2025年浙教版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高一化学下册阶段测试试卷542考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知镍的金属活动性介于铁和锡之间rm{.}工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的方法为rm{(}rm{)}A.氧化镍高温分解B.电解熔融的氧化镍C.高温下用氢气还原氧化镍D.高温下用焦炭还原氧化镍2、页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是（）A.既不是电解质也不是非电解质B.甲烷燃烧的产物可导致酸雨C.甲烷可以做燃料电池的燃料D.等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少3、rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)triangleH=-a}rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)triangle

H=-a}一定条件下，将rm{kJ?mol隆楼^{1}}rm{1mol}和rm{X}rm{3mol}通入rm{Y}的恒容密闭容器中，反应rm{2L}测得rm{10min}的物质的量为rm{Y}下列说法正确的是rm{2.4mol.}rm{(}A.rm{)}内，rm{10min}的平均反应速率为rm{Y}rm{0.03}B.第rm{mol?L隆楼^{1}?s隆楼^{1}}时，rm{10min}的反应速率为rm{X}rm{0.01}C.rm{mol?L隆楼^{1}?min隆楼^{1}}内，消耗rm{10min}rm{0.2}rm{mol}生成rm{X}rm{0.4}rm{mol}D.rm{Z}内，rm{10min}和rm{X}反应放出的热量为rm{Y}rm{a}rm{kJ}4、下列化学用语对事实的表述不正确的是()

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C_{17}H_{35}COOC_{2}H_{5}+H_{2}^{18}O}B.常温时，rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

C_{17}H_{35}COOC_{2}H_{5}+H_{2}^{18}O}氨水的rm{0.1mol隆陇L^{-1}}rm{NH_{3}隆陇H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}C.由rm{pH=11.1}和rm{NH_{3}隆陇H_{2}O?

NH_{4}^{+}+OH^{-}}形成离子键的过程：D.能用红外光谱却别rm{Na}和rm{Cl}rm{C_{2}H_{5}OH}5、下列各组物质中，互称为同分异构体的是()A.水与冰B.rm{O_{2}}与rm{O_{3}}C.D.6、下列实验中均需要的仪器是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}配制一定物质的量浓度的溶液rm{垄脷PH}试纸的使用rm{垄脹}过滤rm{垄脺}蒸发．A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗7、由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是（）A.B.C.MA•w%×MB（1-w%）D.无法确定评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、如图；已知有以下物质相互转化：

（1）写出下列物质的化学式B____，D____，E____，J____．

（2）向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，现象是____．

（3）写出由D转变成C的离子方程式____．

（4）写出G生成H的化学反应方程式____．9、现有X；Y、Z三种元素．

（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ；火焰为苍白色．

（2）XZ极易溶于水；其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红．

（3）X；Y、Z的单质在常温下为气体．

（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体）．

（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性；推断。

①XYZ各为何元素（写元素符号）？X____Y____Z____

②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？XZ____X2Y____．10、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下图是实验室。

用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)．

(1)仪器P的名称是____________．

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：____________．

(3)B装置中所盛试剂是____________．

(4)F处应选用的收集装置是____________(填序号)；其中与E装置导管相连的导管口是____________(填接口字母)．

(5)G装置的作用是____________．

(6)若用100mL2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2；则被氧化的HCl的物质的量是____________(填序号)．

A．＞0.1molB.0.1molC．＜0.1molD．无法判断．11、原电池是一种______装置．电子的流动方向是从______极到______极；电流方向是从______极到______极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成______，其中铝做______，很快被腐蚀．12、（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为____，含有氧元素的质量之比为____，两物质中含有电子的物质的量之比为____．

