2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷151考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存的是A.0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SOMnOB.0.1mol·L-1K2CO3溶液：NHBa2+、Cl-、NOC.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NHNOHSOD.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NHNOSO2、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的质量变化大，则该物质反应速率就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D.化学反应速率的快慢与物质的性质关系不大，和温度，催化剂等关系密切。3、用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气；采取下列措施：

①将铁块换为等质量的铁粉；

②加入少量NaNO3固体；

③加入少量CuSO4固体；

④加入少量CH3COONa固体；

⑤加热；

⑥将稀硫酸换成98％硫酸。

其中可以加快氢气的生成速率的措施是A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥4、下图为某城市某日空气质量报告；下列叙述与报告内容不相符的是。

A.该日空气首要污染物是PM10B.该日空气质量等级属于中度污染C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D.PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康5、金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物；结构式如下：

下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是()A.增大浓度B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂7、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断不正确的是A.x＝1B.A的转化率为40%C.2min内B的反应速率为0.2mol·L-1·min-1D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态8、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应。

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值9、下列递变情况中正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B.HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强C.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强10、下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极11、下列有机物名称正确的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池；以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料；负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）13、现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；能使湿润的红色布条褪色的是___________。14、锌锰干电池的结构示意图如图：

电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列问题：

（1）锌锰干电池的负极是__；电极反应式是__。

（2）锌锰干电池的正极是_；电极反应式是__。

（3）锌锰干电池又称一次性电池的原因是__。

（4）锌锰干电池的有缺陷是__，改进的方法是__。15、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)⇌SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根据题意完成下列填空：

(1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小。

c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大。

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物。

(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。16、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：。实验组温度℃起始量/mol达到平衡状态所需时间/min达到平衡状态所需时间/minCOH2OH2CO2H2CO2I650421.61.65II900210.50.53

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时；说明该反应达到平衡状态。

B.若混合气体的密度不再改变；说明该反应已达化学平衡状态。

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大。

D.若使用催化剂；会改变反应的途径，但反应的焓变不变。

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________(保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)17、在压强为0.1MPa条件下，容积为VL的密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度。

B．将CH3OH（g）及时液化移出。

C．选择高效催化剂。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)18、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误19、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误20、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误21、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)22、已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

。编。

号。

往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)

催化剂。

溶液开始变蓝时间(min)

0.1mol/LKI溶液。

H2O

0.01mol/LX溶液。

0.1mol/L双氧水。

0.1mol/L稀盐酸。

0.1mol/L稀盐酸。

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

无。

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

无。

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

无。

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

无。

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列问题：

(1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=_______。

(2)一定温度下，H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，反应速率可以表示为：v=k·ca(H2O2)·cb(I-)·c(H+)(k为反应速率常数)；则：

①实验4烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______min。

②根据上表数据可知，b=_______。

(3)已知I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V(H2O2)＞_______；才确保看到蓝色。

(4)若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共21分)23、已知有关物质的转化关系如图所示。其中A是常见的气态氢化物；B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，E的摩尔质量比D大17，G是常见的紫红色金属单质。请回答：

(1)A的电子式为_______、B的化学式为_______。

(2)A+B→C+F的化学方程式为_______。

(3)反应①的离子方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂之比为：_______。24、如图所示是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是日常生活中常见的一种金属，在建筑、食品包装等领域应用广泛，K是一种红棕色气体。已知：

请回答下列问题：

(1)G的元素符号是___________。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)。

(4)反应④的离子方程式是___________。

(5)将化合物D与KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂(高铁酸钾)，同时还生成和该反应的化学方程式是___________。25、下图是一些常见单质；化合物之间的转化关系图；有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为__________，J的化学式为__________。

（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为_____________。

（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为______________。

（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为______________。

（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe2+具有还原性，具有氧化性；二者能够发生氧化还原反应不能大量共存，故A不选；

B．能与Ba2+发生复分解反应生成难溶物BaCO3而不能大量共存；故B不选；

C．H+能与发生复分解反应生成SO2气体而不能大量共存，且H+与的组合具有强氧化性，能够氧化而不能大量共存；故C不选；

D．离子之间均不发生化学反应；因此能够大量共存，故D选；

综上所述，答案为D。2、A【分析】【详解】

A．化学反应速率是描述单位时间内；非固体反应物的相关物理量变化快慢，化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，速率越大，反应越快，故A正确；

B．反应过程中；固体物质不具有反应速率，故B错误；

C．化学反应速率通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示；故C错误；

D．影响化学反应速率的因素分为内外因：内因即反应物本身的性质；外界因素如温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积也会影响化学反应速率，故D错误；

