2025年沪科版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版七年级化学上册月考试卷240考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知硫酸溶液的密度随质量分数增大而增大；若将溶质质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合，则混合后所得溶液溶质的质量分数为（）

A.大于20%

B.等于20%

C.小于20%

D.以上都有可能。

2、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是rm{(}rm{)}A.锂原子的原子序数为rm{3}B.氢元素的相对原子质量rm{1.008g}C.锂元素和氢元素都属于金属元素D.锂元素和氢元素属于同周期元素5、化学知识无处不在，下面说法正确的是rm{(}rm{)}A.不锈钢的防锈原理与铁管表面喷油漆的防锈原理相同B.大米中含有丰富的维生素rm{C}C.有些女孩子为了身材苗条，拒绝食用油脂，这对身体健康没有影响D.回收各种废弃塑料是解决“白色污染”的方法之一6、下列实验记录合理的是rm{(}rm{)}A.用托盘天平称取rm{10.15gNaCl}B.用rm{100mL}烧杯量取rm{75mL}蒸馏水C.用rm{pH}试纸测出某碱溶液的rm{pH}约为rm{12}D.rm{150mL}酒精和rm{50mL}蒸馏水混合后得到rm{200mL}医用消毒酒精7、如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器这些材料由上到下的正确排列顺序是rm{(}rm{)}A.rm{A}蓬松棉、活性炭、小卵石、石英砂B.小卵石、活性炭、蓬松棉、石英砂C.小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉D.活性炭、蓬松棉、石英砂、小卵石8、实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，小明将磁铁放在黑色粉末上方，发现有黑色粉末被吸起来rm{.}就“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程而言属于科学探究中的rm{(}rm{)}A.假设B.实验C.观察D.做出结论9、下列有关实验现象的描述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.木炭在氧气中燃烧发出白光B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾C.铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖红色固体D.铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

11、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子12、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}13、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.14、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}15、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

16、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____；②____．

（2）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，制取氨气的发生装置是____（填字母编号），收集装置是____．若选择F装置收集氨气，应从____通入（填导管接口字母，广口瓶正放）．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式____．18、简要回答下列有关实验室制取氧气操作的问题．

rm{(1)}用高锰酸钾制取氧气时；试管口略向下倾斜的原因是______．

rm{(2)}排水法开始收集氧气的最佳时刻是______．

rm{(3)}停止加热时；要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是______．

rm{(4)}用高锰酸钾制取氧气时；要在靠近试管口的部位放一团棉花，其目的是______．

rm{(5)}用向上排空气法收集氧气的原因是______．19、标出下列化合物中元素的化合价。

rm{垄脵K}____rm{O_{4}}______rm{垄脷K_{2}}____rm{O_{4}}______rm{垄脹H_{2}}____rm{O_{4;______}垄脺}____rm{{,!}_{2}O_{5}}______．20、化学是研究物质转化的学问，是变化之学rm{.}人类利用化学变化；合成各种新材料，如合成纤维；合成塑料，合成橡胶等；

rm{(1)}如图是某品牌服装标签的部分内容；请根据标签提供的信息回答：在面料中，属于有机合成纤维的是______．

rm{(2)}区分羊毛布料和化纤布料：

。实验步骤实验现象实验结论各取布料样品一小条，分别灼烧rm{垄脵}______该布料是羊毛布料rm{垄脷}______该布料是化纤布料该布料是化纤布料rm{(3)}塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”，为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议______．21、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分信息rm{.}请认真分析信息后回答：

rm{(1)}表示的粒子的符号是______；该元素在元素周期表中处于第______周期．

rm{(2)}氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是______．22、在点燃条件下，rm{2.6gC_{2}H_{2}}与rm{7.2gO_{2}}恰好完全反应，生成rm{6.6gCO_{2}}rm{1.8gH_{2}O}和rm{x}rm{gCO}则rm{x}rm{=}__________；化学方程式为_______________________________。23、将一瓶氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法有____、____、和____．24、用质量均为2g的薄芯片；在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．

。序号温度/℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的关系式：t6____t7．

（4）上表数据得出的结论是____．

（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会____（填偏大、偏小或相同），原因是____．评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)25、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆芦1.5}之间rm{.}医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}试回答：

rm{(1)}病人乙服用的药物；可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

rm{(2)}请判断病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}写出用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式．26、实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种；请利用下图所示的溶液进行实验探究．

【提出猜想】猜想rm{垄脵}该铵盐是rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{垄脷}该铵盐是______

