2025年人教B版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液；滴定曲线如图所示。

下列说法中不正确的是A.a点对应的M=13B.b点对应的N>12.5C.曲线ab(不含a、b点)上总是存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c点对应的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)2、以下除杂方法(括号内为杂质)中，错误的是A.CH3CH2OH(H2O)：加CaO，蒸馏B.乙炔(硫化氢)：硫酸铜溶液，洗气C.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液D.乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液，洗气3、下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷4、已知某有机物的分子式为C8H10O，其分子中含有2个-CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色，则该有机物的结构式共有（）A.2种B.4种C.6种D.8种5、实验室初步分离苯甲酸乙酯；苯甲酸和环己烷的流程如下：

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法错误的是A.操作a和操作b不同B.操作c为重结晶C.无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同D.由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大6、头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素；主要用于上；下呼吸道感染、中耳炎、皮肤病、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是。

A.其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB.该物质具有两性，lmol该化合物可消耗NaOH的物质的量最多为5molC.l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸D.该物质的分子结构中有3个手性碳原子7、铃兰吡喃()常用于日用香精的调配；且合成简单和环保。其中一种生产工艺如下：

下列说法正确的是A.铃兰吡喃的分子式为C10H18O2B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应C.异戊醛中所有碳原子可能共平面D.铃兰吡喃的一氯代物有10种(不考虑立体异构)评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为___________________，该反应的化学方程式为______________________。

（2）经12s时间，v(A)＝___________,v(C)＝___________，该反应12s时___________达到化学平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。

A．单位时间内生成nmolH2的同时；生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂。

C．温度和体积一定时；混合气体颜色不再变化。

D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)9、请判断常温时下列溶液等体积混合后的酸碱性(填“酸”、“碱”、“中”)。NaOH0.1mol/LNH3·H2O0.1mol/LNaOHpH=13NH3·H2OpH=13HCl0.1mol/L_________CH3COOH0.1mol/L________CH3COOHpH=1________

已知：同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同。10、请完成下列各题：

(1)在有机物:①CH2=CH2②CH3CH2-CH2CH3③④C3H6⑤CH3CH=CH2⑥C4H8中，一定互为同系物的是_____，一定互为同分异构体的是_____。

(2)反应中，属于取代反应的是___(填序号，下同)；属于加成反应的是____；属于氧化反应的是_____。

①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧气中燃烧；③乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色；④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；

(3)烃A的系统名称是____；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有___种。

烃B:的系统名称是___，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的结构简式是_______。11、下列化学用语表达正确的是_______。

A.乙醛的结构简式：CH3COH

B.2-丁烯的键线式：

C.丙炔的键线式：

D.H2O分子的球棍模型：

E.溴乙烷的分子模型：

F.HClO的结构式为H-Cl-O

G.CH3CHO的球棍模型为12、高分子化合物是由加聚反应制得，其单体分别是__________13、如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

(1)石墨电极上的反应式为______________；

(2)电解一段时间后，溶液的PH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误15、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误16、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误17、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误18、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误19、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共40分)20、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液；金属铜和粗碲等；以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_____(填化学式)。

(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_____。

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1；计算结果保留三位有效数字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，写出计算过程________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)21、高纯碳酸锰广泛应用于电子工业；是制备高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究，流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分为主要含有的杂质为浸出过程中可能产生难溶物

②难溶于水；乙醇；100℃开始分解。

③开始沉淀的请回答下列问题：

(1)写出流程①所得软锰矿浸出液中的金属阳离子有___________。

(2)根据下图中温度对锰浸出率的影响及生成率的关系分析，最佳浸锰温度是___________℃。

(3)下列说法正确的是___________。A．通入的气体，实验室常用固体和98.3％的硫酸制备B．为了提高浸出速率和效率，可在水中加少量硫酸C．在气体总流速一定的情况下，适当增大比例，可提高的利用率D．为了除去浸出液中的杂质离子，可选择直接加足量氨水(4)由溶液制备高纯的过程中，选择合理的操作步骤并排序：___________。

