2025年湘师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A.该电池能实现将光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑C.光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++SD.a电极区溶液的pH不变2、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）。物质XYZ初始浓度（mol/L）0.10.202min末浓度（mol/L）0.08ab平衡浓度（mol/L）0.050.050.1

A.平衡时，X的转化率为20%B.t℃时，2min末Y与Z的物质的量浓度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/LC.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)3、某学生用如图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂时，看到形管中液面：甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是（）

A.①②③B.①③C.①②D.②③4、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.着色剂B.调味剂C.抗氧化剂D.增稠剂5、lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有A.1种B.2种C.5种D.6种评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________________；

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极电极反应式为______________________________；B(正极)极材料为_____________；溶液中Fe3+向______极移动；

(3)若C为CuCl2溶液，电极为Zn和Ag。Zn极发生___________反应，总电极反应离子方程式为______________________________；外电路中电子的流向是_________________。7、依据2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是____；电解质溶液Y是____。

(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。

(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。8、从石器；青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号)_____。

a．金属的导电性强弱。

b．金属在地壳中的含量多少。

c．金属的化合价高低。

d．金属的活动性大小。

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青；白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜。根据上述反应设计成原电池；请在右边方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。

（3）在A；B两试管中分别加入质量相同的铁粉；再分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向A试管中加少量硫酸铜。下图中表示产生氢气体积与时间关系正确的是__________。

（4）现有1molCu、溶质均为1mol的浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸铜，所用反应试剂是____________________，反应的化学方程式为____________________。9、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行；0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变。

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变。

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。A．降低温度B．加入催化剂C．增大容器体积D．恒容下，充入He(5)将amolA与bmolB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a∶b=_______，此时A的物质的量分数为_______。10、某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行；在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(A)=2v(B)b．容器内各物质的物质的量相等。

c．v逆(A)=v正(C)d．容器内气体的颜色保持不变。

（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。11、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)；请填写下列空白:

(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为______。

(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0.请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为______%

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是__________。

A.容器内混合气体的密度保持不变

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的浓度之比为3:1

D.单位时间内消耗3nmolA的同时生成nmolB

E.体系的温度不再变化12、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________mol•L-1•1min-1。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________；

（3）该反应平衡常数K的表达式为____，温度升高，平衡常数K________(填“增大”；“不变”或“减小”)。

（4）下列措施能加快反应速率的是__________。

A升高温度B增大容器的容积C再充入0.1molCOD及时分离出CH3OH

（5）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

A体系压强保持不变B混合气体总质量保持不变。

CH2和CO的浓度相等D每消耗1molCO的同时生成1molCH3OH13、现有如下两个反应：

a.

b.

(1)反应__________(填字母)不能设计成原电池，原因是____________________。

(2)根据上述能设计成原电池的反应，画出简单的原电池实验装置图____________________，并注明电极材料和电解质溶液。写出正极的电极反应式________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误15、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误16、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误17、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误19、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误20、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)23、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。24、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。25、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。26、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)27、水杨酸己酯分子式为C13H18O3；具有花果香味，用作化妆品香料的定香剂，也用作烟草香精。它的一种同分异构体A具有如下转化关系：

已知：

①C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，且1molC和足量金属Na反应能产生0.5molH2

②F中除了含有1个苯环外；还含有1个五元环。

（1）写出B的结构简式___________________；写出G含有的官能团的名称_______________

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________；

写出E发生银镜反应的化学方程式_______________________________________；

（3）B生成F的反应类型是________________；C生成D的反应类型是________________；

（4）化合物B有多种同分异构体；写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

_______________________________________________

a.属于芳香族化合物。

b.酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种。

c.1mol该有机物最多可消耗3molNaOH28、已知乙烯能发生以下转化:

(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。反应①.④的反应类型分别为_______、________。

(2)分别写出反应①；③、④的化学方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。29、2019年是元素周期表诞生150周年；元素周期表（律）在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

。族。

周期。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

（1）元素①～⑧中；金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”；元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。

（4）比较元素②；③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列说法正确的是_______（填序号）。

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物。

c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性。

（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>I，并说明理由_________。30、以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________。

(2)F中所含官能团的名称为___________。

(3)由A生成B和由D生成E的反应类型分别是___________；___________。

(4)已知G的分子式为C4H9Br2N，在一定条件下C与G反应生成写出该反应的化学方程式___________。

(5)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________；___________。

①含有苯环；且分子中含有4种不同化学环境的氢；

②既能与盐酸反应；又能发生银镜反应。

(6)请以(CH3)2SO4、CH3CH2OH为原料，结合本题信息和流程图中的图例，写出制备的合成路线流程图(其它无机试剂任选)。

_______________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．该电池通过光照发生化学反应；形成原电池，将光能转化为化学能，故A不符合题意；

B．根据图示，在a电极上H+获得电子变成氢气，a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑；故B不符合题意；

