2025年人教新课标选修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p4C.1s22s22p3D.1s22s22p52、可利用反应2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH检测乙醇。下列说法错误的是A.基态Cr3+的核外电子排布式为3d3B.[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子C.CH3COOH分子中含有7个键D.已知CrO42-是以Cr为中心的四面体结构，则Cr2O72-结构中含有两个四面体3、下列关于液晶的说法正确的是（）A.液晶是液体和晶体的混合物B.液晶是一种晶体C.液晶分子在特定条件下排列比较整齐，但不稳定D.所有物质在一定条件下都能成为液晶4、下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是A.F2＜Cl2＜Br2＜I2B.CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C.HCl＜HBr＜HI＜HFD.CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH45、下列有关晶体的叙述中，错误的是A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个B.金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方堆积C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子6、有4种元素X、Y、Z、Q，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y3+的价电子排布式为3d5；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子。下列叙述不正确的是A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物B.Z的单质形成的晶体可能是分子晶体C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3D.ZQ2是极性键构成的非极性分子7、某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔；沸点,记录如下:

。

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

CaCl2

熔点/℃

801

712

190

-68

782

沸点/℃

1465

1418

230

57

1600

根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是()A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2D.NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl28、如图为NaCl和CsCl的晶体结构；下列说法错误的是。

A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B.NaCl和CsC1晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同C.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、有关元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高氧化物对应的水化物为强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见物质，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子

下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y>W>XB.Z3+离子的最外层电子排布式为3s23p63d5C.Y的单质在X2气体中燃烧，所得生成物的阴、阳离子个数比为1:1D.W的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，若反应中转移0.3mol电子，则消耗氧化剂1.8克10、水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）A.水杨酸最多可与发生加成反应B.与对甲氧基苯甲酸互为同系物C.存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D.分子中的碳原子均采用杂化11、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱D.PH3分子中的P-H键是非极性键12、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molC.该晶体中存在离子键和共价键D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个13、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等C.阳离子的配位数为6D.氧化锌的熔点高于硫化锌评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、地壳中含有O；Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期；第______族。

(2)地壳中含量最多的三种元素O；Si、Al中；电负性最大的是____________。

(3)Cu的基态原子的电子排布式是_________________________。

(4)钛被称为继铁；铝之后的第三金属。Ti的原子序数是__________；基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。

(5)表格中数据是Na；Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

。

X

Y

Z

____(kJ·mol-1)

738

496

578

1451

4562

1817

1817

7733

6912

2745

2745

10540

9543

11575

11575

15、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：。H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0337.0

回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。

（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。16、氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：

⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成π键的数目为__________。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。17、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键18、现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)

（1）这些物质中熔点最高的是___________

（2）属于分子晶体的是___________；其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。

（3）属于离子晶体的是___________

（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。19、现有四种金属晶体：Na；Zn、Po、Au；如图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：

（1）堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是___(填编号)；符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。

（2）金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层；其中非密置层的配位数是_____，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是_____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是_____(填化学符号)。

（3）按ABCABCABC方式堆积的基本堆积模型是____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。20、磷存在于人体所有细胞中；是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的价电子排布式为___。

（2）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因：___。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。

（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。

（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。物质BNAlNGaN熔点/℃300022001700评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)21、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q；X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲；乙；下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙。

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙。

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙。

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙。

(4)Q；R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26；其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。22、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：。元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________，B元素所形成的单质分子键与π键数目之比为________。

(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式的________。

(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。23、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的价电子轨道排布图为______________________________；B的电子排布式为_________；C的价电子排布式为____________；D的原子结构示意图为__________。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为_____________，含有_____个σ键和_____个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。24、有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：

(1)D元素的电负性_______F元素的电负性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的价电子排布图_________________________________。

(3)B形成的晶体堆积方式为________，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_______实验。

(4)D－的最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是___________,F2D2是______分子（填“极性”或“非极性”）。

(5)A与E形成的最简单化合物分子空间构型为_____，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如图所示，设F2－半径为r1cm，B＋半径为r2cm。试计算R晶体的密度为______。（阿伏加德罗常数用NA表示；写表达式，不化简）

评卷人得分五、元素或物质推断题(共5题，共35分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。26、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。28、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。29、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