_______→_______→_______→_______

a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量溶液。

b．控制温度65℃，边搅拌边加入足量溶液。

c．保温熟化1h再离心分离；沉淀用少量乙醇洗涤2～3次。

d．保温熟化1h再离心分离；沉淀用少量水洗涤2～3次。

e．检验是否被洗涤除去。

f．70～80℃低温干燥。

g．120℃恒温干燥。

过程②沉锰反应的现象既有沉淀又有气体，该离子方程式为___________。

(5)为测定产品中的含量，取ag样品于烧杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶解，全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，利用EDTA标准溶液(阴离子简写为)进行配位滴定来测定化学方程式可表示为平均消耗标准溶液VmL。该产品中的质量分数为___________(用含a、V的式子表示)。22、镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件；一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO；CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣1”的主要成分为和_______(填化学式)。

(2)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中的还原产物是该步骤中除锰的离子方程式分别为_______。

(3)“置换”镉中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。

①该步反应的离子方程式：_______

②实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_______。

(4)“置换”后滤液溶质主要成分是_______(填化学式)。

(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是_______。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与的_______不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。23、铁；铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识；回答下列问题：

(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。

(2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤

回答下列问题：

①试剂a是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。

③上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______；过滤、洗涤。

(3)乙同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应；做了如图所示实验：

为了探究白色沉淀产生的原因；同学们查阅资料得知：

i．CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii．SCN-的化学性质与I-的相似；

iii．

填写实验方案：。实验方案实验现象步骤Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象步骤2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．常温下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，其溶液的pH=则a点对应的M=13，正确，A不符合题意；

B．若加入12.5mLCH3COOH溶液，根据c(NaOH)·V(NaOH)=c(CH3COOH)·V(CH3COOH)，混合溶液中的NaOH和CH3COOH恰好完全反应，此时的溶液为CH3COONa。CH3COONa是强碱弱酸盐，由于CH3COO－水解，溶液呈碱性。现b点溶液的pH=7；需要加入更多的酸，因此N＞12.5，正确，B不符合题意；

C．向NaOH溶液中滴加CH3COOH溶液，a点到b点的过程中，溶液由碱性变成酸性，溶液中有c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋C(CH3COO－)，则可知，溶液中有c(Na＋)＞c(CH3COO－)。但是开始时，加入的CH3COOH非常少的时候，c(CH3COO－)不一定大于c(OH－)，因此不总存在c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；错误，C符合题意；

D．CH3COOH与NaOH生成CH3COONa。根据结合电荷守恒，有c(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=2c(Na＋)；正确，D不符合题意；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．CaO与水反应后；增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故A正确；

B．乙炔中含有的硫化氢；加入硫酸铜溶液后硫化氢转化为硫化铜沉淀，乙炔可以被净化，故B正确；

C．常温常压下NaOH溶液能吸收溴；不与溴苯反应；故C正确；

D．乙烯与可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误；

答案选D。3、A【分析】【详解】

常温下甲醇是液体；乙炔；丙烯和丁烷均是气体；

答案选A。4、C【分析】【分析】

某有机物的分子式为C8H10O，其分子中含有2个-CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色；则该有机物属于苯酚的同系物。

【详解】

某有机物的分子式为C8H10O，其分子中含有2个-CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色；则该有机物属于苯酚的同系物。当两个甲基在邻位，有1条对称轴，苯环上有两种位置氢，即同分异构有两种；当两个甲基在间位，有1条对称轴，苯环上有三种位置氢，即同分异构有三种；当两个甲基在对位，有2条对称轴，苯环上有一种位置氢，即同分异构有一种。因此，总共有6中同分异构，故C正确。

