2025年粤教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应的离子方程式正确的是（）A.醋酸和氢氧化钠反应：H＋＋OH-=H2OB.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋+H＋+OH-=BaSO4↓+H2OC.Fe粉溶于CuCl2溶液：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuD.钾和水反应：K＋H2O=K++OH-＋H2↑2、近日；北京大学焦宁教授团队关于芳环选择性催化断裂转化的研究获得突破性成果，首次解决了惰性芳香化合物难以选择性催化开环转化的重大科学难题。利用该成果可以实现某药物的修饰：

下列说法正确的是A.(Ⅰ)(Ⅱ)均为芳香族化合物B.(Ⅱ)分子中处于同一平面的原子最多有10个C.(Ⅰ)(Ⅱ)分子中均含有手性碳原子D.(Ⅱ)分子中碳原子只存在杂化方式3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.3g3He含有的中子数为NAB.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子4、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是A.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.z的同分异构体只有x和y两种C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D.x分子中所有原子共平面5、下列说法不正确的是A.猪油水解可得到含丙三醇的混合物，加入饱和食盐水，丙三醇不会析出B.甲苯能使酸性溶液褪色而苯不能，说明甲基能使苯环变活泼C.在稀硫酸中水解后，出现在乙醇和乙酸乙酯中D.的单体是和6、聚芳醚酮是一种高性能材料，可由联苯醚与间苯二甲酰氯经Friedel－Crafts反应合成(如图所示)。下列说法正确的是。

A.该反应为加聚反应B.联苯醚的二氯代物有12种C.间苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面D.1mol该聚芳醚酮最多与9nmolH2发生加成反应评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列离子方程式中书写错误的是（）A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+Fe2++H2OB.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D.将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8、室温下，用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定20mL0.1mol·L-1两种y元弱碱，AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。已知：AG=lg

下列说法错误的是A.曲线I对应碱的碱性强于等浓度曲线II对应碱的碱性B.溶液中弱碱阳离子的浓度b点和e点相同C.由e点到f点的过程中水的电离程度逐渐减小D.Kb(II)约为10-8.5mol·L-19、有机化合物TBPMA（）是一种常用的阻燃改性剂。下列关于TBP-MA的说法错误的是A.分子式为B.最多能与发生加成反应C.完全燃烧的产物只有和D.在一定条件下可以发生加聚反应10、等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物是A.B.C.D.11、化合物Z是一种合成药物的中间体；可由下列反应制得。

下列说法正确的是A.一定条件下，X、Y和Z均能与甲醛发生缩聚反应B.可用金属Na检验Y中是否含有XC.1molY与足量NaHCO3反应产生2molCO2D.Z与足量H2反应生成的有机物分子中含有5个手性碳原子评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、判断下列各物质所属的类别；并把相应的序号填入表中。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫分类芳香烃卤代烃醇酚醛酮羧酸酯物质___________________________________________________________________13、(1)2-甲基-2-氯丙烷的结构简式为_______。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为_______。

(3)的系统命名为_______。

(4)写出图中物质的结构简式和键线式：

_______、_______。14、A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示；据此回答下列问题:

(1)不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。

(2)与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)

(3)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。

(4)上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。15、化合物H是一种香料；其合成路线如下：

写出以1，2—二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。16、以和为原料合成请用合成反应的流程图表示出最合理的合成方案_______(注明必要的反应条件)。

提示：①

②RCH2CH=CH2+Cl2RCHClCH=CH2+HCl；

③合成反应流程图可表示如下图(无机试剂可任选)。

ABC→H17、（1）已知有机物A的分子式为C5H11Br，且不能发生消去反应，则A的结构简式为_______；

（2）已知有机物A的分子式为C7H8O2，有机物A的结构有多种：若A可与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol的A可与2mol的Na2CO3反应，则A共有______种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构有两种，它们的结构简式分别为___________、____________。

（3）已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化，

1mol的某烃A完全燃烧生成5molCO2和4molH2O,则A的分子式为_____，若该烃用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，由此推断该烃的结构的结构简式：__________；若A的一氯代物只有一种，则A的结构简式为____________。18、I.有机物M的结构简式如图；则：