电负性是指元素原子对键合电子的吸收能力大小；A为AL元素；B为S元素；C为N元素；D为F元素；F为元素周期表中非金属性最强的元素，即电负性最强的元素；2、A【分析】【详解】

A.Cr是第24号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr3+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3；A错误；

B.[Cr(H2O)6]3+中Cr3+提供空轨道，氧原子提供孤电子对，所以与Cr3+形成配位键的原子是氧原子；B正确；

C.CH3COOH分子的结构式中含有7个键；1个π键，C正确；

D.CrO42-的结构为：是以Cr为中心的四面体结构；Cr2O72-结构为：含有两个四面体，D正确；故答案为：A。

【点睛】

配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（CO、NH3、H2O)或离子（Cl-、CN-等）通过配位键结合形成的化合物。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．液晶是种有晶体和液体性质的物体；不是液体和晶体的混合物，是一种特殊的物质，不是混合物，故A错误；

B．液晶是指在一定的温度范围内既具有液体的可流动性；又具有晶体的各向异性的一类特殊的物质，故B错误；

C．液晶在某些方向上分子排列规则；某些方向上杂乱，在特定条件如外加电场作用下排列整齐一旦取消电场又恢复原状，所以液晶不稳定，故C正确；

D．液晶是某些特殊的化合物；并非所有物质都能够成为液晶，故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．对应的晶体都为分子晶体；相对分子质量越大，则熔沸点越高，A正确；

B．根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，应为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4；B错误；

C．HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr；HI相对分子质量逐渐增大；分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐增高，C正确；

D．都不含氢键；相对分子质量越大，熔沸点越高，D正确；

答案选B。

【点晴】

注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度，不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高，解答时注意灵活应用。5、A【分析】【详解】

A.氯化钠晶体中，在一个晶胞中与Na+距离最近的Na+有3个，通过该Na+有8个晶胞，每个Na+被重复了两次，所以在Na+周围距离相等且最近的Na+共有=12个；A错误；

B.金属晶体中；以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方最密堆积，B正确；

C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有=12个；C正确；

D.金刚石网状结构中；每个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，这4个C原子形成的是正四面体结构。在由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，D正确；

故合理选项是A。6、A【分析】【分析】

由X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道可知，X为S元素；由Y3+的价电子排布式为3d5可知，Y原子的特征电子构型为3d64s2；Y为Fe元素；由Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道可知，Z为C元素；由Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子可知，Q是O元素。

【详解】

A.X是S元素；Q是O元素；非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故A错误；

B.Z为C元素；C元素存在多种同素异形体，其中足球烯为分子晶体，故B正确；

C.Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3；故C正确；

D.ZO2是二氧化碳；二氧化碳分子结构对称，是含有极性键的非极性分子，故D正确；

故选A。7、B【分析】分子晶体的熔、沸点低。8、B【分析】【详解】

A．NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体；离子个数之比为1:1，则都属于AB型的离子晶体，故A正确；

B．结合图可知；NaCl和CsCl阴阳离子个数之比均为1:1，NaCl为立方面心结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，故B错误；

C；CsCl晶体中；由晶胞示意图可以看出铯离子周围有8个氯离子，氯离子周围有8个铯离子，阴、阳离子的配位数均为8，故C正确；

D；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体；由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，所以阴、阳离子半径比不相等，故D正确；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】【分析】

X所在主族序数与所在周期序数之差为4，则为第2周期时，在ⅥA族，即X为O元素，或为第3周期时，在ⅤⅡA族，即X为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则由NaOH═Na++OH-，所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见物质，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子1s22s22p3；则W为Al，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；X为O元素或Cl元素，Y为Na元素，Z为Fe元素，W为Al元素。

A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：Y>W>X；故A正确；

B．铁为26号元素，Z3+离子的最外层电子排布式为3s23p63d5；故B正确；

C．钠的单质在氧气或氯气中燃烧；所得生成物为过氧化钠或氯化钠，其中过氧化钠的阴；阳离子个数比为1:2，故C错误；

D．W的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的氧化剂为水，若反应中转移0.3mol电子，则消耗氧化剂H2O0.3mol；质量为5.4g，故D错误；

