2025年华东师大版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、影响金属冶炼方法的主要因素是A.金属的活动性大小B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的导电性强弱2、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是。

A.放电时，锌电极发生氧化反应B.充电时，Zn2+移向Zn膜C.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D.吸收ZnSO4溶液的有机高聚物层不可让电流通过，以防短路3、古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应4、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是。

A.氢氧燃料电池中，当转移4mol电子时消耗2mol氢气B.电子从a电极经外电路流向b电极C.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OD.甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极5、在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应：下列说法不正确的是（）A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C.保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大D.保持压强不变，充入氖气，的生成速率减小6、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是。

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后；溶液颜色变浅。

②铁在潮湿的空气中易生锈。

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系；增大压强后颜色加深。

④合成氨反应；为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施。

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)A.①④B.③④C.②⑤D.②③评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为78、工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是。

A.该反应的氧化剂为NO、O2B.反应1决定整个反应的速率快慢C.反应过程中V元素的化合价未发生变化D.反应中除去1molNO，消耗1molNH39、淀粉通过如图所示的转化可以得到多种有机物；下列有关说法不正确的是。

A.上述流程中硫酸所起的作用是做催化剂B.酒化酶与乳酸菌遇重金属盐会失去活性C.物质甲是葡萄糖，它的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OHD.已知一分子的甲可得到两分子丙，乙和丙互为同系物10、将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小到5mL且不再变化（同温同压下）。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（）A.1：1B.18：7C.16：9D.23：211、将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL12、Indinavi可用于新冠肺炎的治疗；其结构简式如图所示。下列说法正确的是()

A.该分子中有5个手性碳原子B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取代反应D.该分子中的N原子均采用sp3杂化13、微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和电解质为溶液，电池总反应为下列说法正确的是A.电池工作过程中，溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解液中向负极迁移C.负极发生反应D.正极发生反应14、下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是A.煤的气化是对煤进行加热直接变为气体的过程B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.石油产品裂解能生产乙烯D.石油分馏的各馏分仍然是混合物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、从能量的角度看，断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。16、如图是一个原电池装置；请按要求填空。

(1)正极材料是_______。

(2)写出负极反应式：_______。

(3)该原电池中发生的总反应离子方程式为_______。17、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。18、一定温度下，某恒容密闭容器中含有两种气体；反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示NO2浓度变化的曲线是________________，写出相应的化学方程式：________________________

(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率=__________________________，a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v（a）_____v（b）。

(3)下列叙述说明该反应达到化学平衡的是_______________________

A、单位时间生成nmolNO2同时生成nmolN2O4

B；容器内气体颜色不变。

C；混合气体的密度不变。

D；混合气体的平均相对分子质量不变。

E；混合气体的物质的量不变。

F；容器内气体压强不变。

G、混合气体中NO2的体积分数不变19、Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时，电子流向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_______。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_______g。20、下表是元素周期表的一部分；请用标出的元素回答有关问题：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

⑴表中给出的化学性质最不活泼的元素；其原子结构示意图为__________________。

⑵表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(用元素符号表示)；写出该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________________。

⑶用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程___________________________。

⑷写出②的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应的生成物的化学式___________。

⑸③元素与⑩元素两者核电荷数之差是______________。

⑹为探究元素性质的递变规律，某化学兴趣小组将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由。______；_______________。21、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液均为2L同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+会向锌片移动

B．两烧杯中锌片表面均有气泡产生。

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

E．乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_________；乙为____________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_______，此时乙装置中正极的现象是____________。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)22、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误23、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误24、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误25、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、实验题(共1题，共10分)28、I.以Na2S2O3溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，(已知：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O)设计以下三组实验：。实验编号反应温度/℃Na2S2O3溶液H2OH2O出现浑浊所用的时间/sc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mLV/mLV/mLV/mL①250.150.210510②250.250.45105③350.150.210V4

试回答下列问题：

(1)表中编号③的V为_____；设计实验编号①和②的目的是_____。

(2)该实验_____(填“能”或“不能”)利用图乙装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写_____。

