2025年沪科新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修2化学上册月考试卷148考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C.表示的原子能量处于最低状态D.正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是A.X、W形成的化合物易溶于水B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC.Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大D.原子半径：X>Y>Z>W3、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述错误的是A.NBr3比NCl3的沸点低B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键D.分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短4、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是A.是由极性键形成的极性分子B.沸点：C.键的极性：H—F>H—Cl>H—BrD.高纯单晶硅熔沸点高于石墨的5、现有短周期主族元素X、Y、Q、R、T。其中基态R原子核外电子占据3个能级，每个能级上电子数相等；常温常压下，X、Y能组成2种液态化合物，且一种液态化合物可以转化成另一种液态化合物；短周期元素中，Q的第一电离能最小，Q2T能促进水的电离。五种元素的原子半径与原子序数关系如图所示。下列推断正确的是。

A.上述五种元素只能组成3种类型的晶体B.1个R的单质晶胞中可能含有8个R原子C.由Y和Q组成的晶体只可能含一种类型的化学键D.Q2T的晶格能大于Q2Y的晶格能6、下面的叙述不正确的是A.晶胞空间利用率：金属镁＞金属钾＞金属钋B.六方最密堆积()晶胞中原子个数的计算：C.酸性：D.SF6的空间构型为正八面体，在氧气中不能燃烧评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于8、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1B.该晶体中Xn＋离子中n=3C.该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围D.X元素的原子序数是199、关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB.中心原子的化合价为+3价C.中心原子的配位数是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀10、下列有关说法不正确的是。

A.18g的冰晶体中含氢键4molB.钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52%C.H原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数自多D.金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为1211、烃A分子的立体结构如图(其中C；H元素符号已略去)所示；因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是。

A.分子中有4个结构B.分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C.金刚烷的分子式是C10H14D.金刚烷分子的一氯代物有4种评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、按要求填空:（1）质量数为37的氯原子符号为_____。S2-的结构示意图___。（2）NH的电子式______。磷原子的核外电子排布式_____，价电子排布图_____。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为____。（4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_______（填化学式）。H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号）。（5）F2中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl2中Cl-C1键的键能（242.7kJ/mol），原因是_____。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。13、在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。基态核外电子排布式为___________。14、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18.画出P4O18分子的结构示意图_____。

(2)CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)_____。

(3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品KeltanEco。EPDM属三元共聚物；由乙烯；丙烯及第三单体经溶液共聚而成。

①EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分)_____。

②合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：_____。

F.聚乙烯G.聚丙烯腈H.反式聚异戊二烯I.聚异丁烯15、(1)下列八种物的晶体中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧

只存在极性共价键的是______，存在非极性共价键的是______；只存在离子键的是______；不存在化学键的是______；存在分子间作用力的是______。(填写序号)

(2)下列过程中①干冰升华②融化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥融化⑦碳酸氢钠受热分解。

未发生化学键破坏的是______；有离子键被破坏的是______；有共价键被破坏的是______(填写序号)16、二氧化碳；二氧化硅和氧化镁的晶体结构或晶胞如下图。

回答下列问题：

(1)每个晶胞a中平均含有_______个CO2分子。

(2)晶体b中粒子间作用力是_______，其中Si原子与Si-O键的数目比是_______。

(3)晶胞c中，O2-的配位数为_______。

(4)二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是_______(填化学式)。17、如图表示一些晶体中的某些结构；它们是干冰；CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)代表干冰的是(填编号字母，下同)_______，它属于_______晶体，配位数为：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。

(3)其中代表金刚石的是_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。

(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。18、(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为______，能级上的未成对电子数为______。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)21、已知A；B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大的主族元素；A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。

(1)基态F2+的电子排布式是______。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是______(填字母对应的元素符号)。

(3)离子的空间构型为_______。

(4)某F的配合物化学式是[F(H2O)5Cl]Cl2·H2O，与中心F3+的形成配位键的原子或离子是_____。

(5)F(AC)5常温下是一种浅黄色液体；熔点-20℃，不溶于水；易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位键。

①1molF(AC)5中所含σ键的数目为______。

②1molF(AC)5分子的结构可能为下图中的______(填“甲”或“乙")，理由是______。

(6)由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图两所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为____。22、Li是最轻的固体金属；采用Li作为负极材料的电池具有小而轻；能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）

A．B．

C．D．

（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键。

（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________

（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________

（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____23、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了等多种元素。请回答：

(1)基态铁原子的价电子排布式为____，的熔点为沸点为的晶体类型是__。

(2)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为____；与最短核间距为___

(3)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是___；

②在中与之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。

(4)无水和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于已知：若加入溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式___，该配合物中含有σ键的数目为____。24、铁(Fe)；钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIII族的元素；在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为_______。

(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键(3)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为_______，色氨酮分子中N原子的杂化类型为_______。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO的空间构型为_______，与PO互为等电子体的微粒有_______(任写一种)。

(5)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是_______。

(6)ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：

①已知A、B点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，)，则C点的原子坐标为_______；

②立方ZnS的晶胞参数a=541pm，则其晶体密度为_______g·cm-3.(列出计算表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．2p；3p、4p能级都含有3个原子轨道；故A错误；

B．3p能级最多排6个电子，所以电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反洪特规则和保利不相容原理；故B错误；

C．违反了洪特规则；故C错误；

D．某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理确定核外电子排布式是否正确。①能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；③洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。2、C【分析】【分析】

X的一种核素常用于测定文物年代，X为C；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y核外电子排布为：或Y为O或Mg；X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等，若Y为O，则Z价电子数位10，不存在，若Y为Mg，则Z的价电子数为6，Z为S，W为Cl，据此解答。

【详解】

A．X、W形成的化合物为CCl4；不溶于水，故A错误；

B．非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S>C，则酸性：H2SO4>H2CO3；故B错误；

C．Y为Mg，其最外层为3s2；处于全满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故C正确；

D．电子层数越多原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大，则原子半径：Y>Z>W>X；故D错误；

故选：C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．NBr3的相对分子质量比NCl3的大，分子间的范德华力要大些，NBr3的熔点比NCl3的熔点高；A错误；

B．分子中N原子共用3对电子；Cl共用1对电子，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确；

C．氨分子是极性分子，所以NCl3分子是极性分子；只含有极性共价键，C正确；

D．原子半径越大，键长越长，原子半径N4分子中C—C1键键长短；D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．的结构与CCl4和CH4的结构类似；均是由极性键形成的正四面体结构，属于非极性分子，A错误；

B．因为均属于分子晶体；结构相似，相对分子质量依次增大，所以其分子间作用力依次增大，导致沸点依次增大，B错误；

C．另一个原子相同时，该原子的半径越小、电负性越大，键的极性越大，则上述分子中，键的极性从大到小为：H—F>H—Cl>H—Br；C正确；

D．石墨属于原子晶体；金属晶体和分子晶体之间的一种混合晶体；层中原子之间的共价键能量很大，其熔沸点高于硅单质的，D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

依题意可知；X为H，R为C，Y为O，Q为Na，T为S。

A．上述五种元素可以组成四种晶体：原子晶体(如金刚石)、分子晶体(如CS2)、离子晶体(如Na2O2)；金属晶体(如钠)；A项错误；

B．1个金刚石晶胞中含8个碳原子；B项正确；

C．过氧化钠中含有离子键和共价键；C项错误；

D．硫离子半径大于氧原子半径；所以硫化钠的晶格能小于氧化钠的晶格能，D项错误。

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．Po的空间利用率为52%；K的空间利用率为68%；Mg的空间利用率为74%；所以晶胞空间利用率∶Mg＞K＞Po，A正确；

B．六方最密堆积是原子的配位数是12，晶胞顶点占面心占体内占1，则该晶胞中的原子个数为12×+2×+3=6；B错误；

C．同一元素不同价态的含氧酸中，中心元素价态越高，酸性越强，所以酸性：不同元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。由于元素的非金属性：P＜S，所以酸性：C正确；

D．SF6的价电子对数是6；分子的空间构型为正八面体，是无色；无味、无毒的气体，在氧气中不能燃烧，在温度高于500℃时会发生分解反应产生有毒气体，D正确；

故不正确的是B。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。8、BD【分析】【详解】

A．12个Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，8个N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；故A正确；

B．由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；故B错误；

C．N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上；下、左、右、前、后包围；故C正确；

D．因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29，故D错误；

故选：BD。9、AD【分析】【详解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+与外界Cl-间为离子键，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+与配体NH3、Cl-间形成6个配位键，配位键属于σ键，每个配体NH3中N、H原子间形成3个N—Hσ键，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键为(6+)mol=21mol，即含有σ键的数目为21NA；A错误；

B．在该化合物中N；H、Cl元素的化合价依次为-3、+1、-1；根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+3价，B正确；

C．与Ti3+形成配位键的配位原子为N、Cl，Ti3+的两个配体NH3、Cl-的个数依次为5；1；故配位数为5+1=6，C正确；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的电离方程式为[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能与Ag+反应形成白色沉淀，内界中的Cl-不能与Ag+反应，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；产生2mol白色沉淀，D错误；

答案选AD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则每一个水分子平均形成的氢键个数为=2；18g水为1mol，所以18g的冰晶体中含氢键2mol，故A不正确；

B．钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，设边长是2r，体积为8r3，根据分摊法可知，个Po，体积为空间利用率为故B正确；

C．H原子的电子云图中；电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，故C不正确；

D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为故D正确；

故选AC。11、CD【分析】【详解】

A．根据金刚烷的结构简式可知，在该物质的分子中有4个结构；故A正确；

B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环；故B正确；

C．金刚烷的分子式是C10H16；故C错误；

D．金刚烷分子中含有4个结构，6个—CH2—结构；两种等效氢，一氯代物有2种，故D错误；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【详解】

（1）氯原子的质子数为17，质量数为37，符号为S原子得2个电子形成S2-，S2-的结构示意图为

（2）NH中N与每个H之间都有一对共用电子对，电子式为P有15个电子，核外电子排布式为[Ne]3s2sp3；价电子为3s2sp3，价电子排布图为

（3）I离子可看做二碘化碘离子，两个碘分别为+3价和-1价，中心原子的价层电子对数为2+=4；中心原子的孤电子对数为2，空间构型为V形；

（4）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，即N的第一电离能大于O，故H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是N>O>C>H；

（5）一般而言，原子半径越小，共价键的键能越大，但F2中F原子半径较小，孤电子对间的排斥力大，使F2中F-F键的键能小于Cl2中Cl-Cl键的键能；S的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，最高能级为3p，p轨道的电子云轮廓为哑铃形；【解析】[Ne]3s2sp3V形N>O>C>HF原子半径较小，孤电子对间的排斥力大哑铃13、略

【分析】【详解】

根据元素周期律可知，与Li处于对角线位置的元素为Mg，二者的化学性质相似，故此处填Mg；Mg原子的M层电子排布式为3s2，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋状态相反，故此处填相反；是29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为或则基态核外电子排布式为或【解析】相反（或）14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】或CEI15、略

【分析】【详解】

（1）①Ne中不存在化学键只含分子间作用力；②H2O中只含极性共价键；③NH3中只含极性共价键；④中既含离子键和极性共价键；⑤中只含离子键；⑥中只含非极性共价键；⑦乙烯中含非极性共价键和极性共价键；⑧中只含极性共价键；所以只存在极性共价键的是②③⑧；存在非极性共价键的是⑥⑦，只存在离子键的是⑤，不存在化学键的是①，存在分子间作用力的是①②③⑥⑦，故本题答案为：②③⑧；⑥⑦；⑤；①；①②③⑥⑦；

（2）①干冰的升华只是状态的变化，化学键没被破坏；②熔化电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③溶于水电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氢气在氧气中燃烧，共价键被破坏；⑥融化；共价键被破坏；⑦碳酸氢钠受热分解，破坏了离子键和共价键；所以未发生化学键破坏的是①；有离子键被破坏的是②③⑦；有共价键被破坏的是④⑤⑥；故本题答案为：①；②③⑦；④⑤⑥。

【点睛】

一般活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间易形成共价键，可据此判断。【解析】②③⑧⑥⑦⑤①①②③⑥⑦①②③⑦④⑤⑥16、略

【分析】【详解】

（1）晶胞a表示的是CO2晶体，对于CO2晶体，CO2分子位于晶胞的顶点和面心上，则每个晶胞中含有的的CO2分子数目是8×+6×=4；

（2）晶胞b表示的是SiO2共价晶体；每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，每个O原子与2个Si原子形成2个Si-O共价键，则晶胞中含有的Si原子与Si-O共价键的个数比是1：4；

（3）晶胞c是MgO晶体，在其中O2-的上、下、前、后、左、右六个方向各有1个Mg2+，故O2-的配位数为6个；

（4）二氧化碳晶体属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂分子间作用力消耗较少能量，因此二氧化碳晶体的熔沸点比较低；而二氧化硅属于共价晶体，原子之间以共价键结合，共价键是强烈的相互作用力，断裂需消耗较高能量，因此二氧化硅的熔沸点较高，故二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是SiO2。【解析】(1)4

(2)共价键1：4

(3)6

(4)SiO2

17、略

【分析】【分析】

干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上；石墨是层状结构；在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形；金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，据此分析解答。

【详解】

(1)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；所以图B为干冰晶体，故答案为：B；分子；12；

(2)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2；故答案为：E；2；

(3)在金刚石晶胞中；每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于共价晶体，故答案为：D；4；共价(或原子)；

(4)原子(或共价)晶体中原子间的共价键牢固，熔点达千至数千摄氏度；离子晶体中离子间的离子键相当强大，熔点在数百至上千摄氏度；分子晶体中分子间作用力弱，熔点在数百摄氏度以下至很低的温度，所以其熔点高低顺序为D＞C＞B，故答案为：D＞C＞B；【解析】①.B②.分子③.12④.E⑤.2⑥.D⑦.4⑧.原子(或共价)⑨.D＞C＞B18、略

【分析】【详解】

(1)K原子核外电子排布式为电子占据的最高能层符号为N，能层的电子云轮廊图形状为球形。

(2)镍为28号元素，其核外电子排布式为或能级上的未成对电子数为2。【解析】N球形或2四、判断题(共2题，共18分)19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、结构与性质(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】

已知A；B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素；C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，则D为S，C为O；A的最外层电子数是其电子层数的2倍，则A为C，B为N，E在前四周期主族元素中原子半径最大，则E为K，F的基态原子中有4个未成对电子，则F为Fe。

【详解】

(1)Fe是26号元素，因此基态F2+的电子排布式是[Ar]3d6；

(2)同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势；第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上往下第一电离能减小，因此S；N、O的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S。

(3)离子即价层电子对数价层电子对互斥模型为平面三角形，离子的空间构型为V形；

(4)某F的配合物化学式是[Fe(H2O)5Cl]Cl2·H2O，根据内界分析与中心Fe3+形成配位键的原子或离子有孤对电子的原子或离子，因此提供孤对电子的原子或离子是O、Cl－；

(5)①一个CO分子含有1个σ键，每个CO与Fe形成1个σ键，因此1molFe(CO)5中所含σ键的数目为10NA；

②F(CO)5分子不溶于水；易溶于苯；说明该分子为非极性分子，根据甲和乙的结构分析出甲是非极性分子，乙是极性分子，因此其分子的结构可能为下图中的甲；。

(6)根据晶胞结构可知晶胞中Fe3+有个，Fe2+有个，CN－有个，根据价态分析K＋有个，因此该蓝色晶体的化学式为KFe2(CN)6。【解析】①.[Ar]3d6②.N＞O＞S③.V形④.O、Cl－⑤.10NA⑥.甲⑦.F(CO)5分子不溶于水、易溶于苯，说明该分子为非极性分子，根据甲和乙的结构分析出甲是非极性分子，乙是极性分子⑧.KFe2(CN)622、略

【分析】【分析】

(1)原子核外电子排布中；如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高；

(2)LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；

(3)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr属于同一周期；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；

(4)乙二胺分子中C和N的价层电子对数均为4；VSEPR模型为四面体；

(5)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3；且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；该分子中S-O原子之间存在共价键和离域大π键。

【详解】

(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s22s1，即D；电子排布能量最高的是2s12px2；即C；

(2)LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，中心原子的杂化形式为sp3杂化，阴离子空间构型为正四面体形；在LiAlH4中含有离子键和σ键；不存在π键和氢键，故答案为AB；

(3)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