2025年冀少新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关溶液的叙述正确的是A.该溶液中可以大量共存B.向该溶液中通入气体不会发生反应C.向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式D.向该溶液中滴入溶液发生反应的离子方程式：2、下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（）。饮用矿物质水。

净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月。

主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L

A.标签上的离子的浓度是物质的量浓度B.取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10-5mol3、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态物质的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.4、下列实验方案能达到目的的是（）A.用浓硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取碘水中的碘单质C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3D.用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NAB.用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NAC.等物质的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子数均为4NAD.4.8gMg在空气中燃烧生成的MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、现有下列氧化还原反应：①2Br−+Cl2=Br2+2Cl−②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是A.还原性强弱顺序为：Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−B.①中Cl−是Cl2的氧化产物，③中Cl2是Cl−的还原产物，C.若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去D.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：2Cl2+2Fe2++2Br−=Br2+4Cl−+2Fe3+8、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是。选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2＋3ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2HClOBNHFe3+、Br-、SO过量H2S2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+CNHNa+、Fe3+、AlO过量铜粉2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+DK+、Na+、HCOAlO少量HClH+＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D9、下列关于NaHCO3的说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性B.NaHCO3的稳定性比Na2CO3弱C.可用CaCl2区别Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO10、下列离子方程式正确的是A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2OC.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2OD.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O11、根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价；判断以下叙述正确的是。

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；－2

－2

A.单质与稀盐酸反应的速率为LB.气态氢化物的稳定性为H2T>H2RC.粒子半径：r(L2＋)<r(T2－)D.L2＋与R2－的核外电子总数相等评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液；所发生反应的化学方程式为___。利用此溶液进行以下实验：

(1)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中；滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。

(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处；分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。

(4)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中；向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为___。

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间。

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应。

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系。

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸13、电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害；将该废液进行如下处理，就可循环利用。

(1)在上述步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是_______（填编号）。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_____（填化学式）。

(3)步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是____（填化学式），写出反应的化学方程式__________________________________；

(4)若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI______g。14、把对应物质的字母代码填入括号内。

A．水玻璃B．明矾C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水F．小苏打G．二硫化碳H．次氯酸钙。

①能使石蕊溶液先变红后褪色________；

②能作木材防火剂________；

③能作处理胃酸过多的一种药剂________；

④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂________。15、分离提纯时常用的仪器如图所示；请回答下列问题：

A.B.C.D.E.

（1）仪器的名称分别为____、____。

（2）分离以下混合物应主要选用上述哪种仪器（填字母符号）

a.除去澄清石灰水中悬浮的颗粒____；

b.提取食盐水中的固体____；

c.除去油水中的水：_____。16、t℃温度下；质量分数为20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度(没有晶体析出)，质量分数变为40.0%[已知溶质的质量分数=(溶质的质量÷溶液的质量)×100%]，求：

(1)原溶液的质量为_________g；原溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

(2)若t℃温度下，NaOH饱和溶液中：N(Na+)/N(H2O)=2：5；则该温度下NaOH的溶解度是________(保留3位有效数字)。

(3)如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应而得，则理论上用去Na2O2______摩，需要水____克，生成标准状况下的O2_____升。17、在Cl-浓度为0.5mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋Fe3+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象

请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)。阴离子①___②___c/mol·L－1_______

(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。18、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化，得到固体(Na2CO3)质量21.2g；将该固体溶于水配制成500mL溶液，计算：

（1）产生的气体冷却至标准状况下，其体积为多少升？___________

（2）求所得溶液中Na+的物质的量浓度？___________19、Fe2O3又称铁红；请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：___________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。20、催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。

评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)21、类比与的反应判断与反应时生成(_______)A.正确B.错误22、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、原理综合题(共3题，共21分)25、已知O；S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素；其原子序数依次增大。回答下列问题：

(1)Lv在周期表中的位置是_________。

(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。

a．离子半径：Te2-＞Se2-b．热稳定性：H2O＞H2S

c．熔、沸点：H2O＞H2Sd．酸性：H2SO4＞H2SeO4

(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。

(4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。

①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。

②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。

③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。26、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强；无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1molNa2FeO4转移___mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。

②每生成1molFeO42-转移__mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_____mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题_____________。27、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

回答下列问题：

（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，完成该反应的离子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．