（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比____，其中含有的氧原子数之比____原子数之比____13、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：rm{垄脵}混合气体的压强，rm{垄脷}混合气体的密度，rm{垄脹}混合气体的总物质的量，rm{垄脺}混合气体的平均相对分子质量，rm{垄脻}混合气体的颜色，rm{垄脼}各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

rm{(1)}一定能证明rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}达到平衡状态的是______rm{(}填序号，下同rm{)}

rm{(2)}一定能证明rm{I_{2}(g)+H_{2}(g)?2HI(g)}达到平衡状态的是______。

rm{(3)}一定能证明rm{A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)}达到平衡状态的是______。14、rm{2mol}rm{H_{2}SO_{4}}的质量为______rm{g}所含氧原子数目为______，完全中和这些硫酸，消耗rm{NaOH}的物质的量是______rm{mol}．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）18、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．19、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）20、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）21、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、解答题(共4题，共24分)22、已知CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下所占的体积为8.96L．求该混合气体中CO的质量和CO2的物质的量．

23、在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

2min末测得容器中有7.2molSO2．

试回答：

（1）反应后18O存在哪些物质中______；

（2）2min末SO3的浓度；

（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．

24、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu2（OH）2CO3，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→→铜”的转化．

铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu

（1）上述反应中；属于复分解反应的是______（填序号）；属于氧化还原反应的是______（填序号）．

（2）写出反应①和⑤的化学方程式：①______⑤______Cu+H2O25、选择下列实验方法分离物质；将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤。

（1）分离粗盐中混有的泥沙______．（2）分离碘和水的混合物______．

（3）分离水和汽油的混合物______．（4）分离酒精和水的混合物______．

评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)26、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共9分)27、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯；甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质燃烧热/(kJ·mol-1)氢气285.8甲烷890.3乙烯1411.0

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是___（有机物请写结构简式）。

（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___。

（3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数K=__。

②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将__（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是___。

③若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是___。

④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：金属铁的冶炼采用热还原法；

A.依据金属冶炼可知不活泼金属利用其氧化物分解法；故A错误；

B.电解法适用于活泼金属的冶炼；故B错误；

C.镍的金属活动性介于铁和锡之间；类似金属铁的冶炼采用热还原法，氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍的冶炼方法为热还原法，故C正确；

D.焦炭还原氧化镍会引入杂质碳；故D错误；

故选C．

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程rm{.}金属的活动性不同；可以采用不同的冶炼方法．

金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来rm{(Hg}及后边金属rm{)}

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂rm{(C}rm{CO}rm{H_{2}}活泼金属等rm{)}将金属从其化合物中还原出来rm{(Zn隆芦Cu)}

合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属rm{(K隆芦Al)}．

本题考查了金属冶炼的一般原理，题目难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．【解析】rm{C}2、C【分析】【解答】解：A．甲烷为化合物；在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，故A错误；

B．酸雨成因是硫的氧化物；氮的氧化物的排放；甲烷燃烧生成二氧化碳，不会引起酸雨，故B错误；

C．甲烷；氧气在酸性或者碱性介质中可以形成燃料电池；通甲烷的一极为负极，故C正确；

D．等质量的烷烃完全燃烧耗氧量取决于所以烃中，甲烷中最大；所以甲烷耗氧量最大，故D错误；

故选：C．

【分析】A．电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；

B．依据酸雨的成因解答；

C．甲烷能够燃烧生成二氧化碳和水；

D．等质量的烷烃完全燃烧耗氧量取决于越大耗氧量越多；3、C【分析】解：反应rm{10min}测得rm{Y}的物质的量为rm{2.4mol}则rm{Y}消耗的物质的量为：rm{3mol-2.4mol=0.6mol}根据反应rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)}可知，rm{10min}内消耗rm{0.2molX}生成rm{0.4molZ}

A.rm{10min}内，rm{Y}的平均反应速率为：rm{dfrac{dfrac{0.6mol}{2L}}{10min}=0.03}rm{dfrac{dfrac

{0.6mol}{2L}}{10min}=0.03}故A错误；

B.化学反应速率与化学计量数成正比，则rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}内rm{10min}的反应速率为：rm{v(X)=dfrac{1}{3}隆脕v(Y)=0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；

C.根据分析可知，rm{X}内，消耗rm{v(X)=dfrac

{1}{3}隆脕v(Y)=0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}生成rm{10min}故C正确；

