2025年人民版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某原电池装置如图所示；下列说法正确的是。

A.Cu是负极B.电子由Cu棒经导线流向Fe棒C.Cu棒上有气体放出D.Fe棒处的电极反应为Fe－3e－=Fe3+2、下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加3、已知反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应最慢的是A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1B.v(B)=0.5mol•L-1•s-1C.v(C)=0.4mol•L-1•s-1D.v(D)=0.5mol•L-1•s-14、用化学用语表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相关微粒，其中正确的是A.Cl2分子的结构式：Cl—ClB.H2O的比例模型：C.Na+的结构示意图：D.NaOH的电子式：5、在10L密闭容器里发生4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)反应半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为A.v(B)=0.0010mol·L-1·s-1B.v(A)=0.00125mol·L-1·s-1C.v(D)=0.0010mol·L-1·s-1D.v(C)=0.0010mol·L-1·s-1评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、某学习小组为研究电化学原理；设计如图装置。请回答下列问题：

(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。

(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。7、碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：

（1）前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化。

b．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变。

d．v逆(CO2)=3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________。

（4）在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。8、氮元素对地球上所有生命都至关重要；是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生；社会可持续发展的理念。

(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的。序号物质间转变氮元素。

化合价变化相关化学方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述转变中属于固氮过程的是_______(填序号)

(2)汽车尾气中主要含有CO、NO等物质；治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。

①汽车尾气中的NO来源不合理的是_______(填字母)

A.氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成。

B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成。

C.氮气和氧气在高温条件下转化而成。

②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目_______。

③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为_______。

(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是_______，相关反应的化学方程式为_______。

(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)。A．亚硫酸铵B．碳酸铵C．碳酸氢铵D．氯化铵(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______(填字母)

A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9、电化学原理在生产生活中有重要的应用；请回答：

(1)铅蓄电池放电时；正极反应的电极反应式为_____________________________。

(2)炒过菜的铁锅常及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为_________________________。10、恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反应:N2O4(g)2NO2(g),如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若升高温度,则v(NO2)____(填“增大”或“减小”)。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1,则________中反应更快。11、能源；资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是____(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：___。12、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比。

__________（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。

_________________________________________________________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。13、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为___。

②负极反应式为___；放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是___。

③放电时，NH4+向___(填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气；废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___，原因是___。

若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___(填字母)。A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液14、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

(1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。

(2)反应的总方程式为____________________________。

(3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”）

(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。

①原电池两电极材料活泼性一定不同。

②原电池负极材料参与反应；正极材料都不参与反应。

③Fe-浓硝酸-Cu原电池；Fe是负极。

④原电池是将化学能转变为电能的装置。

Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能；轻便和不污染环境等优点。

(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。

(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误16、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误17、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误18、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误19、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误20、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误21、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共21分)22、有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物；其苯环上一氯代物只有一种。

已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为__________、_________

（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________

（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________

（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反应。

b．能与FeCl3溶液发生显色反应。

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶623、元素X；Y、Z、W、M、N原子序数依次增大；X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：

(1)写出元素名称M_________________；N_____________________。

(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。

(3)X；Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。

(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂；产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。

(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。24、如图所示；已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味；不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

(1)写出D中官能团的名称___________。

(2)写出下列反应的类型：②___________④___________。

(3)写出E的结构简式E___________。

(4)写出下列物质转化的化学方程式：B+D→E___________；B→C___________。

(5)分子式为的有机物，其中能够发生催化氧化生成醛的有___________种，能与金属钠反应产生氢气的有___________种。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)25、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

该原电池中；铁比铜活泼，所以铁失去电子，做负极，铜为正极。

【详解】

A.根据分析知；Cu是正极，A错误；

B.电子由负极经导线流向正极；所以电子由Fe棒经导线流向Cu棒，B错误；

C.Cu棒上氢离子得到电子产生氢气；C正确；

D.Fe棒处，铁失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe－2e－=Fe2+；D错误；

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸具有强氧化性；与铁发生钝化反应，不生成氢气，故A错误；

B．盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应；加入氯化钠，不影响反应速率，但溶液体积增大，粒子浓度减小，反应速率反而减小，故B错误；

C．升高温度；增大活化分子的百分数，增大反应速率，故C错误；

D.催化剂能降低分子活化时所需能量；使单位体积内活化分子百分数大大增加，反应速率加快，故D正确；

故答案为D。3、A【分析】【分析】

对于反应用不同物质表示其反应速率，数值不同但意义相同，所以比较反应速率要转化为同种单位；同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析。

