2025年人教B版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版高三化学下册月考试卷142考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述不正确的是（）A.明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C.臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒D.SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量2、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.乙烯可以由加成反应制得C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键D.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化3、某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该醛完全燃烧，生成二氧化碳体积为13.44L（标况下），则该醛是（）A.甲醛B.3﹣甲基丁醛C.已醛D.丁醛4、在25℃时建立下列平衡：2NO2⇌N2O4△H＞0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度，其中不变的是（）A.③⑤B.③④C.②④D.①③5、X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍．已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）．下列说法正确的是（）A.Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸B.R元素位于第二周期第VA族C.稳定性：Z氢化物＞W氢化物D.原子半径从小到大：Z＜X＜Y＜R6、如图所示；X．Y都是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在U型管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（）

A.Y是阳极；该电极附近有无色气体产生。

B.电解时电能将转变为化学能。

C.X是负极；该电极附近先观察到溶液变红色。

D.电解一段时间收集产生的气体；Y电极得到气体体积稍大。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、A；B、C、D是四种短周期元素；它们的原子序数依次增大，其中A，D元素同主族，B，C元素同周期；A，B，C，D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：

。化合物甲乙丙丁组成元素B、CA、CA、DC、D常温下；甲物质为气体，遇空气变为红褐色；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体，在丙和丁中，D元素均为+1价．请填写下列空白：

（1）乙物质的化学式为____，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为____；

（2）自然界生成甲物质的反应的化学方程式为____．

（3）丙与水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为____．

（4）丁于水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为____．8、（2015秋•新疆校级期末）Ⅰ：某学生用0.20mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体。

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下；并记下读数。

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数．

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）____

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果____（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）

（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____mL

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：____mol/L

。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10Ⅱ按要求回答下列问题：

（5）某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=____

（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：____；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）____（填“增大”“减小”或“不变”）．9、A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C22B2；CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下；E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量．

请回答下列问题：

（1）D元素位于周期表中第____周期____族；E的原子结构示意图为____．

（2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有____（填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式：____．

（3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为____，一种共价化合物的电子式为____．10、下列七种有机物中：

A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOHE．淀粉F．葡萄糖G．蛋白质。

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是____（填字母编号；下同）．

（2）可用于合成聚乙烯塑料的是____．

（3）通常用于检验碘单质的是____．

（4）酸性比碳酸强的是____．

（5）易发生银镜反应的是____．

（6）具有正四面体结构的是____．

（7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是____．11、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．

（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式____．

（2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能____（选填a、b；c、d；多选扣分）而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化。

b．能与溴水发生加成反应；

c．能与溴发生取代反应。

d．能与氢气发生加成反应。

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需____mol，而Ⅱ需____mol．

②今发现C6H6还可能有另一种如图立体结构：该结构的二氯代物有____种．

（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是下列中的____（填入编号）

（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列____事实（填入编号）

a．萘不能使溴水褪色。

b．萘能与H2发生加成反应。

c．萘分子中所有原子在同一平面。

d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种．12、现有①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3；请回答下列问题（填序号）

（1）属于电解质的是____．

（2）属于非电解质的是____．

（3）能导电的是____．13、元素周期表与元素周期律在学习；研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑤⑥⑦⑨3①②③⑧请回答：

（1）画出元素⑨的原子结构示意图____．

（2）九种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）．

（3）①②两种元素原子半径比较：①____②（填“＜”或“＞”）．在①②③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____（填化学式）．

（4）⑦⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦____⑧（填“＜”或“＞”）．

（5）元素⑤对应的氢化物的化学式是____，其水溶液的pH____7（填“＜”或“＞”）．④⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是____（填化学式）．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、0.012kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数．____（判断对错）15、22.4LNO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA．____（判断对错）16、放热反应在任何条件都不能发生．____．（判断对错）17、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体____．（判断对错）18、2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1．____（判断对错）19、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）____

