2025年中图版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修2化学下册月考试卷804考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、重庆大学潘复生院士在镁合金技术研究领域做出巨大贡献。下列说法正确的是A.1个基态镁原子中有2个未成对单电子B.海水中含有丰富的镁元素C.镁合金具有密度大、强度高的优点D.工业上用在高温下还原MgO制备Mg2、下列说法正确的是A.基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5B.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低C.基态碳原子价电子轨道表示式：D.基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高3、下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A.N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D.HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低4、下列叙述错误的是A.金属单质或其合金在固态和液态时都能导电B.晶体中存在离子的一定是离子晶体C.金属晶体中的“自由电子”为整块晶体所共有D.钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与“自由电子”之间的作用力强5、硫代硫酸钠Na2S2O3(S2O相当于SO中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键C.S2O中心原子S的杂化方式为sp3D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应可消耗温室气体CO2B.OH－参与了该催化循环过程C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H27、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化8、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是A.CO2分子中存在1个σ键1个键B.CH3OH和HCHO均为极性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子9、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为短周期元素的原子序数依次减小，基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，的单质均能与强碱反应生成与含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：B.的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：D.常温常压下，和形成的常见化合物均为液体10、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）

A.该化合物含有H、O、N、Ni四种元素B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C.该化合物属于配合物，中心离子是ND.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键11、KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料；具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K；I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.第一电离能大小顺序为：K＞OB.IO3-的空间构型为三角锥形C.与K紧邻的O个数为6个D.在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置12、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是。

A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1D.晶体中所有原子之间都以离子键结合13、丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A.Ni2+的价电子排布式为3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ键C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键14、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、回答下列问题：

（1）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是___。

（3）基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。16、回答下列问题：

(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)

(2)它位于第_______族。

(3)核外电子排布式是_______。

(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。

(5)价电子排布图_______。

(6)属于_______区。17、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。

(3)基态核外电子排布式为______。

(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。18、黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。

(1)上述反应所涉及元素中；某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是________；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式_________；有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式_________；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为_________。

(2)上述反应中；被还原的元素是______，氧化产物是________。

(3)请标出上述反应的电子转移方向和数目________。19、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。

a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键20、C、为第ⅣA族短周期元素，和的化学式相似；但结构和物理性质有很大的不同。

回答下列问题：

(1)CO2两种晶体的构成微粒分别是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化时克服的微粒间的作用力分别是___________、___________。

(2)属于___________晶体，干冰属于___________晶体，熔点：___________(填“>”“＜”或“=”)干冰。

(3)从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成键，而O原子间不能形成键的原因是___________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共20分)21、下表为元素周期表的一部分，a、b；c为部分元素。回答下列问题:

。a

b

c

d

e

f

g

(1)请写出b在元素周期表中的位置第______周期_______族。

(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式___________

(3)①d和g的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）

②e和f的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是_______（写化学式）

③以上7种元素中原子半径最大的是_______（写元素符号）

(4)请写出e2c2的电子式___，含有___（填化学键类型），属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)

(5)5.4克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积____L(标准状况下)。22、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_______(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子的核外电子排布式是______，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________。23、A；B、C、D、E均为短周期主族元素；其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母编号)。

a.A2Bb.E2c.DB2d.C2DB3

(2)B元素在元素周期表中的位置为________；化合物C2B2中含有的化学键类型是________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＜________(填离子符号)。

(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

①实验中应选用的装置为________(按由左到右的连接顺序填写)；

②装置A中发生反应的化学方程式为________。24、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。

(2)D、E两种元素的简单离子半径为(用离子符号表示)_______>_______。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是_______，C与E的第一电离能的大小关系是_______。(填“>”、“<”或“=”；用元素符号表示)

(4)D元素原子的价电子排布式为_______。

(5)写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的结构式_____。

(6)D和E形成离子化合物的电子式为_____。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)25、镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量和的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①溶液中的会对电解溶液造成影响。

②与可以发生反应

③本流程温度下，

请回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_______。

(4)溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，用“调沉淀除杂”的理论范围为_______。(溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全)

(5)试剂a的作用是_______。

(6)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。

(7)可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。物质熔点参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．镁元素的原子序数为12，基态原子价电子排布式为3s2；原子中没有未成对单电子，故A错误；

