2024年重庆市联盟高考化学第一次联考试卷（3月份）（附答案解析）

2024年重庆市名校联盟高考化学第一次联考试卷（3月份）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）

1.（3分）“龙行搬概，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是（）

A.重庆别称雾都，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应

B.我国用于制造航母的特种铝合金有固定的熔点

C.制作重庆小面的淀粉属于非电解质

D.燃放烟花爆竹时只发生了物理变化

2.（3分）氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应剂备：3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6CO,

下列说法正确的是（）

A.基态12c原子核外电子排布式为Is22s22P63s2

B.N2的电子式为：：N:::N:

C.S、N4中N的化合价为+3

D.SiO2和Si3N4都具有空间网状结构

3.（3分）下列图示装置能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.用装置甲蒸干溶液并灼烧获得纯净的FcC13晶体

B.用装置乙除去废铁屑表面的油脂

C.用装置内证明NH3H20是电解质而NH3不是电解质

D.用装置丁制备并收集氨气

4.（3分）常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是（）

A.澄清透明的溶液:Fe3\K\S0l-.SCN

B.使pH试纸变红的溶液：K\Na\S2。八NO1

C.C（H+）V/的溶液：Ba2+>K\Cl\NO]

D.c（Al3+）=0.1mol/L的溶液:K+.Na+、S。：」、HCO]

5.（3分）下列_L业生产中涉及的掠埋反应正确的是（)

高减

A.制备硫酸：3FeS2+llO2——Fe3O4+6SO3

1800℃-2000℃

B.制粗硅：SiO2+2C-------------Si+2C0\

催化剂

nCH?=CH-CH=CH?

C.人工合成顺丁橡胶:

D.冶炼铝：2Ale13——2AI+3C12t

6.(3分)酒、醋、糖、味精、桂及等都是生活中常见的调味品，能增加菜肴的色、香、味。

下列说法不正确的是()

NaOOC—CH,—CH2CH—COOH

味精的主要成分谷氨酸钠桂皮中含有的肉桂醛

A.能用质谱法鉴别乙静、乙酸和蔗糖

B.肉桂醛分子中所有原子可能共平面

C.谷氨酸钠既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应

D.谷氨酸钠和肉桂醛均能与H2发生加成反应

7.(3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

A.L8g2屈6。中含有质子的数目为NA

B.0.2mol[C。(NH3)402]C1溶于水发牛.电离，电离出C「的数目为0.6NA

C.含4.6g钠元素的Na2O和Na2O2的混合物中离子数目为0.3NA

D.ImolL'Ca3(POQ2溶液中含有P。广数目一定小于2NA

8.(3分)利用光电催化脱除SO2与制备H2O2相耦合,高效协同转化过程如图。(BPM膜

可将水解离为H+和OH.,向两极移动)

已知：①2H20(1)+02(g)-2H2O2(aq)△G=+233.6kJ/mol

②20H(aq)+SO2(g)+1o2(g)—S*(aq)+H2O(1)AG=-374.4kJ/mol

下列分析中不正确的是()

A.a-Fe2O3是负极，电势更低

B.标准状况下，每消耗2.24L氧气，则有0.2molOH移向负极

C.当生成O.lmolHzOz时,负极区溶液增加6.4g

D.总反应SO2（g）+02（g）+2OK（叫）一S。夕（aq）+H2O2（叫），该过程为自发过

程

9.（3分）在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如图.下列说法正确的是（）

H?0CH；CH2cHs

?H?H表示催化剂

过渡态1oo

O过渡态2

U+181了\.»〃曷CHCHCH

IZ<H67?；•2,4

・+139.7

3\??H过渡态3

、

回--------」+89.6；CH=CHCH

盘4

OHOH+69.4•4J

女

皇\OHOH

0

一25.0

]

