2025年中图版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学上册阶段测试试卷466考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是A.钢管与锌块相连B.钢管与铜板相连C.钢管与铅板相连D.钢管与直流电源正极相连2、常温下，用溶液，分别滴定浓度均为溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点和点所示溶液中：B.醋酸的滴定终点是C.滴定过程中不可能出现：D.滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点3、二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成,其反应形式可表示为如果要用这一反应方式合成则所用原料的名称是（）A.1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯C.2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯4、CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是A.CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔B.C的电子式为C.CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在D.MgC2的熔点不可能在100℃以下5、下列说法全部正确的一组是（）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同。

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷；异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低。

⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色A.①②③④⑦B.①②③④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤⑦6、化学也可以萌萌哒，如以下几种有机物（a）囧烷（b）企鹅酮（c）始祖鸟烯关于这三种化合物下列说法中正确的是A.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的B.b所有碳原子可能共平面C.若R1=R2=甲基，则c的一氯代物有4种D.若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H147、下列说法不正确的是A.葡萄糖是最简单的醛糖B.蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用C.核酸是一种生物大分子D.高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低8、下列关于有机物的说法不正确的是（）A.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质B.工业上用油脂和烧碱溶液在加热条件下制取肥皂的反应是取代反应C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液D.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（）

A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等10、离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。编号实验操作和现象结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2B蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯，观察到钠与水反应比与乙醇反应剧烈羟基氢的活泼性：水>乙醇D向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度

A.AB.BC.CD.D12、下列关于有机物说法正确的是A.理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2发生加成反应B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花D.乙醇中是否含水，可用金属钠来检测13、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效；秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是。

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物B.异秦皮啶分子式为C11H10O5C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应14、一种具有除草功效的有机物结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法正确的是。

A.该有机物在空气中能稳定存在B.该物质在NaOH醇溶液中加热可以发生消去反应C.1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多与3molBr2发生取代反应D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH15、多奈哌齐是种抗阿尔茨海默病药物；其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是。

A.X分子不存在顺反异构体B.Y分子中化学环境不同的氢原子有8种C.X→Y发生了加成反应D.X、Y不可用溴的溶液鉴别评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、按要求写方程式。

（1）写出下列物质的电离方程式。

①硝酸钾_____________________________________。

②碳酸钙_____________________________________。

③硫酸钠_____________________________________。

（2）书写下列反应的离子方程式。

①氢氧化钠与硫酸反应________________________________。

②实验室制取CO2气体______________________________________

③少量CO2气体通入澄清石灰水_______________________________。

④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应_____________________________________。

⑤铁与稀硫酸_____________________________________。

⑥氧化铜与稀盐酸_____________________________________。

⑦MgSO4溶液与BaCl2溶液_____________________________________。17、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料；经溶解；氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。18、如图是A；B、C三种烃的球棍模型。

(1)A的名称是___。

(2)B与C是___(填序号)。

a.同系物b.同分异构体c.同位素。

(3)C的结构简式是___。

(4)下列说法正确的是___(填序号)。

a.它们都属于烷烃。

b.都可以与氯气发生取代反应。

c.都可以使高锰酸钾溶液褪色。

d.都可以燃烧生成CO2和H2O19、(10)胡椒酚是植物挥发油的成分之一；它的结构简式如图：

（1）胡椒酚所含官能团的名称为_______。

（2）它能发生的化学反应是_______(填序号)。

①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤加聚反应。

（3）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。

（4）1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_______molBr2。

（5）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：_______。

①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种20、烃的衍生物有多种；按要求回答下列问题：

(1)若分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有________种。

(2)与化合物C7H10O2互为同分异构体的物质不可能为________(填序号)。

A.醇B.醛C.羧酸D.酚。

(3)与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为______________(写出一种即可)。

(4)苯氧乙酸()有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是________(写出任意两种的结构简式)。

(5)分子式为C5H10的烯烃共有(不考虑顺反异构)__________种。21、根据题目要求；回答下列问题。

（1）选择下面的实验装置能完成相应的实验：

实验室制取乙烯到的装置是_____（填写序号，下同）；分离苯和甲苯的装置是_________；提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是_________；用CCl4萃取溴水中的溴用到的装置是_________。

