2025年人教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y的次外层电子数是其最外层电子数的Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是（）A.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相等B.非金属性：C.化合物ZY、中化学键的类型均相同D.原子半径：3、2021年5月15日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A.W与Z有相同的最高正价B.原子半径：Z＞Y＞W＞XC.化合物YZW4中含离子键和共价键D.电负性大小：W＞X＞Z4、分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物；如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是。

A.每个中心离子的配位数为6B.如图结构中的氯元素为Cl-，则其含有极性键、非极性键和离子键C.配合物中的C原子都是sp2杂化D.如图结构中所有微粒共平面5、四种知短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中；Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是。

。

X

Y

Z

W

A.原子半径：B.简单氢化物沸点：C.最低价阴离子的还原性：D.元素对应的含氧酸酸性：6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数，Y原子的第一电离能大于Z，X与W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈强碱性。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W＞ZB.简单离子的还原性：Z＞YC.X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定只含共价键D.X和Y两种元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈碱性评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电子；Y原子的M电子层有2个未成对电子：Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z38、下列说法不正确的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都满足8电子稳定结构B.位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立体构型不都相同D.过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成9、选考[选修3——物质结构与性质]

下列叙述正确的是A.SO32-中硫原子的杂化方式为sp3B.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2C.BF3分子呈三角锥体空间型D.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键10、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1B.该晶体中Xn＋离子中n=3C.该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围D.X元素的原子序数是1911、和晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是A.和晶体中N的化合价均为+3B.和晶体中都含有共价键C.晶体的硬度比晶体的硬度大D.和晶体均为分子晶体评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。

(1)Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO43-的空间构型为________(用文字描述)。

(2)NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。

(3)1mol含有的σ键数目为___，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。

(4)一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。

13、三氟化氯(ClF3)可用作氟化剂；燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。回答下列问题：

(1)ClF3中Cl的化合价为__。

(2)Cl与F的电负性大小关系为__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，转移电子的物质的量为__。

②ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式：__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)工业上可用Cl2与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉是___(填“纯净物”或“混合物”)，其有效成分的名称是__。14、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式；下同)。

(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。

(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。

(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。

(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。

(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。

(7)含有非极性键的极性分子是___________。15、依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：

(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与溶液反应离子方程式：_______。

(2)硒()和S位于同一主族。的稳定性比的_______(填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量_______(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_______。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)为元素周期表原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

①砷在元素周期表中的位置_______。

②的电子式为_______，沸点：_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。

③和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应所得产物的推断正确的是_______(填序号)。

a.只含共价键b.难于水c.受热易分解d.能与溶液反应16、(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高；原因是___________。

。化合物。

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

。氧化物。

MgO

熔点/℃

1570

2800-

23.8

-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。___________。

(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)19、一种高硫锰矿的主要成分为主要杂质为还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程；制得了金属锰。

已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。金属硫化物

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。

(2)根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是___________。

(3)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。

(4)酸浸时主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________；酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的除去的主要离子是___________。

(6)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________。

(7)锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为则晶体密度为___________

评卷人得分六、实验题(共2题，共4分)20、某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：。实验序号时间/min

浓度/mol•L－1

温度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①实验1中，在10～20min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。21、(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备

已知：在时恰好完全沉淀为②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一)的制备。

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于可用金属钴与氯气反应制备实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)用图中的装置组合制备连接顺序为_______。装置B的作用是_______。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(二)的制备。

步骤如下：

Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的和5mL水；加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。

Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。

(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入请结合平衡移动原理解释原因_______。

(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。

(6)制备的总反应的化学方程式为_______。

(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．3p能级有一个空轨道的基态原子，价电子排布只能为3s23p2,；故A不符合题意；

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，则价电子排布只能为2s22p5；故B不符合题意；

C．M层全充满而N层为4s2，则其价电子排布为3d104s2；故C符合题意；

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，设最外层电子数为x，为正整数，小于等于8，若为第二周期元素，则5x=2+x，x无合适解，若为第三周期元素5x=10+x，x无合适解，若为第四周期元素，5x=28+x，x=7，为溴元素，最外层电子排布式为4s24p5；故D不符合题意；