反应进程

A.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的熔变（AH）

B.①中，催化剂发生氧化反应

C.过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1

D.总反应的速率由③决定

10.（3分）为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

选项实验目的方案设计现象和结论

A探究温度对化学加热盛有CuC12溶液的试管加热，溶液变为绿色，冷却

平衡的影响后变为蓝色，说明［CU（H2O）

4产转化为［CuC14产的反应

为吸热反应

B鉴别苏打和小苏在两支试管中分别取少量苏打和测量温度较高的是含小苏打

打小苏打（各约1g）,向两支贰管分的试管

别滴入几滴水，用温度计插入其中

测量温度

C检验滨乙烷中含加热浪乙烷与NaOH的混合液，有沉淀生成，说明澳乙烷中

澳元素然后滴加AgNO3溶液含澳元素

D探究Fe3+的氯叱向溶有SO2的BaC12溶液中滴入几有白色沉淀生成，说明Fe3+

性滴Fe（NO3）3溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

11.（3分）甲胺（CH3NH2）是一种弱碱（Kb=l（）34）,可与盐酸反应生成盐酸盐（用CH3NH3cl

表示）。下列叙述不正说的是（）

A.甲胺（CH3NH2）中氮原子采用sp3杂化

B.0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=l2

C.O.lmol/LCH3NH2水溶液加水稀释，pH降低

D.CH3NH3cl水溶液申：c（Cl）>（CH3NH毅>c（H+）>（OH）

12.（3分）硒是一种有抗是、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物,如Na2SeO3、ZnSe

等，硒化锌（ZnSe）其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，

已知该晶胞边长为apm。下列说法错误的是（）

B

甲乙

A.基态Se原子核外有19种不同空间运动状态的电子

B.Se。广的VSEPR模型是四面体形

C.硒化锌晶胞中硒原子的配位数为4

33

--

D.A点原子的坐标为（0,0,0）,则B点原子的坐标为（上,44

13.（3分）短周期主族非金属元素X、Y、Z、W、Q、R、M的原子序数依次增大，Y、Z、

W、Q、R、M的筒单气体氢化物的沸点与族序数的美系如图所示，X的核外成对电子数

与未成对电子数之比为4：1,下列说法正确的是（）

Zi

简单氢化

物沸点

W：族序数

Y?：

1

♦M

A.键角：YW3VYM3

B.简单氢化物的稳定性Z>Q>R

C.第一电离能：W>Z>Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：M>X>R

14.（3分）秦俑彩绘中的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的Pbl2都是难溶的铅盐。室温下,

PbCOs和Pbl2达到溶解平衡时，-Ige（Pb2+）与Ige（COg）或・Ige（广）的关系如图,

下列说法正确的是（）

-lgc(COi-)«E-lgc(I-)

A.PbC03的Ksp(PbC03)=1.0X10',3J,N点对应的是PbC03未饱和溶液

B.p点对应的Pbl2溶液中,滴入O.lmolI/ipb(N03)2溶液,将不会析出固体Pbl2

C.向等浓度的Na2co3与Nai的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀

D.反应Pbl2(s)+C0歹(aq)=PbC03(s)+21'(aq)的平衡常数的数量级为105

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15.(14分)亚硝酰氯(NOCD常用于合成洗涤剂、触煤及用作中间体，其熔点-645C,

沸点-5.5C,气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一

种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。NOC1可由NO与纯净的02合成，

相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题：

I.合成N0C1

无水CaCL/仅

2

K2F**^=**^"I—NaOH溶液

干燥纯净婀

稀硝酸、三号1

-IOC冰盐水

碱石灰——一M

XYZ

(1)仪器m的名称为一__________,某同学用酸性高钵酸钾制备K3处通入的气体，反

应的离子方程式为：—__________________，若选用部分下列装置来完成，其连接顺

序为：-K3(按气流方向填小写字母标号)。

gh

□Hr3

爪L串浓硫虫r5虱,和碳酸氢钠上火和食盐水碱石灰

0酌孔瓷环111

ABCDEF

(2)装置X中发生反应的化学方程式为—__________________;-10C冰盐水的作

用是__________________o

(3)装置M中无水CaCl2的作用是

II.亚硝酰氯（N0C1）纯度测定：将所得亚硝酰氯：NOQ）产品14.00g溶于水，配制

成250mL溶液；取出25mL,以Na2CrO4溶液为指示剂，用0.80mol1/।AgNO3标准溶

液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40mL,（已知：Ag2CrO4为砖红色固体，样品

杂质不参与反应）

（4）滴定终点的现象是，

（5）亚硝酰氯的纯度为（保留到小数点后两位）。

16.（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，以颜钛铁矿（主要含FeTiO3,钛元素化合价为+4

价；含、、等杂质）为原料制备颜料铁铁蓝和

Fe2O3CaOSiO2[Fe（NH4）Fe（CN）6]Ti

的流程示意图如图：

试剂B焦炭氯气

2

0.2mol•L-（NH4）.SO4H,SO,

・2

（）.2molL-Na,[Fe（CN）6]

已知：FeTiO3难溶于水，遇酸后钛元素以Ti。?+的形式存在于溶液中，Ti（）2+易水解为

H2TiO3[H2TiO3也可写作TiO（OH）2].