（2）以下是五种常见有机物分子模型示意图，其中A、B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。

鉴别A和B的试剂为__________；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是__________（填名称）；D分子中的官能团是________；鉴别E的试剂可以选用______________。

（3）写出下列化学方程式：

与足量溴水反应_____________________________________________；

与足量NaOH溶液反应_______________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)22、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误23、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误24、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误25、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共9分)26、已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构。A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2发言生成1molG，F是五元环状化合物，其化学式为C4H6O2。物质间的转化关系如下图所示。

请根据上面的转化关系回答问题：

(1)化合物F的结构简式是_______，化合物C的结构简式是_______。

(2)化合物A含有的官能团有_______。

(3)G的结构简式是_______。

(4)写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______。

(5)写出D→E的化学方程式：_______。27、【化学—选修5：有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰；其强度之比为1∶1。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________，G中官能团的名称为____________。

（2）检验M已完全转化为N的实验操作是______________。

（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是__________。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L___________，反应类型___________。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基。

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线______________(其他无机原料任选)。

请用以下方式表示：AB目标产物28、2019年12月以来；我国大部分地区突发新冠状病毒肺炎，为了预防新冠状病毒肺炎，卫健委给出了相应的消毒建议，比如用75%乙醇；过氧乙酸、含氯消毒剂等。PCMX也是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭99.999%的大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烃含氧衍生物A是制备PCMX的重要原料，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

(1)①取2.44g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有___________、___________的装置；充分吸收后，测得两装置分别增重1.8g和7.04g。

②用质谱仪测定其相对分子质量；质谱图如下图：

由图可知，有机物A的相对分子质量为___________，结合①可推出有机物A的分子式为___________。

(2)已知当羟基与苯环直接相连时遇FeCl3溶液发生显色反应。

有机物A有如下性质：

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②可与溴水按照1：3发生取代反应；

③核磁共振氢谱如图。

综合以上信息，该有机物A中有___________种不同环境的氢，推测有机物A的结构简式为：___________。

(3)写出具备下列条件的有机物A的同分异构体有___________种。①遇FeCl3溶液发生显色反应②含有3个取代基评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共4分)29、已知A是一种红棕色金属氧化物；B；D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A___________、J___________。

(2)按要求写方程式：

①A+B→C+D的化学方程式：___________

②F→G的化学方程式：___________

③C→I的离子方程式：___________

④B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________

(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别于足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为____。30、如图所示标出的是元素周期表的一部分元素；据图回答下列问题(用元素符号表示)。

(1)图中用字母标出的14种元素中，金属性最强的是___，非金属性最强的是__，其单质的电子式___。

(2)b在周期表中的位置___，b、g气态氢化物中热稳定性最强的是___，结构式为___。

(3)j的最高价氧化物的水化物化学式___，该化合物中含有___键、___键，h与j的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.由于金属活动性Zn>Fe；所以钢管与锌块相连，构成原电池时，钢管为正极，Fe被保护，首先腐蚀的是锌，A符合题意；

B.由于金属活动性Fe>Cu；所以钢管与铜板相连，构成原电池时，钢管为负极，发生氧化反应，导致腐蚀加快，B不符合题意；

C.金属活动性Fe>Pb；所以钢管与铅板相连构成原电池时，钢管为负极，发生氧化反应，导致腐蚀加快，C不符合题意；

D.钢管与直流电源正极相连；作阳极，失去电子，发生氧化反应，腐蚀速率大大加快，D不符合题意；

故合理选项是A。2、A【分析】【详解】

根据图知，相同浓度的HCN和溶液中，pH：说明酸性大于HCN，分别加入20mLNaOH溶液时，其溶质分别是NaCN和HCN、和且物质的量浓度相等；

A.任何电解质溶液中都存在物料守恒，点和点所示溶液中，根据物料守恒得则所以得故A正确；

B.理论上，滴定终点时，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，而处；溶液显中性，说明醋酸稍微过量，故B错误；

