2025年外研版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷183考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤2、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是()A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、COSO42-B.使甲基橙变红的溶液中：NHAl3+、Cl-、Mg2+C.25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1：K+、Ba2+、NOS2-D.=1×1012的溶液中：Fe2+、NOHCONa+3、我国学者研制了一种纳米反应器；用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是()。A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B.反应过程中生成了MG和甲醇C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D.EG和甲醇不是同系物4、可用如图装置制取(必要时可加热)；净化、收集的气体是。

A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.碳化钙与饱和食盐水制乙炔5、下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是A.用溶液除去乙炔中的B.用酸性溶液除去中的C.用焰色试验鉴别溶液和溶液D.用盐酸鉴别固体和固体6、下列说法正确的是()A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D.蔗糖在一定条件下既能发生水解反应又能发生银镜反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、有机物P的合成路线如下：

已知：（R；R'、R''代表烃基或氢）

（1）A的分子式为C3H8O，其所含的官能团名称是__________。

（2）B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__________。

（3）由D生成有机物P的反应类型是__________。8、第三周期元素中，镁元素核外有___种能量不同的电子；氯元素的最外层电子排布式为______；由这两种元素组成的化合物的电子式为______________。9、按要求书写下列方程式：

(1)水溶液中的电离方程式：

①硫酸氢钠_______。

②一水合氨_______。

③碳酸_______。

(2)离子方程式：

①澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液混合_______。

②碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合_______。

(3)已知298K、101kPa时，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1；

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1；

根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。10、I．有浓度均为0.1mol/L的盐酸；硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3mol/L；则它们的大小关系为___________________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol；则它们的大小关系是___________________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3Ｌ；则其大小关系是_________________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3；则其大小关系是_________________。

（5）若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1、c2、c3mol/L；则它们的大小关系是_____________。

II．相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

（1）取等体积两溶液；分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞；＜或=，下同）

（2）取等体积的两溶液；分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；

（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者_____________后者。11、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(2)沸点：F2__Cl2；HF__HCl；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3；HCl__HI。(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号；填入下表的空格。

①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质。

。物质名称。

丁烷与2—甲基丙烷。

红磷与白磷。

庚烷与十六烷。

氯仿与三氯甲烷。

氕与氘；氚。

相互关系。

___

___

___

___

___

12、烃燃烧前后气体体积变化规律。

气态烃(CxHy)燃烧的通式为：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O；CxHy、O2、CO2均为气态，H2O可能为气态；也可能是液态，需分类讨论：

若燃烧后温度高于100℃，则H2O为气态，体积变化为：

①y<4时，ΔV<0，燃烧后体积___________；

②y=4时，ΔV=0，燃烧后体积___________；

③y>4时，ΔV>0，燃烧后体积___________。

若燃烧后温度低于100℃(恢复至室温)，则H2O为液态，体积变化为：因为<0，所以总体积一定减小。13、A—F是几种典型有机代表物的分子模型；请看图回答下列问题。

(1)常温下含碳量最高的是_______(填对应字母)；

(2)一卤代物种类最多的是_______(填对应字母)；

(3)A、B、D三种物质的关系为_______

(4)F中一定在同一个平面的原子数目为_______

(5)写出C使溴水褪色的方程式_______

(6)写出E发生溴代反应的化学方程式_______；

(7)写出C的官能团的名称_______

(8)F的二溴取代产物有_______种14、一种长效；缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

已知：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R；R′、R＂代表烃基)

(1)结构简式：A______________，B_______________；

(2)反应(Ⅰ)的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。

(3)D为乙酸酐，结构简式为写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:__________。

(4)已知水杨酸酸性主要来源于“”，阿司匹林中将“”转化为“”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________。

(5)已知：①乙炔与无机酸的反应和反应(Ⅰ)类似；②现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路线常用的表示方式为：)15、丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色球表示不同原子：C；H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式为___，结构简式为___。

（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是___。

A.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内。

B.丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物。

C.丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。

D.丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应（反应均在一定条件下进行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺。

假设反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___，反应Ⅱ的方程式为___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误17、烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n。(____)A.正确B.错误18、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误19、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误20、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共40分)21、金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。

22、是一种重要的染料及农药中间体；实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。

步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体；加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；

步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水；观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。

步骤3：再向试管中加入无水乙醇；振荡静置，有深蓝色晶体析出。

(1)写出步骤1的离子方程式___________。

(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因___________。

(3)中存在配位键，其中提供空轨道的是___________，提供孤电子对的是___________。

(4)中N原子的杂化方式是___________，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：___________。23、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为

