北京丰台区北京第十某中学学2024年高考压轴卷化学试卷含解析

北京丰台区北京第十二中学2024年高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、核能的和平利用对于完成“节能减排••的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为

当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：HT；He+；n。下列说法中正确的是()

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

2、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol・L”的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ-mol1,,其中M的

物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，t)(W)=0.02mol-L'-s-'

B.a、b两时刻生成W的速率：v(a)<i)(b)

C.用“浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.20101・1/氮气与亚混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

3、25℃时，将l.OLcmol/LCHjCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入

CH3COOH或CMCOONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.该温度下，醋酸的电离平衡常数K产&

c

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na*)>c(OH)

C.水的电离程度:c>b>a

++

D.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

4、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲验证NW极易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol•L1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制Imol-L1稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCb

5、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯是

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

6、苯甲酸钠(!J<OONa>缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A'

4,,

已知25c时，HA的Ka=6.25xioqH2cO3的K,尸4.17x10-7,Ka2=4.90xl0o在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA夕卜，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25C,不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CCh充气压力，饮料中c(A)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中“、皿6

c(A)

D.碳酸汰料中各种粒子的浓度关系为：C(H，=C(HCO3)+C(CO；)+C(OH)-C(HA)

7、MgCL和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO>NaClC.MgCl2>Na2CO3D.MgCO3>NaCI

8、下列微粒中，最易得电子的是()

A.ClB.Na+C.FD.S2'

9、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只

让Li+通过，原理如下：(lr)LiFePO4+xFePO4+LhC产需LiFePCh+nC。下列说法错误的是()

A.放电时.Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极T用电器T正极

C.充电时，阴极反应为xLi++nC+xe，=LixCn

D.充电时，阳极质量增重

10、在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O«s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系

重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

11、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

图L用酒精萃取碘水中的碘单版后分液

图1

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡荀糖存在

15、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷（①）的二氯代物有7种结构（不考虑立体异构）

CH3,CH；

C.按系统命名法，化合物CH”—q珏CH3的名称是2,3,4・三甲基・2.乙基戊烷

CH；CH3tHs

D.环己烯（。）分子中的所有碳原子共面

16、某固体混合物可能由Al、（NH4）ZSO4、MgCL、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所

得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

畸5.60IA体照铀浅野336L,体

噩碑J白色磔2.90§牛潮显变化

L无色/演白色沉淀其等”无色溶液

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和A1C13

C.一定含有MgCh和FeCli

D.一定含有（NHQZSOJ和MgCL,且物质的量相等

17、设N.、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为N、个

B.一定条件下，2moiSO2和1molOz混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2mL0.5niol/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

18、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌滨液流储能系统，实现了锌澳电池的隔膜、极板、电解液等关键

材料自主生产。锌滨电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是（）

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2IM—2D=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

19、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是（）

A.ChB.FeC.NaD.C

20、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C-CO2；②CH4—CO2；③CO-CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

21、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.加热使I?升华，可除去铁粉中的h

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCh溶液中，可制备Fe（OH）q胶体

22、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）=EN2（g）+2CO2（g）各容器中起

始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L'1

容器温度/,C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T200().100.20

丙

T20.100.1000

o

E

x0.

g0.

w

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此时v（正）W（逆）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）异丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

OH

（1）异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（6））,该反应属干反应（填“反应类型”）.