C．根据图示，光照后，b电极上，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；故C符合题意；

D．电池工作时，a极区消耗的H+的物质的量与通过离子交换膜进入a极区的H+相等；因此a极区溶液的pH不变，故D不符合题意。

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．平衡时，X的转化率为=50%；A不正确；

B．t℃时，2min末Y与Z的物质的量浓度：a=0.2mol/L-0.02mol/L×3=0.14mol/L，b=0.02mol/L×2=0.04mol/L；B不正确；

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大；C不正确；

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)==0.03mol/(L·min)；D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

当向试管中加入试剂时，看到形管中液面：甲处下降；乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气体的压强增大而出现该现象，①正确；

在放热反应中；反应物的总能量高于生成物的总能量，②错误；

该反应过程可以看成是“贮存”于内部的能量转化为热量而释放出来；③正确；

故答案选：B。4、C【分析】【详解】

A；着色剂：改善食品的外观；与反应速率无关，故A不符合题意；

B；调味剂：增加食品的味道；与反应速率无关，故B不符合题意；

C；抗氧化剂：防止食品腐烂、变质；与反应速率有关，故C符合题意；

D；增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度；保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；

答案选C。5、A【分析】lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物是烷烃，故该烃结构中只有一个碳碳双键，加成后的产物为：双键可以不可能在2；3号碳上，所以只能在45、67号碳之间，但这两种结构相同，故此烃的结构只有1种，故选A。

点睛：该题的关键是根据加成后的产物推测双键的位置，加成后C没有氢，则双键不可能在这个碳上，还特别要注意有无重复这一问题。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，据此分析回答；

【详解】

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极为正极，A上面发生的电极反应式为2H++2e−═H2↑；

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极发生氧化反应，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+；B(正极)极材料为石墨等；溶液中Fe3+向正极移动；

(3)若C为CuCl2溶液，电极为Zn和Ag。Zn极发生氧化反应，总电极反应离子方程式为Cu2++Zn=Zn2++Cu；外电路中电子的流向是Zn流向Ag。【解析】2H++2e−═H2↑Cu−2e−=Cu2+石墨等正极氧化Cu2++Zn=Zn2++CuZn流向Ag7、略

【分析】【分析】

根据总反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置换出Ag，Cu比Ag活泼，故Cu为负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，外电路中电子从负极Cu流入正极，Y溶液中的Ag+得到电子生成Ag，发生还原反应，则Y为AgNO3溶液。

【详解】

(1)电极X的材料是铜，电解质溶液Y是AgNO3；

(2)银电极为电池的正极，发生还原反应，电极反应为X电极是负极，发生氧化反应，电极反应为

(3)外电路中的电子是从负极流向正极，所以外电路中的电子是从铜电极流向银电极。【解析】铜AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+铜银8、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）金属的活动性越强；冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小，答案选d。

（2）反应为铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，把反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成原电池时，电解质溶液为CuSO4溶液，铁为负极，石墨或其它较不活泼金属为正极，装置图为

（3）由题意可知，反应均发生Fe+2H+═Zn2++H2↑；稀硫酸过量，则生成氢气的体积有Fe决定。在A中加入少量硫酸铜溶液，铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，构成Cu；Fe原电池，加快了化学反应的速率，所以A反应速率快，达到反应结束时的时间短，而铁和硫酸铜反应消耗了铁，导致生成氢气的体积减小，只有d图象符合，答案选d。

（4）由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，所以所用反应试剂是铜、稀硫酸、稀硝酸，反应的化学方程式为反应方程式为3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O。

考点：考查常见金属的有关知识，原电池的设计，化学反应速率的影响因素，物质的制备等知识。【解析】（1）d

（2）

（3）d

（4）铜、稀硫酸、稀硝酸3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O9、略

【分析】(1)

由图可知，A和B生成C的反应为可逆反应，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量的变化量之比为(5—3)mol∶(2—1)mol∶(4—2)mol=2∶1∶2，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2A+B2C，故答案为：2A+B2C；

(2)

由图可知，反应开始至2min时，B的物质的量的变化量为(2—1)mol=1mol，则B的平均反应速率为=0.1mol·L-1·min-1，故答案为：0.1mol·L-1·min-1；

