2025年粤教沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深D.打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫2、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生反应：当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·L-1，气体的平衡压强是起始压强的下列说法中错误的是A.M的平衡转化率为80%B.起始时，N的加入量为2.8molC.前4min内，D.2min时，E的物质的量是0.8mol3、下列说法正确的是A.氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(OH-)和c()均增大B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)＜V(NaOH)C.25℃时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH-)·c(H+)变大D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小4、25℃时；向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A.a点溶液的pH12B.b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C.c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/LD.pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)5、下列现象或操作没有涉及平衡移动的是A.实验室可用CaO和浓氨水制取氨气B.热的纯碱溶液去除油污的效果更好C.反应达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深D.向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体6、下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、Cl-、B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、Cl-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、D.中性溶液中可能大量存在Fe2+、K+、ClO-、7、下列说法错误的是A.具有高导磁性的硅钢属于新型无机非金属材料B.铝制餐具不能长时间盛放酸性、碱性和咸的食物C.电解法精炼铜的过程中阳极失去电子的数目等于阴极得到电子的数目D.56g铁发生吸氧腐蚀最终完全转化为电极反应转移2mol电子8、锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是。

A.锌电极上发生氧化反应B.电子从锌片经电流计流向铜片C.盐桥中Cl-向正极移动D.铜电极上发生反应：Cu2++2e-=Cu9、可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH；其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是

A.升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动B.使用催化剂，C的物质的量分数不变C.化学方程式系数a＋c＞b＋dD.ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列关于反应热的说法不正确的是（）A.若H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1<0，则2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H2>0B.H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molC.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol可知，4gH2燃烧生成水蒸气放出的热量是akJD.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1<△H211、科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化；其原理如图所示：

下列说法错误的是A.b连电源负极B.B极发生氧化反应C.电极A发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.当消耗1molCO2时，转移电子数为4NA12、金属(M)–空气电池结构如图(电池总反应方程式可表示为4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)；未来有望被应用于新能源汽车和各种移动设备。下列说法正确的是。

A.金属(M)–空气电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.若为Mg–空气电池，则每消耗1molMg转移2mol电子C.该类电池工作时，碱性电解质中的OH－离子通过阴离子交换膜移向多孔电极D.Na–空气电池的“理论比能量”(单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)比Al–空气电池的高13、苹果酸()是应用广泛的植物酸味剂，某同学利用电位滴定法滴加0.18mol∙L−1的NaOH溶液以测定5.60mL苹果酸溶液中的苹果酸浓度。电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近；被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

(注：——表示电极电位曲线图；表示电极电压曲线图)A.该滴定过程中需加入甲基橙作指示剂B.b点溶液中c(H+)＜c(OH－)C.原苹果酸溶液中c(C4H6O5)≈0.36mol∙L−1D.a点溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)14、固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在条件下具有离子导电性；“LSM”为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是。

A.电池在常温下可以工作B.可以传导和分隔与C.所在电极上发生的电极反应式：D.电池工作过程中消耗时，在正极生成15、25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除和外的其它微粒)，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。

下列说法错误的是A.水解平衡常数的数量级为B.对应溶液；C.水的电离程度：D.对应溶液：16、室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是。

[已知：δ(X)=]A.反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2B.将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8C.欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A):n(K2HA)=1:2D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________。18、如图是一个化学过程的示意图；回答下列问题：

(1)甲池是_______装置，电极B的名称是_______。

(2)甲装置中通入的电极反应_______，丙装置中D极的产物是_______(写化学式)。

(3)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的_______。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200mL)。乙池的PH值将_______(填“变大”；“变小”或“不变”)

(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_______(写物质化学式)。19、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为_______________；

已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为_____________________。

(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)20、设丙烷和氢气都是理想气体。由石墨和氢气合成丙烷的反应如下：3C(石墨)+4H2C3H8(g)，丙烷在298K时的生成焓和熵值分别为-103.85kJ·mol-1和270.02J·K-1·mol-1，石墨和氢气的熵值分别为5.74J·K-1·mol-1和130.68J·K-1·mol-1。