猜想rm{垄脹}该铵盐是rm{NH_{4}HCO_{3}}

猜想rm{垄脺}该铵盐是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的______溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想rm{垄脹}不成立．

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；没有白色沉淀生成，则猜想______不成立．

步骤三：另取适量样品放入试管中；加水溶解配成溶液，滴加图中的______溶液，有白色沉淀生成，则猜想______成立．

【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式______，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用．27、实验室有一包粉末状物质，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分；某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：

请回答下列问题：rm{(}填化学式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，则rm{A}为______；无色气体是______rm{(}均填化学式rm{)}

rm{(2)}该粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名称是______。

rm{(3)}为了不干扰对第rm{垄脹}步实验现象的判断，试剂rm{B}最好选择____，请写出步骤rm{垄脹}的化学方程式：____。评卷人得分五、简答题(共2题，共8分)28、写出下列变化的化学方程式rm{(1)}红磷在氧气中燃烧____rm{(2)}通电分解水____rm{(3)}加热高锰酸钾制氧气____rm{(4)}氢气在氧气中燃烧____rm{(5)}实验室分解过氧化氢制氧气____29、下列溶液中都有杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}请自选一种试剂可把杂质除去而达到提纯溶液的目的。rm{(1)NaOH(Na_{2}CO_{3})}____rm{(2)NaNO_{3}(Na_{2}SO_{4})}____，rm{(3)Cu(Zn)}试剂___________，评卷人得分六、推断题(共3题，共27分)30、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常见的酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，他们间有如图的关系rm{(}图中“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{-}”表示相互能反应，反应条件和部分生成物省略rm{).}回答下列问题：

rm{(1)A}rm{F}的化学式分别为____，____．

rm{(2)C+E}反应的方程式为____．

rm{(3)B+D}反应的方程式为____．31、如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“rm{}”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应rm{.}请根据以下每小题的具体情况进行解答．

rm{(1)}若rm{A}能与rm{B}rm{F}rm{D}分别反应，rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化，rm{B}rm{F}rm{D}又分别能转化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}与rm{D}rm{C}与rm{E}rm{F}与rm{G}分别为相同类型的物质rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素质量比为rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化学式为____，rm{F}与rm{A}反应的化学方程式为____，rm{F}转化成rm{G}的化学方程式为____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心转化，最终生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有两种相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有两种相同的元素，rm{G}是几种物质中相对分子质量最小的rm{.}那么rm{A}的化学式为____，rm{E}转化成rm{C}的化学方程式为____，rm{C}转化成rm{B}的化学方程式为____．32、A、rm{B}rm{C}rm{D}是近来所学的常见物质，常温下rm{A}和rm{B}都是无色液体，且相对分子质量相差rm{16}rm{C}rm{D}为气体rm{.}它们之间的转化关系如图所示rm{(}反应条件已省略rm{)}．

请回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}两物质化学性质不同的原因是______；

rm{(2)}已知同温同压下，不同气体的体积比等于分子个数比rm{.}则转化rm{垄脷}中rm{C}rm{D}两种气体的分子个数比为______；

rm{(3)}若rm{E}是一种暗紫色固体，如图转化rm{垄脵隆芦垄脺}中共有个分解反应______；

rm{(4)}若rm{E}为混合物，且转化rm{垄脺}为物理变化，则rm{E}物质的名称是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

溶质的质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为=20%；将溶质质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于30%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后，30%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于20%．

故选A．

【解析】【答案】根据溶质质量分数的计算公式来求解；混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．

2、C【分析】解：rm{A}取用块状药品应用药匙；应用镊子，防止药品有毒，故A错误；

B；为防止药品污染；打开试剂瓶时，将瓶塞倒放在桌上，故B错误；

C；使用量筒时视线要与量筒内的凹液面的最低处保持水平；故C正确；

D；防止沸腾的液体溅出伤人；试管口不能对着有人的方向，故D错误；

故选C．

A；固体药品的取用：粉末需匙或纸槽；颗粒则用镊子夹；

B；从防止药品污染的角度分析；

C；使用量筒时视线要与量筒内的凹液面的最低处保持水平；

D；根据给试管内的液体加热的注意事项考虑．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}3、C【分析】解：

A；过滤时要用玻璃棒引流；防止液体溅出，故错；

B；称量物体时应该左物右码；故错；

C；稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故对；

D；操作中用手直接去拿温度很高的蒸发皿是很危险的；应用坩埚钳夹取，故错；

答案：rm{C}

A；根据过滤时：要“一贴”、“二低”、“三靠”解答；

B；根据使用托盘天平称量药品时；要“左物右码”解答；

C；根据浓硫酸溶于水放热和密度比水大的性质来分析、判断；

D；根据物质蒸发后蒸发皿的温度很高；应用坩埚钳夹取并放在石棉网上解答．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}由信息可知，元素符号前面的数字为原子序数，则锂原子的原子序数为rm{3}故A正确；