(3)

a．v(A)=2v(B)不能说明正逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡，故错误；

b．该反应是气体体积减小的反应；反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

c．2v逆(A)=v正(B)说明正逆反应速率不相等；反应未达到平衡，故错误；

d．由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2不能说明正逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡，故错误；

f．由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应的总物质的量减小，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

故选bf；

(4)

A．降低温度；反应速率减小，故符合题意；

B．加入催化剂能降低反应的活化能；反应速率增大，故不符合题意；

C．增大容器体积；容器中气体的压强减小，反应速率减小，故符合题意；

D．恒容下充入氦气；反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故不符合题意；

故选AC；

(5)

设反应到某时刻时消耗B的物质的量为xmol；由题意可建立如下三段式：

由n(A)=n(B)=3n(C)可得：a—2x=b—x=6x，解得x==则a∶b=8∶7，A的物质的量分数为×100%≈42.9%，故答案为：8∶7；42.9%。【解析】(1)2A+B2C

(2)0.1mol·L-1·min-1

(3)bf

(4)AC

(5)8：742.9％10、略

【分析】【分析】

（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物；根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；

（2）根据v=计算反应开始至2分钟时；B的平均反应速率；

（3）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各组分的浓度；百分含量不再变化，据此判断；

（4）根据转化率=×100%计算平衡时A的转化率。

【详解】

（1）根据图像可知A和B的物质的量减小，是反应物，C是生成物，2min时A减少5mol－3mol＝2mol，B减少2mol－1mol＝1mol，C增加4mol－2mol＝2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的的化学方程式为2A+B2C；

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为＝0.1mol/(L·min)；

（3）a．v(A)=2v(B)没有指明反应速率的方向；不一定处于平衡状态，a错误；

b．容器内各物质的物质的量相等不能说明浓度不变，反应速率不一定处于平衡状态，b错误；

c．v逆(A)=v正(C)说明正逆反应速率相等；反应处于平衡状态，c正确；

d．容器内气体的颜色保持不变；说明A的浓度不变，反应达到平衡状态，d正确；

答案选cd；

（4）由图求得平衡时A的转化率为【解析】2A+B2C0.1mol/(l.·min)c.d40%11、略

【分析】【分析】

（1）直接利用浓度来列三段式；将x当已知来用；

（2）因从反应开始投料；所以正向反应速率越来越小；

（3）利用在相同的温度和体积下；气体的压强之比等于物质的量之比列式计算；

（4）利用“正；逆反应速率相等”和“变量不变”进行分析判断；

【详解】

(1)利用三段式法进行计算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

转化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min内，B的平均反应速率为：且据题给数据可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因为从反应物开始投料；所以随着反应的进行，正反应速率不断减慢，同样是历时1min生成的C的量要比前1min少。由题给数据知，反应进行1min时，C的浓度为0.4mol/L，若反应继续进行至达到平衡再需1分钟，则平衡时C的浓度必小于0.8mol/L；

(3)设达到平衡时。转化的B为nmol，则3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

转化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根据相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：所以则A的转化率为：

(4)A．因反应物和生成物均为气体；且容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，所以气体密度不变不能作为平衡建立的判据，A项错误；

B．没有标示出用A；B表达的是正反应速率还是逆反应速率；所以无法依此比例判断是否达到平衡，B项错误；

C．平衡时是浓度不变；不是相等，也不是成比例，C项错误；

D．将生成的nmolB换算成生成3nmolA可以明显发现；单位时间内消耗3nmolA同时生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，显然已达平衡，D项正确；

E．因为恒温，所以温度始终不变，温度不变就不能作为该反应达平衡的判断依据，E项错误。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D12、略

【分析】【详解】

（1）由图甲可知，该反应在10min后处于平衡状态，故从反应到平衡时，v(CO)===0.075mol·L-1·min-1；

（2）由图乙可知，反应物总能量较生成物总能量高，故该反应正向为放热反应，即反应的焓变<0；由图可知，该反应的焓变=（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol；

（3）根据平衡常数表达式定义，写出其平衡常数K=该反应为放热反应；升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小；

（4）A；升高温度能够增加活化分子数以及提高有效碰撞频率；化学反应速率加快，符合题意；

B；增大容器体积；活化分子之间的有效碰撞几率将减小，化学反应速率将减小，不符合题意；

C；再冲入0.1molCO；容器内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率将增大，符合题意；

D、及时分离出CH3OH；使反应物分压减小，化学反应速率将减小，不符合题意；

故答案为AC；

（5）A；恒温恒容下；气体的物质的量之比与压强呈正比，该反应为气体非等体积反应，未达到平衡时，气体总物质的量会发生变化，即压强也会变化，当体系内压强保持不变时，可说明反应达到平衡状态，故A符合题意；