C.当刚刚开始滴定时，加入的氢氧化钠很少，溶液显酸性，溶液中醋酸分子的浓度最大，此时溶液中离子浓度关系为：故C错误；

D.当加入20mLNaOH溶液时，其溶质是等物质的量浓度的NaCN和HCN，此时溶液的pH在之间；即只有一半HCN参加反应时，已达到酚酞的变色范围，所以不能用酚酞试液指示终点，故D错误；

答案选A。3、A【分析】【详解】

如图两根加粗的C—C为新形成的化学键，根据信息判断其对应反应物为和即2-乙基-1，3-丁二烯和1-丁烯，A正确。4、C【分析】【详解】

A.碳化钙和水反应产生Ca(OH)2和乙炔；根据性质的相似性，碳化镁和水反应生成氢氧化镁和乙炔，A正确；

B.C22-中两个C原子形成三对共用电子对，每个C原子再得到一个电子，使每个C原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则C22-的电子式为B正确；

C.碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以不能在水中以Ca2+和C22-形式存在；C错误；

D.碳化镁是离子化合物；熔化或气化时断裂离子键需消耗很高能量，因此物质的熔；沸点较高，其熔化温度不可能在100℃以下，D正确；

故合理选项是C。5、A【分析】【分析】

【详解】

①和的最简式都为最简式相同，故正确；

②CH≡CH和最简式都为CH；则含碳量相同，故正确；

③烷烃结构相似；如分子式不同，则互为同系物，故正确；

④同分异构体中；支链越多，沸点越低，则正戊烷；异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；

⑤标准状况下；己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故错误；

⑥邻二甲苯和液溴在光照下发生取代反应；溴原子取代甲基上的氢原子，故错误；

⑦己烯含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故正确；

故答案选A。6、D【分析】【详解】

A．始祖鸟烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应而使之褪色；与溴水发生加成反应使之褪色；其褪色原理不一样，A错误；

B．碳碳双键、羰基是平面结构，和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，故b分子内所有碳原子不可能共平面；B错误；

C．若R1=R2=甲基；则c的分子内有3种氢原子，故一氯代物有3种，C错误；

D．若R1=R2=甲基，则据结构简式知：C的化学式为C12H14；D正确；

答案选D。7、A【分析】【详解】

A．葡萄糖不是最简单的醛糖；最简单的醛糖是甘油醛，故A错误；

B．蛋白质的一级结构决定了空间构象；空间构象决定了蛋白质的生物学功能，故B正确；

C．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物；故C正确；

D．高压法聚乙烯支链较多；其密度和软化温度较低，故D正确；

选A。8、D【分析】【详解】

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸；氨基酸可以合成人体所需蛋白质，A项正确；

B.油脂在碱液中水解；得到高级脂肪酸盐和甘油，这是一个取代反应，B项正确；

C.乙酸可以和碳酸钠溶液反应；因此被除去，而乙酸乙酯不与碳酸钠反应，且在盐溶液中的溶解度非常小，不会受影响，C项正确；

D.聚氯乙烯受热后会产生二噁英等有毒有害物质；因此不能用于食品工业，食品包装袋；食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯，无毒，D项错误；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【详解】

A．接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”；水分子内存在O-H共价键，“缔合分子”内水分子间存在氢键，A正确；

B．基态O2-的价电子排布式为2s22p6；B不正确；

C．中N的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，与SO3互为等电子体；C不正确；

D．中N原子的价层电子对数为4；其空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长；键能都相等，D正确；

故选AD。10、AB【分析】【详解】

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正确。

B．NaHCO3与澄清石灰水按照3:2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正确。

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–→CaCO3↓+H2O；错误。

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；错误。

答案选AB。

【考点定位】

考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。11、CD【分析】【详解】

A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧化剂能氧化KI，但不一定是Br2，也可能是Fe3+，因为Fe3+溶液也是黄色的；故A错误；

B．蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后；再与银氨溶液混合水浴加热，未出现银镜，是因为硫酸没有用氢氧化钠溶液中和，故B错误；

C．将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯；观察到钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水羟基中的氢要比乙醇中的羟基上氢活泼，故C正确；

D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明碘更易溶解在CCl4中；故D正确；

本题答案CD。12、AC【分析】【详解】

A．苯、甲苯均含苯环，与氢气发生加成反应，则理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2发生加成反应；A正确；