故答案为：A。3、B【分析】【分析】

根据有效碰撞理论；增大固体反应物表面积，增大反应物溶液浓度，升高温度，添加催化剂能提高反应速率。

【详解】

①将铁块换为等质量的铁粉；增大了铁与溶液的接触面积，使反应速率加快；

②加入少量NaNO3固体；在酸性溶液中硝酸根；氢离子和铁反应不能产生氢气，改变反应本质，对反应速率有影响；

③加入少量CuSO4固体；与铁单质发生置换反应，在铁表面析出铜，形成微型原电池，加快反应速率；

④加入少量CH3COONa固体；醋酸根与氢离子结合产生醋酸，降低溶液中氢离子的浓度，降低反应速率；

⑤加热；升高温度，加快反应速率；

⑥将稀硫酸换成98％硫酸；活泼金属发生钝化反应，不能产生氢气。

综上所述；加快反应速率的操作是①③⑤。

答案为B。

【点睛】

本题易错点在硫酸铜溶液，易错思路是铜与铁反应，减少铁的量致使反应速率下降。本题题目指明铁过量，即只用考虑原电池原理对反应速率的影响即可，构成原电池后，作负极的金属反应速率加快。4、B【分析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米,PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有苯环和碳碳双键；一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；

B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子；故B正确；

C．该物质含有羟基；可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；

D．该物质含有普通羟基和酚羟基；可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；

故答案为D。二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【分析】

【详解】

A.增大浓度增大单位体积内活化分子数；不能增加反应物分子中活化分子的百分数，选项A错误；

B.升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数；选项B正确；

C.增大压强增大单位体积内气体的活化分子数；不能增加反应物分子中活化分子的百分数，选项C错误；

D.使用催化剂能降低活化能；能增加反应物分子中活化分子的百分数，选项D正确；

答案选BD。

【点睛】

改变温度可以改变活化分子百分数，改变浓度可以改变单位体积活化分子数，改变压强可以改变气体单位体积活化分子数。7、CD【分析】【详解】

A．2min内生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C；D计量数之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正确；

B．生成0.8molD的同时消耗n(A)=×3=1.2mol，A的转化率为×100%=40%；故B正确；

C．2min内生成0.8molD同时消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min内B的反应速率为=0.1mol·L-1·min-1；故C错误；

D．反应前后气体质量不变；容器体积不变，密度是定值，混合气体的密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故D错误；

故选CD。8、BD【分析】【详解】

A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应；升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；

B．根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化；故B正确；

C．使用高效催化剂；只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；

D．800K时甲烷的转化率为X点；可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。

综上所述，答案为BD。9、BD【分析】【详解】

试题分析：A．HF分子间存在氢键，则HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强，B正确；C．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，C错误；D．HF、HCl、HBr；HI酸性依次增强；D正确，答案选BD。

考点：考查HX性质递变规律判断10、AC【分析】【详解】

A．铜锌原电池中；锌易失电子发生氧化反应作负极；铜作正极，故A正确；

B．用电解法精炼粗铜时；粗铜作阳极；纯铜作阴极，电解质为可溶性铜盐，故B错误；

C．电镀时；镀件作阴极；镀层作阳极，所以镀件上镀铜可用铜作阳极，故C正确；

D．电解稀硫酸制H2、O2时；电极材料为惰性电极材料，如用活性电极做阳极，则不会在阳极生成氧气，故D错误；

故选AC。

【点睛】

本题的易错点是D，要注意活泼金属作阳极时，阳极上失电子的物质是阳极本身。11、BC【分析】【详解】

A．2-乙基戊烷；烷烃中出现了2-乙基，说明选取的主链不是最长的，正确的主链应该为己烷，正确的命名为：2-甲基己烷，故A错误；

B．1；2-二氯丁烷主碳链为四个，离氯原子近的一端编号，符合命名原则，故B正确；

C．含羟基碳在内的六个碳原子的最长碳链；离羟基近的一端编号，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正确；

D．3；4-二甲基戊烷，名称中主碳链起点编号错误，正确的是从离取代基近的一端编号，名称为2，3-二甲基戊烷，故D错误；

故选BC。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

利用电池反应设计原电池时；从反应中价态变化的元素入手，含有价态升高元素的反应物为负极材料，正极材料的失电子能力应比负极材料弱；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极沿导线流入正极。

