2025年中图版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列离子方程式正确的是A.醋酸钠水解的离子方程式：B.Cl2通入到水中：C.稀硝酸和FeO反应：D.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2、催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。

下列说法不正确的是A.由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量B.图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为①C.D.制备的反应使用催化剂时，其不变3、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星；战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为N2H4+2O2-+4e-=N2↑+2H2OB.电池内电路中，电流方向：电极b→电极aC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4LD.b极附近的酸性增强4、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A.铅蓄电池放电B.风力发电C.水力发电D.太阳能发电5、下面提到的问题中，与盐的水解无关的是A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B.加热氯化铁溶液颜色变深C.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D.为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉6、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是。

A.T℃时，图中X点对应的是不饱和溶液B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等D.图中a=×10-47、下列过程中需要吸收热量的是。

①O2→2O②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O⑦食物腐败⑧液氨气化A.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。

(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为___，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：___。

(2)为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。编号加入AgNO3浓度/(mol·L-1)混合液中Ag+浓度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理论检出浓度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01

若加入的AgNO3溶液浓度为0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理论检出浓度为___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-对Cl-检验构成的干扰。

(3)常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为___。以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。当溶液pH=2时，=___，此时滴入NaOH溶液的体积___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。9、CH4-CO2催化重整不仅可以得到CO和H2；还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H＞0

①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填字母）。

A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压。

②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应___（填字母）

A.一定向正反应方向移动B.重新达到平衡后正反应速率增大。

C.一定向逆反应方向移动D.重新达到平衡后逆反应速率减小。

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，CO2的体积分数为_____

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：。消碳反应。

CO2(g)＋C(s)=2CO(g)消碳反应。

CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)+172+172活化能(kJ·mol－1)催化剂X3391催化剂Y437272

①由上表判断，催化剂X___Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______

②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___（填标号）。

A.K积、K消均增加。

B.v积减小、v消增加。

C.K积减小、K消增加。

D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大10、据报道；我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)水蒸气重整是较为传统的甲烷制氢途径。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1②

在Fe2O3—Ni—gel催化下，CH4和H2O的混合气体进行反应；测得气体的成分随温度；压强、S/C(水蒸气和甲烷的体积比)的变化分别如图1、图2、图3所示：

①下列说法正确的是___。

A.800℃~1000℃，CO2体积分数减小；原因是温度升高抑制了反应②

B.温度升高对氢气的生成有促进作用；温度越高，氢气的产率也越大。

C.随着压强的增大，CH4的平衡转化率增大。

D.其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数。

②综合考虑，甲烷水蒸气重整制氢合适的温度是___、压强是___。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。请在图中画出反应Kp1随温度变化的趋势曲线。___

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表__(填字母代号)。

A.温度B.压强C.原料中CH4与NH3的体积比。

(4)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。11、反应熵变

(1)概念：___________总熵与___________总熵之差。

(2)符号：___________。12、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天；机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。

回答下列问题：

(1)上述装置中的阳极室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将___________(填“增大”或“减小”)。

(2)若反应生成1molCo，则I室溶液质量理论上减少___________g，若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO4的物质的量为___________mol。

(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为___________，当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g，其原因可能是___________。13、钢铁很容易生锈而被腐蚀；每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀；防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)某学生在A；B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝；并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）

不同时间水面上升的高度。

①上述实验中；铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：_______。

②实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的__________(填腐蚀类型)。

③写出铁腐蚀正极的电极反应式：________________________________

④镀铜可防止铁制品腐蚀；电镀时用_______作阳极.

⑤利用图装置；可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒；为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误15、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误16、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误17、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误18、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误19、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误20、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误21、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误22、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共2分)23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)24、磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和现将单质磷固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。

（1）反应后生成物的组成是_________（用化学式表示）。

（2）已知单质磷的燃烧热为则与反应生成固态的反应热_____。

（3）若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则_________（填“<”“＜”或“=”）

（4）磷的两种氧化物中较稳定的是_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．醋酸根离子水解程度是微弱的，存在水解平衡，离子方程式应该是A错误；

B．反应产生的HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，且反应为可逆反应，离子方程式应该为：B错误；

C．HNO3具有氧化性，FeO具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式应该为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；C错误；

D．反应符合事实；遵循物质的拆分原则，D正确；

故合理选项是D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知反应是放热反应；生成物形成新键释放的能量大于反应物断裂旧键吸收的能量，故A正确；