B．油脂为高级脂肪酸甘油酯；水解不能生成氨基酸，B错误；

C．蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味；棉花不具有，可鉴别，C正确；

D．乙醇；水均与Na反应生成氢气；则Na不能检验乙醇中是否含水，应选无水硫酸铜检验，D错误；

答案选AC。13、BD【分析】【详解】

A.异秦皮啶与秦皮素含有羟基和醚键的个数不同；不是同系物，故A错误；

B.根据异秦皮啶的结构简式，可知分子式为C11H10O5；故B正确；

C.异秦皮啶与秦皮素都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，不能用FeCl3溶液鉴别异秦皮啶与秦皮素；故C错误；

D.秦皮素分子含有2个酚羟基；1个酚酯基；1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；

选BD。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见官能团的结构与性质，明确官能团是影响有机物性质的主要因素，注意酚羟基和醇羟基性质的不同。14、CD【分析】由图可知该有机物含有的官能团为碳碳双键；醚键、酚羟基、溴原子和酯基；有机物表现酚、烯烃、卤代烃及酯的性质。

【详解】

A．该有机物中含有酚羟基；该有机物露置在在空气中酚羟基易被氧化，故A错误；

B．该物质含有溴原子；但溴原子所连碳的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2；其中取代反应消耗3mol，加成反应消耗1mol，故C正确；

D．酚羟基；溴原子、酯基均与NaOH溶液反应；1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，故D正确；

故选：CD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键的两个碳原子分别连接两个不同的原子或原子团；就会存在顺反异构体，X中碳碳双键的一个碳原子连接一个H和一个-COOH，另一个碳原子连接一个带侧链的苯环和一个H，X分子存在顺反异构体，故A错误；

B．中侧链-CH2CH2COOH有三种不同化学环境的H，苯环上有三种不同化学环境的H，两个CH3O-各含有一种不同化学环境的H；一共有8种不同化学环境的H，故B正确；

C．从X到Y；碳碳双键变成碳碳单键，发生了加成反应，故C正确；

D．中含有碳碳双键，能使溴的溶液褪色，不能与溴发生反应，所以可用溴的溶液鉴别X和Y；故D错误；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

（1）①硝酸钾电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为KNO3＝K＋+

②碳酸钙电离出钙离子和碳酸根离子，电离方程式为CaCO3＝Ca2＋+

③硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4＝2Na＋+

（2）①氢氧化钠与硫酸反应生成；硫酸钠和水，离子方程式为OH－+H＋＝H2O。

②实验室制取CO2气体利用的是碳酸钙和盐酸，离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑。

③少量CO2气体通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2+Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+H2O。

④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓。

⑤铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

⑥氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。

⑦MgSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，离子方程式为Ba2＋＋＝BaSO4↓。【解析】KNO3＝K＋+CaCO3＝Ca2＋+Na2SO4＝2Na＋+OH－+H＋＝H2OCaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑CO2+Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+H2OCu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2OBa2＋＋＝BaSO4↓17、略

【分析】【分析】

（1）Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性；根据得失电子守恒；原子守恒和电荷守恒书写离子方程式；根据水解反应的离子方程式分析溶液pH的变化；

（2）①根据Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+判断还原性的强弱；进一步进行误差分析；

②根据K2Cr2O7溶液的浓度和体积计算消耗的K2Cr2O7物质的量，由得失电子守恒计算n（Fe2+）；结合Fe守恒和ω（Fe）的表达式计算。

【详解】

（1）Fe2+具有还原性，在溶液中被氧化成Fe3+，H2O2具有氧化性，其还原产物为H2O，根据得失电子守恒可写出反应2Fe2++H2O2→2Fe3++2H2O，根据溶液呈酸性、结合原子守恒和电荷守恒，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2氧化后的溶液为Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3发生水解反应Fe2（SO4）3+（6-2n）H2OFe2（OH）6-2n（SO4）n+（3-n）H2SO4，Fe2（OH）6-2n（SO4）n聚合得到聚合硫酸铁，根据水解方程式知水解聚合反应会导致溶液的酸性增强，pH减小。答案：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O减小。

（2）①根据题意，Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性Sn2+>Fe2+，实验中若不除去过量的Sn2+，则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大；则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。答案：偏大。