（3）滤渣A的主要成分为_________。

（4）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4

为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。

（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．发生氧化还原反应；不能共存，故A错误；

B．酸性溶液中与二氧化硫发生氧化还原反应；不能共存，故B错误；

C．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为故C错误；

D．发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离子反应为故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A；该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量；选项A错误；

B；盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子；加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，选项B错误；

C、该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L，c(Mg2+)最大值为选项C正确；

D、镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，Mg2+离子的质量最大值为4.8mg/L×0.5L=2.4mg，故硫酸镁的物质的量的最大值为0.0024g÷24g·mol-1=1×10-4mol，n(SO42-)的最大值为1×10-4mol，故n(SO42-)的最大值为1×10-4mol；选项D错误；

本题选C。3、D【分析】【详解】

某双原子分子气体的分子数为p，则该气体含有的分子数为所以该气体的物质的量为故标准状况下，该气体的体积为

故选4、D【分析】【详解】

A.浓硫酸不能干燥NH3；要反应生成硫酸铵，故A错误；

B.乙醇和水互溶；不能用作萃取剂，故B错误；

C.加热NaHCO3得到Na2CO3；生成了新的杂质，不能除杂，故C错误；

D.KSCN溶液与Fe2(SO4)3溶液显红色，KSCN溶液与FeCl2溶液无现象，因此用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液；故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

萃取剂三个条件：一是不与原溶剂互溶，二是溶质在萃取剂中溶解度大于原溶剂中溶解度，三是萃取剂不与原溶剂反应，不与溶质反应。5、B【分析】【详解】

A.标准状况下水不是气态；所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；

B.Na是+1价的金属，所以1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA；B正确；

C.缺少溶液的体积；不能计算微粒数目，C错误；

D.当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于0.3NA；D错误；

故合理选项是B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.25℃、101kPa为非标准状态，气体摩尔体积未知，CCl4在该条件下为非气体状态；无法求得分子数，A错误；

B.一个胶粒中包含多个Fe(OH)3粒子；胶体为混合物，无法用物质的量衡量，B错误；

C.等物质的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子数相等；但个数不确定，C错误；

D.4.8gMg的物质的量为0.2mol，在空气中燃烧生成的MgO和Mg3N2的混合物，镁元素由0价变为+2价，故0.2mol的Mg反应转移的电子数为0.4NA；D正确；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知：①2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，还原性：Br−>Cl−；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−，还原性：Fe2+>Br−；③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，还原性：Cl−>Mn2+；还原性大小顺序：Fe2+>Br−>Cl−>Mn2+；据以上分析解答。

【详解】

A.①2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，还原性：Br−>Cl−；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−，还原性：Fe2+>Br−；③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，还原性：Cl−>Mn2+；还原性大小顺序：Fe2+>Br−>Cl−>Mn2+；A错误；

B.①中Cl−是Cl2的还原产物，③中Cl2是Cl−的氧化产物；B错误；

C.还原性Fe2+>Mn2+；所以KMnO4被FeSO4还原为Mn2+；溶液的紫色褪去，C正确；

D.还原性：Fe2+>Br−>Cl−，1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，氯气先氧化亚铁离子，后部分氧化溴离子，离子反应为：2Cl2+2Fe2++2Br−=Br2+4Cl−+2Fe3+；D正确；

综上所述；本题选CD。

【点睛】

对于氧化还原反应来说，氧化剂被还原为还原产物，还原剂被氧化为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由于还原性Fe2+>Br−>Cl−，所以FeBr2的溶液中加入氯水，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子。8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．K+、Na+、ClO-、SO之间能够大量共存；次氯酸根离子具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子；由于二氧化硫少量，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，离子方程式为：SO2＋3ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2HClO；故A正确；

B．NHFe3+、Br-、SO之间能够大量共存；铁离子具有强氧化性，能够把硫化氢中-2价硫氧化为单质硫，本身被还原为亚铁离子，加入过量硫化氢后反应的离子方程式为：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+；故B正确；

C．NHFe3+都与AlO发生反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．HCOAlO之间发生反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选AB。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．向饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液显浅红色，说明NaHCO3溶液呈碱性；故A正确；

B．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，所以NaHCO3稳定性比Na2CO3弱；故B正确；

C．向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，会产生白色沉淀：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，也能产生白色沉淀：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑，所以不可用CaCl2区别Na2CO3和NaHCO3；故C错误；

D．NaHCO3在水中能完全电离，产生Na＋和HCO电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO故D错误；

