2025年人教新课标高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列操作不正确的是A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A.H2O作催化剂B.紫色蒸气是I2C.该反应是放热反应D.反应后物质的总能量升高3、下列叙述不正确的是（）A.干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B.碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.共价化合物中一定只含共价键4、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.强碱溶液中：rm{K^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.含rm{0.1mol?L^{-1}Fe^{3+}}的溶液中：rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.含rm{0.1mol?L^{-1}Ca^{2+}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.室温下rm{c(H^{+})=0.1mol?L^{-1}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}5、下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列各组性质的比较中正确的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{HClO_{4}<HBrO_{4}}B.碱性强弱：rm{NaOH>LiOH}C.稳定性：rm{H_{2}S>H_{2}O}D.氧化性：rm{I_{2}>Br_{2}>Cl_{2}}7、有机物rm{TPE}具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该有机物的分子式为rm{C_{26}}rm{H_{22}}B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物的一氯代物有rm{5}种D.该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应8、某溶液中含有大量的rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}若向rm{1L}该混合溶液中通入一定量的rm{Cl_{2}}溶液中rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}的物质的量与通入rm{Cl_{2}}的体积rm{(}标准状况rm{)}的关系如下表所示，原溶液中rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}的物质的量浓度之比为rm{(}rm{)}

。rm{Cl_{2}}的体积rm{(}标准状况rm{)}rm{5.6L}rm{11.2L}rm{22.4L}rm{n(Cl^{-})/mol}rm{1.5}rm{2.0}rm{3.0}rm{n(Br^{-})/mol}rm{3.0}rm{2.8}rm{1.8}rm{n(I^{-})/mol}rm{x(x>0)}rm{0}rm{0}A.rm{5}rm{15}rm{4}B.rm{5}rm{12}rm{4}C.rm{15}rm{30}rm{8}D.条件不足，无法计算9、下列说法正确的是()A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料C.麦芽糖和蔗糖都属于二糖D.聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、按要求填空：

（1）拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1molN2生成NH3____热量（填：“吸收”或“放出”）____kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____．

（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是____；若XY2是共价化合物其结构式是____．

（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____．

（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____．

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程____．11、（14分）．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：⑴原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是____⑵与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是____⑶既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是⑷硬度最大的单质是⑸气态氢化物的水溶液酸性最强的元素是12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。（1）X元素的名称是。该元素在周期表中的位置为（2）Y元素符号是Y元素的原子结构示意图为（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号填空）（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是碱性最强的是（用化学式填空）（5）写出Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式13、中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}rm{T}六种主族元素组成，为元素周期表前rm{20}号元素，其中rm{X}rm{Y}rm{Z}是金属元素，rm{W}rm{R}rm{T}是非金属元素rm{.}新矿物的化学式可表示为rm{X_{3}Y_{2}(ZWR_{4})_{3}T_{2}}已知rm{X}和rm{Z}同主族，rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{T}同周期，rm{T}是非金属性最强的元素；rm{Z}原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与rm{R}同主族的另一短周期表元素是rm{Q}rm{Q}元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如图，rm{X}与rm{R}的原子序数之和是rm{W}的rm{2}倍．

请回答下列问题。

rm{(1)W}在元素周期表中的位置是______．

rm{(2)Y}rm{Z}rm{R}rm{T}四种同周期元素中原子半径最大的是______rm{(}用元素符号表示，后同rm{)}．

rm{(3)}写出这种新矿物的化学式：______．

rm{(4)}写出由甲与rm{XT_{2}}反应制rm{T}的氢化物的化学方程式______．

rm{(5)}在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的rm{XR_{2}}加入rm{XR_{2}}的目的是杀菌消毒和______．

rm{(6)}由短周期元素组成的某些粒子，如rm{SO_{2}}rm{O_{3}}rm{NO}可互称为等电子体，则与rm{Z}同周期元素组成的粒子中，能与rm{N_{3}^{-}}rm{CS_{2}}互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和______rm{(}填符合要求粒子的名称rm{)}．14、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：rm{CuCl_{2}}溶液、rm{NaOH}溶液、盐酸，按要求回答下列问题。rm{(1)}电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：_____________。rm{(2)}通常说的燃料电池都以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能，在燃料电池中，可燃物在________极反应。rm{(3)}请运用原电池原理设计实验，验证rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}氧化性的强弱。请写出电极反应，负极：________，正极：______________，并在方框内画出实验装置图。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）20、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）21、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）22、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。23、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共1题，共5分)24、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}为原子序数依次增大的四种短周期元素。rm{X}元素形成化合物种类最多、rm{Y}元素的氢化物水溶液呈碱性，rm{Z}的原子核外rm{M}层上电子数和rm{K}层上的相同，rm{R^{-}}的离子核外有rm{18}个电子。回答下列问题：