(1)1mol1，8­萜二烯最多可以跟________molH2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基）；A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式：_________。24、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共8分)25、由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）：

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是______________（填选项字母）。

a化合物A核磁共振氢谱为两组峰。

bCH2Br2只有一种结构。

c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子。

d化合物B能发生银镜反应；也能与NaOH溶液反应。

（2）由B转化为D所需的试剂为________________。

（3）D含有的官能团名称为________________。

（4）写出A→B的化学反应方程式：_______________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为_________。

①1molW与足量NaOH溶液反应；能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应26、阔苞菊酮(J)是一种植物生长抑制剂；其中一种合成路线如图：

回答下列问题：

(1)J中含氧官能团的名称为___。

(2)A的结构简式为___。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则D中含有___个手性碳。

(4)E→F的反应类型是___。

(5)G→H属于取代反应，写出另一种有机产物的名称：___。

(6)F与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式：___。

(7)写出符合下列条件E的的同分异构体的结构简式___(任写两种)。

a.含苯环b.核磁共振氢谱有四组峰；峰面积之比为9∶6∶2∶1

(8)参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线___(无机试剂任选)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.N2、O2都不与CuO反应；不能达到除杂的目的，应选灼热的Cu网，A错误；

B.CO2；HCl都与NaOH溶液反应；不能达到除杂的目的，B错误；

C.碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾；则加入适量的盐酸可达到除杂目的，C正确；

D.氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl；引入新杂质，不能达到除杂目的，D错误；

故合理选项是C。2、B【分析】【详解】

A.溶液中碳酸根离子与镁离子和铁离子反应；一定不能大量共存，故A错误；

B.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NHAl3+、Cl-、Mg2+离子之间不发生任何反应；一定能大量共存，故B正确；

C.25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液；可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中，硝酸根具有强氧化性，能与硫离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D.=1×1012的溶液为碱性溶液；碱性溶液中氢氧根离子与亚铁离子和碳酸氢根反应，一定不能大量共存，故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B．DMO中C−O；C=O均断裂；则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C．DMO为草酸二甲酯；EG为乙二醇，则C−O；C=O均断裂，故C错误；

D．EG与甲醇中−OH数目不同；二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。4、B【分析】【分析】

从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓H2SO4干燥（即不与浓H2SO4反应）；②能用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看）；

【详解】

A．NO易被氧化；不能利用排空气法收集，选项A不选；

B．氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢；可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，选项B选；

C．生成氢气的密度比空气密度小；应选向下排空气法收集，选项C不选；

D．生成乙炔的密度比空气密度小；应选向下排空气法收集，选项D不选；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铜溶于和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸；能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；

B．二氧化硫具有还原性；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化还原反应，故B符合题意；

C．焰色反应是元素的性质；属于物理变化，则用焰色试验鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；

D．盐酸与碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应；则用盐酸鉴别碳酸钠固体和氢氧化钠固体没有利用氧化还原反应，故D不符合题意；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．糖类中的单糖不能发生水解反应；A错误；

B．淀粉和纤维素都是多糖；由于二者单糖单元结构不同，数目不同，因此不能互为同分异构体，B错误；

C．“地沟油”主要成分是油脂；经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，C正确；

D．蔗糖是二糖；在一定条件下能发生水解反应，但分子中无醛基，因此不能发生银镜反应，D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

本题主要采用逆推法：有机物P为根据信息可知D为D与氢气加成反应生成P；根据D可知B为B与NH3反应生成D与水；根据B可知A为A催化氧化生成B和水；丙烯与水加成生成A。

【详解】

（1）根据以上分析可知A为其所含的官能团名称是羟基；

答案：羟基。

（2）根据D（）可知B为

答案：

（3）有机物P为根据信息可知D为D与氢气加成反应生成P；

答案：加成反应【解析】羟基加成反应8、略

【分析】【详解】

判断电子的能量是否相同，看轨道数，镁的核外电子排布式为：1s22s22p63s2，故镁元素核外有4种能量不同的电子；氯是17号元素，最外层电子排布式为：3s23p5；镁和氯形成的化合物是离子化合物，形成离子键，故电子式为：【解析】①.4②.3s23p5③.9、略

【分析】【详解】

（1）①硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++

②一水合氨为弱电解质，在水中不完全电离，电离方程式为

③碳酸为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为

（2）①Ca(OH)2与过量NaHCO3反应，钙离子和氢氧根离子按1:2完全反应，生成碳酸钙沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为+OH-=H2O+