B．液态水能量比气态水能量低，若生成的为液态；比生成气态水放出的热量更多，应该在实线的下面，而不是在实线的上面，故B错误；

C．由图1得①由图2得②得，故C正确；

D．催化剂只影响速率；不影响反应热，故D正确；

故答案为：B3、B【分析】【分析】

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O；结合离子的移动方向；电流的方向分析解答。

【详解】

A.该燃料电池中a极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O；故A错误；

B.该燃料电池中a极是负极，b极是正极，电池内电路中，电流方向：电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当a电极上有1molN2H4消耗时，b电极上有1molO2被还原；故C错误；

D.b极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-；非水溶液，没有产生氢氧根，pH不变，故D错误；

正确答案是B。4、A【分析】【详解】

A．铅蓄电池属于二次电池；放电时将化学能转化为电能，故A符合题意；

B．风力发电是将风能转化为机械能；再转化为电能的过程，故B不符合题意；

C．水力发电是水的位能转变成机械能；再转变成电能的过程，故C不符合题意；

D．太阳能光发电是指无需通过热过程直接将光能转变为电能的发电方式；故D不符合题意。

答案选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．铵根离子、锌离子水解显酸性，即+H2ONH3·H2O+H+，Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+；和铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐的水解有关，故A不符合题意；

B．加热氯化铁溶液颜色变深，是由于升温造成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡正向移动；颜色加深，与盐的水解有关，故B不符合题意；

C．碳酸钠；硅酸钠中的碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性；和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，与盐的水解有关，故C不符合题意；

D．为保存FeCl2溶液；要在溶液中加少量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故D符合题意；

答案为D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．X点位于Z点上方；则T℃时，图中X点对应的是过饱和溶液，A项错误；

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点；B项正确；

C．Y点和Z点都在曲线上，Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，则T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等；C项正确；

D．由图可知，则D项正确；

答案选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

①O2→2O需要断键；断键吸热，①正确；

②2F→F2形成化学键；放出能量，②错误；

③SO3+H2O=H2SO4是化合反应；是放热反应，③错误；

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放热反应；④错误；

⑤中和反应是放热反应；⑤错误；

⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O是吸热反应；⑥正确；

⑦食物腐败是放热反应；⑦错误；

⑧液氨气化；会吸收大量的热，⑧正确；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】(1)

银离子和A2-离子形成了Ag2A沉淀，离子方程式为：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动；沉淀溶解；

(2)

由表格中的数据可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，当使用0.1mol·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.01mol·L-1，此时c(A2-)=当使用0.01mol·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.001mol·L-1，此时c(A2-)=此时A2-的最小理论检出浓度已经很大了，故少量A2-对Cl-检验不构成干扰；答案为可以；

(3)

A2-水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，离子方程式为当pH=2时，c(H+)=10-2mol·L-1，则则=1；

NaOH溶液的体积为20ml时，溶质为NaHA，NaOH溶液的体积为30ml时，溶质为等浓度的NaHA和Na2A，浓度均为0.02mol·L-1，根据Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常数为即电离大于水解，则<根据则Ka(HA-)>c（H+），即此时c（H+）<10-2，而当c（H+）=10-2，则=即此时滴入NaOH溶液的体积小于30.00mL。【解析】(1)2Ag++A2-=Ag2A↓向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动；沉淀溶解。

(2)0.12可以。

(3)1小于9、略

【分析】【分析】

(1)①根据外界条件对平衡移动的影响分析；

②根据K值的影响因素分析。

③列三段式计算；

(2)①根据活化能对反应速率的影响分析；

②根据温度对反应速率以及平衡的影响分析。

【详解】

(1)①该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，升温、减压均可以使平衡正向移动，均有利于提高CH4的平衡转化率；故选A；

②因为K值只与温度有关，又该反应为吸热反应，若此时改变条件使平衡常数K值变大；则该条件一定是升温，升温正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，故选AB；

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%；可列出三段式(单位为mol)：

则平衡时气体总物质的量为4mol，故CO2的体积分数为

(2)①根据表中数据可知相对于催化剂X；催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y；

②A.正反应均为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此K积、K消均增加；故A正确；

B.升高温度反应速率均增大；故B错误；

C.根据A中分析可知K积、K消均增加；平衡向正反应方向移动，故C错误；

D.由图中信息可知，积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大；故D正确；故选AD。

【点睛】

1；反应的活化能越大；反应速率越小，活化能越小，反应速率越大，这是同学们的易忘点。

2、升温，正逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动，即吸热方向的速率增大的程度比放热方向速率增大的程度大，这是同学们的易错点。【解析】①.A②.AB③.12.5%④.劣于⑤.相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大⑥.AD10、略