(1)在298K时，该反应能否自发进行____？求298K时上述反应的平衡常数____；

(2)若在298K及101.325kPa下反应，计算平衡时气相混合物中丙烷的摩尔分数_______；

(3)若希望丙烷在平衡时气相混合物中的摩尔分数达到0.95，298K时需要加多大的压力____？

(4)对有些反应，如水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2O(g)，加压并不能提高产率，但为什么在实际生产过程中需要加压_______？21、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示。化学反应化学平衡常数温度(℃)500700800700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3K3

（1）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是__

A.将H2O(g)从体系中分离出去B.恒容时充入He(g)；使体系压强增大。

C.升高温度D.恒容时再充入1molH2(g)

（2）T℃时，反应③在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气的物质的量的关系如图1所示。图1中A、B、C三点对应的体系，CO2的转化率最大的是___(填字母)。

（3）工业上也用合成气(H2和CO)合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0，在10L的恒容密闭容器中充入H2和CO物质的量比为2：1；测得CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是___。

②300℃时，氢气的物质的量随时间变化如表所示。反应时间/min0145H2/mol85.444

在该温度下，上述反应的平衡常数为___。若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度和容器体积不变，则平衡会___(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。22、某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）。

（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是______（填选项字母，下同），最小的是______。

A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min

（2）b点的正反应速率______（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．

（3）平衡时B的转化率为______，该温度下的化学平衡常数K=______．

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是______，曲线Ⅱ改变的条件是______．23、汽化时吸收的热量为的燃烧热为请写出燃烧热的热化学方程式_______。24、(1)将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应________________。写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应______________。

(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应______________________；充电时的阴极反应____________________。25、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池；如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______。

(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应为_______。X电极上发生的电极反应为_______。

(3)外电路中的电子是从_______极流向_______极。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)26、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误27、(_______)A.正确B.错误28、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误29、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共14分)30、有A；B，C，D，E，F，G六种短周期元素，原子序数依次增大。

A元素的单质在自然界中最轻；B，C，D，G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：

(1)A2D、A2G沸点较高的是__(填化学式)，原因是______。

(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子结构示意简图为：______，G的基态原子核外电子排布式是______。

(3)将0.1mol·L-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为______。

(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______，该化合物与D2在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。31、A；B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小；在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是__。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为________________。

(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1molNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为_________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．在氯水中存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时HClO发生分解反应，导致c(HClO)减小；化学平衡正向移动，使得氯气浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B．红棕色的NO2在密闭容器中存在化学平衡：2NO2N2O4，增大压强后，NO2浓度增大，气体颜色加深；增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，消耗NO2；使其浓度又逐渐减小，故气体颜色先加深后又变浅，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；

C．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体体积不变的反应，缩小容器的体积，化学平衡不移动，但由于容器的容积减小，导致物质浓度增大，c(I2)增大；使得体系颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；

D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，气体压强减小，同时温度升高，CO2在啤酒中溶解度降低；大量气体从啤酒中逸出，因此杯中立即泛起大量泡沫，与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

A．反应开始时，M的浓度为平衡时为0.2mol·L-1，转化了0.8mol·L-1；M转化率为80%，故A正确；

B．设初始加入Nxmol·L-1，根据反应可知平衡时M为0.2mol·L-1，转化了0.8mol·L-1，N也转化了0.8mol·L-1，生成E0.8mol·L-1，根据压强之比等于物质的量之比x=1.4mol·L-1；起始时，N的加入量为2.8mol，故B正确；

C．4min内，用M表示的反应速率为；故C正确；

D．4min时达到平衡；生成E1.6mol，反应速率随着反应物的消耗越来越慢，2min时，E的物质的量大于0.8mol，故D错误；

故答案为：D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．氨水中存在平衡NH3·H2O⇌NH＋OH－，氨水中加入少量NH4Cl晶体，氯化铵完全电离，c()增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小；故A错误；

B．等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则醋酸需过量，即V(醋酸)＞V(NaOH)；故B错误；

C．氨水稀释后，溶液的碱性减弱，但温度不变，Kw=c(OH-)·c(H+)不变；故C错误；

D．CH3COOH溶液加水稀释促进醋酸的电离，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，即不变，增大，则减小；故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.NaCN属于强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O⇌HCN+OH-，则0.01mol/LNaCN溶液中c(OH-)＜0.01mol/L，则c(H+)>10-12mol/L；a点溶液的pH＜12，故A错误；

