2025年湘教新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、往白醋中加入紫色石蕊试剂，石蕊试剂的颜色变为（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色2、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.3、“黄金有价、玉无价”某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（）A.这种玉含四种金属元素B.这种玉是一种纯净物C.这种玉含有10个原子D.NaAlSi2O6中硅元素的化合物为+4价4、下列物质的转变；不能一步实现的是（）

A.KCl→KNO3

B.Fe（NO3）2→FeCl2

C.SO2→Na2SO3

D.H2→Cu

5、保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是（）A.磷原子B.氧原子C.磷原子和氧原子D.五氧化二磷分子评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、无数实验证明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做____．7、根据如图实验装置图回答下列问题：

（1）填写标号仪器名称：①____，②____

（2）用高锰酸钾制取O2装置A还需做一点改动是____．为了得到较纯净的O2，收集装置应选用____．为了得到较干燥的O2，收集装置应选用____．（填装置序号）

（3）用C装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是____．

（4）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是____（填序号，下同），收集装置是____．8、人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，根据所学的知识判断，不能与盐酸反应的金属是____（填名称），黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜____．（填“大”、“小”或“相同”）9、配制一瓶如图所示的溶液；请问：

①需要称取氯化钠的质量为____g，需加入水的体积为____mL

②若用6%氯化钠溶液加水稀释而成，则需6%氯化钠溶液的质量____g．10、在“宏观——微观——符号”之间建立联系；是化学学科特有的思维方式。

如果用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用“”表示氯原子，用“”表示氯气分子；如图1为A；B两种物质反应的微观过程（恰好完全反应），请你根据图示回答下列问题：

（1）请用给定的符号，在方框内画出相应数量的B分子模型____。

（2）已知D物质的化学式为HClO，写出该微观过程表示的化学反应方程式:____。

（3）硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素部分信息如图2所示，下列说法错误的是____（填字母序号）

A．硒元素的原子最外层有6个电子。

B．硒元素应排在元素周期表的第四周期。

C．硒原子结构示意图中X=18

D．硒元素相对原子质量为78.96g11、氢气是清洁能源，因为发生了rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O.}我们能从中获得以下信息：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O.}该反应反应物是氢气和氧气：

rm{垄脵}该化学反应的条件是点燃；rm{垄脷}在化学反应前后元素种类和原子个数不变；还有rm{垄脹}______；rm{垄脺}______rm{垄脻}水是宝贵的资源rm{.}请各举一例水在生活和化学实验中的用途______rm{.}任写一个与水有关的化学反应方程式______．rm{.}12、石油中主要含______两种元素rm{.}石油炼制过程中，利用石油中各成份的沸点不同，将它们分离，可得到不同产品，由此可得出石油属于______rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}．13、如图是小明同学配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序____．

（2）图③中，玻璃棒的作用是____．

（3）称量NaCl时；天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图：

则根据计算可知需要量取水的体积为____mL（水的密度为1g/mL）．

（4）小花同学想用小明同学配制的溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则小花同学需取____g小明的溶液．

（5）在图⑤中，当托盘天平的指针略微向右偏移时，说明天平已接近平衡，接下来的操作是____，直至恰好平衡．14、汽车给人们的出行带来便捷，但也对环境造成影响．大量汽车尾气中的二氧化碳会加剧____效应；而一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物质则会严重污染环境，其中____是形成酸雨的主要物质，请举出一例酸雨造成的危害____．已知C0和NO在通常情况下极难反应，若在汽车尾气排放系统安装一盛有新物质的装置，C0和N0就会快速反应，反应方程式为2CO+2N02CO2+X，则X的化学式为____；由此可知催化剂的主要作用是____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）16、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）17、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）18、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．19、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）20、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．21、人体中硒元素含量过高会致癌____．22、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分四、实验题(共1题，共9分)23、某些镁的合金，密度不足钢铁的，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．

【相关资料】

①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L；

②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2；KCl等物质；

③Mg（OH）2受热会分解为MgO和H2O；

④MgCl2的熔点为714℃；熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．

【问题讨论】

（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？____．

（2）反应①中得到Mg（OH）2的化学方程式为____．

（3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是____（写出操作；现象和结论）．

（4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：____能转化为____能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是____．

（5）反应③中得到Mg的化学方程式为____．

（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质；为获得精盐，设计了如下操作：

①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是____（用序号填一种合理组合）．

【组成确定】

（1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入____溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；

（2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质____（写化学式）．

【含量测试】

为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量；利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：