（2）医用酒精的浓度通常为95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通过置换反应由Y得到W____

（4）向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，使溶液褪色的气体只是乙烯____

（5）乙醇不能发生取代反应____

（6）实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法____．20、现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作____．

（2）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）____．

（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．____．

（4）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析；写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：____；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：____；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：____；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：____．评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)21、多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是。（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是____（填“H2”、“SiHCl3”）。②上述反应的平衡常数K（1150℃）____K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为____。②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】A．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质；

B．氯碱工业中阴极氢离子放电；则阳离子需要移动到阴极；

C．臭氧均有强氧化性能杀菌消毒；

D．二氧化硫能与高锰酸钾反应，反应中高锰酸钾会褪色．【解析】【解答】解：A．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质；但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法得到淡水，故A错误；

B．氯碱工业中阴极氢离子放电；则需要阳离子交换膜使钠离子移动到阴极，钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH，故B正确；

C．臭氧均有强氧化性能杀菌消毒；所以可用于自来水的消毒，故C正确；

D．二氧化硫能与高锰酸钾反应，反应中高锰酸钾会褪色，所以根据溶液褪色判断滴定终点，因此可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量；故D正确．

故选A．2、D【分析】【分析】A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷是取代反应；苯和硝酸反应生成硝基苯是取代反应；

B．乙炔与氢气1：1发生加成反应生成乙烯；

C．苯环中含有的是一种介于单键与双键之间的特殊的键；

D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化．【解析】【解答】解：A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷是取代反应；苯和硝酸反应生成硝基苯是取代反应，故A正确；

B．乙炔与氢气1：1发生加成反应生成乙烯；故B正确；

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，苯环中含有的是一种介于单键与双键之间的特殊的键，故C正确；

D．煤的干馏是化学变化；石油的分馏是物理变化，故D错误；

故选D．3、C【分析】【解答】n（Ag）==0.2mol，醛基和银的关系﹣CHO～2Ag，所以n（﹣CHO）=0.1mol，即饱和一元醛的物质的量为0.1mol，点燃生成CO2的物质的量n（CO2）==0.6mol，所以碳原子数目为6，分子式为：C6H12O；为己醛．

故选C．

【分析】饱和一元醛的通式是CnH2nO，根据醛基和银的关系﹣CHO～2Ag，结合生成金属银的量可以获得醛的物质的量，根据生成二氧化碳的量结合碳原子守恒可以获得C的个数，进而确定分子式即可．4、A【分析】【分析】△H＞0，升高温度化学平衡向着正反应方向移动．【解析】【解答】解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行．

①化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行；生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，故①错误；

②化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行；质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以平均摩尔质量要减小，会发生改变，故②错误；

③化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行；但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，故③正确；

④化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行；质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以压强会发生改变，故④错误；

⑤化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行；气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，故⑤正确；

故选A．5、C【分析】【分析】X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；W元素族序数等于周期数的2倍，结合原子序数可知，W只能处于第三周期，处于ⅥA族，则W为S元素；常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态），则Z为O元素；Y原子序数介于C、O之间，则Y为N元素，R与Y同主族，则R为P元素，据此解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素；X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；W元素族序数等于周期数的2倍，结合原子序数可知，W只能处于第三周期，处于ⅥA族，则W为S元素；常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态），则Z为O元素；Y原子序数介于C、O之间，则Y为N元素，R与Y同主族，则R为P元素；

A．亚硝酸；磷酸属于中强酸；故A错误；

B．R为P元素；位于第三周期第VA族，故B错误；

C．非金属性Z（O）＞W（S），故氢化物稳定性H2O＞H2S；故C正确；

D．同周期自左而右原子半径减小；电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z（O）＜Y（N）＜X（C）＜R（P），故D错误；

故选C．6、B【分析】

A；Y与原电池正极相连接；所以是阳极；溶液中的氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气，故A错误．