②实验过程中消耗的n（Cr2O72-）=5.000×10-2mol/L×22.00mL×10-3L/mL=1.100×10-3mol

由滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒，可得微粒的关系式：Cr2O72-~6Fe2+（或Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）

则n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×1.100×10-3mol=6.6×10-3mol

（根据Fe守恒）样品中铁元素的质量：m（Fe）=6.6×10-3mol×56g/mol=0.3696g

样品中铁元素的质量分数：ω（Fe）=×100%=12.32%。

【点睛】

本题以聚合硫酸铁的制备过程为载体，考查氧化还原型离子方程式的书写、盐类的水解、氧化还原滴定的误差分析和元素质量分数的计算。易错点是第（2）①的误差分析，应利用“强制弱”和“先强后弱”的氧化还原反应规律分析。难点是第（2）②，注意理清滴定实验中物质之间的计量关系。【解析】2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O减小偏大12.32%（过程见解析）18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由A的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8；其名称为丙烷；答案为丙烷。

(2)由B的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子式为C4H10，由C的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子式为C4H10，B与C符合分子式相同，结构不同的有机物，属于同分异构体，b符合题意；答案为b。

(3)由C的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)2；答案为CH3CH(CH3)2。

(4)由A、B、C三种烃的球棍模型可知，它们分子式分别为C3H8、C4H10、C4H10，均由C和H两种元素组成，均符合CnH2n+2通式，均属于烷烃，根据烷烃的通性，均能与Cl2在光照的条件下发生取代反应，属于饱和烃，均不能使高锰酸钾溶液褪色，都可以燃烧生成CO2和H2O，则abd符合题意；答案为abd。【解析】丙烷bCH3CH(CH3)2abd19、略

【分析】【分析】

（1）

由结构简式可知；胡椒酚所含官能团的名称为羟基；碳碳双键。

（2）

所含官能团羟基能发生①氧化反应和②取代反应；所含官能团碳碳双键能发生③加成反应和⑤加聚反应。则它能发生的化学反应是①②③⑤。

（3）

所含苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1mol胡椒酚与氢气发生加成反应时理论上最多消耗4molH2。

（4）

含酚羟基，苯环上处于羟基邻位的氢原子能被取代、碳碳双键能与溴分子发生加成反应，则1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗3molBr2。

（5）

胡椒酚的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，则含醛基；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，则苯环上含有2个处于对位的取代基，同分异构体的结构简式：【解析】（1）羟基；碳碳双键。

（2）①②③⑤

（3）4

（4）3

（5）20、略

【分析】【分析】

(1)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气；则该有机物属于醇，可看作是丁烷中的1个H原子被1个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目；

(2)化合物C7H10O2只有3个不饱和度；而酚至少4个不饱和度，所以它的同分异构体不可能是酚，据此解答；

(3)根据所含官能团的限制书写同分异构体；

(4)根据限制条件书写同分异构体；

(5)组成为C5H10的有机物；属于烯烃的同分异构体说明含有1个碳碳双键，根据碳链缩短法书写同分异构体。

【详解】

(1)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于饱和一元醇，可看作是丁烷分子中的1个H原子被羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种不同结构，其中CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种不同结构；CH3CH(CH3)CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代也有2种不同结构，故符合条件的C4H10O结构共有2+2=4种；

(2)化合物C7H10O2的不饱和度为：=3；有3个不饱和度，而酚至少4个不饱和度，所以它的同分异构体不可能是酚，故合理选项是D；

(3)该物质分子中含一个碳碳双键和一个羧基，含碳碳双键和羧基的同分异构体为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；

(4)有多种同分异构体，其中属于酯类，应含酯基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且苯环上有2种一硝基取代物，说明有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体的结构简式有：

(5)C5H10的烯烃可看作是戊烷去掉相邻2个碳原子上各1个H原子后的物质，戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、三种不同结构；若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为相应烯烃有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2；若为则没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(不包括顺反异构)2+3=5种。

【点睛】

本题考查了同分异构体的书写，注意限定条件的同分异构体的书写，从碳链异构、官能团异构、位置异构角度分析。【解析】4DCH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH(任写两种)521、略