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为,提高“酸浸”浸出

率的方法有（任写一种即可）

（2）固体物质A是（填化学式）。试剂B为（填下列选项标号）

A.H2s04

B.H2O2

C.Na2c03

D.NH4C1

（3）由TiC14制备Ti时需在稀有气体氛围中进行，其目的是o

（4）粗TiO2转化为TiC14时，高温下充分反应后，混合气体中生成物各组分的分压如表：

物质TiCUCO2CO

分压MPa4.60X1021.84XIO?5.52X102

该温度下，TiO2与C、。2反应的总化学方程式为

(5)在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为Fc(NH4)2Fe(CN)6,Fc(NH4)2Fc(CN)

6,转化为镂铁蓝的离子方程式为.

(6)已知:常温下,KsP(H2TiO3)=1X10-29,若要让TQ2+水解完全(离子浓度小于

1X105molL1),应控制pH不低o

(7)在物质制备的过程中需不断调整外界因素，以得到最佳制备条件，某小组为探究流

程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验，在其他条件不变的情况下，体系中Fe(III)

含量随pH变化如图，试分析在pH介于4〜6之间时，Fe(HI)含量基本保持不变的原

因：。

17.(15分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

(I)甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂Ru的作用下，反应可通过如

图1所示的反应历程实现催化重整。

写出该反应的热化学方程式：(AH用含字母a、b、c的代数

式表示)。

(2)乙醇一水催化重整可获得H2,主要反应如下：

反应1：C2H50H(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AHi=+173.3kJmol'1

反应2：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmol1

①若在1.0X|()5pa,n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3时，仅考虑上述反应，平衡时

C02和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图2所示。CO的选择性=

71至成（C02）

X100%,下列说法正确的是（填标号）。

九%成（。°2）+九冬成8°）

A.图中①代表CO2的选择性随温度的变化，②代表H2的产率随温度的变化

B.若其他条件不变，仅增大半黑2,反应1中乙醇平衡转化率增大

n（H2O）

C.若其他条件不变，向体系中加入CaO（s）或高效催化剂，均能提高平衡时H2的体积

分数

D.若其他条件不变，升高温度，反应1、2的平衡常数均减小

E.若恒温恒容条件下，体系中压强不再变化说明反应I、2均达到平衡状态

②若T℃时，向2L恒容密闭的容器中充入2moicH3cH20H（g）和6m0IH2C）（g）,发生

反应1和反应2,5min后达到平衡状态，测得CH3cH20H（g）的转化率为80%,容器

内CO（g）的体积分数为10%,则0〜5min内v（CH3cH2OH）=molL'1

minT℃时，反应2的平衡常数K=（保留到小数点后两位）。

（3）①氨载氢能力高，液氨储氢应用的一种途径是作为氨燃料电池的原料，氨燃料电池

以KOH溶液为电解质溶液，电池反应生成环境友好的物质。氨燃料电池在放电时，负极

的电极反应式为。

②用氨燃料电池处理64moiNO（如图3）,为使电解产物全部转化为NH4NO3,则理论上

总共需要molNH3o

Fe

O

Mg

图3图4

（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图4所示。

①若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为

•3

g・cm0

②若该晶体储氢时，储存的氢相当于H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48gMg的

该储氢合金储存的H2在标准状况下的体积约为Lo

18.（14分）我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示:

（1）A的名称为，氯霉素（H）中的官能时有羟基、硝基和o

（2）B-C的反应类型是。C-D的化学反应方程式

为O

（3）G的结构简式为.，

（4）E的同分异构体内，符合下列条件的有种。

①苯环上有两个取代基且其中一个为氨基

②能发生水解反应和银镜反应

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：6的结构简式

为U

oA

（5）根据上述信息，写出以乙醇为原料合成人0）的路线（无机试剂任

选）。

2024年重庆市名校联盟高考化学第一次联考试卷（3月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）

1.（3分）“龙行搬飕，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是（）

A.重庆别称雾都，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应

B.我国用于制造航母的特种铝合金有固定的熔点

C.制作重庆小面的淀粉属于非电解质

D.燃放烟花爆竹时只发生了物理变化

【答案】A

【分析】A.胶体具有丁达尔效应；

B.合金属于混合物，没有固定的熔点；

C.淀粉属于高分子化合物，在水中部分溶解，淀粉溶液属于胶体，胶体属于混合物，不

属于电解质，也不属于非电解质；

D.燃放烟花爆竹时，烟花爆竹中的物质发生了化学反应。

【解答】解：A.雾是一种气溶胶，胶体具有丁达尔效应，故A正确；

B.合金属于混合物，没有固定的熔点，故B错误；

C.淀粉属于高分子化合物，在水中部分溶解，淀粉溶液属于胶体，胶体属于混合物，不

属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；

D.燃放烟花爆竹时，烟花爆竹中的物质发生了化学反应，故D错误：

故选Ao

【点评】本题主要考查了胶体的性质，电解质的概念、物质的变化等，题目较简单，掌

握基础知识即可解答。

高温

2.（3分）氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制备：3S15+6C+2N2^S13N4+6C（）,

下列说法正确的是（）

A.基态,2C原子核外电子排布式为Is22s22P63s2

B.N2的电子式为：：N:::N:

C.Si3N4中N的化合价为+3

D.SiO2和Si3N4都具有空间网状结构

【答案】D

【分析】A.C为6号元素,其核外电子排布式为Is22s22P2；

B.N2的电子式为:

C.Si3N4中N的化合价为+4；

D.SiO2和Si3N4为共,介晶体，均具有空间网状结构。

【解答】解：A.C为6号元素，其核外电子排布式为Is22s22P2,故A错误;

B.N2的电子式为：•N：故B错误；

C.Si3N4中N的化合价为+4,故C错误；

D.SiO2和Si3N4为共，介晶体，均具有空间网状结构，故D正确；

故诜：D。

【点评】本题主要考查化学用语，为基础知识的考查，题目难度不大。

3.（3分）下列图示装置能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.用装置甲蒸干溶液并灼烧获得纯净的FeCh晶体

B.用装置乙除去废铁屑表面的油脂

C.用装置丙证明NH3H20是电解质而NH3不是电解质

D.用装置丁制备并收集氨气

【答案】B

【分析】A.加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸易挥发；

B.加热时碳酸钠溶液可促进油污的水解；

C.氨气与水反应生成NH3•H20电离显碱性；

D.氨气的密度比空气密度小，且收集气体时导管口不能密封。

【解答】解：A.加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发

制备无水氯化铁，故A错误：

B.加热促进水解反应正向移动，则加热时碳酸钠溶液可促进油污的水解，故B正确；

C.氨气与水反应生成NH3H20电离显碱性，使湿润的石蕊试纸变色，不能证明NH3

不是电解质，故C错误；

D.氨气的密度比空气密度小，且收集气体时导管口不能密封，则导管应伸到试管底部,

且管口塞一团棉花，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考杳化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、气

体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

4.(3分)常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是()

A.澄清透明的溶液：Fe3+.K+、SOhSCN

R.使pH试纸变纤的溶液：K+、Na+、$%、NO：

C.C(H+)的溶液：Ba2+>K+、Cl\NO]

D.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液:K+>Na+、S0『、HCO^

【答案】C

【分析】A.Fe3+、SCN.发生络合反应：

B.使pH试纸变红的溶液，显酸性，含有大量氢离子，硝酸根离子具有强的氧化性，能

够氧化硫代硫酸根离子；

C.C(H+)V"；的溶液溶液显碱性；

D.AP+与HC03发生双水解互促反应。

【解答】解:A.Fe3\SCN-发生络合反应，不能大量共存，故A正确；

B.使pH试纸变红的溶液，显酸性，含有大量氢离子，硝酸根离子具有强的氧化性，能

够氧化硫代硫酸根离子，H+、S2。g、N。]不能大量共存，故B错误；

C.C(H+)q7口的溶液溶液显碱性，OH，Ba?+、K，Cl\N。^相互不反应，可以

大量共存，故C错误；

D.AP+与HCOJ发生双水解互促反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了离子共存判断，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大。

5.(3分)下列工业生产中涉及的原理反应正确的是()

