2025年新科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下列说法错误的是（）

A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，先增加后减少C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-122、下列化学式表示的有机物不属于烃的衍生物的是A.C2H6B.C2H6OC.CH3ClD.C10H15N3、用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是。选项ABCD实验装置实验目的制备氢氧化铁胶体证明H2CO3的酸性强于苯酚实验室制取乙烯并验证乙烯的性质实验室制取并收集大量氨气

A.AB.BC.CD.D4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向盛有KI溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色(已知II2+I-)I2在CCl4中的溶解度比在水中的小B向3mLFeCl3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色I-的还原性比Fe2+的强C将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D5、天然维生素P(结构为)存在于槐树花蕊中，这是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是()A.可以和溴水反应B.要用有机溶液萃取C.分子中有三个苯环D.1mol维生素D可以和4molNaOH反应6、辣椒素是辣椒的辣味来源；其结构简式(M)如图所示，下列说法正确的是。

A.M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.M中含有4种不同的官能团C.M分子中所有的碳原子有可能位于同一平面上D.M与溶液反应有生成7、下列表示不正确的是A.乙炔的结构式：H-C≡C-HB.甲酸乙酯的分子式：C3H8O2C.2-甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：8、在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸；滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是。

A.该碱溶液可以溶解Al(OH)3B.a点对应的体积值大于25mLC.C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。10、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)CaCl2(HCl)：试剂____，离子方程式为________________。

(2)O2(CO2)：试剂____，离子方程式为________________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_________，离子方程式____________________。

(4)Cu(MgO)：试剂_________，离子方程式_____________________________。11、已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4⑥HCl⑦NaHCO3⑧Ba(OH)2⑨Al2(SO4)3⑩NaCl请回答相关问题。

（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称_________。

（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为____________。

12、判断下列同分异构体属于何种异构？

A．碳链异构B．位置异构C．官能团异构。

(1)CH3CH===CH(CH2)2CH3和C2H5CH===CHC2H5：________(填相应序号；下同)。

(2)CH3COOH和HCOOCH3：________。13、煤的综合利用有煤的干馏；气化等。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。

(1)焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品(如下框图所示)

写出由氯乙烯制取聚氯乙烯的化学方程式___________。乙炔的结构简式为___________，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成___________。

(2)从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式___________，该反应中反应物溴应该选用___________(填“溴水”或“液溴”)。

(3)焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和___________(该气体是最简单的烃)。14、阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢；经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂(部分反应条件略去)。

(1)阻垢剂E的制备。

①A可由人类重要的营养物质_______水解制得(填“糖类”；“油脂”或“蛋白质”)。

②B与新制的Cu(OH)2反应生成D的盐类，其化学方程式为_______。

③D经加聚反应生成E，E的结构简式为_______。

(2)阻垢剂R的制备。

①为取代反应，J的结构简式为_______。

②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于_______。

③由L制备M的反应步骤依次为：

_______、_______(用化学方程式表示)。

④1molQ的同分异构体T(碳链无支链)与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2，T的结构简式为_______(只写一种)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误16、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误17、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误18、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误19、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误20、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误21、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共14分)22、益康唑是一种抗真菌药物；可通过以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能团名称为________、________；反应②的类型是______反应。

（2）反应④中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为____________

（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种；请写出其中任意一种的的结构简式：______________________。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）在一定条件下，化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__________________。

（5）根据本题的相关信并结合已有知识，写出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。23、随着环境污染的加重和人们环保意识的加强；生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：

已知：

①烃A的相对分子质量为56；核磁共振氢谱显示只有2组峰，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

④

请回答下列问题：

（1）物质A的结构简式为_____。

（2）G的名称为_____(用系统命名法)。

（3）反应B到C的化学方程式为_____。

（4）实验室制备物质Y的方程式为：_____。

（5）由E和G生成PBA的化学方程式为_____；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为_____。

（6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种。(包含顺反异构)

①链状化合物；②能发生银镜反应；③氧原子不与碳碳双键直接相连。

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是_____(写结构简式)。

（7）若由1，3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物G其合成路为：_____。评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)24、某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L（标准状况）；使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70g，另取该混合气体2.24L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40g，试通过计算回答：

(1)该混合气体由哪两种烃组成？____

(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____评卷人得分六、实验题(共2题，共8分)25、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管；并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体。

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下；并记下读数。

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入3mL酚酞溶液。

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(从图中选填“甲”或“乙”)中。

(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_______(填编号)。

A.在锥形瓶装液前；留有少量蒸馏水。

B.滴定前；滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡。

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后；未用待测液润洗。

D.用酸式滴定管量取液体时；释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失。

(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_______。

(5)以下是实验数据记录表。滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32

通过计算可得，该盐酸浓度为_______mol·L-1(计算结果保留4位小数)。26、某同学在实验室完成以下实验：

(1)探究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生的是取代反应还是消去反应，下列方案可行的是_____(填字母)