B．海水中含有丰富的镁元素；目前世界上生产的镁60%来自于海水，故B正确；

C．镁合金具有密度小；强度高的优点；故C错误；

D．镁的还原性强于氢气；则工业上不能用氢气在高温下还原氧化镁制备镁，故D错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．基态铁原子失去最外层能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成其核外电子排布式为A正确；

B．基态原子吸收能量变为激发态原子；只有同种元素基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同种元素基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低，B错误；

C．基态碳原子核外有6个电子，其中有4个价电子，分布在2s、2p轨道上，价电子轨道表示式为C错误；

D．同一电子层时p轨道电子能量比s轨道电子能量高；D错误；

故选：A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子极性大；A项错误；

B．N与N的键比P与P的强，故的稳定性比的高；B项正确；

C．N的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大；C项正确；

D．相对分子质量：HNO33PO4，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低；D项正确；

故选A。4、B【分析】【详解】

A．金属单质或其合金在固态和液态时都存在自由移动的电子；因此都能导电，故A正确；

B．离子晶体中存在阴；阳离子；而金属晶体中存在金属阳离子和“自由电子”，故B错误；

C．“自由电子”在整块金属中可自由移动；为整块晶体所共有，故C正确；

D．金属晶体的熔点高低取决于金属键的强弱；金属键越强，金属晶体的熔点越高，反之越低，故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．Br为35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；其内层轨道全部占满，共占据14个轨道，4S能级3个轨道也占满，所以共有18种空间运动状态的电子，A错误；

B．[Ag(S2O3)2]3-中存在着Ag+和S2O之间的配位键；S原子和O原子间的共价键，但不存在离子键，B错误；

C．S2O与硫酸根离子原子总数相同，价电子数相同，所以中心硫原子的杂化方式相同，硫酸根离子中心硫原子的价层电子对数为4，属于sp3，所以S2O中心原子S的杂化方式为sp3；C正确；

D．非金属性越强；元素的电负性越大，非金属性O最强，所以电负性最大的是O，D错误；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【分析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

【详解】

A．由分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2；A错误；

B．由分析可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环；B正确；

C．由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目；配体种类等均发生了变化；C错误；

D．由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO+H2OCO2+H2；D正确；

故选BD。7、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD8、AD【分析】【详解】

A．双键中含有1个σ键和1个π键，二氧化碳分子中含有2个双键，则CO2分子中存在2个σ键；2个π键；A错误；

B．CH3OH和HCHO分子中正负电荷重心不重合；均为极性分子，B正确；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是sp、sp3和sp2；C正确；

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高；是因为前者能形成分子间氢键，D错误；

答案选AD。9、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序数依次减小，的单质能与强碱反应生成且基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，为元素；与含有相同的电子数，为为的单质能与强碱反应生成再根据化学式中化合价代数和为零，则为据以上分析解答。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：故A正确；

B．的最高价氧化物为属于耐高温材料，不具有导光性，不可作光导纤维的材料，故B错误；

C．二者虽然都属于分子晶体，但水分子间存在氢键，沸点较高，而SiH4分子间没有氢键，因此最简单氢化物的沸点：故C错误；

D．和形成的常见化合物为水和双氧水；常温常压下均为液体，故D正确；

故选BC。10、AD【分析】【详解】

A．键线式中各个点代表C原子；结合结构示意图中的N；H、O元素，所以该化合物有四种元素组成，A正确；

B．该化合物存在配位键N→Ni；属于配合物，中心离子形成了4根配位键，故配位数为4，N原子是配原子，B错误；

C．中心离子是提供空轨道的是Ni2+；C错误；

D．结构中单键属于σ键，C=N双键有1个σ键和1个π键，且是极性键，C—C属于非极性键，N→Ni属于配位键，HO属于氢键；D正确。

故答案选AD。11、BD【分析】【详解】

A．K是金属元素；O是非金属元素，金属原子易失电子，则第一电离能大小顺序为：O＞K，故A错误；

B．IO3-中I的价层电子对数目为3+=4，I的杂化形式为sp3，则IO3-的空间构型为三角锥形；故B正确；

C．O位于面心；K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个，故C错误；

D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12×=3；故D正确；

故答案为BD。12、AC【分析】【详解】

A.根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，晶胞中与每个K＋距离最近的O2－有6个；故A正确；

