2025年人教版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高一化学上册月考试卷528考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（）A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行2、以下关于甲烷的说法中错误的是A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键3、实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂）正确的是（）A.软脂酸甘油酯与硬脂酸甘油酯（酸性高锰酸钾溶液）B.矿物油与植物油（氢氧化钠溶液）C.乙酸和葡萄糖（石灰水）D.碳酸钠和碳酸氢钠（石灰水）4、同温同压下，在rm{3}支相同体积的试管中分别充有等体积混合的rm{2}种气体，它们是rm{垄脵NO}和rm{NO_{2}}rm{垄脷NO_{2}}和rm{O_{2}}rm{垄脹NH_{3}}和rm{N_{2}}现将rm{3}支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶液物质的量浓度大小为rm{(}均在标准状况下操作rm{)}()A.rm{c_{1}>c_{2}>c_{3}}B.rm{c_{2}>c_{1}>c_{3}}C.rm{c_{1}=c_{3}>c_{2}}D.rm{c_{1}=c_{2}=c_{3}}5、有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确的是()A.两者都可以和rm{NaOH}溶液反应B.可利用水将两者区分开C.两者互为同分异构体D.两者互为同系物6、鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是()A.rm{KCl}和rm{NaNO_{3}}B.rm{NaCl}和rm{CuSO_{4}}C.rm{NaCl}和rm{KCl}D.rm{NaCl}和rm{K_{2}CO_{3}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。（1）写出各元素的名称：X____，Y____，Z，W。（2）X在元素周期表中的位置：。（3）X和W形成的化合物电子式为：。（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____。8、(3分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为_______能，水分解时，断裂的化学键有________，断裂该键能量。（填“吸收”或“放出”）9、写出下列物质的电离方程式和离子方程式。

（1）H2SO4的电离方程式______

（2）Ba（OH）2的电离方程式______

（3）CH3COONa的电离方程式______

（4）KHCO3的电离方程式______

（5）NaHSO4的电离方程式______

（6）NH4NO3的电离方程式______

（7）Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：______

（8）NaOH溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：______

（9）NaCl溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式：______

（10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：______．10、完成方程式rm{[}除rm{(1)}外，其余反应有机物要求写结构简式rm{]}rm{(1)}辛烷高温裂解为戊烷和一种含碳碳双键的烃_____________________________________________________rm{(2)}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色__________________________________________________rm{(3)}乙烯与水的加成反应_______________________________________________________________rm{(4)}乙烯与溴化氢加成反应____________________________________________________________rm{(5)}乙炔与足量氢气加成反应______________________________________________________________rm{(6)}乙炔与rm{Br_{2}}等物质的量加成反应________________________________________________11、下面水参与的反应，回答问题rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵2F_{2}+2H_{2}O篓T4HF+O_{2}垄脷2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{垄脹2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉垄脺2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；方程rm{垄脹2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉垄脺2H_{2}O

dfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}转移的电子的物质的量为______rm{垄脷}．rm{mol}12、（10分）、新的课程理念要求普及科学知识，提高公民素养，让知识走进社会、走进生活，充分体现化学的社会价值，下面是两则生活中的化学知识，请按要求作答：（1）硅及其化合物在无机非金属材料中一直扮演着主要的角色，则：①有下列物品或设备：a陶瓷餐具b门窗玻璃c硅太阳能电池d水晶镜片e计算机芯片f石英光导纤维用到硅单质的是__________（填字母标号，下同）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是___________所用材料为硅酸盐的是___________②赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是：A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱（2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：①该注射液中葡萄糖的摩尔质量为：_______________②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为：______________③如果要配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液250ml，所需仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是___________13、现有下列八种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3

（1）属于电解质的是______；属于非电解质的是______；所给状态能导电的电解质是______；（填所给物质的序号）

（2）CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为______．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化15、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）16、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）17、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。20、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、综合题(共4题，共32分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

24、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

26、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】解：A．锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故A错误；B．正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，1molSOCl2发生反应时；转移的电子数为2mol，故B错误；

C．正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；题中电子数目错误，故C错误；

D．由于Li和SOCl2都易与水反应；电解池必须在无水；无氧的条件下进行，故D正确．

故选D．

【分析】根据电池总反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，电池工作时，Li被氧化，为原电池的负极，电池反应式为Li﹣e﹣=Li+，SOCl2被还原，为电池的正极，电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质．2、D【分析】形成甲烷的化学键是由碳原子和氢原子构成的，所以不可能是非极性键，而是极性键，选项D是错误的，答案选D。【解析】【答案】D3、B【分析】【解答】软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯都是饱和羧酸甘油酯；都不能与酸性高锰酸钾溶液反应，A错误；植物油是油脂，属于酯类，能溶于氢氧化钠溶液，不分层，而矿物油属于烃类，与氢氧化钠溶液不反应，分层，B正确；C项，乙酸溶于石灰水，能发生中和反应，但是没有明显现象，葡萄糖溶于石灰水，也没有明显现象，应用碳酸钠或碳酸氢钠溶液区别；D项，碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，应用氯化钙或氯化钡溶液区别。

