2025年仁爱科普版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种；常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是A.无色溶液B的pH≥7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl2、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质；通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤。

正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.②③①④⑤C.①③②⑤④D.③⑤②①④3、不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（）A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C.K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D.Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑4、肾上腺素的一种合成路线如图：

下列说法错误的是（）A.X分子中含有3种不同环境氢原子B.反应①、②、③均为取代反应C.Y能发生加成反应和水解反应D.Y中所有碳原子可能共平面5、下列有关说法不正确的是。

A.图3实验，试管Ⅱ底部有油状液体生成，烧杯中自来水的主要作用是冷凝溴乙烷，试管Ⅱ的蒸馏水除冷凝溴乙烷外还能减少溴乙烷的挥发B.图1与图4中的酸性高锰酸钾溶液的作用相同，都是为了验证有不饱和烃(烯烃)生成C.图1与图4中的加热方式都可以用水浴加热D.图2试管上长导管的作用之一是冷凝回流挥发的苯和浓硝酸，提高硝基苯的产率6、丙氨酸的结构简式为下列有关该物质的叙述正确的是A.只有一种官能团-COOHB.与乙酸互为同系物C.某些蛋白质分子中含有-CONH-，则丙氨酸在一定条件下能发生分子间反应D.1mol该物质与足量的碳酸钠溶液反应生成7、生活中常见的下列物质，其主要成分不属于塑料的是A.轮胎B.保鲜膜C.电器插座D.泡沫包装材料评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、（8分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素____，同系物____，同素异形体____，同分异构体____。

①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦⑧9、烃是有机化合物中最简单的一大类。

I.某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烷烃：______。

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。

Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物；某化学家将其取名为“doggycene”。

(5)该物质分子式为______。

(6)0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。

(7)下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能发生加成反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在常温下为气态10、为了测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和数目；可按如图步骤进行实验：

回答下列问题：

(1)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是_______。

(2)已知此卤代烃液体的密度是1.65g·mL-1，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则每个此卤代烃分子中卤素原子的数目为_______；此卤代烃的结构简式为_______。11、已知：酯能在碱性条件下发生如下反应：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定条件下能被氧化成羧酸。某种烃的含氧衍生物A，其相对分子质量为88，分子内C、H、O的原子个数之比为2∶4∶1，A与其它物质之间的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)写出A；E的结构简式：

A___________________，E_________________。

(2)写出C与D在一定条件下发生反应的化学方程式：____________________。

(3)A的同分异构体中属于羧酸的有________种。12、根据题目的已知填空。

(1)有机物与极性试剂的反应可做如下理解：

①

②

③已知：

写出下列物质的结构简式。

_______、_______、_______、_______、_______。

(2)已知：写出下面流程中反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式。

反应Ⅰ_______；反应Ⅱ_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误14、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误15、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误16、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误17、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)18、磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2；丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

（1）基态Ni原子的价电子排布式是___。

（2）丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为___。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___。1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___mol。

（3）Ni(CO)4是一种无色液体，与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为___。

（4）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为___。

评卷人得分五、结构与性质(共3题，共24分)19、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

20、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________C________D__________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。21、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共20分)22、美托洛尔(Metoprolol)是当前治疗高血压；冠心病和心律失常等心血管疾病的常用药物之一。以下是美托洛尔的一种合成路线：

已知：-Ph为苯基(-C6H5)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，B的结构简式为___________。

(2)反应①的反应类型为___________。

(3)反应②的化学反应方程式为___________。

(4)I中含氧官能团的名称为_________，I与足量的H2发生加成反应生成M，M的分子中有_______个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳原子称为手性碳原子)。

(5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。

①苯环上有三个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。

(6)已知：请参照上述合成路线，写出以二苯甲胺和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机试剂任选)___________。23、化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体；其合成路线如图：

（1）A中的含氧官能团名称为硝基、___和___。

（2）B的结构简式为___，B能与银氨溶液反应也能与新制氢氧化铜反应，请写出与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：___。

（3）C→D的反应类型为___。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___。

①能与FeCl3溶液发生显色反应。

②能发生水解反应；水解产物之一是α—氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。

（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的；因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。

【详解】

A.无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7；故无色溶液pH≥7，A项正确；

B.白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3；B项正确；

C.固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3；C项错误；

D.检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可；D项正确。

故答案选C。2、A【分析】【详解】

粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后；即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，只有A正确；