rm{(1)Z}形成的简单离子中含有rm{14}个中子；该离子的化学符号是______；

rm{(2)X}rm{Y}rm{Z}三种元素原子半径大小顺序为______。

rm{(3)}用电子式表示rm{Z}rm{R}两元素形成化合物的过程______；

rm{(4)}由rm{X}组成的物质通常作燃料；从能量变化和环保的角度考虑，燃料不充分燃烧给生产和生活带来的负面影响是______。

rm{(5)}写出rm{Z}的最高价氧化物对应水化物与rm{R}氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共5分)25、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C|D【分析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C不正确。向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，但不能接触试管内壁，D不正确。AB是正确的，所以答案选CD。【解析】【答案】CD2、D【分析】【解答】A．镁粉和碘粉在常温下几乎不反应反应；但向镁粉和碘粉的混合物中加入几滴水，反应剧烈进行，并产生紫烟，说明水作催化剂，故A正确；

B．常温下；碘是固体，碘受热易升华生成紫色蒸气，所以紫色蒸气是碘，故B正确；

C．碘由固体变为气态要吸收热量；说明碘和镁的反应是放热反应，故C正确；

D．碘和镁的反应是放热反应；根据能量守恒知，反应后物质的总能量低，故D错误；

故选D．

【分析】镁和碘在水作催化剂条件下反应生成碘化镁，碘受热变成紫色蒸气．3、A【分析】【解答】解：A．干冰变为二氧化碳气体；只破坏分子间作用力，则共价键不变，故A错误；

B．碳酸氢铵分解为化学变化；破坏化学键，则受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故B正确；

C．化学学反应中一定伴随能量变化；吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故C正确；

D．以共价键形成的化合物为共价化合物；则共价化合物中一定只含共价键，故D正确；

故选A．

【分析】A．干冰变为二氧化碳气体；只破坏分子间作用力；

B．碳酸氢铵分解为化学变化；破坏化学键；

C．化学学反应中的能量变化取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

D．以共价键形成的化合物为共价化合物．4、D【分析】解：rm{A.}强碱溶液中含大量的氢氧根离子，不能大量存在rm{Al^{3+}}故A错误；

B.rm{Ba^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}结合生成沉淀；不能大量共存，故B错误；

B.rm{Ca^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}结合生成沉淀；不能大量共存，故C错误；

D.室温下rm{c(H^{+})=0.1mol?L^{-1}}的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

故选D．

A.强碱溶液中含大量的氢氧根离子；

B.离子之间结合生成沉淀；

B.离子之间结合生成沉淀；

D.室温下rm{c(H^{+})=0.1mol?L^{-1}}的溶液；显酸性．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．【解析】rm{D}5、A【分析】【解析】试题分析：B、离子化合物中的阳离子可能含有铵根，故错；C、有些难容物也属于离子化合物，故错；D、HCl溶于水能导电，而是共价化合物，故错。故选A。考点：化学键离子键的形成离子化合物的结构特征与性质【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A}rm{Cl}rm{Br}位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：rm{HClO_{4}>HBrO_{4}}故A错误；

B、同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱，所以碱性：rm{NaOH>LiOH}故B正确；

C、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：rm{O>S}且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：rm{H_{2}O>H_{2}S}故C错误；

D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，非金属性：rm{I<Br<Cl}所以单质的氧化性：rm{I_{2}<Br_{2}<Cl_{2}}故D错误；

故选B．

A；非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

B；金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

C；非金属性越强；对应的氢化物越稳定；

D；元素非金属性越强对应单质的氧化性越强．

本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A.}根据结构简式确定分子式为rm{C_{26}H_{20}}故A错误；

B.苯的同系物中只含一个苯环且侧链为烷基；该物质中含有多个苯环且含有烯烃基，不是苯的同系物，故B错误；

C.该有机物中氢原子有rm{3}种，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以有rm{3}种一氯代物；故C错误；