D.由于该反应为可逆反应，则rm{0.2molX}rm{0.4molZ}和rm{1mol}通入rm{X}的恒容密闭容器中生成rm{3molY}的物质的量小于rm{2L}放出的热量小于rm{Z}故D错误；

故选C．

反应rm{2mol}测得rm{akJ}的物质的量为rm{10min}则rm{Y}消耗的物质的量为：rm{2.4mol}根据反应rm{Y}可知，rm{3mol-2.4mol=0.6mol}内消耗rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)}生成rm{10min}根据rm{v=dfrac{dfrac{trianglen}{V}}{trianglet}}计算出rm{0.2molX}内rm{0.4molZ}的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出rm{v=dfrac{dfrac{triangle

n}{V}}{trianglet}}的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以rm{10min}内rm{Y}和rm{X}反应放出的热量小于rm{10min}rm{X}据此进行解答．

本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{Y}【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】

本题综合考查化学用语；涉及酯化反应；弱电解质的电离、电子式以及电极方程式，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学生的分析能力，题目难度不大。

【解答】

A.硬脂酸为rm{C_{17}H_{35}COOH}含有羧基，与rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}发生酯化反应，乙醇脱去rm{H}原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}C_{17}H_{35}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}故A错误；

B.常温时，rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}C_{17}H_{35}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}氨水的rm{0.1mol?L^{-1}}说明rm{pH=11.1}不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为rm{NH_{3}?H_{2}O}故B正确；

C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}失去电子，rm{Na}得到电子，则由rm{Cl}和rm{Na}形成离子键的过程：rm{Cl}故C正确；

D.红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，乙醇存在醇羟基，rm{隆煤}有自己的特征吸收区；可以与乙醚区分，故D正确。

故选A。

rm{-OH}【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对同分异构体的应用。同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。【解答】A.水和冰是同一种物质，故A错误；B.rm{O_{2}}与rm{O_{3}}分子式不相同，互为同素异形体，故B错误；C.分子式相同，结构相同，是同种物质，故C错误；D.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。故选D。

【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{垄脵}配制一定物质的量浓度的溶液；用到的仪器有：天平；烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；

rm{垄脷}使用rm{pH}试纸测溶液的rm{pH}值；用到的仪器有玻璃棒；表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；

rm{垄脹}过滤用到烧杯；玻璃棒、漏斗等仪器；玻璃棒引流；

rm{垄脺}蒸发用到铁架台；酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．

以上操作都用到了玻璃棒．

故选C．

根据各实验操作所需仪器；即可找出均需要的仪器．

rm{垄脵}配制一定物质的量浓度的溶液；转移液体是用玻璃棒引流；

rm{垄脷}使用rm{pH}试纸测溶液的rm{pH}值；用玻璃棒蘸取溶液；

rm{垄脹}过滤用玻璃棒引流；

rm{垄脺}蒸发时用玻璃棒搅拌；防止液体飞溅．

本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．【解析】rm{C}7、A【分析】解：A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA和MB），若A的质量分数为w%，则B的质量分数为1-w%，设取100克混合气体，则A质量为w，B质量为100-w，A的物质的量为：n（A）==mol，B的物质的量为n=mol；

则混合气体的平均摩尔质量为：M=g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为

故选：A。

设取100克混合气体，则A质量为w，B质量为1-w，根据n=分别求出AB物质的物质的量，再根据M=计算平均摩尔质量；进而确定混合气体的平均相对分子质量。

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子质量之间的关系即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。【解析】A二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

由转化关系可知，由白色沉淀D红褐色沉淀H可知，D为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，由溶液F溶液K+白色沉淀J，溶液K焰色反应为紫色，故含有K+，白色沉淀J为AgCl，F为KCl，由溶液C+溶液E→KCl+Fe（OH）2，为FeCl2与KOH，由Fe（OH）3+试剂B→溶液D，溶液D+A→溶液C可知，C为FeCl2，E为KOH，D为FeCl3，试剂B为盐酸，由CD可知，X为Cl2；验证符合转化关系；