故选A。3、A【分析】【详解】

A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑表示；故A错误；

B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故B正确；

C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故C正确；

D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故D正确；

故答案为A。

【点睛】

考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应的意义，2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应。4、B【分析】【详解】

A．X分子结构对称；苯环上有2种H，羟基上有1种H，共含有3种等效氢，故A正确；

B．反应①；②为取代反应；反应③为加成反应(还原反应)，故B错误；

C．Y含有苯环和羰基；可发生加成反应，含有氯原子，可发生水解反应，故C正确；

D．因为苯环和羰基均为平面结构；两个平面以单键相连，所以Y中所有碳原子可能共平面，故D正确。

故选：B。

【点睛】

判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和溴化氢在浓硫酸作用下发生取代反应生成溴乙烷(无色液体；难溶于水)，试管Ⅱ底部有油状液体生成，烧杯中自来水的主要作用是冷凝溴乙烷，试管Ⅱ的蒸馏水除冷凝溴乙烷外还能减少溴乙烷的挥发，故A正确；

B．图1与图4中发生消去反应生成烯烃；烯烃能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，图1与图4中的酸性高锰酸钾溶液的作用相同，都是为了验证有不饱和烃(烯烃)生成，故B正确；

C．图1与图4中发生消去反应需要温度都高于100℃；不能用水浴加热，故C错误；

D．图2试管上长导管的作用之一是冷凝回流挥发的苯和浓硝酸；提高硝基苯的产率，故D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知含有氨基和羧基两种官能团；A错误；

B．该有机物除了羧基外还有氨基；和乙酸的不是同类物质，不是同系物，B错误；

C．丙氨酸中的氨基和羧基之间可知生成肽键；C正确；

D．1mol该物质含有1mol羧基；碳酸钠过量的话，和碳酸钠生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，D错误；

故选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．轮胎主要成分是橡胶；不属于塑料，A符合题意；

B．保鲜膜主要成分是聚乙烯；聚乙烯是塑料的一种，B不符合题意；

C．电器插座主要成分是酚醛树脂；俗称电木，是塑料的一种，C不符合题意；

D．泡沫包装材料主要成分是聚苯乙烯；是塑料的一种，D不符合题意；

故合理选项是A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】试题分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同种原子，有②D与T；③16O、17O和18O；同素异形体是有同种元素组成的不同性质的单质，包括①金刚石与“足球烯”C60和④氧气（O2）与臭氧（O3）；同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。包括⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）和⑧和

考点：考查同位素、同素异形体、同分异构体的辨别的知识。【解析】②③、①④、⑥⑧。9、略

【分析】【详解】

（1）该烷烃的主链应该为6个C原子；3号；4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷。

（2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则加氢后原双键两端的碳原子上至少各含有1个氢原子，故碳碳双键可能的位置为共有4种。

（3）若该烷烃是由单炔烃加氢后得到的；则加氢后原碳碳三键两端的碳原子上至少各含有2个氢原子，由于该烷烃结构对称，故原炔烃的结构只有1种。

（4）本结构有对称轴；分子内有4种氢原子，故其一氯代烷共有4种。

（5）由doggycene分子的结构简式可知其分子式为

（6）doggycene最多消耗氢气，则该物质消耗氢气

（7）A．因doggycene的分子结构中含有苯环，且只含有C、元素；因此该物质属于芳香烃，根据同系物的定义可判断，该物质不属于苯的同系物，A项错误；

B．其为芳香烃；故能发生加成反应，B项正确；

C．苯环上有烷基；苯环所连碳原子上有氢原子；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

D．因doggycene分子含有26个碳原子；常温下不可能为气态，D项错误；

选B。【解析】(1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B10、略

【分析】【分析】

测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和数目思路：取卤代烃加NaOH水溶液共热使其水解产生卤素离子；加过量硝酸溶液中和NaOH并制造酸性环境，然后加硝酸银产生卤化银，根据卤化银的颜色判断卤代烃中卤素原子种类，再通过卤化银物质的量和卤代烃物质的量关系确定卤代烃中卤素原子的个数。