B.b点的溶液，发生反应HCl+NaCN=NaCl+HCN，反应后得到的溶液中含等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中c(HCN)＞c(CN-)；故B错误；

C.c点的溶液，NaCN与盐酸恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.005mol/L的HCN和NaCl的混合液，依据物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005mol/L，c(Cl-)=0.005mol/L，所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol/L；故C正确；

D.所得溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)；故D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．向CaO固体中滴加浓氨水，CaO固体与水反应放热，使化学平衡正向进行；A不符合题意；

B．盐类的水解是吸热反应，升温有利于平衡正向移动；溶液的碱性增强，去除油污的效果更好，B不符合题意；

C．反应达到平衡后；压缩容器体积，各组分浓度增大，体系颜色变深，但加压平衡不移动，C符合题意；

D．溶液中存在水解平衡加热促进水解，平衡右移，加热至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，D不符合题意；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．高锰酸根离子在溶液中为紫色；则无色溶液中不可能存在高锰酸根离子，故A错误；

B．酸性溶液中；具有强氧化性的次氯酸根与氯离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．碳酸氢根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、故C正确；

D．酸性溶液中；具有强氧化性的次氯酸根与亚铁离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．硅钢是铁合金的一种；属于金属材料，故A错误；

B．酸；碱、盐等可侵蚀铝的保护膜；因此铝制餐具不能长时间盛放酸性、碱性和咸的食物，B正确；

C．根据得失电子守恒；电解法精炼铜的过程中阴；阳极得、失电子的数目相等，故C正确；

D．吸氧腐蚀的负极反应是因此56g铁发生吸氧腐蚀电极反应转移2mol电子，故D正确；

选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于Zn的活动性比Cu强；所以Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；

B．电子从负极锌片经由电路导线经电流计流向正极铜片；B正确；

C．在盐桥中阴离子Cl-会向正电荷较多的负极区移动；C错误；

D．Cu为正极，正极上溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；D正确；

故合理选项是C。9、C【分析】【分析】

温度越高反应速率越快，越先达到化学平衡，由图1可知，故T2＞T1，温度越高，C的物质的量分数越低，平衡正向移动，说明反应的正反应为吸热反应，压强越大反应速率越快，越先达到化学平衡，故P2＞P1；由图2可知，压强越大，C的物质的量分数越低，平衡正向移动，说明反应的正反应为气体体积减小的反应，即a+c＞d，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知；升高温度；增大压强，平衡都向正反应方向移动，A正确；

B．使用催化剂；化学平衡不移动，故C的物质的量分数不变，B正确；

C．由分析可知；由于物质B为固体，故化学方程式系数a＋c＞d，C错误；

D．由分析可知；该反应的正反应是吸热反应，故ΔH＞0，升高温度平衡正向移动，故平衡常数K值增大，D正确；

故答案为：C。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

A.若正反应为放热反应；则逆向一定为吸热反应，故A正确；

B.反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，所以△H=（2×436+496-4×462）kJ/mol=-480kJ/mol,；故B错误；

C.热化学反应方程式中的a应为负值；所以放出的热量应为-akJ，故C错误；

D.完全燃烧放出的热量数值大于不完全燃烧放出的热量；故反应热完全燃烧小于不完全燃烧，故D正确；

答案选BC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．在电极A上CO2得到电子被还原产生CO，则A电极为阴极，则b连接电源的负极；A正确；

B．在B电极上CH4变为CH3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以B电极发生氧化反应，B正确；

C．根据图示可知：在电极A上CO2得到电子被还原为CO，故A电极的反应为：CO2+2e-=CO+O2-；C错误；

D．根据选项C分析可知：当反应消耗1molCO2时，转移2mol电子，则转移的电子数为2NA；D错误；

故合理选项是CD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据金属(M)–空气电池总反应方程式可表示为4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)分析，金属M为负极，氧气参与正极反应，且电解质溶液呈碱性，金属(M)–空气电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故A正确；