(1)M中含氧官能团名称是_______、_______；

(2)1molM最多消耗的H2、浓Br2水、NaOH溶液的比值为_______；

(3)写出M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式_______。

II.(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_______；

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的____(写结构简式)。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)19、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误20、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误21、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误22、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)23、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成；取该溶液进行如下实验：

(1)气体A的成分是________(填化学式，下同)，气体B的成分是________。

(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式________________________。

(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式________________________。

(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________________________________________________________。评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)24、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_____。

(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤__________(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是_______________。

(4)晶体中C2O42－含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体mg溶于水配成250mL溶液,取出20.00mL放入锥形瓶中,用0.0100mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

①下列操作及说法正确的是___。

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液。

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体。

C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴。

②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为________,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液VmL,那么晶体中所含C2O42－的质量分数为____(用含V、m的式子表示)。25、某化学小组在实验室选用下图所示装置（夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

已知：①乙醚的熔点为-116.3℃；沸点为34.6℃。

②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5。

③不考虑氮气与镁的反应。

实验主要步骤如下：

I.选用上述部分装置；正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A；迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

III.通入干燥的氮气；使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温；过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr2。

请回答下列问题：

（1）装置A中使用仪器m的优点是____。

（2）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a___（填小写字母），装置D的作用是___。

（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是____。

（4）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_______；

（5）有关步骤V的说法，正确的是_______；

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯。

C加热至160℃的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴。

（6）为测定产品的纯度（假定杂质不参与反应），可用EDTA（简写为Y4-，无色）标准溶液滴定，以络黑T为指示剂（pH=6.3~11.6时显蓝色，pH>11.6时显橙色）。已知:Mg2+与络黑T形成的配合物（Mg2+-络黑T）呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2++Y4-=MgY2-，Mg2+-络黑T+Y4-=MgY2-+络黑T。

①判断滴定终点的现象为_______.

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴络黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

（7）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，_____________________。（补全实验操作）26、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ．环己烯的制备与提纯。

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。

(2)操作1装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________

②仪器B的作用为____________。

(3)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________；弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ．环己烯含量的测定。

在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成生成的I2用的标准溶液与其反应，恰好消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：①

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)计算样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。

a．样品中含有苯酚杂质b．在测定过程中部分环己烯挥发c．标准溶液部分被氧化27、某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验；并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。

（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的________________________（选填字母编号）。

（3）反应停止；待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

试剂a的化学式是____________，试剂b的化学式是____________；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)__________________________________。

（4）某同学在实验中加入了过量氯水；放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：__________________________________________________________________；

为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是______________________。

（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为______________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.醋酸是弱酸；不能拆成离子形式，保留分子式，A错误；

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：B错误；

C.粉溶于溶液；铁置换铜，C正确；

D.氢原子不守恒，钾和水反应离子方程式为：D错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据(Ⅰ)的结构式可知；(Ⅰ)为芳香族化合物，根据(Ⅱ)的结构式可知(Ⅱ)中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故A错误；

B．根据(Ⅱ)的结构式可知；(Ⅱ)中含有共轭二烯烃，还含有-CN结构，原子可共面，所以(Ⅱ)分子中处于同一平面的原子大于10个，故B错误；

C．手性碳原子是指碳原子周围含有四种不同的基团，故(Ⅰ)中红点处的碳原子为手性碳原子，(Ⅱ)中的红点处的碳原子为手性碳原子；故C正确；

D．(Ⅱ)分子中碳杂化方式有：碳碳单键的碳原子采用的是sp3杂化，形成碳碳双原子采用的是sp2杂化，还存在-CN鍵；属于sp杂化，故D错误；

故答案：C。3、C【分析】【详解】

A.3He的中子数为3-2=1，则3g的中子数为×NA/mol=NA；A正确；

B.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA/mol=13NA；B正确；

C.92.0g甘油的物质的量n(甘油)=1mol，又因每个甘油分子中含有3个羟基，故92.0g甘油中含有羟基数为3.0NA；C错误；

D.每个11B原子中含有中子数为11－5=6个，故0.1mol的11B中，含有中子数为0.6NA；D正确；

故合理选项是C。4、C【分析】【详解】

A.x；y中含碳碳双键；z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；

B.C5H6的不饱和度为若为直链结构，可含1个双键；1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子；因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个Cl可在同一个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子；则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．猪油水解生成丙三醇；丙三醇易溶于水，所以加入饱和食盐水不能析出丙三醇，故A正确；