故答案为：C。2、A【分析】【分析】

【详解】

由X的原子半径在周期表中最小可知，X为H，由Y的次外层电子数为最外层电子数的可知；Y为O，由乙单质可与冷水缓慢反应产生X单质可知，Z为Mg。W与O位于同一主族，则W为S。

A．的核外电子总数均为18；A项正确。

B．同一主族的元素其非金属性从上到下依次减弱，因此，非金属性B项错误。

C．中只含有共价键、MgO和中只含有离子键；B项错误。

D．原子半径D项错误。

故选A。3、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z原子序数增大。W、Z同主族；且Z的原子序数是W的2倍，则W为O，Z为S；X的氢化物可用于蚀刻玻璃，则X为F；Y与Z最外层电子数之和等于8，则Z为Mg。

【详解】

A．W无最高正价，A项错误；

B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小。所以原子半径：Y＞Z＞W＞X，B项错误；

C．中与之间是离子键，中S与O之间是共价键，C项正确；

D．电负性是原子对键合电子的吸引能力。一般来说，同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：D项错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

在题给配合物中，带“∗”的碳原子；都与4个原子形成共价键。

【详解】

A．在Co(II)双核配合物中，每个中心离子与5个N原子、1个Cl-形成配位键；则配位数为6，A正确；

B．如图结构中的氯元素为Cl-；则其含有C-H；C-N极性键、C-C非极性键，但不含有离子键，B不正确；

C．分析中所标记的“∗”碳原子，与周围4个原子形成共价键，都发生sp3杂化；C不正确；

D．图中“∗”标记碳原子与周围4个原子以共价键相连接；5个原子不可能共平面，D不正确；

故选A。5、B【分析】【分析】

由题干信息可知；Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，故Y为Si，再根据四种知短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，X为F，Z为S，W为Cl，据此分析解题。

【详解】

A．由图可知，Y、Z是同一周期元素，从左往右原子半径依次减小，故原子半径：A错误；

B．由分析可知，X为F，W为Cl，由于HF中存在分子间氢键，故简单氢化物沸点：B正确；

C．由分析可知，Z、W为同一周期元素，从左往右元素的非金属性依次增强，即单质的氧化性依次增强，则对应最低价阴离子的还原性依次减弱，故最低价阴离子的还原性：C错误；

D．元素对应的最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性一致，由分析可知，Y为Si，Z为S，则H2SiO3为弱酸，H2SO3为中强酸和H2SO4为强酸，故元素对应的含氧酸酸性为：D错误；

故答案为：B。6、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X的原子半径小于Y，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数，Y原子的第一电离能大于Z，X与W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈强碱性，则X是H，Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液为NaOH。

【详解】

根据上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液为NaOH。

A．Na+、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：W(Na+)＜Z(O2-)；A错误；

B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：O＞N，所以简单离子的还原性：Z(O2-)＜Y(N3-)；B错误；

C．X是H，Y是N，Z是O，这三种元素形成的化合物可以是共价化合物HNO3，其中只含有共价键；也可以是离子化合物NH4Cl；其中含有共价键和离子键，因此三种元素形成的化合物中不一定只含共价键，C错误；

D．X是H，Y是N，二者形成的化合物N2H4溶于水，反应产生OH-；使溶液显碱性，D正确；

故合理选项是D。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

略8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．化合价的绝对值+原子的最外层电子数，若和为8，则该原子最外层电子数为8，只有PCl5中P是10电子结构；故A正确；

B．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右；可在此区域研究农药，而高效催化剂一般在过渡金属区域选择，故B不正确；

C．SO2价层电子对数为3，孤对电子为1，所以其VSEPR模型为平面三角形，立体构型为V形，NO2孤对电子为1，价层电子对数为3，所以其VSEPR模型为平面三角形，立体构型为V形，COCl2孤对电子为0，价层电子对数为3，所以其VSEPR模型为平面三角形，立体构型为平面三角形，SOCl2孤对电子为1；价层电子对数为4，所以其VSEPR模型为正四面体形，立体构型为三角锥形，故C不正确；

D．过氧化钠和水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应中离子键；极性键、非极性键都有断裂和形成，故D正确；