综上所述，答案为C。5、C【分析】【分析】

加入苯甲酸降低酯的溶解度同时与苯甲酸反应产生可溶于水的苯甲酸钠，水层和油层分离方法分液。共沸物和苯甲酸乙酯的沸点相差大，所以液体有机物进行分离利用沸点不同蒸馏。萃取液中加入H2SO4产生苯甲酸；其在水中的溶解性较低利用过滤获得苯甲酸晶体。

【详解】

A．有机相和水相分层的分离方法分液，而b操作分离互溶的有机物选择蒸馏；A项正确；

B．苯甲酸粗品为含杂质的固体；可选择重结晶提纯，B项正确；

C．无水MgSO4为干燥有机物，而Na2CO3降低酯在水中的溶解度；C项错误；

D．苯甲酸钠为在水中形成了溶液；而苯甲酸在水中析出了晶体。可见两者溶解性差异很大，D项正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由有机物的结构简式可以确定其分子式为C15H16ClN3O6S；A正确；

B．该有机物中含有的氨基具有碱性；含有的酚羟基、羧基具有酸性；所以具有两性；物质分子中含有酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-，Cl原子水解产生酚-OH和HCl，-CONH-水解产生-COOH、-NH2；所以1mol该化合物与NaOH反应最多可消耗5molNaOH，B正确；

C．肽键水解产生氨基和羧基；根据图示可知：1分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得2种不同的氨基酸，C错误；

D．连接4个不同基团的C原子为手性碳原子，如图标有*的碳为手性碳原子，则该物质分子中含有3个手性C原子，用图表示；D正确；

故合理选项是C。7、B【分析】【详解】

A．结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子连接四个共价键，不足键用氢原子补齐，铃兰吡喃的分子式为C10H20O2；故A错误；

B．异戊烯醇中含有碳碳双键和羟基；具有烯烃和醇的性质，可发生氧化反应；加成反应和取代反应，故B正确；

C．异戊醛中存在甲基(叔碳原子)；具有类似甲烷的空间结构，所有碳原子不可能共平面，故C错误；

D．铃兰吡喃的结构中一共含有9中不同环境的氢原子；则其一氯代物有9种(不考虑立体异构)，故D错误；

答案选B。

【点睛】

一卤代物的同分异构体数目的确定，可以根据有机物中氢原子所处环境的种类判断，有多少种环境的氢原子，一卤代物就有多少种。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

依据图象可知：A、B为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，则A、B变化的浓度分别为0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【详解】

（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由图可知，4s内A的变化浓度为0.3mol/L，C的变化浓度为0.2mol/L，则a:c=3:2，又因a:b=3:1，则a:b:c=3:1:2，故该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，时间为12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，则有图可知12s后各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态。

（3）A.单位时间内生成nmolH2的同时；生成nmolHI，速率之比不等于物质的量之比，A错误；

B.一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂；说明正逆反应速率相等，B正确；

C.混合气体颜色不再变化；说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，C正确；

D.反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未体现正与逆的关系，D错误；

答案选BC。【解析】0.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC9、略

【分析】【分析】

【详解】

HCl和NaOH属于强电解质；在溶液中完全电离，一水合氨和醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离；

等浓度；等体积的HCl和NaOH混合恰好完全反应生成氯化钠和水；形成的水溶液显中性；

等浓度；等体积的HCl和氨水混合和恰好完全反应生成氯化铵和水；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性；

pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L；和0.1mol/L的HCl等体积混合恰好完全反应生成氯化钠和水，形成的水溶液显中性；

pH=13的NH3·H2O溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，但NH3·H2O的浓度大于0.1mol/L；与0.1mol/L的HCl等体积混合，氨水过量，溶液显碱性；

等浓度、等体积的CH3COOH和NaOH混合恰好完全反应生成醋酸钠和水；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性；