II.某化学学习小组采用下列装置；对浓硝酸与木炭的反应产物进行检验：

请回答：

(3)实验开始前，需进行的操作是______。

(4)滴加浓硝酸后，可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为______。

(5)检验产物中有CO2，若装置C中装澄清石灰水，一段时间后并未观察到有白色沉淀生成，可能的原因是______，该如何改进_____。

(6)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①若集气瓶中收集到的无色气体是NO，设计实验检验______。

②若集气瓶中收集到的无色气体是O2，用化学方程式说明来源______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

不同的金属应选用不同的冶炼方法；金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，与金属在地壳中的含量；化合价及金属的导电性没有关系，答案选A。

【点晴】

注意根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．放电时；Zn作负极；负电极发生氧化反应，A正确；

B．充电时；碳纳米管纤维一端中锌离子要还原成单质锌，所以应为阴极，阳离子向阴极移动，B错误；

C．放电时正极上得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；故C正确；

D．Zn失电子为负极，电子从负极流向正极，则电子由锌经碳纳米管纤维流向MmO2；但是电子不能通过有机高聚物，故D错误；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．H2O(l)=H2O(s)△H＜0；液态水到固态水，放热，所以水的能量高，选项A错误；

B．氧化铁为棕红色固体；瓷器的青色不可能来自氧化铁，选项B错误；

C．燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能；选项C错误；

D．石灰石煅烧CaCO3CaO+CO2↑是吸热反应；选项D正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

氢氧燃料电池中，通入的电极作负极，电极反应式为通入的电极作正极，电极反应式为总反应为2H2+O2=2H2O。

【详解】

A．氢氧燃料电池中，当转移4mol电子时消耗2mol氢气，A项正确；

B．通入的电极作负极，通入的电极作正极，电子从负极经外电路流向正极，即电子从a电极经外电路流向b电极；B项正确；

C．由分析可知，供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O；C项正确；

D．甲烷燃料电池的总反应为O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，O2发生还原反应；通入氧气的一极为正极，D项错误；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A.将体积缩小；各气体的浓度均增大，反应速率加快,故A正确；

B.体积不变充人氩气，的浓度不变；反应速率不变，故B正确；

C.压强不变，充入氖气，体积增大，的浓度减小；反应速率减慢，故C错误；

D.压强不变，充入氖气，体积增大，的浓度减小；反应速率减慢，故D正确；

故答案：C。

【点睛】

根据影响化学反应速率的因素回答。增加物浓度化学反应速率加快，升高温度化学反应速率加快，增大压强化学反应速率加快。6、D【分析】【分析】

根据题中勒夏特列原理可知；本题考查改变影响平衡的条件，运用如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动和使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应分析。

【详解】

①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动；则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故①不选；

②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀；不是可逆反应，故②选；

③增大压强；平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故③选；

④合成氨反应是放热反应；降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故④不选；

⑤K为气体；减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤不选；

答案选D。二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【详解】

A．由乙苯生产苯乙烯；单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；

B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯；而二甲苯有邻；间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；

C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯；C正确；

D．苯环是平面正六边形；所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；

答案选AC。

【点睛】

有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大，难点是有机物共面判断，注意从苯、甲烷、乙烯和乙炔的结构进行知识的迁移。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．反应2中，一氧化氮参与反应后，N价降低，NO为氧化剂，O元素由0价变为-2价，则O2为氧化剂；故A正确；

B．反应中的慢反应决定反应速率；反应1是快速的，故B错误；

C．V元素的化合价从反应机理来看；化学键发生改变，则化合价发生改变，故C错误；

D．该反应是一个循环反应，由反应1、2可判断，反应中除去1molNO，消耗1molNH3；故D正确；

故选AD。9、CD【分析】【分析】

淀粉在稀硫酸的作用下；水解为葡萄糖，则甲为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇，则乙为乙醇；葡萄糖在乳酸菌的作用下，生成乳酸，则丙为乳酸。