【分析】考查油脂、乙酸和葡萄糖的性质以及鉴别物质的试剂选择。4、C【分析】【分析】本题考查化学反应及物质的量浓度的计算，为高频考点，把握发生的反应、溶质及溶液体积的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。【解答】分别充满等体积混合的rm{2}种气体；则。

rm{垄脵}设气体体积均为rm{3VL}发生反应：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}反应后硝酸的物质的量为rm{dfrac{2V}{22.4}mol}反应后rm{NO}共rm{4V}溶液体积为rm{2V}则浓度为rm{dfrac{1}{22.4}mol/L}；

rm{垄脷}设气体体积均为rm{4VL}发生反应：rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}反应后硝酸的物质的量为rm{dfrac{4V}{22.4}mol}反应后剩余氧气rm{3VL}溶液体积为rm{5VL}则溶液浓度为rm{dfrac{dfrac{4V}{22.4}mol}{5VL}=dfrac{4}{5}隆脕dfrac{1}{22.4}mol/L}

rm{dfrac{dfrac{4V}{22.4}mol}{5VL}=

dfrac{4}{5}隆脕dfrac{1}{22.4}mol/L}设气体体积均为rm{垄脹}rm{VL}全部溶于水，氮气不溶于水，氨气的物质的量为rm{NH_{3}}溶液体积为rm{dfrac{V}{22.4}mol}则浓度为rm{VL}

故选C。rm{dfrac{1}{22.4}mol/L}【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，难度不大。【解答】A.乙酸和rm{NaOH}溶液反应生成乙酸钠和水，甲酸甲酯溶液反应生成乙酸钠和水，甲酸甲酯和rm{NaOH}溶液反应生成甲酸钠和甲醇，故A正确；rm{NaOH}B.乙酸溶于水，而甲酸甲酯难溶于水，可利用水将两者区分开，故B正确；两者互为同分异构体，故C正确；C.二者分子式均为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}两者互为同分异构体，故C正确；故选D。rm{C_{2}H_{4}O_{2}}【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应为物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大。【解答】A.利用硝酸银可鉴别，加硝酸银生成白色沉淀的为氯化钾，无现象的为硝酸钠，故A错误；B.利用rm{NaOH}可鉴别，加rm{NaOH}生成蓝色沉淀的为硫酸铜，无现象的为氯化钠，故B错误；可鉴别，加rm{NaOH}生成蓝色沉淀的为硫酸铜，无现象的为氯化钠，故B错误；rm{NaOH}C.阴离子均为氯离子，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故C正确；D.利用盐酸可鉴别，加盐酸生成无色气体的为碳酸钾，无现象的为氯化钠，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】（1）Y与Z的原子次外层的电子数均为2，所以根据最高价可知，Y是C，Z是N。W、X的原子次外层的电子数均为8，则W是Cl，X是Na。（2）钠的原子序数是11，因此位于第三周期第IA族。（3）钠和氯形成含有离子键的离子化合物NaCl，电子式为（40X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和硝酸，二者发生中和反应，方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。【解析】【答案】（1）X钠Y碳Z氮W氯各2分（2）第三周期IA族2分（3）2分（4）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O3分8、略

【分析】试题分析：太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为化学能，水分解时，断裂的化学键有水分子中的H—O键，断裂该键要吸收能量。考点：考查化学反应与能量的关系的知识。【解析】【答案】化学H—O吸收9、略

【分析】解：（1）硫酸为强电解质完全电离，用等号，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-；

故答案为：H2SO4═2H++SO42-；

（2）硫酸为强电解质完全电离，用等号，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-；

故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-；

（3）醋酸钠为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：CH3COONa═Na++CH3COO-；

故答案为：CH3COONa═Na++CH3COO-；

（4）碳酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：KHCO3═K++HCO3-；

故答案为：KHCO3═K++HCO3-；

（5）硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-；

故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；

（6）硝酸铵为强电解质，完全电离，用等号，离子方程式：NH4NO3═NH4++NO3-；

故答案为：NH4NO3═NH4++NO3-；

（7）Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

（8）二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式：H++OH-═H2O；

故答案为：H++OH-═H2O；

（9）NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成硝酸钠和氯化银，离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓；

故答案为：Cl-+Ag+═AgCl↓；

（10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

（1）硫酸为强电解质完全电离；用等号；

（2）硫酸为强电解质完全电离；用等号；

（3）醋酸钠为强电解质；完全电离，用等号；

（4）碳酸氢钾为强电解质；完全电离，用等号；

（5）硫酸氢钾为强电解质；完全电离，用等号；

（6）硝酸铵为强电解质；完全电离，用等号；

（7）Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜；

（8）二者反应生成硫酸钠和水；

（9）NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成硝酸钠和氯化银；

（10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水．

本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式，熟悉离子反应实质是解题关键，题目难度不大．【解析】H2SO4═2H++SO42-；Ba（OH）2═Ba2++2OH-；CH3COONa═Na++CH3COO-；KHCO3═K++HCO3-；NaHSO4═Na++H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；H++OH-═H2O；Cl-+Ag+═AgCl↓；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O10、（1）C8H18→C5H12+C3H6