。第一次第二次第三次所取样品的质量/g9918所用硫酸溶液质量/g608050生成氢气的质量/g0.60.60.6试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)24、化学是一门以实验为基础的学科；化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①______；②______．

（2）若实验室对你开放，请从图1中选择固体加热制取气体的装置，制取一种你熟悉的气体．你想制取的气体是______，反应的化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑25、小明在某探究性实验中需要称取一未知质量；具有强烈腐蚀性、易潮解的氢氧化钠（NaOH）固体；以下是其实验操作步骤及相关记录：

①从仪器室领取如图仪器；

②调整仪器至平衡状态；

③在仪器的左右盘上各放一张同样大小的纸；

④将待称量的氢氧化钠固体放在仪器右盘的纸上；

⑤在左盘上依次加上5g；10g两个砝码；移动游码使仪器处于平衡状态，读取游码刻度值与两个砝码质量相加得到氢氧化钠固体为16.7888g；

回答以下问题：

（1）写出①中仪器名称______；

（2）氢氧化钠中氢元素的质量分数为______；

（3）写出步骤②的具体操作______；

（4）以上步骤中具有明显科学错误的是（填序号）______；请任意指出其中两处明显科学错误（或将其中两处错误改正）；分别是______．

26、“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体；能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究．

提出问题：变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？

收集资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

猜想：

猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物；

猜测二：变质的过氧化钠粉末是______的混合物；

猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．

实验探究：

。实验操作实验现象实验结论①取3.00g变质的过氧化钠粉于一支大试管里，加入适量的水，共收集到0.32g气体，用______检验该生成的气体．_______________．证明粉末中有Na2O2．②在①的反应液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应．白色沉淀证明粉末中有_____．③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体1.97g．数据处理及结论：

通过对上面实验数据的综合计算；证明猜测______（选填“一”；“二”、“三”）成立．

反思：

（1）H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为______．

（2）小明想改变实验探究的实验设计；在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH．老师对小明的设计提出了质疑，原因是______．

27、（2008•郴州）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病．如图为某种“维生素C”的说明书的一部分；试分析问答：

（1）“Vc”的相对分子质量是______；

“Vc”中碳；氢、氧元素的质量比是______．

（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg．

①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时；则每次至少服用______片；

②当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时；则每天至少应该食用这种蔬菜______g．

评卷人得分六、简答题(共1题，共10分)28、通过一学期的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合图示回答问题：

（1）写出标号仪器名称：①____，②____；

（2）写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为____，实验完毕发现试管已经炸裂，请分析炸裂原因（答一种情况即可）：____；

（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式____；

（4）实验室制取并收集二氧化碳的装置是____（填序号）；

A．ACB．ADC．BED．BD

（5）氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；其实验室制法的原理是：

NH4Cl（固）+NaOH（固）NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置是____（填装置代号），若用F装置进行密封收集氨气，气流应从____端（填“a”或“b”）流入气瓶．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】白醋显酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红．【解析】【解答】解：白醋显酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红；

故选B．2、B【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；质子数=核外电子数=10；为原子，故选项错误．

B；质子数=12；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．

C；质子数=核外电子数=13；为原子，故选项错误．

D；质子数=16；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

故选：B．3、D【分析】【分析】A、根据化学式NaAlSi2O6可知这种玉含有2种金属元素；进行解答；

B；根据纯净物是由一种物质组成的物质；进行解答；

C；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；【解析】【解答】解：A、根据化学式NaAlSi2O6可知这种玉含有2种金属元素；故说法错误；

B、根据纯净物是由一种物质组成的物质，玉石的主要成份是NaAlSi2O6；玉石是混合物；故说法错误；

C；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得一个玉石分子中所含原子的个数为：1+1+2+6=10个原子；不能说这种玉中含有10个原子；故说法错误；

D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，设NaAlSi2O6中硅元素的化合价为x；则：（+1）+（+3）+2x+（-2）×6=0，解答x=+4；故说法正确；

故选D．4、B【分析】

A；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾；能一步实现，故选项错误；

B、硝酸亚铁与氯化物反应时，FeCl2能溶于水；并且生成的硝酸盐都溶于水，不符合复分解反应的条件，因此不能一步实现，故选项正确；

C；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；能一步实现，故选项错误；

D；氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水；能一步实现，故选项错误；

故选B

【解析】【答案】氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾；硝酸亚铁与氯化物反应时，不符合复分解反应的条件，因此不能一步实现；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．

5、D【分析】【解答】解：由于分子是保持物质化学性质的最小微粒；五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的．所以：