B．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲烷也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明苯环使甲基变活泼，故B错误；

C．CH3COl8OC2H5在稀硫酸中水解后生成CH3CH218OH，该反应为可逆反应，所以18O出现在乙醇和乙酸乙酯中；故C正确；

D．该高分子化合物由两种烯烃CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2发生加聚反应得到；故D正确；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．对比反应物和生成物的结构可知该反应产物除聚合物外还有HCl生成；属于缩聚反应，故A错误；

B．联苯醚为对称结构，分子中有3种氢，根据定一移一：共12种，故B正确；

C．苯环为平面结构；甲酰氯结构也为平面结构，三个平面通过单键相连，所有原子可能共面，故C错误；

D．聚芳醚酮的链节上含有3个苯环，两个羰基，均能发生加氢反应，1个苯环加成3分子氢气，1个羰基加成1分子氢气，则1mol该聚芳醚酮最多与11nmolH2发生加成反应；故D错误；

故选：B。二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】【详解】

A.氧化亚铁与稀盐酸，反应生成氯化亚铁和水，正确的离子方程式为：FeO+2H+Fe2++H2O；故A正确；

B.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑；故B错误；

C.氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故C错误；

D.将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故D正确；

故选：BC。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．对照a点和d点，a点对应的初始大于d点对应的初始所以曲线I对应碱的碱性强于等浓度曲线II对应碱的碱性，A正确；

B．b点和e点溶液都为中性，b点加入的盐酸体积大于e点，结合溶液中存在的电荷守恒可知，溶液中弱碱阳离子浓度b点大于e点；B错误；

C．由e点到f点的过程中；还要经历一个恰好中和的过程，所以水的电离程度先增大后逐渐减小，C错误；

D．d点D正确。

故选：BC。9、AC【分析】【分析】

由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC-、-Br及苯环；结合烯烃；酯等有机物的性质来解答。

【详解】

A．由结构可知分子式为C10H7O2Br3；故A错误；

B．只有1个双键、1个苯环与氢气发生加成反应，则1molTBPMA最多能与4molH2发生加成反应；故B正确；

C．含Br元素；由元素守恒可知燃烧后生成物中有含溴物质，故C错误；

D．含碳碳双键；可发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；

故答案为AC。10、AB【分析】【详解】

与等物质的量的Br2可以发生两种1，2-加成，生成和与等物质的量的Br2还可以发生1,4-加成，生成答案选AB。11、AD【分析】【详解】

A．X；Y和Z均含有酚羟基；一定条件下，X、Y和Z均能与甲醛发生缩聚反应，故A正确；

B．Y含有酚羟基；羧基；X含有酚羟基，均可以与Na反应生成氢气，故不可用金属Na检验Y中是否含有X，故B错误；

C．Y含有酚羟基、羧基，羧基可以与NaHCO3反应产生CO2，但是酚羟基不能与NaHCO3反应，故1molY与足量NaHCO3反应产生1molCO2；故C错误；

D．Z与足量H2反应生成的有机物分子为连接4个不一样的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故含有5个手性碳原子，如图故D正确；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