（3）根据盖斯定律，反应②-×①可得目标反应，ΔH=(-534-×67.7)kJ/mol=-567.85kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-1。【解析】(1)NaHSO4=Na++H++

(2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O++OH-=H2O+

(3)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-110、略

【分析】试题分析：I．（1）醋酸的弱电解质，部分电离，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，物质的量浓度相等的三种酸，氢离子浓度大小是a2=2a1>a3，故答案为：a2=2a1>a3；

（2）根据原子守恒知，生成盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量关系为：b1=b2=b3，故答案为：b1=b2=b3；

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是Vi=V3=2V2，故答案为：Vi=V3=2V2；

（4）生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，根据（1）中氢离子浓度大小顺序是a2=2a1>a3，所以反应速率大小顺序是ν2>ν1>ν3，故答案为：ν2>ν1>ν3。

（5）氢离子浓度越大，则由水电离出的H+浓度越小，所以浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，由水电离出的H+浓度依次为c3>c1>c2；

II．（1）如果稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸的pH<4；因此要是醋酸pH=4，要稀释的比10倍多，因此前者小于后者，故答案为：＜。

（2）盐酸不存在电离平衡，所以加入NaCl固体pH不变，醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa；电离平衡逆向移动，pH变大，所以前者小于后者，故答案为：＜。

（3）pH相同的盐酸和醋酸；醋酸的物质的量浓度大，所以加入等体积的NaOH溶液，盐酸呈中性，醋酸呈酸性，因此前者大于后者，故答案为：＞。

考点：强弱电解质的比较【解析】（每空2分）I．（1）a2=2a1>a3（2）b1=b2=b3

（3）Vi=V3=2V2（4）ν2>ν1>ν3（5）c3>c1>c2

II．（1）＜（2）＜（3）＞11、略

【分析】【分析】

比较最高价含氧酸的酸性时，可比较中心原子的非金属性；比较分子晶体的沸点时，先看状态、再看能否形成氢键、最后看相对分子质量；同位素是同种元素的不同原子的互称，同素异形体是同种元素组成的不同单质，同分异构体是分子式相同、结构不同的两种化合物的互称，同系物是结构相似、组成上相差若干个“CH2”原子团的两种有机物的互称。

【详解】

(1)S和Cl是同周期元素，且Cl在S的右边，非金属性S2SO44；答案为：<；

(2)F2和Cl2常温下都呈气态，都不能形成分子间的氢键，相对分子质量F22，所以分子间作用力F22，沸点：F22；常温常压下，HF和HCl都呈气态，但HF分子间能形成氢键，所以沸点HF>HCl。答案为：<；>；

(3)氢化物的热稳定性取决于形成氢化物的元素的非金属性，非金属性越强，稳定性越强，非金属性：氮大于碳，氯大于碘，所以热稳定性：CH43，HCl>HI。答案为：<；>；

(4)丁烷与2—甲基丙烷分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体；红磷与白磷为磷元素组成的两种磷单质，二者互为同素异形体；庚烷与十六烷都为烷烃，但分子组成上相差9个“CH2”原子团；二者互为同系物；氯仿是三氯甲烷的俗称，二者是同一种物质；氕与氘；氚是氢元素的不同核素，三者互称同位素。

。物质名称。

丁烷与2—甲基丙烷。

红磷与白磷。

庚烷与十六烷。

氯仿与三氯甲烷。

氕与氘；氚。

相互关系。

③

②

④

⑤

①

答案为：③；②；④；⑤；①。

【点睛】

非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；若不是最高价氧化物的水化物，则其酸性不一定与非金属性成正比。【解析】<<><>③②④⑤①12、略

【分析】【详解】

体积变化为：则可知；

①y<4时，ΔV<0；燃烧后体积减小；

②y=4时；ΔV=0，燃烧后体积不变；

③y>4时，ΔV>0，燃烧后体积增大。【解析】减小不变增大13、略

【分析】【分析】

由结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯，根据物质的组成；结构和性质解答该题。

【详解】

有结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯。

(1)常温下含碳量最高的气态烃是为苯；含碳量为92.3%，故答案为E。

(2)一卤代物种类最多的是甲苯；共有4种，故答案为F。

(3)A为甲烷；B为乙烷、D为丙烷；三种物质为同系物关系，故答案为同系物。

(4)F为甲苯；甲苯含有立体结构的甲基，分子中的所有原子不可能处于同一平面，一定在同一个平面的原子数目为12，故答案为12。

(5)C为乙烯，乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E为苯，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，F发生溴代反应的化学方程式为+Br2+HBr；