QCH：.）：

⑵对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式o

⑶写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式o

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溟代物只有一种。

（4）已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

O

1n

A条件1»B°d»CH；CH、2coOH

①条件］为；

②写出结构简式：A；Bo

（5）异丁烯可二聚生成CH2=C（CH3）CH2c（CH3）3,写出该二聚物的名称。异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯危类产物，写出其中一种链状烯点的结构简式-

24、（12分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，

多为毅酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线;

2CH2N（C2H5）2

NHCOCH3

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式—o

(2)B的化学名称为0

(3)D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为、一。

(4)写出⑥的化学方程式一。

(5)C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式

（X?2H$

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁)的

NHCCK'Hj

ONaOR

合成路线(无机试剂任选)。已知:d—d

25、(12分)文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强

于Fe2+。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾［K3Fe(C2O4)3-3H2。］为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

3+221

［Fe(C2O4)3pFe+3C2O4K=6.3xl0

iii.FeC2O「2H2。为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为。

(2)欲制得纯净的FcCL,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是_________

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是__________、o

(实验2)通过F/+和「20/和溶液中的反应比较FJ+和C2OF的还原性强弱.

操作现象

-

在避光处,向10mL0.5mol•LFeCl3溶液中

得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

缓慢加入0.5mol・K/C2a溶液至过量，搅

拌，充分反应后，冰水浴冷却.过渡

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______________o

⑸经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4h-3H20。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_____

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

Fe(C2O4h]+HQ光时FeGO」・2H?OI++

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O产的还原性强弱，并达到了预期的目的。

分解温度为128〜135-Co某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸SH(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹

林，制备的主要反应为

Zx/：00H

+（CHCO）OH7L

32+CH3COOH

制备基本操作流程如下:

浓硫酸85X冷却过滥

播匀加热水洗GS3

盅和

过渡N*HCO»

溶液

干・抽敏冷却浓最酸

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139.4（沸点）反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题:

⑴合成过程中最合适的加热方法是

⑵提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是

■JR计

⑶另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是—，冷凝

管中冷凝水的进入口是—（填"b”或使用温度计的目的是

（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

⑸该学习小组在实验中原料用量276g水杨酸、7.5mL醋酸酎（p=1.08g/cnr）最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为

NH

27、（12分）苯胺（［）2）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化笨胺。

NHjNHjCl

已知：①与N%相似，与盐酸反应生成（易溶于水的盐）。

NOiNHa

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2+3Sn+12HCl------+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

物质相对分子质量熔点/C沸点/C溶解性密度/g,cn】-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

图I

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程式

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馅”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii,向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺l.86g。

（2）装置A中玻璃管的作用是一。

（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再_。

（4）该实验中笨胺的产率为一（保留三位有效数字）.

(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案一。

28、(14分)冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

I.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

⑴已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)\H\=akJmol1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2。。)\Hi=bkJ-mor1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)A“3=CkJ-mol'1

则反应C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)的A"=o

⑵在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：Qs)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)AH=0kJmol1,

平衡时c[NO)与温度「的关系如图1所示，下列说法正确的是______,

c(NO)/(mol•L')

A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B.该反应的。>0,所以△、乃、乃对应的平衡常数:MVK2VK2

C.温度为不时，若反应体系处于状态D,则此时y正〉了逆

D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)>p(B)

⑶已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)=+N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16,在该温度下的2L密闭容器中投入足量的

活性炭和2.0molNO发生反应，八时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间，的变化曲线。

(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用N%还原NO,同时通入一定量的O2以提高处理效果。当

〃(NH3)="(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:。

n.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

(

L50

•40

8

g30

20

、

用10

爱

S

8

N

I含50mg・L-Z05的水样

II含50mg,LTNO5+50mg-LTCu2^MM¥

+2++

⑸纳米铁粉处理污水中NO3-的离子方程式为4Fe+N()3+10H=4Fe+NH4+3H2O.»