故选BC。9、AD【分析】【详解】

A.SO42-中S提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，故是sp3杂化；A正确；

B.H2O分子O原子有2对孤电子对，与2个H原子形成2个共价键，故中氧原子的杂化方式为sp3；B错误；

C.硼外层有3个电子，B与F成键后有3个共价键和一个空轨道，是sp2杂化；分子呈平面三角形，C错误；

D.根据一个单键有一个σ键，一个双键含一个σ键和一个π键，故C2H2分子中含有3个σ键和2个π键；D正确；

故选AD。10、BD【分析】【详解】

A．12个Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，8个N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；故A正确；

B．由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；故B错误；

C．N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上；下、左、右、前、后包围；故C正确；

D．因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29，故D错误；

故选：BD。11、BC【分析】【详解】

A．氮元素的电负性强于碳元素和硅元素，故和中；氮元素显-3价，A项错误；

B．三种元素都是非金属元素；形成的二元化合物都是共价化合物，B项正确；

C．新型的非金属高温陶瓷材料都是共价晶体，C原子半径小于Si原子半径，则键长键能故晶体的硬度比晶体的硬度大；C项正确；

D．和晶体均为共价晶体；D项错误；

故选：BC。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【详解】

（1）Fe是26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe2+是Fe失去两个电子形成的，故Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；PO43-中心原子的孤电子对数为中心原子的σ键为4条，故PO43-中心原子的价层电子对数为4，故PO43-的空间构型为正四面体；

（2）同主族元素第一电离能从上到下依次减小；故N＞P，第ⅤA族元素由于p轨道半满，第一电离能大于第ⅥA族，故N＞O，所以N；O、P第一电离能最大的是N；

（3）1分子苯胺（），苯环中C与C之间的σ键有6条，C与H之间的σ键有5条，C和N之间的σ键有1条，N和H之间的σ键有2条，共有14条σ键，故1mol含有的σ键数目为14mol；苯胺和甲苯都是分子晶体；苯胺分子中有氨基，氨基之间可以形成氢键，而甲苯分子之间没有氢键，所以苯胺的沸点高于甲苯；

（4）由图可知，Li＋在晶胞的棱上和晶胞内，每条棱被4个晶胞共用，故每个晶胞含有Li＋个数为个；

【点睛】

本题要注意第（2）问，同一周期第一电离从左到右有依次增大的趋势，但第ⅡA族元素s轨道全满，第ⅤA族元素p轨道半满，导致这两个主族原子的第一电离能异常，比后一个主族的原子大，故同一周期元素第一电离能第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.正四面体③.N④.14mol⑤.苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键⑥.413、略

【分析】【详解】

(1)ClF3中F为-1价；则Cl的化合价为+3，故本题答案为：+3；

(2)同主族从下往上电负性逐渐增强；所以F的电负性大于Cl，故本题答案为：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物质的量为2mol，根据化学方程式，每生成2molClF3时；氯的化合价从0升高到+3价，所以转移电子的物质的量为6mol，故本题答案为：6mol；

②已知ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质，能雕刻玻璃的物质的物质是HF，所以该反应的化学方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，该反应中氧化剂为ClF3，还原剂为NH3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，故本题答案为：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙；是混合物，有效成分是次氯酸钙，故本题答案为：混合物；次氯酸钙。

【点睛】

在化合物中，F的化合价为-1价，F无正价，所以推出Cl为+3价，此为易错点。【解析】①.+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸钙14、略

【分析】【分析】

HF中含有H-F极性键，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；H2O中含有极性键，其空间结构为Ⅴ形，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；CS2中含有极性键，空间结构为直线形，属于非极性分子；CH4中含有极性键，空间结构为正四面体形，正、负电荷中心重合，属于非极性分子；H2O2中含有极性键和非极性键正、负电荷中心不重合，为极性分子；N2中只含有非极性键；属于非极性分子。

【详解】

(1)以非极性键结合的非极性分子是N2，故答案为N2；

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是CS2，故答案为CS2；

(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4，故答案为CH4；

(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是NH3，故答案为NH3；

(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为H2O；

(6)题给几种物质中；以极性键相结合，且分子极性最大的是HF，故答案为HF；

(7)含有非极性键的极性分子是H2O2，故答案为H2O2。【解析】N2CS2CH4NH3H2OHFH2O215、略

【分析】【分析】

(1)

Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，Be和Al性质相似，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为Be＋2OH－=BeO＋H2↑，故答案为Be＋2OH－=BeO＋H2↑；