根据所给有机物的官能团结构特点即可作出判断。

【详解】

(1)芳香烃有苯环结构；且只含C；H两种元素，故答案为②；

(2)卤代烃含有C及卤素原子；故答案为①⑨；

(3)醇类含有醇羟基；故答案为④⑪；

(4)酚含有酚羟基；即羟基直接与苯环相连，故答案为⑥；

(5)醛含有醛基；故答案为⑤；

(6)酮含有羰基；故答案为③；

(7)羧酸含有羧基；故答案为⑩⑫；

(8)酯含有酯基；故答案⑦⑧。

【点睛】

注意区分和前者属于酚，后者属于醇。【解析】①.②②.①⑨③.④⑪④.⑥⑤.⑤⑥.③⑦.⑩⑫⑧.⑦⑧13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2-甲基-2-氯丙烷是碳链主链上含有3个C原子，在2号C原子上有一个Cl原子、一个-CH3，该物质的结构简式为

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2表示烷烃分子中有一个C原子连接了2个甲基；2个乙基，则物质分子中最长碳链上有5个C原子，2个甲基为取代基，连接在主链上第3个C原子上，该物质名称为3，3-二甲基戊烷；

(3)的官能团是-OH；包含-OH连接的C原子在内的最长碳链上有5个C原子，从离羟基较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链及羟基在主链上的位置，该物质用系统命名方法命名为4-甲基-2-戊醇；

(4)将同一个C原子上的H原子合并，去掉C-H键的小短线，就可以将物质的结构式变其结构简式，则的结构简式为：

在键线式表示物质时，用顶点和拐点表示C原子，用单线或双线表示碳碳单键或碳碳双键，则的键线式表示为【解析】①.②.3，3-二甲基戊烷③.4-甲基-2-戊醇④.⑤.14、略

【分析】【分析】

由结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为苯，F为甲苯；

【详解】

(1)甲烷；乙烷不能发生加成反应；其余均能发生加成反应，则不能够发生加成反应的烃有2种，含有苯环的有机物均为芳香族化合物，则属于芳香族化合物的有5种；

(2)E为苯；只有甲苯与之是同系物，即与E互为同系物的是F；J与G分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体；

(3)在催化剂作用下，乙炔能与水反应生成乙醛，该反应的化学方程式为HC≡CH+H2OCH3CHO；

(4)上述有机物中能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为+NaOH→+H2O。【解析】①.2②.5③.F④.J⑤.HC≡CH+H2OCH3CHO⑥.+NaOH→+H2O15、略

【分析】【详解】

1，2-二氯环戊烷为丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3，先由1，2-二氯环戊烷制取1，3-环戊二烯，然后流程中A生成B的信息，将其与丙烯酸甲酯发生加成反应，再与溴加成，最后依据B生成C的信息，将酯基还原为醇，合成路线为：【解析】16、略

【分析】【分析】

【详解】

①②最后可得+

逆合成分析思路为：

由此确定可按以上6步合成【解析】17、略

【分析】【详解】

（1）C5H11Br不能发生消去反应，则与Br原子相连的碳原子相邻的C原子上没有H原子，其结构简式为：故答案为

（2）若A可与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，且1mol的A可与2mol的Na2CO3反应，说明分子中含有两个酚羟基，两个酚羟基在苯环上的排列有邻、间、对三种结构，然后再变换甲基的位置，共有6种不同的结构；其中核磁共振氢谱为四组峰，说明分子中含有四种氢，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为：或故答案为6、

（3）1mol的某烃A完全燃烧生成5molCO2和4molH2O，说明A分子含有5个碳原子和8个氢原子，其分子式为：C5H8，该烃用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，产物只有一种，说明分子结构中含有环状结构，结构简式为：若A的一氯代物只有一种，则A分子中8个氢原子所处的化学环境是相同的，结构简式为：【解析】①.②.6③.④.⑤.C5H8⑥.⑦.18、略

【分析】【分析】

【详解】

I、(1)该有机物中含氧官能团有羟基；酯基；

(2)只有苯环与双键与氢气发生加成反应，酚羟基的邻位与溴水发生取代、碳碳双键与溴水发生加成反应，酚羟基、酯基、-Cl及水解生成的酚羟基与氢氧化钠发生反应，则1molM最多消耗的H2、浓Br2水；NaOH溶液的比值为4：3：4；