故选CD。

【点睛】

正确判断元素是解题的关键。本题的难点为X的不确定性，易错点为D，要注意铝与氢氧化钠溶液的反应中铝为还原剂，水为氧化剂。10、CD【分析】【详解】

A．水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应；故A错误；

B．水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能团不同；不是同系物，故B错误；

C．分子间氢键会导致物质的溶解度减小；水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故C正确；

D．苯环是平面结构，苯环上的C原子采用杂化，羧基中的碳原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，也采用杂化；故D正确；

故选CD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该分子为三角锥型结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，A错误；

B．PH3分子中P原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，B正确；

C．氮元素非金属性强于磷元素，PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱；C正确；

D．同种非金属元素之间存在非极性键；不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H是极性键，D错误；

答案选BC。12、BC【分析】【详解】

A．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个；而不是6个，故A错误；

B．6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22-；则含阴离子0.1mol，故B正确；

C．该晶体中存在钙离子和C22-间的离子键，C22-中存在C与C的共价键；故C正确；

D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+为4个；故D错误；

故选BC。

【点睛】

解答本题要注意区分该晶胞和氯化钠晶胞的不同，该晶胞存在沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键和易错点。13、BD【分析】【详解】

A.ZnS是Zn2+和S2-构成的离子化合物；属于离子晶体，A选项错误；

B．由晶胞结构可知，Zn分别位于晶胞的顶点和面心，Zn2+数目为：S2-数目也为4；B选项正确；

C．ZnS晶体中，阳离子Zn2+的配位数是4；C选项错误；

D．ZnO和ZnS所带电荷相等；氧离子半径小于硫离子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D选项正确；

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素的原子序数为26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族；

（2）元素的非金属性越强；电负性越大，金属性越强，电负性越小；

（3）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；

（4）钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；

（5）由表格数据分析电离能突变可得。

【详解】

（1）Fe元素的原子序数为26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；

（2）元素的非金属性越强；电负性越大，金属性越强，电负性越小，则电负性最大的是非金属性最强的氧元素，故答案为：O；

（3）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；

（4）钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），则价电子层的电子排布图是故答案为：22；

（5）由表格数据可知；X元素第二和第三电离能相差较大，说明X原子最外层有两个电子，属于第IIA族元素，则X为Mg；Y元素第一和第二电离能相差较大，说明X最外层有一个电子，属于第IA族元素，则X为Na；Z元素第三电离能和第四电离能相差较大，说明Z元素原子最外层有3个电子，为第IIIA族元素，则Z为Al，故答案为：Mg；Na、Al。

【点睛】

在主族元素中，当原子失去电子达到稳定结构后，如果再失去电子，其电离能会突变是确定最外层电子数的关键，也是难点。【解析】四ⅧO[Ar]3d104s122Mg、Na、Al15、略

【分析】【分析】

（1）基态S原子电子占据的能级有1s；2s、2p、3s、3p；最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形；

（2）H2S中S原子价层电子对个数=2+=4、SO2中S原子价层电子对个数=2+=3、SO3中S原子价层电子对个数=3+=3；

（3如图所示；每个硫原子形成两个键，成键对数为2，硫原子核外最外层有2对孤电子对，则硫原子价层电子对数=2+2=4；

（4）SO3中S原子价层电子对个数=3+=3；且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；该分子中S−O原子之间存在σ和离域大π键，所以共价键类型2种；该分子中每个S原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型。

【详解】

（1）基态S原子电子占据的能级有1s；2s、2p、3s、3p；最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形；

答案为：哑铃形；

（2）H2S中S原子价层电子对个数=2+=4、SO2中S原子价层电子对个数=2+=3、SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；

答案为：H2S；

（3）如图所示，每个硫原子形成两个键，成键对数为2，硫原子核外最外层有2对孤电子对，则硫原子价层电子对数=2+2=4，其硫原子的杂化轨道类型为sp3；

答案为：sp3；

（4）SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；该分子中S−O原子之间存在σ和离域大π键，所以共价键类型2种；该分子中每个S原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型为sp3；

答案为：平面正三角形；sp3；【解析】①.哑铃形②.H2S③.sp3④.平面正三角形⑤.sp316、略

【分析】【分析】

⑴N基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子价电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。

⑵①先计算NH3分子中氮原子价层电子对数，根据孤电子对影响键角进行分析；②有4molN—H键断裂即1molN2H4反应；生成1.5mol氮气进行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶体，NH3可形成分子间氢键，AsH3、PH3根据相对分子质量越大；范德华力越大，熔沸点越高进行分析。