等浓度、等体积的CH3COOH和NH3·H2O混合恰好完全反应生成醋酸铵和水，醋酸铵为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均发生水解，由于二者电离程度相同，根据Ka·Kh=Kw；醋酸根离子和铵根离子的水解程度也相同，溶液显中性；

pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，和0.1mol/L的CH3COOH等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠和水；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性；

pH=13的NH3·H2O溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，但NH3·H2O的浓度大于0.1mol/L，与0.1mol/L的CH3COOH等体积混合；氨水过量，溶液显碱性；

pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，CH3COOH浓度大于0.1mol/L；与0.1mol/L的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性；

pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，CH3COOH浓度大于0.1mol/L，与0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合；醋酸过量，溶液显酸性；

pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，CH3COOH浓度大于0.1mol/L；二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性；

pH=13的NH3·H2O溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，但NH3·H2O的浓度大于0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，CH3COOH浓度大于0.1mol/L，同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同，则二者等体积混合，溶液显中性。【解析】①.中②.酸③.中④.碱⑤.碱⑥.中⑦.碱⑧.碱⑨.酸⑩.酸⑪.酸⑫.中10、略

【分析】【详解】

(1)结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2基团的有机物互称同系物；在6个有机物中①⑤均含有双键结构，一定互为同系物，但④⑥可能为烯烃，故不一定为同系物；分子式相同但结构不同的两种物质互称为同分异构体，在6中有机物中②③的分子式相同且结构不同，故属于同分异构体，故答案为：①⑤；②③；

(2)有机反应中；有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应，在5个反应中属于取代反应的是④；在有机反应中，不饱和原子与其他原子或原子团直接结合形成新化合物的反应叫做加成反应，在5个反应中属于取代反应的是①⑤；在有机反应中，某一种元素发生失电子的反应叫做氧化反应，在5个反应中属于取代反应的是②③，故答案为：④；①⑤、②③；

(3)在有机物的命名中；应选取最长碳链为主链，烃A中最长碳链为8个C原子，故命名为辛烷，存在支链时，应使支链位次之和最小，故烃A的系统命名为2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷，该有机物中含有10种不同的H，那么就有10种一氯取代物，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种，故答案为：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；10；

对于烯烃的命名，应该使含有双键的最长碳链为主链，故烃B应命名为丁烯，但在定主链位次时应使含有双键的碳原子的位次之和最小，故烃B的系统命名为：3-甲基-1-丁烯，将烃B完全氢化得到烷烃，该烷烃的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，故答案为：3-甲基-1-丁烯、CH3CH2CH(CH3)2。【解析】①.①⑤②.②③③.④④.①⑤⑤.②③⑥.2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷⑦.10⑧.3-甲基-1-丁烯⑨.CH3CH2CH(CH3)211、D:E【分析】【详解】

A．乙醛的结构简式：A错误；

B．2-丁烯的键线式：B正确；

C．丙炔分子中三个碳原子在同一直线，所以丙炔的键线式：C错误；

D．分子V型，球棍模型为：D正确；

E．溴原子半径大于碳原子和氢原子，所以溴乙烷的分子模型：E正确；

F．的结构式为F错误；

G．为的球棍模型；G错误；

故选DE。12、略

【分析】【详解】

根据高分子化合物的结构，可知是由CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2发生加聚反应的产物，的单体是CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2。【解析】CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH213、略

【分析】【分析】

①石墨电极是阳极；该电极上是氯离子失电子的氧化反应；

②电解氯化钠产物是氢气；氯气和氢氧化钠；据此判断。

【详解】

①石墨电极是阳极，该电极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；

②电解氯化钠产物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以溶液的pH增大。【解析】2Cl--2e-=Cl2↑增大三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。15、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。16、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。17、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。四、工业流程题(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】

某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等。根据流程图，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有铜离子和TeOSO4，电解后铜离子放电生成铜，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲；据此分析解答。

【详解】

(1)煅烧时Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2，故答案为：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；

(2)根据上述分析，浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还有氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜(CuSO4)等，故答案为：CuSO4；

(3)在低温条件下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低可能显著减小，因此通过冷却结晶可以析出大量K2Cr2O7，故答案为：在低温条件下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小；