故答案为+Br2+HBr。

(7)C为乙烯；官能团为碳碳双键，故答案为碳碳双键。

(8)F为甲苯；两个溴原子都在甲基上有1种；一个溴原子在甲基上，另一个在苯环上有邻；间、对3种；两个溴原子都在苯环上有6种，所以共计是10种，故答案为10。

【点睛】

在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。【解析】EF同系物12CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+Br2+HBr碳碳双键1014、略

【分析】【分析】

由题中信息可知该反应过程为反应（I）为加成反应反应过程为H+在一定条件下发生加聚反应，生成的加聚产物A结构为由题中信息RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烃基)可知先反应生成和产物（物质C）；随后与阿司匹林酯化反应生成缓释长效阿司匹林。

【详解】

（1）由分析可知A为的加聚反应的产物，故A的结构简式为

由已知RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烃基)可知先发生取代反应生成与乙醇在酸性条件下加热发生酯化反应反应，故B为

（2）由分析可知反应（Ⅰ）方程式为H+所以该反应为加成反应，中官能团为酯键；

（3）由题意可知该有机物结构中存在醛基，

（4）生成可以降低阿司匹林的酸性；

（5）【点睛】【解析】加成酯基生成可以降低阿司匹林的酸性15、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，绿球代表C、白球代表H、红球为O、蓝球为N，根据球棍模型，可得出该有机物的结构简式为分子式为C3H5ON；

(2)A．丙烯酰胺分子内中存在氨基；则所有原子不可能在同一平面内，A正确；

B．丙烯酰胺中含C；H、N、O四种元素；则不属于烃的含氧衍生物，B错误；

C．丙烯酰胺中含C=C；能被酸性高锰酸钾氧化，则能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．丙烯酰胺中含C=C；能与溴发生加成反应，则能够使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。

答案选ACD。

(3)由合成可知，Ⅰ为乙炔发生与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，Ⅱ为—CN与水的加成反应，该反应为

(4)由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，发生加聚反应，该反应为

【点睛】

丙烯酰胺分子内中存在氨基和碳碳双键，得出丙烯酰胺的性质。【解析】C3H5ONCH2=CHCONH2ACDHCNn三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。17、B【分析】【详解】

链状烷烃的通式一定是CnH2n＋2，单烯烃的通式一定是CnH2n，错误。18、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。19、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)，也可能为(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH发生缩聚反应生成的H2O的计量数为(2n-1)，答案为：错误。四、结构与性质(共4题，共40分)21、略

【分析】【详解】

甲中原子个数=1+8×=2，乙中原子个数=8×+6×=4，丙中原子个数=12×+2×+3=6；所以金属原子个数比为2：4：6=1：2：3。

点睛：本题考查了晶胞的计算，明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。利用均摊法计算晶胞中原子个数，正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有，占有丙图中顶点上的原子被6个晶胞占有。【解析】1∶2∶322、略

【分析】（1）步骤1中氧化铜稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步骤2中产生蓝色沉淀的反应是继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液。故答案为：继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

（3）中存在配位键，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体，提供空轨道的是Cu2+，提供孤电子对的是N，故答案为：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子价层电子对数为3+=4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。故答案为：sp3；价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。【解析】(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥23、略

【分析】【分析】

由1，8­萜二烯的键线式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2个独立的碳碳双键，能分别与H2、Br2发生加成反应；它的含有结构的异构体的数目，也就是-C4H9的异构体的数目。

【详解】

(1)1，8­萜二烯分子中含有2个碳碳双键，所以1mol1，8­萜二烯最多可以跟2molH2发生反应。答案为：2；

(2)1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应时，2个碳碳双键可分别与Br2加成，所以所得产物的可能结构为：答案为：

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），则A的异构体数目等于-C4H9的异构体数目，-C4H9的异构体为-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，从而得出A的可能结构为答案为：

(4)和Cl2发生1，4­加成反应，生成化学方程式：+Cl2答案为：+Cl2

【点睛】

对于双键碳原子相邻的二烯烃，与等摩卤素发生加成反应时，可能断裂1个碳碳双键，也可能2个碳碳双键都断裂，然后再形成1个新的碳碳双键。【解析】2+Cl224、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则