【详解】

(1)反应Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2中，Cu失电子，作负极，AgNO3溶液为电解质溶液，正极材料的失电子能力应弱于负极材料。从而得出：正极为Ag或石墨等，负极为Cu，电解质为AgNO3。答案为：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；

(2)正极：溶液中的Ag+得电子生成Ag，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，负极：Cu失电子生成Cu2+，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。答案为：2Ag++2e-=2Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)溶液中Ag+为阳离子；向正极移动，负极材料失电子，所以电子从负极沿导线流向正极。答案为：正；负；正。

【点睛】

同时书写负极和正极的电极反应式时，两电极得、失电子的总数应相等。【解析】①.Ag或石墨等②.Cu③.AgNO3④.2Ag++2e-=2Ag⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.正⑦.负⑧.正13、略

【分析】【分析】

【详解】

NO与氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮，则遇空气变为红棕色的是①；NH4HCO3.不稳定受热分解，则受热易分解的是④；浓H2SO4具有强氧化性、常温下铁能在浓硫酸中钝化，则常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是③；氯气能与水反应生成次氯酸、次氯酸具有漂白性，则能使湿润的红色布条褪色的是②。【解析】①④③②14、略

【分析】【分析】

（1）原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应；负极发生氧化反应失电子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，电极反应为Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正极材料是石墨，正电极反应=电池总反应-负电极反应，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）锌锰干电池是一次电池；内部的氧化还原反应是不可逆的，放电之后不能充电；

（4）锌锰干电池电量小；而且在放电过程中，正极产生气体容易发生气涨；负极锌外壳会逐渐变薄漏液，会导致电器设备的腐蚀。

【详解】

（1）由锌锰干电池的总反应式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，锌的化合价升高，失去电子发生氧化反应，锌为负极，电极反应式为：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案为：锌筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化锰的化合价降低，在正极上得到电子发生还原反应，正极材料为石墨棒。锌锰干电池的总反应式与负极反应式(Zn－2e-=Zn2＋)相减，可得其正极反应式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案为：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根据电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；锌锰干电池是一次电池，内部的氧化还原反应是不可逆的，放电之后不能充电；

故答案为：锌锰干电池内部的氧化还原反应是不可逆的；放电之后不能充电，为一次性电池；

（4）锌锰干电池电量小；而且在放电过程中，正极产生气体容易发生气涨；负极锌外壳会逐渐变薄漏液，会导致电器设备的腐蚀。改进方法：在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；将电池内的电解质氯化铵换成湿的氢氧化钾，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池；

故答案为：电量小；容易产生气涨，锌外壳易破损漏液，腐蚀电器设备；加外壳(防腐金属或塑料筒)制成防漏电池，用氢氧化钾代替氯化铵制成碱性锌锰电池。

【点睛】

原电池的形成条件是氧化还原反应，氧化还原反应本质是电子的转移，负极反应失电子，正极反应得电子。【解析】锌筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O锌锰干电池内部的氧化还原反应是不可逆的，放电之后不能充电，为一次性电池电量小，容易产生气涨，锌外壳易破损漏液，腐蚀电器设备加外壳(防腐金属或塑料筒)制成防漏电池，用氢氧化钾代替氯化铵制成碱性锌锰电池15、略

【分析】【分析】

利用化学平衡移动原理；化学平衡建立的标志、化学平衡常数、化学反应速率的相关知识进行分析。

【详解】

(1)SiO2(s)+4HF(g)⇌SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ，该反应为正反应体积减小的反应,增大压强,平衡向右移动,有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝结为水,减小压强有SiO2(s)沉淀析出;故在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出,在地壳浅处容易有SiO2沉积。

(2)化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K值变大说明温度降低平衡右移；温度降低反应速率减小，平衡右移逆反应速率先减小后增大，故a；d正确；

(3)当反应达到平衡时；正反应速率=逆反应速率且各物质的浓度保持不变；

a．根据反应速率之比等于系数之比可以得出，v正(HF)=2v正(H2O)，当反应达到平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；因此a错误；

b．根据反应速率之比等于系数之比可以得出，不管反应有没有达到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，当反应达到平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正(SiF4)=v逆(SiF4)，即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)，因此不管反应有没有达到平衡，v(H2O)=2v(SiF4)均成立，故b正确；

c．SiO2的质量保持不变说明反应已经达到平衡；故c正确；

d．反应达到平衡时正逆反应仍然都在进行；反应物和生成物在互相转化，只是速率相等，故d错误。

(4)由容积为2.0L；反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加28+16×2=60g，设参加反应的HF的物质量为x；