(4)①氧化还原滴定过程中发生硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2与Cr2O72-的反应，其中Cr2O72-被还原为Cr3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②n(Fe2+)=0.025L×0.1000mol•L-1=0.0025mol，根据方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则n(Cr2O72-)=0.0025mol××=mol，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为×100%=49.0%；故答案为：49.0；

(5)c(Cr3+)为3×10-5mol•L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(OH-)=mol•L-1=mol•L-1，则c(Fe3+)===2.0×10-12mol•L-1＜1×10-5mol•L-1，说明Fe3+沉淀完全，故答案为：是；当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(OH-)=mol•L-1=mol•L-1，则c(Fe3+)===2.0×10-12mol•L-1＜1×10-5mol•L-1，说明Fe3+沉淀完全。

【点睛】

正确理解流程图中各步反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(4)，要注意“计算结果保留三位有效数字”，难点为(5)，要注意沉淀完全的判断标准。【解析】2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2CuSO4该条件下，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O49.0是当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(OH-)=mol•L-1=mol•L-1，则c(Fe3+)===2.0×10-12mol•L-1＜1×10-5mol•L-1，说明Fe3+沉淀完全21、略

【分析】【分析】

软锰矿浆(主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)中通入SO2，将MnO2、Fe2O3分别还原为Mn2+、Fe2+，流程①所得软锰矿浸出液中的金属阳离子Mn2+、Fe2+、Al3+；结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；过滤得到的滤液中含硫酸锰，加碳酸氢铵反应生成碳酸锰，以此来解答。

【详解】

（1）流程①所用试剂为酸，酸和碱性氧化物反应生成盐和水，能和酸反应的氧化物为Fe2O3、Al2O3和MnO2，二氧化硫有还原性，能把Fe3+和MnO2还原生成Fe2+和Mn2+，且有氮气保护，所以溶液中含有的阳离子为Mn2+、Fe2+、Al3+。答案为：Mn2+、Fe2+、Al3+；故答案为：Mn2+、Fe2+、Al3+；

（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2MnS2O6的正反应是放热反应，△H＜0；温度选择不合理时会产生杂质造成锰损失，当温度为90℃时，MnS2O6的生成率为0；故答案为：90；

（3）A．通入的气体，实验室常用固体和体积比1：1的浓硫酸制备，98.3%的硫酸以分子形式存在，和浓硫酸的反应是在离子状态下能进行；A错误；

B．适当加入硫酸；此时酸性增强，能够加快金属氧化物的反应速率，提高浸出速率和效率，B正确；

C．在气体总流速一定情况下，增加氮气比例，能充分反应，能提高的利用率；C正确；

D．题中开始沉淀的因此足量的氨水加入Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；也会导致锰离子也同样变为沉淀，故D错误；

故答案选B；D。

（4）的碱性比强，而在时开始沉淀，因此选用溶液，碳酸锰难溶于水、乙醇，但乙醇难以洗去无机离子，因此选择少量水洗涤沉淀，因此合理的顺序是：bdef；沉锰反应中的离子方程式：故答案为：bdef；

（5）根据以上反应过程可得关系式：~Mn2+~该产品中的质量分数故答案为：【解析】(1)Mn2+、Fe2+、Al3+

(2)90

(3)BC

(4)bdef

(5)22、略

【分析】【分析】

根据工艺流程图可知，镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和FeO杂质），粉碎后加入稀H2SO4；溶解后，溶液中含有CdSO4；、ZnSO4；、CuSO4、MnSO4、FeSO4等硫酸盐；加入石灰乳调节pH=5，有CaSO4生成，同时沉淀除去Cu(OH)2；在滤液中加入KMnO4溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，同时将Mn2+氧化生成MnO2沉淀；在滤液中再加入锌置换出Cd，得到海绵镉；海绵镉用NaOH溶解其中过量的Zn