（1）由上述分析可知，B为HCl，D为FeCl3，E为KOH，J为，故答案为：HCl；FeCl3；KOH；AgCl；

（2）向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液；再滴加氯水，现象是：开始无色，加入氯水后显血红色；

故答案为：开始无色；加入氯水后显血红色；

（3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；

故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

【解析】【答案】由转化关系可知，由白色沉淀D红褐色沉淀H可知，D为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，由溶液F溶液K+白色沉淀J，溶液K焰色反应为紫色，故含有K+，白色沉淀J为AgCl，F为KCl，由溶液C+溶液E→KCl+Fe（OH）2，为FeCl2与KOH，由Fe（OH）3+试剂B→溶液D，溶液D+A→溶液C可知，C为FeCl2，E为KOH，D为FeCl3，试剂B为盐酸，由CD可知，X为Cl2；验证符合转化关系，据此解答．

9、略

【分析】

X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中；反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；

①由以上分析可知X为H；Y为O，Z为Cl，故答案为：H；O；Cl；

②由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：HCl；H2O．

【解析】【答案】X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，

两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中；反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，以此解答该题．

10、略

【分析】解：(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2；浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2++Cl2↑+2H2O；

离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)生成的氯气中混有HCl和水；为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水；

故答案为：饱和食盐水；

(4)ClO2是一种易溶于水的气体；且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞；

故答案为：②；d；

(5)ClO2是一种易溶于水的气体；尾气吸收时要防止倒吸，在E和G之间安装安全瓶，防止吸收尾气的液体倒吸进入F，故答案为：防止吸收尾气的液体倒吸进入F；

(6)浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2++Cl2↑+2H2O可知；若用。

100mL2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量＜0.1mol，故答案为：C．【解析】分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;饱和食盐水;②;d;防止吸收尾气的液体倒吸进入F;C11、略

【分析】解：原电池是一种将化学能转化为电能的装置；在原电池中，电子的流动方向是从负极沿着导线流向正极，电流方向和电子流向相反，即从正极流向负极，铜；铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀．故答案为：将化学能转变为电能的；负；正；正；负；原电池；负极．

原电池是一种将化学能转化为电能的装置；较活泼金属做负极，负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应电子从负极流向正极，电流方向和电子流向相反．

本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】将化学能转变为电能的；负；正；正；负；原电池；负极12、1：12：111：75：45：615：16【分析】【解答】（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，n（CO2）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，则含有碳原子的物质的量之比为1：1，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，所含O原子的物质的量之比为2：1，根据m=nM含有氧元素的质量之比为2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO2中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+2×8）=17.6mol；0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+8）=11.2mol；

则0.8molCO2和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol：11.2mol=11：7；

故答案为：1：1；2：1；11：7；

（2）由n=可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；

等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数之比N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；

等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子数为N（SO2）×3：N（SO3）×4=5×3：4×4=15：16；

故答案为：；5：4；5：6；15：16．

【分析】（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，1molCO中含有电子的物质的量14mol，1molCO2中含有电子的物质的量22mol；据此分析解答；

（2）根据n=计算出等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比；物质的量之比就等于分子数之比；根据二者的物质的量之比及分子组成计算出原子数之比．13、略

【分析】【分析】

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【解答】

rm{(1)}对于反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{垄脵}混合气体的压强，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；rm{垄脷}混合气体的密度一直不变，故错误；rm{垄脹}混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；rm{垄脺}混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；rm{垄脻}混合气体的颜色一直不变，反应达平衡状态，故错误；rm{垄脼}只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比；故错误；