实验证实，pH偏小将会导致NO3-的去除率卜.降，其原因是_______________。相同条件卜，纳米铁粉去除不同水样中

NO3•的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是一。

(6)电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业

废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：o

29、(10分)合成气(CO、H》是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。

回答下列问题：

L合成气的制取

(1)煤的气化制取合成气。

已知：①H2O(g)=H2O⑴△H=-44kJ/mol；

②部分物质的燃烧热：

物质C(s)CO(g)H,(g)

惚烧热’《kJ・mcL)393.5283.0285.8

则反应C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)的△〃二一kJ/molo

(2)天然气部分氧化制取合成气。

如果用0漉)、H2O(g)>CO?(g)混合物氧化CH」(g),欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1:2,则原混合

物中口2。值)与CO2(g)的物质的量之比为

n.利用合成气合成乙醇

在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2,发生反应：

2co(g)+4H2(g)=±CH.3cH20H(g)+H2O(g)。

(1)写出该反应的平衡常数表达式

(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是一(填序号)。

A.压强不再变化B.平均摩尔质量不再变化C.密度不再变化

(3)反应起始压强记为PI、平衡后记为P2,平衡时H2的转化率为(用含PI、P2的代数式表示)

ni.合成乙醇的条件选择

为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研

究，实验数据如图。co的非离解吸附是指co尚未乙醇化，离解吸附是指co已经乙醇化。

■■解救网峰值底笛快阳”的

C

O

的I&小W(RhZ»%的催化剂

啜

附2:入示W(Rh)-1%的催化对

强3：&小W(Rhk2%的催化制

度

100200300400500600700800

温度/，：

不同Rh质疑分数的催化剂时

8的啜附与温度的左条

(1)结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响以及催化剂对CO吸附强度的影响_。

(2)用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是_。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、：H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、：H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

2、D

【解析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)=A£="吧匹=0.01mol・L」・L,则v(W)=2v(M)

N60s

=0.02mol・L"・s",A项正确；

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的

速率：v(a)<v(b),B项正确；

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，be时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab、be两个时段内的反应速率为；i)(ab)>i)(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将0.21«01・1」氯气与火混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。

3、A

【解析】l.OLcmol/LCFhCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，l.OLcmol/LCHjCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,

c(CHCOO-\xc(H+\lO^xfO.l+lO-43)JO^XO1IO53

醋酸的电离平衡常数Ka=—^3---------7\7=----------―-—~~—=-^—,故A错误；B.a点溶

c(CH^COOH)c-1043cc

液的pH=3.L是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO，)>c(Na+),醋酸的电离程度较小，则

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b

点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a,故C正确；D.当混合

溶液呈中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+尸C(CH3CO(T),贝IJc(Na+)=c(CH3CO(y)>c(H+)=c(OH。)，故D正

确；故选A。

4、A

【解析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，

故D错误；

故答案为A。

【点睛】

制备无水氯化铁需要在HCI气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

5、D

【解析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯点中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯危，故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选D。

6、C

【解析】

A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A，充CO2的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的饮料,

碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高CQ充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(AO减小，故B错误；

c(HA)c(in-5

C.当pH为5.0时，饮料中丁二二」一二—-~-=0.16,C项正确；

c(A)Ka(6.25x10-$)

D.根据电荷守恒得cGD+c(Na.)=c(H83-)+2c(C()32-)+c(0H-)+c(A-),根据物料守恒得c(Na*)=c(A-)+c(HA),两式联立，

f-2-

消去c(Na)Wc(IT)=c(OH)+c(HCO3)+2o(C03)-c(HA),故D项错误；

答案选C。

【点睛】

弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。

7、B

【解析】

MgCL与NaHCCh按物质的量之比为1：2混合,在溶液中可将1molMgCb和2moiNaHCCh看成是1molMg(HCO3)2

A

和2molNaCl；在溶液受热时亦可看成是、1且旧(?03)2受热分解小姐(11(：03)2=MgCOj+COaf+HiO,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg(OH)2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCI,故选B。

8、C

【解析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确;

答案选C。

9、D

【解析】

A.放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确;

B.放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极-＞用电器-正极，B正确;

C.充电时，工作原理为电解池原理,阴极反应为xLi++nC+xe'=LivCi»»C正确:

充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明显，阳极质量减小,

D错误。

答案选Do

【点睛】

涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书

写，如本题D中先根据总反应写出LiFeP0「e-f(lr)LiFePO4+xFePO4,很显然右边少着x个Li,,故右边加上xLi*,

右边加上xLM后，根据电荷守恒可知左边应该-xe，最终阳极反应为LiFeP0「e--(l-x)LiFePO4+xFePO4。

10、B

【解析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是Bo

11、C

【解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

12、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；

B.SeCV一中心原子的价电子对数为3+6+2；2x3=%其中有1个孤电子对，中心原子为sp^杂化，其空间构型为三

角锥形，故B错误；

C.%Se和H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则HzSe的熔沸点比H2s高，故C

正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则HzSeO,的酸性比H2s弱，

故D错误：

故答案为Co

13、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCOT,所以C6H5O+CO2+H2OTC6HSOH+HCO-A错误；

B.氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH'B错误；

C.工业上电解熔融的MgCb制金属镁，C正确；

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSCh,D错误；

故选C。

14、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和瘦基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用醒催化淀粉水解的水解液中尢葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

15、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；

B.二环己烷中有两类氢原子:①；，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

代物有4种，故选项B正确；

CH3/CHs

C.按系统命名法，化合物CH34—q任CH3的名称是2,3,4,4.四甲基己烷，故选项C错误；

dH2cH3JHS

D.环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；

故选B。

16、D

【解析】

A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反

应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减

少5.60L・3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸核与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余

的气体只能是氢气，体积为3.36,,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中

产生白色沉淀2.9g,久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，

一定不含FeCL,故C错误；

根据A分析一定有(NH4)2SO4,根据B分析一定有氯化镁。

+

Mg(OH)2->MgCI2(NH4)2SO4->2NH4->2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCb物质的量相等，故D正确。本题答案：D。

点睛：：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铁盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶

液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体

剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铉与氢氧化钠反应生成

氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。

17、B

【解析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是ImoL故A错误；

B.SO2和02生成SO3的反应可逆，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共吩键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4inoixl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCh溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选B。

18、C

【解析】

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为：Br2+2e=2Br-,充电时，阳极反应式为2Br一・2e

一=口「2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn.»

【详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Br—・2<T=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

19、A

【解析】

A.CL与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D.C与水反应生成氢气和一氧化碳，改D错误；

答案选A。

【点睛】

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原

剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

20、D

【解析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CHjfCCh属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③COfCCh属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A,甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在辄气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

21、C

【解析】

A.加热时Fe与L反应，应选磁铁分离，A错误；

B.氧化性H+>A|3+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼ALB错误；

C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；

D.将饱和FeCh溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH〃胶体，D错误；

故合理选项是Co

22、B

【解析】

A.根据图示，甲反应速率快，T}>T2t升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12moL

2NO(g)+2CO(g)-*N2(g)+2CO2(g)

开始().1().100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则“，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中Nz的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小.甲的温度比乙高，所以乙容器中的用强一定小于甲容器的2倍，故C错误：

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

口转化

0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=OCfxO.O：=42/9；丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042x0.042

(0.06+0.05)2x0.03

2=7------------3---------=28.14</f,平衡正向进行，所以v(正)>、，(逆)，故D错误；

(0.04+0.05)-x0.042

【点睛】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；QvK时，反应正向进行。

二、非选择题(共84分)

OHOHCH:OHCH9H

23、加成“6-"HCHO幽吐5寸”-»H：。加七^、仃/)飙

C(CH：)3J(CH；)3CHSOi：

KMnOVOHCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4■三甲基・1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解析】

OH

⑴异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(。)，C=C转化为C・C；

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一

漠代物只有一种，苯环上只有一种H；

(4)由合成流程可知，最后生成・COOH,贝在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3CH2CH=CH2,B为

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个

碳碳双键的有机物。

【详解】

0H

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),C=C转化为C・C,则为烯燃的加成反应；

CiCH3)：

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为

OH0H

MA-WHCHO催化空KT。氐大-〃H?0；

C(CH；)3C(CH3)3

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的

CIbO