【分析】【分析】

（1）根据实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物在170℃制备乙烯的方法选择装置；苯和甲苯属于互溶的液体，需要用蒸馏的方法分离；提纯苯甲酸应该用重结晶的方法，过程中进行分离操作是过滤；用CCl4萃取溴水中的溴需要萃取和分液；

（2）A；B、C为烃；D、E为烃的含氧衍生物，根据分子的结构可知，A为乙烯，B为丙烷，C为苯，D为乙酸，E为乙醛，结合物质的性质和官能团的结构分析解答；

（3）联系苯酚与溴水反应生成三溴苯酚的方程式书写；中含有羧基与氢氧化钠发生中和反应。

【详解】

（1）实验室制取乙烯是加热乙醇和浓硫酸的混合物在170℃制备，应该选用A装置；苯和甲苯属于互溶的液体，应该用蒸馏的方法分离，选用装置C；提纯苯甲酸应该用重结晶的方法，过程中进行分离操作是过滤，选用装置B；用CCl4萃取溴水中的溴需要分液；用到的装置是D；

（2）A；B、C为烃；D、E为烃的含氧衍生物，根据分子的结构可知，A为乙烯，B为丙烷，C为苯，D为乙酸，E为乙醛。鉴别乙烯被丙烷可以选用溴水或高锰酸钾溶液，能够使溴水或高锰酸钾溶液褪色的是乙烯；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是苯；乙酸分子中的官能团是羧基，结构简式是-COOH；检验乙醛中的官能团可以选用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液；

（3）与足量溴水发生羟基的邻对位取代反应，反应的方程式为与足量NaOH溶液发生中和反应，反应的方程式为【解析】①.A②.C③.B④.D⑤.溴水或高锰酸钾溶液⑥.苯⑦.-COOH⑧.银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液⑨.⑩.四、判断题(共4题，共12分)22、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。23、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。24、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。五、有机推断题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(1)CH2OHCH=CHCOONa

(2)醛基；溴原子、碳碳双键。

(3)BrCH2CH2CH2CH2OH

(4)nHOCH2CH-CHCOOH

(5)HOCH2CH=CHCOOH+H2HOCH2CH2CH2COOH27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：根据流程图和题给信息可知，E、N在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯(G)，将G的酯基断裂，则E为3-羟基环己烯、N为苯丙烯酸，D在NaOH溶液中加热生成E，则D为3-溴己烯，根据信息1可知C为己烯，B在浓硫酸加热的条件下生成C，则B为环己醇，则A为环己酮。根据已知2，3可知K为苯甲醛，L为M为苯丙烯醛，M在氧气；催化剂的条件下加热生成N(苯丙烯酸)。

（1）根据上述分析，A为环己酮，核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1:1，所以其结构简式为G中官能团的名称为碳碳双键；酯基；

（2）检验M已完全转化为N，实际上是检验M中无醛基，实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热；若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N。

（3）KMnO4(H＋)溶液具有强氧化性，能将醛基和碳碳双键氧化，所以不能将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，原因是KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时；还可以氧化碳碳双键。

（4）K→L的化学反应为：根据反应特点，该反应是加成反应。

（5）F是M(苯丙烯醛)的同系物；比M多一个碳原子，说明有10个碳原子的芳香族化合物，①能发生银镜反应，说明有醛基，②能与溴的四氯化碳溶液加成，说明有碳碳双键，③苯环上有2个对位取代基，所以同分异构体分别是一个取代基为甲基，对位有两种连法，一个是乙烯基，对位是乙醛基，一个是取代基为醛基，对位丙烯基3中连法，共6种。

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇)；合成路线为：

考点：考查有机流程推断，有机结构简式，冠能团、同分异构体的数目的判断及有机化学反应方程式。【解析】碳碳双键、酯基取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为NKMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键加成反应628、略

【分析】【详解】

（1）①芳香烃含氧衍生物A完全燃烧生成二氧化碳和水；将产物依次通过装有浓硫酸(无水氯化钙)；碱石灰(氢氧化钾、NaOH等碱性溶液)的装置，充分吸收后，增重分别为水、二氧化碳的质量；

②由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为122，①测得水质量1.8g和二氧化碳