B.由晶胞结构可知，位于顶点和面心的钾离子的个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的超氧根离子的个数为1+12×=4；故B错误；

C.由晶胞结构可知，位于顶点和面心的钾离子的个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的超氧根离子的个数为1+12×=4，则KO2中钾离子和超氧根离子个数比为4:4=1：1；故C正确；

D.超氧化钾晶体是离子化合物；阴；阳离子分别为钾离子和超氧根离子，晶体中钾离子和超氧根离子间形成离子键，超氧根离子中氧氧键为非极性键，故D错误；

故选AC。13、CD【分析】【详解】

A．Ni是28号元素，根据结构可知基态Ni原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni2+的价电子排布式为3d8，故A正确；

B．丁二酮肟的结构为分子中含有13个单键和2个双键，共含有15个σ键，则1mol丁二酮肟含有15molσ键，故B正确；

C．该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键；不存在孤对电子，故C错误；

D．丁二酮肟镍中存在共价键；配位键、氢键三种作用力；氢键不属于化学键，故D错误；

答案选CD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）

分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，说明是直线形结构，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，说明存在碳氮三键，其结构式为N≡C－C≡N，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O；故答案为：N≡C－C≡N；(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。

（2）

氮元素的E1呈现异常的原因是N原子价层电子排布式为2s22p3；N原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子；故答案为：N原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子。

（3）

基态As原子中，基态As原子价层电子排布式为4s24p3，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为s为球形，p为哑铃形；故答案为：球形、哑铃形。【解析】（1）N≡C－C≡N(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O

（2）N原子2p轨道半充满状态；较稳定难于结合1个电子。

（3）N球形、哑铃形16、略

【分析】【详解】

（1）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1；此元素为铬。

（2）铬元素位于第四周期，其价电子排布式为3d54s1；属于第ⅥB族元素。

（3）铬元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每个能级字母前的数字表示电子层数；所以该元素含有4个电子层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s；2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为4s，共7个能级；根据核外电子排布遵循的三大原理可知，每个核外电子的运动状态都不完全相同，所以铬原子核外24个电子，共有24种不同运动状态。

（5）铬价电子排布式为：3d54s1，其基态原子的价电子轨道表示为

（6）Cr属于d区元素。【解析】(1)铬。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d17、略

【分析】【详解】

(1)Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为或故答案为：或

(2)Fe的价层电子排布式为其阳离子的价层电子排布式分别是二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为时，首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故的价层电子排布式为故答案为：4s；

(3)的核外有27个电子，核外电子排布式为或故答案为：或

(4)N位于第二周期ⅤA族，价层电子是最外层电子，即价层电子轨道表示式是故答案为：

(5)Co是27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为或O元素的基态原子价层电子排布式为所以其楗外未成对电子数是2，而Mn元素的基态原子价层电子排布式为所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn；故答案为：或Mn。【解析】或4s或或Mn18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应所涉及元素有C、N、O、S、K，只有K元素易形成简单阳离子，K是19号元素，质子数为19，K+是K原子失去1个电子形成的，有18个电子，离子结构示意图是N元素的原子核外电子中有三个未成对电子，N原子最外层电子排布式为2s22p3；O和S在同主族，最外层电子数相同，原子序数较小的元素为O元素，形成简单离子为O2-，电子式为反应16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，C元素的化合价由0价升为+4价，发生氧化反应，C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，核外电子的轨道表示式为

(2)反应16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，N元素的化合价由+5价降为+4价，S元素的化合价由0价降为-2价，均被还原，因此被还原的元素是N和S；C元素的化合价由0价升为+4价，发生氧化反应，氧化产物为CO2；

(3)根据第(2)题的分析，16个N由+5价降为+4价，得16个电子，8个S由0价降为-2价，得16个电子，8个C由0价升为+4价，失32个电子，该反应的电子转移方向和数目可表示为【解析】2s22p3N、SCO219、略

【分析】【详解】

（1）根据题给图像分析；该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为镁元素，核外有12种不同运动状态的电子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。