D.该物质为烃；且含有碳碳双键，能发生氧化反应，能与氢气发生加成反应，故D正确；

故选D．

A.根据结构简式确定分子式；

B.苯的同系物中只含一个苯环且侧链为烷基；

C.该有机物中氢原子有rm{3}种；有几种氢原子，其一氯代物就有几种；

D.该物质为烃；能发生氧化反应，能与氢气发生加成反应．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确官能团及其性质关系及物质结构是解本题关键，注意该分子中氢原子种类，题目难度不大．【解析】rm{D}8、A【分析】解：还原性：rm{I^{-}>Br^{-}}加入氯气rm{5.6L}时溶液中rm{I^{-}}为rm{xmol}则说明通入rm{5.6LCl_{2}}只发生：rm{Cl_{2}+2I^{-}篓TI_{2}+2Cl^{-}}由表中数据可知原溶液中溴离子为rm{3mol}

通入rm{11.2L}氯气，其物质的量为rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}rm{dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}为rm{I^{-}}碘离子完全反应，同时氧化rm{0mol}溴离子，发生反应：rm{0.2mol}rm{Cl_{2}+2Br^{-}篓TBr_{2}+2Cl^{-}}氯气反应生成的氯离子为rm{Cl_{2}+2I^{-}篓TI_{2}+2Cl^{-}}故原溶液中氯离子为rm{0.5mol隆脕2=1mol}

由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变rm{2mol-1mol=1mol}不含氢氧根离子rm{(}故原溶液中碘离子的物质的量为rm{)}

故原溶液中rm{2mol+2.8mol-1mol-3mol=0.8mol}rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}物质的量之比为rm{I^{-}}rm{1mol}rm{3mol}rm{0.8mol=5}rm{15}

故选：rm{4}．

还原性：rm{A}加入氯气rm{I^{-}>Br^{-}}时溶液中rm{5.6L}为rm{I^{-}}则说明通入rm{xmol}只发生：rm{5.6LCl_{2}}由表中数据可知原溶液中溴离子为rm{Cl_{2}+2I^{-}篓TI_{2}+2Cl^{-}}通入氯气到rm{3mol}氯气，rm{11.2L}为rm{I^{-}}碘离子完全反应，同时氧化rm{0mol}溴离子，发生反应：rm{0.2mol}rm{Cl_{2}+2Br^{-}篓TBr_{2}+2Cl^{-}}根据氯气体积计算反应生成的氯离子物质的量，进而计算原溶液中氯离子物质的量，由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变rm{Cl_{2}+2I^{-}篓TI_{2}+2Cl^{-}}不含氢氧根离子rm{(}据此计算原溶液中碘离子的物质的量，据此解答；

本题考查混合物的计算，注意反应的先后顺序与溶液中卤素离子总的物质的量不变的特点解答，可以根据离子方程式计算，但较根据卤素离子总量不变麻烦，难度中等．rm{)}【解析】rm{A}9、C【分析】【分析】本题考查了有机物的性质，明确物质的结构和性质之间的关系是解本题关键，这些知识点都是基础知识，题目难度不大，注意分馏和干馏的区别，为易错点。【解答】A.钠能与酒精反应，不能保存在酒精中，故A错误；rm{B.}淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，得不到葡萄糖，故B错误；rm{C.}麦芽糖和蔗糖都属于二糖，故C正确；D.聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧聚氯乙烯时会产生污染大气的有毒物质，所以不能采用焚烧的方法处理聚氯乙烯，故D错误。故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】

反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1molN2生成NH3的反应热=946kJ+3×436kJ-2×3×391kJ=-92kJ；所以是放出热量，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值；

故答案为：放出；92；该反应是可逆反应；充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值；

（2）XY2是离子化合物，X必然是2价的元素（不可能是4价的C和Si），由于X离子比Y离子多一个电子层，即X原子与Y原子相差3层电子，因此X只能是Ca，Y可以是F、O、C，但是只有CaF2恰好是38电子，满足题意，因此XY2是CaF2，如果XY2是共价化合物，则X必然是4价元素或者Be，通过电子计算，不难发现只有CS2满足要求．二硫化碳的结构式为：S=C=S．

故答案为：CaF2；S=C=S；

（3）X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，则可以看成A是+2价，第ⅡA族的镁；B是-2价，为第ⅥA族的硫，所组成的化合物是硫化镁，属于离子化合物，电子式为：Mg2++→

故答案为：Mg2++→

（4）氢元素化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，非金属X的最高正价为+m，设氢原子的数目是x，根据化合价守则，则x+m+（-2）×b=0，所以氢原子个数为2b-m，即酸的化学式是H（2b-m）XOb，故答案为：H（2b-m）XOb；

（5）根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6，则Y最高正价为+7，Y为Cl元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能Ca元素，该化合物为CaCl2，属于离子化合物，CaCl2的形成过程可以表示为：+Ca2++→