B．若为Mg–空气电池，则负极极反应为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；则每消耗1molMg转移2mol电子，故B正确；

C．原电池的电解质溶液中；阴离子应该向负极移动，故C错误；

D．根据“理论比能量”(单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)的概念，钠的“理论比能量”与铝的“理论比能量”之比为所以Na–空气电池的“理论比能量”(单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)比Al–空气电池的低，故D错误；

故选AB。13、BD【分析】【详解】

A．根据在化学计量点附近；被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，说明该滴定过程中不需加入甲基橙作指示剂，ERC突跃时达到滴定终点，故A错误；

B．b点溶质为C4H4O5Na2，该溶质是强碱弱酸盐显碱性，因此溶液中c(H+)＜c(OH－)；故B正确；

C．根据突变点和关系式2NaOH～C4H6O5，2×c(C4H6O5)×5.6×10−3L=0.18mol∙L−1×6×10−3L，解得c(C4H6O5)≈0.096mol∙L−1；故C错误；

D．a点溶质为C4H5O5Na，根据电荷守恒和物料守恒得到溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)；故D正确；

综上所述，答案为C。14、BD【分析】【分析】

通过固体燃料电池工作原理的应用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解决化学问题的能力，体会化学知识的应用价值，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。

【详解】

A．从题中信息可知电池℃条件下才具有离子导电性；所以常温下电池不能工作，A项错误；

B．电池工作时，在℃具有导电性，阴离子从正极移向负极，同时与被分隔；以免电极反应物直接接触，B项正确；

C．从题中信息可知电极反应过程中无所在电极上发生的电极反应式应为C项错误；

D．在电池工作时被还原为电极反应式：即每消耗转移的电子为所以消耗时，在正极生成D项正确；

故选BD。15、BD【分析】【详解】

A．时，此时pH=9.25，则水解平衡常数Kh===10-9.25，数量级为故A正确；

B．根据电荷守恒：对应溶液中则此时HCl和氨水恰好完全反应生成氯化铵，根据物料守恒：则故B错误；

C．由图可知对应t值增大，到时氨水恰好被完全中和；此过程中氯化铵的浓度逐渐增大，水的电离程度增大，故C正确；

D．对应溶液中=1.5，根据物料守恒：故D错误；

故选：BD。16、CD【分析】【分析】

室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，存在电离平衡：H3AH++H2A-，H2A-H++HA2-，HA2-H++A3-，由图知，pH=7.2时δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，则由图知，pH=12.4时δ(A3-)=δ(HA2-)=0.5，则

【详解】

A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为A正确；

B．由图知，将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8；B正确；

C．pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)中，δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，若用H3A和K2HA按n(H3A):n(K2HA)=1:2配制，则按H3A+K2HA=2KH2A可知，所得溶液中KH2A和K2HA的物质的量之比为2:1，由可知，KH2A和K2HA均水解大于电离呈碱性，且K2HA水解程度更大，则所得溶液中δ(H2A-)远大于δ(HA2-)；C错误；

D．结合C分析可知，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液呈碱性：c(H+)c(OH-)；D错误；

答案选CD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）2gSiH4即0.0625mol；自燃放出热量89.2kJ，则1mol释放1427.2kJ的热量；

（2）用惰性电极电解饱和食盐水；生成氢氧根离子；氢气和氯气；

（3）用惰性电极电解硫酸铜溶液时；生成硫酸；铜和氧气。

【详解】

（1）2gSiH4即0.0625mol，自燃放出热量89.2kJ，则1mol释放1427.2kJ的热量，热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；

（2）用惰性电极电解饱和食盐水，生成氢氧根离子、氢气和氯气，离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑；

（3）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，生成硫酸、铜和氧气，方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。【解析】SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－12Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO418、略

【分析】【分析】

根据装置图可知甲池为原电池，通入燃料丙烷的电极为负极，通入O2的电极为正极；乙池；丙池与原电池连接，属于电解池，其中乙池中A电极为阳极，B电极为阴极，丙池中C电极为阳极，D电极为阴极。