=解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L⋅min)。【解析】①.SiF4、H2O②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L⋅min)16、略

【分析】【分析】

①根据反应平衡移动即判断平衡标志和催化剂反应特点判断。

②先计算CO改变量；再计算反应速率。

③先计算平衡时各物质的量；再计算平衡常数和平衡转化率。

④先计算浓度商；与K相比较得出平衡向哪个方向移动。

【详解】

①A选项；CO开始反应时，含量减少，当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故A正确；

B选项；气体质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度不再改变，说明该反应不能说化学平衡状态，故B错误；

C选项，实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，用建模思想考虑，相当于两个容器达到平衡后再加压，平衡不移动，因此H2的体积分数不变；故C错误；

D选项；若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变，故D正确；

综上所述；答案为AD。

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，氢气物质的量为1.6mol，则CO改变量为1.6mol，因此CO的平均反应速率

故答案为：0.16mol·L－1·min－1；

③实验II条件下反应达到平衡时，氢气物质的量为0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，一氧化碳物质的量为1.5mol，水蒸气物质的量为0.5mol，此时平衡常数H2O(g)的平衡转化率为

故答案为：0.33；50%。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，因此平衡向正反应方向移动；

故答案为：正反应。

【点睛】

QC与K计算公式相同，但意义不同，QC中表示的浓度为任意时刻的浓度，而K中为平衡时刻的浓度；当QC=K，反应达到平衡状态，QC<K，平衡向右，QC>K，平衡向左。【解析】①.AD②.0.16mol/l/min③.0.33④.50％⑤.正反应17、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一议二”法；固定同一温度，探究压强对CO转化率的影响即可分析得到结果；②温度容积不变，同等比例的增大反应物，相当于加压；据此作答；③用字母表示出物质的量浓度，代入平衡常数表达式即可计算出结果；

(2)生成物的总能量小于反应物的总能量则∆H＜0；气体的物质的量减小的反应则熵变∆S＜0，据此分析；

(3)①据图得到浓度变化量代入速率公式即可；

②根据勒夏特列原理；平衡总是向着减弱这种改变的方向移动，据此分析；

【详解】

(1)①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像可知，P1＜P2；故答案为：＜；

②温度容积不变，向该容器内再增加amolCO与2amolH2，等效为开始加入2amolCO与4amolH2；同等比例的增大反应物，相当于加压，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，则CO的转化率增大；

故答案为：增大；

③该温度下，平衡时n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(参加反应)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化学平衡常数

故答案为：

(2)由图可知；生成物的总能量小于反应物的总能量，因此，该反应的∆H＜0；该反应为气体的物质的量减小的反应，因此其熵变∆S＜0；

故答案为：＜；＜；

(3)①

故答案为：

②A.反应是放热反应；升温平衡逆向进行；故A错误；

B.将CH3OH(g)及时液化抽出；减少生成物的量，平衡正向进行，故B正确；

C.选择高效催化剂只能改变化学反应速率；不改变化学平衡，故C错误；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物浓度，平衡逆向移动；

故答案为：B；

【点睛】

本题综合考查了化学平衡图像、平衡移动、平衡常数的计算、反应速率的计算等问题。其中（1）中的第③小问，难度较大，主要是含字母的计算学生比较惧怕，应对策略为用字母表示出物质的浓度，代入表达式即可。【解析】＜增大＜＜B四、判断题(共4题，共8分)18、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。19、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。20、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。五、实验题(共1题，共9分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响。应该只有H2O2浓度不同；其它外界条件都相同，盐酸的浓度不变，体积不变，因此n=20.0mL，由于实验1；2的总体积相同，所以m=20.0mL，n=20.0mL；

(2)①实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，由v=k·ca(H2O2)·cb(I-)·c(H+)可知；反应速率增大一倍，故反应时间减少一半，所以变蓝时间为1.4min；

②由实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a=1；由实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b=1；

(3)根据上述表格可知X的物质的量n(X)=0.01mol/L×0.01L=1.0×10-4mol，I2与X反应时，两者物质的量之比1：2，可得n(I2)=5.0×10-5mol，结合反应方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2可得双氧水的体积V(H2O2)=为了确保看到蓝色，n(I2)一定大于5.0×10-5mol，n(H2O2)也一定大于5.0×10-5mol；故其体积一定大于0.5mL；

(4)H2O2不稳定，受热易分解，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取水浴加热的方式进行加热。【解析】20.01.410.5mL便于控制反应温度，防止H2O2分解六、元素或物质推断题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气．G是一种紫红色金属单质，则G是铜．A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质