【详解】

A．v(A)=0.4mol•L-1•min-1=0.0067mol•L-1•s-1；

B．用A表示的速率为：v(A)=v(B)=0.4mol•L-1•s-1；

C．用A表示的速率为：v(A)=v(C)=0.4mol•L-1•s-1；

D．用A表示的速率为：v(A)=v(D)=0.33mol•L-1•s-1；

比较可知；A数值最小，故选A项。

综上所述，本题正确答案为A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．氯气分子中两个氯原子共用一对电子；结构式为Cl—Cl，A正确；

B．氧原子的半径比氢原子大；且为V型，B错误；

C．Na+核外有10个电子，结构示意图为C错误；

D．NaOH为离子化合物，电子式为D错误；

综上所述答案为A。5、D【分析】【分析】

在10L密闭容器里发生4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)反应半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为v(D)==0.0150mol·L-1·s-1。

【详解】

A．v(B)==0.0125mol·L-1·s-1；故A错误；

B．v(A)==0.0010mol·L-1·s-1；故B错误；

C．v(D)=0.0150mol·L-1·s-1；故C错误；

D．v(C)==0.0010mol·L-1·s-1；故D正确；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）铁比铜或活泼；K与M；N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；

（2）K与M相连时；为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；

（3）K与N相连时；石墨为阳极，铁为阴极，以此解答．

（2）根据方程式；每转移1mol电子，即产生1mol气体。

【详解】

(1)铁比铜活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K与M相连；与N断开；为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2；石墨电极处的现象为有黄绿色气体产生。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2↑，铁为阴极，发生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此时装置中发生的离子反应方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根据方程式；每转移1mol电子，即产生1mol气体，现此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体22.4L。

【点睛】

本题综合考查了原电池和电解质知识，难点：电极判断和电极反应，注意区别原电池和电解池的工作原理。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu正极有黄绿色气体产生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.47、略

【分析】【详解】

（1）根据三段式：

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=故答案为：0.165；

（2）a.该反应前后气体分子数发生改变；混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，明可逆反应到达平衡，a正确；

b.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，都表示正反应速率，不能说明可逆反应到达平衡，b错误；

c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变；说明可逆反应到达平衡，c正确；

d.不是v逆(CO2)=3v正(H2)，是3v逆(CO2)=v正(H2)；该式子表示的都是反应物的速率，且等于计量数之比，则反应不管达没达到平衡状态都存在该等式关系说明到达平衡，d错误；故答案为：ac；

（3）②比①更早达到平衡；且与①相比，达到平衡时，甲醇的浓度较大，说明与①相比，②的平衡正向移动，则改变的条件是：增压；原因是：因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况，不能是升温，升温平衡逆向移动，与图像不符，故答案为：增大压强；因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况。

（4）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ；该反应为正反应放热的反应，且反应前后体积减小的反应，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L，若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是降温；欲使反应的K减小，即平衡逆向移动，则可以采取的措施是升温，故答案为：降温；升温。

【点睛】

化学平衡影响因素：①升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；②对于反应前后气体分子数不同的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。【解析】①.0.165②.ac③.增大压强④.因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况⑤.降温⑥.升温。8、略

【分析】【详解】

（1）①N2和O2在放电条件下反应生成NO，化学方程式为

②NO与氧气反应生成NO2，N元素化合价从+2价升高到+4价，化学方程式为2NO+O2=2NO2。

③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2中部分N化合价从+4价升高到+5价，部分从+4价降低到+2价，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④浓硝酸和Cu反应生成NO2，N元素化合价从+5价降低到+4价，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物；故属于固氮过程的是①。

（2）①

A．氨气和氧气在催化剂高温条件下反应可生成NO；A错误；

B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO；B正确；

C．氮气和氧气在高温条件下可反应生成NO；C正确；

故答案选A。

②从图中可知，CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，化学方程式为

③SO2在催化剂作用下可与O2反应生成SO3，化学方程式为

（3）氢氧化钙与硫酸铵反应放热生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝。化学方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亚硫酸铵加热分解为NH3、SO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2可使澄清石灰水变浑浊；A正确；

B．碳酸铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊；B正确；

C．碳酸氢铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊；C正确；

D．氯化铵加热分解生成NH3和HCl，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；但是HCl不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；