故选：rm{垄脵垄脹垄脺}

rm{(2)}对于反应rm{I_{2}(g)+H_{2}(g)?2HI(g)}rm{垄脵}混合气体的压强一直不变，故错误；rm{垄脷}混合气体的密度一直不变，故错误；rm{垄脹}混合气体的总物质的量一直不变，故错误；rm{垄脺}混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误；rm{垄脻}混合气体的颜色说明碘蒸气的浓度不变；反应达平衡状态，故正确；

rm{垄脼}只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，故错误；故选：rm{垄脻}

rm{(3)}对于反应rm{A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)}rm{垄脵}混合气体的压强一直不变，故错误；rm{垄脷}混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故正确；rm{垄脹}混合气体的总物质的量一直不变，故错误；rm{垄脺}混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；rm{垄脻}混合气体的颜色一直不变，故错误；rm{垄脼}只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比；故错误。

故选rm{垄脷垄脺}

【解析】rm{(1)垄脵垄脹垄脺}

rm{(2)垄脻}

rm{(3)垄脷垄脺}14、略

【分析】解：rm{2mol}硫酸的质量为：rm{2mol隆脕98g/mol=196mol}

rm{2molH_{2}SO_{4}}所含氧原子数目：rm{N=2mol隆脕N_{A}隆脕4=8NA}

由反应rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}可知：

rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{1}rm{2}

rm{2mol}rm{n}

解得：rm{n=4mol}

故答案为：rm{196}rm{8N_{A}(}或rm{4.816隆脕10^{24})}rm{4}．

依据rm{m=M隆脕n}计算硫酸的质量；

依据rm{N=N_{A}隆脕n}计算出硫酸分子的个数，结合rm{1}个硫酸分子中含有rm{4}个原子解答；

依据反应：rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}计算解答．

本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．【解析】rm{196}rm{8N_{A}}rm{4}三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；17、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．18、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．19、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．20、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．21、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、解答题(共4题，共24分)22、略

【分析】

标准状况下所占的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol；

设CO和CO2的物质的量分别为x；y；则。

解得x=0.2mol；y=0.2mol；

则混合气体中CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g；

答：混合气体中CO的质量为5.6g，CO2的物质的量0.2mol．

【解析】【答案】根据n=来计算气体的物质的量；m=n×M，利用混合气体的质量和物质的量列式计算．

23、略

【分析】

（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2O2SO3中；

故答案为：SO2O2SO3；

（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）840

变化量（mol）0.80.40.8

2min末（mol）7.23.60.8

2min末SO3的浓度==0.4mol•L-1；

故答案为：0.4mol•L-1；

（3）依据（2）计算得到，用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率==0.1mol/（L•min）；

故答案为：0.1mol/（L•min）；

【解析】【答案】（1）依据反应是化学平衡不能进行进行彻底；

（2）依据化学平衡三段式列式计算；

（3）依据三段式计算结果；结合反应速率概念进行计算得到；

24、略

【分析】

（1）在反应过程中：铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu；铜→①铜绿发生了氧化还原反应；

铜绿→②是A跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O；A为铜盐是复分解反应；

A→③Cu（OH）2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀；是复分解反应；

Cu（OH）2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；是分解反应；

B→⑤Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水；是氧化还原反应；

故答案为：②③；①⑤；

（2）①铜和空气中的氧气；水和二氧化碳充分接触时容易生锈；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，由反应物和生成物及其质量守恒定律可知化学方程式为：

2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3，故答案为：①2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；

②依据铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu的变化过程；B是氢氧化铜受热分解生成的氧化铜，所以加入还原剂得到金属铜，化学方程式为：

CuO+H2Cu+H2O，故答案为：CuO+H2Cu+H2O．

【解析】【答案】（1）依据复分解反应概念和氧化还原反应的概念；结合反应过程的特征分析判断；

（2）①铜生成铜绿的反应是铜和空气中的氧气；二氧化碳、水反应生成铜绿；⑤是氧化铜被还原剂还原．

25、略

【分析】

（1）NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：F；

（2）碘易溶于苯等有机溶剂；可用萃取的方法分离，故答案为：A；

（3）水和汽油互不相溶；二用分液的方法分离，故答案为：D；

（4）酒精和水互溶；可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整列可将二者分离，故答案为：E．

【解析】【答案】根据混合物中各物质溶解性；沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同；可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯．

五、元素或物质推断题(共1题，共2分)26