A；磷原子不是保持五氧化二磷化学性质的最小粒子．故A错误；

B；氧原子不是保持五氧化二磷化学性质的最小粒子．故B错误；

C；磷原子和氧原子不是保持五氧化二磷化学性质的最小粒子．故C错误；

D；五氧化二磷分子是保持五氧化二磷化学性质的最小粒子．故D正确．

故选：D．

【分析】根据分子的定义及五氧化二磷的构成分析．分子是保持物质化学性质的最小微粒，五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解析】【解答】解：无数实验证明参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．

答案：质量守恒定律．7、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解它们的名称；

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气；试管口要放棉花，收集较纯净的气体用排水法，收集干燥的气体用排空气法；

（3）利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的特点来检验；

（4）根据“实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔”．可知是固体和液体在常温下的反应．我们据此选择发生装置．然后根据乙炔密度比空气略小，难溶于水的特点来选择收集装置．【解析】【解答】解：（1）熟悉常见仪器；了解它们的名称．分别是试管和集气瓶；

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气；试管口要放棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集较纯净的气体用排水法，收集干燥的气体可用向上排空气法；

（3）我们可以利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的特点；将燃烧着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已满．反之，则不满；

（4）根据实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．可知是固体和液体在常温下的反应；可选用B装置作为发生装置；又因密度比空气略小，难溶于水．可用排水法收集，密度和空气接近的气体不用排空气法收集，不易排尽空气，故可选C装置作为收集装置；

故答案是：（1）试管；集气瓶；

（2）在试管口放一团棉花；D；C；

（3）将燃烧的木条放于集气瓶口；观察木条是否熄灭；

（4）B；C．8、略

【分析】【分析】在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析解答．

根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，人们常说的“五金”是指金；银、铜、铁、锡中金、银、铜的位置排在氢的后，不能与稀盐酸反应．

合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；因此由铜；锌制成的黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大．

故答案为：金、银、铜；大．9、4.5495.575【分析】【分析】①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

②根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制0.9%的氯化钠注射液500mL（500cm3），需氯化钠的质量=1g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量；则所需蒸馏水的质量=500g-4.5g=495.5g（合495.5mL）．

②设要加水的质量为x；根据溶液稀释前后溶质的质量不变；

则x×6%=4.5gx=75g．

故答案为：①4.5；495.5；②75．10、​H2O+Cl2=HCl+HClO​D【分析】【解答】（1）根据质量守恒定律，“反应前后原子种类和数目不变”进行分析，已知反应前共有2个氧原子和4个氢原子，反应后共有4个氢原子、4个氯原子和2个氧原子，故知B框中一共含有4个氯原子，再结合题意“”表示氯气分子，可知B框中一共含有2个氯分子，故表示为

（2）由微观模拟示意图可知，A为H2O，B为Cl2，C为HCl，再结合题意D为HClO，则该反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO。

（3）根据原子结构示意图；以及元素周期表的特点分析。

A．由硒原子结构示意图可知；硒元素的原子最外层有6个电子，正确；

B．由硒原子结构示意图可知；硒元素的原子核外有4个电子层，故硒元素应排在元素周期表的第四周期，正确；

C．在原子中；质子数=核外电子数，即34=2+8+x+6，则硒原子结构示意图中X=18，正确；

D．在元素周期表的一个小格中；元素名称下方的数字是该原子的相对原子质量，即硒元素的相对原子质量为78.96，因为相对原子质量是一个比值，故其单位为“1”，不是“g”，错误。故选D

【分析】试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力；此外，熟练掌握元素周期表的特点及其应用，以及原子与离子结构示意图的特点，也是解题的关键之一。11、参加反应氢气和氧气的质量比为1：8；从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子；溶解物质；2H2O2H2↑+O2↑【分析】解：氢气是清洁能源，因为发生了rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O.}我们能从中获得以下信息：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O.}该反应反应物是氢气和氧气：rm{垄脵}该化学反应的条件是点燃；rm{垄脷}在化学反应前后元素种类和原子个数不变；rm{垄脹}参加反应氢气和氧气的质量比为rm{垄脺}rm{1}rm{8}从微观上，点燃条件下，每rm{垄脻}个氢气分子和rm{2}个氧气分子反应生成rm{1}个水分子；水能溶解很多物质，所以化学实验中经常用到溶液，配制溶液时常用的溶剂是水；水通电分解生成氢气和氧气，化学反应方程式为rm{2}

rm{dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

故答案为：参加反应氢气和氧气的质量比为rm{2H_{2}O}rm{dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}从微观上，点燃条件下，每rm{1}个氢气分子和rm{8}个氧气分子反应生成rm{2}个水分子；溶解物质；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