【详解】

（1）甲池为原电池；是化学能转化为电能的装置，乙池为电解池，其中B电极连接电源的负极，作阴极；

（2）燃料C3H8在负极上失电子，碱性条件下反应生成CO所以甲装置中通入C3H8的电极反应式为：C3H8+26OH--20e-=3CO+17H2O。丙装置中C电极为阳极，溶液中Cl-失去电子变为Cl2；D极为阴极，电极上水电离产生的H+放电生成H2，溶液中有OH-，所以D电极的产物是H2和NaOH；

（3）乙装置中A(石墨)电极为阳极，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B(Ag)的电极为银离子得电子，其电极反应式为：Ag++e-=Ag。n(O2)==0.005mol，根据电极反应式可知：每反应产生1molO2，转移4mol电子，则反应产生0.005mol电子时，转移电子的物质的量n(e-)=4n(O2)=0.02mol。丙池电解反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据方程式可知：每反应转移2mol电子，反应产生2molNaOH，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以转移0.02mol电子时，丙池反应产生NaOH的物质的量n(NaOH)=n(e-)=0.02mol，NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200mL，所以反应后c(NaOH)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-13mol/L，所以溶液pH=13；乙池的总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；故pH值变小；

（4）对于乙池，总反应方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，由于电解生成Ag和O2从溶液中分离出去，所以要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入二者的化合物，即加入Ag2O。【解析】(1)原电池阴极。

(2)C3H8+26OH--20e-=3CO+17H2OH2和NaOH

(3)13变小。

(4)Ag2O19、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数,是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据各反应的平衡常数，判断K与K1、K2、的关系；

(2)根据三段式计算出SO2转化率为80%时各组分的浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商与平衡常数的关系，判断是否处于平衡状态或平衡的移动方向，QC＝K，处于平衡状态，QC＞K，反应向逆反应进行，QC＜K反应向正反应进行；

(3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度平衡向逆反应方向移动；说明正反应是放热反应。

【详解】

(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1=反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2=由于×=即K=K1×K2；综上所述，本题正确答案：K=K1×K2；

(2)该温度下SO2转化率为80%时，∆c（SO2）=1×80%=0.8mol/L；则：

QC==26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；因此，本题正确答案是：否，逆反应；

(3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，因为a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；因此，本题正确答案是；正反应，＜。【解析】①.②.K=K1×K2③.否④.逆反应⑤.正反应⑥.＜20、略

【分析】【分析】

【详解】

10-1.△G=-103.85-298×(270.02-5.74×3-130.68×4)×=-23.41kJ/mol<0；反应在298K时自发。

进行。平衡常数：∵△G=-RTInK，∴K=exp=exp=1.27×104；

10-2.Kx=设C3H8的摩尔分数为x，则有Kx=-=1.27×104；解之，x=0.907；

10-3.设平衡时的压力为p，则K=将x=0.95带入，解得p=2.32×105Pa；【解析】（1）能自发进行1.27×104

（2）0.907

（3）2.32×105Pa

（4）提高分子间碰撞的频率，加快反应速度21、略

【分析】【详解】

（1）A.将H2O(g)从体系中分离出去，减小H2O(g)的浓度，平衡正向移动，n（CH3OH）增大、n（CO2）减小，所以增大；故A正确；

B.充入He(g)，使体系压强增大，因不能改变平衡体系中各物质的浓度，所以平衡不移动，则不变；故B错误；

C.根据上述分析可知，K3=K1×K2，则K3在500℃、700℃、800℃时的数值分别为：2.5、0.58、0.38，说明随温度的升高，平衡常数减小，则反应③是放热反应，则升高温度平衡逆向移动，n（CH3OH）减小、n（CO2）增大，所以减小；故C错误；

D.再充入1molH2，平衡正向移动，n（CH3OH）增大、n（CO2）减小，所以增大；故D正确；

答案选AD；

（2）增大氢气的量，CO2的转化率增大，C点时氢气的量最大，故CO2的转化率最大；答案选C；

（2）①反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的正反应是气体体积减小的放热反应；升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小。增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故S代表的物理量是压强；

②300℃时，根据表中数据及三段式可知，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始量（mol/L）0.80.40