【详解】

(1)因加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色；故卤代烃中卤素原子为溴原子；

(2)溴代烃的质量为11.40mL×1.65g·mL-1=18.81g，摩尔质量为16×11.75g·mol-1=188g·mol-1，因此溴代烃的物质的量为≈0.1mol。n(AgBr)==0.2mol。故每个卤代烃分子中溴原子数目为2；根据相对分子质量判断其分子式为C2H4Br2，其结构简式可能为CH2BrCH2Br或CH3CHBr2。【解析】溴原子2CH2BrCH2Br或CH3CHBr211、略

【分析】【详解】

本题考查有机推断，根据信息，A的C、H、O原子个数之比为2：4：1，其最简式为C2H4O，根据A的相对分子质量，求出A的分子式为C4H8O2，A在氢氧化钠溶液中得到两种有机物，因此A为酯，D氧化成E，E氧化成C，说明D为醇，C为羧酸，且醇和羧酸的碳原子数相等，即D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，C为CH3COOH，A为CH3COOCH2CH3，（1）根据上述分析，A为CH3COOCH2CH3，E为CH3CHO；（2）醇与羧酸发生酯化反应，其反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（3）A的同分异构体为羧酸，四个碳原子的连接方式为：C－C－C.羧基应在碳端，即有2种结构。

点睛：本题的难点在同分异构体的判断，一般情况下，先写出碳链异构，再写官能团位置的异构，如本题，先写出四个碳原子的连接方式，再添“OOH”，从而作出合理判断。【解析】①.CH3COOCH2CH3②.CH3CHO③.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④.212、略

【分析】(1)

A为B为CH3Br与反应生成与HBr，C为与HBr发生取代反应生成D为D和E发生已知信息的反应，则E为

(2)

反应Ⅰ的化学方程式CH3CHO+3HCHO反应Ⅱ中醛基与氢气发生加成反应，反应的化学方程式+H2【解析】(1)

(2)CH3CHO+3HCHO+H2三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。15、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。17、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。四、计算题(共1题，共7分)18、略

【分析】【分析】

(1)基态Ni原子价电子为3d；4s能级上电子；

(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4；连接甲基的碳原子价层电子对个数是3；根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；共价单键为σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键，1个丁二酮肟分子中含有15个σ键；

(3)与CO互为等电子体的二价阴离子中原子个数是2、价电子数是10，符合条件的阴离子为C22﹣；

(4)该晶胞中La原子个数＝8×＝1、Ni原子个数＝4×+1+4×＝5；则该晶胞中La；Ni原子个数之比为1：5。

【详解】

(1)基态Ni原子价电子为3d、4s能级上电子，其价电子排布式为3d84s2；

(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，前者为sp3、后者为sp2；同一周期元素；第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O＞C；共价单键为σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键，1个丁二酮肟分子中含有15个σ键，则1mol该物质中含有15molσ键；

(3)与CO互为等电子体的二价阴离子中原子个数是2、价电子数是10，符合条件的阴离子为C22﹣，该离子与氮气也互为等电子体，根据氮气分子的电子式知其电子式为

(4)该晶胞中La原子个数＝8×＝1、Ni原子个数＝4×+1+4×＝5，则该晶胞中La、Ni原子个数之比为1：5，所以含1molLa的合金含有Ni的数目为3.01×1024。【解析】3d84s2sp2和sp3N>O>C155mol或3.01×1024五、结构与性质(共3题，共24分)19、略

【分析】【详解】

（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，故元素锗与砷中，第一电离能较大的是As；元素锗与砷中，基态原子核外未成对电子数分别为2和3，较少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成键电子对数为4，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，所以其杂化轨道类型为sp3；H2SeO3的分子结构为Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为Se为+6价，H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+；（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等电子体有：NO3-、CO32-等；（4）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子个数为8+6×=4，根据==所以V=则晶胞的边长为：cm=×107nm。

点睛：本题考查原子核外电子排布、判断简单分子或离子的构型、晶胞的计算等知识点。正确运用元素周期律，根据晶体的性质判断晶体的类型，根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式及微粒的立体构型、等电子体是指价电子和电子数都相等的微粒等知识点是解答本题的关键。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×10720、略

【分析】【详解】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe元素。

（1）由上述分析可知B为Na、C为P、D为N；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。则上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一电离能逐渐增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负性最大的元素是F；（4）由于氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键，所以NH3比PH3的沸点高；（4）E为Fe元素，核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d区。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键。⑩.26⑪.第四周期⑫.第VIII族⑬.d区21、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素