【详解】

A．淀粉在稀硫酸的作用下；水解为葡萄糖，则硫酸所起的作用是做催化剂，A项正确；

B．蛋白质遇重金属盐会变性失活；酒化酶为蛋白质，乳酸菌含有蛋白质，则酒化酶与乳酸菌遇重金属盐会失去活性，B项正确；

C．葡萄糖含有醛基，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH-CHO；C项错误；

D．乙醇为醇类；乳酸为羧酸；结构式不同，不互为同系物，D项错误；

答案选CD。10、CD【分析】【详解】

①若混合气体中氧气过量，发生4NO2+O2+H2O=4HNO3，剩余5mL气体为氧气，则NO2的体积为(25mL-5mL)×=16mL，O2的体积为5mL+(25mL-5mL)×=9mL；二者体积比为16:9；

②若二氧化氮过量，则先发生4NO2+O2+H2O=4HNO3，后发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余5mL气体为NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余二氧化氮为5mL×3=15mL，则氧气的体积为(25mL-15mL)×=2mL；则二者体积比为(25mL-2mL):2mL=23:2；

故答案为CD。11、AD【分析】【分析】

NO2和O2混合气体与水反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO；根据反应的方程式用讨论的方法计算。

【详解】

如O2过量，则剩余2mL无色气体为O2，设参加反应的O2的体积为x；则有：

4x+x=12mL-2mL=10mL，x=2mL，所以O2的体积为2mL+2mL=4mL；

如NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设O2的体积为y；则有：

y=1.2mL；所以AD选项是正确的；

答案选AD。12、AC【分析】【详解】

A．该分子中有5个手性碳原子(标*号的碳原子)，故A正确；

B．虚线框内带*号的碳原子与周围的两个碳原子；一个氧原子不在同一平面，故B错误；

C．该物质含有碳碳双键；一定条件发生氧化反应，含有羟基，因此在一定条件下能发生消去和取代反应，故C正确；

D．该分子()中带*号的N原子价层电子对为2+1=3，采用sp2杂化；故D错误。

综上所述，答案为AC。13、BC【分析】【分析】

根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，以此解答该题。

【详解】

A.根据电池工作原理可知；在电池工作过程中，KOH的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A错误；

B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中向负极迁移；B正确；

C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C正确；

D.正极上Ag2O获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H+，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查新型电池的工作原理的知识，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D。14、CD【分析】【详解】

A．煤的气化是使煤与水蒸气在高温下反应，生成CO和H2气体的过程；变化过程中有新物质生成，发生的是化学变化，A错误；

B．石油的分馏是分离沸点不同且互溶的液体混合物；没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C．石油裂解的目的是获得断裂气态不饱和烃；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正确；

D．石油分馏的产物有石油气；汽油、煤油、柴油等；各馏分均含有多种成分，因此仍然是混合物，D正确；

故合理选项是CD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

化学能与热能知识点中，从能量的角度分析，反应物断键要吸收能量；形成不稳定的“中间状态”，而后成键释放能量；根据能量守恒定律，若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，可得反应物总能量等于生成物总能量加上放出的热量，所以该反应是放热反应。【解析】吸收释放放热16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe比Cu活泼；且Fe可以和硫酸铜溶液发生氧化还原反应，所以Fe为负极，则Cu为正极；

(2)负极上Fe被氧化为Fe2+，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；

(3)装置中总反应为Fe置换Cu2+的反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFe-2e-=Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）甲烷燃料电池在碱性条件下，甲烷失电子，与氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）电池的正极，氧气得电子，与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料电池在固体电解质（高温下能传导O2－）环境中，甲烷失电子，与氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）电池的正极氧气得电子，生成氧离子，电极反应式为：O2＋4e－=2O2－。

【点睛】

甲烷燃料电池，在碱性条件下，生成的二氧化碳与氢氧根离子生成碳酸根离子；在酸性条件下，则生成二氧化碳。【解析】CH4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－18、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）X、Y的变化量之比为（16-8）：（6-2）=2:1，X减少是反应物NO2，Y增大是生成物N2O4，表示NO2浓度变化的曲线是a，化学方程式：2NO2⇌N2O4，故答案为：a；2NO2⇌N2O4；

（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)==0.4mol•L﹣1•min﹣1，a、b两点对应状态中，曲线X斜率大，单位时间内浓度变化量大，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v（a）大于v（b）。故答案为：0.4mol•L﹣1•min﹣1；大于；