B、由信息可知，元素名称下方的数字为原子的相对原子质量，即氢原子的相对原子质量为rm{1.008}故B错误；

C；由信息可知；锂的偏旁为“金”，则属于金属元素，而氢的偏旁为“气”，则属于非金属元素，故C错误；

D；由信息可知；锂元素和氢元素在同一竖行，属于同族元素，故D错误；

故选A【解析】rm{A}5、D【分析】A；根据铁生锈的实质和防锈措施判断．

B、根据维生素rm{C}的食物来源判断．

C；根据油脂的生理功能和合理膳食原则判断．

D、根据白色污染的含义判断．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}用托盘天平称取rm{10.15gNaCl}实验记录不合理，天平不能精确的rm{0.01}故A不正确；

B、用rm{100mL}烧杯量取rm{75mL}蒸馏水；烧杯不能用于测量，故B错误；

C、用rm{pH}试纸测出某碱溶液的rm{pH}为rm{12}实验记录合理，因为碱溶液的rm{pH}大于rm{7}rm{pH}试纸只能粗略测定溶液的rm{pH}故C正确；

D、rm{150mL}酒精和rm{50mL}蒸馏水混合在一起，不会得到rm{200mL}医用消毒酒精；因为分子之间有间隔，故D错误．

故选C．【解析】rm{C}7、C【分析】解：简易净水器的材料从上到下颗粒逐渐变小，故A是颗粒最大的小卵石，rm{B}是颗粒稍小的石英砂，rm{C}是颗粒更小的活性炭；为防止活性炭随水流下，故D处放的是蓬松棉，观察选项，故选C．

根据已有的知识进行分析；简易净水器的材料从上到下颗粒逐渐变小，据此解答．

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{C}8、B【分析】解：根据题意；“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程是一个具体的操作实验过程，在假设；实验、观察、做出结论等基本环节中应属实验的环节．

故选B．

科学探究的主要环节有提出问题rm{隆煤}猜想与假设rm{隆煤}制定计划rm{(}或设计方案rm{)隆煤}进行实验rm{隆煤}收集证据rm{隆煤}解释与结论rm{隆煤}反思与评价rm{隆煤}拓展与迁移；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}9、B【分析】解：rm{A}木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法正确．

B；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

C；铁片放入硫酸铜溶液中；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片表面覆盖红色固体，故选项说法正确．

D；铁的活动性比氢强；铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，故选项说法正确．

故选B【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

11、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}13、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}14、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}15、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

16、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：A、E．由于氨气密度比空气小，所以b进入集气瓶随着气体的增多迫使下层空气从a口出去，从而达到收集的目的，故答案为：b．根据题目信息可知，反应物和生成物以及反应条件已经给出，只要配平即可．故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）识别常见仪器．

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

18、防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；气泡连续并均匀地冒出时；防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂；防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管；氧气密度比空气大【分析】解：rm{(1)}用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜；是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂．

故答案为：防止冷凝水回流到热的试管底部；使试管炸裂．

rm{(2)}用排水法开始收集氧气的适宜时刻是：当气泡均匀连续的冒出时，就开始收集rm{.}故填：气泡连续并均匀地冒出时；

rm{(3)}实验结束时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂rm{.}故答案为：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂．

rm{(4)}用高锰酸钾制取氧气时；为防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管，用一团棉花放在靠近试管口的地方；故答案为：防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管．

rm{(5)}氧气还可以用向上排空气法收集，是因为氧气密度比空气大rm{.}故答案为：氧气密度比空气大．

rm{(1)}根据用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜的原因进行分析解答．

rm{(2)}根据用排水法开始收集氧气的适宜时刻是：当气泡均匀连续的冒出时；就开始收集解答．

rm{(3)}根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤及注意的事项分析回答．

rm{(4)}根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤及注意的事项分析回答．

rm{(5)}考虑实验室选择气体收集方法时；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小，据此结合氧气的物理性质进行分析解答．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；气泡连续并均匀地冒出时；防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂；防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管；氧气密度比空气大19、+7；+6；+6；+5【分析】解：rm{垄脵}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设锰元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+7}价；

rm{垄脷}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设锰元素的化合价是rm{y}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+y+(-2)隆脕4=0}则rm{y=+6}价；

rm{垄脹}氢元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设硫元素的化合价是rm{z}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+z+(-2)隆脕4=0}则rm{z=+6}价．

rm{垄脺}氧元素显rm{-2}价，设磷元素的化合价是rm{m}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2m+(-2)隆脕5=0}则rm{m=+5}价；