(3)M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式为+H2O+CH2=CH-CHClCOOH；

II、(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物中含有醛基和酚羟基，当该有机物中含有一个酚羟基、一个醛基和一个饱和碳原子时，有10种同分异构体当该有机物含有乙醛基和酚羟基时，有三种同分异构体所以共有13种符合条件的同分异构体；其中满足核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为【解析】羟基酯基4：3：4+H2O+CH2=CH-CHClCOOHCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH313四、判断题(共4题，共20分)19、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；20、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。21、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。22、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。五、元素或物质推断题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】

溶液X为无色溶液，即X中一定不含有Fe3＋，Ag＋与AlO2－、CO32－、SO42－不能大量共存，Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，Al3＋与AlO2－、CO32－不能大量共存，根据反应①，产生气体A，气体A只能为CO2，X溶液中一定含有CO32－，即X溶液一定不含有Al3＋、Ag＋、Ba2＋，反应①中加入盐酸过量，反应②中加入过量的NH4HCO3，产生的气体为CO2，白色沉淀甲只能为Al(OH)3，则X溶液中一定含有AlO2－，碳酸氢铵过量，与过量Ba(OH)2反应，并加热，得到气体为NH3，白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；据此分析即可；

【详解】

溶液X为无色溶液，即X中一定不含有Fe3＋，Ag＋与AlO2－、CO32－、SO42－不能大量共存，Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，Al3＋与AlO2－、CO32－不能大量共存，根据反应①，产生气体A，气体A只能为CO2，X溶液中一定含有CO32－，即X溶液一定不含有Al3＋、Ag＋、Ba2＋，反应①中加入盐酸过量，反应②中加入过量的NH4HCO3，产生的气体为CO2，白色沉淀甲只能为Al(OH)3，则X溶液中一定含有AlO2－，碳酸氢铵过量，与过量Ba(OH)2反应，并加热，得到气体为NH3，白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；

（1）根据上述分析，气体A为CO2，气体B为NH3；

（2）反应①中发生离子方程式为2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O；

（3）Al3＋与HCO3－发生双水解反应，其离子方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

（4）根据上述分析，X溶液中一定含有的离子是AlO2－、CO32－，一定不含有的离子是Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，可能含有的离子是SO42－，根据溶液呈现电中性，推出X溶液中一定含有Na＋，即X中一定含有的离子是AlO2－、CO32－、Na＋；白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，BaCO3溶于硝酸，BaSO4不溶于硝酸，因此检验是否存在SO42－，需要向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-。

【点睛】

离子推断中需要坚持：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中一定存在，或一定不存在的离子；(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定某些离子的存在；(3)电中性原则：溶液呈现电中性；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成或引入的离子对后续实验的干扰；特别是电中性原则，是重点，也是学生经常忘记的原则。【解析】①.CO2②.NH3③.CO3+2H+=H2O+CO2↑AlO2-+4H+=Al3++2H2O④.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.Na+、CO32-、AlO2-⑥.SO42-⑦.向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42﹣六、实验题(共4题，共28分)24、略

【分析】【详解】

（1）A．该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大；从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A正确；

B．硫化氢与氢氧化钠接触面积较小；所以吸收不完全，故B错误；

C．没有排气装置；导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C错误；

D．该装置中应遵循“长进短出”的原理；故D错误；

故选A；

（2）双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些；根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后；再想获得其晶体，常加入无水乙醇；

（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定；步骤⑤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；步骤③未在干燥器中进行，晶体中结晶水不能全部失去，所以称量出的水的质量偏小，测得的晶体中所含结晶水含量也偏低；

（4）①A.滴定管用蒸馏水洗涤后,需要用标准液润洗；然后在装入标准溶液，A错误；

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体；B正确；

C.接近终点时,不需用蒸馏水冲滴定管尖端悬挂的液滴；否则会导致测定结果偏高，C错误；

答案选B；

②由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点的实验现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色；n(MnO4－)=V×10-3L×0.0100mol·L-1,根据方程式可知n(C2O42－)=n(MnO4－)××10-5mol,m(C2O42－)=×10-5mol×88g·mol-1=2.75V×10-2g，所以晶体中所含C2O42－的质量分数为2.75V/100m。【解析】A防止H2O2分解三草酸合铁(Ⅲ)酸钾在乙醇中溶解度小重复②～④步操作至恒重偏低检验晶体中的结晶水是否已全部失去B当滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色25、略