（3）A．单位时间生成nmolNO2同时生成nmolN2O4；正速率与逆速率不相等，故A不选；

B．容器内气体颜色不变；各组分的物质的量浓度不再改变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B选；

C．因气体的质量不变；容器的体积不变，则无论是否达到平衡，混合气体的密度都不变，故C不选；

D．混合气体的平均相对分子质量不变；说明气体的总物质的量不变，可说明达到平衡状态，故D选；

E．反应前后气体体积变化的反应；混合气体的物质的量不变，可说明达到平衡状态，故E选；

F．反应前后气体体积变化的反应；容器内气体压强不变，可说明达到平衡状态，故F选；

G．混合气体中NO2的体积分数不变；各组分的物质的量浓度不再改变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故G选；

故答案为：BDEFG。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、速率的计算以及大小的比较，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难点（3）判断平衡状态，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.a②.2NO2⇌N2O4③.0.4mol•L﹣1•min﹣1④.大于⑤.BDEFG19、略

【分析】【分析】

(1)锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极；电池工作时电子从负极经外电路流向正极；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；

(3)电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2；质量为87g。

【详解】

(1)负极上是失电子的；则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为Zn(或锌)；正极；

(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。题目中A和D选项不能除去杂质离子，C项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。故答案为锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B；

(3)阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气.因为MnSO4～MnO2～2e﹣，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g。故答案为2H++2e﹣→H2；87。【解析】①.Zn(或锌)②.正极③.锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀④.B⑤.2H＋＋2e-=H2↑⑥.8720、略

【分析】【详解】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。

（1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为

（2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物KOH反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

⑶用电子式表示④Mg元素与⑦Cl元素形成化合物MgCl2的过程为

⑷②的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其简单气态氢化物NH3反应的生成物硝酸铵的化学式为NH4NO3；

（5）③为F元素，核电核数为9，⑩为Br；核电核数为35，故两者核电荷数之差是26；

⑹为探究元素性质的递变规律，某化学兴趣小组将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，设计不合理，因为NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物。【解析】Al2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑NH4NO32不合理NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物21、略

【分析】【分析】

甲装置中；锌片与铜片没有通过导线相连，不能形成原电池，Zn与稀硫酸直接反应，生成硫酸锌和氢气，发生化学腐蚀，将化学能转化为热能，所以锌片上有气泡逸出；铜与稀硫酸不反应，没有现象发生。乙装置中，Zn片；铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中，从而形成原电池，锌片作负极，铜片作正极，锌片不断溶解，铜片上不断有气泡逸出，电流表指针偏转，此装置将化学能转化为电能。

【详解】

(1)A．甲溶液中，锌与稀硫酸直接反应，由于锌失去的电子附着在锌片表面，所以H+会向锌片移动；A正确；

B．在乙中，H+在铜片表面得电子；所以锌片表面没有气泡产生，B不正确；

C．两烧杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正确；

D．甲中不能形成原电池；所以锌片不作电极，D不正确；

E．乙中Zn电极为负极；Cu为正极，所以电流方向Zn→溶液→Cu，E正确；

故选ACE。答案为：ACE；

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙装置形成了原电池，加快了反应速率。答案为：0.01；0.02；＜；乙装置形成了原电池，加快了反应速率；

(3)由以上分析知；变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，则铜电极中Ag+得电子生成Ag，电极反应方程式：Ag＋＋e－=Ag，此时乙装置中正极表面生成Ag(银白色)，现象是铜片表面有银白色固体析出。答案为：Ag＋＋e－=Ag；铜片表面有银白色固体析出。

【点睛】

在发生原电池反应时，化学反应产生化学能，并将大部分能量转化为电能，另有少部分能量转化为热能等；而金属与酸直接发生化学反应时，化学能绝大部分转化为热能(且热能没有充分利用)。所以，形成原电池，能量的利用率更高，且能控制反应的发生与停止，使能量得到有效利用。【解析】ACE0.010.02＜乙装置形成了原电池，加快了反应速率化学能转化为热能化学能转化为电能Ag＋＋e－=Ag铜片表面有银白色固体析出四、判断题(共4题，共16分)22、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。23、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。25、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。五、推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-