(2)

S和Se属于同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，其最简单气体氢化物越稳定，稳定性：H2Se＜H2S；Se的原子半径大于S；即H－Se键长比H－S键长长，容易断裂，因此断开1molH－Se键吸收的能量比断开1molH－S键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；故答案为弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；

(3)

①As与元素P同主族；处于P元素的下一周期，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；故答案为第四周期第VA族；

②N2H4又名联氨，即电子式为元素非金属性N＞P，氮原子半径小，N2H4分子之间存在氢键，P2H4不存在分子间氢键，因此沸点：N2H4＞P2H4；故答案为＞；N2H4分子之间存在氢键；

③PH3和NH3与卤代烃的反应相似，产物的结构和性质也相似，铵盐中离子键和共价键，PH3与HI反应生成PH4I，PH4I为离子化合物；

a．PH4I为离子化合物；含有共价键和离子键，故a错误；

b．铵盐都溶于水，因此PH4I也溶于水，故b错误；

c．铵盐受热易分解，PH4I受热易分解；故c正确；

d．铵盐能与NaOH溶液发生复分解反应，PH4I也能与NaOH溶液反应；故d错误；

答案为c。【解析】(1)Be＋2OH－=BeO＋H2↑

(2)弱少电子层数增加；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。

(3)第四周期第VA族＞N2H4分子之间存在氢键c16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为离子化合物，熔点高，为共价化合物，为分子晶体，其结构相似，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为

(2)是离子晶体，是分子晶体；离子键比分子间作用力强。

(3)根据元素周期律，K的原于半径比Cr的大，而K的价层电子数比Cr的少，则K单质内的金属键比Cr的弱，K的熔、沸点比Cr的低。【解析】为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高MgO为离子晶体，为分子晶体；所带电荷数比的多，MgO中离子键比中离子键强。分子间作用力K原子半径较大且价层电子数较少，金属键较弱四、判断题(共2题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、工业流程题(共1题，共4分)19、略

【分析】【分析】

高硫锰矿的主要成分为主要杂质为还含有少量含量较大。碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，疏化物中的硫元素被氧化为单质，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤得到的脱硫矿粉中含S、氢氧化铁、碳酸盐和金属氧化物，再被硫酸酸浸以后生成的滤液中含Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，单质S和硫酸钙则以滤渣1的形式除去，二氧化锰做氧化剂作用下，Fe2+转化为铁离子便于后续除杂，加入一水合氨调pH，进而除去铁元素，过滤得到的滤液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化铵可除去铜元素与镍元素，最后过滤得到的MnSO4溶液经电解得到金属锰；据此分析解答。

【详解】

（1）碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，疏化物中的硫元素被氧化为单质，硫化亚铁被氧气氧化生成硫单质和氢氧化铁，根据氧化还原反应的配平原则可知涉及的化学方程式为

（2）结合物质的类别与上述分析可知，脱硫时能被部分溶解的物质是酸性氧化物二氧化硅，故答案为：

（3）未经脱硫直接酸浸，金属硫化物会与酸发生反应产生有毒的硫化氢，故答案为：

（4）酸浸时含硫矿粉中的碳酸锰会与硫酸发生反应生成MnSO4、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：酸浸时，加入目的是为了氧化亚铁离子，生成便于除去的铁离子，涉及的离子方程式为：

（5）根据给定信息①金属离子的与溶液的关系图可知，调节pH为5左右，目的是为了除去铁元素，所以过滤得到的滤渣2主要成分是结合给定信息②金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的除去的主要离子是

（6）根据放电顺序可知，除杂后的溶液通过电解在阴极可制得金属锰，惰性阳极水得到电子生成氢气和氢氧根离子，发生的电极反应为

（7）氧原子以面心立方堆积(如图)，利用均摊法可知，氧原子数==4，所以晶胞中含为1个，晶胞质量为若该晶胞参数为则晶体密度=【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)六、实验题(共2题，共4分)20、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；

③根据上述实验结论；结合元素周期律回答；

④某同学考虑到稀硝酸的挥发；影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①结合表格数据，根据v=计算；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，据此分析；

③实验3比实验2相比；初始浓度相同，体系温度不同，实验