高温

A.制备硫酸：3FeS2+lIO2^Fe3O4+6SO3

1800℃-2000℃

B.制粗硅：SiO2+2C--------------------Si+2C0t

催化剂

nCH?=CH-CH=CH?------->

C.人工合成顺丁橡胶：

电解

D.冶炼铝:2MC\3—2M+3C\2t

【答案】B

【分析】A.黄铁矿煨烧生成氧化铁和二氧化硫;

B.焦炭还原二氧化硅生成粗硅和一氧化碳:

C.两个相同的原子或某团在双健的同侧为顺式，反之为反式，顺丁橡胶是顺式I,4-

聚「二烯橡胶，结构简式为〃:

D.氯化铝是共价化合物，不能导电。

局温

【解答】解：A.制备硫酸：2FeS2+l102—Fe2O3+4SO2，故A错误:

1800℃-2000℃

B.制粗硅：SiO2+2C--------------------Si+2COt,原理正确，故B正确;

n=c

催化剂

C.人工合成顺丁橡胶：nCH2=CH-CH-CH2t，故C错误;

冰晶石

D.冶炼铝是利用氧化铝和冰晶石熔融电解：2Al2O3—77-2AI+3O2t,故D错误;

通电

故选:Bo

【点评】本题考查了常见物质的工业制备原理分析判断，注意知识的准确掌握，题目难

度不大。

6.（3分）酒、醋、糖、味精、桂及等都是生活中常见的调味品，能增加菜肴的色、香、味。

下列说法不正确的是（）

NH2

NaOOC—CH,—CH,CH—COOH

味精的主要成分谷氨酸钠桂皮中含有的肉桂醛

A.能用质谱法鉴别乙醇、乙酸和蔗糖

B.肉桂醛分子中所有原子可能共平面

C.谷氨酸钠既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应

D.谷氨酸钠和肉桂醛均能与H2发生加成反应

【答案】D

【分析】A.乙醇、乙酸和蔗糖的相对分子质量不同；

B.苯环、双键为平面结构；

C.谷氨酸钠含氨基、竣基；

D.谷氨酸钠不能与氢气发生加成反应。

【解答】解：A.乙醇、乙酸和蔗糖的相对分子质量不同，可用质谱法鉴别，故A正确；

B.苯环、双键为平面结构，且直接相连，所有原子可能共面，故B正确；

C.谷氨酸钠含氨基、酸基，具有两性，既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，故C

正确：

D.谷氨酸钠不能与氢气发生加成反应，肉桂醛与H2发生加成反应，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的判断，题目难度不大。

7.(3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

A.1.81用6。中含有质子的数目为NA

B.0.2mol［Co(NHs)4c溶于水发生电离，电离出C「的数目为0.6NA

C.含4.6g钠元素的Na2O和Na2O2的混合物中离子数目为0.3NA

D.ImolL^Cas(POG2溶液中含有P。：一数目一定小于2NA

【答案】C

【分析】A.1.8g2“6。的物质的量为().09mol,1个2用6。中含有质子数为］()；

B.1个［Co(NH3)402©溶于水电离出1个C-；

C.hnolNazO或Na2O＞中均含有3mol离子；

D.溶液的体积未知，无法计算微粒的数目。

【解答】解：A.1.8g2助6。的物质的量为0.09mol,1个2屈6。中含有质子数为10,则

1.8g2H16O中含有质子的数目为0.9NA,故A错误；

B.1个[Co(NH3)4c12]C1溶于水电离出1个C「,因此0.2mol[Co(NH3)4c12]CI溶于

水发生电离，电离出Q-的数目为0.2NA,故B错误；

C.ImolNazO或Na2O2中均含有3moi离子，含4.6g钠元素的Na2O和Na2O2的混合物

的物质的量为O.lmol,离子数目为0.3NA,故C正确：

D.溶液的体积未知，无法计算1molLka3(PO4)2溶液中含有P07数目，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。

8.(3分)利用光电催化说除SO2与制备H2O2相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM膜

可将水解离为H+和OH"向两极移动)

已知：①2H2。(1)+O2(g)=2H2O2(aq)AG=+233.6kJ/mol

@2OH(aq)+SO2(g)4-^0?(g)—S0『(aq)+H2O(1)AG=-374.4kJ/mol

下列分析中不正确的是()