故答案为：rm{垄脵+7垄脷+6垄脹+6垄脺+5}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合价的表示方法rm{(}正负号在前，数字在后rm{)}即可正确解答本题．【解析】rm{+7}rm{+6}rm{+6}rm{+5}20、涤纶；有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；废弃塑料回收利用【分析】解：rm{(1)}通过图示可以看出；在面料中，羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成材料；

rm{(2)}羊毛的成分是蛋白质；点燃有烧焦羽毛的气味，而化纤布料灼烧没有烧焦羽毛的气味；

rm{(3)}废弃塑料的回收利用能减少白色污染．

故答案为：rm{(1)}涤纶；

rm{(2)}有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；

rm{(3)}废弃塑料回收利用．

根据已有的材料的类别以及物质的性质差异进行分析解答；根据保护环境的措施解答即可。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】涤纶；有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；废弃塑料回收利用21、Al；三；它们原子的最外层电子数均为8（氦为2个）【分析】解：rm{(1)}该结构示意图中，核内有rm{13}个质子，核外有rm{13}个电子，所以是铝原子，铝原子核外有rm{3}个电子层，所以铝元素在元素周期表中位于第三周期；故填：rm{Al}三；

rm{(2)}最外层电子数决定了元素的化学性质，氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼是因为它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}是稳定结构，故答案为：它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}．

rm{(1)}根据微粒结构示意图以及元素周期表的规律来分析；

rm{(2)}根据最外层电子数决定了元素的化学性质分析．

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．【解析】rm{Al}三；它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}22、1.44C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的书写。第二个空易失分，原因是没有考虑实际参加反应的物质的质量，而直接根据反应物和生成物来书写和配平，从而得出错误答案，据此分析解答即可。【解答】

根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变：rm{2.6g+7.2g=6.6g+1.8g+x}则rm{x=1.4g}rm{C_{2}H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO}在化学反应中的分子个数比为rm{(2.6/26)隆脙(7.2/32)隆脙(6.6/44)隆脙(1.8/18)隆脙(1.4/28)=4隆脙9隆脙6隆脙4隆脙2}由此可写出化学方程式：rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}故答案：rm{1.4}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}【解析】rm{1.4}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}23、略

【分析】

根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；通过升高溶液温度的方法，使氢氧化钙在溶液中的溶解能力减小，从而使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；

增加溶质；蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液；因此也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；

故答案为：升高温度；加入氢氧化钙固体；恒温蒸发水．

【解析】【答案】饱和溶液是指在条件不变的情况下；不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液，因此向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；

氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；因此也可采取升温的方法使氢氧化钙的溶解能力减小而使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

24、略

【分析】

由图中信息可知；反应的速率随着温度的升高而加快．

（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组；

（2）t4时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t6＞200．t7时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快．

（5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析；薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢；

故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小；反应速度会更慢；

【解析】【答案】可以根据图中提供的信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．可从温度的变化情况判断物质之间反应时的速率变化情况进而得到有关的答案．

四、探究题(共3题，共24分)25、解：（1）病人乙服用的药物；药物成分中含有盐酸（HCl），则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

（2）给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝[Al（OH）3]；此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

（3）用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．

故答为：（1）食醋；（2）胃酸过多；（3）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【分析】

rm{(1)}由题意“给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}”；盐酸为酸，则可由生活中的酸性调味品醋酸代替；

rm{(2)}由题意“医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}”此为碱性物质；主要为了中和酸的，故可知其病因；

rm{(3)}由题意可知反应物为氢氧化铝与盐酸；反应为复分解反应，生成物为氯化铝与水；则可书写化学方程式．

掌握中和反应的概念、实质及其应用；根据题意正确书写化学方程式．【解析】解：rm{(1)}病人乙服用的药物，药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

rm{(2)}给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

rm{(3)}用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式为：rm{3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答为：rm{(1)}食醋；rm{(2)}胃酸过多；rm{(3)3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O}26、NH4NO3；稀盐酸（或HCl）；④；硝酸银；①；NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【分析】它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想rm{垄脷}是rm{NH_{4}NO_{3}}．

rm{NH_{4}NO_{3}}【实验探究】步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵rm{.}故答案：稀盐酸rm{(}或rm{HCl)}．

步骤二：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中只有rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应rm{.}故答案：rm{垄脺}．