故答案选D。

（5）A．雾和霾的分散剂都是空气；A正确；

B．根据流程图可知；雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；

C．NH3自身参与了反应生成了硝酸铵和硫酸铵，故NH3不是催化剂；C错误；

D．无机颗粒物主要成分是铵盐；可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确；

故答案选C。【解析】(1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C9、略

【分析】【分析】

(1)铅蓄电池放电时，正极PbO2与溶液中的H+及SO42-反应产生PbSO4；

(2)在弱酸性或中性条件下；Fe发生吸氧腐蚀，Fe；C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极。

【详解】

(1)铅蓄电池放电时，正极PbO2与溶液中的H+及SO42-反应产生PbSO4，正极的电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

(2)在弱酸性或中性条件下，Fe发生吸氧腐蚀，NaCl溶液呈中性，则Fe发生吸氧腐蚀；Fe、杂质C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。

【点睛】

本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道Fe发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别。铅蓄电池放电时Pb为负极，失去电子，与溶液中的SO42-结合形成PbSO4，PbO2为正极，得到电子，与溶液中的H+及SO42-反应产生PbSO4，电解质溶液的浓度降低；金属发生电化学腐蚀，在强酸性环境中发生析氢腐蚀；在弱酸性或中性环境中发生吸氧腐蚀，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子被氧化而引起金属腐蚀。【解析】PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O吸氧腐蚀Fe-2e-=Fe2+10、略

【分析】【分析】

(1)单位时间内X改变量为0.3mol；Y改变量为0.6mol，比例为1:2。

(2)根据“增增减减”原则分析。

(3)将乙中v(N2O4)转化为v(NO2)进行比较。

【详解】

(1)单位时间内X改变量为0.3mol，Y改变量为0.6mol，比例为1:2，则曲线Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；故答案为：Y。

(2)根据“增增减减”，若升高温度，则v(NO2)增大；故答案为：增大。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol·L−1·min−1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L−1·min−1，则乙中v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.2mol·L−1·min−1=0.4mol·L−1·min−1，则乙中反应更快；故答案为：乙。【解析】①.Y②.增大③.乙11、略

【分析】【详解】

(1)1molCH4能与2molO2反应生成1molCO2和2molH2O；2molCO能与1molO2反应生成1molCO2；2molCH3OH能与3molO2反应生成2molCO2和4molH2O；又由于CH4摩尔质量最小，则相同质量的CH4、CO、CH3OH与O2充分反应，消耗O2最多的为CH4，故答案为：CH4；

(2)①由图示的电子流向可知a为负极，b为正极；由燃料电池的工作原理可知空气应通入正极（B），故答案为：B；

(3)假设使用的“燃料”是甲烷，a极为负极发生氧化反应，由于电解质溶液为KOH，所以CH4失去电子被氧化后的产物为则a极的电极反应方程式为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。【解析】CH4BCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O12、略

【分析】【分析】

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

【详解】

（1）W是氮元素，位于元素周期表第2周期第VA族。N的非金属性比O弱，故其气态氢化物稳定性比弱。

（2）Y是硫元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4。同一周期元素的第一电离能；从左到右呈递增趋势，故S的第一电离能比Al的大。

（3）S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸，其与Cu的单质反应的化学方程式是是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

由和结合盖斯定律可知，Al和FeO反应的热化学方程式是3FeO(s)+2Al(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol。【解析】2VA弱1s22s22p63s23p4大Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol13、略

【分析】【分析】

(1)普通锌锰干电池中电解质溶液为NH4Cl溶液，Zn为原电池负极，碳棒做正极，MnO2在正极发生还原反应；

(2)原电池反应可以加快化学反应的反应速率；根据影响化学反应速率的因素进行分析判断；但要满足即能加快反应速率又不影响产生氢气的量这一条件。

【详解】

(1)①根据普通锌锰干电池的结构图可知，电池中电解质溶液为NH4Cl溶液；

②Zn为原电池负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是MnO2和NH4+；

③放电时，原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，因此NH4+向正极移动；

故答案为：NH4Cl(或氯化铵)溶液；Zn-2e-=Zn2+；MnO2和NH4+；正极；

(2)废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应；产生氢气速率较大的是废锌皮，原因是废锌皮在稀硫酸中形成了原电池，Zn为原电池负极，加快了Zn失电子速率，因此产生氢气的速率较大；

A．微热可以加快化学反应速率；故A正确；

B．加入适量氧化铜，氧化铜会和稀硫酸反应生成硫酸铜和H2O；生成氢气量减少，故B错误；

C．加入少量硫酸铜溶液；形成了原电池，能加快反应速率又不影响产生氢气的量，故C正确；

D．加水氢离子浓度减小；反应速率减慢，故D错误；

E．加入少量氢氧化钡溶液；与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗氢离子，生成氢气量减少，故E错误；