故答案为：+Ca2++→．

【解析】【答案】（1）化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析；

（2）根据元素的化合价以及原子的核外电子排布知识来确定物质的元素组成情况并确定所属的类型；

（3）根据元素化合价和元素周期表中元素的分布知识来回答判断；

（4）根据化合价守则来确定物质的分子式；

（5）根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素．

11、略

【分析】【解析】【答案】（14分，每空2分）(1)H.K(2)K.F2(3)Al(4)C(5)Cl12、略

【分析】【解析】【答案】（1）氧；第二周期第六主族（2）Na;（3）Na>S>O（4）HClO4;NaOH（5）OH-+H+=H2O13、第三周期IVA族；Li；Ca3Li2（BeSiO4）3F2；CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF↑；提供氧气；二氧化碳【分析】解：元素周期表前rm{20}号元素中，rm{T}为非金属性最强的元素，则rm{T}为rm{F}元素；rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{T}为同周期元素，即处于第二周期，rm{Z}原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则rm{Z}为rm{Be}元素；rm{Y}为金属元素，则rm{Y}为rm{Li}与rm{R}同主族的另一短周期表元素是rm{Q}由rm{Q}元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途，可知甲为硫酸，则为rm{R}为rm{O}元素，rm{Q}为rm{S}元素；rm{X}和rm{Z}同主族，则rm{X}为rm{Mg}元素或rm{Ca}元素，若rm{X}为rm{Mg}元素，则由rm{X}与rm{R}原子序数之和是rm{W}的rm{2}倍，rm{W}原子序数为rm{dfrac{12+8}{2}=10}为氖元素，不符合题意，若rm{X}为rm{Ca}元素，rm{W}原子序数为rm{dfrac{20+8}{2}=14}符合题意，即rm{X}为rm{Ca}元素、rm{W}为rm{Si}．

rm{(1)W}为硅，位于周期表第三周期rm{IVA}族，故答案为：第三周期rm{IVA}族；

rm{(2)Y}rm{Z}rm{R}rm{T}分别为rm{Li}rm{Be}rm{O}rm{F}同周期自左而右原子半径进行，故原子半径最大的为rm{Li}故答案为：rm{Li}

rm{(3)}根据上述分析，该矿物的化学式为rm{Ca_{3}Li_{2}(BeSiO_{4})_{3}F_{2}}故答案为：rm{Ca_{3}Li_{2}(BeSiO_{4})_{3}F_{2}}

rm{(4)}甲为硫酸，与rm{CaF_{2}}反应制rm{HF}的化学方程式为：rm{CaF_{2}+H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaSO_{4}+2HF隆眉}

故答案为：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CaSO_{4}+2HF隆眉}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaSO_{4}+2HF隆眉}

rm{CaF_{2}+H_{2}SO_{4}(}在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CaSO_{4}+2HF隆眉}具有强氧化性，且与水和二氧化碳反应产生氧气，其目的是作为杀菌消毒和供氧剂；

故答案为：提供氧气；

rm{(5)}等电子体为原子总数相等、价电子总数也相等的微粒，则与rm{CaO_{2}}同周期元素组成的微粒中，能与rm{(6)}rm{Be}互称为等电子体的微粒是二氧化碳；故答案为：二氧化碳．

元素周期表前rm{N_{3}^{-}}号元素中，rm{CS_{2}}为非金属性最强的元素，则rm{20}为rm{T}元素；rm{T}rm{F}rm{Y}rm{Z}为同周期元素，即处于第二周期，rm{R}原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则rm{T}为rm{Z}元素；rm{Z}为金属元素，则rm{Be}为rm{Y}与rm{Y}同主族的另一短周期表元素是rm{Li}由rm{R}元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途，可知甲为硫酸，则为rm{Q}为rm{Q}元素，rm{R}为rm{O}元素；rm{Q}和rm{S}同主族，则rm{X}为rm{Z}元素或rm{X}元素，若rm{Mg}为rm{Ca}元素，则由rm{X}与rm{Mg}原子序数之和是rm{X}的rm{R}倍，rm{W}原子序数为rm{2}为氖元素，不符合题意，若rm{W}为rm{dfrac{12+8}{2}=10}元素，rm{X}原子序数为rm{Ca}符合题意，即rm{W}为rm{dfrac{20+8}{2}=14}元素、rm{X}为rm{Ca}．