【详解】

⑴N核外有7个电子，其基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子价电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子价层电子对数为推测出NH3分子的空间构型是三角锥形，其中H—N—H的键角为107°18′，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因是NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角；故答案为：三角锥形；NH3分子含有1个孤电子对；孤电子对影响键角。

②若该反应中有4molN—H键断裂即1molN2H4反应，生成1.5mol氮气，因此形成π键的数目为3NA；故答案为：3NA。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3、PH3是分子晶体，根据相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高分析得到AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；故答案为：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

【点睛】

物质结构是常考题型，主要考查电子排布式、分子构型，共价键分类，键角分析、熔沸点分析。【解析】①.2s22p3；②.三角锥形③.107°18′④.NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。17、略

【分析】【分析】

(1)根据铜的原子序数为29；结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式，根据电负性的变化规律比较电负性大小；

(2)根据判断SO2分子含有的σ键以及孤电子对数判断空间构型；

(3)根据价层电子对数判断乙二胺分子中氮原子的杂化类型；根据是否含有氢键分析二者熔沸点高低不同的原因；

(4)根据成键原子的特点判断化学键类型。

【详解】

(1)铜的原子序数为29，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H；

(2)SO2分子中含有2个σ键，孤电子对数==1；所以分子为V形；

(3)乙二胺分子中氮原子形成4个σ键，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低；

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键中N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为：ABD；【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.O＞N＞H③.V形④.sp3杂化⑤.乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键⑥.ABD18、略

【分析】试题分析：（1）一般而言；原子晶体的熔沸点较高，原子晶体有②④⑥，原子半径越小，共价键的键长越短，共价键越牢固，熔点越高，这些物质中熔点最高的是金刚石，故选②；

（2）属于分子晶体的是干冰和四氯化碳，其中分子构型为正四面体的是四氯化碳，C的杂化类型为sp3，故答案为：①③；③；sp3；

（3）属于离子晶体的是过氧化钠和氯化铵；故选⑤⑦；

（4）含有极性键和配位键的离子化合物是氯化铵，电子式为故答案为：

考点：考查了晶体的分类和化学键的相关知识。【解析】（1）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）19、略

【分析】【分析】

(1)根据金属晶体的四种堆积方式分析判断；

(2)金属晶体中的原子在二维空间有2种放置方式，可形成密置层(如)和非密置层(如)；据此分析判断；

(3)面心立方最密堆积；晶体中原子按“ABCABCABC”的方式堆积而成，据此分析解答。

【详解】

(1)简单立方堆积(Po型)空间利用率为52%；空间利用率最低，而体心立方堆积，属于钾；钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%，面心立方最密堆积(Cu型)空间利用率为74%，故答案为：①；Po；

(2)金属晶体中的原子在二维空间有2种放置方式，可形成密置层(如)和非密置层(如)；密置层的配位数为6，非密置层的配位数为4，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是体心立方，符合该堆积模型的金属晶体是钠；钾等，故答案为：4；②；Na；

(3)Cu；Au的晶体为面心立方最密堆积；晶体中原子按“ABCABCABC”的方式堆积而成，故答案为：④；Au。

【点睛】

解答本题需要掌握金属晶体的堆积方式和典型实例。本题的易错点为(2)，正确画出图示是解题的关键。【解析】①Po4②Na④Au20、略

【分析】【分析】

(1)基态P原子的核电荷数为15；根据核外电子排布规律来写价电子排布式；

(2)白磷分子是正四面体结构；四个P原子位于正四面体顶点上，物质溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化；孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形，电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小；

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势；IIA族；VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；

(6)氮化硼；氮化铝、氮化镓都是原子晶体；键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔点越高。

【详解】

(1)P原子核外有15个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则基态P原子的价电子排布式为3s23p3；

(2)白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°，为非极性分子，相似相容原理可知，易溶于非极性溶剂中，二硫化碳为非极性溶剂，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形，电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，PH3的键角小于NH3的键角；

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为：PCl4+，PCl4+中P没有孤电子对。含四个σ键，所以原子杂化方式是sp3，B为：PCl6-；