B；该反应中物质均为气体；根据质量守恒可知在反应过程中，气体总质量不会改变，故气体总质量不变不能说明反应达到了平衡状态，故B不符合题意；

C、平衡时反应物浓度与其起始浓度和转化率有关，因此当H2和CO的浓度相等时；反应不一定处于平衡状态，故C不符合题意；

D、根据化学反应物质转化关系可知，任意时刻每消耗1molCO的同时一定会生成1molCH3OH；故D不符合题意；

故答案为A。【解析】0.075<0CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol减小ACA13、略

【分析】【分析】

氧化还原反应有电子转移；只有氧化还原反应才能设计成原电池；原电池的负极发生氧化反应，失电子，正极发生还原反应，得电子。

【详解】

(1)a是氧化还原反应，b不是，因此b不能设计成原电池；原因是反应b不是氧化还原反应；

(2)原电池结构需要2个电极，需要电解质溶液，构成闭合回路，铜作负极，碳棒可以作正极；电解质溶液为稀硝酸；用导线连接正负极，构成闭合回合，示意图为正极发生还原反应，NO3－得到电子生成NO，电极反应为

【点睛】

原电池构成四要素：活泼性不同的两极，电解质溶液、闭合回路，自发进行的氧化还原反应。【解析】b反应b不是氧化还原反应三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。15、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。17、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。19、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。20、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。四、推断题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物24、略

【分析】【分析】

根据各种物质的成分；性质分析解答。

【详解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理选项是③；

乙烯能够促进植物生长；发育；是植物生长调节剂，故合理选项是②；

甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O；对环境无污染，是常用的清洁能源，故合理选项是①；

75%的乙醇水溶液具有杀菌消毒作用；故乙醇常用于配制医用消毒剂，合理选项是④。

【点睛】

本题考查了常见有机物的成分及作用，了解有机物的组成、结构、性质、作用是判断物质在生产、生活、工农业生产中的应用的前提。【解析】③②①④25、略

【分析】【详解】

(1)A.恒温恒压下；气体摩尔体积相同，由于n=V/Vm，则气体体积不再变化，就是气体的总物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故A正确；

B.气体密度等于气体质量除以气体总体积；根据质量守恒定律可知气体质量始终不变，若气体密度不再变化，则气体总体积不变，即气体的总物质的量不变，说明反应已达平衡，故B错误；

C.平衡后充入稀有气体；维持恒温恒压，必须增大容器容积，其实质是减小压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D.平衡后；压缩装置，缩小容器容积，其实质是增大压强，平衡向正反应方向移动，故D正确；

E.催化剂不能使平衡发生移动；只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故不能提高生产氨气的产率，故E错误。

因此；本题正确答案是：AD；

(2)①25min时氨气的物质的量迅速变为0，而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去；

②根据以上分析，25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，45min时改变的条件时，氮气、氢气和氨气浓度都没变，之后氮气和氢气减小，氨气增加，说明平衡正向移动，平衡常数增大，是降低温度的结果，由于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有高压；原料气循环利用等；

因此，本题正确答案是：将N2从反应体系中分离出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高压；原料气循环利用；

(3)①吸收CO后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是气体体积减小的放热反应，可知再生的适宜条件是高温低压；

②如果要提高上述反应的反应速率；且提高氨气的转化率，可采取的措施是加压，故选a；

因此；本题正确答案是：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡时，v(正)=v(逆)，则k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同时曲线Ⅰ对应二氧化碳的转化率大；相应的水碳比较小，所以曲线Ⅲ对应的水碳比最大；

b.由题意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

变化量2aa

即100%=40%，100%=60%，则x1=3。

因此，本题正确答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3。【解析】AD将N2从反应体系中分离出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高压、原料气循环利用低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ326、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH3六、有机推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G，也可以分子内酯化生成F，推出B中含有醇羟基和-COOH，B为1molC和足量金属Na反应能产生0.5molH2，C中有一个-OH，结合合成路线图C中碳链结构与2-甲基丁烷相同，C中-OH可被氧化为醛基，C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，推得C为由B和C知A为据以上分析解答。

【详解】

由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G，也可以分子内酯化生成F，推出B中含有醇羟基和-COOH，B为1molC和足量金属Na反应能产生0.5molH2，C中有一个-OH，结合合成路线图C中碳链结构与2-甲基丁烷相同，C中-OH可被氧化为醛基，C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，推得C为由B和C知A为

(1)由B的结构，知G为含有