A．向反应后的混合液中先滴加稀硝酸酸化，然后再滴入AgNO3溶液；若有淡黄色沉淀生成，证明发生了消去反应。

B．将产生的气体通入溴水；若溶液颜色褪去，证明发生了消去反应。

C．将产生的气体通入酸性KMnO4溶液；若溶液颜色褪去，证明发生了消去反应。

(2)利用以下装置检验烯烃。

①若用1—丙醇与浓硫酸共热制取烯烃，请写出该反应的化学方程式_____

②X、Y中试剂分别为_____，_____。

(3)在过量的苯酚溶液中加入少量浓溴水产生白色沉淀，但稍加振荡，沉淀立即消失。产生白色沉淀的原因用化学方程式表示为_____，振荡后沉淀消失的原因是_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．从图中可以看出，NaH2AsO4溶液的pH<7；呈酸性，A正确；

B．由图像可知，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，H2AsO4-分布分数不断减小，HAsO42-分布分数不断增大，则c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)不断减小；B错误；

C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中会反应生成H2AsO4-；不能大量共存，C正确；

D．Ka3(H3AsO4)==c(H+)=10-11.5=100.5×10-12，其数量级为10-12；D正确；

故选B。

【点睛】

对于多元弱酸的两种含酸根的微粒，当氢原子个数相差2或2以上时，两微粒相遇会发生反应，不能大量共存。2、A【分析】【分析】

【详解】

只含C、H两种元素的有机物是烃，除C、H外还含有其它元素的有机物是烃的衍生物，C2H6是烃、C2H6O是烃的衍生物、CH3Cl是烃的衍生物、C10H15N是烃的衍生物，故选A。3、B【分析】【详解】

A．向氯化铁溶液中加入氨水生成氢氧化铁沉淀；故A错误；

B．B实验装置，锥形瓶反应生成的二氧化碳进入到试管中，使苯酚钠溶液变浑浊，苯酚微溶于水，说明有苯酚生成，由强酸制取弱酸可知，H2CO3的酸性强于苯酚；故B正确；

C．乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；无法验证乙烯的性质，故C错误；

D．NH4CI受热分解，冷却后产物又重新生成NH4Cl，故很难收集到大量NH3；故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．振荡后静置，CCl4层呈紫色，可知CCl4溶液中含碘单质，则I2在CCl4中的溶解度比在水中的大；故A错误；

B．向3mLFeCl3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明有单质碘生成，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知I-的还原性比Fe2+的强；B正确；

C．将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中；溶液紫红色褪去，不能说明产生的气体中一定含有乙烯，因浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇脱水后的碳氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，所以溶液红色褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，不能说明SO2具有漂白性；D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A；酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应；碳碳双键与溴水发生加成反应，故A不符合题意；

B；由相似相容可知；易溶于有机溶剂，则可以用有机溶剂萃取，故B不符合题意；

C；该有机物中分子中含2个苯环；中间不是苯环，故C符合题意；

D；该有机物中含4个酚羟基；可以与NaOH反应，则1mol维生素P可以和4molNaOH反应，故D不符合题意；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．M中含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以使其褪色，A错误；

B．由图可知；M中含有碳碳双键，氨基，羟基，醚键，4种不同的官能团，B正确；

C．由图可知该结构中标有*的碳原子形成了4个单键；且和3个碳原子相连形成四面体结构，故所有的碳原子不可能在同一平面上，C错误；

D．M中没有羧基，不能与溶液生成二氧化碳；D错误；

故选B。7、B【分析】【详解】

A．乙炔的结构简式为和结构式为故A正确；

B．甲酸乙酯的结构简式为分子式为故B错误；

C．2-甲基丁烷的结构简式为其键线式为故C正确；

D．甲基为缺电子基团，共9个电子，其电子式为故D正确；

故选B。

【点睛】

键线式一般隐藏了C、H原子，某些官能团中的H原子不能隐藏，如等，每个拐点或者节点为一个C原子，未标明的末端为甲基，不满足C原子连四根键的用H原子补。8、D【分析】【详解】

从滴定曲线可知，没有滴加醋酸前，0.1mol·L－1某一元碱其溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L；完全电离，该一元碱为强碱。

A．该一元碱为强碱，可以溶解Al(OH)3；A项正确，不符合题意；

B．根据曲线；a点的pH值为7，为中性，假设加入醋酸的体积为25mL，酸和碱恰好完全反应，生成醋酸盐，为强碱弱酸盐，水解为碱性，现在为中性，说明要多加点酸，B项正确，不符合题意；

C．C点pH<7，溶液呈现酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，可以知道c(CH3COO－)>c(Na+)；C项正确，不符合题意；