(5)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势；IIA族；VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，第三周期主族元素中，第一电离能在磷和铝之间的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓它们熔点的不同，其主要原因是氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低。【解析】①.3s23p3②.正四面体③.60°④.大于⑤.电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低四、有机推断题(共4题，共8分)21、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，Z为铜元素，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，因此Q为碳元素，则R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素。（1）Z为铜，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去2个电子，即为铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位键形成时，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。（3）甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素对应氢化物越向上越稳定，沸点越向下越高(不含分子间氢键时)，所以b选项正确。（4）第一电离能氮比碳高，因为氮元素原子核外电子p轨道为半充满结构，硅的第一电离能最小，即第一电离能大小顺序是Si54s1，该元素是24号元素，为Cr，属于d区元素。【解析】1s22s22p63s23p63d9孤电子对bSi22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则G为Fe元素；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2np5；结合原子序数可知，F为Cl元素；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；A为碳元素，B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为Cl元素；G为Fe元素；H为Cu元素。

(1)A为碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；O与Cl形成的化合物中O元素表现负价，对键合电子的吸引能力更强，故Cl的电负性较小，故答案为二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3；分子构型为三角锥形，N元素所形成的单质分子结构式为N≡N，分子σ键与π键数目之比为1∶2，故答案为三角锥形；1∶2；

(3)G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是F为Cl元素，其原子的价电子轨道表示式为H为Cu元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)铁离子与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；与E(Al)元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be，其最高价氧化物为Be(OH)2，与氢氧化钠反应方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【点睛】

正确判断元素的种类是解答本题的关键。本题的易错点为(1)中第一电离能的判断，要注意电离能突跃的原因；(4)中方程式的书写，要注意呈两性的物质是氢氧化铍，可以模仿氢氧化铝与氢氧化钠的反应书写方程式，注意铝和铍的化合价的不同。【解析】二ⅣANCl三角锥1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O23、略

【分析】【详解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素；D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红，则D为氮元素。

（1）A为6号的C元素，基态原子电子排布式为1s22s22p2，价电子轨道排布图为B为14号Si元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为17号Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5；D为7号氮元素，原子结构示意图为

（2）D与H原子能形成一种高能量的分子N2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为根据结构可知，含有3个σ键和1个π键；

（3）B的电子排布式为1s22s22p63s23p2；原子核外电子运动状态有14种；原子轨道数为8，能级数5，电子占据的最高能层符号为M；

（4）元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3。【解析】1s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO324、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最丰富的元素，说明A为H，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满，说明D为17号元素Cl,B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，说明B为Na，E原子的2p轨道中有3个未成对电子，说明E为N，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4，说明F为S，G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的，说明G为Cr，R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1，则R为Na2S，综上，A为H，B为Na，D为Cl，E为N，F为S，G为Cr；据此分析作答。

【详解】

（1）根据元素周期律可知Cl的电负性大于S；

（2）Cr为24号元素，价电子排布图为

（3）晶体钠为体心立方堆积；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为对固体进行X-射线衍射实验；

（4）根据核外电子排布规律可知，每个电子的运动状态不同，Cl-最外层有8个电子，所以就有8种不同运动状态的电子，最外层有两个能级，每个能级上电子能量是相同的，所以最外层有2种能量不同的电子，在S2Cl2中要使个原子都满足8电子稳定结构，则分子存在一个S-S键和2个S-Cl键，S原子的价电子数为4，因此S原子以sp3方式杂化；S原子周围有2对孤电子对，所以分子为极性分子；

（5）A与E形成的最简单化合物为NH3，NH3分子中N原子周围有3个共价键，一个孤电子对，因此分子空间构型为三角锥形，由于在NH3中有孤电子对的存在；分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，所以分子显极性；

（6）R为Na2S，在每个晶胞中含有Na+数为8，S2-为8×+6×=4，由R的晶胞可设S2-的半径为r1cm，Na+半径为r2cm，则晶胞的体对角线为4(r1+r2)cm，晶胞的边长为(r1+r2)cm，晶体的密度==g/cm3=

【点睛】

本题的难点是晶胞密度的计算，只要掌握晶胞中粒子数与M、ρ(晶体密度，g·cm－3)之间的关系，难度即会降低。若1个晶胞中含有x个粒子，则1mol该晶胞中含有xmol粒子，其质量为xMg；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积，单位为cm3)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。【解析】＞体心立方堆积X-射线衍射82sp3极性三角锥形分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性五、元素或物质推断题(共5题，共35分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到