故选CD。

【点睛】

若从理论上解释碳酸氢钠溶液显碱性需要用到盐类的水解的知识，但本题作为课前预习，在学生没有学习盐类的水解知识之前，可以利用书上的实验直接得到结论。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH、NaCl、NaClO都是强电解质，都可以拆写成离子，所以离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故A正确；

B．F2与NaOH溶液反应的化学方程式为2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O，NaOH和NaF都是强电解质，正确的离子方程式为2F2+4OH-=4F-+O2+2H2O；故B错误；

C.．AgNO3溶液中加入过量氨水生成银氨溶液，离子方程式为Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O；故C正确；

D．Fe3O4与稀HNO3反应，生成的亚铁离子会被硝酸氧化为铁离子，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO+14H2O；故D错误；

故答案为AC。11、BC【分析】【分析】

根据短周期元素的原子半径及主要化合价；推出L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。

【详解】

A.Be、Mg是同族，金属性逐渐增强，因此单质与稀盐酸反应的速率为Be

B.气态氢化物的稳定性为H2O>H2S；故B正确；

C.同电子层结构，核多径小原则，则粒子半径：r(Mg2＋)<r(O2－)；故C正确；

D.Mg、S同周期，因此L2＋与R2－的核外电子总数不相等；相差8个电子，故D错误。

综上所述；答案为BC。

【点睛】

在中学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小。

“一看”能层数：当能层数不同时；能层越多，半径越大。

“二看”核电荷数：当能层数相同时；核电荷数越大，半径越小。

“三看”核外电子数：当能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为

(1)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为此反应属于复分解反应。

(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)胶体具有丁达尔效应；而溶液不具有，故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区溶液和胶体。

(4)向少量胶体中中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为

(5)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同；故应选择A。

【点睛】

本题考查胶体的制备和胶体的性质，比较简单，考查学生的认真仔细能力。【解析】复分解反应红褐色丙溶液和胶体A13、略

【分析】【分析】

反应①，CrO42-→Cr2O72-，Cr都为+6价，价态不变，需改变溶液的酸碱性；反应②，Cr2O72-→Cr3+，Cr的价态降低，需加入还原剂；反应③，Cr3+→Cr(OH)3，Cr的价态不变，需加入碱；反应④，Cr(OH)3→CrO2-，Cr的价态不变，需加入强碱；反应⑤，CrO2-→CrO42-，Cr的价态升高；需加入强氧化剂。

【详解】

(1)由以上分析可知；需用还原剂的是②，需用氧化剂的是⑤。答案为：②；⑤；

(2)反应③，Cr3+→Cr(OH)3，Cr的价态不变，需加入碱；反应④，Cr(OH)3→CrO2-，Cr的价态不变，需加入强碱；则由Cr(OH)3→Cr3+，需加入酸，从而得出：既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr(OH)3。答案为：Cr(OH)3；

(3)步骤⑤中，CrO2-→CrO42-，需加入强氧化剂，则反应为NaCrO2+H2O2+X→Na2CrO4+H2O，依据电子守恒，可得出2NaCrO2+3H2O2+X→2Na2CrO4+H2O，依据质量守恒，可确定X中含有Na、O，若书写离子方程式，更容易判断出X中含有OH-，从而得出X是NaOH，反应的化学方程式为2NaCrO2+3H2O2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O。答案为：NaOH；2NaCrO2+3H2O2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O；

(4)依据电子守恒，可建立关系式：Cr2O72-——6I-，至少需加入KI的质量为：=49.8g。答案为：49.8。

【点睛】

在分析两性物质时，想到Al(OH)3的两性，于是想到该物质与Al(OH)3一样，既能与强酸反应，又能与强碱反应，从而在物质转化图中寻找：两步转化中，Cr价态不变，且与酸或碱反应的微粒，然后加以确认。【解析】①.②②.⑤③.Cr(OH)3④.NaOH⑤.2NaCrO2+3H2O2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O⑥.49.814、略

【分析】【分析】

①能使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性；

②能做木材防火剂的是耐火材料；

③能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质；

④单质硫不溶于水；微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

【详解】

(1)使石蕊溶液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性；应该是新制氯水，其中含有盐酸和次氯酸，故答案为E；

②硅酸钠能作木材防火剂；是耐火材料，故答案为A；

③能作处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质；可以选择碳酸氢钠，故答案为F；

④单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以二硫化碳作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂，故答案为G。【解析】①.E②.A③.F④.G15、略