变化量（mol/L）0.40.20.2

平衡量（mol/L）0.40.20.2

平衡常数K==6.25L2/mol2

达到平衡后，再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH若保持温度和容器体积不变，相当于增大压强，平衡将向正反应方向移动。【解析】ADC压强6.25L2/mol2正向移动22、略

【分析】【详解】

(1)由图中数据，可计算出0～1min时，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3min时，vA＝＝×＝0.25mol·L－1·min－1，3～8min时，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，8～11min时，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，已达平衡。平均反应速率最大的是A，最小的是D；（2）反应是从正反应方向开始的。由于在a点时反应还没有达到化学平衡，所以反应速率V(正)＞V(逆)；

（3）A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）

开始时的浓度（mol/L）3400

改变的浓度（mol/L）1311

平衡时的浓度（mol/L）2111

平衡时B的转化率为×100%=75%，该温度下的化学平衡常数K==0.5；（4）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对于曲线I来说，反应速率加快，达到平衡时n(H2)增多。说明平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应，所以要使速率加快，平衡逆向移动，对应的实验条件改变是升高温度，对于曲线II来说，反应速率加快，平衡时H2的含量降低。说明改变的外界条件是是速率加快而且平衡正向移动。则对应的实验条件改变是增大压强。

点睛：本题考查化学平衡常数的计算及外界条件对化学反应速率、化学平衡移动一反应物的转化率的影响。【解析】①.A②.D③.大于④.75%⑤.0.5⑥.升高温度⑦.增大压强23、略

【分析】【详解】

燃烧热是纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。的燃烧热为即因为汽化时吸收的热量为则燃烧热的热化学方程式为【解析】24、略

【分析】【分析】

(1)Al片和Cu片用导线连接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能与NaOH溶液反应，形成原电池，负极为Al失电子，在碱性溶液中，Al转化为AlO2-。Al片和Cu片用导线连接，插入浓硝酸中，形成原电池，由于Al发生钝化，所以Cu作负极，Al作正极，正极为溶液中的NO3-获得电子，生成NO2气体。

(2)铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2得电子，生成PbSO4等；充电时的阴极反应为PbSO4获得电子转化为Pb。

【详解】

(1)Al片和Cu片用导线连接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能与NaOH溶液，在碱性溶液中，负极Al失电子转化为AlO2-，电极反应式为2Al-6e−+8OH−=2AlO2-+4H2O。Al片和Cu片用导线连接，插入浓硝酸中，形成原电池，由于Al发生钝化，所以Cu作负极，Al作正极，正极反应为溶液中的NO3-获得电子，生成NO2气体，电极反应式为4H++2e−+2NO3−=2NO2↑+2H2O。答案：2Al-6e−+8OH−=2AlO2-+4H2O；4H++2e−+2NO3−=2NO2↑+2H2O；

(2)铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2得电子，生成PbSO4等，电极反应式为4H++2e−+SO42−+PbO2=PbSO4+2H2O；充电时阴极为PbSO4获得电子转化为Pb，电极反应式为PbSO4+2e−=Pb+SO42−。答案为：4H++2e−+SO42−+PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e−=Pb+SO42−。

【点睛】

判断原电池的电极时，首先看电极材料，若只有一个电极材料能与电解质反应，该电极为负极；若两个电极材料都能与电解质发生反应，相对活泼的金属电极作负极。在书写电极反应式时，需要判断电极产物。电极产物与电解质必须能共存，如Al电极，若先考虑生成Al3+，则在酸性电解质中，能稳定存在，Al3+为最终的电极产物；若在碱性电解质中，Al3+不能稳定存在，最终应转化为AlO2-。【解析】2Al-6e−+8OH−=2AlO2-+4H2O4H++2e−+2NO3−=2NO2↑+2H2O4H++2e−+SO42−+PbO2=PbSO4+2H2OPbSO4+2e−=Pb+SO42−25、略

【分析】【详解】

(1)由电池的反应方程式可知，还原剂铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，银做正极，溶液中的银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，则电极X为铜，电解质溶液Y是可溶性银盐硝酸银溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；

(2)由电池的反应方程式可知，还原剂铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，银做正极，溶液中的银离子在正极得到电子发生还原