步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用；且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故答案：

硝酸银rm{垄脵}．

【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，故答案：rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}

根据它可能是rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}中的一种和已知的三种猜想作出猜想rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}．

【实验探究】步骤一：根据实验现象；碳酸氢铵和稀盐酸反应生成二氧化碳分析．

步骤二：运用硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵及题中现象分析．

步骤三：运用前两步排除了碳酸氢铵和硫酸铵；然后三种检验用的物质只有硝酸银还没有用到，氯化铵和硝酸银反应生成白色沉淀但和硝酸铵不反应分析．

【拓展应用】运用硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应；生成硝酸钠；氨气和水分析．

本题综合考查了铵盐的化学性质，只要熟练掌握复分解反应和硫酸钡、氯化银是白色沉淀不难解答该题．rm{垄脷}【解析】rm{NH_{4}NO_{3}}稀盐酸rm{(}或rm{HCl)}rm{垄脺}硝酸银；rm{垄脵}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}27、rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}过滤；

rm{(3)}稀盐酸；rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}【分析】【分析】

根据rm{(1)}中rm{A}为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂rm{B}为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钡，即在原混合物中含有硫酸钠，操作rm{I}为过滤。至此分析完毕；可以据此答题。

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断rm{.}熟记化学方程式：rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}

【解答】

解：rm{(1)A}为相对分子质量最小的氧化物可以知道rm{A}为水，加入过量rm{B}后得到无色气体；在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳。

rm{(2)}加入试剂rm{B}后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作rm{I}后得到是固体也滤液，所以可以判断操作rm{I}为过滤。

rm{(3)}根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡，所以为了防止对实验结果的干扰，试剂rm{B}最好加入的是盐酸，故步骤rm{垄脹}是硫酸钠和氯化钡的反应。

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}过滤。

rm{(3)}稀盐酸；rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}过滤；

rm{(3)}稀盐酸；rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}五、简答题(共2题，共8分)28、（1）4P+5O22P2O5（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2H2+O22H2O（5）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本题考查常见化学方程式的书写，熟悉反应物和生成物，能按要求正确书写化学方程式是关键。特别注意：配平、条件、箭头。【解答】rm{(1)}红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故填：rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)}通电分解水生成氢气和氧气，故填：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)}加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)}氢气在氧气中燃烧生成水，故填：rm{2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)}实验室分解过氧化氢生成水和氧气，故填：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}29、（1）氢氧化钙；（2）硝酸钡；（3）稀盐酸。【分析】rm{(1)}要除去rm{NaOH}溶液中的rm{Na_{2}CO_{3}}实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故应选择氢氧化钙；rm{(2)}要除去硝酸钠只的硫酸钠，实质是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故应选择硝酸钡；rm{(3)}根据金属活动性顺序，锌粉能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸rm{(}或稀硫酸rm{)}除去锌粉，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故应选择稀盐酸。故答案为：rm{(1)}氢氧化钙；rm{(2)}硝酸钡；rm{(3)}稀盐酸。【解析】rm{(1)}氢氧化钙；rm{(2)}硝酸钡；rm{(3)}稀盐酸。六、推断题(共3题，共27分)30、CaCO3;NaCl;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【分析】试题分析：根据题干提供的信息进行分析，本题的解题突破口是rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，则rm{F}为氯化钠，rm{A}rm{B}是建筑材料，则rm{A}和rm{B}是碳酸钙或氢氧化钙，rm{B}能转化生成rm{A}则rm{B}是氢氧化钙，rm{A}是碳酸钙，rm{B}能与rm{D}反应，则rm{D}可能是盐酸，rm{D}能与rm{E}反应生成氯化钠，则rm{E}可能是氢氧化钠，rm{C}能与rm{B}和rm{E}反应，则rm{C}可能是二氧化碳．

rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，则rm{F}为氯化钠，rm{A}rm{B}是建筑材料，则rm{A}和rm{B}是碳酸钙或氢氧化钙，rm{B}能转化生成rm{A}则rm{B}是氢氧化钙，rm{A}是碳酸钙，rm{B}能与rm{D}反应，则rm{D}可能是盐酸，rm{D}能与rm{E}反应生成氯化钠，则rm{E}可能是氢氧化钠，rm{C}能与rm{B}和rm{E}反应，则rm{C}可能是二氧化碳；代入框图，推断合理；

rm{(1)A}是碳酸钙，rm{F}是氯化钠，故填：rm{CaCO_{3}}rm{NaCl}

rm{(2)C}是二氧化碳，rm{E}是氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，