从化学方程式获得的信息主要有：反应物；生成物、反应条件、各物质间量的关系；据此结合题意进行分析判断．

化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．rm{1}【解析】参加反应氢气和氧气的质量比为rm{1}rm{8}从微观上，点燃条件下，每rm{2}个氢气分子和rm{1}个氧气分子反应生成rm{2}个水分子；溶解物质；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}12、略

【分析】解：石油中主要含碳元素、氢元素两种元素rm{.}石油炼制过程中；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油；煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品，由此可得出石油属于混合物．

故填：rm{C}rm{H}混合物．

根据物质的物质组成可以判断物质的所属类别；石油的分馏过程没有新物质生成，属于物理变化．

解答本题从石油的炼制过程中寻找信息，从而得出合理的结论．【解析】C、rm{H}混合物13、略

【分析】【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤进行分析解答；

（2）根据玻璃棒在配制NaCl溶液中的作用进行分析解答．

（3）根据标尺上氯化钠的质量；求出需要水的质量；体积进行分析判断；

（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变解答；

（5）根据左物右码，偏向右说明药品少，需添加药品．【解析】【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液；首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．配制溶液的操作顺序为②⑤①④③；

（2）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验中；玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；

（3）砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；所配制溶液的质量=182g；则需要水的质量=182g-18.2g=163.8g，由于水的密度是1g/mL，故需要水的体积为：163.8mL

（4）根据配制前后溶质的质量不变；设需10%的氯化钠溶液的质量为x，则。

10%x═100g×0.9%

解得x═9g

（5）在取用固体步骤中；托盘天平的指针略微向右偏移时，说明天平已接近平衡，说明药品较少，需在左盘中添加少量氯化钠直至恰好平衡；

故答案为：

（1）②⑤①④③

（2）搅拌；加速固体溶解。

（3）163.8mL

（4）9

（5）在左盘添加少量氯化钠14、略

【分析】

二氧化碳会加剧温室效应；SO2会形成酸雨，酸雨会造成土壤酸化，影响农作物生长；由化学反应前后原子的种类和数目不变和2CO+2N02CO2+X，可知X的化学式为N2；由此可知催化剂的主要作用是让很难进行的反应快速进行．

故答案为：温室；SO2；造成土壤酸化，影响农作物生长；N2；让很难进行的反应快速进行．

【解析】【答案】根据二氧化碳会加剧温室效应；二氧化硫会形成酸雨以及酸雨危害、化学反应前后原子的种类和数目不变以及催化剂的作用进行解答．

三、判断题(共8题，共16分)15、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．16、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．20、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．四、实验题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】【问题讨论】

（1）经过①；②两个步骤是将海水中的镁离子提取出来；富集镁离子；

（2）海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；

（3）石灰乳显碱性；要想检验碱液是否过量关键是看溶液是否显碱性，用酚酞作指示剂检验即可；

（4）电解熔融氯化镁的过程中；电能转化为化学能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是防止生成的镁被空气中氧气氧化；

（5）根据氧化镁和焦炭在高温条件下生成金属镁和二氧化碳进行解答；

（6）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀；钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；

【组成确定】

（1）根据氯化镁能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀进行解答；

（2）根据黑色残渣在氧气中充分灼烧；将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，从而可知该镁样品含有杂质为焦炭进行解答；

【含量测试】根据金属镁和硫酸反应而焦炭不反应以及氢气的质量从而计算该镁的样品中镁的质量分数．【解析】【解答】解：【问题讨论】

（1）海水或卤水均含有氯化镁；氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①；②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁；

（2）海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（3）要想检验碱液是否过量关键是看反应后溶液是否显碱性；用酚酞作指示剂检验，如果酚酞变红则碱液过量；

（4）电解熔融氯化镁的过程中；电能转化为化学能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是防止生成的镁被空气中氧气氧化；

（5）氧化镁和焦炭在高温条件下生成金属镁和二氧化碳，化学方程式为2MgO+C2Mg+CO2↑；

（6）先将粗盐①溶解；⑤加过量NaOH溶液除去镁离子；③加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子；②加过量的Na2CO3溶液加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡；⑦过滤除去沉淀和泥沙；④加适量的盐酸加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠；⑥蒸发结晶得到精盐；所以正确的操作顺序是①⑤③②⑦④⑥；

【组成确定】

（1）氯化镁能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；

（2）黑色残渣在氧气中充分灼烧；将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，从而可知该镁样品含有杂质为焦炭，化学式为C；