【分析】【分析】

(1)根据图示写出各仪器的名称；

(2)a.除去溶液中的不溶物；用过滤，选择漏斗；

b.除去溶液中的溶剂；用蒸发，选择蒸发皿；

c.分离互不相溶的液体；用分液，选择分液漏斗；

【详解】

(1)根据图示；A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是漏斗，C的名称为分液漏斗，D的名称蒸发皿，E的名称为直型冷凝管；

(2)a．难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的颗粒可以用过滤；所用仪器为漏斗；

b．提取食盐水中的固体可采用蒸发操作；所用仪器为蒸发皿；

c．水和油互不相溶，油的密度比水小，除去油水中的水，可以采用分液，所用仪器为分液漏斗。【解析】①.蒸馏烧瓶②.直型冷凝管③.B④.D⑤.C16、略

【分析】【详解】

（1）令原溶液的质量为mg，则：解得故原溶液中NaOH质量故

故答案为：300；6.00；

（2）100g水的物质的量故故氢氧化钠的质量故该温度下NaOH的溶解度为88.9g；

故答案为：88.9g；

（3）解得n(Na2O2)=0.75mol，m(H2O)反=13.5g，V(O2)=8.4L；m(H2O)=m(H2O)反+m(H2O)aq=253.5g；

故答案为：0.75；240；8.4。【解析】3006.0088.9g0.752408.417、略

【分析】【分析】

由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为==0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，SiO32-的浓度为==0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L-1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3-是否存在；以此来解答。

【详解】

（1）(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+，一定不存在的阴离子是SO42-；

答案：Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+SO42-

（2）由上述分析可知，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L；

答案：CO32-SiO32-0.250.4

（3）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L-1=1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，

答案：存在，最小浓度为1.8mol·L－1【解析】①.Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+②.SO42-③.CO32-④.SiO32-⑤.0.25⑥.0.4⑦.存在，最小浓度为1.8mol·L－118、略

【分析】【分析】

(1)

加热小苏打发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，生成的n(Na2CO3)==0.2mol；根据方程式可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.2mol；标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(2)

n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.4mol，所以物质的量浓度为：=0.8mol/L。【解析】（1）4.48

（2）0.8mol/L19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe2O3固体(红棕色)只含有一种物质，属于纯净物；Fe2O3属于碱性氧化物；和酸反应生。

铁盐和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：纯净物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；

(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体；故答案为：红褐；

(4)甲烧杯中液体为溶液，乙烧杯中液体为胶体，胶体分散剂粒子直径在1~100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应，故答案为：乙。【解析】纯净物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐乙20、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题意，NH3、NO和O2在催化剂作用下反应生成N2和H2O，脱硝过程的总反应的化学方程式：【解析】四、判断题(共2题，共4分)21、B【分析】【详解】

碘单质的氧化性较弱；和铁生成碘化亚铁；

故选错误。22、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。五、推断题(共2题，共18分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、原理综合题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据O；S、Se、Te、Po、Lv都是氧族元素；且原子序数依次增大分析解答；

(2)根据元素的非金属性；氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性等元素周期律的变化规律分析判断；

(3)Se与S是同主族元素；最外层电子数相等，Se比S电子层数多；半径大，结合核对最外层电子的吸引力的变化，引起非金属性的变化分析解答；

(4)①双氧水具有较强的氧化性，H2S具有还原性；②硫化氢能够与硫酸铜反应生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀；③结合装置A和C中发生反应的原理分析解答。

【详解】

(1)O；S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素；都是氧族元素，位于第VIA族，O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大，因此Lv位于第七（或7）周期，在周期表中的位置为，故答案为：第七（或7）周期VIA族；

(2)a．同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大，因此离子半径：Te2-＞Se2-，能用元素周期律解释，故a选；b．同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，因此热稳定性：H2O＞H2S，能用元素周期律解释，故b选；c．物质的熔沸点是物理性质，不能用元素周期律解释，故c不选；d．同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，因此酸性：H2SO4＞H2SeO4，能用元素周期律解释，故d选；故答案为：abd；

(3)Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4，故答案为：Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4；

(4)①双氧水具有较强的氧化性，H2S具有还原性，能够被双氧水氧化生成硫单质沉淀，故答案为：H2S具有还原性；出现淡黄色沉淀；

②硫化氢能够与硫酸铜反应生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反应的离子方程式为Cu2++H2S==CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S==