D．D点，加入了50mL的醋酸，为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，以及物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，联合两式，得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)；D项错误，符合题意；

本题答案选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

（1）若在反应体系中加入催化剂，活化能降低，则E1减小；由图可以知道，ΔH=E1－E2=134kJ/mol－368kJ/mol=-234kJ/mol；1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO，则NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

（2）图a：以A为起点，最终回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；

（3）①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

则－2×①－×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，且△H=－2×(+44kJ/mol)－×(+1160kJ/mol)＋×(-574kJ/mol)=-955kJ/mol，则CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol。

【点睛】

化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应；2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的；3.各反应式相加时，有的反应逆向写，ΔH符号也相反。有的反应式要扩大或缩小相应倍数，ΔH也要相应扩大或缩小相同的倍数；4.注意各分步反应的ΔH的正负，放热反应为“-”，吸热反应为“＋”，其具备数学意义，可进行大小比较；5.注意弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都将对反应热产生影响。【解析】减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol10、略

【分析】【详解】

(1)物质除杂不能引入新杂质，且除杂试剂容易除去，因此加入CaCO3固体，然后过滤，对应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)CO2属于酸性氧化物，O2不是酸性氧化物，因此通过洗气法，通过碱液，对应的离子方程式为2OH-+CO2=CO+H2O；

(3)Fe的活动性比Cu强，可用利用Fe与Cu2+的置换反应除去FeSO4中混有的CuSO4，对应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(4)MgO为碱性氧化物，可以与稀酸反应生成盐，而Cu不与稀酸反应，可以用稀盐酸或稀硫酸去除Cu中混有的MgO，对应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O。【解析】CaCO3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑NaOH2OH-+CO2=CO+H2OFeFe+Cu2+=Fe2++Cu稀盐酸/稀H2SO4MgO+2H+=Mg2++H2O11、略

【分析】【详解】

（1）溶液中自由移动的离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝，化学式为Al2(SO4)3，其电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－。电解质溶液导电是靠离子的定向移动，金属导电是靠自由电子的定向移动，因此导电原理与电解质溶液不同的物质名称可以是金属铜。

（2）图1说明等浓度的两种溶液导电能力相同且混合后不发生反应，符合要求的是③和⑤、⑥和⑩、④和⑩；图2说明两溶液混合导电能力可以降到0，即混合后反应生成难电离的物质或难溶性物质，符合要求的只有⑤和⑧，反应的方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O；能和①的溶液反应且等体积时导电能力最弱说明二者物质的量1:1时恰好完全反应，符合要求的有⑤或者⑧，如果是⑤，导电能力最弱时溶质是与碳酸钾等物质的量的硫酸钾，此时溶液体积变为起始的2倍，浓度为0.5mol/L；如果是⑧，导电能力最弱时溶质是氢氧化钾且物质的量是碳酸钾的二倍，此时溶液体积变为起始的2倍，浓度为1mol/L。【解析】①.Al2(SO4)3②.Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－③.铜④.③和⑤、⑥和⑩、④和⑩⑤.⑤和⑧⑥.Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O⑦.⑤或者⑧⑧.0.5mol/L（对应⑤）或者1mol/L（对应⑧）12、略

【分析】【详解】

(1)从组成上看，两种有机物分子式相同，但CH3CH===CH(CH2)2CH3和C2H5CH===CHC2H5的碳碳双键位置不同；属于位置异构，答案为：B；

(2)从组成上看，两种有机物分子式相同，CH3COOH和HCOOCH3的官能团不同，属于官能团异构，答案为：C。【解析】①.B②.C13、略

【分析】【分析】

(1)

氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl乙炔分子中含有碳碳叁键；乙炔的结构简式为CH≡CH；聚氯乙烯塑料难降解，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染；

(2)

苯与溴在铁存在的情况下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr；该反应中反应物溴应该选用液溴；

(3)

最简单的烃是甲烷，焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和甲烷。【解析】(1)nCH2=CHClCH≡CH白色污染。

(2)+Br2+HBr液溴。

(3)甲烷14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①有机物A是丙三醇；俗名甘油。而各种油脂都是各类脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，油脂水解后的共有产物就是甘油。所以本空填“油脂”；

②有机物B能与新制Cu(OH)2反应，说明有醛基，由分子式可知除去醛基还有一个不饱和结构，再根据A→B的条件，应该是有发生醇的消去反应，故B中另一不饱和结构应该是碳碳双键。所以该化学反应方程式应填写：“”；

③根据题意，D是丙烯酸(CH2=CHCOOH)，其加聚产物为聚丙烯酸，所以本空应填“”；

(2)①有机物G→J发生取代反应，溴原子取代羟基，所以本空产物J应填“”；

②有机物J→L过程，新的碳元素来自于无机物二氧化碳，本空填“CO2”；

③有机物L→M过程，先发生烷基卤代，再在碱性醇溶液条件下发生消去反应，羧基同时会与NaOH反应，所以接下来再用稀硫酸将其酸化得到产物M。相应反应方程式分别填写“”，“”；