【含量测试】9g样品中生成氢气的质量为0.6g；设样品中金属镁的质量为x．

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

242

x0.6g

x=7.2g

该镁的样品中镁的质量分数=×100%=80%

答：该镁的样品中镁的质量分数为80%．

故答案为：【问题讨论】

（1）富集MgCl2，得出纯净的MgCl2；（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）向反应后物质中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红色，说明石灰乳过量；（4）电；化学；防止生成的镁被空气中氧气氧化；（5）2MgO+C2Mg+CO2↑；（6）①⑤③②⑦④⑥；

【组成确定】

（1）氢氧化钠；（2）C；

【含量测试】

80%．五、计算题(共4题，共40分)24、略

【分析】

（1）直接写出仪器的名称为：①酒精灯；②长颈漏斗；

（2）在制取气体选择发生装置时；通常根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，而装置A为固固加热型的发生装置，而根据我们所学知识可以知道，实验室中用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，适合该装置，所以用来制取氧气；根据氧气能够支持燃烧的性质，可以用带火星的木条来检验该气体；氧气的密度比空气大，所以可以选择向上排空气法来收集，而氧气不易溶于水，所以可以选择排水法来收集；

（3）分析图2中装置的特点结合启普发生器的原理可以知道装置b更能适合控制反应的停止和发生；

（4）用排水法收集气体时应该等有连续均匀的气泡冒出时才能收集；

（5）由题意根据质量守恒定律可以求算出生成的氧气的质量是20g-19.36g=0.64g；

设参加反应的高锰酸钾质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x0.64g

解得：x=6.32g

答：生成氧气的质量是0.64g

故答案为：（1）①酒精灯；②长颈漏斗；

（2）氧气；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；用带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃是氧气；反应条件和反应物的状态；A；C或D；氧气密度比空气大且不易溶于水；

（3）a；

（4）连续并均匀放出；集气瓶口有气泡逸出．

（5）参加反应的高锰酸钾质量是6.32g．

【解析】【答案】（1）直接写出仪器的名称；

（2）装置A为固固加热型的发生装置；所以可以用来制取氧气；根据氧气能够支持燃烧的性质，可以用带火星的木条来检验该气体；根据反应条件和反应物的状态来选择发生装置；选择气体的收集方法通常根据其密度和水溶性；

（3）根据启普发生器的优点来选择合适的装置；

（4）用排水法收集气体时应该等有连续均匀的气泡冒出时才能收集；

（5）根据质量守恒定律可以求算出生成的氧气的质量；然后根据反应的化学方程式结合氧气的质量可以求算出氯酸钾的质量．

25、略

【分析】

（1）了解常见物质的名称和用途；

（2）氢氧化钠中氢元素的质量分数=×100%=×100%=2.5%；

（3）调整仪器至平衡状态方法是：先将游码拨到零刻度处；如果天平向右偏，调节平衡螺母向左拧，如果天平向左偏，调节平衡螺母向右拧．最后调节使指针指到分度盘中央；

（4）具有腐蚀性；潮解的药品必须放到玻璃器皿中称量；氢氧化钠就具有腐蚀性应放到玻璃器皿中称量．添加砝码顺序是先大后小，最后游码．天平只能准确到0.1g．

故答案为：（1）托盘天平；（2）2.5%；

（3）把游码放在标尺的零刻度处；检查天平是否平衡，如果天平未达到平衡，调节左右的平衡螺母，使天平平衡；

（4）④⑤；氢氧化钠（NaOH）固体直接放在纸上称量（应放在玻璃器皿中称量），砝码与物品盛放位置错误（应左盘放物品，右盘放砝码），添加砝码顺序错误（添加砝码应遵循由大到小原则），不能准确称取16.7888g（托盘天平只能称准到0.1g）．

【解析】【答案】熟记常见物质的名称；氢氧化钠中氢元素的质量分数为氢元素的质量除以氢氧化钠的相对分子质量；调节天平平衡注意游码归零，再根据平衡螺母调节平衡；根据天平的使用注意事项来考虑错误操作．

26、略

【分析】

猜想二：由于过氧化钠不但能和水发生反应生成氢氧化钠和氧气；而且还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

故答案为：Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）

实验探究：由于过氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠这三种物质中只有过氧化钠能和水发生反应生成气体；且生成的气体是氧气；

故答案为：带火星的木条木条复燃。

而加入的硝酸钡溶液只能和碳酸钠反应生成白色沉淀，故说明该粉末中有Na2CO3

数据处理及结论：根据氧气的质量是0.32g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；不难计算出该3g粉末中过氧化钠的质量是1.56g，往①所得的溶液中加入硝酸钡溶液有