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，难度中等．rm{W}【解析】第三周期rm{IVA}族；rm{Li}rm{Ca_{3}Li_{2}(BeSiO_{4})_{3}F_{2}}rm{CaF_{2}+H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaSO_{4}+2HF隆眉}提供氧气；二氧化碳rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CaSO_{4}+2HF隆眉}14、(1)铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池；加快了铝的腐蚀，易造成电路断路。

(2)负

(3)Cu-2e-═══Cu2＋2Fe3＋＋2e​-═══2Fe2＋

【分析】【分析】

本题主要考查原电池的工作原理；注意在原电池中一般金属性的金属做负极，失电子，发生氧化反应，另一极做正极，得电子，发生还原反应，题目较为容易，注意基础知识的掌握。

【解答】

rm{(1)}铜与铝相连；在潮湿空气汇总发生吸氧腐蚀，铝做负极，铜做正极，加快了铝的腐蚀，易造成电路断路，故答案为：铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成电路断路；

rm{(2)}燃料电池中；可燃物与氧气反应，发生氧化反应，即可燃物在燃料电池的负极发生氧化反应，故答案为：负；

rm{(3)}为了验证rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}氧化性的强弱，可以使铜做负极，发生还原反应，惰性金属做正极，溶液为rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}的混合溶液，则铜在负极发生失电子的氧化反应，电极方程式为：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}在正极得电子，发生还原反应，电极方程式为：rm{2Fe^{3+}+2e^{-}=2Fe^{2+}}实验装置可为：故答案为：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{2Fe^{3+}+2e^{-}=2Fe^{2+}}【解析】rm{(1)}铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池；加快了铝的腐蚀，易造成电路断路。

rm{(2)}负

rm{(3)Cu-2e^{-}篓T篓T篓TCu^{2+}}rm{2Fe^{3+}+2e^{-}篓T篓T篓T2Fe^{2+}}

三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；16、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．17、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol20、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．21、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．22、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．23、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、推断题(共1题，共5分)24、略

【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}为原子序数依次增大的四种短周期元素。rm{X}元素形成化合物种类最多，判断rm{X}为rm{C}rm{Y}元素的氢化物水溶液呈碱性判断为rm{N}rm{Z}的原子核外rm{M}层上电子数和rm{K}层上的相同为rm{12}号元素为rm{Mg}元素，rm{R^{-}}的离子核外有rm{18}个电子，判断为rm{R}为rm{Cl}

rm{(1)Z}形成的简单离子中含有rm{14}个中子，质子数为rm{12}质量数rm{=12+14=26}左上角为质量数，左下角为质子数，rm{Z}形成的简单离子可以表示为：rm{{,!}^{26}_{12}Mg^{2+}}

故答案为：rm{{,!}^{26}_{12}Mg^{2+}}

rm{(2)X}rm{Y}rm{Z}三种元素原子半径大小顺序为rm{Mg>C>N}

故答案为：rm{Mg>C>N}

rm{(3)}用电子式表示rm{Z}rm{R}两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，电子式表示的过程为：

故答案为：

rm{(4)}由rm{X}组成的物质通常作燃料；从能量变化和环保的角度考虑，燃料不充分燃烧给生产和生活带来的负面影响是浪费能源，污染空气；

故答案为：浪费能源；污染空气；

rm{(5)Z}的最高价氧化物为rm{MgO}对应水化物为rm{Mg(OH)_{2}}rm{R}氢化物的水溶液为盐酸，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}为原子序数依次增大的四种短周期元素。rm{X}元素形成化合物种类最多，判断rm{X}为rm{C}rm{Y}元素的氢化物水溶液呈碱性判断为rm{N}rm{Z}的原子核外rm{M}层上电子数和rm{K}层上的相同为rm{12}号元素为rm{Mg}元素，rm{R^{-}}的离子核外有rm{18}个电子，判断为rm{R}为rm{Cl}

rm{(1)Z}形成的简单离子中含有rm{14}个中子，质子数为rm{12}质量数rm{=12+14=26}左上角为质量数，左下角为质子数；

rm{(2)X}rm{Y}rm{Z}三种元素原子半径结合同周期半径减小；同主族半径增大分析；

rm{(3)}用电子式表示rm{Z}rm{R}两元素形成化合物为氯化镁；氯化镁为离子化合物；

rm{(4)X}为rm{C}做燃料不充分燃烧给生产和生活带来的负面影响污染空气，燃料利用率低；

rm{(5)Z}的最高价氧化物为rm{MgO}对应水化物为rm{Mg(OH)_{2}}rm{R}氢化物的水溶液为盐酸；反应生成氯化镁和水。