④有机物Q的同分异构体T，根据题意，有两个羧基，同时碳原子没有支链，那么结构中还有一个不饱和度需要分配，T结构中除了两个羧基之外，还剩两个碳原子和一个氧原子，合理且稳定的结构应该是存在一个羰基，即“”结构，所以本空应填“”。【解析】油脂CH2BrCH2BrCO2三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。16、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。18、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。19、B【分析】【详解】

丙醛分子结构中含有醛基，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，丙酮分子结构中含酮羰基，不含醛基，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，二者的化学性质不相似。说法错误。20、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、有机推断题(共2题，共14分)22、略

【分析】（1）根据化合物B的结构简式可知；含有的官能团分别为羰基和氯原子；从化合物B变到化合物C过程中，羰基变为羟基，发生了加成反应；正确答案：羰基；氯原子；加成(还原)。

（2）根据D和益康唑的结构看出，-OH与X发生了取代反应，X分子式为C7H6Cl2，可得出X的结构简式为正确答案：

（3）C的分子式为C8H7Cl3O,能与FeCl3溶液发生显色反应，一定含有酚羟基，分子中只有2种不同化学环境的氢，分子结构对称性较强，氯原子只能连接在环上，两个甲基连接在环上且位置对称；符合条件的异构体有2种，分别为或正确选项：

（4）氯代烃在碱性条件下发生水解，生成苯酚钠、氯化钠等；反应的化学方程式为正确答案：

（5）苯与发生取代反应生成苯乙酮，苯乙酮在NaHB4作用下发生还原反应生成芳香醇；芳香醇在浓硫酸的作用下，发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯与溴水发生加成反应生成二溴代芳香族化合物，该化合物在氢氧化钠；乙醇溶液加热的条件下，发生消去反应生成苯乙炔；正确答案：

【解析】羰基氯原子加成(还原)2或23、略

【分析】【分析】

烃A的相对分子质量为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，应为CH3-CH=CH-CH3，由转化关系可知B为CH3-CHBrCHBr-CH3，C为CH2=CH-CH=CH2，由题给信息可知X为CH2=CH2，D为E为HOOC(CH2)4COOH，Y为HC≡CH，F为HOCH2C≡CCH2OH，G为HOCH2CH2CH2CH2OH，生成PBA为

(7)由1.3-丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物G；可与溴发生1，4-加成，然后与氢气发生加成反应，在水解可生成F，或先水解，再与氢气发生加成反应，以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知A为CH3-CH=CH-CH3；

(2)G为HOCH2CH2CH2CH2OH；用系统命名法命名为1，4-丁二醇；

(3)反应B到C的化学方程式为

(4)Y为乙炔，实验室由碳化钙与水反应生成，方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)由E和G生成PBA的化学方程式为若PBA的平均聚合度为70；则其平均相对分子质量为200×70+18=14018；

(6)F的同分异构体中；①链状化合物，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③氧原子不与碳碳双键直接相连，则有以下几种情况：

①含两个醛基：OHC-CH2-CH2-CHO、

②含有一个醛基和一个羰基：

③甲酸烯酯

④含有一个醛基、一个羟基，和一个碳碳双键CH2OH-CH=CH-CHO(顺反异构)、共9种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2：1的是OHCCH2CH2CHO；

(7)由1.3-丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物HOCH2CH2CH2CH2OH，可与溴发生1，4-加成，然后与氢气发生加成反应，在水解可生成HOCH2CH2CH2CH2OH，或先水解，再与氢气发生加成反应，其中之一反应流程为

【点睛】

本题考查有机物合成与推断，为高考常见题型，充分利用有机物的结构进行分析解答，较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，易错点为(6)，注意同分异构体的判断，同时也要把握流程的设计，为本题的难点。【解析】CH3-CH=CH-CH31，4-丁二醇CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑140189OHCCH2CH2CHO五、计算题(共1题，共8分)24、略

【分析】【详解】

(1)混合气体的物质的量为2.24L÷22.4mol/L=0.1mol，充分燃烧生成水的质量为4.5g，n(H2O)=0.25mol，n(H)=0.5mol；生成二氧化碳的质量为7.7g，所以n(CO2)=0.175mol，n(C)=0.175mol；所以1mol混合烃的分子式可表示为C1.75H5，其M=26g/mol;所以1mol烃的质量为26g；最简单的烯烃为乙烯，其摩尔质量为28g/mol，所以烷烃的摩尔质量小于26g/mol，则一定含有甲烷；又因将等量的混合烃通过足量溴水，溴水增重1.40g，所以甲烷