A.a-Fe2O3是负极，电势更低

B.标准状况下，每消耗2.24L氧气，则有0.2molOI＜移向负极

C.当生成0.1molH2O2时，负极区溶液增加6.4g

D.总反应SO?(g)+0?(g)+2OH,(aq)—S。厂(aq)+H?O?(aq),该过程为自发过

程

【答案】C

【分析】该装置为原电池，根据图中电子移动方向可知，a-Fe2O3是负极，负极上SO2

失电子生成SO；二右侧电极为正极，正极上02得电子生成H20,负极反应式为S0?-2e

、4OH—S0K+2H20,正极反应式为O2+2c'+2H+—H2O2,所以协同转化总反应为

SO?+O2+2NaOH=HzCh+Na2sO4,原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，

据此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，a-Fe2O3是负极，负极电势更低，故A正确；

B.正极反应式为02+2-+21-比02,标准状况下，每消耗2.24L氧气，转移0.2mol

电子，则有0.2molOH移向负极，故B正确；

负极反应式为歹正极反应式为+

C.S02・2e+40H—SO+2H2O,O2+2e+2H=H2O2,

当正极生成O.lmcIHaCh时,电路中转移0.2mcl电子,有。.2mcQH•移向负极区,负极

有O.lmolSCh反应，负极区溶液质量增加为0.1molX64g/mol+0.2mol><17g/mol=9.8g,故

C错误；

D.负极反应式为SO2-2/+4OH-S0：-+2H20,正极反应式为O2+2e；2H+-H2O2,

则总反应SO2(g)+O2(g)+20H(aq)=SOl~(aq)+H2O2(aq),该反应能自发发

生原电池反应，属于自发过程，故D正确；

故选：C.

【点评】本题考查原电池工作原理，把握电极的判断、电极反应及正确书写电极反应式

是解题关键，侧重考查学生观察能力、分析能力、综合运用知识的能力，题目难度不大。

9.(3分)在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如图.下列说法正确的是()

H?0CH；CH2cHs

?H?H表示催化剂

7过渡态1oo

K过渡态2

U

I

・

+139.7H

5\ff?过渡态3

'"""力"\

闻

--------」+89.6；CH=CHCH4

盥4-69.4***

女

皇\OH0H

0

一25.0

反应进程

A.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的熔变（AH）

B.①中，催化剂发生显化反应

C.过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1

D.总反应的速率由③决定

【答案】B

【分析】A.催化剂不能改变反应的焙变；

B.由图可知，催化剂表面的（-0H）变成（=0）；

C.能量越低越稳定；

D.总反应的速率由活化能最大的步骤决定。

【解答】解：A.催化剂不能改变了丙烷氧化脱氢的结变（AH）,故A错误；

B.由图可知，催化剂表面的（-OH）变成（=0）,所以①中，催化剂发生氧化反应，

故B正确：

C.过渡态2能量高于过渡态1,根据能量越低越稳定，所以过渡态物质的稳定性：过渡

态2大于过渡态1,故C错误；

D.由图可知，反应①的活化能最大，所以总反应的速率由①决定，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查反应历程和反应过程中的能量变化，掌握催化剂不改变反应的焰变以

及活化能的计算是解题关键，此题难度中等.

10.（3分）为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

选项实验目的方案设计现象和结论

A探究温度对化学加热盛有CuC12溶液的试管力口热，溶液变为绿色，冷却

平衡的影响后变为蓝色，说明［CU（H2O）

4产转化为［CUC14］2一的反应

为吸热反应

B鉴别苏打和小苏在两支试管中分别取少量苏打和测量温度较高的是含小苏打

打小苏打（各约1g）,向两支贰管分的试管

别滴入几滴水，用温度计插入其中

测量温度

C检验嗅乙烷中含加热澳乙烷与NaOH的混合液，有沉淀生成，说明溟乙烷中

滨元素然后滴加AgNO3溶液含溟元素

D探究Fe3+的氧叱向溶有S02的BaC12溶液中滴入几有白色沉淀生成，说明Fe?卡

性滴Fe(NO3)3溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】A.加热，溶液变为绿色，可知JI高温度向生成［CuCL］?-的方向移动；