B；该装置是把电能转化为化学能的装置；所以是电解池，故B正确．

C；X与原电池的负极相连；所以是阴极，故C错误．

D；X电极上析出氢气；Y电极上析出氯气，因为氯气能溶于水，所以电解一段时间收集产生的气体，Y电极得到气体体积稍小，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】电解池是把电能转化为化学能的装置；与原电池正极连接的是电解池的阳极，与负极连接的是电解池的阴极，在阳极上失电子发生氧化反应，在阴极上得电子发生还原反应．

二、填空题(共7题，共14分)7、H2O21：2O2+N22NONaH+H2O=NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，甲物质为气体，遇空气变为红褐色，则甲为NO，则B为N、C为O元素；乙物质为液体，由A、C（O）元素组成，且原子个数比为1：1，则乙为H2O2，则A为H元素；D的化合价为+1价，C、D组成的丁为固体，A、D元素同主族，则D为Na元素，丙和丁中原子个数之比为1：1，则丙为NaH，丁为Na2O2，据此进行解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，甲物质为气体，遇空气变为红褐色，则甲为NO，则B为N、C为O元素；乙物质为液体，由A、C（O）元素组成，且原子个数比为1：1，则乙为H2O2，则A为H元素；D的化合价为+1价，C、D组成的丁为固体，A、D元素同主族，则D为Na元素，丙和丁中原子个数之比为1：1，丙为NaH，丁为为Na2O2；

（1）根据分析可知，乙为双氧水，化学式为H2O2；丁为Na2O2；过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，则过氧化钠中阴离子与阳离子的个数之比为1：2；

故答案为：H2O2；1：2；

（2）甲为NO，自然界中氮气与氧气在放电条件下得到NO，反应的化学方程式为：O2+N22NO；

故答案为：O2+N22NO；

（3）氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（4）丁为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．8、①偏小22.600.210：1s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）减小【分析】【分析】（1）滴定管在装液前要进行润洗；

（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响；以此判断浓度的误差；

（3）根据滴定管的结构和精确度为0.01mL来解答；

（4）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据根据c（待测）=来计算．

（5）所得混合溶液为中性，一定满足n（H+）=n（OH-），该温度下水的离子积常数KW=10-13，则pH=11的溶液中c（OH-）=mol/L=0.01mol/L；pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，据此列式计算；

（6）结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；AgY溶的溶度积比AgX小，从沉淀平衡移动的角度分析；【解析】【解答】解：（1）滴定管在装液前要进行润洗；所以①错；

故答案为：①；

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；可知c（标准）偏小；

故答案为：偏小；

（3）滴定时的滴定管中的液面；其读数为22.60mL；

故答案为：22.60；

（4）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）===0.2000mol•L-1；

故答案为：0.2；

（5）所得混合溶液为中性，则n（H+）=n（OH-），该温度下水的离子积常数KW=10-13，则pH=11的溶液中c（OH-）=mol/L=0.01mol/L；

pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L；

则：bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L；

解得：a：b=10：1

故答案为：10：1；

（6）根据化学式相似的物质的溶度积常数越小；物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；

AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c（Ag+）较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y-）将减小；

故答案为：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；减小；9、三ⅡACl2、O3Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑或等等【分析】【分析】短周期元素中，D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则D为Mg；室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则E是Al；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物，F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量，则A为H元素、B为O元素、F为Cl，A分别与B、F形成H2O、H2O2、HCl；C可分别与B、F形成C22B2、CF等离子化合物，在C22B2、CF中C的化合价是+1价，C是钠元素，形成的化合物分别为Na2O、Na2O2、NaCl，据此解答．【解析】【解答】解：短周期元素中，D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则D为Mg；室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则E是Al；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物且，F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量，则A为H元素、B为O元素、F为Cl，A分别与B、F形成H2O、H2O2、HCl；C可分别与B、F形成C22B2、CF等离子化合物，在C22B2、CF中C的化合价是+1价，C是钠元素，形成的化合物分别为Na2O、Na2O2；NaCl．