故加快反应速率又不影响产生氢气的量的是AC；

故答案为：废锌皮；废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，产生氢气速率较大；AC。【解析】NH4Cl(或氯化铵)溶液Zn-2e-=Zn2+MnO2和NH4+正极废锌皮废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，产生氢气速率较大AC14、略

【分析】【分析】

（1）依据题意可知；过氧化氢可氧化二氧化硫进而除去二氧化硫，根据总的氧化还原反应，结合原电池原理作答；

（2）二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸；

（3）原电池中阳离子移向正极；

（4）原电池中；相对较活泼的金属作负极，燃料电池是碳电极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，负极和正极都可以参加反应；

Ⅱ．（1）氢氧燃料电池中；氢气在负极发生氧化反应；

（2）依据总反应；结合物质与转移电子数之间的关系作答。

【详解】

I．（1）该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案为负极；H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（2）原电池总反应化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）H+的迁移方向为正极；从质子交换膜左侧向右侧迁移；

故答案为正极；

（4）①原电池两电极活泼性可以相同；如氢氧燃料电池电极材料为石墨，所以不一定不同，①项错误；

②原电池负极材料参与反应，正极材料也可以参与反应，如铅蓄电池中正极材料PbO2和负极材料Pb都参加反应；②项错误；

③Fe-浓硝酸-Cu原电池；Fe和浓硝酸发生钝化，电极总反应主要是铜与浓硝酸的氧化还原反应，所以Cu是负极，③项错误；

④原电池是将化学能转变为电能的装置；④项正确；

故答案为①②③；

Ⅱ．（1）碱式氢氧燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，则负极反应为2H2+4OH--4e-＝4H2O；

（2）氢氧燃料电池，电极总反应为2H2+O2=2H2O，1.8g饮用水的物质的量为=0.1mol，则转移电子数为0.1×2×NA=0.2NA(或1.204×1023)。

【点睛】

氢氧燃料电池是常考点，需要注意电解质环境，电解质的酸碱性会影响电极反应的书写及电极产物，学生要多分析，避免低级错误。【解析】负极H2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4正极①②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2NA(或1.204×1023)三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。16、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。17、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。18、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。19、B【分析】略20、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。21、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、有机推断题(共3题，共21分)22、略

【分析】【分析】

A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为M为．由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为故D为B为A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为

【详解】

A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为M为．由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为故D为B为A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为

（1）B、F的结构简式分别为

故答案为

（2）反应①属于取代反应；还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应；

故答案为④；

（3）D发生银镜反应的化学方程式为：＋2Ag(NH3)2OH+2Ag↓＋2NH3＋H2O；

反应⑦的化学方程式为：n＋(n－1)H2O；

故答案为＋2Ag(NH3)2OH+2Ag↓＋2NH3＋H2O；n＋(n－1)H2O；

（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液；若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；

故答案为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液；若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；

（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个﹣CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，结构简式为所以F的同分异构体有2种；

故答案为2。【解析】④+2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋2NH3＋H2On→＋（n－1）H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子223、略

【分析】【分析】

元素X；Y、Z、W、M、N原子序数依次增大；W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于0，故M为Na，据此解答。

【详解】

(1)元素名称：M为钠；N为硫；

(2)M2W2为Na2O2，其电子式为Z2X4为N2H4，结构式

(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐为NH4NO3；所含化学键的类型是离子键和共价键；

(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键；相似相溶；

(5)火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂,产物环保无污染,反应生成氮气与水,二者反应的方程式为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物NaHSO4和NaHSO3相互反应，有刺激性气味气体SO2放出，将SO2气体通入硝酸钡溶液中反应生成硫酸钡、一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。【解析】钠硫离子键和共价键NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶N2H4+2H2O2=N2+4H2O3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+24、略

【分析】【分析】

机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，所以A是乙烯(C2H4)；乙烯和水反应生成B，所以B是乙醇，乙醇被氧化成C，所以C是乙醛，乙醛继续被氧化成D，所以D是乙酸，B和D在浓硫酸作用下生成E，所以E是乙酸乙酯，据此分析解答。

（1）

经分析，D是乙酸其含有的官能团是羧基。

（2）

②是乙醇氧化为乙醛；该反应类型是氧化反应，④是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应(或取代反应)。

（3）

E是乙酸乙酯，其结构简式是

（4）