B.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；

C.澳乙烷水解后，在酸性溶液中检验澳离子；

D.酸性溶液中硝酸根离子氧化二氧化硫。

【解答】解：A.加热，溶液变为绿色，可知升高温度句生成［CuC用2-的方向移动，则［Cu

(H2O)4/转化为［CuC14『的反应为吸热反应，故A正确；

B.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度较高的是含苏打的试管，故B错误；

C.澳乙烷水解后，没有加硝酸中和NaOH,加硝酸银溶液不能检验澳离子，故C错误；

D.酸性溶液中硝酸根离子氧化二氧化硫，生成的硫酸根离子与氯化钢反应生成硫酸钢沉

淀，不能证明Fe3+具有氧化性，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

离子检验、平衡移动、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

11.(3分)甲胺(CH3NH2)是一种弱碱(Kb=l()T4),可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3CI

表示)。下列叙述不正价的是()

A.甲胺(CH3NH2)中氮原子采用sp3杂化

B.0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12

C.O.lmol/LCH3NH2水溶液力口水稀释，pH降低

D.CH3NH3cl水溶液中：c(Cl)>(CH3NH:)>c(H+)>(OH)

【答案】B

【分析】A.甲胺(CH3NH2)中氮原子形成三个共价键，存在一对共用电子对；

B.甲胺(CH3NH2)是一种弱碱；

C.弱电解质电离平衡，加水稀释促进电离：

D.CH3NH3CI水溶液CH3NH3中发生水解反应。

【解答】解：A.甲胺（CH3NH2）中氮原子形成三个共价键，采用sp3杂化，故A正确；

B.甲胺（CH3NH2）是一种弱碱，溶液中存在电离平衡，0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH

<12,故B错误；

C.O.lmol/LCH3NH2水溶液加水稀释,促进电离，溶液pH降低，故C正确;

D.CH3NH3。水溶液CH3NH3中发生水解反应，溶液显酸性，水溶液中：c（C>）>

（CH3NH：）>c（T）>（OH）,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查弱电解质的电离及盐类水解，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能

力，明确盐类水解原理及水解程度是解本题关键，题目难度不大。

12.（3分）硒是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物,如Na2SeO3、ZnSe

等，硒化锌（ZnSe）其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，

已知该晶胞边长为apm。下列说法错误的是（）

A.基态Se原子核外有19种不同空间运动状态的电子

B.SeOg的VSEPR模型是四面体形

C.硒化锌晶胞中硒原子的配位数为4

D.A点原子的坐标为（0,0,0）,则B点原子的坐标为（上，1）

【答案】A

【分析】A.基态Se原子核外排布式为ls"s'2p"s'3p''3ds4szp，电子的空间运动状态

数=电子所占原子轨道数；

B.Se位于VIA族，Se。厂的中心原子价层电子对数为3+*（6+2・2X3）=4；

C.该晶胞中，每个Zn原子周围连接4个Sc原子，Zn原子的配位数是4；

D.A点原子坐标为（0,0,0）,由图乙可知，B点原子位于体内。

【解答】解：A.基态Sc原子核外排布式为Is22s22P63s23P63d104s24P4,电子的空间运动

状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5,则基态Se原子核

外有18种不同空间运动状态的电子，故A错误；

B.Se位于VIA族，Se。歹的中心原子价层电子对数为3+,（6+2-2X3）=4,VSEPR

JL

模型是四面体形，故B正确；

C.该晶胞中，每个Zn原子周围连接4个Se原子，Zn原子的配位数是4,则硒原子的

配位数也为4,故C正确；

D.A点原子坐标为（0,0,0）,由图乙可知，B点原子位于体内，B点原子的坐标为

37

-^

4，.故D正确;

故选：Ao

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

13.（3分）短周期中族非金属元素X、Y、Z、W、Q、R、M的原子序数依次增大，Y、Z、

W、Q、R、M的简单气体氢化物的沸点与族序数的关系如图所示，X的核外成对电子数

与未成对电子数之比为4：1,下列说法正确的是（）

z，

简单氢化

物沸点

W：族序数

Y・

A.键角：YW3<YM3

B.简单氢化物的稳定性Z>Q>R

C.第一电离能：W>Z>Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：M>X>R

【答案】A

【分析】短周期主族非金属元素X、Y、Z、W、Q、R、M的原子序数依次增大，Y、Z、

W、Q、R、M的简单气体氢化物的沸点与族序数的关系如图所示，Y、Z同主族，Z、R

同主族，W、M同主族，说明Y、Z、W均位于第二