（1）D为Mg元素，位于周期表中第三周期ⅡA族；E为Al元素，原子结构示意图为

故答案为：三、ⅡA；

（2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有：Cl2、O3，H2O与Mg单质共热的化学反应方程式：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；

故答案为：Cl2、O3；Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；

（3）H、O、Na、Cl中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，离子化合物有NaOH、NaClO等，电子式为共价化合物有HClO等，电子式为等；

故答案为：或等；等．10、GBEDFAC【分析】【分析】（1）蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；

（2）合成聚乙烯塑料的单体为乙烯；

（3）淀粉遇碘单质变蓝；

（4）上述物质中只有乙酸具有酸性；

（5）含-CHO的物质可发生银镜反应；

（6）上述物质中只有甲烷为正四面体结构；

（7）只有苯中含碳量最高．【解析】【解答】解：（1）蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；则可与浓硝酸发生颜色反应的是G，故答案为：G；

（2）合成聚乙烯塑料的单体为乙烯；则可用于合成聚乙烯塑料的是B，故答案为：B；

（3）淀粉遇碘单质变蓝；则通常用于检验碘单质的是E，故答案为：E；

（4）上述物质中只有乙酸具有酸性；且酸性比碳酸强，故答案为：D；

（5）含-CHO的物质可发生银镜反应；则易发生银镜反应的是F，故答案为：F；

（6）上述物质中只有甲烷为正四面体结构；则具有正四面体结构的是A，故答案为：A；

（7）只有苯中含碳量最高，则在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是C，故答案为：C．11、HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3ab323ca【分析】【分析】（1）C6H6不饱和度为=4；若只含有三键，则分子中含有2个三键；

（2）①结构Ⅱ含有碳碳双键；根据碳碳双键的性质判断；根据根据及方程式计算需氢气的物质的量；

②根据等效氢；有1种氢原子，二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找，即先进行一氯代物，产物有一种，再在一氯代物的基础用一个氯原子代替一个氢原子可得二氯代物，两个氯原子的位置只有三种情况：一是都位于正方形面的边上（连接两个三角形面的边），二是正方形面的对角线上，三是三角形面的边上；

（3）萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8；含有两个苯环；

（4）根据萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键，及苯的平面结构，等效氢解答．【解析】【解答】解：（1）C6H6不饱和度为=4，若只含有三键，则分子中含有2个三键，符合条件的结构简式为HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3等，故答案为：HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3；

（2）①aⅠ碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊键；不能被被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能能与溴水发生加成反应，Ⅱ含有碳碳双键，能被被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应．结构都能与溴发生取代反应，都能与氢气发生加成反应．

Ⅰ结构为苯；1mol能与3mol氢气发生加成反应，Ⅱ结构中分子中含有2个C=C双键，所以1mol能与2mol氢气发生加成反应．

故答案为：ab；3；2；

②根据等效氢；该结构有1种氢原子，先进行一氯代物，产物有一种，再在一氯代物的基础用一个氯原子代替一个氢原子可得二氯代物，两个氯原子的位置只有三种情况：一是都位于正方形面的边上（连接两个三角形面的边），二是正方形面的对角线上，三是三角形面的边上，所以二氯代物有3种同分异构体．

故答案为：3；

（3）萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8，含有两个苯环，结构简式为故答案为：c；

（4）萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键；

a；由萘的结构简式；萘分子能使溴水褪色，故a错误；

b、萘是一种芳香烃，含有两个苯环，具有苯的一些性质，可以与氢气加成，故b正确；

c、如图所示的6个碳原子处于同一平面1；2碳原子处于右边苯环氢原子位置，3、4碳原子处于左边苯环氢原子位置，5、6碳原子共用，苯为平面结构，所以萘是平面结构，所有原子处于同一平面，故c正确；

d；萘是对称结构；只有两种氢原子，故一溴代物有两种结构，故d正确．

故答案为：a．12、①③⑤⑦②⑥④⑦【分析】【分析】（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；