（2）CH2══CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

（3）CH2══CH2+H2O→CH3CH2OH

（4）CH2══CH2+HBr→CH3—CH2Br

（5）CH≡CH+2H2→CH3—CH3

（6）CH≡CH+Br2→CHBr＝CHBr【分析】【分析】本题考查乙烯的性质及方程式书写，难度不大。【解答】rm{(1)}辛烷高温裂解为戊烷和一种含碳碳双键的烃，方程式为：rm{C_{8}H_{18}隆煤C_{5}H_{12}+C_{3}H_{6}}rm{(2)}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，方程式为：rm{CH_{2}篓T篓TCH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}rm{(3)}乙烯与水的加成反应，方程式为：rm{CH_{2}篓T篓TCH_{2}+H_{2}O}rm{隆煤CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)}乙烯与溴化氢加成反应，方程式为：rm{CH_{2}篓T篓TCH_{2}+HBr}rm{隆煤CH_{3}隆陋CH_{2}Br}rm{(5)}乙炔与足量氢气加成反应，方程式为：rm{CH隆脭CH+2H_{2}隆煤CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{CH隆脭CH+2H_{2}隆煤

CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{(6)}乙炔与rm{Br}rm{Br}，方程式为：rm{{,!}_{2}}等物质的量加成反应rm{CH隆脭CH+Br_{2}}【解析】rm{(1)C_{8}H_{18}隆煤C_{5}H_{12}+C_{3}H_{6}}rm{(2)CH_{2}篓T篓TCH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}rm{(3)CH_{2}篓T篓TCH_{2}+H_{2}O隆煤CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)CH_{2}篓T篓TCH_{2}+HBr隆煤CH_{3}隆陋CH_{2}Br}rm{(5)CH隆脭CH+2H_{2}隆煤CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{(3)CH_{2}篓T篓TCH_{2}+H_{2}O隆煤

CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)CH_{2}篓T篓TCH_{2}+HBr隆煤

CH_{3}隆陋CH_{2}Br}rm{(5)CH隆脭CH+2H_{2}隆煤

CH_{3}隆陋CH_{3}}11、略

【分析】解：rm{垄脵2F_{2}+2H_{2}O篓T4HF+O_{2}}水中氢元素化合价不变；氧元素化合价升高，水只作还原剂；

rm{垄脷2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}反应中水中的氢元素；氧元素化合价都不变；水既不是氧化剂又不是还原剂；

rm{垄脹2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}水中的氢元素化合价降低；氧元素化合价不变，水只作氧化剂；

rm{垄脺2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}反应中水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既做氧化剂又做还原剂，反应中rm{垄脺2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

为rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}故答案为：rm{2mol}rm{垄脹}rm{垄脺}．

氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，水中氢元素为rm{2}价，降价时水表现为氧化性，水中氧元素化合价为rm{+1}价；升价时水表现还原性，据此分析解答．

本题考查了化学方程式的书写，明确氧化还原反应中氧化剂、还原剂概念是解题关键，注意水在反应中氢、氧元素化合价变化，题目难度不大．rm{-2}【解析】rm{垄脹}rm{垄脺}rm{2}12、略

【分析】【解析】【答案】（10分）、（1）①cedfab②B答全对每空1分，共4分（2）180g/mol；0.3mol/L；250ml容量瓶每空2分，共6分13、略

【分析】解：（1）①HCl气体不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

②Cu为金属单质；既不是电解质也不是非电解质；

③C2H5OH不能导电；是非电解质；

④CO2不能导电；且自身不能电离，是非电解质；

⑤CuSO4•5H2O不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

⑥FeCl3固体不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

⑦Ba（OH）2溶液是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑧熔融Al2（SO4）3能导电；是电解质；

所以属于电解质的有①⑤⑥⑧；其中含有自由移动的离子的电解质即能导电的电解质是⑧，属于非电解质的有③④，故答案为：①⑤⑥⑨；③④；⑧；

（2）硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-，故答案为：CuSO4=Cu2++SO42-；

（1）在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的离子的电解质能导电；

（2）硫酸铜是强电解质；在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子；

本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．【解析】①⑤⑥⑧；③④；⑧；CuSO4=Cu2++SO42-三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目16、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．20、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、综合题(共4题，共32分)23、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．24、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为故答案为：（4）当被氧化的HCl为73克时即=2mol，又HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价被氧化，所以转移2mol电子，数目为1.204×1024，故答案为：1.204×1024．

【分析】反应中只有Cl元素化合价发生变化，KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．25、反