【分析】【详解】

(1)①A．反应②为放热反应，升高温度时，反应②逆向移动，体积分数减小；正确；

B．反应①为吸热反应；温度升高，反应①正向移动，氢气的产率越大，正确；

C．反应①为体积减小的反应，压强增大，反应①逆向移动，的平衡转化率减小，另图2中，随着温度增大，的体积分数增大，说明反应①逆向移动，所以的平衡转化率减小；错误；

D．由图3知，将S/C由1增加至3，的体积分数减小，的平衡转化率增大；CO的体积分数减小，错误；

故选AB；

②图1，在800℃之前，CO的体积分数较小且保持不变，即生成的杂质较小。图2，在压强较小时，的生成量最多；所以选择常压；

(2)该反应放热，温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小，用浓度或是压强来表示K，K均是减小的；反应Kp1随温度变化的趋势曲线如图：

(3)A．该反应放热，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大；A错误；

B．该反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小；B正确；

C．原料中与的体积比增大，会提高的转化率；C错误；

故选B；

(4)发生反应将反应容器的容积减少一半，即加压，反应会向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。【解析】AB800℃左右(在800℃~1000℃之间都可以)常压或1MPaB逆反应减少容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】反应产物反应物12、略

【分析】【分析】

该装置为电解池，石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，氢氧根离子放电，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室；Co电极为阴极，电解质溶液为CoCl2，Co2+离子放电，电极反应为：Co2++2e-=Co；溶液中的氯离子经阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室；氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸，据此分析解答。

【详解】

(1)与电源正极相连的电极为阳极，上述装置中的阳极室是I室，阴极室是Ⅲ室；石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氢离子浓度增大，氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室；Co电极为阴极，电解质溶液为CoCl2，Co2+离子放电，电极反应为Co2++2e-=Co；溶液中的氯离子经阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室；氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸，Ⅱ室的pH将减小，故答案为：I；减小；

(2)若反应生成1molCo，根据电极反应为Co2++2e-=Co转移2mol电子，I室的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移2mol电子，消耗1mol水放出0.5mol氧气，有2mol氢离子进入Ⅱ室，I室溶液质量理论上减少18g；若外接电源使用铅蓄电池，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO42mol；故答案为：18；2；

(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时氯离子在阳极石墨电极上放电，石墨电极的电极反应式为当电路中再通过2mol电子时，阴极上除Co2+离子放电，氢离子也要放电，使得得到的Co的质量小于59g，故答案为：移去交换膜后，H+参与阴极反应。【解析】I减小182移去交换膜后，H+参与阴极反应13、略

【分析】【详解】

(1)A装置是铁为负极的吸氧腐蚀；B中锌为负极；铁为正极，是牺牲阳极的阴极保护法；C中铁为一般的腐蚀；D为外加电流的阴极保护法，故可防止铁棒被腐蚀是BD，故答案为BD。

(2)①上述实验中，根据导管中水面上升的高度得出铁生锈的速率由大到小的排列顺序为B>C>D＝A，故答案为：B>C>D＝A。

②实验中所处环境为中性；因此铁生锈属于电化学腐蚀的吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀。

③铁腐蚀正极的电极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－，故答案为：O2+4e－+2H2O=4OH－。

④根据镀件作阴极；镀层金属作阳极，得出电镀时用Cu作阳极，故答案为：Cu。

⑤若X为碳棒；如果连接M处，则铁为负极，不断溶解，开关K应置于N处，铁为阴极，受到保护，减缓铁的腐蚀；若X为锌棒，开关K置于M处，该锌为负极，铁为正极，受到保护，因此该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：N；牺牲阳极的阴极保护法。

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，Cu化合价升高，作负极，正极为氧气得到电子，因此正极电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e－+4H+=2H2O。【解析】BDB>C>D＝A吸氧腐蚀O2+4e－+2H2O=4OH－CuN牺牲阳极的阴极保护法O2+4e－+4H+=2H2O三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。16、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

pH=2的盐酸中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得则c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。19、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移