【分析】【分析】

根据实验步骤；首先需要利用装置A制取乙醚，反应温度为140℃，乙醚会成为气体，将乙醚通入装置B中进行反应，镁和溴反应剧烈，可以在A和B之间连接D装置作为安全瓶，防止倒吸；之后需要通入干燥的氮气将溴吹入B装置进行反应，为控制反应剧烈程度，可选用E装置来通氮气。

【详解】

(1)仪器m为恒压滴液漏斗；可以使系统内压强相等，便于液体顺利流下；

(2)根据分析可知装置A中生成乙醚后，需要先连接安全瓶，e进气或f进气均可，之后需要连接B装置，在装置内进行反应，b进或c进均可，之后连接E装置，所以连接顺序为efbcg(ef可颠倒，bc可颠倒)；D装置作为安全瓶；防止倒吸；

(3)若忘记加入碎瓷片；需停止加热，冷却后补加碎瓷片；

(4)空气中有氧气，镁屑与氧气反应生成的MgO会阻碍Mg和Br2的反应；

(5)A．已知：MgBr2具有强吸水性；95%的乙醇中有水，不能用95%的乙醇代替，故A错误；

B．为降低产品的溶解损耗；洗涤晶体可选用0℃的苯，故B正确；

C．加热至160℃的主要目的是分解乙醚合溴化镁得到溴化镁；故C错误；

D．溴化镁和乙醚的反应为可逆反应；完全反应后有剩余的乙醚和可能残留的溴，用苯可以洗去，故D正确；

综上所述选BD；

(6)①根据滴定原理，用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定溴化镁，以铬黑T(简写为In)为指示剂，则指示剂与Mg2+形成酒红色MgIn-，当EDTA与Mg2+反应完全；溶液显示铬黑T的蓝色，故终点为：滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内保持不变；

②依据方程式Mg2++Y4-=MgY2-，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L×0.025L=0.00125mol，则溴化镁的质量为0.00125mol×184g/mol=0.23g，则无水MgBr2产品的纯度是×100%=92%；

(7)1,2-二溴乙烷可以在NaOH水解生成NaBr，Br-可与硝酸银反应生成氮黄色沉淀，据此可以设计实验：取少量样品于试管中，加入NaOH溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明有CH2Br-CH2Br。【解析】使系统内压强相等，便于液体顺利流下efbcg（ef可颠倒，bc可颠倒）防止倒吸停止加热，冷却后补加碎瓷片防止镁屑与氧气反应生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应BD当滴加最后一滴EDTA标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色保持不变92%取少量样品于试管中，加入NaOH溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明有CH2Br-CH2Br。其它合理答案也可26、略

【分析】【分析】

环己醇发生消去反应生成环己烯和水；环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇；氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯。

(1)苯酚能和氯化铁溶液发生显色反应；

(2)①烧瓶A中进行的可逆反应为环己醇的消去反应；

②仪器B能冷凝回流环己醇；

(3)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置；加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水；加热，弃去前馏分，收集83℃的馏分；

(4)根据消耗的Na2S2O3计算过量的Br2，结合Br2的总量计算与环己烯反应的Br2；进一步确定环己烯的物质的量，然后结合m=nM计算样品中环己烯的质量分数；

(5)a.样品中含有苯酚杂质；导致测定结果偏高；

b.在测定过程中部分环己烯挥发，导致样品消耗的Br2的物质的量偏小，消耗的Na2S2O3溶液体积偏大；计算结果偏低；

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化，导致滴定I2时，使用Na2S2O3标准溶液的体积增加，则剩余Br2的物质的量测量偏大，消耗Br2的物质的量偏小；计算结果偏低。

【详解】

环己醇发生消去反应生成环己烯和水；环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇；氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯。

(1)苯酚能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用FeCl3溶液检验苯酚，苯酚和氯化铁