该是甲烷，即F是甲烷。甲烷和溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应。溴水增加的质量就是乙烯的质量，即乙烯是2.8g，物质的量是0.1mol，生成0.1molCH2BrCH2Br，质量是18.8g。（3）根据D的比例模型可知，D是苯，主要来自于煤的干馏。在一定条件下，苯发生硝化反应生成硝基苯，结构简式为（4）根据E的性质可知，E是乙酸，能和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯。在酯化反应中，羧酸提供羟基，醇提供氢原子，所以方程式为根据装置图可知，不需要用酒精喷灯，收集装置中没有用饱和碳酸钠溶液，混合液没有混合均匀，试管中的导管口露出的太长，所以共计是4处错误。【解析】【答案】（1）羟基（1分），C（2分）（2）加成，18.8（各1分，共3分）（3）干馏，（各1分，共2分）（4）（2分），4（1分）15、略

【分析】【解析】【答案】100%，（C），46.5%。16、略

【分析】【解析】试题分析：(1)有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应。故是加成反应；(2)有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。故是取代反应；(3)有机物的燃烧是氧化反应。故是氧化反应。考点：有机反应类型【解析】【答案】（3分）(1)加成反应(2)取代反应(3)氧化反应17、（1）2mol/L

（2）Fe3+>Cu2+>Fe2+

（3）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3CuCu(NO3)2NO【分析】【分析】本题考查氧化还原反应方程式配平、氧化性比较、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物和物质的量浓度计算等知识，难度一般。【解答】rm{(1)}rm{4g}rm{NaOH}的物质的量rm{n=dfrac{4g}{40g/mol}=0.1mol

}溶液浓度rm{c=dfrac{0.1mol}{0.05L}=2mol/L

}取出一定体积溶液浓度不变，所以取出溶液的物质的量浓度是rm{4g}的物质的量rm{n=dfrac{4g}{40g/mol}=0.1mol}溶液浓度rm{c=dfrac{0.1mol}{0.05L}=2mol/L}取出一定体积溶液浓度不变，所以取出溶液的物质的量浓度是rm{NaOH}故答案为：rm{n=dfrac{4g}{40g/mol}=0.1mol

}rm{c=dfrac{0.1mol}{0.05L}=2mol/L

}根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性rm{2mol/L}故答案为：rm{2mol/L}rm{(2)}rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}}化合价由rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}}变为rm{(3)}失去rm{Cu}化合价由rm{0}变为rm{+2}失去rm{2}个rm{e^{-}}化合价升高被氧化，则rm{Cu}是还原剂，rm{Cu(NO}个rm{Cu}化合价升高被氧化，则rm{0}是还原剂，rm{+2}rm{2}rm{e^{-}}rm{Cu}是氧化产物，rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}稀rm{)}中rm{{,!}_{2}}化合价由rm{HNO}价降为rm{HNO}价，得到rm{{,!}_{3}}个rm{(}稀rm{)}中rm{N}化合价由rm{+5}价降为rm{+2}价，得到rm{3}个rm{e^{-}}化合价降低被还原，则rm{HNO}化合价降低被还原，则rm{(}rm{)}rm{N}稀rm{+5}是氧化剂，rm{+2}是还原产物，根据得失电子守恒和质量守恒定律配平得rm{3}rm{e^{-}}稀rm{HNO}rm{{,!}_{3}}故答案为：rm{(}稀rm{)}是氧化剂，rm{NO}是还原产物，根据得失电子守恒和质量守恒定律配平得rm{(}稀rm{)}rm{NO}rm{3Cu+}rm{8HNO_{3}(}rm{)=}rm{3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3Cu+}【解析】rm{(1)2mol/L}rm{(2)}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}>}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}>}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)3}rm{Cu+}rm{8HNO}稀rm{Cu+}rm{8HNO}rm{{,!}_{3}}rm{(}稀rm{)=}rm{3Cu(NO}rm{(}rm{)=}rm{3Cu(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}18、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知rm{垄脵}为rm{Na}rm{垄脷}为rm{K}rm{垄脹}为rm{Mg}rm{垄脺}为rm{Ca}rm{垄脻}为rm{Al}rm{垄脼}为rm{C}rm{垄脽}为rm{N}rm{垄脿}为rm{Cl}rm{垄谩}为rm{Br}rm{垄芒}为rm{Ar}

rm{(1)}同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故rm{垄脹隆芦垄脽}元素中，原子半径最大的是rm{Ca}

故答案为：rm{Ca}

rm{(2)}上述元素中rm{Cl}元素非金属性最强，故最高价含氧酸中rm{HClO_{4}}的酸性最强；rm{Al(OH)_{3}}是两性氢氧化物；

故答案为：rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(3)垄脽}元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐rm{M}为rm{NH_{4}NO_{3}}含有离子键；共价键；

故答案为：离子键；共价键；

rm{(4)垄脹}与rm{垄脿}形成化合物为rm{MgCl_{2}}属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：

故答案为：：

rm{(5)垄脻}为铝，工业上冶炼铝的方法是电解熔融氧化铝，反应的化学方程式为：rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{underline{;{碌莽陆芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}

故答案为：rm{)dfrac{

underline{;{碌莽陆芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}熔融rm{)dfrac{underline{;{碌莽陆芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}

rm{2Al_{2}O_{3}(}将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，反应的离子方程式为：rm{)dfrac{

underline{;{碌莽陆芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}

故答案为：rm{(6)}．

由元素在周期表中位置，可知rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}为rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}rm{垄脵}为rm{Na}rm{垄脷}为rm{K}rm{垄脹}为rm{Mg}rm{垄脺}为rm{Ca}rm{垄脻}为rm{Al}rm{垄脼}为rm{C}rm{垄脽}为rm{N}rm{垄脿}为rm{Cl}rm{垄谩}为rm{Br}

rm{垄芒}同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大；

rm{Ar}非金属性越强；最高价含氧酸的酸性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；

rm{(1)}元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐rm{(2)}为rm{(3)垄脽}

rm{M}与rm{NH_{4}NO_{3}}形成化合物为rm{(4)垄脹}属于离子化合物；

rm{垄脿}为rm{MgCl_{2}}工业上通过电解熔融氧化铝的方法获得金属铝；

rm{(5)垄脻}海水提溴原理：先将浓缩海水中的rm{Al}用氯气氧化；再将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴．

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{(6)}【解析】rm{Ca}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}离子键、共价键；rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{underline{;{碌莽陆芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}rm{)dfrac{

underline{;{碌莽陆芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}19、略

【分析】解：等物质的量的rm{SO_{2}}与rm{SO_{3}}所含分子数之比为rm{1}rm{1}质量之比为rm{64}rm{80=4}rm{5}

故答案为：rm{1}rm{1}rm{4}rm{5}．

物质的量之比等于分子数之比，根据rm{m=}你rm{M}计算判断．

本题考查物质的量的简单计算，明确质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．【解析】rm{1}rm{1}rm{4}rm{5}四、判断题(共4题，共20分)20、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．21、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；22、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．23、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素五、元素或物质推断题(共1题，共4分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化