包括酸；碱、盐、活泼金属氧化物和水；

（2）非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；

包括非金属氧化物；非金属氢化物和大多数有机物（如蔗糖、酒精）；单质、混合物；既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．

（3）能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；【解析】【解答】解：①NaCl晶体没有自由移动的离子；故不导电，在水溶液中能电离出自由移动的氯离子和钠离子，能导电，是电解质；

②液态SO3只有分子，不能导电，在水溶液中，SO3和水生成硫酸，能导电，但不是SO3电离导电；所以属于非电解质；

③液态醋酸只有乙酸分子；不能导电，在水溶液中，能电离出乙酸根离子和氢离子能导电，是电解质；

④铝是金属单质；因为具有电子能导电，但它既不是电解质也不是非电解质；

⑤BaSO4固体没有自由移动的离子；故不导电，但它是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；

⑥酒精（C2H5OH）只存在酒精分子；没有自由移动的离子，所以不能导电，酒精是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在酒精分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；

⑦熔化的KNO3能完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子；能导电，它是化合物，属于电解质；

故答案为：（1）①③⑤⑦；（2）②⑥；（3）④⑦；13、F＞NaOH＞NH3＞HNO3【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知；①为Na；②为Mg、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ne；

（1）⑨为Ne元素；原子核外有10个电子，由2个电子层，最外层电子数为8；

（2）同周期自左而右；元素的非金属性增强，同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于周期表的右上角（稀有气体除外）；

（3）同周期自左而右；元素原子半径减小；

同周期自左而右；元素的金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；

（4）非金属性越强；氢化物的稳定性越强，同主族自上而下，元素的非金属性减弱；

（5）⑤为N元素，最低负化合价为-3价，氢化物为NH3；氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子与铵根离子，溶液呈碱性；

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右，元素的非金属性增强．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知；①为Na；②为Mg、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ne，则：

（1）⑨为Ne元素，原子核外有10个电子，由2个电子层，最外层电子数为8，原子结构示意图为

故答案为：

（2）同周期自左而右；元素的非金属性增强，同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于周期表的右上角（稀有气体除外），故F元素非金属最强；

故答案为：F；

（3）同周期自左而右；元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg；

同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；

故答案为：＞；NaOH；

（4）同主族自上而下；元素的非金属性减弱，故非金属性Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF＞HCl；

故答案为：＞；

（5）⑤为N元素，最低负化合价为-3价，氢化物为NH3，氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子与铵根离子，溶液呈碱性；同周期自左而右，元素的非金属性增强，故非金属性C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3；

故答案为：NH3，＞，HNO3．三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，以此解答该题．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，而不是13C，故答案为：×．15、×【分析】【分析】每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍．【解析】【解答】解：每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，状况不知，无法求物质的量，故答案为：×．×16、×【分析】【分析】放热反应一般在加热条件能发生．【解析】【解答】解：放热反应一般在加热条件能发生，例如燃烧反应，故错误，故答案为：×．17、×【分析】【分析】浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂，能够干燥酸性、中性气体，如：氧气、氢气、二氧化硫等，浓硫酸不能用于干燥碱性气体，如氨气，据此进行解答．【解析】【解答】解：浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂，能够干燥酸性、中性气体，如：氧气、氢气、二氧化硫等，能够与NH3反应；不能使用浓硫酸干燥氨气，所以该说法错误；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关．【解析】【解答】解：水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，2mol水的质量与1mol水的质量之比为2：1，故错误，故答案为：×．19、×【分析】【分析】（1）根据极限法分别求出CO2的体积；

（2）浓度约为75%酒精常用于医疗上消毒；

（3）根据乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；

（4）根据乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根据乙醇能与乙酸发生酯化反应；

（6）根据乙酸可与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应；【解析】【解答】解：（1）若全为乙醇，生成二氧化碳为×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳为