2025年沪科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册月考试卷823考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、据Chem·Commun.报道，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然物的技术，下列有关该烃的说法正确的是（）A.是苯的同系物B.一氯代物只有4种C.所有碳原子都在同一平面D.1mol该物质完全燃烧消耗15molO22、下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有()A.HeB.NaC.AlD.Si3、下列有关说法正确的是A.电解CuCl2溶液得到1molCu，理论上转移1mol电子B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差C.锂电池相比铝电池的比能量(单位质量的电板材料放出电能的大小)更高D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+对该反应具有催化作用4、如图是三种常见烃的比例模型示意图。下列说法正确的是。

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同C.丙是苯，苯的间二取代只有1种，证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实D.乙在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烟5、苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应制备。已知：环己烷沸点为80.8℃；可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是（）

A.实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出B.分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶C.环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行D.实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷6、某化学实验小组探究AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的反应；实验操作和实验现象如下：

已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是（）A.试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+B.试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4C.若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失D.试管③中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动7、下列关于原电池的说法正确的是A.自发进行的放热反应都能构成原电池B.放电过程中阳离子向负极移动C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.放电过程中电子由负极经导线流向正极，再经电解液流回负极8、现有一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型电池，充满电后可连续使用一个月，其电池反应式为则下列有关说法正确的是（）A.放电时，参与反应的电极为正极B.放电时，负极的电极反应式为C.标准状况下，通入并完全反应后，有电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低9、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有。

①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变。

④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的物质的量浓度不变。

⑥容器内A、C、Ｄ三种气体的浓度之比为⑦某时刻且不等于零。

⑧单位时间内生成nD，同时生成AA.①②③④⑤⑧B.①②④⑤⑧C.①②④⑤⑥⑧D.①②④⑤⑦⑧评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。A．可与烧碱反应B．只能与Br2发生加成反应C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

乙丙。

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。11、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）12、I．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol−1表示。

请认真观察如图；然后回答问题。

(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应。

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应。

C．NaOH固体加入水中。

D．乙醇燃烧。

Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；

A．铝片；铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片。

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；

(4)燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。13、乙烯属于不饱和链烃；易起加成；聚合、氧化反应。完成下列填空：

(1)乙烯分子中的官能团是_____________。

(2)能与乙烯发生加成反应的物质是_______（填写编号）。

a.溴水b.氧气c.氯化氢d.酸性高锰酸钾溶液。

(3)与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是_______（填写编号）。

a.C2H2b.C6H6c.C5H12d.C2H6O14、高纯硅的制备。

(1)写出其中涉及的主要化学反应方程式：

①_______；

②_______；

③_______；

(2)高纯硅广泛应用于_______和_______等领域。利用其_______性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的_______，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的_______。15、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)D的分子式是___________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)，与C互为同系物的是___________(填序号)。

(3)与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有___________个。

(4)等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是___________，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___________(填序号)。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，B、C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是___________(填序号)。

(6)C的某种同系物的分子式为C5H12，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为___________。16、某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池放电时正极发生反应的物质是_______，正极发生的电极反应式为___________________。

(2)若放电时生成Fe(OH)2质量为18g，则通过外电路的电子数目是_________________。

(3)海水下的钢闸门常常会被腐蚀，为了保护这些钢铁设备，通常可以将它们与该蓄电池的__________(填“正”或“负”)极相连，这种防腐方法称做____________________________。

(4)室温下，用该蓄电池电解200mL饱和食盐水进行氯碱工业，当阳极产生标准状况下224mL氯气时，此时溶液的pH=__________________(忽略溶液体积的变化)。

(5)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，写出铝电极上发生的电极反应式___________。

17、(1)①写出乙烯的结构简式_______；②写出小苏打的化学式_______。

(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式_______。18、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置；足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机的芯片的主要成分是_______；

(2)光导纤维的主要成分是_______；

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______；

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_______的化合物；

(5)有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广“泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮，己为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是_______和_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误20、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误21、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误22、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误23、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误24、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共16分)25、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③5602020

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)。

(2)实验①和②的结果表明_____________；实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设；请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；

假设二：________________；

假设三：________________；

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定]。实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论________________26、氨气具有还原性；能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：

(1)写出A中反应方程式：________________。

(2)写出氨气与灼热氧化铜的反应方程式：________________。

(3)B中加入的干燥剂是________（填序号）

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰。

(4)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。

(5)D中有无色液体生成。检验D中无色液体的成分时会用到下列哪一种药品________（填序号）

A.B.C.无水硫酸铜27、为了在实验室利用工业原料制备少量氨气；有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b；c、d、e。在A中加入锌粒；向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c；取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b；无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________________________________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________，C瓶内气体的成分是____________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________28、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油；可溶于乙醇；乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水；加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶；当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中；蒸馏得花椒油。

（1）装置A中玻璃管的作用是___，装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。

（2）步骤(二)中，当观察到仪器甲中没有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水。

（3）在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na2SO4的作用是___。

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为___。

(残留物以表示)

（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g/L。

(以计，式量：884)。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共21分)29、【化学——选修5：有机化学基础】

有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料；如图是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2molH2反应生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1；其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物；苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B________________。

（2）E的结构简式为__________________________。

（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为________________________________________。

（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式____________________。

（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。30、已知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A；B、C、D、E、F、G转化关系如下(以下变化中；有些反应条件及产物未标明)。其中G是天然有机高分子化合物，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

(1)写出A分子的结构式：_______；F的分子式：_______。

(2)比A的相对分子质量大14的同系物甲在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_______。

(3)写出B+O2→C的化学方程式_______，反应类型为_______。

(4)E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应的物质有_______种，其结构简式分别为_______。31、气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：

(1)A的结构简式为：__；①的反应类型是__；

(2)E是(写结构简式)__；

(3)写出相应转化过程的反应化学方程式。

②：__；③：__。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)32、引火铁是反应活性很强的准纳米级的铁粉，可以通过Fe3O4与H2反应制得。一定温度下，在2L体积可变的密闭容器中发生下列反应：Fe3O4(s)+4H2(g)⇌3Fe(s)+4H2O(g)

(1)该反应平衡常数的表达式为K=____。已知1000℃时K=4.0，1300℃时K=3.5，则正反应为____(选填“放热”“吸热”)反应。

(2)下图纵坐标表示固体质