（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出；其晶体结构为空间立体结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种；GaCl3中中心原子的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，原子的杂化方式为sp2杂化。

（5）根据干冰的晶胞结构可知，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个。由D的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选abc。

【点睛】

本题一大易错点为：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，所以第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种。【解析】①.12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2杂化⑥.12⑦.abc20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)属于以共价键结合成空间网状结构的原子晶体，熔化时需要克服共价键；CO2属于以分子间作用力结合形成的分子晶体；熔化时需要克服分子间作用力，故答案为：原子；分子；共价键；分子间作用力；

(2)属于以共价键结合成空间网状结构的原子晶体；CO2属于以分子间作用力结合形成的分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故答案为：原子；分子；>；

(3)CO2晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，故答案为：的原子半径大于C，O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键。【解析】原子分子共价键分子间作用力原子分子>的原子半径大于C，O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键四、元素或物质推断题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素、b为N元素；c为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Al元素、g为Cl元素：

(1)b为N元素；其原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族；

(2)ba3为氨气；实验室中用氢氧化钙与氯化铵加热反应制取氨气；

(3)①非金属性越强；气态氢化物越稳定；

②金属性越强；再根据氧化物对应的水化物的碱性越强；

③电子层越多；原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，原子半径越小；

(4)e2c2为过氧化钠；过氧化钠为离子化合物，化学式中存在离子键和共价键；

(5)f为Al；a；c、e三种元素形成的化合物为NaOH，铝与强氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量，最后根据V=nVm计算出标况下氢气的体积，据此分析解题。

【详解】

根据元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素、b为N元素；c为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Al元素、g为Cl元素；据此分析解题：

(1)b为N元素，其位于周期表中第二周期VA族，故答案为：二；VA；

(2)ba3为氨气，实验室中制取氨气的反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)①F的非金属性大于Cl；则HF的稳定性大于HCl，故答案为：HF；

②e为Na；f为Al；金属性越强，则再根据氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性：Na＞Al，所以二者碱性较强的为NaOH，故答案为：NaOH；

③电子层越多；原子半径越大，则Na；Al、Cl的原子半径较大，Na、Al、Cl的电子层相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的为Na，故答案为：Na；

(4)e2c2为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，其电子式为：过氧化钠中既含有离子键也含有共价键，故答案为：离子键和共价键；离子化合物；

(5)5.4g铝的物质的量为：=0.2mol，a、c、e三种元素形成的化合物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知0.2mol铝完全反应生成氢气的物质的量为：=0.3mol，标况下0.3mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，故答案为：6.72。【解析】二VACa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OHFNaOHNa离子键和共价键离子化合物6.7222、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，包括氮氧化物和硫氧化物，则W为N元素，Y为S元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，s有1个原子轨道，p有3个原子轨道，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，X为Al元素；Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物；则Z为Cu元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；W为N元素，X为Al元素，Y为S元素，Z为Cu元素。

(1)W为N元素，位于第二周期VA族，非金属性O大于N，则W的气态氢化物稳定性比H2O(g)弱；故答案为二；VA；弱；

(2)Y为S元素，Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，则S的第一电离能比Al大，故答案为1s22s22p63s23p4；大；

(3)S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【解析】①.二②.ⅤA③.弱④.1s22s22p63s23p4⑤.大⑥.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E均为短周期主族元素；其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子，则A为H；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，C应为Na，设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，则2×（1+11）=x+x+8，解得x=8，则B为O，D为S，E为Cl。

【详解】

(1)H2O、Na2SO3均为化合物，均可发生电离，属于电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，而SO2本身不能电离；属于非电解质，则只有c为非电解质，故答案为：c；

(2)B为O，位于第2周期ⅥA族，化合物C2B2为Na2O2，含离子键、共价键；C2B为Na2O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O2-＞Na+，故答案为：第2周期ⅥA族；离子键、共价键；Na+；O2-；

(3)①用装置A制取并收集纯净干燥的Cl2气体；选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F中的饱和食盐水除杂；用装置E中的浓硫酸干燥；最后用B装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为AFEB，故答案为：AFEB；

②装置A中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

【点睛】

此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。【解析】c第2周期ⅥA族离子键、共价键Na+O2－AFEB